人教版高中化学选修5

第一章认识有机化合物第一节有机化合物的分类【知识与技能】1、了解有机化合物的分类方法，认识一些重要的官能团。2、掌握有机化合物的分类依据和原则。【过程与方法】根据生活中常见的分类方法，认识有机化合物分类的必要性。利用投影、动画、多媒体等教学手段，演示有机化合物的结构简式和分子模型，掌握有机化合物结构的【情感、态度与价值观】通过对有机化合物分类的学习，体会分类思想在科学研究中的重要意义。教学重点:认识常见的官能团；有机化合物的分类方法教学难点:认识常见的官能团，按官能团对有机化合物进行分类【引入】师：通过高一的学习，我们知道有机物就是有机化合物的简称，最初有机物是指有生机的物质，如油脂、糖类和蛋白质等，它们是从动、植物体中得到的，直到1828年，德国科学家维勒偶然发现由典型的无机化合物氰酸铵通过加热可以直接转变为动植物排泄物——尿素的实验事实，从而使有机物的概念受到了冲击，引出了现代有机物的概念——世界上绝大多数含碳的化合物。有机物自身有着特定的化学组成和结构，导致了其在物理性质和化学性质上的特殊性。研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学叫有机化我们先来了解有机物的分类。【板书】第一章认识有机化合物第一节有机化合物的分类是按反映有机物特性的特定原子团来分类。【板书】一、按碳的骨架分类链状化合物（如CH3－CH2－CH2－CH2－CH3）有机化合物脂环化合物（如）环状化合物芳香化合物（如）【板书】二、按官能团分类醚醛酮酯—X（X表示卤素原子）苯第二节有机化合物的结构特点【知识与技能】1、掌握有机物的成键特点，同分异构现象。2、掌握有机物同分异构体的书写。【过程与方法】同分异构体的书写，应考虑几种异构形式——碳链异构、位置异构、官能团异构，强化同分异构体的书写练习。【情感、态度与价值观】通过同分异构体的书写练习，培养思维的有序性、逻辑性、严谨性。有机化合物的成键特点；有机化合物的同分异构现象。有机化合物同分异构体的书写。第一课时一．有机物中碳原子的成键特点与简单有机分子的空间构型教学内容有机分子的结构是三维的有机物中碳原子的成键特点有机物中碳原子的成键特点环节情景论教学活动教师活动有机物种类繁多，有很多但性质却有很大差异，为多媒体播放化学史话：有机化合物的三维结构。思考：为什么范特霍夫和勒贝尔提出的立体化学理论乙炔、苯等有机物的球棍模型并进行交流与讨论。有机物中碳原子的成键特电子，易跟多种原子形成学生活动结构决定性质，结构思考、回答讨论：碳原子最外层中子数是多少？怎样结构？碳原子的成键方式有哪些？碳原子的价键总数是多少？什么叫单键、双键、叁键？什么叫不饱和设计意图明确研究有激发学生兴趣，同时让学生认识到人们对事物的认识是逐渐通过观察讨论，让学生在探究中认识有机物中碳原子的成键通过归纳，帮助学生理清简单有机分子的空间结碳原子的成键方式与分子空间构型碳原子的成键方式与分子空间构型分子空间构型杂化轨道与有机化合物空间形状碳原子的成键特征与有机分子的空观察考迁移应用观看纳键、碳链、碳环等多种复不饱和碳原子：是指连接双键、叁键或在苯环上的碳原子（所连原子的数目思考碳原子的成键方式与分子的空间构型、键角有分别用一个甲基取代以上模型中的一个氢原子，甲基中的碳原子与原结构有四面体型平面型直线型直线型平CH2CHCH2CH3HH(2)H--C≡C--CH2CH3轨道播放杂化的动画过程，碳原子成键过程及分C≡N、C-N、苯环键、双键和叁键的价键数分组、动手搭建球棍并思考：碳原子的成键方式与键角、分子的空间构型间有什么思考1）最多有几个碳原子共面？（2）最多有几个碳原子共线3）有几个不饱观看、思考师生共同整理归纳从二维到三维，切身体会有机分子的立体结构。归纳碳原子成键方式与空间构型的关理清思路应用巩固激发兴趣，帮有助于认识整理归纳3、双键中有一个键较易断裂，叁键中有两个键较易4、不饱和碳原子是指连接双键、叁键或在苯环上的碳原子（所连原子的数目CH3CI、CCI4苯（3）直线型：CH≡CH迁移应用迁移应用学业评价学生练习学生课后完成学业评价学生练习学生课后完成检查学生课堂掌握情况检查学生课堂掌握情况——第二课时[思考回忆]同系物、同分异构体的定义？（学生思考回答，老师板书）二、有机化合物的同分异构现象、同分异构体的含义同分异构体现象：化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构现象，叫做同分异构体现同分异构体：分子式相同,结构不同的化合物互称为同分异构体。（同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。）引导学生再从同系物和同分异构体的定义出发小结上述2答案，从中得出对“同分异构”分子中原子的排列顺序或结合方式不同、性质不同。“同系物”的理解1）结构相似———一定是属于同一类物质；（2）分子组成上相差一个或若干个CH2原子团——分子式不同[学生自主学习，完成《自我检测1》]︱33（1）由①和②是同分异构体，得出“异构”还可以是位置异构；（2）②和③互为同一物质，巩固烯烃的命名法；（3）由①和④是同系物，但与⑤不算同系物，深化对“同系物”概念中“结构相似”的含（4）归纳有机物中同分异构体的类型；由此揭示出，有机物的同分异构现象产生的本质原因是什么？（同分异现象是由于组成有机化合物分子中的原子具有不同的结合顺序和结合方式产生的，这也是有机化合物数量庞大的原因之一。除此之外的其他同分异构现象，如顺反二、同分异构体的类型和判断方法a.碳链异构：指碳原子的连接次序不同引起的异构b.官能团异构：官能团不同引起的异构c.位置异构：官能团的位置不同引起的异构[小结]抓“同分”——先写出其分子式（可先数碳原子数，看是否相同，若同，则再看其它原子的数目……）看是否“异构”——能直接判断是碳链异构、官能团异构或位置异构则最好，若不能直接判断，那还可以通过给该有机物命名来判断。那么，如何判断“同系物”呢？（学生很容易就能类比得出）2.同分异构体的判断方法[课堂练习投影]——巩固和反馈学生对同分异构体判断方法的掌握情况，并复习巩固“四同”①CH4与CH3CH3②正丁烷与异丁烷③金刚石与石墨④O2与O3⑤EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up3(1),1)H与EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up3(2),1)H2）下列各组物质中，哪些属于同分异构体，是同分异构体的属于何种异构？启发学生从支链的多少，猜测该有机物反应的难易，从而猜测其沸点的高低。（然后老师投影戊烷的三种同分异构体实三、同分异构体的性质差异带有支链越多的同分异构体，沸点越低。[学生自主学习，完成以下练习]《自我检测3——课本P122、3、5题》第三课时我们知道了有机物的同分异构现象，那么，请同学们想想，该如何书写已知分子式的有机物的同分异构体，才能不会出现重复或缺漏？如何检验同分异构体的书写是否重复？你能写出[教师]评价学生书写同分异构的情况。主链由长到短；支链由整到散；支链或官能团位置由中到边；排（注:①支链是甲基则不能放1号碳原子上；若支链是乙基则不能放1和2号碳原子上，依丁烷：2种；戊烷：3种；己烷：5种；庚烷：9种[堂上练习投影]下列碳链中双键的位置可能有种。