沪教版2019届九年级化学全一册教案

教学目标1.记住空气各成分的体积分数；2.记住氧气的主要物理性质；教学方法自主探索重点难点1.干燥空气中各组分气体的体积分数大约是：氮气78%;氧气21%;稀有气4.氧气的主要用途：(1)供给呼吸：如急救病人、潜水呼吸等；空气的成分：按体积分数：氮气约占78%;氧气约占21%;稀有气体实验步骤实验现象结论把带有火星的木条伸入到盛有氧气的集气瓶中木条复燃氧气能支持燃烧，能使带火星的木条复燃。【交流与讨论】象和结论。2.现有三瓶气体，一瓶是空气，一瓶是氧气，一瓶是氮气，如何把它们区别开来?请你答：将一根燃着的木条分别伸入三个集气瓶中，木条正常燃烧的是空气，木条燃烧更旺的是氧气，木条熄灭的是氮气。<二>观察演示木炭、硫粉、铁丝、蜡烛等物质分别在空气中和氧气中燃烧的实验，并完物质名称在空气中燃烧现象在氧气中燃烧现象文字表达式木炭(黑色)燃烧发红，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。碳+氧气→二氧化碳放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。发出微弱的淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的无色气体。燃烧更旺，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的无硫+氧气→二氧化硫无铁+氧气→四氧化三铁放出大量的热，生成黑蜡烛(白色)燃烧发出火焰，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。石蜡+氧气→二氧化碳+水放出热量，瓶壁有水雾，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。【课堂讨论】1.木炭和硫粉分别在空气里燃烧和在氧气里燃烧的现象不同，这说明了什么?答：可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有2.请同学们想一想，能否利用今天所学到的木炭(或硫粉)来测定空气中氧气的含量?能否利用铁丝来测定空气中氧气的含量?为什么?答：不能，因为木炭(或硫粉)燃烧产生二氧化碳(或二氧化硫)气体，会补充消耗的氧气体积，而铁丝不能在空气中燃烧。螺旋状，为什么?待火柴杆将燃尽时才伸入氧气瓶中，又是为什么?答：预热细铁丝；增大受热面积；减少火柴杆燃烧消耗氧4.在铁丝燃烧的集气瓶中.要先放一些水，目的是什么?5.做铁丝在氧气中燃烧时没.有观察到铁丝燃烧，其原因可能是什么?【方法提示】归纳：化学科学研究中常用的一种方法。二、氧气的用途：(氧气的用途是由氧气的性质决定的)(1)供给呼吸：如急救病人、潜水呼吸等；A.极易溶于水B.在液态时为无色C.在标准状态下密度比空气大D.在固态时变成白色固体2.验证氧气的方法是A.用火柴去点燃B.用带火星的木条去检验C.倒入澄清的石灰水D.闻氧气的气味粉D.红磷4.下列变化过程不属于缓慢氧化的是A.食物腐烂B.蜡烛燃烧C.呼吸作用D.铁钉生锈5.下列物质：①碳；②铁；③蜡烛。它们在氧气中燃烧：能生成黑色固体的是②;产生无色无味的气体并能使澄清石灰变浑浊的是①③;发出白光，放出热量，在瓶壁上有水雾出现的是①。在通常状况下，氧气是一种.无色、无味、密度比空气稍大、不易溶于水的气体。点燃碳+氧气_—→二氧化碳氧气是一种化学性质比较活泼的气体。许多物质会与氧气(1)供给呼吸(2)支持.燃烧1.能记住实验室制取氧气的反应原理。2.能记住催化剂的概念。3.了解氧气的工业制法。教学方法自主探索学习实验室制备氧气的装备和操作通过“氧气的制备”学习实验探究的一般方法。重点实验室制取氧气.的反应原理。难点氧气的实验室制法实验操作。1.工业上利用氧气和氮气的沸点不同，采用分离液态2.分别写出实验室制取氧气三个反应的文字表达贰。(1)用一种纯净物制取氧气：高锰酸钾—→锰酸钾+二氧化锰+氧气；氧化锰(2)用固液混合物制取氧气：过氧化氢———→水+氧气；二氧化锰二氧化锰氧气与人类生产、生活的关系十分密切，那么我们如何来获得大量氧气呢?