2022届新高考化学二轮复习考前冲刺练(三)

考前冲刺练(三)可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23K—39Cl—35.5Fe—56Zn—65Cu—64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生活、生命密切相关，下列叙述正确的是()A．氨基酸CH2(NH2)CH2COOH是由天然蛋白质水解得到的，既可以和酸反应，又可以和碱反应，也可以和甘氨酸反应形成肽键B．医用酒精浓度越大消毒效果越好，是因为浓度大的酒精使细菌的蛋白质发生变性的速率更快C．新型材料聚酯纤维、人造纤维、合成纤维属于有机高分子材料，光导纤维、汽车的挡风玻璃(钢化玻璃)属于无机非金属材料D．装修材料会散发有毒气体甲醛，甲醛具有强还原性，所以用于制备酚醛树脂2．硼烯具有优异的电学、力学、热学等属性，将成为继石墨烯之后又一种“神奇纳米材料”。科学家已成功合成多种结构的硼烯，如图为“皱褶”式硼烯的结构，下列说法错误的是()A．“皱褶”式硼烯中每个硼原子共用3对电子B．“皱褶”式硼烯中硼原子达到8电子稳定结构C．硼烯有望代替石墨烯作硼烯—锂离子电池的负极材料D．氧化硼的水化物是一种弱酸，与过量OH－反应可生成B(OH)eq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))或BOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))3．S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解：2S2Cl2＋2H2O=4HCl＋3S↓＋SO2。下列说法正确的是()A．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子B．H2O中的O和SO2中的S均是sp3杂化C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔、沸点：S2Br2>S2Cl2D．S2Cl2是分子晶体，S是共价晶体4．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确且有对应关系的是()选项实验操作实验现象实验结论A向溶液中滴加稀硫酸，并将产生的气体通过澄清石灰水产生无色无味的气体，且石灰水变浑浊该溶液中含COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))B向5mL0.1mol·L－1NaOH溶液中滴加5mL0.01mol·L－1MgCl2溶液，然后再滴加5mL0.01mol·L－1CuCl2溶液先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]C向蔗糖中加入适量浓硫酸并不断搅拌，同时将产生的气体通入品红溶液蔗糖体积膨胀并变黑，品红溶液褪色浓硫酸具有脱水性和氧化性D向淀粉溶液中加入足量稀硫酸，加热一段时间后，加入少量Cu(OH)2悬浊液产生砖红色沉淀淀粉水解成葡萄糖5．我国科学家成功合成了世界上首个含五氮阴离子的盐(局部结构如图)，其中还有两种10电子离子、一种18电子离子。X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，且均不在同一族。下列说法不正确的是()A．Y的原子半径大于Z的原子半径B．在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键C．Z的简单气态氢化物稳定性比Y的简单气态氢化物稳定性强D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比M的最高价氧化物对应水化物的酸性强6．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．18gH218O含有的中子数为10NAB．0.1mol·L－1HClO4溶液中含有的H＋数为0.1NAC．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NAD．11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA7．桥环化合物丙是一种医药中间体，可以通过以下反应制得：下列说法错误的是()A．此反应属于加成反应B．乙分子中共平面的原子最多有6个C．丙分子环上的一氯代物有7种D．乙、丙均能与氢氧化钠溶液反应但甲不能8．公元八世纪，JabiribnHayyan在干馏硝石的过程中首次发现并制得硝酸(4KNO3eq\o(=,\s\up7(高温))2K2O＋4NO↑＋3O2↑)，同时他也是王水的发现者。下列说法不正确的是()A．实验室可用KNO3与浓硫酸反应制备少量的HNO3，利用了强酸制弱酸的原理B．干馏产生的混合气体理论上可被水完全吸收生成硝酸C．王水溶解金发生的反应中作氧化剂的是硝酸D．硝石可用来制作黑火药9．用NaClO溶液吸收NO尾气，可提高NO的去除率。