江西省新余市2024年高考化学模拟试题（含答案）

江西省新余市2024年高考化学模拟试题

阅卷人

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四

得分个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.走进美丽新余，体会文化魅力。下列有关说法不正确的是()

A.夏布绣所用“金银线”中含有的醋酸纤维素，属于有机高分子材料

B.仙女湖风景区船舶的外壳安装锌块，利用了牺牲阳极法的防腐原理

C.分宜古村建筑采用青砖黛瓦风格，青花中青色来自氧化铁

D.加热牛奶和蛋清混合物制作双皮奶，该过程涉及蛋白质的变性

2.配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，如

2coe卜+2NH4Cl+8NH3+/。2=2[Co(NH3)5Cl]Cl2+2%。。设N4是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确

的是()

A.lmol[Co(NH3)5Cl]Cl2中含有键的数目为21Ml

B.NH3和“2。的VSEPR模型完全相同

C.0.1加。他与足量也在催化剂作用下合成氨，生成的N%分子数为0.2刈

D.100g质量分数为17%的42。2溶液中，氧原子总数为NA

3.下列离子方程式错误的是()

A.饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：COl-+CO2+H2O=2HCO3

B.硫化钠溶液与稀硝酸混合：3s2-+2N。*+8H+=3SJ+2N。T+442。

2++

C.用铁氟化钾溶液检验Fe2+：Fe+K+[Fe(CN)6/-=KFe[Fe(CyV)6]i

D.将少量SO2通入NaCZO溶液中：3c7。一+SO2+%。=+C厂+2HCZ。

1

A.AB.BC.CD.D

5.钻（Co）在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。以甲醇为溶剂，CM+可与色胺酮分子配

位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钻配合物（合成过程如图所示），下列说法错误的是

CH3OH,COC12-6H20

水热条件，”(TC

色胺酮钻配合物

A.色胺酮分子中所含元素第一电离能由大到小的顺序为N>O>H>C

B.色胺酮分子中N原子均为sp3杂化

C.色胺酮钻配合物中钻的配位数为4

D.X射线衍射分析显示色胺酮钻配合物晶胞中还含有一个CH30H分子，CH30H是通过氢键作用与色胺

酮钻配合物相结合

6.克拉维酸钾是一种性内酰胺类抗生素，下列说法错误的是（）

克拉维酸克拉维酸钾

A.克拉维酸钾存在顺反异构

B.克拉维酸分子含有5种官能团

C.上述转化中的二者均能使酸性KMnCU溶液褪色

D.实现上述转化可加入K0H溶液

7.某种锂盐具有良好的电化学性能，其阴离子的结构如图所示，X、Y、Z、W、M是原子半径依次增大的短

周期元素，Z的一种单质可用于杀菌消毒，X和Y的原子序数之和是M的2倍，下列说法错误的是（）

2

Q//

w-zz-w7

Y\/\/\/Y

/WMW、

X\/\/X

〃w-zz-w，

zz

A.M的单质属于共价晶体B.简单氢化物的稳定性Z>y

c.基态原子未成对电子数z=W>丫D.Z、W均可以与X形成18电子分子

800℃

8.氮化钛（TiN）是新型耐热材料，其制备原理为6TiO2+8NH3二6TiN+12H2O+N2,实验装置如图所示（夹持

装置省略）。下列说法错误的是（）

A.试剂X可以是碱石灰或生石灰

B.装置的连接顺序为i—ni—n—iv

c.先打开恒压分液漏斗旋塞，再打开管式炉加热开关

D.棉花的作用是防止固体进入导管，使导管堵塞

