鲁教版初三化学全册知识点

第一单元化学改变了世界一、化学给我们带来了什么1、天然材料：木材、棉花、石料等自然界中本来就存在的人造材料：塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变化制的的，属于化学制品2、与人类社会发展的关系环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探索等二、观察化学变化（1）现象：①发出白光②放出热量③生成白色粉末（1）现象：产生气泡（2）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气ZnHClZnCl2H23、硫酸铜与氢氧化钠的反应（1）现象：生成蓝色沉淀（2）结论：硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠4、化学变化：生成新物质的变化（1）特征：有新物质生成（2）伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体（3）伴随能量变化：化学能转化为热能、光能、电能5、物理变化：没有生成新物质的变化6、物理变化和化学变化的区别：是否有新物质生成7、绿色化学：课本P7又称环境无害化化学，环境友好化学，清洁化学，绿色化学的理想是不在使用有毒、有害的物质，原料百分之百转变成产物，生产对环境友好的产品。三、物质组成的奥秘1、物质是由分子、原子、离子构成如：水是由水分子构成铜是由铜原子构成氯化钠是由氯离子和钠离子构成2、物质是由元素组成如：氧气是由氧元素组成善于发现问题和提出问题二、通过科学探究解决问题基本环节：提出问题、建立假设、收集证据（设计实验、进行实验等）、获得结论、交流评价三、对探究活动进行反思（2）不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味（3）不得品尝任何药品的味道（1）严格按实验规定用量（2）未指明用量时，取用最少量（固体只需盖满试管底部，液体取1—2ml）3、剩余药品的处理：三不一要（1）不能放回原瓶（3）不要拿出实验室（1）块状固体：一般用药匙或镊子取，操作为“一横二放三慢立”（2）粉末状固体：用药匙或纸槽取，操作为“一横二送三慢立”（1）较多量：倾倒法（瓶塞倒放、试管倾斜、标签向手心、瓶口挨着管口）（2）较少量：用胶头滴管吸取（一捏二吸三悬空，不能倒置或平放）（3）极少量：用玻璃棒蘸取（1）固体：用托盘天平称量A、构造：托盘、指针、分度盘、标尺、平衡螺母、底座、游码。称准到时0.1g。B、步骤：①放在水平桌面上②检查天平是否平衡（游码在零刻度处）③托盘上各放一张质量相同的纸④左物右码（固体粉末放在纸上，易潮解的或有腐蚀性的药品放在小烧杯里）（先加质量大的法码，⑤称量完毕，法码回盒，游码回零。），不能在量筒内稀释或配制溶液，也不能在量筒里进行化学反应7、仪器装配及检查装置的气密性A、仪器装配（1）要求：整洁美观，大小比例搭配得当（2）顺序：从下至上，从左到右（拆卸则相反）（3）方法：①玻璃管插入橡皮管：沾水润湿，转动插入②连接玻璃管和橡皮管：管口平圆，沾水润湿③在容器口塞橡皮管：双手平拿，旋转塞紧④在铁架台上固定仪器：高低适宜，方向正确B、气密性检查（1）步骤：连接仪器，把导管的一端插入水中，用双手紧握容器外壁（2）现象：若导气管口有气泡冒出，移开手掌，导管内形成一段水柱（3）判断：符合上述现象的装置不漏气（1）排水法：适用于不易溶于水、难溶于水且不与水反应的气体，如H2，O2（2）向上排空气法：适用于密度比空气大的气体且不与空气中的物质反应，如O2，CO2（3）向下排空气法：适用于密度比空气小的气体且不与空气中的物质反应，如H2A、酒精灯（1）构造：灯座、灯芯管、灯帽、灯芯（2）火焰：外焰、内焰和焰心（外焰温度最高，焰心温度最低）（3）二查：①检查灯芯顶端是否平整或烧焦②检查灯座内酒精量不超过灯座容积的2/3（4）二禁：①禁止酒精灯对点②禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（5）二要用：①点燃时，要用火柴②熄灭时，不可用嘴吹灭，要用灯帽盖灭B、仪器（1）固体：干燥的试管、蒸发皿等（2）液体：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等（1）用外焰加热，不要与灯芯接触（2）均匀受热（可移动试管或酒精灯）（3）加热盛药品部位，液体加热试管的中下部（4）给固体加热时，试管口应向下倾斜；给液体加热时，试管与桌面成45º角，试管不能对着自己或有人的方向（5）试管内液体不能超过试管容积的1/3（6）试管外壁不能有水（7）加热完毕不能立刻用冷水冲洗（9）试管口略向下倾斜可直接加热的仪器：试管、燃烧匙、蒸发皿；不可加热的仪器：集气瓶、量筒、漏斗等。