C－C－C—C︱C（1）大家已知道碳原子的成键特点，那么，利用你手中的球棍模型，把甲烷的结构拼凑出（是，培养学生的空间想象能力）（2）那，二氯乙烷有没有同分异构体？你再拼凑一下。注意：二氯甲烷没有同分异构体，它的结构只有1种。[指导学生阅读课文P11的《科学史话》]注：此处让学生初步了解形成甲烷分子的sp3杂化轨道有机物的组成、结构表示方法有结构式、结构简式，还有“键线式”，简介“键线式”[自我检测3]写出以下键线式所表示的有机物的结构式和结构简式以及分子式。OH[小结本节课知识要点][自我检测4]（投影）1.烷烃C5H12的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，试写出这种异构体的结构简式2.分子式为C6H14的烷烃在结构式中含有3个甲基的同分异构体有个（A）2个（B）3个（C）4个（D）5个3.经测定，某有机物分子中含2个—CH3试写出这种有机物的同分异构体的结构简式：【知识与技能】1、了解有机化合物的习惯命名法。2、掌握有机化合物的系统命名法，理解并灵活运用系统命名法的几个原则。【过程与方法】通过观察有机物分子模型、有机物结构式，掌握烷烃、烯烃、炔烃、苯及苯的同系物同分异构体的书写及命名。【情感、态度与价值观】通过练习书写丙烷CH3CH2CH3分子失去一个氢原子后形成的两种不同烃基的结 构简式。体会有机物分子中碳原子数目越多，结构会越复杂，同分异构体数目也越多。体会习惯命名法在应用中的局限性，激发学习系统命名法的热情。掌握有机化合物的系统命名法烃类化合物的系统命名第一课时异构体说明烷烃的这种命名方归纳一价烷基的通式并写出学生自学归纳烷烃的系统命名法的步骤，小组代表进行表述，之间竞赛命名，看谁回答得快、对性的给出各种类型的命名题，积极思考，联系新旧知识思考归纳，讨论书写。学生抢答，同学自评。学生讨论，回答问题。思考为什么要掌握系统通过自学学习新的概念。了解烷与烷基在结构上基结构培养学生的自学能力和归纳能力以及合作学习学习气氛，找出学生自学存在的重点问题是自学过程中存在的知引导学生归纳烷烃的系统命名学会归纳整理知识的学投影练习学生独立思考，完成练习学生回忆，进行深层次的思1、烷烃的系统命名法的步骤和考，总结成规律2、要注意的事项和易出错点3、命名的常见题型及解题方法【归纳】1、烷烃的系统命名法的步骤和原则：选主链，称某烷；编号位，定支链；取代基，写标位置，连短线；不同基，简到繁，相同基，合并算。2、要注意的事项和易出错点3、命名的常见题型及解题方法第二课时命名方法：与烷烃相似，即一长、一近、一简、一多、一小的命名原则。但不同点是主链必须含有双键或叁键。三、苯的同系物的命名•是以苯作为母体进行命名的；对苯环的编号以较小的取代基为1号。•卤代烃：以卤素原子作为取代基象烷烃一样命名。•醇：以羟基作为官能团象烯烃一样命名•酚：以酚羟基为1位官能团象苯的同系物一样命名。•醚、酮：命名时注意碳原子数的多少。【作业】P16课后习题及《优化设计》第三节练习【补充练习】A.1,2─二甲基戊烷B.2─乙基戊烷C.3,4─二甲基戊烷D.3─甲基己烷2．下列有机物名称中，正确的是(AC)A.3,3—二甲基戊烷B.2,3—二甲基—2—乙基丁烷3．下列有机物的名称中，不正确的是(BD)...A.3,3—二甲基—1—丁烯B.1—甲基戊烷C.4—甲基—2—戊烯D.2—甲基—2—丙烯4．下列命名错误的是(AB)A.4―乙基―3―戊醇B.2―甲基―4―丁醇C.2―甲基―1―丙醇D.4―甲基―2―己醇A.2－乙基丁烷B.3－乙基丁烷C.2－甲基戊烷D.3－甲基戊烷：，A.2,3—二甲基—3—乙基丁烷B.2,3—二甲基—2—乙基丁烷序分别以阿拉伯数字表示相应元素的原子数目(末尾的“0”可略去)。按此原则，对下列几种新型灭火剂的命名不正确的是(B)...第四节研究有机化合物的一般步骤和方法【知识与技能】1、了解怎样研究有机化合物，应采取的步骤和方法。2、掌握有机物的分离和提纯的一般方法，鉴定有机化合物结构的一般过程和方法。【过程与方法】通过录象方式，参观了解质普、红外光谱、核磁共振普仪等仪器核实验操作过程。【情感、态度与价值观】通过本节的练习，从中体验研究有机化合物的过程和科学方法，提高自身的科学素养。研究有机化合物的一般步骤和常用方法。有机物的分离和提纯。测定有机物的元素组成、相对分子质量、分子结构。★第一课时【引入】师：我们已经知道，有机化学是研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学。那么，该怎样对有机物进行研究呢？一般的步骤和方法是什么？这就是我们这节课将要探讨的问题。【板书】第四节研究有机化合物的一般步骤和方法师：从天然资源中提取有机物成分，首先得到的是含有有机物的粗品。在工厂生产、实验室合成的有机化合物也不可能直接得到纯净物，得到的往往是混有未参加反应的原料，或机物的结构与性质，必须得到更纯净的有机物。下面是研究有机化合物一般要经过的几个基【板书】师：首先我们结合高一所学的知识了学习第一步——分离和提纯。【板书】一、分离、提纯师：提纯混有杂质的有机物的方法很多，基本方法是利用有机物与杂质物理性质的差异而将它们分离。接下来我们主要学习三种分离、提纯的方法。【板书】1、蒸馏师：蒸馏是分离、提纯液态有机物的常用方法。当液态有机物含有少量杂质，而且该有机物热稳定性较强，与杂质的沸点相差较大时（一般约大于30ºC就可以用蒸馏法提纯此【演示实验1-1】含有杂质的工业乙醇的蒸馏所用仪器：铁架台（铁圈、铁夹）、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接特别注意：冷凝管的冷凝水是从下口进上口出。【板书】2、结晶和重结晶（1）冷却法：将热的饱和溶液慢慢冷却后析出晶体，此法适合于溶解度随温度变化较（2）蒸发法：此法适合于溶解度随温度变化不大的溶液，如粗盐的提纯。（3）重结晶：将以知的晶体用蒸馏水溶解，经过滤、蒸发、冷却等步骤，再次析出晶【说明】重结晶的首要工作是选择适当的溶剂，要求该溶剂1）杂质在此溶剂中的溶解度很小或溶解度很大，易于除去2）被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度，受温度的影【板书】3、萃取（2）萃取：利用溶液在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另分液：利用互不相溶的液体的密度不同，用分液漏斗将它们一一分离出来。【说明】注意事项：1、萃取剂必须具备两个条件：一是与溶剂互不相溶；二是溶质在萃取剂中的溶解度较大。2、检查分液漏斗的瓶塞和旋塞是否严密。3、萃取常在分液漏斗中进行，分液是萃取操作的一个步骤，必须经过充分振荡后再静4、分液时，打开分液漏斗的活塞，将下层液要立即关闭活塞，上层液体从上口倒出。【小结】本节课要掌握研究有机化合物的一般步骤和常用方法；有机物的分离和提纯。包括操作中所需要注意的一些问题。★第二课时【引入】师：上节课我们已经对所要研究的有机物进行步——元素定量分析确定实验式。【板书】二、元素分析与相对分子质量的测定师：元素定量分析的原理是将一定量的有机物燃烧，分解为简单的无机物，并作定量测定，通过无机物的质量推算出组成该有机物元素原子的质量分数，然后计算出该有机物分子所含元素原子最简单的整数比，即确定其实验式。