9.工业上燃烧含硫矿物产生的S02可以按如图流程脱除或利用。

O

O

已知：途径I、n、in中均有空气参与；硫酸的结构简式为no—A—0H。下列说法错误的是（）

o

A.含硫矿物粉碎有利于提高“燧烧”效率

高温

B.途径n发生的反应为2so2+O2+2CaCC>3-2CaSO4+2CO2

C.途径III产生的S03也可以用浓硫酸吸收

D.ImolX最多可以与ImolNaOH反应

10.催化剂GaZr。"催化CO2加氢制甲醇的机理如图所示。已知：图中&吸附过程表示为“2+2*=2H*；C02

吸附过程表示为CO2+2H*=HCOO*+，*；氢化过程表示为HC。。*+2H2+H*=H3co*+H*+“2。（*为催

3

化剂活性位点）。下列说法错误的是（）

H

A.氧空位浓度高，有利于增强CO2的吸附能力

B.。。2活化位点和42活化位点是不相同的

C.脱附过程表示为“3。。*+4*=。43。日+2*

D.降低氢化过程的活化能，一定能有效加快甲醇的生成速率

11.以，）和N,N—二群星一花酰二亚胺（PTCDI-DAQ）作电极的新型有机钾离子电池的

KO，\=/、OK

综合性能达到了世界领先水平，该电池的工作原理如图。下列说法正确的是（）

e

B.放电时，a极电极反应式为-2e=

C.充电时，K+由a极移向b极

D.充电时，a极与电源正极相连

12.苯乙烯是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，常用如下反应来制备:

CH2CH3

(g)=(g)+H2(g)

在Ti℃、lOMPa反应条件下，向甲、乙、丙三个容器中分别通入n（乙苯）：WN?）为1:1、1:4、1:9的混合

气体，发生上述反应，测得乙苯转化率随时间变化如表所示。

lOmin20min30min40min50min

甲20.5%39.0%54.5%60.0%60.0%

乙23.5%44.5%61.0%66.8%X

丙25.0%45.5%63.8%74.0%80.0%

下列说法正确的是（）

A.20min内，乙苯的平均反应速率［v（乙苯）=加（乙药］从大到小的顺序是丙＞乙＞甲

At

B.若其他条件不变，把容器甲改为恒容容器，则平衡转化率变大

c.C℃时,该反应的Kp=||MPa

D.50min时，容器丙中的反应已达到平衡状态

13.碑化钱是超级计算机、光信号处理的理想材料。图甲为它的一种立方晶胞结构，图乙为该晶胞沿z轴投影

图。已知该晶胞边长为dpm,a、b两点原子的分数坐标分别为（0,0,0）,（1,1,Do下列说法错误的是

()

A.Ga原子占据As原子形成的四面体空隙

B.两个As原子间最短距离是乎dpm

C.该晶胞的密度为亡中、10g/cm3

D.c点原子的分数坐标为GH）

14.43^。3为三元弱酸，在溶液中存在多种微粒形态。将NaOH溶液滴到lzno/L/RR溶液中，各种含R微粒

的分布分数8随pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A.“3R03的腼1=10-&51

B.当pH调至11~12时发生反应的离子方程式为：H3RO3+0H-=H2RO3+H20

C.pH=12.8时，溶液中2c(HR。歹)+4c(R0—)+c(0/T)=c(4+)+c(Na+)

+

D.pH=14时,溶液中c（R。”）>c（HR0歹）>c（H2R0^>c（O/T）>c（H）

阅卷入

-----------------二、非选择题：本题共4小题，共58分。

得分

15.盐酸羟胺（NH20H・HC1是一种重要的分析试剂，化学性质与镂盐相似。实验室以丁酮月亏

3cH2,；N—OH）、盐酸为原料制备盐酸羟胺的装置如图所示（加热、夹持装置省略）。

接真空系统

已知：①盐酸羟胺易溶于水，溶解度随温度升高显著增大

②盐酸羟胺的熔点为152℃,丁酮后的沸点为153℃,丁酮的沸点为79.6℃。回答下列问题:

