元素周期表、元素周期律（学生版）-2025年高考化学一轮复习知识清单（新高考专用）

知识清单13元素周期表、元素周期律

清单速览

知识点01原子结构及核外电子排布的规律知识点02兀素周期表

知识点03元素周期律知识点04化学键

思维导图

原成

知识点01原子结构及核外电子排布规律

一、原子的构成粒子及其定量关系

1.原子构成

(缶7人、J每个质子带一个单位正电荷

庙彳核质子(一一个M相对质量约为J一一

核中子r-Z个"中子一不带—电

原子

堂)［围绕原子核做高速运动

核外电子每个电子带一个单位_负—电荷

(一2一个)相对质量约为一个质子(中子)的二

1o3o

(1)原子的质量主要集中在上；

(2)原子中既有正电荷，又有负电荷，但整个原子;

(3)原子在—变化中不可再分，但在其他变化中仍然可以再分；

(4)原子核中质子、中子依靠结合在一起

(5)质量数：将原子核内所有和的相对质量取相加所得的数值

①质量数一定为整数

②质量数仅对原子而言，元素没有

③在计算时，可用质量数代替相对原子质量用于近似计算

2.元素、核素、同位素

(1)“三素”关系及含义

具有相同度建的同一类原子的总称，同种

一元素可有多种不同的核素

,元姿L具有一定数目的质子和一定数目的中子的

一种原子

'百藤?质子数相同，中子数不同的同一元素的不同

7—入j核素的互称

①核素之间的转化不属于物理变化，也不属于化学变化，而属于

②元素种类核素种类

③相同存在形态的同位素，化学性质,物理性质

④天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般0

(2)氢元素的三种核素

①;H：用字母—表示，名称为—，含一个中子。

②；H：用字母表示，名称为或,含个中子。

④：H：用字母表示，名称为或，含一个中子。

④山、D2、HD均为氢元素的不同o

(3)常见的重要核素及其应用

12C:H(T)

2黑—H(D)10

相对原子质量的标准

核燃料用于考古断代制氢弹—

阿伏伽德罗常数基准

（4）微粒符号及意义

元素化合价

质量数离子所带电荷数

质子数原子个数

（5）同位素的特征“六同三不同”。

质子数相同〉^一同一元素合「中子数不同

核电荷数相同《同）一位置相同香卜质量数不同

核外电子数相同^化学性质几乎晅'物理性质不同

完全相同

①特点：天然存在的同位素，相互间保持一定的

②结构：核外电子排布

③分类：同位素和同位素，用于进行同位素示踪和作为放射源的是同位素。

3.核反应

（1）概念：发生变化的过程，即数或数发生变化的反应

（2）变化类型：

①核聚变：1H+]H>-2He+gn

②核裂变：为C―>«N+_°e-

（3）遵循规律：；X+*Y―>（Z+《W

①质子数守恒：_____________

②质量数守恒：______________

4.“五量”比较

原子（核素）的相元素的近似相对原子

原子质量元素的相对原子质量质量数

\对原子质量质量

该元素各种核素原子①含义：各核

一个原子的真实

的相对原子质量与其素的质量数乘以各核一个原子核

一个原子的质量与一个_____

在自然界中所占原子素所占的百分比再求内___与__

义真实质量1

的一的比值个数百分比的乘积之和（平均值）之和

12

和

一个的0原②公式：A(X)

4=41。％+

种O的相对原子质—妒0的质量数

子的质量是A1xa%+A2xb%+

+...(其中a°/o+b0/o

例2.657X10-26量约为16为18

+1)

kg

①某核素的质量数可视为该核素的近似相对原子质量②一种元素有几种同位素，就有几种不同核素

注的相对原子质量。③核素的近似相对原子质量=质量数。

二'微粒中等量关系

1.没有特别说明，所给原子为普通原子(与其相对原子质量最接近)