其他条件相同时，NO(转化为NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀硫酸调节)的变化如图所示。下列说法正确的是()A．若要吸收44.8LNO，则消耗3molNaClOB．向NaClO溶液中通入NO后，溶液pH增大C．HClO氧化NO的能力比NaClO强D．NaClO溶液中c(OH－)>c(H＋)＋c(HClO)10．LiFePO4是锂离子电池的电极材料，工业上可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备LiFePO4，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是()A．进入酸浸设备前钛铁矿应进行精选与粉碎B．料渣的主要成分是SiO2C．沉铁时得到的沉淀是Fe(OH)3D．高温煅烧过程中有CO2生成二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．下列离子方程式与所述事实相符的是()A．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋4NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋2H2OB．向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液显红色：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3C．将nmolCl2通入含有nmolFeBr2的溶液中：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋Fe(OH)3=FeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋3Cl－＋H2O＋H＋12．CO与N2O是汽车尾气中污染大气的成分，研究表明CO与N2O在Fe＋作用下生成无害气体，发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为：①N2O＋Fe＋=N2＋FeO＋(慢)；②FeO＋＋CO=CO2＋Fe＋(快)。下列说法不正确的是()A.①是氧化还原反应，②不是氧化还原反应B．两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应①决定C．Fe＋使反应的活化能减小，增大反应速率D．FeO＋在该反应过程中作催化剂13．电­Fenton法是利用电解产生的H2O2与Fe2＋发生Fenton反应生成羟基自由基(·OH)，能有效地氧化降解有机污染物。原理如图所示，下列说法错误的是()A．34g·OH所含的电子数为18NAB．与电源A相连的电极为阴极，该电极反应为O2＋2H2O＋2e－=2H2O2C．Fenton反应为H2O2＋Fe2＋=Fe(OH)2＋＋·OHD．整个电解池中外电路有4mol电子通过导线时，理论上能产生4mol·OH14．无水FeCl2是常用还原剂，实验室中可以利用反应2FeCl3＋C6H5Cleq\o(→,\s\up7(129℃～135℃))2FeCl2＋C6H4Cl2＋HCl↑制取，已知：C6H5Cl熔点45℃，沸点132℃；C6H4Cl2熔点53℃，沸点173℃。下列说法不正确的是()A．仪器a的作用是冷凝、回流、导气B．反应开始前应向甲中通N2，为防止FeCl2被装置中空气氧化C．反应结束后，甲中混合物经冷却、过滤、干燥得到纯净的产品D．最好用油浴加热三颈烧瓶15．Al3＋与F－具有很强的亲和性，AlF3在一定溶剂中也存在分步电离(溶液中存在AlF3、AlFeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))、AlF2＋、Al3＋等含铝的粒子)，常温下，实验测定某浓度的AlF3中各种含铝的粒子百分含量随p[p＝－lgc(F－)]的变化如图所示，下列说法不正确的是()A．常温下，电离方程式：AlF3⇌AlFeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))＋F－的K(AlF3)的数量级为10－4B．p＝6时，溶液中c(AlF2＋)>c(Al3＋)>c(AlFeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2)))C．曲线c表示AlF2＋D．常温下，向氟化铝溶液中加入氟化钠固体，eq\f(c（AlF2＋）,c（AlFeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))）)变大三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．(12分)亚硝酸钠广泛用于工业、建筑业及食品加工业。某科研小组研究采用如图装置制备亚硝酸钠(加持装置省略)、验证亚硝酸钠的某些性质并测定其产品的纯度。(1)亚硝酸钠的制备①仪器M的名称是________________。②分液漏斗中盛有的溶液为________________(填序号)。