（1）直形冷凝管的进水口为（填“a”或"b”）。

（2）甲装置中生成盐酸羟胺和丁酮的化学反应方程式为；该反应为可逆反

应，反应过程中，将丁酮不断蒸出的主要原因是；乙装置

接真空系统，采用减压蒸镭，其目的是。

（3）从反应后的溶液中获取盐酸羟胺的方法为，洗涤干燥。

（4）测定产品纯度。

称取mg盐酸羟胺产品，配制成100mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，再加入过

量硫酸铁溶液，发生反应：2[NH3OH]++4Fe3+=4Fe2++N2Of+6H++H2O,充分反应后，用cmobL-iIGCnCh标准溶

液滴定Fe2+（滴定过程中Co。厂转化为CF+,Ct不反应），滴定达终点时消耗KzCnO溶液VmL。则样品中

NH20H・HC1的质量分数为；滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成，则测定结果

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

16.硒和确是重要的稀散元素，都可以作为半导体材料。一种从碑碱渣（确和硒的含量较高，还含有少量Ca、

Pb等元素）分离硒回收碗的工艺流程如下：

盐酸羟胺

H20NaHSH2SO4盐酸（HONH3C1）Na2SO3

水浸渣除杂渣中和液酸浸渣粗硒还原液

6

已知：①水浸液的主要成分为可。2"。3、Nd2SeO3及少量可溶性的铜、铅化合物等。

②毒。2为两性氧化物，微溶于水。

-8

③亚硒酸为二元弱酸，Kal=2.7x10-3、Ka2=2.5x10

回答下列问题：

（1）硒与氧同族，基态Se原子价电子排布式为o比较键角大小：SeO3SeO歹（填

或原因

是_____________________________________________________________________________________________

（2）“除杂渣”的主要成分为o

（3）“中和”时控制pH为4〜5,生成red沉淀，若硫酸过量，将导致Te的回收率下降的原因

是O

（4）“酸浸液”中硒主要以亚硒酸的形式存在。若控制“酸浸液”的pH为2,此时溶液中

c（Se。：—）_

c（W2SeO3）=----------------------°

（5）“沉硒”时生成了一种无污染的单质气体，写出“沉硒”时发生的主要反应的化学方程

式O

（6）一种以匕。5和Zn为电极、ZTI（CF3SO3）2水溶液为电解质的电池，放电时，ZM+插入层间形成

ZnxV2O5-nH2O.写出该电池放电时正极的电极反应式=

17.化合物H是一种合成精神类药物盐酸舍曲林的中间体，其合成路线如图：

已知：①ArH（ArH指芳香化合物）

7

o

（1）B的化学名称是,C-D的反应类型是,C中含氧官能团的名称

是O

（2）DtE反应的化学方程式为。

（3）G中含有11种不同化学环境的氢原子，则G的结构简式为o

（4）符合下列条件的D的同分异构体有种。

①苯环上有4个取代基②遇FeC%溶液显紫色

③与NaHC%溶液反应放出气体④核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积比为6:2:1:1

OH

（5）设计以OHCCH2cH2。。。”和苯为原料制备的合成路线（无机试剂任选）：o

18.“氢能源”的开发利用意义重大，乙醇与水催化重整制“氢”发生如下反应。

反应I：C2H5。"（。）+H2反g）u2co（g）+4H2（。）犯

反应n：co（g）+420（g）=晒⑷+42（g）=-41.2/c/-mor1

反应m：C2H50H（g）+3H2。（。）=2。。2（9）+6H2（g）AH3=+173.3kJ-moL

回答下列问题：

（1）反应［的//=o

（2）反应II的速率3=醍一"逆=砥戌（。0）•c（“2。）—k逆式。。2）一（"2）,其中曝、k逆分别为正、逆反

应速率常数。升高温度时跳走一啄逆________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）压强为lOOkPa下，1瓶0645。4（。）和3瓶。出2。（。）发生上述反应，平衡时。。2和CO的选择性、乙醇

的转化率随温度的变化曲线如图。

0o

100

8o

80

求

、

祖6o

60

自

姒4o

40

2o

20

O

O50

7T3K

8

nACO}

［已知：CO的选择性~~奇餐一而

生成3°）+生*

①表示CO选择性的曲线是（填标号）；

②573K时，生成。。2的物质的量为

P（CO2）p（7/2）

0*3-

③573K时，反应II的标准平衡常数腐=*『其中/为］ookPa,p（CO2）,p（H2）>p（CO）和

—pQu-入--p3u—

p（/。）为各组分的平衡分压，则反应ni的d=（列出计算

式即可）。

（4）压强为lOOkPa,%的平衡产率与温度、起始时送犒»的关系如图所示，每条曲线表示为相同的

①42的平衡产率：Q点N点（填“>”、"=”或“<”）；

②M、N两点出的平衡产率相等的原因

是_____________________________________________________________________________________________

