新课标1卷2025届高考化学临考练习九

PAGE2PAGE1（新课标1卷）2025届高考化学临考练习九可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Fe56Cu64Zn65Ag108Sn119一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。1．短周期的X、Y、Z、W、R五种主族元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y、W同主族，W的最高正价是其最低负价肯定值的3倍，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布。下列说法正确的是（）A．X与Y形成的化合物只有一种B．单质的氧化性：R＞WC．Y、Z形成的化合物为共价化合物D．Z、W、R最高价氧化物对应的水化物相互之间可发生反应2．25C时，水的电离平衡：H2OH++OH-H>0,下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+)增大，Kw不变C．向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(OH-)降低D．将水加热，Kw增大，c(H+)不变3．下列说法错误的是A．工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取氯气B．工业上用SO2与O2在高温高压下反应制取SO3C．工业上目前主要用煤、自然气等与水蒸气反应制H2D．工业上炼铁时用石灰石除去铁矿石中的SiO24．巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。现有如下试剂：①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试依据巴豆酸的结构特点，推断在肯定条件下，能与巴豆酸反应的物质是()A．只有②④⑤ B．只有①③④C．只有①②③⑤ D．①②③④⑤5．下列试验现象与试验结论都正确的是：编号试验试验结论A向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，溶液由黄色变为浅绿色维生素C有还原性B将石蜡油分解产生的气体通入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色气体中只含有烯烃C向溴水中加入苯，溴水层颜色褪去苯与溴发生了取代反应D将丙烯气体与HBr气体等体积混合加成可制取纯净的溴丙烷A．A B．B C．C D．D6．下图是一种新型的镁电池，因其成本低，电流强度大备受关注。该电池的总反应是：Mg＋FeSO4MgFeSO4在放电过程中a极质量会增加，下列说法正确的是A．放电时，电子从b极通过电解质流向a极B．放电时，没转移0．2mol电子，消耗2．4g的MgC．电解质是含镁离子的水溶液D．充电时，b极上的电极反应式为：Mg2＋＋FeSO4＋2E=MgFeSO47．化学与生活、社会发展休戚相关。下列说法错误的是A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“世间丝、麻、裘皆具素养……”，这里丝、麻的主要成分是蛋白质C．“用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露”涉及的操作是蒸馏D．古剑“沈卢”以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金非选择题：共58分。（一）必考题：共43分。8．某课外活动小组的同学，在试验室做锌与浓硫酸反应的试验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的推断是否正确，丙同学设计了如图所示试验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)，试回答下列问题：（1）配平反应的化学方程式为：___Zn+___H2SO4(浓)=___ZnSO4___SO2↑+___H2O。（2）丙同学在安装好装置后，必不行少的一步操作是_________________________。（3）A中加入的试剂可能是___________溶液；B中加入的试剂可能是____________；C中发觉黑色固体变成红色，加入的试剂可能是____________。D中加入的试剂可能是____________。E中加入的试剂可能是____________。9．金属镓是一种广泛用于电子和通信领域的重要金属，其化学性质与铝相像。(1)工业上提纯镓的方法有许多，其中以电解精炼法为主。详细原理如下:以待提纯的粗镓(含有Zn、Fe、Cu杂质)为阳极，以高纯镓为阴极，以NaOH水溶液为电解质溶液。在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液，通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。①已知离子的氧化性依次为Zn2+<Ga3+<Fe2+<Cu2+电解精炼镓时阳极泥的成分为________。②GaO2—在阴极放电的电极反应式为______。(2)工业上利用固态Ga与NH3在高温条件下合成固态半导体材料氮化镓(GaN)，同时有氢气生成。反应过程中每生成3molH2，放出30.8kJ的热量。①该反应的热化学方程式为______。②肯定条件下，肯定量的Ga与NH3进行上述反应，下列叙述符合事实且可作为推断反应已达到平衡状态的标记的是______(填字母)。A．恒温恒压下，混合气体的密度不变B．断裂3molH—H键，同时断裂2molN—H键C．恒温恒压下，反应达到平衡时,向反应体系中加入2molH2，NH3的消耗速率等于原平衡时NH3的消耗速率D．恒温恒容下，NH3与H2的物质的量浓度之比为2︰310．铁元素是重要的金属元素，铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，探讨铁及其化合物的应用意义重大。（1）所含铁元素具有氧化性也有还原性的物质是_________。a．铁单质

