2022届新高考化学二轮复习选择题(单选)题型练11　化学实验基础

练11化学实验基础（A组）1．下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是（）ABCD名称250mL容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管图形用途与操作定容时仰视刻度，则配得的溶液浓度偏小用酒精萃取碘水中的碘，分液时，碘层需从上口放出可用于量取10.00mLNa2CO3溶液蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体2.下列仪器能用酒精灯火焰直接加热的是（）①试管②集气瓶③蒸犮皿④量筒⑤烧杯⑥燃烧匙A．①②⑤ B．①③⑥C．①④⑤⑥ D．②③⑤⑥3．下列实验操作能达到实验目的的是（）A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl24．下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法有错误的是（）A．用装置甲观察Fe（OH）2的生成B．用装置乙除去CO中的CO2C．用装置丙配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液D．装置丁为25mL滴定管，读数为11.80mL5．完成下列实验目的，所用实验装置或操作正确的是（）A．分离乙酸乙酯和乙醇B．配制溶液C.检查气密性D．测定盐酸浓度6．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验操作A称取3.0gNaOH固体先在托盘上各放一个小烧杯，然后在右盘上添加3g砝码，左盘上添加NaOH固体B制Fe（OH）3胶体将FeCl3浓溶液滴入沸水中，并不断搅拌C除去Cu中混有的少量Si将固体混合物溶于过量的NaOH溶液中，然后过滤、洗涤、干燥D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没7.NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是（）A．用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中B．用图乙所示装置准确称得0.1575gH2C2O4·2H2O固体C．用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡D．用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液8．用CuCl2·2H2O制取无水CuCl2的实验装置如图所示，下列说法正确的是（）A．装置a的作用是产生HCl，利用了浓硫酸的强酸性B．先点燃装置c处酒精灯，再滴入浓硫酸C．硬质玻璃管内部右侧会出现白雾D．装置d中上层为苯，下层为NaOH溶液9．由下列实验操作、实验现象得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向盛有2mL0.1mol·L－1的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol·L－1的NaCl溶液，振荡，再加入10滴0.1mol·L－1的NaI溶液，再振荡先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀Ksp（AgI）<Ksp（AgCl）B向淀粉溶液中加入适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加入NaOH溶液至碱性，加入少量碘水溶液未变蓝淀粉已完全水解C一定条件下，反应2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡后，再升高温度颜色加深证明正反应是放热反应D用pH计测CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH后者较小HNO2电离出H＋的能力比CH3COOH的强10.室温下，某兴趣小组在通风橱中进行如表所示实验：实验现象试管Ⅰ中开始无现象，逐渐有微小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色试管Ⅱ中剧烈反应，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色；之后向绿色溶液中持续通入N2，溶液变为蓝色下列说法正确的是（）A．试管Ⅰ中浅红棕色气体是NO2，由硝酸还原生成B．等质量的Cu完全溶解时，试管Ⅰ中消耗的HNO3较多C．