以便于进一步确定其分子式。例1、某烃含氢元素的质量分数为17.2%，求此烃的实验式。又测得该烃的相对分子质则该烃中各元素原子数（N）之比为：N(C):N(H)=.:.=22H5仅仅代表碳原子和氢原子的最简整数比，是该烃的实验式，不是该烃的分子式。【讲解】对于一种未知物，如果知道了物质的元素组成和相对分子质量，就会很容易通解答：首先要确定该物质的组成元素。m(C)+m(H)=0.6g+0.1g=0.7g<1.5g，所以有机物中还含有O元素。又因该有机物的相对分子质量些？密度法(标准状况)，相对密度法(相同状况)。另外可以看出元素的质量有时不能由实验直接得出，还需要对实验现象和结果进行必要的分析和计算。【归纳总结】确定有机物分子式的一般方法.①求出有机物的摩尔质量（相对分子质量）师：有机物的分子式的确定方法有很多，在今后的教学中还会进一步介绍。今天我们仅仅学习了利用相对分子质量和实验式共同确定有机物的基本方法。应该说以上所学的方法是用推算的方法来确定有机物的分子式的。在同样计算推出有机物的实验式后，还可以用物理方法简单、快捷地测定相对分子质量，比如——质谱法。【板书】2、相对分子质量的测定——质谱法师：质谱是近代发展起来的快速、微量、精确测定相对分子质量的方法。此方法的优点作简要精确的介绍）【强调】以乙醇为例，质谱图最右边的分子离子峰表示的就是上面例题中未知物A（指师：好了，通过测定，现在已经知道了该有机物的分子式，但是，我们知道，相同的分子式可能出现多种同分异构体，那么，该如何进以步确定有机物的分子结构呢？下面介绍两【板书】三、分子结构的鉴定1、红外光谱（介绍红外光谱法鉴定分子结构的原理，对红外光谱图的正确分析，最终确定有机物的分子结构）可以判断A是乙醇而并非甲醚，因为甲醚没有O—H键。【板书】2、核磁共振氢谱（介绍核磁共振氢谱法鉴定分子结构的原理，对核磁共振氢谱图的正确分析，最终确定有机物的分子中所含H原子的种类和个数）【说明】未知物A的核磁共振氢谱有三种类型氢原子的吸收峰，说明A只能是乙醇而并非甲醚，因为甲醚只有一种氢原子。【小结】本节课主要掌握鉴定有机化合物结构的一般过程和方法。包括测定有机物的元素组成、相对分子质量、分子结构。了解几种物理方法——质谱法、红外光谱法和核磁共振模型、计算机课件等手段帮助学生理解概念力；要注意充分发挥学生的主体性；培养学名称结构简式沸点/ºC相对密度十一烷十六烷十八烷名称结构简式沸点/ºC相对密度;丙烷2——卤丙烷新课学习上课前，播放炔烃的展示一瓶用排水法收集引导分析乙炔的组成和对比烷、烯、炔的结构特点，推测乙炔其化学分析实验室制取乙炔时的实验装置，引导学生正确选择气体的实验装探究实验：乙炔的制取与性质欣赏音乐动画，课前准备，通过观察、掌握乙炔的书写乙炔的电子式和结构思考：如何选择气体实验观察实验现象，分析原因（根据实验分析乙炔的化学性质）烘托本节课的学习主题，激发学生学习欲望。培养学生的概括能力和巩固书写电子式与结构的知识培养学生的逻辑推理能培养学生知识迁移能培养学生观察能力和分归纳总结乙炔的化学性质：1、可燃性：2、使酸性高锰酸钾溶液褪色3、加成反应：乙炔与溴加成播放乙炔与溴发生加成反应机理(动画)。设计典型习题进行课堂练习，对学生在练习中存在的问题进行分析。本节知识总结（突出乙炔结构与化学性质的关系）理解和掌握乙炔的化学性质加深理解加成反应机理。运用本节知识解答练习中的问题回顾总结，明确主次，课后完成作业引导学生通过分析归纳掌握本节的重点知识—运用现代教育手段，帮助学生微观角度认识化巩固乙炔的结构和化学性质的知识，并培养学生由此及彼的知识新旧知识比较，使知及时巩固知识新课学习上课前，播放炔烃的展示一瓶用排水法收集引导分析乙炔的组成和对比烷、烯、炔的结构特点，推测乙炔其化学分析实验室制取乙炔时的实验装置，引导学生正确选择气体的实验装探究实验：乙炔的制取与性质欣赏音乐动画，课前准备，稳定情绪，进入上课通过观察、掌握乙炔的书写乙炔的电子式和结思考：1、炔烃有无顺反异构。2、乙炔可能具有的化学性质及验证方法。思考：如何选择气体实验观察实验现象，分析原因（根据实验分析乙炔的化学性质）烘托本节课的学习主培养学生的概括能力和巩固书写电子式与结构的知识培养学生的逻辑推理能培养学生知识迁移能培养学生观察能力和分归纳总结乙炔的化学性质：1、可燃性：褪色3、加成反应：乙炔与溴加成播放乙炔与溴发生加成反应机理(动画)。设计典型习题进行课堂练习，对学生在练习中存在的问题进行分析。本节知识总结（突出乙炔结构与化学性质的关系）理解和掌握乙炔的化学性质加深理解加成反应机理。运用本节知识解答练习中的问题回顾总结，明确主次，课后完成作业引导学生通过分析归纳掌握本节的重点知识—运用现代教育手段，帮助学生微观角度认识化巩固乙炔的结构和化学性质的知识，并培养学生由此及彼的知识新旧知识比较，使知及时巩固知识第二节苯芳香烃（1）知识目标：了解苯的物理性质，理解苯分子的独特结构，掌握苯的主要化学性质。（2）能力目标：培养学生逻辑思维能力和实验能力。（3）情感目标：使学生认识结构决定性质，性质又反映结构的辩证关系。培养学生以实验事实为依据，严谨求实勇于创新的科学精神。引导学生以假说的方法研究苯的结构，并从中了解研究事物所应遵循的科学方法。（1）重点：苯的分子结构与其化学性质（2）难点：理解苯环上碳碳间的化学键是一种介于单键和双键之间的独特的化学键。（3）关键：正确处理苯的分子结构与其化学性质的关系。（1）主要教学方法归纳、演绎法：通过学生的逻辑推导和归纳，最终确定苯的分子结构。（2）辅助教学方法情境激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。实验促学法：通过学生的动手操作，教师的演示，观察分析实验现象，掌握苯的分子结运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，将瞬间变化定格化，有助于学生掌握苯的结构特点和苯的主要化学性质（易取代、难加成、难氧化）的本质。1、观察与联想学会观察实验现象,通过现象分析本质。将苯的实验事实和已经掌握的旧知识联系起来,使感性知识和理性知识有机结合。2、推理与假设让学生通过推理大胆提出假设，再小心求证并导出结论,从而掌握一定[引入]小奇闻：化学家预言第一次世界[投影板书]苯芳香烃（第一课时）[投影板书]一、苯的组成及结构(一)苯的组成：C6H6对学生进行启发、鼓励）到底苯分子中有没有碳碳双键或碳碳三键呢?请同学们设计实验方案检验.【学生探究实验】[提问]上述实验有什么现象？说明什实验--1：在苯中分别滴加溴水和酸性KmnO4溶液，震荡、静止，观察现象。[提问]上述实验有什么现象？说明什[讲述]“凯库勒和苯分子的结构”（2）环内碳碳单双键相互交替。为了验证假说,科学家做了大量实验发现苯的一溴代物只一种,邻位二溴代物也只一种.这说明了什么?碳原子完全以平衡位置为中心进行振听讲，对小奇闻进行情绪体验。苯的分子式为C6H6。分组讨论后由小组代表写出可能的A．CH≡C—CH2—CH2—C≡CHB．