2022届新高考化学二轮复习一定物质的量浓度溶液的配制学案

一定物质的量浓度溶液的配制1．(2020·全国Ⅰ卷节选)由FeSO4·7H2O固体配制0.10mol·L－1FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、________(从下列图中选择，写出名称)。【解析】由FeSO4·7H2O固体配制0.10mol·L－1FeSO4溶液的步骤为计算、称量、溶解并冷却至室温、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，由FeSO4·7H2O固体配制0.10mol·L－1FeSO4溶液需要的仪器有药匙、托盘天平、合适的量筒、烧杯、玻璃棒、合适的容量瓶、胶头滴管。答案：烧杯、量筒、托盘天平2．(高考题组合)配制一定物质的量浓度的溶液在科研领域有着广泛的应用。下列说法正确的是()A．(2019·江苏高考)将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L－1NaOH溶液B.(2019·天津高考改编)配制一定浓度溶液时的定容实验操作如图所示：C.(2018·浙江选考)容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥D．(2018·全国卷Ⅱ)配制250mL0.4000mol·L－1NaOH溶液的实验过程：称取4.00g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，冷却后转移至250mL容量瓶中定容【解析】选D。配制一定物质的量浓度溶液时，固体不能直接在容量瓶中溶解，A项错误；配制一定浓度的溶液定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶中，B项错误；容量瓶洗净后不需要进行干燥处理，可直接使用，C项错误。1．试题特点此类试题经常与化学实验内容综合考查，试题的命题点经常集中在配制一定物质的量浓度溶液所需仪器及误差的分析，试题难度不会太大。2．命题角度估计今年会将此知识点以选择题选项的形式或实验综合题中填空的形式继续考查，考查的重点继续着重于配制溶液中仪器的选择与误差的分析等。配制一定物质的量浓度溶液的步骤及要点1．一定物质的量浓度溶液的配制(1)所需仪器与配制步骤(2)注意事项①容量瓶使用前必须检漏、洗涤，但不能润洗；②只能配制一定体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液；③转移溶液时，溶液的温度应为室温，玻璃棒要靠在瓶颈刻度线以下。2．容量瓶的使用(1)查漏操作(2)容量瓶使用时的注意事项①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；②不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；③不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。3．容量瓶读数误差的图示分析：①仰视使所配溶液体积偏大，浓度偏小；②俯视使所配溶液体积偏小，浓度偏大。配制溶液在工农业生产中是经常使用的操作。下列实验操作或仪器选择正确的是()A．配制240mL0.1mol·L－1FeSO4溶液需要选择240mL容量瓶B．配制1mol·L－1H2SO4溶液，为了节省时间，可将浓硫酸直接注入容量瓶中C．配制1mol·L－1AlCl3溶液时，将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，加水稀释D．移液时，玻璃棒下端紧靠容量瓶刻度线以上的位置【解析】选C。实验室没有规格为240mL的容量瓶，应选择规格略大于配制溶液体积的容量瓶，A项错误；不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸，B项错误；氯化铝易水解，将AlCl3溶于浓盐酸中可抑制AlCl3的水解，C项正确；移液时，玻璃棒下端应紧靠容量瓶刻度线以下的位置，D项错误。【典例】(1)(2017·天津高考节选)准确称取eq\a\vs4\al(AgNO3基准物)①4.2468g(0.0250mol)后，配制成eq\a\vs4\al(250mL标准溶液)②，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有________________________________________________________________。(2)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为eq\a\vs4\al(0.01000mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液)eq\a\vs4\al(250mL)③，应准确称取________gK2Cr2O7[保留四位有效数字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0g·mol－1]。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有____________(用编号表示)。①eq\a\vs4\al(电子天平)④②烧杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管【解析】(1)配制AgNO3标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有250mL(棕色)容量瓶、胶头滴管。(2)称取K2Cr2O7的质量为m(K2Cr2O7)＝0.01000mol·L－1×0.2500L×294.0g·mol－1＝0.7350g。用固体配制溶液，要用电子天平称量固体质量，并在烧杯中溶解，然后转移到容量瓶中，不答案：(1)250mL(棕色)容量瓶、胶头滴管(2)0.7350③⑦信息获取理解掌握知识整合①AgNO3基准物AgNO3遇光易分解，应保存在棕色瓶中(1)保存AgNO3溶液应用250mL(棕色)容量瓶。(2)需用0.7350g溶质配制250mL重铬酸钾溶液。(3)为提高精确度，称量溶质质量时可以用电子天平代替托盘天平称量。②250mL标准溶液需选用250mL容量瓶③0.01000mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250mL根据公式计算得出需用K2Cr2O70．7350g④电子天平称量物质质量，精确度高(材料不变考点变)准确称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL标准溶液。下列配制操作，结果偏高的是______。A．在容量瓶中定容时，俯视刻度线B．