将Cu换成Fe后重复实验，依然是试管Ⅱ中反应更剧烈D．试管Ⅱ反应后溶液的颜色与试管Ⅰ中的不同，是由于溶有NO2（B组）1．有关X气体的收集及其尾气处理的装置如图所示，下列选项合理的是（）选项XYANO2氢氧化钠溶液BNH3水CNO水DSO2浓硫酸2.某化工厂为了综合利用生产过程中生成的CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程：下列有关说法错误的是（）A.将滤液蒸干，即可提取产品（NH4）2SO4B．通入足量氨气使悬浊液呈碱性有利于CO2的吸收C．副产品是生石灰，X是CO2，其中CO2可循环利用D．沉淀池中发生的主要反应为CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O⇌CaCO3↓＋（NH4）2SO43．亚硝酰氯（ClNO）是有机物合成中的重要试剂，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组用Cl2和NO利用如图所示装置制备亚硝酰氯（ClNO），下列说法正确的是（）A．X装置可以随开随用，随关随停B．Y装置中的药品可以换成浓硫酸C．装入药品打开K2后，应先打开K1再打开K3D．若无装置Y，则Z中可能发生反应的化学方程式为2ClNO＋H2O=2HCl＋NO↑＋N2O3↑4．铝氢化钠（NaAlH4）是有机合成中的一种重要还原剂。以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝氢化钠的一种工艺流程如图：下列说法中不正确的是（）A．为了提高“碱溶”效率，在“碱溶”前对铝土矿进行粉碎B．“滤渣”的主要成分在高温下可与铝单质发生化学反应C．“反应Ⅰ”的部分化学原理与泡沫灭火器的原理相同D．“反应Ⅲ”为非氧化还原反应5．用如图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。主要实验操作实验现象打开弹簧夹，通入一段时间CO2后，滴入浓硝酸后无明显现象，加热烧瓶，反应开始后停止加热。①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；反应停止后，A中无固体剩余。②B中溶液变棕色。取少量A中溶液，加几滴氯水，再滴入硫氰化钾溶液③溶液变为红色取少量B中溶液，加热④B中棕色溶液变浅，有无色气体逸出，且在空气中变为红棕色已知：FeSO4＋NO=Fe（NO）SO4（棕色）ΔH<0。下列说法正确的是（）A．滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是：温度低，反应速率太慢B．实验现象③说明反应后A中溶液含有Fe2＋C．实验现象④说明A中有NO生成D．可用浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸检验硝酸的还原产物中是否有NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))6．如图是先用浓硫酸与乙醇反应制取乙烯，再由乙烯与Br2反应制备1，2－二溴乙烷（熔点：9.5℃，沸点：131℃）的反应装置（加热和夹持装置略去），下列说法错误的是（）A．仪器X使用前要先拔掉上口的玻璃塞B．装置B的作用是防堵塞C．若略去装置C，会使液溴部分损耗D．装置E是尾气处理装置，主要吸收尾气中的溴蒸气，防止污染环境7．某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。（已知完全沉淀的pH：Ca（OH）2：pH≥13；Al（OH）3：pH≥5.5；Fe（OH）3：pH≥4.1）下列说法不正确的是（）A．步骤②加入6mol·L－1盐酸的主要目的是为了将茶叶灰分中的钙、铁、铝难溶性化合物转化为可溶性氯化物B．步骤⑤所得滤液中溶质的主要成分为：CaCl2、NH3·H2OC．步骤⑥可以检出钙元素存在，离子反应方程式为Ca2＋＋C2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=CaC2O4↓D．步骤⑧中A试剂为KSCN溶液，离子反应方程式为Fe3＋＋3SCN－⇌Fe（SCN）38．蓝矾（CuSO4·5H2O）常作杀菌剂。某小组设计如图1装置制备蓝矾，实验原理：Cu＋CuCl2=2CuCl，4CuCl＋O2＋2H2O=2[Cu（OH）2·CuCl2]，[Cu（OH）2·CuCl2]＋H2SO4=CuSO4＋CuCl2＋2H2O。操作步骤：向三颈瓶加入3.2gCu粉和适量稀硫酸及30mL1mol·L－1CuCl2溶液，利用二连球向三颈瓶中鼓入空气，铜溶解。当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓硫酸，得到蓝矾（不考虑氯化铜转化成硫酸铜）。