元素周期表、元素周期律-2025年高考化学一轮复习知识清单（新高考专用）

知识清单13元素周期表、元素周期律

清单速览

知识点01原子结构及核外电子排布的规律知识点02兀素周期表

知识点03元素周期律知识点04化学键

思维导图

原成

知识点01原子结构及核外电子排布规律

一'原子的构成粒子及其定量关系

1.原子构成

（唐子，7个、每个质子带一个单位一正—电荷

产子（_Z—I）［1相对质量约为」—

原子核

中子一不带—电

原子相对康量约为1

©X）用绕原子核做高速运动

核外电子每个电子带一个单位一负—电荷

（/一个）相对质量约为一个质子（中子）的二7

1836

（1）原子的质量主要集中在原子核上:

（2）原子中既有正电荷，又有负电荷，但整个原子不显电性;

（3）原子在化学变化中不可再分，但在其他变化中仍然可以再分；

（4）原子核中质子、中子依靠核力结合在一起

（5）质量数：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的数值

①质量数一定为整数

②质量数仅对原子而言，元素没有质量数

③在计算时，可用质量数代替相对原子质量用于近似计算

2.元素、核素、同位素

（1）“三素”关系及含义

具有相同质子数的同一类原子的总称,同种

一元素可有多种不同的核素

f元素L具有一定数目的质子和一定数目的中子的

一种原子

t百面建/质子数相同，中子数不同的同一元素的不同

①核素之间的转化不属于物理变化，也不属于化学变化，而属于核变化

②元素种类小于核素种类

③相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同,物理性质不同。

④天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般丕变。

（2）氢元素的三种核素

①;H：用字母巳表示，名称为氢，含9个中子。

②；H：用字母Q表示，名称为笊或重氢,含工个中子。

③：H：用字母匚表示，名称为笳或超重氢,含乙个中子。

④山、D2、HD均为氢元素的不同单质。

（3）常见的重要核素及其应用

12C180

1c；H(D):H(T)8U

相对原子质量的标准

核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子

阿伏伽德罗常数基准

（4）微粒符号及意义

元素化合价

质量数、［/离子所带电荷数

/zX“

质子数/原子个数

（5）同位素的特征“六同三不同”。

质子数相同〉^一同一元素合，中子数不同

核电荷数相同—8同＞位置相同否一质量数不同

核外电子数相同」^^化学性质几乎但J物理性质不同

完全相同

①特点：天然存在的同位素，相互间保持一定的比率

②结构：核外电子排布完全相同

③分类：稳定同位素和放射性同位素,用于进行同位素示踪和作为放射源的是放射性同位素。

3.核反应

（1）概念：原壬核发生变化的过程，即质壬数或由壬数发生变化的反应

（2）变化类型：核变化

①核聚变：［H+：H»-2He+Qn

②核裂变：”C―*1川+阜-

（3）遵循规律：，；；X+gY—＞】Z+《W

①质子数守恒：m+a=c+e

②质量数守恒：n+b=d+f

4.“五量”比较

原子（核素）的相元素的近似相对原子

原子质量元素的相对原子质量质量数

X对原子质量质量

一个原子的真实该元素各种核素原子①含义：各核

一个原子核

质量与一个_^c的相对原子质量与其素的质量数乘以各核

一个原子的内质子数与.

定义1在自然界中所占原子素所占的百分比再求

真实质量原子质量.的一中子数之

12个数百分比的乘积之和（平均值）

和

的比值和

一个龄0原②公式：A(X)

4=41。％+

炉O的相对原子质—妒0的质量数

子的质量是A1xa%+A2xb%+

实例+...(其中a°/o+b0/o

2.657X10-26量约为16为18

+1)

kg

①某核素的质量数可视为该核素的近似相对原子质量②一种元素有几种同位素，就有几种不同核素

的相对原子质量。③核素的近似相对原子质量=质量数。

二'微粒中等量关系

1.没有特别说明，所给原子为普通原子(与其相对原子质量最接近)

2.常用的计算关系

(1)质量数=质子数+中子数,原子的近似相对原子质量

(2)质子数=各微粒质子数之和

(3)中子数=各微粒中子数之和

(4)电子数=各微粒质子数之和土电荷数

①原子：核外电子数=质子数=核电荷数,如N原子:

②阳离子：核外电子数=质子数一所带电荷数,如Na+：〜.

