推断题-2023年中考化学二轮复习专项训练

专项11推断题

1.有一种暗紫色的固体A,加热使其分解时可以得到一种无色气体B,若将一种淡黄色的粉末C在空气中点

燃，放入盛有气体B的集气瓶中，产生有刺激性气味的气体D,并放出热量。请根据以上所述回答下列问

题：

(1)写出各物质的化学符号：A：；D：。

(2)写出固体A加热反应的化学方程式,该反应属于反应(填“基本反应类型”)

【答案】(1)KMnO4SO2

(2)2KMi1O4—^-RMnOa+MnO,+02?分解反应

【解析】有一种暗紫色的固体A,推断A是高锯酸钾；加热使其分解时可以得到一种无色气体B推断是氧

气，若将一种淡黄色的粉末C在空气中点燃，放入盛有气体B的集气瓶中，产生有刺激性气味的气体D,

并放出热量。推断出C是硫；D是二氧化硫，代入原题验证，符合题意；

(1)根据分析，A是高锦酸钾，化学式是：KMnO4；D是二氧化硫，化学式是：SO2；

(2)高锦酸钾加热生成铳酸钾、二氧化镐和氧气，化学方程式为；2KMnO4±-K,MnO4+MnO,+O2?;

该反应是一种物质反应生成多种物质的反应，属于分解分解反应。

2.某同学为知道一瓶无色液体A的成分，做了如下实验：

①在A中加入黑色粉末B,在常温下就能迅速产生气体C,同时生成了常温下为液体的纯净物D,而B的

质量和化学性质在反应前后没有改变。

②该同学将气体C收集起来，将带火星的木条伸入盛有C的集气瓶中，木条剧烈燃烧。

③另外将黄色粉末E点燃后放入盛C的集气瓶中，能剧烈燃烧，生成一种无色，有刺激性气味的气体F,

请你根据该同学的实验回答问题：

(1)写出以上物质的名称A,B,C；

(2)写出以上物质的名称D,E,F»

【答案】(1)过氢化氢二氧化镭氧气

⑵水硫二氧化硫

【分析】将气体C收集起来，将带火星的木条伸入盛有C的集气瓶中，木条剧烈燃烧，则C是氧气。在A

中加入黑色粉末B,在常温下就能迅速产生气体C,同时生成了常温下为液体的纯净物D,而B的质量和

化学性质在反应前后没有改变，则B在该反应中作催化剂，结合所学知识，A是过氧化氢，B是二氧化锦,

D是水；另外将黄色粉末E点燃后放入盛C的集气瓶中，能剧烈燃烧，生成一种无色，有刺激性气味的气

体F,则E是硫，F是二氧化硫，代入检验，验证正确。

【解析】(1)由分析可知，A为过氢化氢，B为二氧化镐，C为氧气，故填：过氢化氢；二氧化镐；氧气；

(2)由分析可知，D为水，E为硫，F为二氧化硫，故填：水；硫；二氧化硫。

3.A、B、C、D、E是初中常见的化学物质，B、C、D、E在一定条件下都能与A发生化学反应。B常温下

是液态，可用于制作体温计。C由地壳中含量第二多的金属元素组成，D只含一种元素，且该元素的原子核

内质子数是6。E与A反应后的生成物是一种有刺激性气味的大气污染物。

请回答下列问题：

(1)请推断出下列物质(填化学符号)B；D。

(2)写出由A与C反应的化学方程式0

(3)写出E在A中反应的实验现象o

【答案】(1)HgC

(2)3Fe+202点燃FesCU

(3)淡黄色固体燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成一种有刺激性气味的气体。

【分析】B常温下是液态，可用于制作体温计，则B为汞，C由地壳中含量第二多的金属元素组成，则C

为铁，D只含一种元素，且该元素的原子核内质子数是6,则D为碳，B、C、D、E在一定条件下都能与A

发生化学反应，则A为氧气，E与A反应后的生成物是一种有刺激性气味的大气污染物，故E为硫，生成

的二氧化硫是一种有刺激性气味的大气污染物，代入验证，推断合理。

【解析】(1)B为金属汞，化学式为Hg；D为碳，化学式为C；

(2)A与C反应即为铁与氧气点燃生成四氧化三铁，该反应的符号表达式为：3Fe+2O2❷Fe3C>4;

(3)E在A中反应即为硫在氧气中燃烧，实验现象为淡黄色固体燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生

