吉林省“BEST合作体”2023-2024学年高一年级下册期末考试化学试题

吉林省“BEST合作体”2023-2024学年高一下学期期末考试化

学试题

一、单选题

1.化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法错误的是

A.“鹊桥二号”天线所使用的镀金铝丝属于金属材料

B.航天员的航天服使用了多种合成纤维

C.马王堆一号汉墓出土的直裾素纱禅衣是西汉蚕丝制品，主要成分为纤维素

D.“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料

2.下列化学用语表达不正确的是

A.乙酸的分子式：C2H4O2

C.甲烷分子的空间填充模型:

3.下列实验结论与实验现象相符合的一组是

选

实验现象结论

项

未产生使湿润红

A向某盐溶液中加入稀NaOH溶液色石蕊试纸变蓝原溶液中不含NH；

的气体

把SO?通入紫色的酸性高镒酸钾溶

B溶液紫色褪去S5具有漂白性

液中

向淀粉水解液中加入NaOH溶液，

C调pH至碱性,再加入新制氢氧化铜，产生砖红色沉淀淀粉水解生成葡萄糖

加热

Cu片逐渐溶解，

D向盛有Cu片的试管中加入稀NaNOs是催化剂，可增大

产生气泡，溶液变

蓝Cu与稀反应的化学反应速

H2so4,无明显现象，再加入NaNOs

率

固体

A.AB.BC.CD.D

4.20世纪70年代，我国科学家受中医古籍启发，从传统中药中成功分离提取出抗疟疾有

效成分青蒿素。下图为部分青蒿素类药物的分子结构。下列说法不正确的是

OCOCH2cH2coOH

青蒿琥酯

A.青蒿素的分子式为G5HgB.青蒿琥酯具有酸性

C.青蒿素能发生取代反应、氧化反应D.青蒿素和青蒿琥酯互为同系物

5.一种以太阳能为热源分解水的历程，如图所示：

已知：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）AH=+571.0kJ-mor'

1

过程I：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)AH=+313.2kJ-mor

H20(1)

下列说法错误的是

A.过程I、II中能量转化的形式依次是：太阳能一化学能一热能、化学能一热能

B.转化过程中Fe、。,作催化剂

C.形成2moi液态水中化学键释放能量高于破坏2moi氢气和Imol氧气中化学键吸收的

能量

D.过程II热化学方程式为3FeO（s）+H2O（l）=H2（g）+Fe3C）4（s）AH=+128.9kJ-mor1

试卷第2页，共10页

6.下列属于化学变化的有几项

①石油的分储②煤的干储③煤的液化④澳水中加入苯，振荡、静置后水层无色⑤S0?通

入品红溶液，红色褪去⑥将活性炭加入碳素墨水中，黑色褪去⑦乙烯催熟果实⑧白磷加

热到260℃转化为红磷⑨氨的液化⑩蛋白质变性⑩直物油氢化

A.5B.6C.7D.8

7.下列关于金属冶炼方法叙述不正确的是

A.在高温下C、CO、Al等还原剂可以将FeQs还原为Fe

B.用电解熔融A1C13的方法来冶炼铝

C.Hg和Ag都可以用加热分解它们氧化物的方法来冶炼

A

D.火法炼铜(Cu2S+O2=2Cu+SC>2)中，得到ImolCu转移3moi电子

8.用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③

铜与氧气反应生成CuO,CuO再与稀硝酸反应。下列有关叙述不正确的是

A.①和②电子转移数之比为1：3B.三种途径所消耗的铜的质量相等

C.所消耗的硝酸的量：①，②〉③D.对环境造成的危害，③最小

9.现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法不正确的是

10

O5-

0-

0-

95

0-

9-

85

0-

8-H

75-

70-

65-

60-

55-

50-

45-

40-

图1氨气喷泉实验图2喷泉实验中瓶内压强变化曲线

A.制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或碱石灰

B.将湿润的红色石蕊试纸置于三颈烧瓶瓶口，试纸变蓝，说明NH3已经充满

C.关闭a,将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c,打开b,完成喷泉实验，电脑

绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2,则C点时喷泉最剧烈

D.若实验是在常温(25℃)、常压条件下完成，则在E点烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度