b．氯化亚铁

c．铁红

d．Fe3O4

（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42－、Cl－、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:____Fe(OH)3+___ClO－+_______=____FeO42－+____Cl－+______（3）电子工业上用氯化铁腐蚀铜箔，制造印刷电路板，并从运用过的腐蚀废液（含有FeCl2、CuCl2、FeCl3）中回收铜，并获得氯化铁晶体，其工艺流程如下：回答下列问题:①反应①的化学方程式：_______________；②从反应①和②可以推断出Fe2+、Cu2+、Fe3+的氧化性从强到弱依次为：____________；③操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________；④滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为：___________________。（二）选考题：共15分。从2道化学题中任选一道。11．兰州高校曹靖课题组发展了一种原位配位组装合成金属卟啉配位聚合物的方法，实现了钴卟咪配位聚合物封装层在钙钛矿薄膜上原位构筑，大幅提高钙钛矿太阳能电池器件的性能。(1)协作物中基态原子的价电子排布式为_______，N原子的杂化类型为_______。三种非金属原子的电负性由大到小的依次为_______。(2)图中结构片段中含有的化学键类型有_______(填字母)A．离子键B．配位键C．氢键D．键也可与钴离子络合，形成协作物后键角会_______(填“变大”、“变小”或“不变”)，缘由是_______。(3)钴的一种化合物的晶胞结构如图所示：①已知A点的原子坐标参数为，B点为，则C点的原子坐标参数为_______。钴的配位数为_______。②已知晶胞参数，则该晶体的密度为_______(用表示阿伏加德罗常数，只列出计算表达式即可)。12．化合物H是一种改善睡眠的药物，其中一种合成路途如下：已知：+R3—C≡C—Na回答下列问题：(1)A的化学名称为_______；E的结构简式为______。(2)A→B反应所需的试剂及条件分别为_______。(3)G中含氧官能团的名称为___；由C和F合成G的反应类型(酸化前)为____。(4)由G合成H的第一步反应的化学方程式为_____。(5)写出能同时满意下列条件的H的全部同分异构体的结构简式：____。①遇FeCl3溶液显紫色；②1mol该有机物与足量的NaOH溶液反应最多能消耗2molNaOH；③环上有4个侧链；④核磁共振氢谱有四组峰。(6)参照题干中的反应流程及题给信息，写出以乙炔和甲醛为起始原料合成1，3-丁二烯的合成路途________(无机试剂任选)。参考答案1．B【分析】X是原子半径最小的元素，则X为H元素；W的最高正价是其最低负价肯定值的3倍，则其最高正价为+6价，最低负价为-2价，则为S元素；Y、W同主族，所以Y为O元素；Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，则Z为Mg元素；R为短周期主族元素，且原子序数大于S，则R为Cl元素；【详解】A．H和O可以形成H2O2、H2O两种化合物，故A错误；B．非金属越强单质的氧化性越强，非金属性Cl>S，所以氯气的氧化性大于S，故B正确；C．MgO为离子化合物，故C错误；D．S元素最高价氧化物的水化物为硫酸，Cl元素最高价氧化物的水化物为高氯酸，高氯酸和硫酸不反应，故D错误；故答案为B。2．B【详解】水电离是吸热反应，A、向水中加入稀氨水，即加入碱，平衡逆向移动，c(OH-)增大，A项错误；B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+)增大，Kw不变，Kw只受温度影响，B项正确；C、向水中加入少量固体NaOH，即加入碱，平衡逆向移动，c(OH-)增大，C项错误；D、将水加热，Kw增大，电离平衡正向移动，c(H+)增大，D项错误；答案选B。3．B【详解】A．电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，此原理称为氯碱工业，是工业上制取氯气的方法，故A正确；B．工业上用SO2与O2在V2O5作催化剂、加热的条件下，制取SO3，故B错误；C．煤和水蒸气反应制得水煤气，水煤气的成分为CO和H2，甲烷、二氧化碳和水在催化剂等肯定条件下也可以反应生成H2，是工业上目前制H2的主要方法，故C正确；D．石灰石成分为CaCO3，在炼铁高炉中高温下与SiO2反应生成炉渣CaSiO3，反应方程式为：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，故D正确；故选B。4．D【分析】CH3-CH═CH-COOH中含碳碳双键、-COOH，结合烯烃、羧酸的性质来解答。【详解】含碳碳双键，与①氯化氢、②溴水均发生加成反应；含碳碳双键，与⑤酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应；含−COOH，与③纯碱溶液发生复分解反应，与④乙醇发生酯化反应；答案选D。【点睛】有机物中的官能团确定物质的化学性质，具有相同官能团的物质在化学性质上具有相像性。5．A【详解】A．氯化铁具有氧化性，能氧化还原性物质，假如维生素C具有还原性，则维生素C能将氯化铁还原为亚铁离子，导致溶液由黄色变为浅绿色，所以可以通过视察颜色改变推断维生素C是否具有还原性，故A正确；B．将石蜡油分解产生的气体通入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，可以说明气体中含有不饱和烃，并不能说明分解产物都是烯烃，故B错误；C．苯与溴水不反应，溴水加入苯中，充分振荡，静置后，溴水层颜色变浅的缘由是苯萃取了溴水中的溴单质，故C错误；D．丙烯和HBr发生加成反应生成1−溴丙烷或2−溴丙烷，得不到纯净的溴丙烷，故D错误；答案选A。6．B【解析】试题分析：由电池的总反应是：Mg＋FeSO4MgFeSO4在放电过程中a极质量会增加，可知a电极为正极，b电极为正极，故电子由b电极经外电路流向a电极，电解质溶液中移动的是阴阳离子，故A项错误；负极Mg失电子每转移0．2mol电子，消耗2．4g的Mg，故B项正确；硫酸镁或硫酸亚铁均可溶于水，电解质不能使水溶液，故C项错误；充电时，b极上的电极反应式为Mg2＋＋2e—=Mg，故D项错误。考点：电化学。7．B【详解】A.气溶胶为胶体分散系，则有丁达尔效应，A正确；B.“世间丝、麻、裘皆具素养……”，这里丝主要成分是蛋白质,麻的主要成分是纤维素，B错误；C.“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”为蒸馏原理，与酒精的沸点有关，C正确；D.钢为Fe的合金，含C元素，D正确；故合理选项是B。8．12112检查装置的气密性品红浓硫酸CuOCuSO4碱石灰【分析】(1)锌和浓硫酸反应是二氧化硫、硫酸锌和水；

