四川省眉山市眉山一中2024-2025学年度上期高三10月月考化学试题（含答案）

眉山一中2025届第五期10月月考化学试题可能用到的相对原子质量H-1O-16Ca-40F-19Cr-52一、单选题(每题3分，共42分)1．“航空报国追求卓越”，航空航天的发展与化学密切相关。下列有关说法错误的是A．国产飞机发动机叶片采用的碳化硅陶瓷不属于硅酸盐材料B．回收返回舱的降落伞的伞绳是超高分子聚乙烯，其单体为乙烯C．隐形战机采用的碳纤维属于有机高分子材料D．神舟飞船太阳能电池材料的砷化镓能将太阳能转化为电能2．已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．56gFe与足量S加热反应转移的电子数为3NAB．1.0mol·L-1的稀硫酸中含有阳离子总数为2NAC．11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数为NAD．1molCHCl3含有C-Cl键的数目为3NA3．下列说法正确的是A．和一定互为同系物B．和互为同位素C．和互为同素异形体D．和互为同分异构体4．下列实验操作、现象、结论都正确的是选项实验操作现象结论A常温下将铝片分别插入稀硝酸、浓硝酸中前者产生无色气体，后者无明显现象稀硝酸的氧化性比浓硝酸强B向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，持续煮沸液体先变成红褐色，再析出沉淀先水解得胶体，再聚集成沉淀C向盛有10mL水的锥形瓶中滴加8~10滴液面上有白雾形成，并有刺激性气味气体逸出水与发生了氧化还原反应D取少量蔗糖溶液于试管中，滴加3~5滴稀硫酸，混合煮沸，冷却后加入银氨溶液水浴加热试管中没有银镜产生蔗糖的水解产物中没有葡萄糖A．A B．B C．C D．D5．下列叙述错误的是A．向含足量AgCl固体的悬浊液中加少量水，减小B．醋酸钠溶液中离子浓度的关系满足C．已知溶液呈酸性，则溶液中D．除去酸性溶液中的，可在加热并搅拌条件下加入适量MgO6．M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，M的一种原子不含中子，W是第二周期未成对电子数最多的元素，X、Y同族，且Y的原子序数为X的两倍，的d轨道有10个电子。下列说错误的是A．仅含M、W、Y的某种盐既能与酸反应又能与碱反应B．是酸性氧化物C．第一电离能由大到小的顺序为D．工业上可采用热还原法冶炼Z的单质7．下列实验操作与对应现象及所得结论均正确的是选项实验操作现象结论A向溴的CCl4溶液中通入石油裂解气溶液褪色石油裂解气一定含有乙烯B向2mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加几滴0.1mol/LNaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口红色石蕊试纸变蓝(NH4)2Fe(SO4)2溶液中存在NHC将SO2通入酸性KMnO4溶液中溶液由紫色变为无色SO2具有还原性D向黑色PbS悬浊液中加入H2O2产生白色沉淀Ksp(PbS)＞Ksp(PbSO4)A．A B．B C．C D．D8．某离子液体其结构如图所示。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，且原子半径，下列说法正确的是A．含氧酸酸性：B．简单离子半径：C．W分别与X、Y组成的最简单物质的沸点：D．由W、Y、Z三种元素组成的化合物一定为共价化合物9．下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是选项实验操作现象结论A向样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液溶液变红样品已变质B向某溶液中加少量酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去一定含亚铁离子C在锌与稀硫酸反应体系中加入少量硫酸铜产生气泡速率加快是反应的催化剂D向溴化钠溶液中滴加少量氯水再加入淀粉碘化钾溶液溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：A．A B．B C．C D．D10．非洛地平具有降低血压的作用，可用治疗高血压，其结构简式如图所示，下列关于非洛地平的说法错误的是A．该分子可能会与酸反应B．该分子能发生加成反应、取代反应、氧化反应、还原反应等C．