成一种有刺激性气味的气体。

4.有A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素的原子内有11个质子，在化学

反应中容易失去一个电子；C元素的原子内没有中子，由C元素组成的单质是一种最轻的气体；D元素的

原子内共有13个电子，它是地壳中含量最多的金属元素.请根据上述的信息回答下列问题：

(1)请写出这四种元素的元素符号：A是；C是；

(2)B元素的原子结构示意图为：,在化学反应中容易(填“得到”或“失去”)电子；

(3)D元素与氧元素组成的氧化物的化学式为：o

【答案】⑴OH

【解析】(1)氧元素是地壳中含量最多的元素；故填：0；

氢元素的原子内没有中子，故填：H；

(2)B元素的原子内有11个质子，故B是钠元素，核外有三层电子，每层电子数分别是2、8、1,故填:

公'

到力

/,最外层电子数是1,小于4,因此容易失去电子；

(3)D元素的原子内共有13个电子，它是地壳中含量最多的金属元素，故为铝元素，铝元素显+3价，氧

元素显2价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交

叉写在元素右下角，故化学式为：取。3。

5.AG是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都

是金属单质，且F为导电性最好的金属，A是赤铁矿的主要成分，G为红色固体(其中部分反应条件、反

应物及生成物己略去)。请回答下列问题：

(1)A的化学式为0

(2)写出B物质的一种用途0

(3)反应①的化学方程式为

(4)反应③的化学方程式为o

【答案】⑴Fe2C>3

(2)燃料，冶炼金属，工业炼铁等

高温

(3)Fe2O3+3C0^2Fe+3CO2

(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(答案不唯一)

【分析】F为导电性、导热性最好的金属，推出F是银，A和G均为红色固体，G会转化成银，推出G是

铜；A和B生成的金属E和铜，A是赤铁矿的主要成分，所以A是氧化铁，B是一氧化碳，E是铁，一氧

化碳和C反应会生成铜，所以C是氧化铜，D是二氧化碳，代入检验，推断正确。

【解析】(1)由分析可得，A是氧化铁，其化学式为：Fe2O3；

(2)B为L氧化碳，一氧化碳具有可燃性、还原性等，所以一氧化碳可用于燃料，冶炼金属，工业炼铁等;

(3)反应①的反应是一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：

高温

Fe2O3+3C0^=2Fe+3C0,；

(4)反应③可以是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

也可以是铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuC12=FeCL+Cu。

6.已知A、B为两种黑色粉末，A为氧化物，D为红色单质。A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如

下图所示(部分生成物省去)。

请回答：

(1)D的化学式为=

(2)反应①的化学方程式为；实验现象为o

(3)反应②的化学方程式为。

【答案】⑴Cu

⑵C+2CuO-2CU+CO2T黑色粉末变红

(3)C02+Ca(OH)2=CaCO3J+H20

【分析】D为红色单质，所以D是铜，C和澄清石灰水反应会生成沉淀E,所以推测E是碳酸钙，C是二

氧化碳；A、B高温生成铜和二氧化碳，A、B为两种黑色粉末，A为氧化物，所以A是氧化铜，B是碳，

经过验证，推断正确。

【解析】(1)由分析可知：D是铜，化学式为Cu；

高温.

(2)反应①为碳与氧化铜在高温下反应生成二氧化碳和铜，该反应方程式为：C+2CuO—2CU+CO2T,

观察到黑色粉末变红；

(3)反应②为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应方程式为：

CO2+Ca(OH)2=CaCO3J+H2O。

7.物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由Zn、甲、乙、丙、丁五名“队员”组成，甲、乙、丙、丁为不同类

别的化合物，甲的溶液呈蓝色。场上“队员”位置及传球路线如图所示，图中连线物质间能发生反应。分析辨

识，回答问题。

(1)分析1：丁的物质类别为化合物中的

(2)分析2：Zn与甲反应的化学方程式为.