原子HCN0CI

符号—————

2.常用的计算关系

(1)质量数=_+________=原子的_____________________

(2)质子数=各微粒_—之和

(3)中子数=各微粒—___之和

(4)电子数=各微粒—____之和土_____________

①原子：核外电子数=________=_________,如N原子：））o

④）鼻

③阳离子：核外电子数=_______________________,如Na+：JJo

646）2^8

③阴离子：核外电子数=____________+_____________,如S2-：

2.常见的等电子微粒

(1)常见的“10电子”粒子

02-

tt

NH；OH-F-

TTT出发点

-H0-HF―国—Na+-Mg2+^A13+

CH4*-NH3*2

1

NH；+

H3O

(2)常见的“18电子”粒子

S2

PH：HS:cr出发点

tt

S-HCl———（2）—K+^Ca2+

SiH4-PH3*-H2

l+

N2Hf（9电子微粒x2）

f

N2H

gHO2-1—F—OH,—NH2^—CH3

-NH,HO%H、F—F、F—CH3、CH3—OH、

CH3—CH3,H2N-L2

—

NH2-F,F—OH>CH3--NH2>NH2OH

三'原子核外电子排布的规律

1.电子的运动特征

运动速度一.，与宏观物体的运动有极大不同：不能同时确定和不能描绘

(1)含义：电子运动在的区域，简化为的壳层，也称作电子层。

(2)特点：各电子层之间没有明显的界限

(3)不同电子层的表示及能量关系

电子层数1234567

各电子层由内到字母代号—

外离核远近由—到—

能量高低由—到—

3.原子核外电子排布规律及其之间的关系

核外电子总是尽可能地先排布在能量

能量阊—最低的电子层，然后再由内向外W布

核外r低原理1在能量逐步升高的电子层里，即K-L

电子—M-N顺序排列

排布决淀各电子层最多容纳的电子数是2/工

规律

最外层电子数最多是8个二老相互靛

数量手排厚鬟卜层时，最多素奈蠹约

规律

不超过2个)__________/

次外层最多能容纳的电子数不超过个

(1)核外电子排布的规律是相互联系的,不能孤立地理解，如当M层不是最外层时，最多可以排布_个

电子，而当它是最外层时，最多可以排布_个电子。

@)^2

(2)电子不一定排满M层才排N层，如Ca的核外电子排布情况为

4.核外电子排布的表示方法［原子(或离子)结构示意图］

(1)结构示意图

电子层

Na原子核#）））-该电子层上的电子数

微粒符号核电荷数（或质子数）

钠的原子结构示意图

（2）结构示意图

①阳离子结构示意图：与上周期的排布相同

②阴离子结构示意图：与的稀有气体排布相同

5.具有相同电子层排布的微粒

（1）与He原子具有相同电子层排布的微粒（2电子微粒）

阴离子原子阳离子电子层排布

卜deJ2

(2)与Ne原子具有相同电子层排布的微粒（10电子微粒）

阴离子原子阳离子电子层排布

Ne

(3)与Ar原子具有杆同电子）昙排布的微粒（18电子微粒）

阴离子原子阳离子电子层排布

———Ar——

(4)特点

①结构特点：电子层数——电子总数——

②位置特点：阴阳稀中间，负电多正多

③半径特点：原子序数越大，微粒半径——

6.原子结构与元素的性质的关系

元素最外层电子数得失电子能力化学性质主要化合价

稀有气一般不易得失电较—，一般不参与化学反

—(He为_)—

体元素子应

金属元素<____—电子具有—性，表现为—性只有_____，一般是+1f+3

非金属元素2___—电子具有—性，表现为一性既有正价又有负价

7.广18号元素原子核外电子排布的特点

(1)电子层排布：3或3x|或|2,8,乂

(2)次外层电子数为—或；内层电子数为—或

(3)简单离子的最外层电子数为0或—或

8.1〜20号元素原子核外电子排布的特点与规律

(1)原子核中无中子的原子：O

(2)最外层只有一个电子的原子：；

最外层有两个电子的原子：»

