化学实验-2025高考化学一轮复习易混易错专项复习（含解析）

(13)化学实验一2025高考化学一轮复习易混易错专项复习

一、基本仪器与基本操作

1.常考重要仪器的识别

一

仪器vcv0o=CA

名称蒸发皿表面皿干燥管蒸储烧瓶锥形瓶

0j1

仪器A1

直形冷凝球形冷凝酸式滴定碱式滴定

名称分液漏斗容量瓶

管管管管

［注意］(1)用烟和蒸发皿均可以直接加热，前者主要用于固体物质的灼烧，后者主要用

于溶液的蒸发、浓缩和结晶。

(2)滴定管的“0”刻度在上端。酸式滴定管(有玻璃活塞)能盛装酸液和强氧化性溶液，而不

能盛装碱液；碱式滴定管能盛装碱液，而不能盛装酸液和强氧化性溶液。

2.仪器的简单组装

(1)物质分离、提纯装置

(2)可作为冷凝或冷却的装置

(3)气密性检查装置

(1)测定溶液pH

将一小块pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到

pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。

(2)判断沉淀剂是否过量

①静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否

则沉淀剂不过量。

②静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的

试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。

(3)洗涤沉淀

将洗涤剂沿着玻璃棒注入过滤器中至浸没沉淀，静置，待洗涤剂自然流下，重复2〜3次

即可。

(4)判断沉淀是否洗净

取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。

(5)检查容量瓶是否漏水

向容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指掘住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒

立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180。后塞紧，把容

量瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

(6)检查滴定管是否漏水

①酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台

上，观察是否漏水，若不漏水，将活塞旋转180。，重复上述操作。如果仍不漏水，即可使

用。

②碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是

否漏水，若不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。如果仍不

漏水，即可使用。

(7)滴定管赶气泡

①酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30。左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液

充满尖嘴。

②碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，使

溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。

(8)装置气密性的检查

①简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观察现象。若导管口有

气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段水柱，表明装置气密性良好。

②有长颈漏斗的装置(如图)：用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量

水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱高度不变化，

则装置气密性良好。

L-口匚二

(9)气体的验满和检验

①氧气的验满：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已满。

②可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指堵住管口移

近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则说明

气体纯净。

③二氧化碳的验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则说明气体已收集满。

④氨气的验满：将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则说明气体已收集

满。

⑤氯气的验满：将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则说明气体已收集

满。

(10)焰色反应

先将粕丝用盐酸洗净并放在酒精灯外焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近

为止。然后用伯丝蘸取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色，若呈黄色，则

说明溶液中含Na+；若透过蓝色钻玻璃观察到火焰呈紫色，则说明溶液中含K+。

(H)萃取分液

关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握

住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置，分层后在漏斗下面放一个小烧杯，先打开

上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流出，上层液体从上口倒出。

(12)浓H2s。4的稀释

将浓H2s04沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

(13)粗盐的提纯

①实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发结晶。

②若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗

中液面高出滤纸边缘或玻璃棒靠在单层滤纸一侧弄破滤纸。

(14)氢氧化铁胶体的制备

向煮沸的蒸储水中逐滴滴加饱和FeCb溶液，当溶液变为红褐色时，立即停止加热。

(15)从某物质的稀溶液中结晶

①溶解度受温度影响变化较小的：蒸发结晶一过滤。

②溶解度受温度影响变化较大或带结晶水的：蒸发浓缩一冷却结晶一过滤。

二、物质的检验与鉴别

1.物质检验的三原则

一看(颜色、状态)；二嗅(气味)；三实验(加试剂)。

2.离子检验实验操作的答题模板

操作台现象今结论

取样，加入……=有……生成=……含有……

例如：检验某溶液中含有Fe2+而不含Fe3+的方法是取适量溶液于洁净的试管中，滴加几

滴KSCN溶液，无明显现象，再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水)，溶液变为红色，说明

溶液中含有Fe2+而不含Fe3+o

3.常见阴离子的检验

(1)利用酸碱指示剂检验

0H-滴入酚酰溶液，溶液变红色滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝色

(2)利用盐酸和其他试剂检验

CO?：加入BaCb或CaCb溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀全部溶解，并产生无

色无味的气体。

SOF：先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCb溶液，产生白色沉淀。

SO?：加入BaCb溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，产生无色、有刺激性气味且能

使品红溶液褪色的气体。

(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验

C1"一一"|硝酸酸化|一一"白色沉淀

Br一一＞的硝酸银一一＞浅黄色沉淀

r--＞I溶液一I--＞黄色沉淀

(4)利用某些特征反应检验

r：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色(或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色)。