9

答案解析部分

L【答案】C

【解析】【解答】A、醋酸纤维素是纤维素乙酸酯，为合成高分子，故A正确；

B、航海船舶的外壳安装锌块，构成原电池，锌为负极被腐蚀，铁为正极被保护，利用了牺牲阳极法的防腐原

理，故B正确；

C、氧化铁为红棕色固体，青砖中青色不可能来自氧化铁，故C错误；

D、蛋白质在高温下变性，加热牛奶和蛋清混合物制作双皮奶，涉及蛋白质的变性，故D正确；

故答案为：Co

【分析】A、醋酸纤维素为合成高分子；

B、安装锌块构成原电池；

C、氧化铁为红棕色；

D、蛋白质在高温下变性。

2.【答案】A

【解析】【解答】A、中含有。键的数目为lx(3x5+6)Mt=21Nv故A正确；

B、N/和42。的中心原子均采用sp3杂化，但N/中N原子含有一个孤电子对，42。中O原子含有两个孤电

子对，VSEPR模型不完全相同，故B错误；

C、合成氨是可逆反应，生成N%的分子数小于0.2治，故C错误；

D、/。2中氧原子总数为1：；；；熟人义2N刖。厂1=山,水中还含有氧原子，则氧原子总数大于NA，故D错

误；

故答案为：Ao

【分析】A、单键均为◎键，双键含有1个◎键和1个兀键，三键中含有1个◎键和2个兀键；

B、N也为三角锥形，水为V形；

C、合成氨的反应为可逆反应；

D、水和42。2均含有氧原子。

3.【答案】A

【解析】【解答】A、饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体：2Na++C0「+

C02+H20=2NaHCO3i,故A错误；

B、硫化钠溶液与稀硝酸混合，硫化钠与稀硝酸发生氧化还原反应，反应的离子方程式为3s2-+2N0*+

8H+=3S1+2N0T+4/。，故B正确；

2++3

C、Fe和K3[Fe(CN)6]溶液反应会生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为Fe?++K+[Fe(CW)6]-=

KFe[Fe(CN)6]1,故C正确；

D、5。2少量，SO2被氧化为硫酸根，同时生成弱酸HC1O,反应的离子方程式为3Go-+5。2+出。=S0宠+

10

cr+2HC10,故D正确；

故答案为：Ao

【分析】A、碳酸氢钠以固体形成析出；

B、硫化钠与稀硝酸发生氧化还原反应；

C、亚铁离子和K3[Fe(CN)6]溶液会生成蓝色沉淀；

D、次氯酸根离子过量，二氧化硫被次氯酸氧化为硫酸根离子。

4.【答案】A

【解析】【解答】A、浓氨水中存在N%+42。UN%•七。UNHI+0H-,加入NaOH固体，溶液中c(OH)

增大，且NaOH固体遇水放出大量的热，均有利于氨气逸出，故A正确；

B、提纯苯甲酸应用重结晶的方法，图示为蒸储装置，故B错误；

C、亚铁离子易被氧化，应隔绝空气加热，故C错误；

D、浓硫酸与浓氨水反应生成硫酸钱，不能产生白烟，故D错误；

故答案为：A。

【分析】A、氢氧化钠固体溶于水放热，氨水易挥发；

B、应用重结晶的方法提纯苯甲酸；

C、亚铁离子易被氧化；

D、浓硫酸与浓氨水反应生成硫酸锈。

5.【答案】B

【解析】【解答】A.同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2P轨道为稳定的半充满结构，

元素的第一电离能大于O,则第一电离能由大到小的顺序为N>O>C,氢原子的原子半径小，核外电子受到

原子核的引力大于碳原子，失去1个电子消耗的能量大于碳，第一电离能大于大于碳，则元素第一电离能由

大到小的顺序为N>O>H>C,故A不符合题意；

B.由结构简式可知，色胺酮分子中形成双键的氮原子的杂化方式为sp2杂化，故B符合题意；

C.由结构简式可知，色胺酮钻配合物中钻离子与2个氮原子和2个氧原子形成配位键，的配位数为4,故C

不符合题意；

D.甲醇分子中的羟基可以形成氢键，则X射线衍射分析显示色胺酮钻配合物晶胞中还含有一个甲醇分子说

明甲醇通过氢键作用与色胺酮钻配合物相结合，故D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】A.同一周期的主族元素中，从左至右，元素的第一电离能呈“锯齿状”增大，其中IIA族和VA族的

第一电离能高于相邻的元素；

B.依据价层电子对数=◎键数+孤电子对数，由价层电子对数确定杂化类型；

11

C.依据结构简式判断；

D.甲醇分子中的羟基可以形成氢键。

6.【答案】D

【解析】【解答】A、克拉维酸钾中碳碳双键中的碳原子上连接有2个不同的原子或原子团，因此克拉维酸钾

存在顺反异构，A不符合题意。

B、克维拉酸分子中所含的官能团有懒键、碳碳双键、羟基、竣基、酰胺基，共有5种官能团，B不符合题

卡.