（1）在试管或烧瓶内注入半管或半瓶水，振荡（2）用试管刷时可使试管刷；转动或上下移动（1）油脂：用热的纯碱溶液或洗衣粉溶液洗涤（2）不溶液性碱、碱性氧化物、碳酸盐：用稀盐酸洗涤C、洗净的标志：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下D、放置：倒放在试管架上或指定的地方A、溶解1、仪器：烧杯、玻璃棒B、过滤1、仪器：漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、铁架台（1）一贴：制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗内壁（2）二低：①滤纸边缘应低于漏斗口边缘②漏斗内液面应低于滤纸边缘（3）三靠：①倾倒液体时，烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸的一边③漏斗的下端紧靠烧杯内壁1、仪器：铁架台及铁圈、酒精灯、玻璃棒、烧杯、坩埚钳2、操作1）放好酒精灯，并根据酒精灯的高度调节铁圈的高度（2）放好蒸发皿，倒入待蒸发的液体（3）加热蒸发，不断用玻璃棒搅动液体（4）蒸发皿中出现较多固体时，停止加热3、注意事项：刚加热完毕的蒸发皿不能直接放在实验台上一、水的三态变化水分子的运动导致了水的状态变化。水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回液态。分子的特点1）分子的体积、质量小（2）分子在不断的运动（4）同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同（5）化学变化中，分子可以再分，原子不能再分子二、水的天然循环（自学）太阳为水提供能量，水通过三态变化，实现自身的天然循环。三、水的人工净化1、水的分布：淡水资源缺乏，不到总水量的0.3%沉降→过滤→消毒或杀菌（化学变化）→煮沸加絮凝剂（固体小颗粒）3、混合物：由多种物质组成的物质。例：空气、河水、泥沙、矿泉水等纯净物：由一种物质组成的物质。例：氢气、氧气、二氧化碳、蒸馏水等4、物质的提纯5、硬水和软水（1）硬水：含有可溶性钙、镁化合物较多的水软水：含有可溶性钙、镁化合物较少的水（2）判断方法：加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的为软水，反之为硬水。（3）转化方法：煮沸正极体积小正极体积小氧气1水负极体积大氢气通电2、文字表达式：水—小氢气+氧气3、结论：水是由氢、氧两种元素组成的4、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应5、微观解释电解水过程水分子分成氢原子、氧原子，每两个氧原子结合生成一个氧分子，许多氧分子聚集在一起生成氧气；每两个氢原子结合生成一个氢分子，许多氢分子聚集在一起生成氢气。5、分子：分子是保持物质化学性质的一种粒子，例如：保持水的化学性质的微粒是水分子原子：原子是化学变化中的最小粒子（1）原子的体积、质量小（2）原子在不断的运动（4）同种物质的原子，性质相同；不同种物质的原子，性质不同（5）化学变化中，分子可以再分，原子不能再分子6、物质、分子、原子间的关系构构构构成例：水是由水分子构成水分子是由氢原子、氧原子构成一个水分子是由一个氧原子和二个氢原子构成铜是由铜原子构成二、水的合成（1）发出淡蓝色火焰结论：氢气+氧气水2、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的化学反应3、氢能源1）来源广4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质如：可燃性、氧化性、还原性等物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质如：色、态、味、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性等原子（不带电）核外电子（带负电，占体积大，质量小）核电荷数=核外电子数=质子数=原子序数二、原子中的电子离核距离：近远能量高低：低高2、原子结构示意图原子核原子核质子数电子层上的电子数3、元素化学性质与最外层电子的关系（1）金属元素最外层电子数小于4，化学变化中易失电子（2）非金属元素最外层电子数大于4，化学变化中易得电子（3）稀有气体元素最外层电子数为8（氦2）离子：带电的原子或原子团阳离子：带正电的离子阴离子：带负电的离子5、元素周期表钙元素名称三、相对原子质量2、公式：=该原子一个原子的质量一、溶解的过程（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。