（3）分析3：请写出乙、丙两名“队员”反应的化学方程式：,该反应属于（填基本反

应类型）。

【答案】（1）氧化物金属氧化物

（2）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（合理即可）

（3）HCl+NaOH=NaCl+H2O（合理即可）复分解反应

【分析】甲、乙、丙、丁为不同类别的化合物，甲的溶液呈蓝色，甲能与Zn反应，则甲是含有铜离子的可

溶性盐，如氯化铜、硫酸铜等；乙能和可溶性铜盐反应，则乙为可溶性碱，如氢氧化钠、氢氧化钾等；丙

能与碱反应，则丙是酸，如盐酸、硫酸等；剩下的丁是氧化物，金属氧化物能和酸反应，代入验证，符合

题意。

【解析】（1）由分析可知，丁能与酸反应，属于金属氧化物。

（2）甲是可溶性铜盐，可以是硫酸铜，锌和硫酸铜反应生产硫酸锌和铜，化学方程式为：

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,其他答案合理均可。

（3）乙和丙反应指的是酸和碱的反应，如HCl+NaOH=NaCl+HQ,由两种化合物相互交换成分生产另外

两种化合物，属于复分解反应。

8.A、B、C是三种常见的含钙化合物。它们之间有如图所示的转化关系（部分产物略去）：

（1）A物质的化学式是—o

（2）向A的块状固体上滴加水，观察到有大量的水雾产生，该现象说明o

（3）写出B物质在农业生产中的一种用途：o

（4）反应②可以用来检验二氧化碳气体，实验现象是o

【答案】（l）CaO

（2）氧化钙与水反应会放出大量的热

（3）改良酸性土壤（或配制农药波尔多液）

（4）生成白色沉淀（或溶液变浑浊）

【分析】A、B、C是三种常见的含钙化合物,初中阶段常见的含钙化合物中能与水反应的是氧化钙，则A为

氧化钙，由此推断B物质是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，因为C也是含钙的化合

物，属所以C是碳酸钙。

【解析】（1）A物质是氧化钙，化学式为：CaO；

（2）向A的块状固体上滴加水，观察到有大量的水雾产生，该现象说明氧化钙与水反应会放出大量的热；

（3）B物质是氢氧化钙，可用于改良酸性土壤（或配制农药波尔多液）；

（4）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，实验现象是生成白色沉淀（或溶液变浑浊）。

9.下图是A、B、C、D、E、F、G七种物质之间的转化。已知C是一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，

回答下列问题:

(r)D的化学式»

(2)B的名称,A与B反应属于基本反应类型中的反应。

(3)C与E反应的化学方程式为______,该反应利用了C的_______性(填“氧化”或“还原”)。

【答案】⑴H2

⑵水置换反应

△

(3)CO+CuO=Cu十C02还原性

【分析】C是一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，则C为一氧化碳，A为黑色单质，B为无色液体，A

与B反应生成一氧化碳和无色气体，即A是碳单质，B是水，D是氢气，碳和水在高温的条件下生成一氧

化碳和氢气；红色金属F为铜，一氧化碳和黑色固体E反应生成铜和G,黑色固体E和氢气反应生成铜和

水，即黑色固体E为氧化铜，G为二氧化碳；代入验证，推断合理。

【解析】(1)由分析可知，D是氢气，化学式为：H2

(2)B的名称为水；A与B的反应是碳和水在高温的条件下生成一氧化碳和氢气，该反应是一种单质和一

种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应。

(3)C与E的反应是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：

△

CO+CuO=Cu十C02,该反应中一氧化碳夺取了氧化铜中的氧，利用CO

的还原性。

10.下列框图中的物质均为中学化学常见物质，其中A是大理石的主要成分，B和D所属物质类别相同，H

是蓝色沉淀。下图是它们之间的转化关系，请回答。

(1)写出下列物质的化学式：B；

⑵写出F+G-H的化学方程式：0

(3)写出物质E的一种用途o

【答案】⑴CuO

(2)2NaOH+CuSO4=CuQH)2J+N%8D4

(3)改良酸性土壤

【分析】A是大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，B和D所属物质类别

相同，两者既能和酸反应又能和水反应，所以为碱性氧化物，那么D为氧化钙，E为氧化钙和水反应生成

的氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液F,H是蓝色沉淀即为氢氧化铜，反推

那么G就是氧化铜(B)和硫酸反应生成的硫酸铜。

【解析】(1)物质B为氧化铜，对应的化学式为：CuOo

(2)F+G-H的反应也就是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，对应化学方程式为：

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2J+N32s34。

(3)物质E也就是氢氧化钙，因为氢氧化钙显碱性，对应的一种用途可以用来改良酸性土壤等等。

11.已知A、B可发生中和反应，其中A是胃酸的成分。X是目前应用最广泛的金属，Y常用作食品干燥剂。

各物质间的转化关系如下图所示：

(DB的化学式为-

(2)F与X生成黑色固体G的化学方程式为0

(3)D反应生成E、F,该反应属于反应(填基本反应类型)

(4)列举F的一种用途：0

【答案】⑴Ca(0H)2

占燃

(2)3?6+202^^?6304

(3)分解反应

(4)供给呼吸

【分析】已知A、B可发生中和反应，其中A是胃酸的成分，则A为盐酸，B为碱。X是目前应用最广泛

的金属，则为铁，Y常用作食品干燥剂，则为氧化钙。A和X反应则为盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气

(E),D和氧化钙反应可以生成B碱，则B为氢氧化钙，盐酸和氢氧化钙反应生成水和氯化钙，则D为

水，C为氯化钙，水通电生成氢气和氧气(F),铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁(G)。

【解析】(1)由分析可知B为氢氧化钙Ca(0H)2

占燃

(2)由分析可知F与X生成黑色固体G,为铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，3Fe+2O2—Fe3O4；

(3)由分析可知D反应生成E、F,为电解水生成氢气和氧气，分解反应；

(4)F为氧气，可以供给呼吸。

12.A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A在常温下是一种无色液体，D是天然气的主要成分,