A．稀硝酸B．稀硫酸C．75%硫酸D．稀盐酸③若装置B中生成的与进入C中的NO和NO2均是等物质的量的，则装置B中发生反应的离子方程式为____________________________________________________________，装置C中反应的化学方程式为______________________________________________。④装置D中通入空气的作用是______________________________________________。(2)验证NaNO2的性质人体正常的血红蛋白含有Fe2＋，若误食NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒。为了证明酸性条件下NaNO2具有氧化性，取少量NaNO2溶于水，加入少量________酸化后，用________试验，观察颜色变化(可选用的试剂：稀硫酸、稀盐酸、淀粉碘化钾溶液、高锰酸钾溶液等)。(3)NaNO2纯度的测定称取mg装置C制取的试样于锥形瓶中，加入适量水溶解，然后用cmol·L－1的酸性KMnO4溶液进行滴定，并重复上述操作2次。当锥形瓶中的溶液变浅红色，且半分钟内不褪色即为滴定终点，若滴定至终点时平均消耗VmL标准溶液，则产品的纯度为________(用含c、m、V的代数式表示)。17．(12分)三氧化二钴(Co2O3)主要用作颜料、釉料、磁性材料、催化剂和氧化剂等。以含钴废料(主要成分为Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4)为原料制备Co2O3的流程如下图所示：已知：Ⅰ.“酸浸”后的浸出液中含的阳离子有H＋、Co2＋、Fe3＋、Ni2＋等。Ⅱ.部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：沉淀物Fe(OH)3Co(OH)2Ni(OH)2完全沉淀时的pH3.79.09.2回答下列问题：(1)“酸浸”含钴废料的温度不宜过高，原因是______________________________。(2)“酸浸”时发生的主要反应是______________________(写离子方程式)。(3)某萃取剂对金属离子的萃取率与溶液pH的关系如图所示。使用该萃取剂时应控制的pH约为__________，理由是________________________________。(4)写出高温煅烧时发生的化学反应方程式____________________________________。(5)操作1得到的副产品是________(填名称)；已知该物质的溶液加热到100℃时会变质，该物质的溶解度见下表：温度0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃溶解度70.673.075.478.081.084.588.0操作1是________(填字母)。a．蒸发结晶b．降温结晶c．减压蒸发结晶(6)有机相提取的Ni2＋再生时可用于制备镍氢电池，该电池充电时的总反应为Ni(OH)2＋M=NiOOH＋MH，则放电时负极的电极反应式为__________________________________。18．(12分)氮氧化物是造成空气污染的主要物质之一，研究氮氧化物的性质对防治空气污染有重要意义。回答下列问题：(1)①物质的能量变化如图所示：写出NO与O3反应生成NO2的热化学方程式______________________________。②某温度下，将n(NO)∶n(O2)＝1∶1的原料气充入恒容密闭容器中，发生反应NO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=NO2(g)，初始总压强为p1，反应达到平衡时总压强为p2，则平衡时NO的转化率为__________。(2)煤燃烧产生的烟气中的NOx(主要为NO、NO2)、CO、SO2易污染空气，煤燃烧过程中大部分燃料N以及含氮物质的燃烧途径如下(Fuel燃料)：FuelN＋O2→NO①FuelN→NH3，HCN②NH3，HCN＋O2→NO③NO＋FuelC→N2＋CO④NO＋CO→N2＋CO2⑤当炉膛内过量空气系数较高时，认为反应①②③是燃料燃烧生成NOx的主要途径，当炉膛内过量空气系数较低时，炉膛内呈低氧燃烧状态，NO被炉膛内大量存在的残炭(FuelC)和CO还原成N2，发生反应④⑤。在其他条件不变的情况下，生产中通常通过改变给煤量来改变过量空气系数。如图为不同含氧量情况下煤燃烧过程中O2、NOx和CO的排放量，当其他条件不变时，增加给煤量，NOx含量最低的是__________(填“图1”“图2”或“图3”)，图3中M点时CO含量急剧升高的原因是__________________________________________。为了避免产生大量CO导致燃烧状况恶化，需要改变生产条件，请分析图4中N点改变的生产条件是________________。