届、O

C、二者都含有碳碳双键，都能被酸性KMnCU溶液氧化，使酸性KMnCU溶液褪色，C不符合题意。

D、加入KOH溶液后，竣基、酰胺基都能与KOH反应，因此不能实现上述转化，D符合题意。

故答案为：D

【分析】A、碳碳双键碳原子上连有2个不同的原子或原子团时，存在顺反异构。

B、根据分子结构确定其所含的官能团。

C、分子结构中含有碳碳双键，能被酸性KMnCU溶液氧化。

D、KOH能与一COOH和酰胺基反应。

7.【答案】B

【解析】【解答】A、M为B,其单质硬度大、熔沸点高，属于共价晶体，故A正确；

B、Y、Z分别为F、0,氟元素的非金属性强于氧，元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以简单氢

化物的稳定性Y>Z,故B错误；

C、Z为O,基态原子电子排布式为Is22s22P、未成对电子数为2；W为C,基态原子电子排布式为

Is22s22P2,未成对电子数为2；Y为F,基态原子电子排布式为Is22s22P5,未成对电子数为1,所以基态原子

未成对电子数Z=W>Y,故C正确；

D、Z、W分别为O、C,与H形成的H2O2、C2H6均为18电子分子，故D正确；

故答案为：Bo

【分析】Z能形成双键，且Z的一种单质可用于杀菌消毒，所以Z为O元素，X、Y均形成一共价键，X的

原子半径最小，则X应为H元素，Y的原子半径小于O,所以Y为F元素，X和Y的原子序数之和是M的

2倍，所以M为B元素，W为C元素。

8.【答案】B

【解析】【解答】A、将浓氨水滴加到氧化钙、氢氧化钠或碱石灰中可以产生氨气，因此试剂X可以是碱石灰

或生石灰，故A正确；

B、氯化钙能与氨气反应，不能干燥氨气，装置的连接顺序为I-IV-11一皿，故B错误；

C、需要利用氨气排尽装置中的空气，所以先打开恒压分液漏斗旋塞，再打开管式炉加热开关，故C正确；

12

D、气流可能把固体小颗粒插入导管中，所以棉花的作用是防止固体进入导管，使导管堵塞，故D正确；

故答案为：Bo

800℃

【分析】装置I中，浓氨水和X制备氨气，装置H中，发生反应为6TiO2+8NH3二6TiN+l2H2O+N2制得氮

化钛，装置III吸收尾气同时防止空气中的水蒸气进入装置II中，装置IV干燥氨气。

9.【答案】D

【解析】【解答】A、含硫矿物粉碎可增大反应物的接触面积，提高“煨烧”效率，故A正确；

高温

B、途径n发生的反应为2so2+O2+2CaCO3-2CaSO4+2CO2,故B正确；

c、途径ni产生的SO3也可以用浓硫酸吸收得到焦硫酸，再稀释转化为浓硫酸可以避免三氧化硫与水反应形

成大量酸雾，故c正确；

D、X水解可到硫酸和甲醇，故ImolX最多可以与2moiNaOH反应得到Imol硫酸钠和Imol甲醇，故D错

误；

故答案为：D。

【分析】含硫矿物燃烧产生二氧化硫，二氧化硫与氧气、碳酸钙发生反应：

2SO2+O2+2CaCO3-2CaSO4+2CO2,二氧化硫经催化氧化产生三氧化硫，三氧化硫与甲醇反应得到X。

10.【答案】D

【解析】【解答】A、由图可知，氧空位与二氧化碳作用，氧空位浓度高，有利于增强CO2的吸附能力，故A

正确；

B、由图可知，C02活化位点是氧空位，与H2活化位点不相同，故B正确；

C、由图可知，脱附过程表示为“3。。*+〃*=。〃3。"+2*,故C正确；

D、降低氢化过程的活化能，氢化过程的速率加快，总反应速率由慢反应决定，所以不一定能有效加快甲醇的

生成速率，故D错误；

故答案为：Do

【分析】A、氧空位与二氧化碳作用；

B、CO2活化位点是氧空位；

C、脱附过程表示为43。。*+4*=。43。4+2*；

D、总反应的反应速率由慢反应决定。

1L【答案】B

【解析】【解答】A、由分析可知，b为正极，故A错误;