举例：氯化钠溶液、硫酸铜溶液、蔗糖溶液、氯化铁溶液等。（2）特征：均一、稳定的混合物（3）组成1）溶质：被溶解的物质叫溶质。固、液、气（2）溶剂：能溶解其它物质的物质。通常为水b、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积c、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）（5）性质1）导电性：有些溶液能导电如：酸、碱、盐溶液（2）混合物凝固点降低、沸点升高（3）溶液的温度升高或降低如：氢氧化钠溶于水后溶液温度升高，硝酸铵溶于水后溶液温度降低，氯化钠溶于水温度不变2、悬浊液：物质以固体小颗粒分散到液体中形成的混合物3、乳浊液：物质以小液滴分散到液体中形成的混合物乳化：举例：洗涤剂洗油污等4、电离：物质溶于水时或受热熔化时能够产生自由移动的离子的过程二、溶液组成的定量表示溶质质量溶质质量溶液质量（溶质质量+溶剂质量）A、浓缩方法1）加溶质（2）蒸发水分解：设需要加入氯化钠的质量为X解：设需要蒸发水的质量为YB、稀释方法：加水稀释解：设需要加入水的质量为X三、溶液的配制1、步骤：计算、称量或量取、溶解、装瓶2、涉及公式：溶液质量=溶液体积×溶液密度解：设需要浓盐酸的体积为X第三单元我们周围的空气一、认识空气的组成1、空气中氧气含量的测定（1）现象：紫红色的铜丝变成黑色加热（2）结论：铜+氧气氧化铜①铜丝不足②没冷却到室温就读数③装置漏气（4）空气组成：(体积分数)二、空气是一种重要的资源1、氧气的工业制法（物理变化）氮气先蒸发出来（沸点低）气态空气液态空气加压2、氧气、氮气、稀有气体的用途三、关注空气质量可吸入固体颗粒化石燃料的燃烧有害气体：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫{EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up5(工),汽可吸入固体颗粒化石燃料的燃烧有害气体：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫{EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up5(工),汽)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up5(厂),车)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up5(排),排)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up5(放),放)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up5(的),的)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up5(废),尾)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up5(气),气)（2）工厂排放的废气经净化后排放（3）汽车排放的尾气经净化后排放空气污染指数、首要污染物、空气污染物、空气质量级别、空气质量状况（2）五项指标之间的关系1、定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子2、元素的种类由质子数决定稀有气体元素：He、Ne、Ar等4、单质：由一种元素组成的纯净物化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物5、氧化物：两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素该元素氧元素该元素的一个原子一个氧原子固态非金属元素金属元素稀有气体元素该元素该元素的一个原子该物质铜元素一个铜原子铜二、化学式的意义表示该物质表示该物质的组成表示该物质的一个分子表示该物质一个分子的构成水水是由氢、氧两种元素组成一个水分子一个水分子是由一个氧原子和二个氢原子构成三、化合价与化学式金正非负单质零，（金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，单质中元素的化合为零）正负总价和为零。