(2)装置是气体验证明验，所以须要装置气密性完好；

(3)分析装置图可以知道，生成的气体中有二氧化硫和氢气，所以装置A是验证二氧化硫存在的装置，选品红溶液进行验证；通过高锰酸钾溶液除去二氧化硫，通过装置B中的浓硫酸除去水蒸气，利用氢气和氧化铜反应生成铜和水蒸气，所以利用装置D中的无水硫酸铜检验水的生成，为避开空气中的水蒸气影响D装置中水的检验，装置E中须要用碱石灰。【详解】(1)锌和浓硫酸反应是二氧化硫、硫酸锌和水，反应的化学方程式为Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4SO2↑+2H2O，

因此，本题正确答案是：1；2；1；1；2；

(2)装置是气体验证明验，所以须要装置气密性完好，试验起先先检验装置的气密性，

因此，本题正确答案是；检查装置的气密性；

(3)分析装置图可以知道，生成的气体中有二氧化硫和氢气，所以装置A是验证二氧化硫存在的装置，选品红溶液进行验证；通过高锰酸钾溶液除去二氧化硫，通过装置B中的浓硫酸除去水蒸气，利用氢气和氧化铜反应生成铜和水蒸气，所以利用装置D中的无水硫酸铜检验水的生成，为避开空气中的水蒸气影响D装置中水的检验，装置E中须要用碱石灰，