(3)反应CO(g)＋NO2(g)⇌CO2(g)＋NO(g)ΔH＝－234kJ·mol－1的速率表达式为v＝k·c(CO)·c(NO2)，k为速率常数，在某温度下测得实验数据如表：CO物质的量浓度(mol·L－1)NO2物质的量浓度(mol·L－1)反应速率(mol·L－1·min－1)0.05c14.8c2c119.2c20.158.1由上述数据可得该温度下，该反应的速率常数k为________________L·mol－1·min－1。。19．(12分)回答下列问题：(1)Mo处于第五周期第ⅥB族，其基态价电子排布式是________________，其电子占据的最高能层符号是______________。(2)第ⅤA族元素N和P，其中PCl5能形成一种离子型晶体，该晶体中两种离子的空间构型分别为正四面体和正八面体，则该晶体的阳离子和阴离子分别为______________；但是不存在NCl5，其原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)乙二胺NH2—CH2—CH2—NH2可以与Cu形成配合物[Cu(NH2—CH2—CH2—NH2)2Cl2]Cl·HCl·2H2O，其配离子结构如图所示，中心离子的配位数为______________，配合物晶体中可能存在的化学键有______________。eq\a\vs4\al()eq\a\vs4\al(A.离子键B．极性共价键C．非极性共价键,D.配位键E．氢键F．金属键)(4)有机物咪唑其结构为，1mol咪唑中σ键个数为______________，咪唑分子中存在的“离域π键”可表示为______________。[多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p轨道电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”(或大π键)。大π键可用eq\i\pr\in(n,m,)表示，其中n、m分别代表参与形成大π键的原子个数和电子数，如苯分子中大π键表示为eq\i\pr\in(6,6,)](5)金属Mg的晶胞结构如图所示，以A为坐标原点，B、E、C的坐标分别为B(1，0，0)、E(0，1，0)、C(0，0，1)，则D点的坐标为______________。20．(12分)用两种不饱和烃A和D为原料可以合成一类新药(有机物J)，合成路线如下：已知①②有机物J结构中含两个环。回答下列问题：(1)C、D的名称分别是______________、______________。(2)A→B所需反应条件为____________，D→E的反应类型为____________。(3)H→J的化学反应方程式为__________________________________。(4)已知M是C先和Mg、乙醚反应，再和CO2反应的产物，则M的同分异构体中符合下列条件的结构简式为_________________________________________________________。①苯环上有三个取代基②能与FeCl3溶液发生显色反应，能发生银镜反应③苯环上一氯代物只有两种M的所有同分异构体在下列表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同的是______________。a．质谱仪b．红外光谱仪c．元素分析仪d．核磁共振仪(5)利用题中信息和所学知识，写出以甲烷和甲苯为原料，合成的路线流程图(其他试剂任选)。考前冲刺练(三)1．答案：C解析：天然蛋白质水解产物都是α­氨基酸，该物质为β­氨基酸，A项错误；酒精浓度过大，细菌表面蛋白质发生变性对内部起到保护作用，消毒效果更差，B项错误；钢化玻璃(主要成分是硅酸盐)、光导纤维(主要成分是二氧化硅)属于无机非金属材料，C项正确；甲醛发生缩聚反应和还原性无关，D项错误。2．答案：B解析：A.依据图示可知每个B原子与其它3个B相连，所以形成3个B—B共价键，共用3对电子，正确；B.B最外层3个电子，图中B共用3对电子，所以不能达到8电子结构，错误；C.硼烯是电和热的良导体，所以有望代替石墨烯作硼烯—锂离子电池的负极材料，正确；D.B与Al同主族，性质相似，B的氧化物为B2O3，依据氧化铝与氢氧化钠反应产物可推知氧化硼与过量OH－反应可生成B(OH)eq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))或BOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))，正确。3．答案：C解析：A项，S—Cl键是极性键、S—S键是非极性键，该分子结构不对称，是极性分子，错误；B项，H2O中O的价层电子对数为2＋eq\f(6－2×1,2)＝4，故O原子为sp3杂化，SO2中S的价层电子对数为2＋eq\f(6－2×2,2)＝3，故S原子为sp2杂化，错误；S2Br2、S2Cl2都是分子晶体，且相对分子质量：S2Br2＞S2Cl2，所以熔、沸点：S2Br2＞S2Cl2，正确；D项，S2Cl2和S都是分子晶体，错误。4．答案：C解析：A.若原溶液中只存在碳酸氢根，加入稀硫酸也可以产生无色无味的气体，且石灰水变浑浊，错误；B.NaOH溶液过量，均为沉淀的生成，没有发生沉淀的转化，不能比较溶解度大小关系，错误；C.