下列说法正确的是（）A．盛装CuCl2溶液的仪器是长颈漏斗B．在实验过程中，浓硫酸作氧化剂C．采用重结晶法提纯CuSO4·5H2OD．理论上可以制备20gCuSO4·5H2O9．为鉴别某种物质的成分，某活动小组进行如下实验：①取少量样品溶于水，加入硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀②取①中上层清液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀③取②中上层清液，加入KSCN溶液，溶液呈红色，加入氢氧化钠固体并加热，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体下列说法正确的是（）A．原固体中一定含有Cl－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Fe3＋、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))B．原固体中一定含有Cl－、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))，不能确定是否含有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Fe3＋C．原固体可能是（NH4）2Fe（SO4）2D．原固体一定是FeCl3和（NH4）2SO3的混合物10．某小组为探究K3[Fe（C2O4）3·3H2O]（三草酸合铁酸钾晶体）的热分解产物，按如图所示装置进行实验。下列有关叙述错误的是（）A．通入氮气的目的有：隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置B．实验中观察到装置F中澄清石灰水变浑浊，装置E中固体变为红色，由此可判断热分解产物中一定含有CO2和COC．为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是：先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气D．样品完全分解后，取少许装置A中残留物于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液变红色，可证明残留物中含有Fe3＋练11化学实验基础（A组）1．答案：A解析：定容时仰视刻度，溶液体积偏大，则配得的溶液浓度偏小，故A正确；酒精易溶于水，不能用酒精萃取碘水中的碘，故B错误；Na2CO3溶液呈碱性，用碱式滴定管量取10.00mLNa2CO3溶液，故C错误；冷凝水应该低进高出，故D错误。2．答案：B解析：①试管、③蒸犮皿、⑥燃烧匙能用酒精灯火焰直接加热，集气瓶、量筒不能加热，烧杯需要垫石棉网加热，答案选B。3．答案：C解析：A.乙酸与乙醇反应的产物是乙酸乙酯，该物质密度比水小，难溶于水，而未反应的乙醇和乙酸都易溶于水，所以分离互不相溶的两层液体物质要用分液漏斗，错误；B.NO的密度与空气接近，且能与氧气反应生成NO2，NO不能溶于水，所以应该用排水法收集，错误；C.氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中铁离子发生水解反应，消耗水电离产生的氢氧根离子产生难溶性的氢氧化铁，使溶液变浑浊当最终水达到电离平衡时，溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时，为了抑制盐的水解，应该先将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释到相应的浓度，正确；D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水时，由于HCl极容易溶于水，而氯气与水的反应是可逆反应，水中含有一定浓度的NaCl，由于c（Cl－）增大，氯气的溶解度减小，故只能除去氯气中的HCl杂质，但不能除去其中的水蒸气，因此不能得到纯净的Cl2，错误。4．答案：C解析：A.装置甲中，FeSO4溶液的液面用植物油液封，防止空气溶入，滴加NaOH溶液的胶头滴管口插入液面下，可以观察到Fe（OH）2的生成，正确；B.装置乙中，洗气瓶内的溶液为NaOH溶液，只吸收CO2，不吸收CO，可除去CO中的CO2，正确；C.装置丙中，NaNO3固体直接放在容量瓶内加水溶解，不符合配制浓度的操作要求，错误；D.装置丁为25mL酸式滴定管，读数时，应读到小数点后两位，D正确。5．