CH3—C≡C—C≡C—CH3现象：苯中加入酸性KMnO4溶液，紫红色不褪；苯中加入溴水，橙色结论：苯不能使溴水或酸性高锰酸溶液裉色，说明苯分子中不含C=C结论：由于苯的一溴代物只有一种，说明苯分子中的六个氢原子位置应激发学生引导学生用假说的方法研究学生明确结构决定对学生进行化学史教育学生有科学探指导学生以事实为依据验证学生体会物质的结构决定性反映结构的辩证关荡运动,使得相邻碳原子之间不断反复进行相吸和相斥,双键因此不断更换位置,交替运动.[投影]键长数据1935年，詹斯用x射线衍射法证实苯环是平面的正六边形，测得苯的碳碳键[投影、讲述]现代科学对苯分子结构的1．苯分子为平面正六边形结构，键角2．苯分子中碳碳键键长介于单键和双[软件演示]苯分子球棍模型和比例模味、态、溶解性、密度、熔点、沸点、毒性等方面去观察、实验、查阅资料）[投影板书]二、苯的物理性质根据前面研究的苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键,那实验--2：电脑展示：苯和液溴的反应。[投影板书]三、苯的化学性质[巩固题和作业]子中碳碳键既不同于单键也不同于验苯在水和酒精中的溶解度学生联想并动手练习请同学谈谈这节课的主要收获见课件，基础训练导学生以事实为依据验证假体会结构性质又反映结构的练习升华教学目标（2）通过学习溴乙烷的物理性质和化学性质，培养学生使用化学平衡知识认识溴乙烷水解反应的能力；【情感和价值观目标】（1）通过卤代烃中如何检验卤元素的讨论、实验设计、实验操作，尤其是两组不同意正误。实验成功的同学，体会到劳动的价值，实验不成功的同学，经过了困难的磨炼，通过独立思考，找出存在的问题，既锻炼了毅力，也培养了严谨求实的科学态度。【科学方法】由乙烷与溴乙烷结构异同点引出溴乙烷可能具有的化学性质，再通过实验进行验证的假说方法。教学重点、难点教学过程设计【引入】请同学们先来看几幅图片。第一幅图片是生产中常用的塑料管，其化学成分是聚氯乙烯，单体是氯乙烯；第二幅图片是不粘锅，其涂层化学成分是聚四氟乙烯，单体是四氟乙烯；第三幅图片是臭氧层空洞，形成空洞的原因之一是氟利昂的大量使用，如二氟二氯甲烷【提问】从组成看，它们都应该属于哪类有机物？【生答】虽然母体是烃，但含有卤素原子。【设问】回答的不错。你能根据所学知识给出卤代烃的定义呢？【小结】回答的很好。（投影卤代烃的概念，并提问卤代烃的官能团是什么？）。【设问】学习各类有机物的研究程序是什么？【生答】由典型（代表物）到一般，根据结构分析性质。【讲解】我们选取溴乙烷作为卤代烃的代表物，本节课我们将重点研究溴乙烷结构和性质。【投影】二、溴乙烷1.溴乙烷的结构【边讲述边投影】溴乙烷在结构上可以看成是由溴原子取代了乙烷分子中的一个氢原子后所得到的产物。其空间构型如下：（投影球棍模型和比例模型）【投影】请同学们写出溴乙烷的分子式、电子式、结构式、结构简式。【引导探究】溴乙烷在核磁共振氢谱中应如何表现？（两个吸收峰，且吸收峰的面积之比应该是3：2，【小结】溴乙烷与乙烷的结构相似，区别在于C—H键与C—Br的不同。【引言】溴原子的引入对溴乙烷的性质有什么影响？就是我们这节课研究的重点。让我们先来研究其物理性质。【投影板书】2.溴乙烷的物理性质【提出问题】已知乙烷为无色气体，沸点-88.6℃,不溶于水。对比乙烷分子的结构，你能【科学推测】溴乙烷的结构与乙烷的结构相似，但相对分子质量大于乙烷，导致C2H5Br分子间作用力增大，其熔点、沸点、密度应大于乙烷。试剂和仪器：试管、溴乙烷、蒸馏水、酒精（2）将2mL的溴乙烷分放在两支试管中，往其中一只中加）：于水，易溶于有机溶剂，密度比水大。（学生回答密度比水在时，提问：为什么？你怎么知道水层在上方？）【提升】你能否根据所学知识推测：氯乙烷的沸点比溴乙烷的沸点是高还是低？为什么？【生答】低，有可能是常温下是气体，因为氯乙烷与溴乙烷的结构相似，而相对分子质量小于溴乙烷，分子间作用力小，故沸点低。卤代烃溶沸点升高，密度变大。所以卤代烃只有极少数是气体，大多数为固体或液体，不溶于水，可溶于大多数的有机溶剂。【投影】3.溴乙烷的化学性质【引言】化学变化的实质是旧键的断裂和新键的形成。溴原子作为溴乙烷的官能团，发生化学变化应围绕着C—Br键断裂去思考。C—Br键为什么能断裂呢？在什么条件【生答】在溴乙烷分子中，由于Br的吸引电子的能力大于C，则C-Br键中的共用电子对就偏向于Br原子一端，使Br带有部分负电荷，C原子带部分正电荷。当遇到－OH、－NH2等试剂（带负电或富电子基团）时，该基团就会进攻带正电荷的C原子Br则带一个单【引言】以上所述，均属猜测，但有根有据，属于科学猜测。很多伟大的科学理论都是通过（1）如何用实验证明溴乙烷的Br变成了Br-?（2）该反应的反应物是溴乙烷和氢氧化钠溶液，混合后是分层的，且有机物的反应一般比充分振荡：增大接触面积；加热：升高温度加快反应速率。【学生讨论后回答，教师总结，得出正确的实验操作方法】易暴沸。可采用水浴加热。【指出】水浴加热时就不可能振荡试管，为了使溴乙烷和和氢氧化钠溶液充分接触，水浴的【生答】使处于下层的溴乙烷沸腾汽化，以气体的形式通过NaOH溶液与其充分接触。【指出】可同学想过吗？溴乙烷是大气污染物，汽化出来的溴乙烷不可能完全与NaOH溶液反应，散失到大气中就会污染空气，你想如何解决本问题？又提高了原料的利用率。【学生探究实验2】请同学们利用所给仪器和试剂，设计实验方案验证溴乙烷能否在NaOH溶液中发生取代反应。硝酸银、稀溴化钠溶液、稀氯化钠溶液。【提示】（1）可直接用所给的热水加热（3）水浴加热的时间约为3分钟（巡视，组织教学，及时点拨，结合不同方案组织讨论：加入NaOH溶液加热，冷却后直接加AgNO3为什么不可以？检验卤代烃中含有卤元素的程序如何？）【小组汇报实验结果，教师评价得出结论】结论：CH3CH2Br能与氢氧化钠溶液反应，发生取代反应，反应方程式如下：△【投影】上述方程式也可以写成：△该反应可理解为:溴乙烷发生了水解反应，氢氧化钠的作用是中和反应生成的HBr，降低了生成物的浓度，使反应正向进行。（该反应是可逆反【提升】由此可见，水解反应的条件是NaOH水溶液。溴乙烷水解反应中，C—Br键断裂，溴以Br-形式离去，故带负电的原子或原子团如OH-、HS-等均可取代溴乙烷中的溴。【质疑】对水解反应的深化：CH3【目标测试】1.(2003年上海市理科综合测试)足球比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷(沸点12.27℃)，进行局部冷冻麻醉应急处理，乙烯和氯化氢在一定条件下制得氯乙烷的化学方程式(有机物用结构简式表示)是CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，该反应的类型是。决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质是_______________________2.已知NH3和H2O在与卤代烃反应时的性质很相似，在一定条件下能使卤代烃发生氨解，写出溴乙烷的氨解方程式。【小结】今天，我们研究了溴乙烷的物理性质和化学性质中的水解反应，现在回提出问题解决问题科学猜测发展理论实验验证形成理论严谨求实的科学态度。我们应该学会它。知识与技能在分析醇的结构了解性质的过程中使学生获得物质的结构与性质之间关系的科学观点，学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养学生综合运用知识、解决过程与方法通过分析表格的数据，使学生学会利用曲线图表分析有关数据并且得出正确的结论找出相关的规律，培养学生分析数据和处理数据的能力。