③阴离子：核外电子数=质子数+所带电荷数,如S2-：

2.常见的等电子微粒

(1)常见的“10电子”粒子

N3-O?-

tt

NH；OH-F-

TTT出发点

CH4―NH3一凡0―HF-国TNa+TMg2+—AF+

+

NH；H3O

(2)常见的“18电子”粒子

s2-

PH：HS-Cl

SiH4-PH3--HC1K+^-Ca2

9电子微粒x2)

-F、—OH、—NH?、—CH3

CH3—CH3,H2N—NH2,HO-^OH'F—F、F—CH3、CH3—OH、

NH2-F、F—OH、CH3—NH2,NH2-OH

三、原子核外电子排布的规律

1.电子的运动特征

运动速度很快，与宏观物体的运动有极大不同：不能同时确定速度和位置，不能描绘运动

轨迹

2.电子层的表示方法及能量变化

原子核

离核由近到远

电子能量由低到瓦

（1）含义：电子运动在能量不同的区域,简化为丕连续的壳层，也称作电子层。

（2）特点：各电子层之间没有明显的界限

（3）不同电子层的表示及能量关系

电子层数1234567

各电

字母代号KLMNCPQ

子层由内

离核远近由近到远

到外

能量高低由低到直

3.原子核外电子排布规律及其之间的关系

核外电子总是尽可能地先排布在能量

能量最L最低的电子层，然后再由内向外排布

(

外

核低原理1在能量逐步升高的电子层里，即KfL

电

子—M—N顺序排列

排

布

决伊各电子层最多容纳的电子数是2/、

规

律

最外层电子数最多是8个二者相互靛

u数量匚

手盘有鬟卜层时，取多系相互制约

［窥律

不超过2个）/

次外层最多能容纳的电子数不超过（8个

（1）核外电子排布的规律是相互联系的，不能孤立地理解，如当M层不是最外层时，最多可以排布丝个

电子，而当它是最外层时，最多可以排布8个电子。

@)^2

（2）电子不一定排满M层才排N层，如Ca的核外电子排布情况为

4.核外电子排布的表示方法［原子（或离子）结构示意图］

（1）原子结构示意图

电子层

Na原子核#）））-该电子层上的电子数

微粒符号核电荷数（或质子数）

钠的原子结构示意图

（2）离子结构示意图

①阳离子结构示意图：与上周期的稀有气体排布相同

②阴离子结构示意图：与同周期的稀有气体排布相同

5.具有相同电子层排布的微粒

（1）与He原子具有相同电子层排布的微粒（2电子微粒）

阴离子原子阳离子电子层排布

H-HeLi+Be2+④2

（2）与Ne原子具有相同电子层排布的微粒（10电子微粒）

阴离子原子阳离子电子层排布

N3-02~F-NeNa+Mg2+A伊

（3）与Ar原子具有相同电子层排布的微粒（18电子微粒）

阴离子原子阳离子电子层排布

P3-S2-crArK+Ca2+

（4）特点

①结构特点：电子层数相同,电子总数相同

②位置特点：阴前阳后稀中间，负电多前正多卮

③半径特点：原子序数越大，微粒半径越小

6.原子结构与元素的性质的关系

最外层电子

元素得失电子能力化学性质主要化合价

数

较稳定,一般不参与化学反

稀有气体元素8（He为2）一般不易得失电子0

应

只有正价，一般是

金属元素<4易失电子具有金属性,表现为还原性

+1—+3

具有非金属性,表现为氧化

非金属元素>4易得电子既有正价又有负价

性

7.1〜18号元素原子核外电子排布的特点

(1)电子层排布：区或■■或瓦8,乂

(2)次外层电子数为乙或当内层电子数为乙或2

(3)简单离子的最外层电子数为0或乙或8

8.1〜20号元素原子核外电子排布的特点与规律

(1)原子核中无中子的原子：iHo

(2)最外层只有一个电子的原子：H、Li、Na、K；

最外层有两个电子的原子：He、Be、Mg、Ca。

(3)最外层电子数等于次外层电子数的原子：Be、Ar；

最外层电子数是次外层电子数2倍的原子：C；

最外层电子数是次外层电子数3倍的原子：Q。

(4)电子层数与最外层电子数相等的原子：H、Be、Al；