(3)最外层电子数等于次外层电子数的原子：；

最外层电子数是次外层电子数2倍的原子：―；

最外层电子数是次外层电子数3倍的原子：o

(4)电子层数与最外层电子数相等的原子：；

最外层电子数是电子层数2倍的原子：；

最外层电子数是电子层数3倍的原子：—o

(5)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子：。

(6)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子：o

(7)与He原子电子层结构相同的离子有：=

(8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的原子：；

(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素：，

易错辨析

1.原子结构及核外电子排布规律易错点

(1)并不是所有的原子都由质子和中子构成，如1H中没有o

(2)核素是具有固定和的原子，同位素是具有相同质子数的不同核素的互称。

(3)只有核素才有质量数，质量数不适用于元素。质量数可以视为核素的近似相对原子质量。

(4)质子数相同的微粒不一定属于同一种,如F与OH-。

(5)核外电子数相同的微粒，其质子数—一定相同，如AF+和Na+、F-,NH才与OHL

(6)不同的核素可能具有相同的质子数，如IH与泡；也可能具有相同的中子数，如146c与他O；也

可能具有相同的质量数，如『C与六N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如口与FC。

(7)同位素的物理性质不同但______性质几乎相同。

2.判断正误，正确的打“J”，错误的打“X”。

(1)22.4L(标准状况)氤气含有的质子数为18腌。()

(2)1mol重水和1mol水中，中子数之比为2：1。()

(3)中子数为8的氮原子：母。()

(4)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。()

(5)核聚变如汨+m一--iHe+in,因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化。()

(6)235g核素指U发生裂变反应：W+6n----------^§Sr+^6Xe+106n,净产生的中子0n)数为10必。

()

(7)拒C1与%C1得电子能力几乎相同。()

(8)质子数为35、中子数为45的澳原子：割Br。()

(9)所有的原子中都含有质子和中子。()

(10)2H+核外电子数为2。()

3.判断正误，正确的打错误的打“X”。

(1)M层是最外层时，最多能容纳18个电子。()

(2)原子最外层电子数相同的元素，其化学性质一定相似。()

(3)地壳中含量最多的金属元素为0。()

(4)LiCl中各原子均满足8电子的稳定结构。()

(5)最外层有5个电子的原子都是非金属原子。()

(6)核外电子排布相同的微粒化学性质也相同。()

(7)NH3与PH3均是10电子微粒。()

(+18)288

(8)C「和S2-的核外电子数均为18,故离子结构示意图均为o()

(9)NH了与Na+的质子数与电子数均相同。()

(10)160和iso是氧元素的两种核素，16。与"(J核外电子排布不同。()

专项提升

1.中国计量科学研究院研制的NIM5锥原子喷泉钟，2000万年不差1秒，目前成为国际计量局认可

的基准钟之一，参与国际标准时间修正。关于CS元素，下列说法错误的是()

A.137cs和133cs互为同位素

B.单质CS与水反应非常缓慢

C.137cs比133cs多4个中子

D.137cs最外层只有1个电子

2.现有部分元素的原子结构特点如表:

L层电子数是K层电子数的3倍

核外电子层数等于原子序数

L层电子数是K层和M层电子数之和

共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单

质

下列叙述中正确的是（）

A.W原子结构示意图为

B.元素X和Y只能形成原子个数比为1：2的化合物

C.元素X比元素Z的非金属性强

D.X、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物

知识点02元素周期表

梳理归纳

1.元素周期表的出现与演变

（1）首创者：1869年，俄国化学家

（2）编排顺序：按照元素的由小到大排列

2.元素周期表的编排原则

（1）周期：把相同的元素，按的顺序，从左至右排成的横行。

（2）族：把相同的元素，按的顺序，从上至下排成的纵行。

3.元素周期表的结构

左-田甘口/第一、二、三周期

r生短周期1元素种数分别为2、§、色种

元（周？J长丹朝（第四、五、六、七周期

素（7个）］西付期’元素种数分别为郃、亚、迎、32（排满时）种

周'（主族：由短周期和长周期共同构成，共1个

期|族［副族:完全由长周期元素构成，共?个

表（16个「第硼族:第瓜力”共3个纵行

10族:第18纵行

（1）周期：周期序数=电子层数

周期分类

周期序数1234567

元素种类——

（2）族：主族序数=原子的最外层电子数，过渡元素的族序数一般不等

族分类主族副族第vm族0族总数

族数目—————

列数目—————

（3）元素周期表中的特殊元素位置

①过渡元素：副族（IIIB-IIB）和第VHI族10个纵列共六十多种元素，都是金属元素。

②镯系：第一周期族，57号元素镯到71号元素错共种元素。

③铜系：第一周期族，89号元素钢到103号元素镑共一种元素。

④超铀元素：在钢系元素中92号元素铀（U）以后的各种元素。

⑤碱金属元素（IA）：Li、Na、K、Rb、Cs、Fr（氢除外）

⑥卤族元素（VIIA）：F、CL、Br、I、At、Ts（础，tian）

⑦氧族元素（VIA）：0、S、Se、Te、Po、Lvli）

⑧氮族元素（VA）：N、P、AS、Sb、Bi、Me（馍，mo）

⑨碳族元素（IVA）：C、Si、Ge、Sn、Pb、Fl（^,fu）

（4）元素周期表结构巧记口诀

横行叫周期，现有一至七，一长一个短，第一已排满。

纵列称为族，共有族,一八依次现，一零再一遍。

一纵一个族，VM族搞特殊，三纵算一族，占去o

例系与钢系，蜗居不如意，十五挤着住，都属HIB族。

4.族序数与列数的关系

1J2!3I4j5|6!7i

!f|101116117；18

1__x___?一]一十一卜_十__]…十__

IAIHAIVIIIIB〔叫叫啊地陲也0

（1）2、3周期HA和川A相邻，原子序数相差_____

（2）4、5周期IIA和川A之间有副族和V川族，原子序数相差______

（3）6、7周期UA和川A之间有副族和V川族，还额外多出镯系和钢系，原子序数相差.

（4）同主族、邻周期元素的原子序数差的关系

①IA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差______

②IIA族和0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差.

③IIIA〜VDA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差一

5.推测元素在周期表中的位置

(1)根据原子序数确定元素在元素周期表中的位置

《周期序数=电子层数)

'旭主族序数=最外层电子数)

'原]结构j(原子序数=核电荷数'

,—1=核外电子薮.

(2)0族定位法确定元素的位置

①0族元素的周期序数和原子序数

周期1234567

元素HeNeArKrXeRn0g

原子序数———————

②推断方法

叵W糕根据鞫原素子•髓序原数找子出序与数其相大邻的近。的族o元族,

原子序数比相应0族元素多1或2,则应

r处在0族元素所在周期的下一个周期的

[IA族或nA族

(求差值定族数｝

、原子序数比相应的0族元素少1〜5时，则

应处在同周期的VUA〜mA族

(3)根据112号和118号元素的位置推测

原子序数112113114115116117118119120

族序数IIB————

周期7————

6.元素周期表的应用

(1)金属和非金属的分界线

IIIA|IVA|VA1VIAVHA

第2周期B

第3周期AliSi

第4周期GejAs

第5周期SbL_Te

第6周期p。At

①元素属性：上方为元素，下方为元素

②分界线处元素，可能具有，寻找材料

③全部是金属的族：、和

④全部是非金属的族：和

(2)元素周期表的三大应用

①科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。

②寻找新材料

③^附近卷)藜陛导体材料一

型］优良催化剂和耐高温、

ja渡元索一p二耐腐蚀的合金材料

jzxzX

药的材料

③用于工农业生产：探矿、研制农药材料等。

7.周期表中的元素

(1)元素种类最多的族：,共种元素

(2)元素种类最多的主族：,共种元素

(3)元素种类最多的周期：一周期，共种元素

(4)在短周期中元素多，在周期表中元素多。

(5)全部是气体的族：

(6)同时含固体、液体和气体的族：

易错辨析

1.元素周期表的易错点

(1)1A族元素不等同于金属元素,元素不属于碱金属元素。

(2)元素周期表第18列是一族，不是VIDA族，第8、9、10三列是一族，不是VMB族；

含元素种类最多的族是HIB族，共有32种元素。

(3)过渡元素包括7个副族和第VM族，全部都是金属元素，原子最外层电子数不超过一个

(1〜2个)。

(4)最外层电子数为3〜7个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的—序数。

(5)同一周期IIA族与HIA族元素的原子序数可能相差_(2、3周期)或_(4、5周期)或_(6、

7周期)。

(6)过渡元素：元素周期表中从HIB族到HB族10列共六十多种元素，这些元素都是—元

素。

(7)锢系：元素周期表第六周期中，57号元素锢到71号元素错，共一种元素。

(8)钢系：元素周期表第七周期中，89号元素钢到103号元素镑，共一种元素。

(9)超铀元素：在钢系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。

2.请判断下列说法的正误(正确的打“J”，错误的打“X”)

(1)第IA族全部是金属元素(x)