该分子与发生加成反应，最多消耗D．一定条件下，与足量水溶液反应，该分子最多消耗11．已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，若生成(标准状况)，下列说法错误的是A．转移的电子数为 B．生成的质量为C．参与反应的氧化剂的分子数为 D．消耗的含有孤电子对数为12．下列离子方程式书写正确的是A．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：B．醋酸除水垢：C．铝放入氢氧化钠溶液中：D．用稀硝酸溶解铜：13．下列化学用语或图示表示错误的是A．羟基的电子式：B．反-2-丁烯的结构简式：C．键形成的轨道重叠示意图：D．分子的VSEPR模型：14．的立方晶胞结构如图所示，下列说法错误的是A．与的配位数之比为1：2B．A点原子坐标为C．与的最短距离为D．该晶体的密度为二、填空题（每空2分，共58分）15．（14分）俗称锑白，锑与氧同族，可用作白色颜料和阻燃剂。以辉锑矿(主要成分为)为原料干法制备较纯锑白的工艺流程如下：已知：与具有相似的化学性质。(1)基态S原子价电子轨道表示式为。(2)Sb在元素周期表中位于第周期第族。(3)“氧化炉”中主要反应的化学方程式为。(4)在空气中受热，会继续生成。与相似，可看作两种氧化物结合成的化合物，其中Sb的价态是。(5)在实验室中，可利用的水解反应制备。①水解第一步生成白色沉淀SbOCl，写出该步反应的化学方程式。②为了得到更多的，操作时要将缓慢加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水。选用氨水而不用NaOH溶液的原因。16．（14分）含铬污泥酸浸后的浸出液主要含和，经过如下主要流程，可制得红矾钠，实现铬资源的循环利用。已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下。金属离子开始沉淀的沉淀完全的4.35.67.19.2(1)基态Cr原子价层电子排布式为，的空间构型为。(2)①中，还原的离子方程式为。(3)②中，加入的目的是调节溶液的，的调节范围是，为保证沉淀完全，则最低浓度为。已知。(4)从到的过程中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，的产率反而降低，可能的原因是。(5)对固体进行热重分析，控制一定温度在空气中加热，充分反应后固体失重率约为18.45%，剩余固体为Cr的氧化物，则其化学式为。17．（14分）二水合醋酸亚铬(是醋酸)是一种深红色的晶体，微溶于冷水，难溶于乙醚，易被氧化。现采用如图装置(夹持和加热装置已略去)合成二水合醋酸亚铬，实验步骤如下：①检查装置气密性后向三颈烧瓶中依次加入过量锌粒和浓盐酸；②向三颈烧瓶中加入的溶液(此时仍过量)；③待溶液中由深绿色变为蓝色时，表明得到溶液，再向三颈烧瓶中加入过量的溶液，并进行加热。④待不再出现晶体时，停止加热，随后将装置置于冰水浴中冷却。⑤将沉淀过滤后分别用冷水和无水乙醚洗涤两次，在密闭容器中减压抽干，称量得到产物。根据以上信息，回答以下问题：(1)实验中使用的恒压滴液漏斗相对于普通的分液漏斗的优点是。(2)步骤①的目的是，另配制本实验中所用到的溶液时，需要对蒸馏水进行操作。(3)写出步骤②发生的离子方程式：。(4)为了减少晶体中的元素被氧化，我们应该尽可能让得到的晶体体积更大，解释其原因。(5)步骤⑤用乙醚洗涤的目的是。(6)计算最终产率为(保留2位有效数字)。18．（16分）邻羟基苯甲醛是重要的有机合成原料，利用其合成某药物中间体G的合成路线如下。已知：(1)B中官能团名称是，A→B的反应类型是。(2)A的沸点低于对羟基苯甲醛，原因是。(3)设计A→B的目的是。(4)C与反应生成D和两种酸性气体，该反应的化学方程式为。(5)F的结构简式为。(6)已知同一碳原子上连两个羟基不稳定。W是G的同分异构体，符合下列条件的W的稳定结构有种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为。①含两个苯环，苯环上均只有一个支链；②可与发生反应。参考答案：题号12345678910答案CDBBABCCDD题号11121314答案ACCA15（14分）．(1)(2)5VA(3)(4)、(5)会溶解在氢氧化钠溶液中16．（14分）(1)正四面体形(2)(3)或(4)受热易分解，所以氧化的减少，故导致的产率反而降低(5)17（14分）．(1)平衡气压，利于液体顺利滴下(2)产生，