最外层电子数是电子层数2倍的原子：He、C、S；

最外层电子数是电子层数3倍的原子：Q。

(5)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子：Li、Si。

(6)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子：Li、P。

(7)与He原子电子层结构相同的离子有：H-、Li+、Be?+。

(8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的原子：Li、Mg；

(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素：Be.So

易错辨析

1.原子结构及核外电子排布规律易错点

(1)并不是所有的原子都由质子和中子构成，如1H中没有中子。

(2)核素是具有固定质子数和中子数的原子，同位素是具有相同质子数的不同核素的互

称。

(3)只有核素才有质量数，质量数不适用于元素。质量数可以视为核素的近似相对原子

质量。

(4)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH-。

(5)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如AF+和Na+、F,NHI与OH-。

(6)不同的核素可能具有相同的质子数，如］H与汜；也可能具有相同的中子数，如146c

与妒0；也可能具有相同的质量数，如『C与/N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同,

如IH与FC-

(7)同位素的物理性质不同但化学性质几乎相同。

2.判断正误，正确的打“J”，错误的打“X”。

(1)22.4L(标准状况)氨气含有的质子数为18M。()

(2)1mol重水和1mol水中，中子数之比为2：1。()

(3)中子数为8的氮原子：?No()

(4)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。()

(5)核聚变如汨+m一--iHe+in,因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化。()

(6)235g核素指U发生裂变反应：爰U+Jn—殁一巡r+零Xe+10和，净产生的中子(柜)数为10必。

()

(7)拒C1与%C1得电子能力几乎相同。()

(8)质子数为35、中子数为45的澳原子：割Br。()

(9)所有的原子中都含有质子和中子。()

(10)2H+核外电子数为2。()

【答案MD(J)(2)(x)⑶(X)(4)(7)(5)(X)(6)(X)(7)(7)(8)(7)(9)(X)(10)(X)

3.判断正误，正确的打“J”，错误的打“X”。

(1)M层是最外层时，最多能容纳18个电子。()

(2)原子最外层电子数相同的元素，其化学性质一定相似。()

(3)地壳中含量最多的金属元素为0。()

(4)LiCl中各原子均满足8电子的稳定结构。()

(5)最外层有5个电子的原子都是非金属原子。()

(6)核外电子排布相同的微粒化学性质也相同。()

(7)NH才与PH3均是10电子微粒。()

(+18)288

(8)C「和S2-的核外电子数均为18,故离子结构示意图均为。()

(9)NHl与Na+的质子数与电子数均相同。()

(10)16。和isO是氧元素的两种核素，16。与18()核外电子排布不同。()

【答案】(1)(X)最外层最多只能容纳8个电子。(2)(义)由H、Na可知错误。(3)(X)“金属元素”，O不

属于金属元素。(4)(X)1〜5号元素原子H、He、Li、Be、B与其他原子结合后，一定达不到8电子稳定结

构，所以在判断最外层是否达到8电子结构时，一定要注意这几种原子。

(5)(X)(6)(X)(7)(X)(8)(X)(9)(V)(10)(X)