G是一种重要建筑材料的主要成分，E是一种金属氧化物，与A反应能生成一种常见的碱。它们之间的转

换关系如下图所示：

(1)写出下列物质的化学式：D0

(2)③反应为(填吸热或放热)反应。

(3)写出反应②、④的化学方程式、o

(4)E在日常生活中用途广泛请写出其中一点o

【答案】⑴CH4

(2)放热

占燃

(3)CH4+2O2^^CO2+2H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

(4)做食品干燥剂(合理即可)

【分析】A在常温下是一种无色液体，且在通电的条件下生成B和C两种气体，在初中只有水电解生成氢

气和氧气，所以A为水；D是天然气的主要成分，则D是甲烷；D和C反应生成二氧化碳和A,所以C能

支持燃烧，则C为氧气，B为氢气；G是一种重要的建筑材料的主要成分，且是固体，所以G为碳酸钙；

二氧化碳与F反应会生成碳酸钙固体，则F为氢氧化钙；而E是一种金属氧化物，且E与A反应能生成F,

则E为氧化钙。

【解析】(1)由分析知，D是甲烷，化学式为CH4,故填：CH4O

(2)由分析知，A为水，E为氧化钙，F为氢氧化钙，则③反应为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应

过程中放出热量，故填：放热。

(3)①由分析知，D是甲烷，C为氧气，A为水，则反应②为甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化

占燃占燃

碳和水，反应的化学方程式为；CH4+2O2-CO2+2H2O,故填：CH4+2O2-CO2+2H2Oo

②由分析知，F为氢氧化钙，G为碳酸钙，则反应④为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化

学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3>k+H2O,故填：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O„

(4)E是氧化钙，在日常生活中用途广泛其中一点是做食品干燥剂，故填：做食品干燥剂(合理即可)。

13.同学们以图形转换的形式对A、B、C、D、E五种物质的相互关系进行了如图整合。已知A是一种单质，

B能用于灭火，C是年产量最高的金属。四边形中“一”指一种物质可反应生成另一种物质，“一”指两种物质

可发生反应。

A-------------►BA------------►B

C<------------DHiO◄------------E

(1)分析1：A与C发生反应的现象是-

(2)分析2：D生成B的化学方程式为。

(3)分析3：B与E发生反应的化学方程式为o

【答案】(1)剧烈燃烧、火星四射，放出热量，生成黑色固体

(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

(3)CO2+Ca(OH),=CaCO3J+H2O

【分析】B能用于灭火，B是二氧化碳，C是年产量最高的金属，C是铁，A是一种单质，A与C反应，A

生成水，A是氧气，C和D反应，D为酸，水生成E,E和B反应，二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水,

E为氢氧化钙。

【解析】(1)A与C发生反应是铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，则反应的现象是剧烈燃烧、火星四射，

放出热量，生成黑色固体。

(2)D生成B的反应为碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，则反应的化学方程式为

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T。

(3)B与E发生反应为二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，则反应的化学方程式为

CO2+Ca(OH)^=CaCO3J+H20o

14.如图中四种物质均为初中化学常见物质，“”代表相互间能发生反应，根据信息提示完成以下问题:

(1)反应①为高炉炼铁的基本原理，反应前后、(填有气体元素符号)元素

的化合价发生改变。

(2)反应②生成物的一种常见用途为o

(3)a.若X为密度最小的气体，则反应③的化学方程式为o

b.若X为黑色固体单质，则反应④属于(填基本反应类型)反应。

【答案】(1)铁##FeC

(2)灭火等

点燃

⑶2H2+O2-2H2O置换

【分析】四种物质均为初中化学常见物质，有毒气体是一氧化碳，能提供呼吸的气体是氧气，红色金属氧

化物是氧化铁，X可能是碳或氧气。

【解析】(1)反应①是氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：

高温

Fe2O3+3CO-2Fe+3CO2,该反应前后化合价发生改变的元素是铁、碳；

(2)反应②是一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳常用于灭火等;

(3)a.若X为密度最小的气体，X是氢气，反应③是氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为:

占燃

2H2+O22W2H2。；

b.若X为黑色固体单质，X是碳，反应④是碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，此反应属于置换

反应。

15.化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶液，分别是稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酷试液中的

某一种，现将其任意编号为A、B、C、D,然后两两组合进行实验，其中部分现象如表：

实验A+BA+CB+CB+D

现象溶液变红溶液变红产生沉淀产生气体

(1)A是；B是o

(2)B与C发生反应的化学方程式是,写出此反应原理的一项用途o

(3)写出D的一项用途0

【答案】(1)酚酬试液碳酸钠溶液

(2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J,+2NaOH制取氢氧化钠或检验氢氧化钠是否变质或除去氢氧化钠中的碳

酸钠杂质等合理说法

(3)金属除锈(合理即可)