4.常见气体的检验

气体检验方法或思路

02使带火星的木条复燃

NO在空气中立即变成红棕色

点燃时火焰呈淡蓝色，燃烧产物可使澄清石灰水变浑浊；或将气体

CO通过灼热的CuO,CuO由黑色变成红色，且气体产物可使澄清石灰

水变浑浊

C02使澄清石灰水变浑浊，继续通入又可变澄清；使燃着的木条熄灭

使品红溶液褪色，加热后又恢复红色；使澄清石灰水变浑浊；使酸

so

2性高锦酸钾溶液褪色

通入水中得到无色溶液并产生气泡，液面上方有红棕色气体产生，

NO2

水溶液显酸性；使湿润的淀粉KI试纸变蓝

C12使湿润的淀粉KI试纸变蓝

HC1使湿润的蓝色石蕊试纸变红；靠近浓氨水时冒白烟；将气体通入

AgNO3溶液中有白色沉淀生成

使湿润的红色石蕊试纸变蓝；使酚醐溶液变红；靠近浓盐酸时冒白

NH3

烟

点燃时有明亮的火焰，并冒黑烟，燃烧产物能使澄清石灰水变浑

CH=CH

22浊，能使酸性高锌酸钾溶液、澳水、澳的四氯化碳溶液褪色

5.常见有机物的检验

有机

检验方法或思路

物

卤代首先加NaOH溶液并加热，然后加稀硝酸中和碱液，最后滴加AgNCh

煌溶液

可使有黑色氧化膜的灼热铜丝变得光亮（生成铜），并产生有刺激性气味

乙醇

的气体（乙醛）；与金属钠能够平缓地反应，产生氢气

醛、

与银氨溶液（水浴加热）反应形成银镜；与新制Cu（OH）2悬浊液（加热）反

葡萄

应生成红色沉淀（CU2。）

糖

竣酸使紫色石蕊溶液变红；使蓝色石蕊试纸变红

酯与滴有酚醐的稀NaOH溶液共热，红色逐渐消失

淀粉溶液遇碘变为蓝色

蛋白灼烧，有烧焦羽毛的气味；加浓硝酸并微热，颜色变黄（含苯环结构的

质蛋白质用此法）

三、物质的分离和提纯

1.物质分离与提纯的基本原理

（1）“四原则”

①不增一不得引入新杂质；

②不减——尽量不减少被提纯的物质；

③易分——使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离;

④易复原——被提纯的物质要易恢复原来的组成状态。

（2）“三必须”

①除杂试剂必须过量；②过量试剂必须除尽（除去过量试剂引入的新杂质，同时注意加入

试剂的顺序）；③必须选择最佳的除杂途径。

2.物质分离与提纯的思维模型

---1।-i

---1।—।

3.物质分离与提纯的常用方法

（1）升华法；（2）过滤法；（3）蒸储法；（4）萃取分液法；（5）洗气法；（6）燃烧法。

4.物质分离的类型与方法

5.常考实验装置分析

装置装置的易错点或注意事项

（1）不能在容量瓶中溶解溶质

□EZ（2）玻璃棒要靠在容量瓶的刻度线以下

1口二

（1）用玻璃棒引流

⑵漏斗末端紧靠烧杯内壁

口二

□二（3）玻璃棒紧靠三层滤纸一侧

\(1)分液漏斗末端紧靠烧杯内壁

⑵分离的混合物符合萃取原理

口二⑶分液漏斗的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

(1)温度计水银球的位置应位于支管口处

⑵水流方向为下进上出

□11(3)为防止暴沸应加碎瓷片或沸石

O1”1

口(4)应垫石棉网对蒸储烧瓶加热

(1)右端导管接近液面

⑵用饱和Na2c。3溶液除去乙酸，吸收乙醇，分离乙酸乙

O1_____1

O[_____1酯

(1)气体流向为长进短出

(2)注意洗气后，气体中可能含有水蒸气

(3)洗气时所选液体是否正确，如洗去C02中的S02应用

1饱和NaHCO3溶液

(1)浓氨水与碱石灰反应制备NH3、KMnCU与浓盐酸反应

制备Cb可选择A装置

n।---------1

ni---------i⑵浓盐酸与MnCh反应制备Cb可以选择B装置

(1)发生反应的试管口要略向下倾斜

⑵制备NH3时棉花的作用是防止NH3与空气对流

(3)用KC103固体与MnCh加热制。2也可以选择此发生装

s置

(1)通常用于比较酸性强弱，如酸性：亚硫酸＞乙酸〉碳酸〉

苯酚

(2)若①中为挥发性酸，通入③之前要把挥发出的①中的气

体除去，如验证酸性：乙酸〉碳酸〉苯酚，要在②和③之

日间加一个盛水的洗气瓶除去挥发出的乙酸蒸气

【典型例题】

1.实验室安全至关重要。下列做法错误的是（）

A.取用液澳时，需带手套和护目镜，在通风橱中进行

B.误食领盐，可通过服用纯碱溶液解毒

C.电器、有机物等起火，用二氧化碳灭火器灭火

D.皮肤被钠灼烧，用乙醇洗、水洗，最后涂上烫伤膏

2.下列说法正确的是（）

A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

B.用铝丝蘸少量稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色，蘸取少量待测试剂在无色火焰上灼烧，若

