第1章原子结构与性质单元测试（原卷版）

第1章原子结构与性质单元测试说明:1.本试卷分I卷和Ⅱ卷两部分，共21题，满分100分，考试时间75分钟。2.卷I为选择题，请将答案用2B铅笔填涂在答题卡上，卷II用蓝、黑色笔答在答题卡的相应位置上。可能用到的相对原子质量:H1C12016Mg24Cl35.5Br80I127I卷（选择题部分共50分）一、单项选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分)1．某种天然沸石的化学式为W[Z2R3Y10]·3X2Y，其中元素X、Y、Z、R、W原子序数依次增大，且占据四个不同周期。Y在地壳中含量最高，基态W原子的核外电子恰好填满10个原子轨道。下列说法正确的是（▲）A．第一电离能：Z>RB．电解Z的熔融氯化物可以得到Z的单质C．最简单氢化物稳定性：Y>RD．Z是元素周期表中电负性最大的元素2．下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是（▲）ABCDE化合价42121电负性2.52.53.03.54.0A．C、D、E的氢化物的稳定性顺序为C>D>EB．元素A的最外层轨道中无自旋方向相同的电子C．元素B、C不可能形成所有原子都满足8电子结构的化合物D．与元素B同周期第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应3．下列化学用语表达正确的是（▲）A．基态氮原子的轨道表示式：B．Cl的结构示意图：C．中子数为32、质子数为26的核素符号：D．基态V2+离子的价电子排布式：3d34．下列各组元素的性质正确的是（▲）A．最高正价：F>S>Si B．原子半径：P>N>CC．第一电离能：B>Al>Ga D．电负性：F>N>O5．根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是（▲）选项实验操作和现象实验结论A将废铁屑溶于过量盐酸，滴入KSCN溶液，未见溶液变为红色该废铁屑中不含三价铁B向Na2SO3溶液中先加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀，过滤、洗涤，然后再向沉淀上加入稀盐酸，沉淀不溶解Na2SO3溶液已经变质C将纯碱与足量浓盐酸反应后产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，产生白色沉淀非金属性：Cl＞C＞SiD将乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫红色褪去乙烯具有漂白性A．A B．B C．C D．D6．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（▲）A．X元素的氢化物的水溶液显碱性B．Z元素的离子半径小于W元素的离子半径C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D．基态Y原子的电子跃迁到较高能量的激发态时，会形成发射光谱7．下列说法正确的是（▲）A．2p能级有3个轨道B．1s、2s、3s的电子云轮廓图形状不同C．p轨道呈哑铃形，因此p轨道上电子的运动轨迹呈哑铃形D．同一能层的p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量8．如图所示是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。下列说法不正确的是（▲）XYZWA．四种元素的原子都含有两种形状的电子云B．W原子的成对电子数最多C．四种元素的最高正化合价都等于其族序数D．Z的最高价氧化物能溶于X的最高价含氧酸中9．a~e为短周期元素，其原子序数与其某种化合价的关系如图所示。下列说法正确的是（▲）A．第一电离能：b＞cB．c与e的原子半径：c＜eC．气态氢化物的稳定性：a＜dD．d和e都不存在同素异形体10．下列说法错误的是（▲）A．电子排布式1s22s22p63s23p64s3违反了泡利原理B．基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理C．根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s5p4d6s4f5d6pD．某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分)11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W位于s区，其基态原子的电子层数和未成对电子数相等；X的基态原子的电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；Z的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。下列说法错误的是（▲）A．W分别与X、Y、Z结合，均能形成10电子分子B．X、Y的单质分别与Z2发生化合反应均能获得两种不同的产物C．化合物YZ中Y的化合价为+2价D．W2Z和YZ2反应能生成强酸，因此YZ2是酸性氧化物12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为15，基态Y原子中s能级电子总数与p能级电子总数相等，Y与Z同主族，Z与W同周期。下列说法正确的是（▲）A．简单氢化物的还原性：Y＜ZB．非金属性：Y>Z>XC．Z的简单离子与W的简单离子具有相同的电子层结构D．化合物中既存在离子键，又存在共价键13．金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是（▲）A．钛元素在周期表中处于第4周期第ⅡB族 B．钛原子中，中子数不可能为22C．钛的3种同位素在周期表中处于不同的位置 D．钛元素价电子排布为3d24s214．现有四种元素基态原子的电子排布式如下：①②③④。则下列有关比较中正确的是（▲）A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．电负性：④＞③＞①＞②C．原子半径：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③=②＞①15．如图所示是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（▲）A．W单质和氯气反应可生成两种空间结构相同的分子B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞XD．第一电离能：R＞W＞YⅡ卷（综合题部分共50分）三、填空题(本题包括6小题，共50分)16．（8分）下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的不同元素。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩请回答下列问题：(1)表中属于d区的元素是_______(填元素符号)(2)某元素的价电子排布式为nSnnPn+1，该元素为_______(填元素符号)，该元素与元素①形成的最简单化合物的电子式为_______。(3)基态③原子中电子占据最高能级的符号是_______，占据该能级电子的电子云轮廓图为_______形。基态③原子中，核外存在_______对自旋相反的电子。共有_______种不同运动状态的电子。(4)写出②的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：_______(5)元素④⑤⑥的电负性：_______>_______>_______(填元素符号)(6)元素⑨(设为字母Y)和元素X(质子数为25)的部分电离能数据(用I1，I2，I3表示)如表：元素XY电离能/(kJ/mol)I1717759I215091561I33248257比较两元素的I2，I3可知，气态X2+，再失去一个电子比气态Y2+再失去一个电子难，请解释原因：_______17．（8分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F为第四周期元素，F还是前四周期中电负性最小的元素。已知：A原子的核外电子数与电子层数相等；B元素质子核外p电子数比s电子数少1个；C原子的第一至第四电离能为I1=738738kJ/mol、I2=1451kJ/mol、I3=7733kJ/mol、I4=10540kJ/mol；D原子核外所有p轨道为全充满或半充满；E元素的族序数与周期序数的差为4。(1)写出E元素在周期表中位置_______；D元素的原子的核外电子排布式_______。(2)某同学概括题目信息和掌握的知识分析C的核外电子排布图为，该同学所画的轨道式违背了_______。(3)已知BH5为离子化合物，写出其电子式_______。(4)在DE3分子中电子对更偏向_______(用元素符号表示)原子，用电负性知识进行解释_______。18．（8分）氮族元素包括氮、磷、砷、锑、铋等元素，其单质及其化合物在研究和生产中有着广泛的应用。试回答下列问题：(1)NaNO2是一种重要的化工原料，有毒，NaNO2也是一种食品添加剂，使用时须严格控制用量。已知：HNO2有强氧化性，酸性H2SO3＞HNO2＞CH3COOH。①亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体，每个原子最外层都达到8e结构，则其电子式为___，其水解会生成两种酸，写出水解的化学方程式____。②往冷的NaNO2溶液中加入下列某种物质可得HNO2稀溶液，该物质是____(填序号)。a．稀硫酸