【分析】四种溶液中，酚麟试液遇到氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液都变红，图中A、B混合后溶液变红，A、

C溶液混合后溶液变红，则A为酚酬试液，B、C分别是氢氧化钙与碳酸钠中的一种，则D为稀盐酸；B、

D(稀盐酸)混合后产生气体，则B为碳酸钠溶液，C为氢氧化钙溶液。

(1)由分析可知，A为酚隙试液，故填酚酰;试液；

B为碳酸钠溶液，故填碳酸钠溶液。

(2)由分析可知，B为碳酸钠溶液，C为氢氧化钙溶液，则B与C发生的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成

碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3；+2NaOH；

该反应有氢氧化钠生成，所以利用该反应可以制取氢氧化钠，该反应中氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙

沉淀，可用来检验氢氧化钠是否变质，该反应中的氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠，所以该反应还可

以用来除去氢氧化钠中的碳酸钠杂质，故填制取氢氧化钠、检验氢氧化钠是否变质或除去氢氧化钠中的碳

酸钠杂质等。

(3)由分析可知，D为稀盐酸，稀盐酸能够与金属氧化物反应生成盐和水，所以D(稀盐酸)可用来金属除

锈，故填金属除锈。

16.酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶液：稀盐酸、氢氧化

钙溶液、碳酸钠溶液、酚献试液，现将其任意编号为A、B、C、D,然后两两组合进行实验，其中部分现

象如下表：

实验A+BA+CB+CB+D

现象溶液变红溶液变红产生沉淀产生气体

请回答：

(1)酚酉太试液是；碳酸钠溶液是(填编号)。

(2)B与C反应的化学方程式为,反应所属类型是

(3)写出D的一种用途：。

【答案】⑴AB

(2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH复分解反应

(3)除锈或制药(合理即可)

【分析】A+B：溶液变红，A+C：溶液变红，说明A为酚配试液，B、C为氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液，故

D为稀盐酸，B+D产生气体，可推出B为碳酸钠，则C为氢氧化钙，代入验证，符合题意。

(1)由分析可知，酚配试液是A；碳酸钠溶液是B；

(2)B与C反应为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH.

该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；

(3)D为稀盐酸，稀盐酸能与金属氧化物反应，可用于除锈。

17.A〜G是初中化学常见的物质，它们之间的相互转化关系如图所示(部分产物已略去，箭头表示生成)。

已知A是一种黑色的氧化物，B、C、D均为单质，B是目前世界上年产量最高的金属，C是密度最小的气

体，D是红色的金属，E是红棕色的固体。

(1)A物质的化学式为：o

(2)列举C物质的一种用途：o

(3)写出反应②的化学方程式：,其基本反应类型为.

(4)写出反应④的化学方程式：o

【答案】⑴Fe3()4

(2)充填探空气球作燃料等

(3)Fe+H2so4=FeSC)4+H2T##Fe+2HCl=FeC12+H2T置换反应

高温

-

(4)3CO+Fe2O32Fe+3CO2

【分析】B是目前世界上年产量最高的金属，C是密度最小的气体，则B为铁，C为氢气；A是一种黑色的

氧化物，B(铁)在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则A为四氧化三铁；铁和酸反应生成氢气，所以G是硫

酸或盐酸；D是红色的金属，铁与可溶性铜盐反应生成铜，则D为铜，F为硫酸铜或氯化铜；E是红棕色的

固体，一氧化碳与E在高温条件下生成铁和二氧化碳，则E为氧化铁，代入检验，验证合理；

【解析】(1)由分析可知，A为四氧化三铁，其化学式为Fe3O4,故填：Fe3O4；

(2)由分析可知，C为氢气，密度比空气小，可用于充填探空气球；具有可燃性，可作燃料，故填：充填

探空气球或作燃料等；

(3)反应②，铁与盐酸或硫酸反应生成氯化亚铁或硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为

Fe+H2SO4=FeSO4+H2t>Fe+2HCl=FeC12+H2t，该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和

另一种化合物”的特点，属于置换反应，故填：Fe+H2sO4=FeSC)4+H2T或Fe+2HCl=FeCb+H2T；置换反应；

(4)反应④，即一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3C0+

高温高温

==

Fe2O32Fe+3CO2)故填：3co+Fe2O3^=2Fe+3co2。

18.在期末复习阶段，同学们构建了以下物质反应和转化的关系网络图，其中，A、B、C属于不同的纯净物。

(“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“一”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分