专项提升

1.中国计量科学研究院研制的NIM5能原子喷泉钟，2000万年不差1秒，目前成为国际计量局认可

的基准钟之一，参与国际标准时间修正。关于Cs元素，下列说法错误的是(B)

A.137cs和133cs互为同位素

B.单质Cs与水反应非常缓慢

C.137cs比133cs多4个中子

D.137cs最外层只有1个电子

【解析】137cs和133cs质子数相同，质量数不同，中子数不同，前者比后者多4个中子，所以两者

互为同位素，A、C两项正确；Cs位于周期表中第6周期IA族，其原子最外层只有1个电子，Cs金属性

很强，能与水剧烈反应，B项错误，D项正确。

2.现有部分元素的原子结构特点如表：

L层电子数是K层电子数的3倍

核外电子层数等于原子序数

L层电子数是K层和M层电子数之和

共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质

下列叙述中正确的是(C)

(+7)i6

A.W原子结构示意图为J)

B.元素X和丫只能形成原子个数比为1：2的化合物

C.元素X比元素Z的非金属性强

D.X、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物

【解析】L层电子数是K层电子数的3倍，X为O；核外电子层数等于原子序数，丫为H；L层电子数是

K层和M层电子数之和，即K、L、M层分别含有2、8、6个电子，则Z为S；共用三对电子形成双原子

分子，常温下为气体的单质是N2,则W为N。氮原子的结构示意图为V,A错误；O和H能形成H2O

和H2O2两种化合物，B错误；O的非金属性强于S,C正确；四种元素可以形成NH4HSO4等离子化合物,

D错误。

知识点02元素周期表

梳理归纳

1.元素周期表的出现与演变

(1)首创者：1869年，俄国化学家门捷列夫

(2)编排顺序：按照元素的相对原子质量由小到大排列

2.元素周期表的编排原则

(1)周期：把电子层数相同的元素,按原子序数递增的顺序,从左至右排成的横行。

（2）族：把最外层电子数相同的元素,按电子层数递增的顺序,从上至下排成的纵行。

3.元素周期表的结构

而田甘口/第一、二、三周期

r生短周期1元素种数分别为2也也种

元（周？J（第四、五、六、七周期

素（/广［星7期,元素种数分别为亚、亚、迎、32（排满时）种

周'（主族：由短周期和长周期共同构成，共Z个

期|族［副族:完全由长周期元素构成，共?个

表（16个「第硼族:第0”共3个纵行

10族:第更纵行

（1）周期：周期序数=电子层数

周期分类短周期长周期

周期序数1234567

元素种类28818183232

(2)族：主族序数=原子的最夕卜层电子数，过渡元素的族序数一般不等

族分类主族副族第而族0族总数

族数目771116

列数目773118

(3)元素周期表中的特殊元素位置

①过渡元素：副族（IIIB-IIB）和第皿族10个纵列共六十多种元素，都是金属元素。

②偶系：第6周期IIIB族,57号元素铺到71号元素错共坦种元素。

③钢系：第7周期OB族,89号元素舸到103号元素镑共西种元素。

④超铀元素：在钢系元素中92号元素铀（U）以后的各种元素。

⑤碱金属元素（IA）：Li、Na、K、Rb、Cs、Fr（氢除外）

⑥卤族元素（VDA）：F、CL、Br、I、At、Ts（砒,tian）

⑦氧族元素（VIA）：0、S、Se、Te、Po、Lv（fe,li）

⑧氮族元素（VA）：N、P、AS、Sb、Bi、Me（馍，mo）

⑨碳族元素（IVA）：C、Si、Ge、Sn、Pb、Fl（M，fu）

(4)元素周期表结构巧记口诀

横行叫周期,现有一至七，四长三个短，第七已排满。

纵列称为族，共有十六族,一八依次现，一零再一遍。

一纵一个族,VM族搞特殊,三纵算一族,占去8、9、10。

桐系与钢系,蜗居不如意,十五挤着住,都属niB族。

4.族序数与列数的关系

1i2|3|4[5|6|7||911011；12113j14；15；16；17；18

.X__X___一十'一十一卜・叶一］一十一.