B、放电池，a为负极，发生氧化反应，电极反应式为

13

-2e'=°>~~~<，故B正确；

C、充电时，阳离子向阴极移动，则充电时，K+由b极移向a极，故C错误；

D、充电时，a为阴极，与电源负极相连，故D错误；

故答案为：B。

【分析】根据电子流向可知，放电时，a为负极，b为正极，充电时，a为阴极，b为阳极。

12.【答案】C

【解析】【解答】A、该反应为气体体积增大的反应，恒压条件下，充入氮气越多，乙苯分压越小，反应速率

越慢，故20min内，乙苯的平均反应速率从大到小的顺序是甲>乙>丙，故A错误；

B、将恒压条件改为恒容条件，相对于对原平衡体系加压，平衡逆向移动，则乙苯的转化率降低，故B错误；

C、根据表中数据可知，Ti℃时，甲在40min后转化率不变，反应达到平衡时，乙苯转化率为60%,设起始时

乙苯的物质的量为Imol,则氮气物质的量也为Imol,则平衡时，乙苯的物质的量为0.4mol,苯乙烯的物质的

量为0.6moL氢气的物质的量为0.6moL则平衡时总物质的量为：0.4mol+0.6mol+0.6mol+lmol=2.6mol,贝!J

K栗xlOx驳X1045MPa“

P=0Ax^0=^，故。正确；

2.6

D、根据表中数据可知，Ti℃,丙在50min时，乙苯转化率为80%,设起始时乙苯的物质的量为Imol,则氮

气物质的量也为9mol,则平衡时，乙苯的物质的量为0.2mol,苯乙烯的物质的量为0.8mol,氢气的物质的量

黑xlOx黑xlOgo

2,82,8

为0.8mol,平衡时总物质的量为0.2mol+0.8moi+0.8mol+9moi=10.8moL则Q0=02.......-2yMPa<

Z8X10

^MPa,反应未达到平衡状态，故D错误；

故答案为：Co

【分析】A、恒压条件下，充入氮气越多，乙苯分压越小，反应速率越慢；

B、增大压强，该反应的平衡逆向移动；

C、结合表中数据计算；

D、可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量

以及由此引起的一系列物理量不变。

13.【答案】C

【解析】【解答】A、根据晶胞结构可知，Ga原子占据As原子形成的四面体空隙，故A正确；

B.两个As原子间最短距离为面对角线的一半，为苧dpm,故B正确；

114x145y八30

C.根据均摊法，晶胞中有4个As,Ga的个数为8x^+6X^=4,晶胞的密度为7、1°3,c错误；

oN/Vqxag/cm

D.根据图中信息，a、b两点原子的分数坐标分别为(0,0,0),(1,1,1),则c点原子的坐标分数为

14

］力，故D正确。

故答案为：C

【分析】本题考查晶胞的相关知识，密度的计算如图所示

14.【答案】C

+-922

【解析】【解答】A、pH=9.22时，KH3RO3)=C(H2ROS)，则H3RO3^JKal=c(H)=IO,故A错误；

B、由图可知，当pH调至11~12时，比夫。］迅速减小，"R。1迅速增大，贝阳2^。,与OH-反应生成HR。歹，

发生反应的离子方程式为：H2RO3+OH~=HROj~+H2O,故B错误；

C、pH=12.8时，根据电荷守恒有：c(H2RO3_)+2c(HROg)+3c(RO噂-)+c(OH-)=c("+)+c(Na+),且此

时其"2)⑹=c(ROr)，则2c(HRO歹)+4c(H。7)+c(O/T)=c(W+)+c(Na+),故C正确;