反应物、生成物及反应条件已略去)。

(l)C02TH2。的化学方程式是0

(2)A的化学式是o

(3)B-CO的基本反应类型是

(4)021cH4的化学方程式是。

【答案】⑴。。2+国0=球。3

(2)H2c。3

(3)化合反应

占燃

(4)C&+2。22仝。。2+2H2。

【解析】(1)二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3o

(2)A可以生成二氧化碳，水可以生成A,则A可以是碳酸，则A的化学式为H2c03。

(3)氧气可以生成B,B可以生成一氧化碳，则B可以是二氧化碳，则B生成一氧化碳是二氧化碳和碳单

质在高温下生成一氧化碳，符合多变一，是化合反应。

占燃

(4)甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2-CO2+2H2Oa

19.甲、乙、丙三种物质间的转化如图所示，且其中一种物质是单质。

(1)若甲、乙是组成元素完全相同的两种化合物，则丙一乙的化学方程式为O

(2)若甲为固体单质，乙可以用于灭火；丙是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体。乙转化成丙的化学方程

式为。

(3)若它们都含有地壳中含量第二位的金属元素，乙、丙是组成元素完全相同的两种化合物，甲与氯气化合

生成乙，且乙中金属元素显+3价，则甲转化为丙的化学方程式为。

点燃

【答案】⑴2H2+O22H2O

高温

(2)CO2+C^^2CO

(3)Fe+2HCl=FeCL+H2T

【解析】(1)甲、乙是组成元素完全相同的两种化合物，则丙为单质，且甲能转化为乙，甲也能转化为丙，

乙与丙能相互转化，则甲为H2O2,乙为H2。，丙为。2,带入验证均合理，则丙转化为乙，为氢气与氧气燃

占燃

烧生成水，化学反应方程式为：2H2+02—^21120；

(2)若甲为固体单质，乙可以用于灭火，且甲能转化为乙，则甲为C,乙为C02；丙是易与血液中血红蛋

白结合的有毒气体，则丙为CO,带入验证均合理；乙转为丙为CO2与C在高温下反应生成CO,化学反应

高温

方程式为：CO2+C^=2CO；

(3)地壳中含量前四位的元素为0、Si、Al、Fe,则含量第二位的金属元素为Fe；若它们中都含有Fe,甲

与氯气化合生成乙，且乙中金属元素显+3价，则甲为Fe,乙为FeCb;乙、丙是组成元素完全相同的两种

化合物，则丙中也含有Fe、Cl两种元素，且Fe的化合价只能为+2价，则丙为FeCL,带入验证均合理；甲

转化为丙，为Fe与稀盐酸反应生成FeCL与氢气，化学反应方程式为Fe+2HCl=FeCb+H2T。

20.某实验中学的同学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如下图所示。其中A是金属铝，B是

一种常见的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。

(1)B可能是(填化学式)。

(2)请写出有关反应的化学方程式:

反应①：;

反应⑤：；

若将⑤中氧化铜换成氧化铁，请写出反应的化学方程式

(3)图中所标的9个反应中，属于中和反应的是(填代号)。

【答案】(l)Na2c。3(合理即可)

(2)2A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2TCUO+H2SO4=CUSO4+H20

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

⑶⑥⑨

【解析】(1)B是一种常见的化合物，可以和硫酸反应，也可以和氢氧化钙反应，则可能是盐类，可能是

碳酸钠、碳酸钾等(合理即可)。

(2)A是金属铝，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应①的化学方程式为：

2A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2T；氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应⑤的化学方程式为：

CUO+H2SO4=CUSO4+H2O；氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：

Fe2O3+3H2s。4=Fe2(SO4)3+3H2O

(3)酸和碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应，A是铝，属于活泼金属，B属于盐，氧化铜、二氧化碳

属于氧化物，稀硫酸、盐酸属于酸，烧碱、石灰水属于碱，故属于中和反应的是⑥⑨。

21.现欲探究一固体物质A的成分，已知其中可能含有FeCb、CuCL、NaCl、Ba(NC>3)2中的一种或多种。按

如图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。

(1)白色沉淀B的化学式为,白色沉淀F的化学式为.