火焰为黄色，则待测液中存在Na元素

C.在未知溶液中滴加Bad2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存

在SOj或SO：

D.向未知溶液中滴加HC1溶液，有无色无味的气体产生，将气体通入澄清石灰水，石灰水变

浑浊，说明未知溶液含有COj

3.下列装置不能达到实验目的的是（）

A.图①可用于实验室制NH3B.图②可用于除去C2H2中少量的H2s

C.图③可用于分离CH2C12和CC14D.图④可用于制备明矶晶体

4.下列除杂的操作方法正确的是（）

①NO中有少量的NOZ：用水洗涤后再干燥

②H2s中有少量的水蒸气：用浓硫酸干燥

③NO2中有少量的NO：通入过量的氧气

④CO2中有少量的SO?气体：通过饱和NaHCC）3溶液后再干燥

A.①②④B.②③C.①④D.①②③④

5.为检测某品牌银耳中添加剂亚硫酸盐的含量，取10.00g银耳样品和400mL蒸储水放入三颈

瓶中；取0.40mL0.01mol.lji碘标准溶液和1mL淀粉溶液加入锥形瓶中，并加入适量蒸储水搅

拌，部分装置如图。向三颈瓶中通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用

O.Olmol.「碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了1.0mL碘标准液。另做空白实验，消耗

0.20mL碘标准溶液。下列说法正确的是（）

A.选择的三颈瓶规格为500mL

B.滴定终点溶液变为蓝色，读数时应双手上下持滴定管

C.“不通氮气”或者“先加磷酸再通氮气”，这两种做法都会使测定结果偏高

D.银耳样品中亚硫酸盐的百分含量（以SO2质量计）为0.00768%

6.某课外活动小组设计了以下4种方案除去乙烷中混有的少量乙烯，并得到纯净干燥的乙

烷，其中合理的是（)

GH«+C风

演的CC1，浓硫酸

溶液

①

酸性NaOH

KMnOq溶液溶液

③④

A.①②B.②④C.②③D.③④

7.钿酸钠（NaBiC>3，Mr=280g/mol）是一种新型有效的光催化剂，也被广泛应用于制药业。某兴

趣小组设计实验制取钿酸钠并探究其应用。

I.制取钿酸钠

利用白色且难溶于水的Bi（OH）3在NaOH溶液中，在充分搅拌的情况下与C"反应制备

NaBiO3,实验装置如下图（加热和夹持仪器已略去）。

已知：NaBiO,粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。

请按要求回答下列问题:

(2)B装置盛放的试剂是o

(3)C中发生的反应化学方程式为：o

(4)当观察到C中白色固体消失时，应关闭K3和KI,并停止对A加热，原因是

(5)反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是、过滤、洗

涤、干燥。

(6)实验完毕后，打开K2,向A中加入NaOH溶液的主要作用是。

H.产品纯度的测定

⑺取I中制取的NaBiCr,产品xg,加入足量稀硫酸和M11SO4稀溶液使其完全反应，再用

O.lmol/L的H2c2O4标准溶液滴定生成的MnSO4(已知：

2++3++

5NaBiO3+2Mn+14H—5Bi+2MnO；+5Na+7H2O),当达到滴定终点时，消耗

ymL。该产品的纯度为-

8.某组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：

(1)选用如图所示装置及药品制取CO2。打开弹簧夹，制取CO?。请写出该反应的离子方程

式：；为了得到干燥、纯净的CO2，产生的气流应依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液

(除HC1)、的洗气瓶(填试剂名称)。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是

（2）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表:

步骤现象

将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体

CC>2的集气瓶中，充分反应，放置冷却产生，瓶壁上有白色物质产生

在集气瓶中加入适量蒸储水，振荡、过滤滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液

①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴

酚醐溶液，溶液变红；向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质

的主要成分是（填标号）。

A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD,Na2CO3

②检验黑色固体的成分，发现其与金刚石、©60为同一种元素形成的不同单质，它们互为

o据此推断黑色固体是（化学式）。

③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为。

9.亚硝酸钠（NaNC）2）常用作食品防腐剂，实验室常用NO和Na?。?反应制得。已知：NaNO2

是白色粉末，易溶于水。

回答下列问题:

（1）滴入浓硝酸前先通入一段时间的N?,目的是

（2）B装置中发生反应的化学方程式为、。

(3)C装置中试剂是(填名称)。

(4)观察到F装置中溶液由紫红色变为无色，经检验氧化产物是NO1,还原产物是MY+。

写出F装置中发生反应的离子方程式：,

(5)探究NaNC>2的性质。取一定量产品溶于水，将得到的溶液分成三份并进行如表所示实

验：

实验实现操作实现现象

I向第一份溶液中滴加酚醐溶液溶液呈红色

II向酸性高镒酸钾溶液中滴加第二份溶液溶液褪色

III向KI-淀粉溶液中滴加几滴稀盐酸，再滴加第三份溶液溶液变蓝

由此推知，NaNO2具有的性质依次为

(6)人体正常的血红蛋白中含Fe?+,若误食NaNC)2,会导致血红蛋白中Fe?+转化为Fe3+而

中毒，服用维生素C可解毒。在中毒和解毒过程中，下列说法错误的是(填字母)。

A.NaNO2是还原剂B.维生素C是还原剂

3+2+

C维生素C将Fe还原为FeD.NaNO2被还原

(7)测定NaNC)2样品纯度。取样品溶于水，配制成250mL溶液，量取25.00mL所配溶

液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用cmoLk酸性KMnC>4溶液滴定至NaNC)2恰好完全反应