利用假说的方法引导学生开拓思维，进行科学探究。情感态度和价值观对学生进行辩证唯物主义教，即内因是事物变化的根据，外因是事物变化的条件，从而使学生了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程，进一步激发学生学习的兴趣和求知欲望二、教学环节教学环节投影交流分析、讨论学生活动学生活动学生书写现在有下面几个原子团，请同学们将它们组合成含有—OH的有机物CH3观察、比较运用分类的思想，你能将上述不同学生相互讨论、交流论、交流教学意探究醇与酚结构上激发学培养学生分析归纳讲解过渡、投影、讲述思考与讨论、教师讲解思考与在上述例子中，我们把羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物叫做醇；羟基与苯环直接相连形成的化合物醇和酚分子结构中都有羟基（—OH它们在化学性质上有什么共同点和不同点呢？这一讲，我们先来了解一下醇的有关知识一元醇二元醇作出什解释？分析较多数据的最好方法就是在同一坐标系中画出数据变化的曲线图来。同学们不妨试试。氢键是醇分子中羟基中的氧原子与另一醇分子羟基的氢原子间存在的相互什么相对分子质量相接进的醇与烷烃比较，醇的沸点会高于烷烃呢？这是因为氢键1）醇或烷烃，它们的沸点是随着碳原子个数即相对分子质量的增加而升高。2）相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。学生听、看根据数据画出曲线图：画出沸点——分子中所含碳学生结论：同一类有机物如醇或烷烃，它们的沸点是随着碳原子个数即相对分子质量的增加而升高的。而在相同碳原子数的不同醇中，所含羟基数起多，沸点越所学化学知识，讨明确概念使学生了解醇的分类培养学生科学分析掌握氢学以致用，提高学讲解、学生实验讲解三、乙醇的化学性质1、乙醇的化学性质很活泼可以与金通过反应我们可以发现乙醇的性质主要是由其官能团羟基（—OH）体现出易断裂。上述反应中断裂的是乙醇分子如果C—O键断裂，发生的又会是何浓硫酸键，另一断开C-H键。引导学生从反应进行的条件和反应过程中断成键的角度来区分分子内脱水和分子间脱水的联系和区别。4、取代反应+H2O论、交流化学事故学生回顾、书写相应化学方程式O—H键断裂时氢原子可以被取学生思考，期置；实验，观察现学生书写化学方程式并思考反应中断、成键的位置学生听、看并阅读P51“资料卡片——乙醇的分子间脱水”学生回答：断开C-0键。溴原子生知识的运复习、引导学生从断成键的角度来理解化学反应的原理激发求培养学力；增强学生对乙醇的使学生从反应的本质上来理解乙醇的消去使学生认识到“反应物在不同反应条件下可生成不同的产物”从断成键的角度理解提问：学与问学生实验讲解在这个反应中，乙醇分子是如何断乙醇在铜或银的催化的条件下能与氧气反应，写出该反应的化学方程式。我们把乙醇加入重铬酸钾溶液，观在酸性重铬酸钾作用下乙醇能够发生反应。因为重铬酸钾是氧化剂，所以先向试管加入少量的重铬酸钾溶液，然后滴加少量乙醇，充分振荡学生思考巩固复习培养学生实验观察从物质间相互转化关系上来提高学生的认乙课堂总结酸在这一节课，我们共同探究了乙醇的结构特点、化学性质；从断成键的角度了解乙醇发生化学反应的原理，我们应该更加清楚的认识到结构决定性质这教材P55，2巩固知识1、本设计是一节中规中矩的边讲边实验的新授课教学，注重教师的导和学生的学。2、设计中也符合由结构到性质这一化学研究方法。3、教师在设计中也把醇和酚的结构不同提到这来作了一个教学内容整合。4、由于本节内容较多，比较复杂，不建议把醇和酚的结构比较放在这进行。本设计应从醇和烷烃的不同对比引出醇的官能团。然后围绕—OH这一官能团，以断键的可能性，进行预测、实验、分析、归纳总结。最后由乙醇再推广到其它醇类的性质及醇的分类等。知识目标:使学生掌握苯酚的分子结构特征、重要性质、了解苯酚的用途；掌握苯酚的检能力目标：培养学生操作、观察、分析能力，加深对分子中原子团相互影响的认识，培养学生辩证唯物主义观点。情感目标：逐渐树立学生透过现象看本质的化学学科思想，激发学生学习兴趣，培养学苯酚的化学性质和结构特征。（1）教师设计课型，以探究性实验为先导，探究性质。（2）引导学生分析、讨论、对比，练习固所学知识。（3）多媒体辅助教学（1）实验探究、讨论、练习巩固。（2）积极使用手、眼、脑，培养语言表达能力，提高思维分析能力。小组讨论、师生讨论多种形式。[课堂引入]：进入实验室，同学们闻到了什么气味？它与我们到什么地方闻到的气味类似？对，今天我们一起来学习这种重要的化工原料，它在工农业生产上和医药上经常使用。家庭使用的药皂中也可常添加它，它就是今天我们要学习的苯酚。[投影]：第二节酚[引入新课]化学是一门以实验为基础的自然科学，下面我们通过几个实验来探究苯酚的性请同学们先按步骤进行实验探究。特别提示：苯酚具有强烈的腐蚀性，万一不小心粘在皮肤上时，应该立即用酒精洗涤。一、实验探究序号主要操作观察苯酚的色、味、态，然后取少许荡，观察现象。然后放入热水中水浴加热，再观察现象。再让液体冷却，实验现象、反应方程式试管里，诼滴滴加NaOH溶液，边滴万不能过量，以免后面的实验做不成将实验2中的澄清液分为两等份，一份小心吹入CO2；一份加入少量稀盐4.取少量苯酚溶液加入试管，然后滴加几滴石蕊试液,苯酚和浓溴水的反应：在试管里滴入饱和溴水再加入约1-2mL，然后滴入滴入几滴苯酚稀溶液，再加入约2-3mL水，振荡，然后再逐滴滴人1-2滴实验完毕后，请同学们整理好药品、和仪器。针对上述实验现象，请同学们看书自学。二、读书思考题（投影打出）（学生根据实验探究结果、分析、讨论，教师巡视指导）三、师生讨论请同学们针对上述问题展开讨论。师：请同学们回忆苯酚的物理性质。[板书][师设问]生：溶液由浑浊变澄清。（2）根据上述现象及探究实验2请你对苯酚具有的性质进行分析生：弱酸性，比碳酸的酸性还要弱。生：由于-OH受苯环的影响使得-OH容易发生电离，显示酸性。分子式结构式结构简式生：羟基与苯环直接相连，它的化学性质与乙醇是不完全相同的。？（学生从结构上思考）师：引导、启发生：讨论、归纳，苯环对羟基的影响使羟基上氢原子容易电离，其水溶液呈酸性。[多媒体]：1.苯酚与NaOH溶液的反应请学生演示:师：苯酚水溶液的酸性如何?你能够用上述实验事实来证明它酸性的强弱吗?生:苯酚水溶液的酸性比碳酸的酸性还要弱，因为由强酸制弱酸的反应原理，在苯酚钠溶液师：总结(1)在苯酚溶液中滴加几滴石蕊试液,不变色。请学生演示:[多媒体]：2.苯酚与浓溴水的反应：讨论：苯和液溴与苯酚和浓溴水哪个反应更易发生？为什么？[多媒体]：苯酚和浓溴水的反应演示师：事物之间是普遍联系的，原子团之间也不例外。生：总结羟基对苯环的影响，使苯环上三个氢原子变活泼而易被取代。请学生演示:生：可用于鉴别和检验苯酚。巩固练习：见[多媒体]：[板书]四、苯酚的用途[多媒体]：【知识与技能】1、掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。