（在化合物中，各元素的正负化合价的代数和为三铝四硅五价磷二、四、六价硫皆存。3（1）求元素的化合价例题计算KClO3中氯元素的化合价解：设氯酸钾中氯元素的化合价为X+1+X+（-2）×3=0X=+5答：氯酸钾中氯元素的化合价为+5（2）根据化合价写化学式例题已知铝的化合价是+3，氧的化合是-2，写出铝的氧化物的化学式。AlO3、算：原子个数Al：6÷3=2O：6÷2=3Al2O31、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和2、计算物质组成元素的质量比例：计算H2O中氢元素和氧元素的质量比3、计算物质中某元素的质量分数该元素的相对原子质量×其原子个数该物质的相对分子质量例：求H2O中氢元素和氧元素的质量分数氢元素的相对原子质量×氢原子个数水的相对分子质量3、根据化学式的计算物质的质量×物质中某元素的质量分数=该元素的质量（1）反应药品：过氧化氢和二氧化锰（2）反应条件：常温（3）反应类型：分解二氧化锰此装置适用于固、液反应，常温进行此装置适用于固、固反应，加热下进行（2）检查装置的气密性向上排空气法：密度比空气大（验满：将带火星的木条放在集气口，木条复燃）排水法：不易溶于水（验满：集气瓶口有气泡冒出）（5）验证：将带火星的木条伸入瓶内，木条复燃4、注意事项：导管口开始有气泡冒出时，不能立即收集排水法收集时，不能留有气泡二、氧气的性质无色、无味的气体、密度比空气大、不易溶于水2、氧气的化学性质（氧化性）（1）木炭在氧气中燃烧现象：发白光放热有使澄清石灰水变浑浊的气体生成结论：碳+氧气二氧化碳2（2）铁在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧、火星四射放出大量的热生成黑色固体注意事项：预先在集气瓶底留少量水或铺一层细沙原因：防止生成的固体溅落瓶底使集气瓶炸裂（3）石蜡在氧气中燃烧现象：发出白光放出热量有水生成有使澄清石灰水变浑浊的气体生成结论：石蜡+氧气二氧化碳+水（4）氧化反应：物质跟氧发生的化学反应三、用途支持燃烧供给呼吸第四单元燃烧与燃料1、燃烧：可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应2、灭火的方法1）隔绝氧气（2）降温到可燃物着火点以下（着火点：可燃物燃烧所需要的最低温度）3、燃烧的条件1）物质具有可燃性（2）可燃物与氧气接触（3）温度达到可燃物的着火点二、促进燃烧的方法1、乙炔的充分燃烧与不充分燃烧（1）氧气不充足（不充分燃烧）产生黑烟、一氧化碳和水（2）氧气充足（充分燃烧）产生二氧化碳和水（3）充分燃烧与不充分燃烧的优缺点充分燃烧能充分利用资源，放热多不充分燃烧浪费资源，放热少2、促进燃烧的方法（1）增大氧气的浓度（2）增大与氧气的接触面积3、一氧化碳中毒及其预防（1）一氧化碳的产生(碳充分燃烧)一氧化碳吸入体内，便于血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白与氧气的结合能力减弱。（3）预防：保持良好的通风和排气通道三、爆炸是如何发生的1、爆炸：急速的燃烧发生在有限的空间，产生的热量不能及时的散失，气体体积受热膨胀。物理爆炸：气球爆炸化学爆炸：火药爆炸3、易燃易爆物及图标一、化学反应中物质的质量发生变化吗参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2、质量守恒定律的微观解释一切化学反应中，原子的数目、原子的质量、原子的种类都不改变（元素种类也不变）二、如何表示化学反应（1）定义：用化学式表：示化学反应的式子（2）意义：①表示反应物、生成物、反应条件②表示反应物、生成物间的质量比①氢气和氧气在点燃的条件下生水②4份质量的氢气和32份质量的氧气恰好完全反应生成36份质量的水或氢气、氧气、水之间的质量比为4（3）书写化学方程式遵守的原则①以客观事实为基础②遵循质量守恒定律（4）书写化学方程式遵守的步骤例：用氯酸钾和二氧化锰加热制氧气①写：在横线两边写出反应物和生成物的化学式②配：方法：最小公倍数法原则：质量守恒定律（在化学式前面配上系数，使各种元素的原子个数相等）3×2=6一、化石燃料的燃烧EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up5(三大化石燃料),化石燃料的综)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up5(煤),利)知识点料烧成分或概念煤气复杂的混合物，主要含碳元素混合物，主要含碳、氢元素主要由碳氢元素组成节约能源，减少对环境污染要点归纳将煤隔绝空气加热属于化学变化利用石油中各成分属于物理变化有适当过量的空气；有足够大的接触面积能源利用说明分解的产物有煤气三、两种绿色能源：沼气、乙醇1、沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式:CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。