(2)溶液C中肯定存在的酸根离子是(写离子符号)。

(3)固体物质A中一定存在的物质是(写化学式)。

(4)写出过程②中生成蓝色沉淀反应的化学方程式。

【答案】⑴BaSO4AgCl

⑵NOrCPCT、NO；

(3)CuCL、Ba(NO3)2Ba(NO3)2>CuCl2

(4)CUC12+2NaOH=Cu(OH)21+2NaCl

【分析】已知A中可能含有FeCb、CuCL、NaCl、Ba(NC)3)2中的一种或多种。固体混合物A中加入稀硫酸

会生成白色沉淀B,所以A中一定含有硝酸钢；白色沉淀B是硫酸钢；

硝酸馍和硫酸反应生成硫酸钢沉淀和硝酸，所以C中含有硝酸；

向溶液C、D中加入硝酸银溶液和足量稀硝酸，生成的白色沉淀F为氯化银；

由以上分析可知溶液C中肯定有硝酸和氯离子存在；

固体混合物A中加入氢氧化钠会生成蓝色沉淀E,所以A中一定含有氯化铜，氯化铜和氢氧化钠反应生成

氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以蓝色沉淀E是氢氧化铜，D中含有氯化钠；

结合以上分析可知，A中肯定含有氯化铜和硝酸钢；所以A物质经过①反应，C溶液中有硝酸和氯化铜；A

物质经过②反应，D溶液中有氯化钠和硝酸/；C、D再经过③反应,G溶液中有硝酸钠、硝酸领!、硝酸铜、

硝酸，所以滤液G中共存在4种溶质；

一定不存在的物质是氯化铁，理由是加入氢氧化钠后会生成蓝色沉淀；固体物质A中一定存在的物质是

CuC12、Ba(NO3)2o

经过检验以上推断正确无误。

【解析】(1)白色沉淀B是硫酸领，化学式为BaSCU;白色沉淀F为氯化银，化学式为AgCl。

(2)溶液C中肯定有硝酸和氯离子存在，所以溶液C中肯定存在的酸根离子是硝酸根离子和氯离子。符号

是NO3、cro

(3)固体物质A中一定存在的物质是氯化铜、硝酸钢。化学式CuCb、Ba(N03)2o

(4)固体混合物A中加入氢氧化钠会生成蓝色沉淀E,所以A中一定含有氯化铜，氯化铜和氢氧化钠反应

生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以蓝色沉淀E是氢氧化铜，D中含有氯化钠；所以过程②中生成蓝色沉淀

反应是氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，

化学方程式为CuCL+2NaOH=Cu(OH)2j+2NaCl。

22.有固体混合物，已知该混合物中可能含有NaOH、Mg(OH)2,CaCO3>Cu(NO3)2>C11SO4五种物质中的

两种或多种，按如图所示进行实验，出现的现象如图所示(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)

f|白色沉淀A无色溶液G

固

体①

混加水溶解

白色沉淀H

合过滤

物蓝色溶液I

♦溶液B

根据实验过程和发生的现象填写以下空白：

(1)用紫色石蕊试液测定气体C,试液变色

(2)实验证明，在溶液B中，大量存在的阳离子是(写离子符号)o

(3)实验过程④中发生反应的化学方程式为o

(4)上述实验的现象证明，固体混合物肯定不存在的物质是,还不能确定存在的物质是(写

化学式)o

(5)小波同学提出，若要进一步推理不能确定是否存在的物质，只需要再向溶液F中加入两种试剂即可，请

分析加入的两种试剂应为、=

【答案】⑴红

(2)Cu2+

(3)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2>L+2NaCl

(4)NaOH##氢氧化钠CuSO4>Cu(NO3)2

(5)氯化钢稀硝酸

【分析】向固体混合物中加水溶解，得到白色沉淀A和溶液B,白色沉淀A可能是氢氧化镁，也可能是碳

酸钙，向白色沉淀A中加入适量稀盐酸，得到无色气体C和无色溶液D,碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化

钙、二氧化碳和水，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，故固体混合物中一定含碳酸钙，向无色溶液D

中加入适量氢氧化钠，得到无色溶液G和白色沉淀H,故无色溶液D中一定含氯化镁，固体混合物中一定

含氢氧化镁，向溶液B中加入适量氢氧化钠，得到蓝色沉淀E,则固体混合物中一定含硫酸铜和硝酸铜至

少一种，硫酸铜、硝酸铜均能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故混合物中一定不含氢氧化钠。

【解析】(1)气体c为碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性,

能使紫色石蕊试液变红色；

(2)由分析可知，固体混合物中一定含碳酸钙和氢氧化镁，一定含硫酸铜和硝酸铜中至少一种，一定不含

氢氧化钠，加水溶解，过滤，溶液B中含硫酸铜或硝酸铜，故大量存在的阳离子是：Cu2+；

(3)实验过程④中发生反应为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应的化学方程式为：

MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2J+2NaCl；

(4)由分析可知，固体混合物中肯定不存在的物质是氢氧化钠；还不能确定的物质是：CuS04、CU(NO3)2；

(5)硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化钠和硝酸铜反应生成氢氧化铜和硝酸钠，硫酸

钠能与氯化钢反应生成硫酸钢和氯化钠，硫酸钢难溶于硝酸，硝酸钠和氯化钢不反应，故加入的两种试剂

为氯化钢和稀硝酸，如果产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明含硫酸铜，可能含硝酸铜，如果不产生白色

沉淀，说明含硝酸铜，不含硫酸铜。

23.有一包固体物质，可能含有BaCb、Na2cCh、BaCO3>Na2s。4和NaOH中的一种或几种，某小组同学为

了探究其组成，取少量该固体进行如图实验：(微溶物视为可溶物)