【过程与方法】通过实验来学习乙醛的结构与性质的关系【情感、态度与价值观】培养实验能力，树立环保意识醛的氧化反应和还原反应醛的氧化反应课时安排★第一课时【引入】师：前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？写出反应的化学方程式。【学生活动】回忆，思考，回答并写出有关化学方程式：师：今天我们将学习乙醛的结构与性质。【板书】第二节醛分子式：C2H4O结构式：结构简式：CH3CHO官能团：—CHO或（醛基）（展示乙醛的分子比例模型）【设问】乙醛的结构简式为什么不能写成CH3COH？【回答】因为在乙醛的分子结构中，不含有羟基。（展示一瓶纯净的乙醛溶液，打开瓶盖，观察【学生活动】观察、闻气味，说出一些物理性质。如无色、有刺激性气味。【指导阅读】乙醛的物理性质，引导学生将分子量、沸点、溶解性与丙烷和乙醇进行比密度比水小，沸点20.8℃,易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。【过渡】师：从结构上分析可知，乙醛分子中含有官能团—CHO，它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。【学生活动】思考，描述乙烯和氢气加成时，是乙烯结构双键中的一个键断裂，加上两【追问】当乙醛和氢气发生加成反应时应如何进行呢？请一位同学到黑板上写出化学方①银镜反应【演示实验3-5】（此过程中要引导学生认真观察，了解银氨溶液的配制，银镜反应的2．必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。【指导学生】根据实验步骤写出化学方程式。【板书】AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O（银氨溶液的配制）实验现象：反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。【板书】②乙醛被另一弱氧化剂——新制的Cu（OCH3CHO+2Cu(OH)2→△实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。师:乙醛能被弱氧化剂氧化，有还原性，是还原剂。可用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验醛基的存在。此两个反应需要在碱性条件下进行。【小结】乙醛的主要化学性质：①乙醛能和氢气发生加成反应。②乙醛能被弱氧化剂氧化，更能被强氧化剂氧化。★第二课时【复习提问】师：乙醛的分子式及结构简式应怎样书写？【设问】如果结构简式为CH3CH2CHO，CH3CH2CH2CHO应叫什么名称？你能（学生思考回答：丙醛、丁醛。并让学生讨论、总结出醛的概念）【板书】二、醛类分子里由烃基和醛基相连而构成的化合物。【设问】①饱和一元脂肪醛的结构式的通式应如何表示？（学生讨论，分析，推测）或简写为RCHO。②分子式通式可表示为CnH2nO【追问】③醛类分子中都含有什么官能团？它对醛类的化学性质起什么作用？【提示】结合乙醛的分子结构及性质分析。（学生热烈讨论后回答，教师根据学生的回答给予评价并板书）①醛类分子中都含有醛基官能团，它对醛类物质的主要化学性质起决定作用。②推测出醛类物质可能能和H2发生加成反应，与银氨溶液及新制的Cu（OH）2反应。【联想启发】⑤如果醛类物质有这些化学性质，则体现了醛基有什么性质？【板书】分子式：CH2O结构简式：HCHO结构式：【强调】结构特点为羰基两侧是对称的氢原子，与其它醛类物质不同，甲醛分子中相当是含有两个醛基。【提示】根据乙醛的化学性质思考甲醛应有哪些化学性质。（学生讨论、回答）①能与H2发生加成反应：HCHO+H2CH3OHHCHO+4Ag(NH3)2OH→(NH4)2CO3＋4Ag↓+6NH3＋2H2O师：甲醛在工业上，可制备酚醛树脂，合成纤维、生产维尼纶等，也用于制福尔马林。【小结】以上学习的是醛类的概念及甲醛的性质和用途。思考、整理、归纳得出三者之间的转化关系：知识技能：掌握酯化反应的原理、实验操作及相关问题，进一步理解可逆反应、催化作能力培养：培养学生用已知条件设计实验及观察、描述、解释实验现象的能力，培养学生对知识的分析归纳、概括总结的思维能力与表达能力。科学品质：通过设计实验、动手实验，激发学习兴趣，培养求实、探索、创新、合作的科学方法：介绍同位素示踪法在化学研究中的使用，通过酯化反应过程的分析、推理、研究，培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的科学思维方法。教学方法：研究探索式，辅以多媒体动画演示。课时安排：第1课时：乙酸的性质及酯化反应实验（本文略去乙酸的其它性质部分）第2课时：酯化反应问题讨论第一课时【过渡】我国是一个酒的国度，五粮液享誉海内外，国酒茅台香飘万里。“酒是越陈越【板书】乙酸的酯化反应【学生实验】乙酸乙酯的制取：学生分三组做如下实验，实验结束后，互相比较所获得酸，按教材P71，图3-16连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有水的接受试管的液面上，观察现象。酸，按教材P71，图3-16连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有饱和碳酸钠溶液的接受试管的液面上，观察现象。②导管末端不要插入到接受试管液面以下；③加热开始要缓慢。【师】问题①：为什么要先加入乙醇，然后边振荡边慢慢加入浓硫酸和乙酸？【生】此操作相当于浓硫酸的稀释，乙醇和浓硫酸相混会瞬间产生大量的热量,并且由于乙醇的密度比浓硫酸小，如果把乙醇加入浓硫酸中，热量会使得容器中的液体沸腾飞溅，【师】问题②：导管末端为什么不能插入到接受试管液面以下？【生】防止加热不均匀，使溶液倒吸。【追问】除了采用这样一种方法防止倒吸外，此装置还有哪些其它改进方法？【生】可以将吸收装置改为导管连接干燥管，干燥管下端插入液面以下防止倒吸（或其【生】防止反应物还未来得及反应即被加热蒸馏出来，造成反应物的损失。【师】所以此装置也可以看作是一个简易的蒸馏装置，那么，装置的哪一部分相当于蒸【生】作为反应容器的试管相当于蒸馏烧瓶，导管相当于冷凝管，不是用水冷却而是用【追问】开始时缓慢加热是不是在产物中就不会混入乙酸和乙醇了？如何验证？【生】用蓝色石蕊试纸来检验，如果变红，说明有乙酸；乙醇可以用红热的铜丝与之反应后显红色来检验。振荡一下，看是否有气泡逸出就可以了；②接受试管中有大量的水，其中溶解的少量乙醇可能无法通过CuO与乙醇的反应来验证，但可根据有乙酸挥发出来，推知也会有乙醇挥发出来。【师】接受试管中有什么现象？所获得产物的量多少如何？【总结】第一组接受试管内无明显现象，第二、三组实验中接受试管内有分层现象，并有浓厚的果香气味。从对比结果来看，第一组做法几乎没有收集到产物；第二组做法得到一定量的产物；第三组做法收集到的产物的量最多。【布置课后讨论题】②第二组做法比第三组做法得到的乙酸乙酯的量明显少，试分析原因，并设计③你对酯化反应有哪些方面的认识？请查阅相关资料后回答。第二课时【引入】回忆上节课的实验和课后讨论题。【答】CH3COOH跟C2H5OH发生酯化反应是有机物分子间的反应，在不加浓硫酸时，即使在加热条件下，反应速率仍很慢，所以当混合物加热时，蒸气成分是CH3COOH和2H5OH的蒸气，乙酸乙酯的蒸气极少甚至可以说没有，当然在Na2CO3溶液的液面上不会收集到乙酸乙酯。