因此，本题正确答案是：品红；浓硫酸；CuO；CuSO4；碱石灰。9．Fe、CuGaO2-+2H2O+3e-=Ga+4OH-Ga(s)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g)ΔH=—30.8kJ·mol-1AC【分析】（1）①离子氧化性依次为：Zn2＋＜Ga3＋＜Fe2＋＜Cu2＋，则金属还原性依次为Zn＞Ga＞Fe＞Cu，则阳极上Zn、Ga失电子进入电解质溶液，Fe、Cu以金属单质进入电解质溶液；②阴极上GaO2－得电子发生还原反应生成Ga；（2）①反应的方程式为2Ga（s）+2NH3（g）2GaN（s）+3H2（g），结合生成3molH2时放出30.8kJ的热量，可知反应热，进而书写热化学方程式；②可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变；【详解】（1）①离子氧化性依次为：Zn2＋＜Ga3＋＜Fe2＋＜Cu2＋，则金属还原性依次为Zn＞Ga＞Fe＞Cu，则阳极上Zn、Ga失电子进入电解质溶液，Fe、Cu以金属单质进入电解质溶液，则阳极泥成分是Fe、Cu；②阴极上GaO2－得电子发生还原反应生成Ga，电极反应式为GaO2－+3e－+2H2O=Ga+4OH－；（2）①反应的方程式为2Ga（s）+2NH3（g）2GaN（s）+3H2（g），结合生成3molH2时放出30.8kJ的热量，可知热化学方程式为2Ga（s）+2NH3（g）2GaN（s）+3H2（g）△H=-30.8kJ·mol－1；②反应为气体体积增大的反应，A．恒温恒压下，气体质量不变，体积不变，混合气体的密度不变说明反应达到平衡状态，故A正确；B．断裂3molH-H键，同时断裂6molN-H键，正逆反应速率相同，断裂3molH-H键，同时断裂2molN-H键，正逆反应速率不同，故B错误；C．恒温恒压下达平衡，加入2molH2使平衡逆向移动，体积减小压强增大，NH3的消耗速率等于原平衡时NH3的消耗速率，平衡不变，反应达到平衡状态，故C正确；D．反应为放热反应，上升温度反应速率增大，平衡逆向进行，氢气的生成速领先减小再增大，最终不变，故D错误；故选AC；10．BD234OH-235H2O2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2Fe3+＞Cu2+＞Fe2+漏斗2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl－【分析】腐蚀液中含有FeCl2、CuCl2，分别难溶性固体和溶液采纳过滤方法，所以操作I为过滤；向腐蚀液中加入过量的试剂a，得到滤渣Y和滤液X，加入的a为Fe，滤渣Y为Cu、Fe，滤液X为FeCl2，向滤渣Y中加入试剂b为稀盐酸，然后过滤得到Cu和滤液Z，Z中含有FeCl2和过量稀盐酸，然后加入试剂c，应当加入氯水，将FeCl2氧化为FeCl3，最终将溶液W蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到氯化铁晶体，以此解答。【详解】（1）铁单质是0价；氯化亚铁是二价铁；铁红是三价铁；Fe3O4既有三价铁也有二价铁；铁元素具有氧化性也有还原性的物质中，铁元素的化合价是中间价态，正确答案是BD；（2）Fe(OH)3中铁是+3价，K2FeO4中铁元素是+6价，制备K2FeO4须要和氧化剂ClO－反应，依据得失电子守恒和原子守恒可以配平方程式为：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－+5H2O；（3）①反应①中FeCl3和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，方程式为：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；②反应①2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2中Fe3+是氧化剂，Cu2+是氧化产物，则氧化性：Fe3+＞Cu2+；反应②为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，该反应中Cu2+是氧化剂，Fe2+是氧化产物，则氧化性：Cu2+＞Fe2+，Fe2+、Cu2+、Fe3+的氧化性从强到弱依次为：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；③操作I为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；④由分析可知滤液X、Z中都有同一种溶质FeCl2，应当加入氯水，将FeCl2氧化为FeCl3，离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl－。11．3d74s2sp2和sp3O>N>CBD变大形成协作离子后，配位键与NH3中N—H键之间的排斥力小于原孤对电子与NH3中N—H键之间的排斥力(,,)8【详解】(1)Co元素位于周期表中第四周期第Ⅷ族，原子序数27，依据泡利原理和洪特规则其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d74s2，价电子排布式为3d74s2，协作物中N原子分别以碳氮双键和形式存在，其中碳氮双键中N原子杂化类型与碳碳双键中C原子杂化类型相同，为sp2杂化，中N原子为sp3杂化；协作物中的三种非金属原子为C、N、O，依据元素周期律，同周期从左到右电负性增加，故O>N>C，故填3d74s2、sp2和sp3、O>N>C；(2)图片中存在的化学键有配位键σ键和π，氢键不属于化学键；形成协作离子后，配位键与NH3中N—H键之间的排斥力小于原孤对电子与NH3中N—H键之间的排斥力，故协作离子中NH3的N—H键间的键角变大