(杂质不参与反应)，消耗酸性KMnC>4溶液VmL。NaNO2样品纯度为%。

10.十二鸨硅酸在催化方面有重要用途。某实验小组制备十二鸨硅酸晶体，并测定其结晶水含

量的方法如下(装置如图，夹持装置省略)：

I.将适量Na2WO「2H2。、NazSiC^gH?。加入三颈烧瓶中，加适量水，加热，溶解。

II.持续搅拌下加热混合物至近沸，缓慢滴加浓盐酸至pH为2,反应30分钟，冷却。

HI.将反应液转至萃取仪器中，加入乙醛，再分批次加入浓盐酸，萃取。

IV.静置后液体分上、中、下三层，下层是油状鸨硅酸醒合物。

V.将下层油状物转至蒸发皿中，加少量水，加热至混合液表面有晶膜形成，冷却结晶，抽

滤，干燥，得到十二鸨硅酸晶体（H/SiW12cJjnHzO）。

已知：

①制备过程中反应体系pH过低会产生鸨的水合氧化物沉淀；

②乙醛易挥发、易燃，难溶于水且密度比水小；

③乙醛在高浓度盐酸中生成的C2H5-0-C2H5与[SiW]2040r缔合成密度较大的油状鸨硅酸

酸合物。

回答下列问题：

（1）仪器a中的试剂是（填名称），其作用是。

（2）步骤n中浓盐酸需缓慢滴加的原因是0

（3）下列仪器中，用于“萃取、分液”操作的有（填名称）。

（4）步骤IV中“静置”后液体中间层的溶质主要是。

（5）步骤V中“加热”操作（选填“能”或“不能”）使用明火，原因是0

（6）结晶水测定：称取mg十二钝硅酸晶体（H/SiW1204G卜nl^O,相对分子质量为M）,

采用热重分析法测得失去全部结晶水时失重3%,计算n=（用含3、M的代数式表

示）若样品未充分干燥，会导致n的值_______（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。

ILL亚硫酸氢镂（NH,HSOs）可用作防腐剂、还原剂，也用于制造二氧化硫、保险粉等，某化

学兴趣小组设计如图装置（加热和夹持装置已省略）制备亚硫酸氢镂，请回答下列问题：

甲

已知：P?C>5是一种酸性氧化物。

（1）盛装浓硫酸的仪器名称为；实验开始时，先关闭&,打开K2,先通氨气使溶

液呈碱性的目的：；戊装置的试管内反应的化学方程式为；乙中仪

器a的作用是。

（2）一段时间后，关闭K2,打开&,甲装置圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为

;丙装置的作用是;丁装置用于吸收多余的S。？，则丁装置中的试

剂为o

（3）设计实验检验亚硫酸氢镂中阳离子，写出操作、现象及相应的结论：。

II.另一化学兴趣小组同学利用下图装置探究氨的催化氧化，并测定氯化镂的纯度。取10.0g

氯化镂样品（杂质不参加反应）与足量消石灰反应，将产生的气体全部通入下图装置，待完全

反应后，E中质量增加了1.02g,通过测量的数据进行计算得出C中反应生成的水为

0.18-molo

（4）写出C中发生的化学反应方程式：。

（5）计算氯化镂样品的纯度%（保留小数点后一位）。

12.次磷酸钠（NaH2Po2）在食品工业中用作防腐剂、抗氧化剂，也是一种很好的化学镀剂。

（1）NaH2P。2中P的化合价为价。

（2）将待镀零件浸泡在NISO,和NaH2P。2的混合溶液中，可达到化学镀银（在待镀零件表

面形成一层金属银）的目的，该过程中H2Poz被氧化为二元弱酸H3P。3,写出该反应的离子

方程式。

（3）次磷酸钠的制备

将黄磷（PQ和过量烧碱溶液混合加热，生成Na^PO?和PH3（气体），PH3与NaClO溶液

反应可生成次磷酸（H3Po2）,实验装置如图：

①装置A中盛放烧碱溶液的仪器名称为0

②由装置A中发生化学反应可知，次磷酸（HsP。？）属于元弱酸。

③装置C中发生反应的化学方程式为。

④已知相关物质的溶解度如表：

25℃100℃

NaCl37g39g

NaH2P。2100g667g

充分反应后，将A、C中溶液混合，再将混合液（含极少量NaOH）加热浓缩，有大量杂质

晶体析出，然后（填操作名称），得到含NaH2P的溶液，进一步处理得到粗产

品。

⑤反应结束后，向装置内通入N?的目的是O

（4）次磷酸钠的纯度测定

先取LOg粗产品配成100mL溶液，再取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，酸化后加入过量的

30.00mL0.lOOmol-U1碘水。充分反应后，乘馀碘水恰好可消耗24.00mL0.100mol-LTNa2S2C）3

+

溶液（相关反应方程式为：H2PO；+H2O+12-H2PO；+2H+21-,

2S2O^+I2—S4O^-+2r）,则产品纯度为o（已知：NaH2P相对分子质量为

88）

13.实验室为制备和收集少量干燥、纯净的氯气，选用如图所示仪器及药品:

(1)上述实验中，用来盛放浓盐酸的仪器的名称是，装置F的作用.

(2)制取氯气的离子反应方程式为o

(3)选择上述仪器并按顺序连接(填各接口处的字母)：a--k-g-i。

(4)如图是一组探究氯气性质的装置。现关闭活塞K,若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫

酸，则有色布条(填现象)。

(5)CL通入双氧水(凡。2)水溶液中会产生使带有火星的木条复燃，写出在水溶液中C1和

H2O2反应的离子方程式。

14.某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3,KC1O4,NaHCCX,等物质。当汽车发生

碰撞时，Na、迅速分解产生N2和Na,同时放出大量的热。此使气囊迅速膨胀，从而起到

保护作用。

⑴KCIO4中氯元素的化合价是。

(2)Fe2。?可处理产生的Na,反应为6Na+Fe2()31^=3Na2O+2Fe,反应中Na做(填

“还原齐『'或"氧化剂”)。

(3)NaHCC)3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式是

(4)按如图所示装置实验，可得至『Na2c。3的热稳定性比NaHCC>3强”的结论，证据是

15.苯甲酸乙酯可用于配制香水及食用香精。实验室可用苯甲酸与乙醇为原料制备苯甲酸乙

酯，制备装置如图所示(部分装置已省略)。

物质乙醇苯甲酸乙醛苯甲酸乙酯

密度/g-cm-30.78931.26591.26590.73181.0500

沸点/℃78.5249.034.5212.0

相对分子质量4612274150

I.合成苯甲酸乙酯粗产品：按如图装置，在仪器C中加入2.44g苯甲酸、20.0mL乙醇、

3.0mL浓硫酸和适量环己烷(与乙醇、水可形成共沸物)，控制一定温度加热2h后停止加热。

(1)仪器A名称是,进水口为(填“a”或者“b”)

