高二上学期期中考试试卷

第②曲线ac段呈上升趋势，de段呈下降趋势。试从反应速率和平衡角度说明理由：__________________________________________________________________。17.（12分）镍氢电池广泛用于油电混合动力汽车，该电池材料的回收利用也成为研究热点。Ⅰ.某品牌镍氢电池的总反应为MH+NiOOHM+Ni(OH)2，其中，MH为吸附了氢原子的储氢合金。图1为该电池放电时的工作原理示意图。（1）混合动力车上坡时利用电池放电提供能源。①电极B是_______(填“正极”或“负极”)。②正极的电极反应式为__________________________。（2）混合动力车下坡时利用动能回收给电池充电，结合化学用语说明此时电极A附近的pH变化（忽略溶液体积变化）：______________________。（3）已知：储氢能力=储氢后氢气密度标准状况下氢气密度Ⅱ.该品牌废旧镍氢电池回收过程中，金属镍的转化过程如图。转化过程中所用H2SO4和NaOH溶液通过电解（4）图2中，电解池的阳极为______(填“C”或“D”)。（5）结合化学用语，说明产生H2SO（6）回收该品牌废旧镍氢电池过程中，在阴极收集到气体6.72L(标准状况下)，理论上最多可回收得到Ni(OH)2(摩尔质量为93g⋅mo18．（11分）尿素[CO(NH2)2]合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。（1）十九世纪初，用氰酸银（AgOCN）与NH4Cl在一定条件下反应制得CO(NH2)2，实现了由无机物到有机物的合成。该反应的化学方程式是。（2）i．CO2和NH3生成NH2COONH4；ii．NH2COONH4分解生成尿素。反应过程中的能量变化如图1，E1~E4均为正数。在液态环境中，CO2的平衡转化率与温度、初始氨碳比(用L表示，L=n(NH3)n(CO2)图1图2图1图2①反应i、ii中，活化能较大的是_______（填i或ii）；②CO2(l)+2NH3(l)CO(NH2)2(l)+H2O(l)H=_________（用E1~E4表示）③图2曲线A、B中，W较小的是________④已知：对于液态环境中的反应，常用某组分M达到平衡时的物质的量分数x(M)代替平衡浓度来计算平衡常数（记作Kx）根据图2曲线，195°C时，CO2(l)+2NH3(l)CO(NH2)2(l)+H2O(l)的Kx值为______。（3）近年研究发现，电催化CO2和含氮物质（NO-3等）在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO3溶液通CO2至饱和，在电极上反应生成CO(NH2)2，电解原理如图所示。①

电极a连接电源的极。（填“正”或“负”）②

电解过程中生成尿素的电极反应式是。19.（13分）某小组同学利用如图装置电解氯化铜。发现电解一段时间时，阳极石墨表面产生气体，阴极石墨上附着红色物质，烧杯壁变热，溶液由蓝色变为绿色。小组同学对溶液变为绿色的原因展开了实验探究。（1）甲认为电解过程中阳极产生的_____（写物质名称或化学式）是溶液变绿的原因。（2）乙查阅资料，CuCl2溶液中存在平衡：Cu2++4Cl−⇌[CuCl4]2−(黄色)H＞0据此乙认为：电解过程中，[CuCl4]2−(黄色)浓度增大，与装置现象电解相同时间时，阳极石墨表面产生气泡，溶液仍为蓝色；阴极石墨上附着红色物质，溶液由蓝色变为绿色；U型管变热，冷却后阴极附近溶液仍为绿色丙通过对现象分析，证实了甲和乙的观点均不是溶液变绿的主要原因。①丙否定甲的依据是____________________________________________________，②丙否定乙的依据是____________________________________________________。（4）丙继续查阅资料：i.电解CuCl2溶液时可能产生CuCl2−ii.稀释含CuCl2−据此丙猜想：电解过程中，产生CuCl2−掺杂Cu2+a.取1mol/LCuClb.取电解冷却后的绿色溶液2mL，加20mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。c.另取少量氯化铜晶体和铜粉，向其中加2mL浓盐酸，加热获得含CuCld冷却后将少量上述溶液加入……e.取d中2mL溶液，加20mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。①b的目的是__________________________________