三、氧气的制法1.氧气的工业制法：原理：利用液态氮和液态氧的沸点不同。该变化是物理变化。方法一、加热高锰酸钾制氧气：实验装置：(1)发生装置：固体加热产生气体；排水法，因为氧气不易溶于水；教学过程【活动与探究】加热高锰酸钾制氧气操作步骤注意事项解释备注1.组装仪.器，检查装置的气中，再用手紧握试管外壁导管口有气泡冒出，说明装置不漏气塞好橡皮塞；①导管不能伸入试管过长②试管口塞一团棉花①以免气体难以排出入导管3.将装置固定在铁架台上；以防冷凝水回流使试管炸裂4.点燃酒精灯加热；先使试管均匀受热，再固定在药品部位加热否则可能引起试管炸裂5.用排水法收集氧气待气体连续均匀放出时开始收集刚开始放出的是膨胀的空气6.将导管移出水面；后两步顺序不能颠倒以免因试管内压强减小而产生倒吸现象7.熄灭酒精灯。【交流与讨论】1.用排水法收集氧气，如何判断集气瓶中已集满氧气?答：瓶口有气泡冒出。2.收满氧气的集气瓶应该如何放置?为什么?答：正放，因为氧气密度稍大于空气。双氧水3.反应前后试管内固体的质量是否改变?答：变小，因为反应放出了氧气。发生装置：固液不加热产生气体；收集装置：【活动与探究】双氧水分解制氧气【交流与讨论】1.用向上排空气法收集氧气时，如何验满?答：将一根带火.星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则瓶中已集满氧气。2.比较讨论方法一与方法二，试说说方法二的优点。3.在该实验中，分液漏斗有哪些作用?答：(1)可以在反应过程中添加液体。(2)可以通过调节活塞控制液体的滴加速度，从而控制反应速【观察与思考】该实验中二氧化锰的作用。实验步骤实验现象结论1.向试管中加入少量二氧化锰，用木条不复燃出氧气。2.向另一试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，用带火星的木条检验。木条不复燃常温下过氧化氢不能迅3.向步骤2中的试管中加入少量的木条复燃二氧化锰能使过氧化氢在常温下迅速分解放出4.待步骤3的试管中不再产生气泡时，重新加入过氧化氢溶液，观察现木条复燃化锰仍然存在，化学性质不变。反应中，二氧.化锰仍起催化作用。①固定装置②装入药品③加热④检查装置的气密性⑤用排水法收集⑥熄灭酒精灯⑦从水槽中移出导气管。其操作顺序正确的是(A)2.实验室制取氧气不正确的操作是(D)B.导管口开始有气泡冒出时，不宜立即收集气体C.停止加热时，应先把导管移出水面，然后熄灭酒精灯D.收集满氧气的集气瓶从水槽中取出后倒放在桌面上3.下列物质中不含有氧气的是(B)A.空气B.高锰酸钾C.贮存在钢瓶中的液氧高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气过氧化氢教学目标1.了解二氧化碳在自然界碳循环中的地位、作用，知道二氧化碳对人类生活、生产的作用；教学方法自主探索2.通过对CO₂化学性质探究实验的观察和思考，养学生关注社会，关注环境，保护家园的情感.重点二氧化碳的物理性质及二氧化碳与水的反应难点二氧化碳与水反应的探究3.由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应叫做化合反应；由一种.物质生成两种或两种以上新物质的反应叫化碳，绿色植物就无法通过光合作用为.人类及其他二氧化碳在自然界中的循环大气中二氧化碳产生的途径大气中二氧化碳消耗的途径人和动植物的呼吸化石燃料的燃烧微生物的分解作用绿色植物的光合作用过程固态二氧化碳就是我们常说的“干冰”。在常压下，温度高于一78℃,雪花状的固体二氧化碳不经过液态而直接变成气态二氧化“干冰”在气化时需从周围环境中吸收大量的热量，使得周围的温度明显降低，空[活动与探究]将汽水中的气体通入含石蕊试液的水中实验步骤现象结论、解释或反应表达式1.将二氧化碳通入滴有紫色石蕊试液的水中，观察溶液颜色紫-色石蕊试液变红二氧化碳+水→碳酸2.将所得溶液分成两份，对其中一份进行加热并进行颜色的比较_。红色溶液又变为紫色碳酸→二氧化碳+水【知识介绍】:例如：木炭在氧气中燃烧等；化合反应、分解反应是初中化学常见的