⑵本实验中制取苯甲酸乙酯的化学方程式为。

(3)实验时使用过量乙醇的目的是o

(4)分水器的“分水”原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回烧瓶，下层水层

从分水器下口放出，反应结束的标志是。

H.粗产品的精制：将仪器C中的反应液倒入盛有水的烧杯中，滴加饱和Na2cO3溶液至溶液

呈中性，用分液漏斗分出有机层，再用乙醛萃取水层中的残留产品，将二者合并转移至如图

的仪器D中，加入沸石和无水氯化钙，加热蒸储，制得产品2.0mL。

(5)加入Na2cO3溶液的作用有

(6)采用图乙装置进行蒸储操作，收集℃的储分。

(7)该实验中苯甲酸乙酯的产率是o

答案以及解析

L答案：B

解析：A.液澳有毒、易挥发，因此取用液澳时，需带手套和护目镜，在通风橱中进行，故A正

确；

B.碳酸领可溶于胃酸（盐酸），误食领盐不能用纯碱溶液解毒，故B错误；

C.二氧化碳灭火时不会产生水，不会造成电器损坏，因此电器、有机物等起火，用二氧化碳

灭火器灭火，故C正确；

D.乙醇和钠反应比水更加温和，因此皮肤被钠灼烧，用乙醇洗、水洗，最后涂上烫伤膏，故

D正确；

故选Bo

2.答案：B

解析：A.氯水含HC1O,可使pH试纸褪色，应选pH计测定氯水的pH,故A错误；

B.钠元素焰色反应呈黄色，所以该实验中火焰呈黄色，说明溶液中含有钠元素，故B正确；

C.在未知溶液中滴加Bad2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，溶液中也可能含有

Ag+离子，故C错误；

D.溶液中也可能存在HCO；,不能证明一定含有COj,故D错误；

故选Bo

3.答案：C

解析：A.CaO与水反应生成Ca（OH）2使c（0H-）增大，溶剂（水）减少，且反应放热，促使

NHs-H?。分解，化学方程式：NH3H2O+CaO—NH3T+Ca（OH）2,试管口放一团用水或

稀硫酸浸湿的棉花球，既可以减小空气对流，使NH3充满试管，又可以吸收多余的氨气，防

止污染空气，故A正确；

B.硫化氢能和硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀，所以图②可用于除去C2H2中少量的H?S,故

B正确；

C.CH2cU和CCL沸点不同，应采用蒸储的方法分离，蒸储时温度计水银球应置于蒸储烧瓶支

管口处，故C错误；

D.制备明矶晶体时，先用饱和明矶溶液制取小晶体，再将小晶体悬挂在饱和明矶溶液的中央

位置，有利于获得对称性更好的晶体，盖上硬纸片可防止空气中的灰尘等掉入溶液中，影响

大晶体形成，故D正确；

故答案为：Co

4.答案：C

解析：①N02与水反应生成NO,除去NO中混有的NO?,可用水洗涤后再干燥，正确；

②H2s会被浓硫酸氧化生成硫单质，错误；

③通如入过量的氧气会引入杂质，错误；

④二氧化硫能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，可用此方法除去中混有少量的气体，

正确；

①④正确，故选C。

5.答案：D

解析：A.三颈烧瓶所盛液体体积通常占其容积的1/3~2/3,则本实验应选择的三颈烧瓶规格为

1000mL,A错误；B.将SO2消耗完后，过量的碘单质与淀粉反应使溶液显蓝色，读数时应单

手持滴定管，B错误；C.开始通入氮气的目的是将装置中的空气排出，防止空气中的氧气将

亚硫酸盐部分氧化成硫酸盐而影响实验，若“不通氮气”或者“先加磷酸再通氮气”，反应生成

的SO?量较少，消耗的标准碘液也少，所测结果偏低，C错误；

D.反应中消耗12的体积为0.4mL+1.0mL-0.2mL=1.2mL,

35

n(I2)=1.2xl0-Lx0.01mol/L=1.2xl0-mol,根据关系式匕~SO?知，

-55

«(SO2)=1.2X10mol,m(SO2)=64g/molx1.2xWmol=7.68xItTg=0.000768g，样品为

10.00g,因此SO,的含量为喀器迤义100%=0.00768%,D正确；

10.00g

6.答案：B

解析：乙烯与澳的Cd4溶液发生加成反应生成1,2-二漠乙烷，除去了杂质乙烯，但乙烷溶

于CC1「且漠易挥发，①不符合题意；乙烯与澳水发生加成反应生成1,2-二澳乙烷，除去

了杂质乙烯，乙烷与澳水不反应，与碱石灰也不反应，则碱石灰能干燥乙烷，且碱石灰能除

去挥发出的澳，故能够得到纯净干燥的乙烷，②符合题意；乙烯能被酸性KMnO,溶液氧化为

CO2气体，乙烷与酸性KMnO,溶液不反应，通过NaOH溶液后，CO?被NaOH溶液吸收而

除去，但得到的乙烷气体中还含有水蒸气，不能得到纯净干燥的乙烷，③不符合题意；乙烯

能被酸性KMnO,溶液氧化为CO2气体，而乙烷与酸性KMnO,溶液不反应，因此混合气体通

过酸性KMnO,溶液后得到乙烷、CO2及水蒸气的混合物，通过碱石灰后CO2和水蒸气被除

掉，得到纯净干燥的乙烷气体，④符合题意。故选B。

7.答案：⑴三口(颈)烧瓶

⑵饱和食盐水

⑶Bi(OH)3+3NaOH+Cl2—NaBiO3+2NaCl+3H2O

(4)防止C"过量使溶液呈酸性，导致NaBiC)3分解

(5)在冰水(冷水)中冷却结晶(或冷却结晶)