化学性质:可燃性CH4+2O2点燃CO2+2H2O（发出蓝色火焰）化学性质:可燃性C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生一、二氧化碳的循环（自学）答：冬季二氧化碳含量高。冬季化石燃料使用增多，绿色植物光合作用减弱。答：产生：化石燃料的燃烧、动植物遗骸被生物分解、动植物呼吸消耗：二氧化碳溶于水、植物的光合作用答：二氧化碳甲烷二、二氧化碳的制取和性质2、实验装置（2）检查装置的气密性（4）收集：向上排空气法：二氧化碳的密度比空气大（验满：将燃着的木条放在集口，木条熄灭）（5）验证：将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊4、二氧化碳的物理性质无色、无味的气体、密度比空气大、能溶于水。固态的二氧化碳叫干冰5、二氧化碳的化学性质（1）既不燃烧，也不支持燃烧（化学性质）}（1）既不燃烧，也不支持燃烧（化学性质）二氧化碳加热（2）紫色石蕊红色紫色（3）二氧化碳与石灰水的反应一、如何识别酸和碱色②碱性的溶液能使紫色的石蕊变成蓝色，使无色酚酞变色第二节中和反应及其应用一、酸和碱之间发生什么反应则证明反应进行。在①②③中，反应物氢氧化钠、氢氧化钙二、中和反应的应用3、处理工业废水无色、透明有刺激性气味的液体，密度比水大，打开浓盐A、化学方程式碱能使紫色的石蕊变成蓝色，使无色酚酞变红色A、化学方程式则证明反应进行。在③④⑤中，反应物氢氧化根据化学方程式的计算解：设生成氢气的质量为X，生成氧气的质量为YXX2XY4解：设参加反应的镁的质量为X，氧气的质量为Y。X—_——_—例：200g某质量分数的稀盐酸恰好与32.5g锌完全反应，试计算1）反应中生成氢气的质量2）原盐酸溶？（解：设生成氢气的质量为X，参加反应HCl的质量为Y，生成的ZnCl2的质量为ZX=1gy=36.5g原盐酸溶液中的溶质的质量分数为：36.5g反应后所得溶液中溶质质量分数为：第六单元海水中的化学生物资源化学资源海洋化学资源矿产资源动力资源海水或卤水石灰乳①氢氧化镁②氯化镁通电③镁③MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl2通电Mg+Cl2↑二、海底矿物煤、石油、天然气、天然气水合物：又称“可燃冰”2、金属矿物：“锰结核”锰、铁、镍、铜、钴、钛等20多种金属三、海水淡化海水淡化{EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up13(法),法)：多级闪急蒸馏法：减压下，水的沸点降低，产生瞬间蒸发。第二节海水“晒盐”一、海水“晒盐”的过程1、饱和溶液不饱和溶液（1）、定义：饱和溶液：在一定的温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液不饱和溶液：在一定的温度下、一定量的溶剂里还能再溶解某种溶质的溶液饱和溶液不饱和溶液溶液中所含溶质的多少溶液中所含溶质的多少3、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系不同的溶质：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液同种溶质：饱和溶③液一定比不饱和溶液浓二、固体物质在水中的溶解度③饱和状态④单位（克）溶解性>10g>1g微溶难溶①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大如硝酸钾②少数固体物质的溶解度随温度的升高变化不大如氯化钠③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小如氢氧化钙3、气体的溶解度气体溶解度的大小与温度和压强有关：气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大三、粗盐的提纯（学生实验中讲过）（固体不溶于液体）混合物的分离蒸发溶剂混合物的分离（固体物质溶解度受温度影响不大的物质）如氯化钠（固体溶于液体冷却热饱和溶液即降温结晶（固体物质溶解度受温度影响较大的物质第三节海水“制碱”精制吸氨碳酸化过滤、热解盐水精盐水氨盐水碳酸氢钠碳酸钠（纯碱）（12）△△2、碳酸氢钠：俗称：小苏打（用途一定得看噢）二、纯碱的性质纯碱能使无色酚酞变红，证明溶液呈碱性。