用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线【解析】在容量瓶中定容时，俯视刻度线导致溶液体积偏小，浓度偏高，A符合题意；用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线体积偏小，浓度偏低，B不符合题意；转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容溶质偏少，浓度偏低，C不符合题意；定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线，溶液体积增加，浓度偏低，D不符合题意。答案：A配制一定物质的量浓度溶液误差分析的思维模型一定物质的量浓度溶液的配制步骤及所需仪器1．(2021·广东选择考)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为()【解析】选B。实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为量筒、烧杯、玻璃棒；②转移定容得待测液所需仪器为玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定所需仪器为酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶，选项中A为容量瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶，D为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗，综上所述，答案为B。2．(2021·济南一中高三3月份测试)配制250mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒、②250mL容量瓶、③托盘天平和砝码、④500mL容量瓶、⑤烧杯、⑥玻璃棒、⑦漏斗、⑧药匙、⑨胶头滴管、⑩250mL烧瓶，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是()A．⑧③⑤⑥②⑨ B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥【解析】选A。一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液，故应选择250mL容量瓶；用药匙取用药品，用托盘天平称量一定质量的药品(药品可放在烧杯中称量)后，在烧杯中溶解(可用量筒量取水)，并用玻璃棒搅拌，待溶液冷却后转移到250mL容量瓶中，转移过程中需用玻璃棒引流，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面最低处恰好与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀。所以需要用到的仪器及先后顺序为药匙、托盘天平和砝码、烧杯、量筒(也可不用)、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，即⑧③⑤(①)⑥②⑨，A项符合。一定物质的量浓度溶液的配制中的误差分析3．(2021·山东省实验中学高三3月份月考)利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5mol·L－1的碳酸钠溶液1000mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是()A．称取碳酸钠晶体质量100gB．定容时俯视刻度线C．移液时，没有对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯进行冲洗D．定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线【解析】选B。配制0.5mol·L－1的碳酸钠溶液1000mL，需称取Na2CO3·10H2O质量143g，称取100g碳酸钠晶体，浓度偏低；定容时俯视刻度线，会造成所配溶液的体积偏小，浓度偏高，B符合题意；未冲洗溶解碳酸钠晶体的烧杯，会造成碳酸钠损失，浓度偏低；发现液面低于刻度线，又加少量水导致浓度偏低。4．(2021·潍坊一中高三4月月考)实验室用密度为1.18g·mL－1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL0.1mol·L－1(1)配制250mL0.1mol·L－1的盐酸溶液，需要量取浓盐酸的体积是________mL(精确到0.1)；(2)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)________；A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是________________________________________________________________________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_______________________________________________________________________________________________________。(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)？若没有进行A操作______________；若加蒸馏水时不慎超过了刻度______________；若定容时俯视刻度线_____________________________________________________________________。(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度______________________________________________________________；向容量瓶中转移溶液时(C操作)不慎有液滴掉在容量瓶外面_________________________________________________________________。【解析】(1)浓盐酸的物质的量浓度为c＝eq\f(1000ρω,M)＝eq\f(1000×1.18×36.5%,36.5)＝11.8mol·L－1，设所需浓盐酸的体积为V，则有V×11.8mol·L－1＝0.1mol·L－1×0.25L，解得V≈0.0021L＝2.1mL；(2)配制一定物质的量浓度的溶液步骤为计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，正确的操作顺序为BCAFED；(3)如果不把洗涤液都移入容量瓶，则会造成溶质的损失，导致溶液浓度偏低，故将洗涤液都移入容量瓶的目的是保证溶质全部转入容量瓶；溶液体积会热胀冷缩，如果不冷却即移液并定容，则溶液体积冷却后偏小，浓度偏高；(4)若没有进行A操作，烧杯和玻璃棒上都有残留的溶质，会使溶质的物质的量减少，导致配制