蔗糖体积膨胀并变黑，说明浓硫酸具有脱水性，品红溶液褪色，说明浓硫酸被还原生成二氧化硫，体现浓硫酸的氧化性，正确；D.该反应要在碱性环境中进行，加入Cu(OH)2悬浊液之前应先加入NaOH溶液中和稀硫酸，错误。5．答案：D解析：结构图中含有五氮阴离子，则Y为氮(N)；盐中含有两种10电子离子，则应为NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、H3O＋，从而得出X为氢(H)，Z为氧(O)；M应为18电子离子，且离子半径最大，与其它元素不在同一族，则其只能为氯(Cl)。A.Y(N)的原子半径大于Z(O)的原子半径，符合同周期元素原子半径递变规律，正确；B.在该盐中，NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、H3O＋内都存在极性共价键，五氮阴离子中含有氮氮非极性共价键，正确；C.非金属性O>N，则Z(O)的简单气态氢化物稳定性比Y(N)的简单气态氢化物稳定性强，正确；D.Y(N)的最高价氧化物对应水化物的酸性比M(Cl)的最高价氧化物对应水化物的酸性弱，不正确。6．答案：D解析：1个18O原子含有10个中子，H原子不含中子，所以每个Heq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(2))O分子中含有10个中子，Heq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(2))O的相对分子质量为20g·mol－1，故18gHeq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(2))O的物质的量为0.9mol，则18gHeq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(2))O中含有的中子数为9NA，A错误；HClO4为强酸，在溶液中完全电离，则0.1mol·L－1HClO4溶液中H＋的物质的量浓度为0.1mol·L－1，由于题中未给出溶液体积，所以无法计算H＋的数目，B错误；2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，由于存在平衡2NO2⇌N2O4，所以充分反应后容器中的分子数小于2NA，C错误；甲烷与氯气发生取代反应，反应前后反应物与生成物的物质的量之和不变，则反应后的分子数为eq\f(11.2L＋22.4L,22.4L·mol－1)×NAmol－1＝1.5NA，D正确。7．答案：B解析：A.由甲和乙反应生成丙时分子式的变化知，该反应属于加成反应，正确；B.乙分子中存在两个平面：、，当这两个平面重合时，共平面的原子最多，有11个，错误；C.丙分子的环上有7个碳原子，每个碳原子上均有氢原子且不同碳原子上的氢均不是等效氢，故丙分子环上的一氯代物有7种，正确；D.乙、丙分子中均含有酯基，酯基在氢氧化钠溶液作用下能发生水解反应，而甲分子中不含能与氢氧化钠溶液反应的基团，正确。8．答案：A解析：A.用KNO3与浓硫酸反应制HNO3，利用的原理是难挥发性酸制易挥发性酸，不正确；B.干馏产生的混合气体满足反应4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3中的组成关系，正确；C.王水溶解金发生的反应为Au＋HNO3＋4HCl=H[AuCl4]＋NO↑＋2H2O，HNO3中的N元素由＋5价降低为＋2价，所以硝酸是氧化剂，正确；D.黑火药的成分为KNO3、S、C，硝石是黑火药的成分之一，正确。9．答案：C解析：A.没有指明标准状况，无法计算44.8LNO的物质的量及消耗NaClO的物质的量，不正确；B.向NaClO溶液中通入NO后，发生反应3NaClO＋2NO＋H2O=3NaCl＋2HNO3，溶液pH减小，不正确；C.从图中可以看出，溶液的pH越小，生成HClO的浓度越大，NO的去除率越高，所以HClO氧化NO的能力比NaClO强，正确；D.NaClO溶液中存在下列平衡：ClO－＋H2O⇌HClO＋OH－，H2O⇌H＋＋OH－，从而得出c(OH－)＝c(H＋)＋c(HClO)，不正确。10．答案：C解析：A.矿石经精选与粉碎后再进行酸浸，有利于提高有效成分的含量与酸浸速率，正确；B.SiO2不与盐酸反应，故料渣中含有SiO2，正确；C.由目标产物化学式及加入的试剂知，沉淀中肯定含有POeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4))，所以沉淀不可能为Fe(OH)3，错误；D.由质量守恒及铁的化合价变化知，高温煅烧过程中有CO2生成，正确。11．