为mol/L

22.4

10.某化学兴趣小组在阴暗的地方用如图所示装置探究CH4与C12的反应，灯泡接通电源后,

开始实验。下列说法错误的是

拈丁卜可压缩/膨胀的

®无色透明软管

一—体积比为2:1的

4-1J和CH4的混合气体

A.软管内会发生取代反应，生成物可能有5种

B.透明软管内气体颜色会逐渐变浅，透明软管的体积会缩小直至完全凹瘪

C.软管内会有油状液滴产生

D.充分反应后，打开Ki,导管口可能会有白雾出现

11.向20mL含有lmol-LTHNC>3和L5mol-UHSO4的混合溶液中加入过量的铜片，待反应

不再产生气泡时，若反应后溶液的体积仍为20mL,则下列说法正确的是

A.反应后溶液中c(Cu2+)=3mol-LT

B.反应后溶液中的溶质为CuSO,和CU(NC)3)2

C.反应后产生的气体在标准状况下的体积为448mL

D.反应后H2sO’的浓度仍为i.5mol-LT

12.向绝热恒容密闭容器中通入SO?和NO?,在一定条件下发生反应：SO2(g)+NO2(g)^

SO3(g)+NO(g),正反应速率随时间变化如下图，下列说法错误的是

A.SO?浓度：a点小于c点B.反应物的总能量高于生成物的总能量

C.体系压强不再变化，说明反应达到平衡D.混合物颜色不再变化，说明反应达到

平衡

试卷第4页，共10页

13.在一定条件下进行的下列化学反应，已知A、B、C中均含有同种元素，则下列对应物

质不正确的是

D

ADrD

AD

选项A物质B物质c物质D物质

。溶液溶液

ANaOH溶液Na2c3NaHCOsco2

BFeFeCl2FeCl3Cl2

NH

C3N2NOO2

HSSO

D2s2O2

A.AB.BC.CD.D

14.一种生产苯乙烯的流程如下，下列叙述正确的是

CH-CH3CH=CH2

一A1C1催化剂：八

03

95〜100550~560°C

CH2=CH2—①②

A.①的反应类型是取代反应B.苯乙烯的一氯代物有4种

C.可用滨水鉴别苯与苯乙烯D.乙苯分子中所有的原子可能在同一平面上

15.用图1所示的装置制备乙酸乙酯，并用图2所示的步骤分离乙酸乙酯、乙醇和乙酸，下

列说法正确的是

图1

43怏JIN目_____,_，帝文°,।----1

I中相容易展作r广恒

-AB---------

国

图2

A.乙中液体分层，下层为无色油状液体

B.操作1是分液、操作2是萃取，操作3是蒸储

C.若要进一步得到干燥的乙酸乙酯可用碱石灰

D.A是乙酸乙酯，E是乙醇，试剂a可以是稀硫酸

二、解答题

16.I.SO?是硫元素中一种重要物质。在生产生活中有着重要用途。

⑴某研究小组用如图装置进行SO2与FeC13溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。

①根据C中溶液褪色，该小组同学认为SO?与FeJ溶液发生氧化还原反应。SO?与FeCL溶

液反应的离子方程式：。

②为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3溶液的试剂有（填字母）o

A.浓硫酸B.酸性KMnC）4溶液C.碘水D.Na2s溶液E.品红溶液

（2）某同学利用如图所示的装置研究SO?的性质：（熔点：SO2-77.5℃,S0316.8℃,沸点：

S0210℃,so344.8℃）

试卷第6页，共10页

①装置n中冰水浴的作用是；若甲同学按I、II、in、w的顺序连接装置，装置

III中溶液逐渐褪色，该反应的离子方程式是（忽略。2的影响）0

②乙同学按I、II、W顺序连接装置，若装置W中有75mL2moi/LNaOH溶液，反应后增重

4.8g,则装置IV中发生反应的化学方程式是

II.氮氧化物（NOJ是大气污染物之一，处理工业废气中的NOx对于环境保护具有重要意义。

用NaOH溶液吸收法处理NO*（仅含NO、）。己知吸收过程中发生如下反应:

2NaOH+NO+NO?=2NaNO2+H2O；2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO,+H2O0

（3）用不同浓度的NaOH溶液吸收NO?含量不同的尾气，关系如图（a表示NO,中NO?的含量）:

用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为a=,c（NaOH）=mol/Lo

氮

氧

化

物

吸

收

率

/y

（4）一定体积平均分子组成为NO*的氮氧化合物，恰好被250mL2mol-匚|NaOH溶液完全吸

收，溶液质量增加21.4g,则x的值为o

17.浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。

浓缩海水（含有Na+、Cr>精制

*粗盐♦NaCl固体

Ca2+»Mg2'、SO：等）过程I

过程2

V

Mg(OHL固体MgCb溶液无水MgCLMg

⑴粗盐精制

过程1除去粗盐中的Ca?+、Mg2\SO:杂质时，粗盐溶解后加入沉淀剂：

a.过量的Na2cO3溶液b.过量的BaCl2溶液c.过量的NaOH溶液。

过滤除去沉淀，再加入过量的盐酸。

①加入沉淀剂的顺序正确的是。

A.abcB.bacC.cba

②加入过量盐酸，反应的离子方程式有H++OJT=HQ和。

(2)海水提镁

工业上过程2中加入的试剂是;由无水MgCl?获得Mg的化学方程式是:

工业上不采用电解熔融MgO冶炼镁的原因是。

(3)海水提浪

主要工业生产流程如下图所示：

空气A

苦卤口^低^-----同嘤塔|稀修储覆|——>液澳

①吸收塔中，A吸收了Br之后的溶液中含有Br-和BrO],则A是(填序号)。

a.NaCl溶液b.用《。3溶液c.SO?气体

②从吸收塔出来的溶液中加入稀H2s。4得到Br2的离子方程式是。

18.碳中和是目前社会备受关注的重要议题，碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当，

对于改善环境，实现绿色发展至关重要。

I.将燃煤产生的co2回收再利用，可有效减少碳排放总量。以CO?和HzO为原料制备

HCOOH和的原电池装置如图所示：

试卷第8页，共10页

02

太

阳

能

11

H2O-HCOOH

质子交换膜

（只允许H+通过）

⑴其中电极a作（填“正极”或“负极”）；电极b的电极反应式

H.近年来，利用合成气（主要成分为CO、CO?和H?）在催化剂作用下合成甲醇（CH3OH）技

术取得重大突破，该项目研究的主要反应如下：

a.CO与H2反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）^CH3OH（g）

b.CO?与H?反应合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）^CH3OH（g）+H2O（g）,请回答下列问题:

（2）上述反应符合原子经济性的是反应________（填“a”或"b”）。

（3）采取下列措施，能使反应a的反应速率减小的是（填字母）。

A.及时分离出甲醇B.增大容器压强C.升高温度

D.选择高效催化剂E.恒温恒容，充入ArF.恒温恒压，充入Ar

（4）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入ImolCO?和3moi应，发生反应b,

充分反应5min达到平衡状态。

①下列事实能说明该反应达到平衡状态的是（填字母）。

A.CH30H的体积分数不再发生变化

B.2molC=O键断裂的同时断裂2moiO-H键

C.容器中混合气体平均相对分子质量不再变化

D.容器中混合气体的密度不再变化

E.容器中混合气体的总压强不再变化

②测得平衡混合物中CH30H体积分数为30%,则0-5min内，v（H2）=,反应体系

开始时的压强与平衡时的压强之比为o

19.根据所学知识，回答下列问题。

I.将各组物质①CH3cH2cH2cH3和（CH3%CHCH3、②红磷与白磷、③乙醇（CH3CHQH）

与二甲醛(CH30cH3)、④金刚