由此可见，浓硫酸主要起催化作用，其次，因为制取乙酸乙酯的反应是可逆的，所以浓硫酸也能除去生成物中的水，有利于反应向生成物方向进行。【板书】1、浓硫酸的作用：催化剂；除去生成物中的水，使反应向生成物方向进行。【师】在该反应中，为什么要强调加冰醋酸和无水乙醇，而不用他们的水溶液？【生】因为冰醋酸与无水乙醇基本不含水，可以促使反应向生成酯的方向进行。【师】在上一节的实验中，为了获取更多的乙酸乙酯，我们除了利用浓硫酸除去生成物中的水，促使反应向生成物方向进行外，还用到了其它什么方法促使反应向生成物方向进【生】制取乙酸乙酯的实验同时还是一个简易的蒸馏装置，边反应边蒸馏，使生成物及时从反应体系中分离出去，也有利于试管内的反应向生成物方向进行。验证明你的分析是正确的。是乙酸乙酯、乙醇和乙酸，冷凝成液体后收集在盛水的试管中，但乙酸和乙醇是溶于水的，乙酸乙酯作为有机物，又易溶于乙酸和乙醇这样的有机溶剂中，所以必然有部分乙酸乙酯溶在乙酸和乙醇的水溶液中，因而收集量减少；但试管中如果盛放Na2CO3溶液，可以除去乙酸，溶解乙醇，减少乙酸乙酯在溶液中的溶解量，提高收集效率，并提高乙酸乙酯的纯度，【板书】2、饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸，溶解乙醇，减少乙酸乙酯在溶液中的溶解【实验证明】取等浓度、等体积的乙酸（或乙醇）溶液和碳酸钠溶液，分别盛放于两支试管中，再分别加入等体积乙酸乙酯，振荡后静置，结果是盛乙酸（或乙醇）溶液的试管中的乙酸乙酯变少，另一个几乎无变化。（需要注意的是，在此，学生往往会提出乙醇没有与Na2CO3反应的问题，更进一步的【答】酯化反应是指酸跟醇反应生成酯和水的反应（与将来在选修【板书】3、酯化反应：酸跟醇反应生成酯和水的反应。【分析】脱水有两种情况1）酸脱羟基醇脱氢2）醇脱羟基酸脱氢。在化学上为了辨明反应历程，常用同位素示踪法。即把某些分不清的原子做上记号，类似于侦察上的跟踪追击。事实上，科学家把乙醇分子中的氧原子换成放射性同位素18O，结果检测到只有生成的乙酸乙酯中才有18O，说明脱水情况为第一种，即乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”。放射性同位素示踪法可用于研究化学反应机理，是匈牙利【板书】反应机理：酸脱羟基醇脱氢【动画演示】用3D动画演示乙酸与乙醇发生酯化反应的过程，使学生加深对反应机理【师】还记得我们在讲酯化反应的开始提到的问题吗？为什么“酒是越陈越香”？请大家结合所学过的醇和酸的知识做出解释。【生】酒在放置过程中，其中的乙醇有部分逐渐转化为乙酸，乙酸和乙醇缓慢反应生成用作各种饮料、糖果、香水、化妆品等的香料。【小结】略【作业布置】略【板书设计】乙酸的酯化反应1.浓硫酸的作用：催化剂；除去生成物中的水，使反应向生成物方向进行。2.饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸，溶解乙醇，减少乙酸乙酯在溶液中的溶解量。3.酯化反应：酸跟醇反应生成酯和水的反应。反应机理：酸脱羟基醇脱氢识，解决一析方法作铺【过渡】组为单位，共同讨论完成“思考与交流”导了通过小组合“思考与交【教师评价】补力考【小结】【作业布置】【作业布置】第二种是聚偏二氯乙烯，简称PVDC，2、理解油脂的组成和结构3、引导学生结合日常生活中所能接触到的油脂知识与其结构联系起来，了解油脂4、使学生理解油脂的化学性质（氢化、皂化和水解反应）5、常识性介绍肥皂、合成洗涤剂与人体健康等知识通过设计实验、探索实验、阅读材料等方法，让学生在自主活动过程中培养和提高实验操作能力、自学能力、观察能力、分析能力和理解能力。通过联系生活、生产实际问题培养学生对知识的迁移能力和推理能力。情感目标1．在科学探究过程中，通过比较和分析，不断地揭示问题和解决问题，让学生从问题中获得新知识，激发学生强烈的求知欲，同时开发学生的智力。2．培养学生的自主、勤思、严谨、求实、创新的科学精神。整节重点难点：油脂的结构、油脂的皂化反应及化学方程式的书写教学课时：二课时第一课时重点难点：油脂的概念和组成结构第二课时重点难点：油脂的化学性质教材中，主要突出油脂的化学性质，而水解反应和氢化反应的原理则是整节书的重建议将本节书分两个课时教学：第一节着重知识的迁移。先从学生已经了解过的烃的衍生物的结构引出油脂的结构和组成；第二节着重新知识的理解。开始还是以酯的水解反应和不饱和烃的加成反应入手，过让学生掌握起化学反应原理和化学方程式的书1，以老师为桥梁，通过引导学生提出问题－分析问题－实验－解决问题这一模式进行螺旋教学，以突破教学重点，并调动学生探究的积极性2，以本节课的设计分组实验为界面，复习烃和烃的衍生物的化学性质等有关知识。药品：食用油、汽油、溴水或碘水仪器：试管、胶头滴管、【引入，投影】一听到油脂，你一定说，哎呀，我怕胖，不吃有油脂的东西，其实适量的摄取油脂，是不会让妳变胖的，油脂主要的功能是产生热量，帮助脂溶性维生素的吸收，而且对身体的器官也有保护的作用。前阶段的学习中我们已经接学过烃的衍生物——酯。今天，我们来学习另一种“脂”。【知识回顾】2、酯化反应与酯水解反应的关系5、有机氧化反应：加氧或去氢的反应有机还原反应：加氢或去氧的反应【讲述】油脂的概念聆听，思考，理解识，以固有梁，更好地聆听，思考，理解【过渡】从以下事实可以得出油脂具有哪些物理【联系实际】引导学生联系生活实际，得出油脂（1）平日家中做汤放油，油浮在水面上而不溶（2）衣服上的油渍能用汽油洗净。【探索实验】指导学生分组进行有关“油脂的物实际，得出结论1）食用油的密度比水结论：食用油易溶于汽油。现象：食用油的粘度比较大。结论：食用油的粘度比较大。【板书】二、油脂的物理性质【设问】1．从“油脂的结构”特征分析它可能具有的化2．若油脂的烃基中含有不饱和成分，我们如何验证？（并设计实验）【分析引导】合物，而高级脂肪酸中的“烃基”既有饱和的，又有不饱和的。因此，许多油脂兼有“不饱和烃”和“酯类”的一些化学性质，可以发生“加成反应”和水解反应“。2．可以用“溴水”或“碘水”检验油脂中的烃基是否饱和。若溴水或碘水褪色，则证明油脂中的烃基含有不饱和成分；若溴水或碘水不褪色，学生设计实验，分组探究则证明油脂中的烃基含有饱和成分。【板书】三、油脂的化学性质聆听，思考，理解（1）碱性水解（皂化反应）皂化反应——油脂在碱性条件下的水解反应叫硬脂酸钠是肥皂的有效成分。应用：工业以油脂为原料制高级脂肪酸和甘油。【板书】四、油脂的用途1．油脂是人类的主要食物之一。我们在日常饮食中应该合理摄到油脂，而且应该少吃饱和度高的油脂，多吃油脂容易患高血脂油脂在人体中的消化过程与油脂的水解有关。聆听，思考，理解2．油脂是重要的化工原料巩固，旧知识的升华“巩固，旧知识的升华【科学视野】肥皂的去污原理及合成洗涤剂【科学视野】肥皂的去污原理及合成洗涤剂3．“肥皂”与“合成洗涤剂”的比较4．“合成洗涤剂”的优点、缺点及发展方向【本节小结】指导学生归纳总结出本节所学的内容。温故知新指导学生归纳总结出本节所学的内容。运用类推、迁移的方法掌握糖类主要代表物的性质，通过探究实验，？（2O(l)一现象的原因是()A．蔗糖本身具有还原性B．蔗糖被还原C．