b．二氧化碳

c．二氧化硫

d．醋酸(2)砷化镓(GaAs)是当前最重要，技术成熟度最高的半导体材料之一，我国“玉兔二号”月球车就是通过砷化镓太阳能电池提供能量。基态As原子外围电子排布式为____，最高能级的电子云形状为____，As元素在元素周期表中的位置为____，N、Ga、As第一电离能由大到小的顺序是____。(3)GaN是一种直接能隙(directbandgap)的半导体，自1990年起常用在发光二极管中。工业上以镓粉为原料，用镍催化法生产GaN，在氨气流中于1050～1100℃下加热30min可制得疏松的灰色粉末状GaN，同时得到一种单质，请写出对应的化学方程式____。19．（8分）根据有关知识，回答下列问题。(1)符号所代表的含义是_______(填字母)。A．轨道上有3个电子B．第三电子层轨道有三个空间伸展方向C．电子云有3个空间伸展方向D．第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道(2)核外电子的运动状态有_______种。(3)短周期主族元素中，第一电离能最小的元素是_______(填元素符号，下同)，电负性最大的元素是_______。(4)铜的原子序数是29，其价电子排布式为_______。(5)元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种性质。表中给出了14种元素的电负性：元素BCFHNOPK电负性1.52.01.52.53.04.02.11.23.00.93.52.10.81.8已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，一般形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，一般形成共价键。①请指出下列化合物中显正价的元素(填元素符号)：：_______、：_______。②表中符合“对角线规则”的元素有和、B和，它们的性质分别有一定的相似性，写出与溶液反应的离子方程式：_______。20．（8分）科学研究发现，铬的化合物有毒，对环境有很大的危害。Cr(Ⅵ)有致癌作用。其毒性是Cr(Ⅲ)毒性的100倍。某科研小组采用如图方案对含铬的废水进行处理和回收利用制备无水CrCl3。已知：①在酸性介质中用NaHSO3可将+6价Cr还原成+3价Cr。②铬和铝及其化合物具有相似的化学性质。无水三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化。氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)难溶于乙醚，易溶于水和乙醇，易水解。(1)Cr原子的基态电子排布式为_______。(2)“还原”阶段所发生反应的离子方程式为_______；用离子方程式表示调节溶液pH不能超过8的原因_______。(3)“过滤Ⅰ”得到的Cr(OH)3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_______。(4)已知CCl4沸点为76.8℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是_______。(5)用如图装置制备无水CrCl3时，反应管中发生的主要反应为Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2，则向三颈烧瓶中通入N2的作用为①_______；②_______。21．（10分）用低品铜矿(主要含CuS、FeO)制备Cu2O的一种流程如下：(1)“酸浸”中CuS发生反应的化学方程式为_______

。(2)写出基态Mn2+的核外电子排布式_______。(3)“调pH”后溶液pH约4，此时溶液Fe3＋物质的量浓度为_______。[Ksp[Fe(OH)3]=1×1038](4)“除锰”时的离子方程式为_______。(5)“还原”前需测定铜氨离子{[Cu(NH3)4]2＋}的浓度来确定水合肼的用量。20.0mL除去Mn2＋的铜氨溶液于100mL容量瓶中，加水稀释至刻