D、pH=14时，c(OH-)=lmol/L,由图可知，以/?。打)>c(HR。歹)>式为/?。/且各种含R微粒的浓度都小于

lmol/L,贝!J溶液中c(。/T)>c(R。打)>c(HR。歹)>C(H2RO5)，故D错误；

故答案为：Co

【分析】H3RO3为三元弱酸，分三步电离，则曲线a表示H3RO3的分布分数随pH变化，曲线b表示“2RO5的

分布分数随pH变化，曲线c表示HR。歹的分布分数随pH变化，曲线d表示的分布分数随pH变化。

15.【答案】(1)b

⑵CH3cH咛―N—OH+HQ+H2O3丫+NH2OHHC1；降低生成物浓度，促进平衡向正反应方向移

CH3CH3cH2CCH3

动；在较低温度下分离出丁酮，防止盐酸羟胺受热分解

(3)冷却(降温)结晶，过滤

(4)更艇％；偏低

m

【解析】【解答】(1)为了使冷凝效果更佳，冷凝水应下进上出，则直形冷凝管的进水口为b,故答案为：b;

CHCHC=N—OH

(2)甲装置中丁酮的与盐酸发生反应生成丁酮和盐酸羟胺，反应的化学方程式为324H3

15

+HC1+H2O^¥+NH2OHHCI；该反应为可逆反应，反应过程中，将丁酮不断蒸出可降低生成物浓

CH3CH2CCH3

度，促进平衡向正反应方向移动；盐酸羟胺的化学性质与铁盐相似，根据已知信息可知，乙装置接真空系

统，采用减压蒸储，是为了降低压强、在较低温度下分离出丁酮，同时防止盐酸羟胺受热分解，故答案为：

CH3CH2C=N—OH+HC1+H20^Y+NH2OHHCI；降低生成物浓度，促进平衡向正反应方向移动；在

CH3CH3cH2CCH3

较低温度下分离出丁酮，防止盐酸羟胺受热分解；

(3)盐酸羟胺的化学性质与铁盐相似，盐酸羟胺的熔点为152C,盐酸羟胺易溶于水，溶解度随温度升高显

著增大，故从反应后的溶液中获取盐酸羟胺的方法为：冷却(降温)结晶，过滤，洗涤，干燥，故答案为：

冷却(降温)结晶，过滤；

(4)滴定过程中存在关系式：3NH2OHHCl-K2Cr2O7,25.00mL溶液中含NH20H-HC1物质的量为

3

3cmol/LxVx10L=3cVx1O^mol,样品中NH2OHHC1的质量分数为

—3lOOniL><

3WX10nw/><25.00?nZ696g/nw'><i()()%=§g^%：滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成，消耗的

mgm

KzCnCh溶液的体积偏小，则测定结果偏低，故答案为：四"％；偏低。

m

【分析】(1)为了使冷凝效果更佳，冷凝水应下进上出；

(2)丁酮月亏与盐酸反应生成丁酮和盐酸羟胺；将丁酮不断蒸出，降低生成物浓度，促进平衡向正反应方向移

动；

(3)盐酸羟胺的化学性质与镂盐相似；

(4)根据3NH2OHHCl-K2Cr2O7计算。

16.【答案】(1)4s24P%>；Se。厂的中心原子Se原子的价层电子对数为3+殳弩9=4,为sp3杂化，空

间构型为三角锥形，Seg的中心原子Se原子的价层电子对数为3+上|型=3,为sp2杂化，空间构型为平面

三角形

(2)CuS、PbS

(3)TeCh为两性氧化物，会与过量的硫酸反应进入中和液中导致碗元素损失

(4)6.75xICT?

(5)H2SeO3+4H0NH3cl=Se1+2N2T+7H2O+4HCI

2+

(6)xZn+V2O5+2xe~+nH2O=ZnxV2O5-nH2O

【解析】【解答】(1)Se为34号元素，位于第四周期VIA族元素，其价电子排布式为4s24P4；Se。歹的中心

原子Se原子的价层电子对数为3+殳专2=4,为sp3杂化，空间构型为三角锥形，SeO3的中心原子Se原

子的价层电子对数为3+殳=笋=3,为sp2杂化，空间构型为平面三角形，则键角大小：SeO3>SeOl~,故答

案为：4s24P4；>；SeO歹的中心原子Se原子的价层电子对数为3+处等空=4,为sp3杂化，空间构型为

16

三角锥形，Seg的中心原子Se原子的价层电子对数为3+殳等9=3,为sp2杂化，空间构型为平面三角

形；

(2)由分析可知，“除杂渣”的主要成分为CuS、PbS,故答案为：CuS、PbS；

(3)Te"为两性氧化物，微溶于水，“中和”时控制pH为4〜5,生成毒。2沉淀，若硫酸过量，TeCh会与过量

的硫酸反应进入中和液中导致硫元素损失，导致Te的回收率下降，故答案为：TeCh为两性氧化物，会与过

量的硫酸反应进入中和液中导致硫元素损失；

--8

(4)“酸浸液”的pH为2时，c(H+)=l(y2mol/L,亚硒酸为二元弱酸,Kal=2.7xlO\Ka2=2.5XIO，

则党喙)c(”+)c(SeOj-)c(H+吗Seg)=李攀=2.7xlLx2羽’义旷,故答案为：

2+2+-22

c(W2SeO3)c(W2SeO3)c(WSeO3)c(H)c(//)1,0X10

6.75XIO".