IA卜加/卜3533显,

VIIIIB|叫叫叫VA；VIA：VIAi0

(1)2、3周期IIA和川A相邻，原子序数相差工

(2)4、5周期IIA和川A之间有副族和V川族，原子序数相差11

(3)6、7周期IIA和川A之间有副族和V川族，还额外多出镯系和钢系，原子序数相差至

(4)同主族、邻周期元素的原子序数差的关系

①IA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32。

②IIA族和0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32。

③IIIA〜VHA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32。

5.推测元素在周期表中的位置

(1)根据原子序数确定元素在元素周期表中的位置

《周期序数=电子层数)

，/旭］(主族序数=最外层电子数)

廉］结构)(原子序数=核电荷数'

—1=核外电子..

(2)。族定位法确定元素的位置

①0族元素的周期序数和原子序数

周期1234567

元素HeNeArKrXeRnOg

原子序数21018365486118

②推断方法

根据原子序数找出与其相邻近的0族，

（比大小定周期卜那么该元素就和原子序数大的0族元

素处于同一周期，

原子序数比相应0族元素多1或2,则应,

处在0族元素所在周期的下一个周期的

IA族或HA族

（求差值定族数）

原子序数比相应的0族元素少1〜5时,则

应处在同周期的VDA〜IDA族

（3）根据112号和118号元素的位置推测

原子序数112113114115116117118119120

族序数IIBIIIAIVAVAVIAVHA0IAIIA

周期77777788

6.元素周期表的应用

（1）金属和非金属的分界线

①元素属性：上方为非金属元素,下方为金属元素

②分界线处元素，可能具有两性,寻找半导体材料

③全部是金属的族：IIA族、副族和第vni族

④全部是非金属的族：VI1A族和o族

（2）元素周期表的三大应用

①科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。

②寻找新材料

③用于工农业生产：探矿、研制农药材料等。

7.周期表中的元素

（1）元素种类最多的族：QB族,共卫_种元素

（2）元素种类最多的主族：IA族,共1种元素

（3）元素种类最多的周期：乙周期，共总种元素

（4）在短周期中韭金属元素多，在周期表中金属元素多。

(5)全部是气体的族：0>

(6)同时含固体、液体和气体的族：VHA族

易错辨析

1.元素周期表的易错点

(1)IA族元素不等同于碱金属元素，旦元素不属于碱金属元素。

(2)元素周期表第18列是久族，不是WA族，第8、9、10三列是辿族，不是WB族；含元素种类最多

的族是OB族，共有32种元素。

(3)过渡元素包括7个副族和第皿族，全部都是金属元素，原子最外层电子数不超过爰个(1〜2个)。

(4)最外层电子数为3〜7个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数。

(5)同一周期IIA族与OA族元素的原子序数可能相差1(2、3周期)或11(4、5周期)或故(6、7周期)。

(6)过渡元素：元素周期表中从IIIB族到IIB族10列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。

(7)锢系：元素周期表第六周期中，57号元素锢到71号元素错，共坨种元素。

(8)舸系：元素周期表第七周期中，89号元素钢到103号元素镑，共坨种元素。

(9)超铀元素：在钢系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。

2.请判断下列说法的正误(正确的打“，”，错误的打“X”)

(1)第IA族全部是金属元素()

(2)原子的最外层有2个电子的元素一定是第HA族元素()

(3)元素周期表中从第HIB族到第HB族10个纵行的元素都是金属元素()

(4)同周期第IIA族和第HIA族的原子序数相差1()

(5)元素周期表是按元素的相对原子质量由小到大排列而形成的()