答案：BC解析：氢氧化铝不溶于氨水，向AlCl3溶液中加入过量氨水，离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))，故A错误；向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液显红色，离子方程式：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3，故B正确；还原性：亚铁离子大于溴离子，1molCl2通入含有1molFeBr2的溶液中的离子反应为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋Br2，故C正确；在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4，该反应的离子方程式为：3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－=2FeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋3Cl－＋5H2O，故D错误。12．答案：AD解析：A.①、②两反应中都含有变价元素，都是氧化还原反应，不正确；B.两步反应中反应物的总能量都高于生成物的总能量，均为放热反应，总反应的化学反应速率，由速率慢的反应(即反应①)决定，正确；C.Fe＋为反应的催化剂，降低反应的活化能，加快反应速率，正确；D.FeO＋在该反应过程中是催化剂的中间产物，不正确。13．答案：BD解析：·OH不显电性，一个·OH电子数为9，则34g·OH所含的电子数为eq\f(34×9NA,17)＝18NA，A项正确；由图知，与电源A相连的电极得到电子，发生还原反应，为阴极，该电极反应为O2＋2H＋＋2e－=H2O2和Fe3＋＋e－=Fe2＋，B项错误；由题意知，Fenton反应即双氧水与Fe2＋反应，C项正确；与电源B相连电极的电极反应式为H2O－e－=H＋＋·OH，外电路有4mol电子通过导线时，阳极理论上就能产生4mol·OH，Fenton反应为H2O2＋Fe2＋=Fe(OH)2＋＋·OH，Fenton反应还可以生成·OH，D项错误。14．答案：C解析：A.C6H5Cl、C6H4Cl2的沸点不高，受热后易汽化，所以仪器a的作用是冷凝、回流、导气，正确；B.因为FeCl2具有较强的还原性，易被空气中的氧气氧化，所以在反应开始前应向甲中通N2，以排尽装置内的空气，正确；C.反应结束后，甲中混合物呈液态，经冷却、蒸馏、干燥可得到纯净的产品，不正确；D.因为加热温度超过100℃，且使混合物均匀受热，所以最好用油浴加热三颈烧瓶，D正确。15．答案：CD解析：A项，根据图像可知，a、b、c、d四条曲线分别代表Al3＋、AlF2＋、AlFeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))、AlF3，p＝3.7时，c(AlFeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2)))＝c(AlF3)，所以AlF3⇌AlFeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))＋F－的K(AlF3)＝10－3.7，故数量级为10－4，正确；B项，由图像可知p＝6时，溶液中c(AlF2＋)>c(Al3＋)>c(AlFeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2)))，正确；C项，曲线c表示AlFeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))，错误；D项，加入氟化钠，c(F－)增大，故eq\f(c（AlF2＋）,c（AlFeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))）)＝eq\f(K（AlFeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))）,c（F－）)变小，错误。16．答案：(1)①圆底烧瓶②C③2SO2＋H2O＋2NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=NO＋NO2＋2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2H＋NO＋NO2＋2Na2CO3＋H2O=2NaNO2＋2NaHCO3④将NO转化为NO2以被NaOH溶液吸收，防止污染环境(2)稀硫酸淀粉碘化钾溶液(3)eq\f(17.25cV,m)%(或eq\f(5×69cV,2×103m)×100%)解析：(1)①装置A中仪器M为圆底烧瓶；②装置A用75%硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，SO2易溶于水，如果用稀硫酸，二氧化硫不易逸出，若用较浓硫酸，可以减少SO2的溶解，有利于二氧化硫逸出；若用HNO3，HNO3具有氧化性，不能生成SO2气体；若用稀盐酸，稀盐酸具有挥发性，使生成的SO2中混有杂质气体；③B装置中HNO3具有强氧化性，与具有还原性的SO2反应生成等物质的量的NO和NO2，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为2SO2＋H2O＋2NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=NO＋NO2＋2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2H＋；等物质的量的NO和NO2在碳酸钠浓溶液中发生氧化还原反应生成NaNO2和NaHCO3，反应的化学方程式为NO＋NO2＋2Na2CO3＋H2O=2NaNO2＋2NaHCO3；④装置中NO可能有剩余，NO是不成盐氧化物，不被NaOH溶液所吸收，通入空气是为了将NO转化为NO2以被NaOH溶液吸收，防止污染环境。