加过量稀

回答问题：

(1)白色沉淀A是(填化学式)。

(2)溶液b中一定大量存在的离子是(填离子符号)。

(3)原固体中一定含有的物质是,可能含有的物质是

(4)操作1的名称是o

【答案】(DBaCCh

(2)Na+、H+、SO/、Cl

(3)Na2co3、BaCl2BaCO3>NaOH

(4)过滤

【分析】向固体中加足量水，过滤，得到白色沉淀A和滤液1,白色沉淀A可能是碳酸钢，也可能是硫酸

钢，或它们的混合物，向白色沉淀A中加入过量的稀硝酸，沉淀消失，说明白色沉淀A是碳酸钢，溶液a

中含碳酸钢和稀硝酸反应生成的硝酸锁和过量的硝酸，向滤液1中加入过量的稀硫酸，产生气体，说明滤

液1中含碳酸钠，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，固体中一定含碳酸钠，溶液b中含一

定含硫酸钠、硫酸，将溶液a和溶液b混合，得到白色沉淀B和滤液2,白色沉淀B为硫酸钢，向滤液2

中加入硝酸银，产生白色沉淀C,说明滤液2中含氯离子，氯离子只能来自于氯化钢，故固体中一定含氯化

顿，无法确定是否含氢氧化钠，固体中一定含氯化钢、碳酸钠、氯化钢和碳酸钠反应生成碳酸钢和氯化钠,

故固体中可能含碳酸钢，一定不含硫酸钠，因为氯化钢能与硫酸钠反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钢沉淀。

【解析】(1)由分析可知，白色沉淀A为碳酸银，化学式为：BaCCh;

(2)溶液b中一定含硫酸钠、硫酸，还有氯化钢和碳酸钠反应生成的氯化钠，故一定大量存在的离子是：

Na+、H+、SO，、Cl；

(3)由分析可知,原固体中一定含Na2co3、BaCb;可能含NaOH、BaCO3;

(4)操作1是将固体和液体分离是过滤操作。

24.已知某固体样品A可能是MgCL和Na2cCh或两者之一,另有一固体样品B,其中可能含有NH4CKFeCl3>

C11SO4三种物质中的一种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的

反应都恰好完全反应)。

试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白。

(1)气体C的化学式是O

(2)固体样品A中一定存在的物质是(写化学式)。

(3)固体样品B中，一定不存性的物质是(写化学式)。

(4)溶液H中，一定大量存在的金属阳离子是(写离子符号)。

(5)写出步骤③中生成沉淀I的化学方程式0

【答案】(l)C02

(2)Na2cO3

⑶FeCb

(4)Na+

(5)Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4J+2NaNO3

【分析】由题意可知，样品A中加入稀硫酸，会生成气体C,所以A中一定含有碳酸钠，因为碳酸钠和稀

硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以C是二氧化碳，D为硫酸钠；样品B中加入氢氧化钠会生成蓝

色沉淀F,则F为氢氧化铜，根据氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色的氢氧化铁和氯化钠，而流程中无红褐

色沉淀，故样品B无氯化铁存在，由于G是气体，根据镀根与氢氧根会反应生成氨气和水，所以G为氨气,

故样品B中一定含硫酸铜和氯化镂，E含有生成的硫酸钠和氯化钠；D的硫酸钠与E含有的硫酸钠和氯化

钠混合后，加入适量的硝酸领，根据硫酸钠与硝酸钢生成硫酸钢沉淀和硝酸钠，所以白色沉淀I是硫酸钢,

无色溶液H含有硝酸钠和氯化钠，代入框中，推理正确进行分析判断。

【解析】(1)根据分析可知，气体C为二氧化碳，故化学式是CO2；

(2)根据分析可知，固体样品A中一定存在的物质是碳酸钠，故化学式为Na2c03；

(3)根据分析中氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色的氢氧化铁和氯化钠，而流程中无红褐色沉淀，故样品

B无氯化铁存在，故填：FeCh；

(4)根据分析可知，无色溶液H含有硝酸钠和氯化钠，故一定大量存在的金属阳离子是钠离子，故填：

Na+；

(5)步骤③是硫酸钠与硝酸钢生成硫酸领沉淀和硝酸钠，故化学方程式为

Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4J+2NaNO3„

25.现有一固体混合物A,可能含有NaCl、Na2cO3或两者之一，另有一固体混合物B,可能含有NH4NO3、

MgCb、CuO三种物质中的一种或多种。按图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发

生的反应都恰好完全进行)。

通入澄清石灰水

①加入气体C白色沉淀

、工0

混合物A适里

(一定量)稀硫酸

③加入适量硝酸钢溶

无色溶液D无色溶液M

液和稀硝酸，过滤

白色沉淀H

②r*无色溶液E」

混合物B加入适量紫色石蕊溶液

化

氧气体F现象X

(一定量)