(6)元素周期表中锢系元素和钢系元素都占据同一格，它们是同位素()

(7)两短周期元素原子序数相差8,则周期数一定相差1()

(8)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素()

(9)随着原子序数的递增，元素原子的核外电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小()

(10)若两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价一定相同()

(11)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数()

(12)最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是主族元素()

(13)原子的最外层有1个或2个电子，则可能是IA、IIA族元素，也可能是副族、W

族元素或0族元素氨()

(14)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期()

(15)3、4周期同主族元素的原子序数相差8()

【答案】(1)(x)(2)(x)(3)N)(4)(x)(5)(x)(6)(x)(7)N)(8)(x)(9)

(X)(10)(X)(11)(X)(12)(4)(13)M(4)(14)(x)(15)(x)

专项提升

1.下列说法错误的是__(填序号)。

①F与Br的原子序数相差26

②Ar与C「和K+具有一样的电子层结构

③原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族

④被(Be)与铝元素具有相似性，则其氧化物及氢氧化物具有两性

⑤L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

【解析】F的原子序数为9、Br的为35,相差26,故①正确，不符合题意。Ar与C「和K+具有一样

的电子层结构，故②正确，不符合题意。氨最外层电子数为2,处于零族，一些过渡元素的原子最外层电子

数也为2,故③错误，符合题意。Be与A1在周期表中位于对角线位置，性质相似，氧化铝和氢氧化铝具有

两性，则被的氧化物及氢氧化物也具有两性，故④正确，不符合题意。L层电子数为奇数的所有元素一定位

于第二周期，且其所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等，故⑤正确，不符合题意。

2.元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外

层电子数之和为17。下列说法不正确的是()

X

YZ

Q

A.原子半径⑺：r(Q)>r(Y)>r(Z)

B.元素X有一4、+2、+4等多种价态

C.Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸

D.可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物

【解析】由元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置，其中元素Q位于第四周期，可知X位于第二周

期，Y、Z位于第三周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17,设X的最外层电子数为x,则x+x+2

+x+3=17,解得：x=4,则X为C、丫为S、Z为Cl,Q为As。电子层数越多，原子半径越大，同周期

从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径为r(Q)>r(Y)>r(Z),故A项正确，不符合题意；X为C,有一4、十

2、+4等多种价态，故B项正确，不符合题意；Y、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸，但不是最