（2）原子的最外层有2个电子的元素一定是第nA族元素（）

（3）元素周期表中从第HIB族到第HB族10个纵行的元素都是金属元素（）

（4）同周期第HA族和第niA族的原子序数相差1（）

（5）元素周期表是按元素的相对原子质量由小到大排列而形成的（）

（6）元素周期表中例系元素和钢系元素都占据同一格，它们是同位素（）

（7）两短周期元素原子序数相差8,则周期数一定相差1（）

（8）元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素（）

（9）随着原子序数的递增，元素原子的核外电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小（）

（10）若两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价一定相同（）

（11）原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数（）

（12）最外层电子数等于或大于3（小于8）的元素一定是主族元素（）

（13）原子的最外层有1个或2个电子，则可能是IA、IIA族元素，也可能是副族、VM

族元素或0族元素氢（）

（14）最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期（）

（15）3、4周期同主族元素的原子序数相差8（）

专项提升

1.下列说法错误的是_（填序号）。

①F与Br的原子序数相差26

②Ar与C「和K+具有一样的电子层结构

③原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表HA族

④被（Be）与铝元素具有相似性，则其氧化物及氢氧化物具有两性

⑤L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

2.元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、

Z原子的最外层电子数之和为17o下列说法不正确的是（）

X

YZ

Q

A.原子半径⑺：r（Q）＞r（Y）＞r（Z）

B.元素X有一4、+2、+4等多种价态

C.Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸

D.可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物

知识点03元素周期律

梳理归纳

一、元素周期律

i.元素周期律内容和实质

2.元素的金属性、非金属性强弱判断规律

本质原子越易—电子，金属性越_（与原子失电子数目无关）

①在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越—

②单质与水或非氧化性酸反应越____，金属性越强

金属性

判断③单质还原性越强或阳离子氧化性越—，金属性越强

比较

方法④最高价氧化物对应水化物的一性越强，金属性越强

⑤若X«++Y-->X+Ym+,则Y比X的金属性____

⑥元素在周期表中的位置：左边或下方元素的金属性—

本质原子越易—电子，非金属性越强（与原子得电子数目无关）

①与H2化合越容易，气态氢化物越，非金属性越强

非金属

判断②单质氧化性越强或阴离子性越弱，非金属性越强

性比较

方法③最高价氧化物对应水化物的酸性越—,非金属性越强

④元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性—

3.某些元素化学性质的递变规律

(1)金属性、非金属性等性质的递变规律

(2)最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱

(3)金属单质与酸或水反应的剧烈程度

(4)非金属单质与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性

(5)金属阳离子的氧化性强弱，最低价阴离子及气态氢化物的还原性强弱

4.主族元素的周期性变化规律

项目同周期（左一右）同主族（上一下）

核电荷数逐渐_____逐渐____

原子结

电子层数—逐渐—

构

原子半径逐渐_____逐渐—

阳离子逐渐—阴离子逐渐—『（阴

离子半径逐渐____

离子）___/（阳离子）

最高正化合价由___f____（0>F除相同，最高正化合价=主

化合价

外）负化合价=________________族序数（0、F除外）

金属性逐渐________金属性逐渐_________

元素的金属性和非金属性

非金属性逐渐________非金属性逐渐_______

性质阳离子氧化性逐渐______阳离子氧化性逐渐—

离子的氧化性、还原性

阴离子还原性逐渐______阴离子还原性逐渐—

气态氢化物稳定性逐渐_____逐渐—

最高价氧化物对应的水化碱性逐渐______碱性逐渐—

物的酸碱性酸性逐渐______酸性逐渐_______

5.化合价规律

（1）常用等量关系

①主族元素最高正价===

②主族元素的最高正价+|最低负价|=—或—（氢）

（2）化合价的范围：W最高价W,W最低价W