实例：检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子取无色溶液少许注入试管，向试管中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，证明产生二氧化碳，因此证明原溶液中含有碳酸根。2、盐的溶解性钾、钠、硝酸、铵盐溶盐酸盐中银不溶（氯化银不溶于水）碳酸盐溶钾、钠、铵硫酸盐中钡不溶（硫酸钡不溶于水）碱中钾、钠、钡、钙溶纯碱能使无色酚酞变红，证明溶液呈碱性①化学方程式4+Cu现象：铁的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色②金属活动性顺序表的应用a、只有排在前面的金属才能把排在后面的金属置换出来b、这里的盐必须为盐溶液③波尔多液为什么不能用铁桶来盛（波尔多液的成分为氢氧化钙和硫酸铜）①化学方程式②实例：检验一瓶无色溶液中含有氯离子（硫酸根离子）取无色溶液少许注入试管，向试管中加入硝酸银（氯化钡），然后滴入稀硝酸，如果产生的沉淀不溶解，证明原盐和碱要反应：反应物必须溶于水，生成物必须有沉淀、气体、水生成4现象：产生蓝色沉淀4现象：产生蓝色沉淀盐和盐要反应：反应物必须溶于水，生成物必须有沉淀、气体、水生成1、大多数金属：具有金属光泽，密度和硬件度较大，熔、沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性能。除汞外，金属在常温下都是固体。1、定义：一种金属跟其他金属或非金属熔合而成具有金属特性的物质。2、金属与合金性质比较：优于纯金属（纯金属变为合金后，内部组织结构发生改变，性质改变）三、炼铁的原理1、原料：赤铁矿（主：氧化铁）磁铁矿（主：四氧化三铁）菱铁矿（主：碳酸亚铁）黄铁矿（主：二硫化铁）2（1）现象：红褐色的氧化铁变成黑色澄清石灰水变浑浊（2）还原反应；氧化物中的氧被夺去的反应（3）尾气处理：用酒精灯点燃有气球收集（4）先通一会儿一氧化碳，再加热氧化铁先点燃尾气处的酒精灯一、金属与氧气的反应（1）现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体2、铝制品的保护层铝制品在空气中易被氧化，从而表面形成一层致密的氧化膜，起到保护作用。二、与酸的反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（2）金属活动性顺序表的应用金属活动性由强逐渐减弱①金属的位置越靠前，它的活动性就越强②位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）三、金属与盐的反应1、盐+金属——另一种盐+另一种金属4+Cu现象：铁的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色（2）金属活动性顺序表的应用金属活动性由强逐渐减弱EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up20(①),②)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up20(只有排在前面的金属才),这里的盐必须为盐溶液)能把排在后面的金属置换出来}前换后，盐可溶（3）波尔多液为什么不能用铁桶来盛（波尔多液的成分为氢氧化钙和硫酸铜）一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应一、导致钢铁锈蚀的因素1、与空气中的氧气、水蒸气反应4、湿度和酸碱性等因素二、减缓钢铁锈蚀的方法1、保持铁制品表面的洁净和干燥2、在铁制品的表面涂一层保护膜如：涂油、刷漆、3、镀一层不易锈蚀的金属以及改变金属的组成和结构（制成合金）三、废旧金属的回收利用1、金属资源的保护和利用:①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用2、意义：节约金属资源，减少环境污染有机化合物：含有碳元素的化合物（最简单的有机物：甲烷）无机化合物：不含碳的化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸钙等碳酸盐，因为它们的组成和结构跟无机化淀粉[（C6H10O5）n]：高分子化合物（特性淀粉遇碘变蓝）2、转化和功能水缓慢氧化（1）油脂：通常情况下呈液态（2）脂肪：通常情况下呈固态2、转化和功能放热三、蛋白质水氨基酸一部分重新组合成肌肉、皮肤、毛发、血液等所需蛋白质多余的被氧化生成二氧化碳、尿素、和水等排出体外维生素A：保护视力，缺少会引起夜盲症。