高价含氧酸可能为弱酸，故C项错误，符合题意；H3QO4中Q为+5价，是Q的最高价氧化物的水化物，

故D项正确，不符合题意。

知识点03元素周期律

梳理归纳

一、元素周期律

i.元素周期律内容和实质

2.元素的金属性、非金属性强弱判断规律

本质原子越易宏电子，金属性越强（与原子失电子数目无关）

金①在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强

属②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈,金属性越强

性判断③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强

比方法④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强

较⑤若X"++Y-->X+YM+,则丫比X的金属性强

⑥元素在周期表中的位置：左边或下方元素的金属性强

非本质原子越易僵电子，非金属性越强（与原子得电子数目无关）

金①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定,非金属性越强

属判断②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱,非金属性越强

性方法③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强

比较④元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强

3.某些元素化学性质的递变规律

(1)金属性、非金属性等性质的递变规律

(2)最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱

(3)金属单质与酸或水反应的剧烈程度

(4)非金属单质与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性

(5)金属阳离子的氧化性强弱，最低价阴离子及气态氢化物的还原性强弱

4.主族元素的周期性变化规律

项目同周期（左一右）同主族（上一下）

核电荷数逐渐增大逐渐增大

电子层数相同逐渐增多

原子结

原子半径逐渐减小逐渐增大

构

阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小

离子半径逐渐增大

穴阴离子（阳离子）

最高正化合价由±1一±2（0、F除相同，最高正化合价=主

化合价

性质外）负化合价=一（8一主族序数）族序数（0、F除外）

元素的金属性和非金属性逐渐减弱金属性逐渐增强

金属性非金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱

离子的氧化性、还阳离子氧化性逐渐增强阳离子氧化性逐渐减弱

原性阴离子还原性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强

气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱

最高价氧化物对应碱性逐渐减弱碱性逐渐增强

的水化物的酸碱性酸性逐渐增强酸性逐渐减弱

5.化合价规律

（1）常用等量关系

①主族元素最高正价=最外层电子数=主族序数=价电子数

②主族元素的最高正价+1最低负价I=贵或2（氢）

（2）化合价的范围：最高价W±Z，一4W最低价w—1

（3）化合价的特殊点

①氮元素没有正化合价

②氧元素有正化合价，但是没有所在族的最高正化合价

③金属元素国元素没有负化合价

（4）最高正化合价与其最低负化合价代数和

①等于0的短周期元素：氢、碳、硅

②等于2的短周期元素：氮、磷

③等于4的短周期元素：琉

④等于6的短周期元素：氯

6.微粒半径的比较

（1）相同电性微粒半径大小的比较

①原子半径：左下角的Na最大

②阳离子半径：左下角的Na+最大

③阴离子半径：左下角的P3-最大

（2）不同电性微粒半径大小的比较

①同周期：阴离子半径三阳离子半径，如Na+WCI

②同元素：电子数越多，微粒半径越大，如Fe2+>Fe3+

③同电子层结构：原子序数越大，离子半径越小，如Na+W02-

7.非金属性强：周期表右上角的F最强

（1）单质与氢气容易化合，气态氢化物稳定

（2）最高价含氧酸的酸性强（HC1O2最强）,相应盐的碱性弱

（3）相应阴离子及气态氢化物的还原性弱

(4)在化合物中显负价元素的非金属性强

(5)共用电子对偏向的一方元素的非金属性强

(6)特殊情况

①“与也很难化合，但氮元素的非金属性很强

②2C+SiC)2鲤§+28t不能说明碳元素的非金属性比硅的强

8.金属性强：周期表左下角的Na最强

(1)单质与酸或水反应剧烈

(2)最高价碱的碱性强，相应盐的酸性弱

(3)相应阳离子的氧化性弱

(4)能够从盐溶液中置换出其他金属的金属

(5)特殊情况

①活泼性：Ca>Na,但钠和水反应更剧烈

②反应Na(I)+KCI(I)NaCI(I)+K(g),不能说明金属性Na>K

③按周期律Pb比Sn活泼，按金属活动顺序表Sn比Pb活泼

二、短周期元素及其化合物反应的某些特征

1.具备某些特征的置换反应

(1)有黄色固体生成的置换反应

①同主族之间置换：2HZS+C)2=2SI+2+0

②不同主族间置换：Cb+HzS=SI+2HCI

(2)固体单质置换出同主族的固体单质：2C+SiC)2强Si+2C0t

(3)金属单质置换出非金属的固体单质：2Mg+C0z^M2MgO+C

(4)气体单质置换出液体非金属单质：CI2+2BL=2C「+Br2

(5)气体单质置换出固体非金属单质：

①常温置换：Cl2+2「=2C「+”

②高温置换：SiC[+2H2^=Si+4HCI

2.产生淡黄色固体的反应

(1)两种单质化合生成淡黄色固体：2Na+C)2电燧Na2。?

(2)两种化合物混合产生淡黄色固体：2HZS+SC)2=3SI+2力。

(3)两种溶液混合产生淡黄色固体和刺激性气体：S20a2-+2H+=SI+S02t+内0

3.同时生成两种酸性氧化物的反应；C+2Hzsc>4(浓)ACO2t+2SOzt+2叩

4.加入酸产生沉淀的反应

(1)加入过量盐酸产生白色沉淀

①沉淀不溶于酸和碱：Ag++C「=AgCIJ

②沉淀溶于强碱溶液：Si。#