(5)沉硒”时酸浸液加入盐酸羟胺沉硒得到粗硒，生成了一种无污染的单质气体，应为氮气，发生的主要反

应的化学方程式为“256。3+4HONH3cl=Sei+2N2T+7H2O+AHCI,故答案为：H2SeO3+4H0NH3cl=

SeI+2N2T+7H2O+4HCI；

(6)Zn为活泼电极，放电时，Zn为负极，电极反应式为：Zn-2e-Zn2+,七室为正极，得到电子发生

2+

还原反应生成2心彩。5-nH2O,电极反应为：xZn+V2O5+2xe-+nH2O=ZnxV2Os-nH2O,故答案为：

2+-

xZn+/。5+2xe+nH2O=ZnxV2O5-nH2O。

【分析】稼碱渣。帝和硒的含量较高，还含有少量Ca、Pb等元素)中加入水进行水浸，分离出水浸渣，水浸

液的主要成分为Na27eO3、Na2SeC)3及少量可溶性的铜、铅化合物等，加入NaHS除杂，Cu和Pb转化为

CuS、PbS,贝片除杂渣”的主要成分为CuS、PbS,除杂液中加入硫酸中和，分离出中和液，Te。2为两性氧化

物，微溶于水，加入盐酸酸浸，向酸浸液中加入盐酸羟胺沉硒得到粗硒，溶液中再加入亚硫酸钠还原得到还

原液和还原碎粉。

17.【答案】(1)1,2-二氯苯；加成反应；竣基和毅基

(4)4

17

OH

【解析】【解答】(1)

于加成反应；C的结构简式为

1,2-二氯苯；加成反应；竣基和锻基;

(2)D在浓硫酸加热条件下发生分子内酯化反应生成E,则。-E反应的化学方程式为

COOH

(4)D的结构简式为，D的同分异构体中满足：①苯环上有4个取代基；②遇

FeCb溶液显紫色，说明含酚羟基；③与NaHCCh溶液反应放出气体，说明含有竣基；④含有四种化学环境

的氢，且个数比为6：2：1：1,说明具有对称结构,且含有两个-CH3处于对称位置，则满足条件的结构有:

COOH

COOHCOOH

COOH1।

CH3—C—CH3CH3—C—CH3Cl-C-ClCl—C-Cl

ClJ^LciQ。、

CH3-|^pCH3',共有4种，故答案为：4；

CH3-LQJ-CH3

OHOHT1

OHOH

(5)根据已知②的反应，OHCCH2cH2co0H与H2还原后,在浓硫酸加热的条件下发生分子内酯化反应得

18

/\oOH

1

H2T浓H2so4p-^°''丫人T故答

OHCCH2cH2co0Hl^CHLCH£H£OOH-^^Q-

【分析】D在浓硫酸条件下加热得到E,E和A发生已知②的反应生成F,结合D和F的结构简式可知，A

，A中两个氢原子被氯原子取代得到B,则B的结构简式为，B和0发生

已知①的反应生成C,则C的结构简式为,C与氢气在催化剂条件下发生还原

反应生成D,D在浓硫酸加热条件下发生分子内酯化反应生成E,则E的结构简式为,由

Cl

NCH3

F-G、G-H的反应条件，结合G的分子式和H的结构简式可推知G的结构简式为

CI

18.【答案】(1)+255.7k/-moL

(2)减小

(玛2织

(3)c；1.02mol；~

（4）＜；M点与N点具有相同的压强，牖薪相同；不同的是N点温度高于M点，升高温度，反应II

逆向移动消耗氢气的量与反应I、III正向移动产生H2的量相等

【解析】【解答】（1）根据盖斯定律，将反应III-2X反应n