(2)根据信息知NaNO2具有氧化性，可氧化Fe2＋生成Fe3＋，则NaNO2能与淀粉­KI反应生成单质碘使溶液变蓝色。(3)由得失电子数目守恒可得n(KMnO4)×5＝n(NaNO2)×2，n(NaNO2)＝eq\f(5×V×10－3×c,2)mol，则NaNO2的纯度为eq\f(5Vc×10－3×69,2m)＝eq\f(17.25cV,m)%。17．答案：(1)温度过高H2O2容易分解(2)Co2O3＋H2O2＋4H＋=2Co2＋＋3H2O＋O2↑(3)2.5～3.3萃取剂在该pH时对Ni2＋、Co2＋萃取率差别大，能分离Ni2＋、Co2＋两种离子(4)2Co2(OH)2CO3＋O2eq\o(=,\s\up7(高温))2Co2O3＋2H2O＋2CO2(5)硫酸铵c(6)MH＋OH－－e－=M＋H2O解析：含钴废料(主要成分为Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4)中加入硫酸和H2O2酸浸，MnO2不溶，其它物质都溶解，从后续产物看，Co2O3被H2O2还原为Co2＋，Fe3O4溶解，同时生成的Fe2＋被氧化为Fe3＋；调pH至3.7，Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀；加入萃取剂后Ni2＋进入有机相，Co2＋进入水相；加入NH4HCO3和氨水，Co2＋转化为Co2(OH)2CO3沉淀，滤液中应含有(NH4)2SO4；高温煅烧时，Co2(OH)2CO3中Co2＋由＋2升高到＋3，不是简单的分解反应，而是分解产物又与O2反应，生成Co2O3、H2O、CO2。(1)双氧水热稳定性差，“酸浸”含钴废料的温度不宜过高，原因是温度过高H2O2容易分解；(2)“酸浸”时，Co2O3被H2O2还原为Co2＋，发生的主要反应是Co2O3＋H2O2＋4H＋=2Co2＋＋3H2O＋O2↑。(3)使用该萃取剂萃取Ni2＋，单纯从萃取率考虑，萃取率越高越好，但同时还需考虑到Co2＋尽可能不被萃取，两方面综合考虑，应控制的pH约为2.5～3.3即可，理由是萃取剂在该pH时对Ni2＋、Co2＋萃取率差别大，能分离Ni2＋、Co2＋两种离子。(4)高温煅烧时发生反应的化学方程式为2Co2(OH)2CO3＋O2eq\o(=,\s\up7(高温))2Co2O3＋2H2O＋2CO2；(5)由分析知，操作1得到的副产品是硫酸铵。从溶解度表看，硫酸铵的溶解度随温度升高有所增大，但变化量不大，且硫酸铵受热易分解，所以操作1是减压蒸发结晶；(6)放电时负极为MH失电子生成M等，电极反应式为MH＋OH－－e－=M＋H2O。18．答案：(1)①3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)ΔH＝－317.3kJ·mol－1②eq\f(4（p1－p2）,p1)×100%(2)图3图3中O2的含量最低，即过量空气系数最低，当增加给煤量时，煤炭燃烧不充分，所以有大量的CO产生通入空气，使过量空气系数增大(3)270解析：(1)①根据图像可以写出两条能量变化曲线的热化学方程式，反应(ⅰ)NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g)ΔH＝－200.9kJ·mol－1，反应(ⅱ)NO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=NO2(g)ΔH＝－58.2kJ·mol－1，根据盖斯定律，(ⅱ)×2＋(ⅰ)得：3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)ΔH＝－317.3kJ·mol－1。②由题意知，n(NO)∶n(O2)＝1∶1，初始总压强为p1，反应达到平衡时总压强为p2，设NO的转化压强为p，则NO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)⇌NO2(g)初始压强0.5p10.5p10转化压强p0.5pp平衡压强0.5p1－p0.5p1－0.5pp即p2＝(0.5p1－p)＋(0.5p1－0.5p)＋p＝p1－0.5p，故p＝2(p1－p2)，则平衡时NO的转化率为eq\f(2（p1－p2）,0.5p1)×100%＝eq\f(4（p1－p2）,p1)×100%。(2)图1到图3过程中，O2的含量逐渐降低，即过量空气系数逐渐降低，这是因为增加了给煤量，反应④⑤发生的趋势增大，故NOx的含量逐渐降低，所以图3中NOx含量最低。图3中O2的含量最低，即过量空气系数最低，当增加给煤量时，煤炭燃烧不充分，所以有大量的CO产生。图4中N点以后，CO的质量浓度迅速减小，氧气的含量增加，这是因为通入了空气，即增大了过量空气系数，反