维生素C：对皮肤和牙龈有重要作用，缺乏引起坏血病。维生素D：有助于骨骼和牙齿的生长发育，缺乏引起佝偻病一、人体中的化学元素二、元素在人体内的平衡合理膳食三、均衡膳食浓硝酸蛋白质变性化学变化重金属盐二、不吃变质食品识别有毒物质，不吃霉变食品和超过保质期的食品三、拒绝烟草}（自学成才）第九单元化学与社会发展不可再生能源：煤、石油、天然气可再生能源：太阳能、风能、地热能、潮汐能等来源广氢能的优点热值高无污染二、应用广泛的化学电池1、电池优点：体积小、电容量大、移动方便2、化学电池：将化学能转化为电能3、化学能{玻璃种类骤冷：钢化玻璃多层玻璃和某种胶片叠合：防弹玻璃高温熔融抽丝：玻璃纤维1、有机高分子材料：塑料、合成纤维、合成橡胶2、优点：有机高分子材料，质轻、易加工成型、不导电、不传热、抗腐蚀等特点3、聚乙烯是一种常用的塑料，无毒，聚氯乙烯有毒。三、玻璃钢是钢吗1、玻璃钢：在塑料中加入玻璃纤维制成的2、复合材料：由两种或两种以上不同性质的材料按一定方式复合在一起形成的新材料。（1）举例：玻璃钢、不粘锅（2）优点：优于组成它的成分材料一、化肥——农作物的重要食粮1、化学肥料与农家肥的比较（1）、化学肥料：所含元素种类少，肥效快，所含营养元素质量分数高，易溶于水，但对土壤的结构影响大（2）、农家肥：所含元素种类多，肥效慢，所含营养元素质量分数高，易溶于水，但对土壤的结构影响小证明产生氨气，因此说明有铵根离子。③铵态氮肥如何贮藏和使用：不能与碱性物质混合保存，不能曝晒，不能遇水等。二、农药——作物生长的卫士（5）加强水质监测等赤潮：海洋中水体富营养化水华：淡水中赤潮：海洋中水体富营养化二、还人类洁净的空气（1）化石燃料的燃烧（2）工厂排放的废气（3）工厂排放的废气净化后再排放三、与自然和谐相处绿色化学：利用化学原理从源头上消除污染。各位家长朋友，妈咪课堂欢迎您的到来！今天我为大家带来《婴幼儿饮食营养》不知道大家是否和我有一样的感受，人的一生扮演着不同的角色，而想要扮演好每一个角色，都需要我们通过不断的学习。想一想当宝宝走进我们的生命时，我们便开始用心的学习如何做一个称职的爸爸妈妈，那么就从今天开始让我们一起走这个阶段又是人身体和大脑发育最迅速地时期，我们呢就要特别的注意这个时期宝新一代的父母亲特别关注孩子的营养和健康，希望通过科学喂养使孩子得到健康的发展，——并不是给孩子吃贵的食品，就是科学喂养；——那也不是说给孩子吃补品就是科学喂养，科学喂养更多的是强调平衡膳食，也就是说你给孩子吃进去的食物是不是和孩子身体的需要是一致的，能够满足他身体的需要就是最科学的，我想问一下在座的各位准爸爸准妈妈们，为了迎接家中新生命的到来您准备的那么我想告诉大家：大自然为迎接宝宝的新生准备的最珍贵的礼物呢就是——为什么长久以来母乳喂养都受到鼓励和推崇?最重要的原因当然得从营养成分物)7.5%，还有矿物质、维生素、水及酶等，以上这些，都是小宝宝成长所必须的重母乳中的乳清蛋白，对婴儿大小脑发育有益，而牛奶中含有的80%的酪蛋白，不利于宝宝大脑的发育；母乳中的乳铁蛋白：即能供应铁，同时抑制细菌的生长，并能吞噬细菌和毒素，所以母乳喂养的宝宝不容易生病；还有对宝宝智力和视力发育至关母乳除了营养成分充足，配比适中外，母乳的成分还会随着婴儿的成长自动调最佳天然营养品，它所含有营养物质符合宝宝新生的营养需要。那些认为初乳不干净，没营养的旧观念是不可取的。初乳的量是非常少的，其中的免疫球蛋白比成熟乳高8倍，大量的免疫球蛋白，也就是说它能够增强孩子抵抗疾病的能力富的维生素A和矿物质，它促进孩子生长发育，因此妈妈应该特母乳喂养是经济，省时，方便而且又非常的安全。从母亲的角度来说，它可以有利于母亲子宫的恢复，还有体型的恢复，同时还能减少母亲患乳腺癌和卵巢肿瘤情3.摄入平衡膳食4.在第一个月内宝宝不能用一天多少次的循按需喂养的原则，这样才能保证宝宝的营养需要，并且还能使母亲的乳汁分泌增什么情况不适宜母乳喂养？母亲患有严重感染，传染病时（甲肝，乙肝，肺结癫痫）虽不传染，需要药物治疗；哺乳期间感冒，不可自行选择药物（婴儿的肝肾；（2.先放水后放奶粉，1/3开水加2/3凉白开水（凉白开不要用隔夜的，会滋生一些细例如：宝宝重8KG8*（100-120）ml如果母亲乳汁不充足或因母亲的一些特殊情况，不允许母乳喂养的时候，可以选择1.先喂母乳，再添加其他代乳品以补充不足的部2.严格按照奶粉包装上得说明为宝宝调制奶液。不能按照自己的意愿添加奶粉4.母亲因上班不能及时喂补婴儿时，要把乳汁在早上挤出来，装入带盖的消毒瓶内刚出生的宝宝生理机能还没有发育完全，一切都还比较脆弱，所以我们在喂养的时4.从软硬度来说应该由软到硬从食物块的大小来看呢应该由细到粗（吞咽-舌碾-牙床