（3）化合价的特殊点

①元素没有正化合价

②元素有正化合价，但是没有所在族的最高正化合价

③元素、元素没有负化合价

（4）最高正化合价与其最低负化合价代数和

①等于0的短周期元素：、、

②等于2的短周期元素：、—

④等于4的短周期元素：

④等于6的短周期元素：

6.微粒半径的比较

（1）相同电性微粒半径大小的比较

①原子半径：的最大

②阳离子半径：的最大

③阴离子半径：的最大

（2）不同电性微粒半径大小的比较

①同周期：阴离子半径—阳离子半径，如Na+CI-

②同元素：电子数越多，微粒半径越，如Fe2+Fe3+

③同电子层结构：原子序数越大，离子半径越—，如Na+02

7.非金属性强：周期表右上角的F最强

(1)单质与氢气容易化合，气态氢化物稳定

(2)最高价含氧酸的酸性强(最强)，相应盐的碱性

(3)相应阴离子及气态氢化物的还原性

(4)在化合物中显负价元素的非金属性

(5)共用电子对偏向的一方元素的非金属性

(6)特殊情况

①冲与出很难化合，但氮元素的非金属性很强

②2C+SiC)2望Si+2C0t不能说明碳元素的非金属性比硅的强

8.金属性强：周期表左下角的Na最强

(1)单质与酸或水反应

(2)最高价碱的碱性,相应盐的酸性

(3)相应阳离子的氧化性

(4)能够从盐溶液中出其他金属的金属

(5)特殊情况

①活泼性：Ca>Na,但钠和水反应更剧烈

②反应Na(I)+KCI(I)NaCl(I)+K(g),不能说明金属性Na>K

③按周期律Pb比Sn活泼，按金属活动顺序表Sn比Pb活泼

二、短周期元素及其化合物反应的某些特征

1.具备某些特征的置换反应

(1)有黄色固体生成的置换反应

①同主族之间置换：________________________

②不同主族间置换：_________________________

(2)固体单质置换出同主族的固体单质：

(3)金属单质置换出非金属的固体单质：

(4)气体单质置换出液体非金属单质：

(5)气体单质置换出固体非金属单质：

①常温置换：_______________________________

②高温置换：_________________________________

2.产生淡黄色固体的反应

(1)两种单质化合生成淡黄色固体：

(2)两种化合物混合产生淡黄色固体：

(3)两种溶液混合产生淡黄色固体和刺激性气体：

3.同时生成两种酸性氧化物的反应:

4.加入酸产生沉淀的反应

(1)加入过量盐酸产生白色沉淀

①沉淀不溶于酸和碱：________________________________

②沉淀溶于强碱溶液：__________________________________

(2)通入过量二氧化碳产生白色沉淀

①沉淀溶于强酸和强碱：________________________________________

②沉淀不溶于强酸溶液：________________________________________

(3)滴加盐酸至过量先产生白色沉淀，后沉淀溶解

①先沉淀：_____________________________________

②后溶解：____________________________________

5.加入NaOH溶液先产生白色沉淀，后沉淀溶解

(1)先沉淀：__________________________________________

(2)后溶解：____________________________________________

6.加酸产生能够使品红溶液褪色的气体

(1)无色气体：_______________________________________________

(2)有色气体：_______________________________________________

7.燃烧产生特征颜色火焰的反应

(1)燃烧产生苍白色火焰：

(2)燃烧产生黄色火焰(冒白烟)：

三、短周期元素的含量和用途

1.短周期元素的含量

(1)地壳中含量最丰富的元素：_______

(2)地壳中含量最丰富的金属元素：___

(3)宇宙中含量最丰富的元素：―

短期元素的含量

(4)空气中含量最多的元素：______

(5)自然界形成化合物种类最多的元素：―

(6)组成岩石和矿物的主要元素：________

2.短周期元素的用途

可做半导体材料和太阳能电池：_______

(1)硅及化合物可以作光导纤维：_________

被称为无机非金属材料主角的元素：_____

可与钾的合金用作原子反应堆导热剂：—

(2)钠常用于冶炼金属的金属单质：—

单质被用来制造透雾能力强、射程远的路灯：―

单质可用来制造照明弹燃料：单质镁、单质铝

(3)镁、铝及化合物被称为“国防金属”的元素：―

可以作耐火材料的氧化物：_____、_______

(4)碳同位素可以用来考古断代：______

(5)氯单质常被用作自来水的杀菌消毒剂：—

(6)澳被称为“海洋元素”的元素：_____

(7)氢同位素可以用来制造核武器：______

(8)氨可以作致冷剂的简单气态氢化物：______

3.短周期元素的结构

(1)不含中子的微粒：

(2)不含电子的微粒：

(3)形成的离子是一个质子的