实验过程中蔗糖发生水解D．在生产和贮A．蔗糖尚未水解B．加热时间不够上述实验的正确操作是4．棉子和甜菜中含有棉子糖，使棉子糖水解，6H10O5)n6H10O5)mC12H22O11C6H12O6碘水 银氨溶液水浴加热[阅读]学生阅读教材P84第三节蛋白质和核酸教学目标:了解氨基酸的结构特点及性质；了解肽键及多肽；了解蛋白质的组成；初步掌握蛋白质的重要性质和检验方法；了解蛋白质的用途。1、通过学生动手实验培养操作技能与观察能力，使之正确进行实验分析，从而加深对概念的理解，并抽象形成规律性认识。2、培养学生通过观察实验现象，进行分析、推理，得出结论的思维能力。让学生初步了解蛋白质是生命最基本的物质基础，培养学生的辩证唯物主义思想。通过学生实验，使学生的科学态度、思想情趣得到陶冶；通过结晶牛胰岛素的成功合成激发学生爱国主义思想感情，民族自豪感。科学方法：观察方法和科学抽象的方法。教学重点：蛋白质的化学性质和酶的特性。教师活动聆听说明蛋白质广泛存在于生物体内，是组成细胞的基础物质。是生命的基础，没有蛋白质就没有生命。聆听紧扣时代信息激发学习兴趣；调动学生的学习积极性。今天我们就一起来学习有关蛋白质的知紧扣时代信息激发学习兴趣；调动学生的学习积极性。谈到蛋白质，我们首先来学习氨基酸。有焦臭味，说明毛发中含有碳、氢、氧元素之有焦臭味，说明毛发中含有碳、氢、氧元素之外，还含有其他元素。引起学生兴趣和生物科联系培养学生学科间的联系能力【讲述】蛋白质的相对分子质量很大，可以达到上千万。但是如此大的高分子化合物，也是由基本结构单元构成的，就是氨基酸（生物课已知）一、氨基酸的结构与性质给出甘氨酸、丙氨酸、谷氨酸的结构引导学生观察氨基酸的结构特点。【设问】看以上氨基酸的结构式指出哪定义：羧酸分子里烃基上的氢原子被氨基取代后的生成物叫氨基酸学生观察甘氨酸、丙氨1培养归纳总结的能力酸、谷氨酸的结构，总结归纳氨基酸结构特2、复习官能团与性质关系点。得出氨基酸的通式【讲解】氨基酸的性质聆听官能团决定有机物的性质。氨基酸结构中均含有-COOH和-NH2，应具有什么性观察答出：-COOHNH2CH2COOH+NaOH→和-NH2NH2CH2COO-Na++H2O1、结构决定性质，进行辩证唯物2、提高书写化学方程式的能力。3、通过结构式推导性质。试写出与盐酸反应的化学方程式NH2CH2NH2CH2COOH+HCl→Cl-+NH3CH2COOH练习方程式的书写练习方程式的书写学方程式。生酯化反应的化学方程2NH2CH22NH2CH2COOH→NH2CH2CONHCH2COOH+H2O生物知识的复习讲解】两个氨基酸彼此之间脱一分子水方程式。得到的产物叫二肽。许多氨基酸分子彼此脱水生成的化合物叫多肽。【讲述】蛋白质在希腊文Proteios的意存在：动物的肌肉、皮肤、血液、乳汁及毛、发、蹄、角等，或存在于植功合成了具有生物活性的——结晶牛胰岛素。这是科学史上的一大成就，可以说是科学史上又一“丰碑”。在认识生命现象揭开生命奥秘的伟大历程中，做【板书】二、蛋白质的结构与性质【引入】蛋白质是含氮生物高分子化合物，有C、H、0、N、S等元素，还有一阅读课本、聆听些微量元素，构成的种类有10万种以天然蛋白质的结构独特而稳定，按照氨基酸的连接方式分为：一级结构、二级结构、三级结构、四级结构。氨基酸脱水形成肽，而蛋白质的多肽周围都有氨基、羧基等碱性或酸性基团存在，所以蛋白质和酸、碱都反应，具有根据蛋白质的结构，还有其他的性质：【板书】思考、回答【设问】人体如何吸收吃入体内的食（指导学生实验）【设问】从本实验可得出何结论？（引出蛋白质的盐析和变性概念）激发学生爱国主义热情和民族自豪感，进一步激发学生探索蛋白质知识的兴趣，创设悬念引入新激发学生探索蛋白质知识的兴与生物学科联系，实现学科间交流（3）学会从实验现象分析、归纳整理出结论的科学方法。（4）激发学生探究问题的兴趣，主动学习知识【练习】比较蛋白质的盐析和变性思考、讨论【思考、讨论】4．蛋白质的颜色反应【讲解】蛋白质的颜色反应是检验蛋白质的方法聆听之一，反应的实质就是硝酸作用于含有苯环的蛋白质使它变成黄色的硝基化合【设问】在日常生活中还有什么其他方【演示实验】分别灼烧：羊毛线、棉线离火即熄灭，燃烧有蛋白质臭味，灰烬呈卷曲状为黑褐色结晶，用手指可碾成粉末；棉线燃烧无气味，烧后成灰。三、酶【讲述】生物体、植物无时无刻都在进行着化学反应，并且这些反应在生物体存在的条件下进行，而且会随着环境、身体的情况而随时自动、精确的改变【设问】是什么让这些反应可以实现加强掌握蛋白质的性质了解其它影响蛋白质变性的因将知识运用于生活中理论联系实际复习生物课内容，实现学科间交流【设问】DNA是什么？2、具有高度的专一性【讲解】核酸是一类含磷的高分子化3、具有高效催化作用合物，DNA就是其中组成，还有一种是RNA（核糖核酸），DNA和RNA互相作用脱氧核糖核酸合成蛋白质。我国在1981年用人工的方生物激发学生爱国主义热情和民族自法合成了酵母丙氨酸转移核糖核酸，是唯一参加世界人类基因组研究的发展中【课堂练习】1、下列过程中，不可逆的是。（A）蛋白质的盐析（B）酯的水解（C）蛋白质的变性（D）氯化铁的水解2、欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质应加入()。（A）甲醛溶液（B）饱和Na2SO4溶液（C）CuSO4溶液（D）浓硫酸3．下图表示蛋白质分子结构的反馈基本知识的掌握情况。4、下列哪种作用不属于蛋白质变性()A、制作豆腐B、制作干酪C、淀粉水解D、酒精杀菌二、填空题本题是高考题可反馈出学生学习本节知识后思维发展水平。不是高分子化合物，这三种物质水解的最终产物分别是蛋白质→淀粉→;脂肪→;在蛋白质水解的最终产物分子中，含有官能团。*6．若将氨基乙酸和丙氨酸混合反应（在一定条件下）最【小结】蛋白质的性质（学生归纳总结后打出投影）4、变性；5、颜色反应。通过填空题反馈大多数学生对本节知识的掌握情况。提高学生的分析、推理、判培养表达能力培养学生归纳、总结能力5、脂肪、氨基酸、葡萄糖、脂肪酸和甘油、氨基、羧基试管往装有蛋白质的试管中添加的试剂或操作4现象继续往试管滴加入水后的现第五章进入合成有机高分子化合物的时代第一节合成高分子化合物的基本方法知识和技能1.能举例说明合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节2.能说明加聚反应和缩聚反应的特点过程与方法了解高分子化合物合成的基本方法。情感、态度与价值观使学生感受到，掌握了有机高分子化合物的合成原理，人类是可以通过有机合成不断合成原自然界不存在的物质，从而为不断提高人类生活水平提供物质基础。通过具体实例说明加成聚合反应和缩合聚合反应的特点，能用常见的单体写出简单的聚合反应方程式和聚合物的结构式，或从简单的聚合物结构式分析出单体。理解加聚反应过程中化学键的断裂与结合，用单体写出聚合反应方程式和聚合物结构式；从聚合物结构式分析出单体。1加聚与缩聚反应的一般特点3、加聚反应与缩聚反应单体识别的4、加聚反应和缩聚反应方程式的书写第一课时[复习]聚乙烯是一种生活中常用的塑料。请用化学方程式表示聚乙烯的合成方法。[提问]从形式上来看，此反应有什么特点？属于什么反应类型？[生]由许多小分子通过加成反应变成一个有机高分子化合物，既属于加成反应又属于聚合反应，叫做加