答案：C解析：分离乙酸乙酯和乙醇可用蒸馏法，但温度计水银球应置于支管口下沿处，故A错误；配制一定物质的量浓度时，要用胶头滴管定容，不能直接加水定容，故B错误；若装置气密性良好，则烧瓶中液面最终稳定在一定高度，故C正确；氢氧化钠溶液不能装入酸式滴定管，故D错误。6．答案：C解析：称取3.0gNaOH固体时，先在左边托盘上放一个小烧杯并称量其质量，然后在右盘上再添加3g砝码，左盘烧杯中添加NaOH固体至天平平衡，A不正确；制Fe（OH）3胶体时将FeCl3浓溶液滴入沸水中，不能搅拌，B不正确；将混有的少量Si的Cu溶于过量的NaOH溶液中，然后过滤、洗涤、干燥，可以除去Cu中混有的少量Si，C正确；将铁钉放入试管中，用盐酸浸没，因为酸性较强，所以不能验证铁发生了吸氧腐蚀，D不正确。7．答案：C解析：A.转移NaOH溶液到容量瓶中应用玻璃棒引流，错误；B.托盘天平的精确度为0.1g，不能用托盘天平称得0.1575gH2C2O4·2H2O固体，错误；C.用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡，正确；D.应用碱式滴定管盛装NaOH溶液待测液滴定H2C2O4溶液，错误。8．答案：C解析：A项，装置a用于制备HCl，原理是浓硫酸滴入浓盐酸中放出大量的热使HCl迅速挥发出来，利用了浓硫酸的高沸点及遇水放出大量的热，错误。B项，应先滴入浓硫酸，促使HCl挥发出来，再点燃装置c处酒精灯，可起到抑制CuCl2水解的作用，错误。C项，HCl在硬质玻璃管右侧遇分解出来的水蒸气，出现白雾，正确。D项，不明白装置d的使用方法而判断错误，若装置d中上层为苯，下层为NaOH溶液，则HCl直接接触NaOH溶液，迅速被吸收，产生倒吸，应改为上层为NaOH溶液，下层为CCl4，错误。9．答案：C解析：A项，依题意可知，加入NaCl溶液后Ag＋过量，再滴加碘化钠溶液发生反应Ag＋＋I－=AgI↓，不存在沉淀的转化，不能说明Ksp（AgI）<Ksp（AgCl），错误；B项，混淆检验淀粉和检验葡萄糖的方法导致错误。用银氨溶液或新制氢氧化铜检验葡萄糖时必须加入氢氧化钠中和硫酸，用碘水检验淀粉时不能加入氢氧化钠溶液至碱性，因为碘水可与NaOH反应，无法检验淀粉是否剩余，错误；C项，升高温度，颜色加深，说明平衡向吸热的逆反应方向移动，则正反应为放热反应，正确；D项，忽视溶液浓度而出错，等浓度的强碱弱酸盐溶液的pH越大，说明弱酸的酸根离子的水解程度越大，对应的弱酸酸性越弱，但题目未指明溶液浓度，因此不能判断HNO2和CH3COOH电离出H＋能力的强弱，错误。10．答案：D解析：A项，不了解反应原理，误认为NO2是由硝酸还原生成的而判断错误。铜与稀硝酸反应可生成NO，试管Ⅰ中浅红棕色气体是NO与氧气反应生成的NO2，错误。B项，铜与稀硝酸反应时，发生的反应为3Cu＋8HNO3=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，铜与浓硝酸反应时，发生的反应为Cu＋4HNO3=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O，根据化学方程式，等质量的Cu完全溶解时，试管Ⅱ中消耗的HNO3较多，错误。C项，铁在浓硝酸中钝化，换成Fe后重复实验，试管Ⅱ中反应不明显，错误。D项，不能进行正确的证据推理导致错误。向试管Ⅱ中持续通入N2带出了溶解在溶液中的二氧化氮，溶液变为蓝色，所以试管Ⅱ中反应后溶液颜色与试管Ⅰ中的不同，是由于溶有NO2，正确。（B组）1．答案：A解析：A.二氧化氮密度大于空气，可以采用向上排空气法收集，二氧化氮与氢氧化钠溶液反应，可以使用氢氧化钠溶液吸收尾气，正确；B.氨气密度比空气的小，不能使用向上排空气法收集，错误；C.一氧化氮能够与空气中的氧气反应生成二氧化氮，不能采用排空气法收集，应该使用排水法收集；一氧化氮也不与水反应，不能使用水吸收尾气，错误；D.二氧化硫不与浓硫酸反应，不能使用浓硫酸吸收二氧化硫，错误，故选A。2．答案：A解析：A.加热蒸干会使（NH4）2SO4受热分解，应将滤液蒸发浓缩、冷却结晶来提取（NH4）2SO4，故错误；B.CO2溶解度小，而氨气极易溶于水，先通入氨气使溶液呈碱性，能吸收更多的CO2，正确；C.CaSO4溶解度大于CaCO3，在沉淀池中CaSO4转化为CaCO3，进入煅烧炉，分解为生石灰，同时产生能循环利用的CO2，故正确；D.沉淀池中微溶的CaSO4转化为难溶的CaCO3，正确。3．答案：A解析：A.X装置打开K1，铜丝与硝酸接触反应生成的NO被排出。关闭K1，NO不溶于稀硝酸，将液面压到铜丝下方，反应停止，符合题意；B.Y装置中的药品若换成浓硫酸，则无法除去X中可能产生的NO2等杂质，且U型管装置盛装的干燥剂应为固体，不符合题意；C.实验时应先通入氯气赶走装置内的空气，防止NO被氧化为NO2，不符合题意；D.方程式未配平，N元素不守恒，不符合题意。4．