(6)除去A中残留C%

⑺2％

X

解析：(1)根据装置图，仪器c的名称是三口烧瓶；

(2)A中生成得氯气中含有氯化氢，B装置的作用是除氯气中的氯化氢，所以盛放的试剂是

饱和食盐水；

(3)C中在碱性条件下，Bi(0H)3被氯气氧化为NaBiOs，根据得失电子守恒，发生的反应

化学方程式为Bi(OH)3+3NaOH+Cl2NaBiO3+2NaCl+3H2O；

(4)NaBiOs遇酸溶液迅速分解，防止CU过量使溶液呈酸性，导致NaBiOs分解，所以当观

察到C中白色固体消失时，应关闭K3和K「并停止对A加热。

(5)NaBiOs粉末呈浅黄色，不溶于冷水，反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产

品，需要的操作是在冰水(冷水)中冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

(6)氯气有毒，为防止氯气污染空气，实验完毕后，打开K2,向A中加入NaOH溶液的主

要作用是除去A中残留CL。

(7)根据得失电子守恒建立关系式，5NaBiO3~~2MnO；~~5H2C2O4,当达到滴定终点时，

_3-

消耗O.lmol/L的H2c2O4标准溶液ymLoN(NaBiO3)=n(H2C2O4)=0.1mol/Lxyxl0L=yxlO

4moL该产品的纯度为3皿R㈣xl00%=也％。

xgX

8.答案：(l)CaCC>3+2H+-Ca2++CO2T+H2。；浓硫酸；稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶的

CaSO4,覆盖在碳酸钙表面，将碳酸钙与稀硫酸隔离，阻止反应的发生

(2)D；同素异形体；C；3CO2+4Na-2Na2CO3+C

解析：(1)碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的离子方程式：

+2+

CaCO3+2H—Ca+CO2T+H2O;盐酸具有挥发性，制得的CO?中含有HC1和水蒸气，依

次通过NaHCOs溶液、浓硫酸的洗气瓶，可以得到干燥纯净的CO?。不能用稀硫酸代替稀盐

酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶的Cas。4，覆盖在碳酸钙表面，将碳酸钙与稀硫酸隔

离，阻止反应的发生；

(2)①滴加酚醐溶液，溶液变红，说明生成物溶液呈碱性，加入澄清石灰水，溶液变浑浊，

该沉淀为碳酸钙，故白色物质的主要成分为Na2co3,故答案为：D；

②黑色固体与金刚石、Cg为同一种元素形成的不同单质即为碳单质，它们均是同种元素形成

的不同单质，互为同素异形体，推断黑色固体是C；

占燃

③金属钠与CO?反应生成碳酸钠和C,化学方程式为3co2+4Na32Na2cO3+C。

9.答案：(1)除去装置中的空气，防止生成杂质

(2)3NO2+H2O^=2HNO3+NO；3Cu+8HNO33Cu(NO3)9+2NOT+4H2O

(3)浓硫酸;