答案：C解析：根据流程图可知，铝土矿加入过量NaOH溶液，由于Fe2O3与NaOH不反应，则滤1渣为Fe2O3，滤液中的溶质为偏铝酸钠，加入NaHCO3反应生成Al（OH）3，则滤渣2为Al（OH）3，灼烧后得到Al2O3，电解Al2O3得到O2和Al，Al在纯净的Cl2中燃烧得到AlCl3，AlCl3和NaH发生反应Ⅲ得到NaAlH4。A.“碱溶”时将铝土矿粉碎可提高固体与酸的接触面积加速反应速率，提高“碱溶”效率，故正确；B.由上述分析可知，“滤渣1”的主要成分为Fe2O3，可以与Al单质在高温下发生铝热反应生成Fe和Al2O3，故正确；C.反应Ⅰ为偏铝酸钠和NaHCO3的反应，反应的离子方程式为AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H2O=COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋Al（OH）3↓，原理为“强酸制弱酸”，泡沫灭火器的原理3HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋Al3＋=Al（OH）3↓＋3CO2↑，是相互促进的水解反应，两者原理不同，故错误；AlCl3和NaH发生反应Ⅲ得到NaAlH4，反应的化学方程式为4NaH＋AlCl3=NaAlH4＋3NaCl，所有元素化合价均未发生改变，所以是非氧化还原反应，故D正确。5．答案：D解析：A.常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生，不是因为温度低，反应速率太慢的缘故，错误；B.取少量A中溶液，加几滴氯水，再滴入KSCN溶液，溶液变为红色，只能说明这时溶液中有三价铁离子，无法说明原溶液中是二价铁还是三价铁，错误；C.取少量B中溶液加热，B中棕色溶液变浅，有无色气体逸出，且在空气中变为红棕色，只能说明Fe（NO）SO4分解生成NO，但由于铜和浓硝酸反应生成红棕色气体二氧化氮，二氧化氮和水反应生成一氧化氮，一氧化氮能使硫酸亚铁溶液变成棕色，所以不能证明铁和浓硝酸反应过程中NO生成，错误；D.浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸可检验A溶液中是否有NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))，即可以检验硝酸的还原产物中是否有NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明硝酸的还原产物中有NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))，正确。6．答案：A解析：浓硫酸和乙醇在A中共热，乙醇发生消去反应得到乙烯，乙醇易挥发，乙烯中混有乙醇，用B中的水吸收乙醇，浓硫酸有强氧化性，乙烯中会混有二氧化碳、二氧化硫，用C中NaOH溶液吸收二氧化碳、二氧化硫，乙烯与溴在D中小试管内反应制得1，2­二溴乙烷，用E中NaOH吸收挥发出的溴，防止污染空气。A.X为恒压滴液漏斗，恒压滴液漏斗中液面上方气体与三颈烧瓶内相通，液体容易流下，使用前不用拔掉上口的玻璃塞，错误；B.装置B中的长玻璃管可以平衡装置内气体的压强，起到防堵塞安全作用，正确；C.浓硫酸与乙醇反应生成乙烯的过程中会产生二氧化硫等杂质气体，装置C中的氢氧化钠可以除去乙烯中的二氧化硫，否则二氧化硫也会与液溴反应，会使液溴部分损耗，正确；D.溴易挥发，尾气中会含有少量溴蒸气，装置E中的氢氧化钠可以吸收溴蒸气，防止污染环境，正确。7．答案：B解析：步骤②加入6mol·L－1盐酸，发生金属难溶物与盐酸的反应，其主要目的是为了将茶叶灰分中的钙、铁、铝难溶性化合物转化为可溶性氯化物，A项正确；步骤④在pH为6～7时加热30min，可使Al3＋、Fe3＋转化成Al（OH）3和Fe（OH）3沉淀，所以步骤⑤过滤后所得滤液中含Ca2＋，溶质的主要成分为：CaCl2，B项错误；步骤⑥可以检出钙元素存在，生成草酸钙白色沉淀，离子反应方程式为Ca2＋＋C2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=CaC2O4↓，C项正确；步骤⑧得到红色溶液，检验铁离子，则A试剂为KSCN溶液，离子反应方程式为Fe3＋＋3SCN－⇌Fe（SCN）3，D项正确。8．答案：C解析：盛装CuCl2溶液的仪器是分液漏斗，故A错误；反应中氧化剂是O2，滴加浓硫酸增大反应物的浓度，并提供能量等，不作氧化剂，故B错误；氯化铜的溶解度在常温下比硫酸铜晶体大得多，且氯化铜的溶解度随温度的变化程度不大，则选择重结晶法提纯CuSO4·5H2O，故C正确；3.2gCu的物质的量为eq\f(3.2g,64g·mol－1)＝0.05mol，由实验原