+2+

(4)3MnO；+5NO+4H5NO；+3Mn+2H2O；

(5)溶液显碱性；还原性；氧化性

(6)A；

W

解析：(1)滴入浓硝酸前先通入一段时间的N2,排尽装置中的空气，防止空气中的氧气与

亚硝酸钠反应生成硝酸钠杂质，同时防止过氧化钠与空气中的水、二氧化碳反应生成其他杂

质。

(2)结合以上分析，B装置的作用是制备一氧化氮，同时吸收挥发出来的硝酸，B装置中发

生反应的化学方程式为3NO2+H2O-2HNO3+NO、

3Cu+8HNO3—=3Cu(NO3%+2N0T+4H2O；

(3)C装置中试剂是浓硫酸，用于干燥NO；

(4)F装置中酸性高镒酸钾溶液用于吸收多余的NO,溶液由紫红色变为无色，经检验氧化

产物是NO1,还原产物是Mi?+,F装置中发生反应的离子方程式为

+2+

3MnO；+5NO+4H5NO；+3Mn+2H2O；

(5)向NaNO2溶液中滴加酚醐溶液，溶液呈红色，说明NaNC^溶液显碱性；向酸性高锦酸

钾溶液中滴加NaNC)2溶液，溶液褪色，说明NaNC)?具有还原性；向KL淀粉溶液中滴加几滴

稀盐酸，再滴加NaNC)?溶液，溶液变蓝，说明有碘单质生成，说明NaNC)?具有氧化性；

(6)误食NaNC)2,NaNC)2会将血红蛋白中Fe2+氧化为Fe3+,NaNO2是氧化剂，被还原，A

项错误，符合题意；D项正确，不符合题意；服用维生素C可解毒，维生素C将Fe3+还原为

Fe2+,维生素C是还原剂，B、C项正确，不符合题意；

1725cV

(7)根据关系式2MnC)4~5NOZ计算，NaNO,样品纯度为——%

wo

10.答案：(1)碱石灰(或NaOH固体等)；吸收挥发出来的氯化氢

(2)防止制备过程中局部pH过低而产生鸨的水合氧化物沉淀

(3)分液漏斗、烧杯

(4)NaCl

(5)不能；乙醛易挥发，易燃，遇明火极易发生危险

解析：(1)浓盐酸具有挥发性，会污染环境，故a中的试剂的作用是吸收挥发出来的氯化

氢，可以是碱石灰或NaOH固体等；

(2)由于制备过程中反应体系pH过低会产生鸨的水合氧化物沉淀，故步骤II中浓盐酸需缓

慢滴加，防止制备过程中局部pH过低而产生鸨的水合氧化物沉淀；

(3)萃取分液需要使用分液漏斗，同时需要烧杯来盛放分液后的液体，故用于“萃取、分液”

操作的有分液漏斗、烧杯；

(4)步骤IV中“静置”后液体分为上中下三层，其中下层液体为油状鸨硅酸酸合物，乙醛难溶

于水，且密度小于水，故上层为乙醛，中层为水层，通过分析发生的反应可知，中间层的溶

质主要为NaCl；

(5)由于乙醛易挥发，易燃，故步骤V中“加热”操作不能使用明火；

(6)mg十二鸨硅酸晶体的物质的量为四=言，结晶水占总质量的3%，则结晶水的物质的

量为n尸然的，则n=±=M；若未充分干燥，则3%变小，n偏小。

18%13

n.答案：(1)分液漏斗；有利于吸收更多so?,提高NH4HSO3的产率；

△

2NH4Cl+Ca(OH)2^=2NH3T+CaCl2+2H2O；防倒吸

△

⑵Cu+2H2so式浓)一SO2T+CUSO4+2H2O；吸收尾气中的NH3,防止污染空气；碱石

灰

(3)取适量样品于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，加热，产生能让红色石蕊试纸变蓝的气体，

说明样品中阳离子是NH：

催化剂

(4)4NH3+5O,4NO+6H.O

(5)96.3

解析：(1)由装置图，盛装浓硫酸的仪器名称为：分液漏斗；实验开始时，先关闭&,打

开K2,氨气极易溶于水，先通氨气，使溶液呈碱性，目的是有利于吸收更多S。？，提高

NH4HSO3的产率；戊装置是用于制备氨气的，氯化镂和熟石灰在加热的条件下反应，生成氨

△

气，化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2^=2NH3T+CaCl2+2H2O;由于氨气极易溶于

水，a装置是用来防倒吸的；

(2)甲中Cu与浓硫酸在加热的条件下反应，可生成S。？，反应的化学方程式为：

△

CU+2H2SO4(^)^=SO2T+CUSO4+2H2O;丙装置中的P2O5是一种酸性氧化物，可以吸

收尾气中的NH3,防止其污染空气；丁装置用于吸收多余的S。？，由装置可知，丁中试剂为

碱性固体，即为碱石灰；

（3）亚硫酸氢镂中阳离子为镂根，即检验镂根，操作为取适量样品于试管中，加入浓氢氧化

钠溶液，加热，产生能让红色石蕊试纸变蓝的气体，说明样品中阳离子是NH；；

（4）C中氨气在催化剂作用下被氧气氧化，发生的化学反应方程式为

催化剂

4NH3+5O14NO+6H.O.

'△'

（5）根据氨催化氧化的化学方程式，生成0.18molH2。需要012molNH3,E中增重1.02g也

是NH3,物质的量为0.06mol,故生成的NH3总的物质的量为0.18mol,需要0.18mol氯化

镂，0.18mol氯化镂质量为9.63g,故化镂样品的纯度为96.3%。

12.答案：（1）+1

2++

（2）H2PO；+Ni+H2ONi+H3PO3+H

（3）分液漏斗；一；2NaC10+PH3—H3PO2+2NaCl;趁热过滤；将生成的PH3全部排入

C中充分吸收，增大次磷酸钠产率

（4）63.36%

解析：（1）由化合价代数和为0可知，次磷酸钠中磷元素的化合价为+1价，故答案为：+1

价；

（2）由题意可知，溶液中镁离子与次磷酸根离子反应生成亚磷酸、氢离子和银，反应的离子

2+

方程式为H2PO2+Ni+H2O—Ni+H3PO3+H+,故答案为：

2+

H2Poi+Ni+H2ONi+H3PO3+H+；

（3）①由实验装置图可知，装置A