2024-2025学年高二化学期中复习考点清单与练习：反应热、焓变与热化学方程式

专题01反应热、始变与热化学方程式

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■考点清单01体系与环境

我们用观察、实验等方法进行科学研究时，先确定要研究的对象，把研究的对象与其余物质分开:

1.体系是与周围其他部分区分开来的根据需要所研究的对象。如将试管中的盐酸、NaOH溶液及发生

的反应等看作一个反应体系，简称体系(又称系统)。

2.环境是与傕系相互影响的其他部分。如盛有溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境。

【温馨提醒】

体系与环境不是固体不变的，因研究的对象变化而变化，如把盐酸、氢氧化钠溶液及发生的反应作为

研究的对象，则盐酸、氢氧化钠溶液及发生的反应为体系，而试管与空气为环境，如果把盐酸、氢氧化钠

溶液及发生的反应和试管作为研究的对象，则盐酸、氢氧化钠溶液及发生的反应和试管为体系，空气为环

境。

■考点清单02反应热与焰变

1.反应热

(1)定义：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简

称反应热。

说明：热量是指因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量

(2)符号：AH

⑶单位：kJ-mo「或kJ/mol

(4)测定方法：利用量热计直接测定

2.内能、焰、烂变

(1)内能(符号为S：体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响

(2)焰(符号为功：与物质内能有关的物理量

(3)熔变与反应热的关系：在等压条件下进行的化学反应，其反应热就等于反应的熠变

(4)熔变的符号和单位：AH,kJ/mol或kJmo「

(5)焰变与焰的关系：AH=EU成物一H反应物

3.婚变(或反应热)与吸、放热反应的关系

放热反应：AH为即AH^O(放热—体系能量降低)

吸热反应：AH为“+”，即AH二0(吸热—体系能量升高)

比较大小：比较AH大小时，要带上号，即所有放热反应的熔变小王所有吸热反应的熔变

4.反应热和焰变的比较

类别

反应热焰变

项目

化学反应中生成物的总培

不同点概念化学反应释放或吸收的热量

与反应物的总焰之差

的意义“十”表示反应吸热，“一”表示反应放热

相同点

数据来源可以通过实验直接测得，也可以利用已知数据通过计算求得

①等值关系：恒压条件下反应的反应热等于焰变

联系

②等价关系：符号是单位是kJmoL

【温馨提醒】

①烙(H)是与内能有关的物理量，内能描述的是物质所具有的能量，是物质固有的性质之一。不同的物

质，其焰不同；相同的物质，如果温度或压强不同，物质的状态不同，其熔也会不同

②焰、焰变、反应热代表的意义不同；焰只有正值，而熔变有正值、负值之分

③化学反应的能量变化主要表现为热量变化，但并不完全是热量变化，还有光能、电能等

④物质发生化学反应一定伴随着能量变化，但伴随能量变化的物质变化不一定都是化学变化。如：水

蒸气变成液态水的过程放热，但该变化为物理变化

⑤能量越低越稳定。同一物质能量由高到低：气体(g)>液体(1)>固体(s)；稳定性：气体(g)〈液体(1)〈固体

(s)

⑥任何化学反应在发生物质变化的同时都伴随着能量的变化，通常表现为热量变化，即放出热量或吸收

热量。在化学反应中，一定条件下所释放或吸收的热量即为化学反应热。

■考点清单03反应热与化学键及物质的能量关系

1.微观：化学键的断裂与形成

反应物—断键-吸收能量>生成物一成键一释放能量

吸收能量一吸热反应一焙变为正值

反应物一断键一吸收能量<生成物一成键一释放能量

释放能量一放热反应一焰变为负值

吸热反应放热反应

2.宏观：反应物与生成物的总能量

反应物的总能量〉生成物的总能量一放热反应一焰变为负值

反应物的总能量〈生成物的总能量一吸热反应一焰变为正值

3.常见物质化学键的键数

Imol石墨金刚石Si

CO2CH4p4SiO2

物质(C=o)(C-H)(P-P)(Si-O)(C-C)（C-C）(Si-Si)

键数24641.522

■考点清单04放热反应与吸热反应

1.基本概念

（1）放热反应：反应完成时，生成物释放的总能量太王反应物吸收的总能量的反应是放热反应。由于反

应后放出热量（释放给环境）而使反应体系的能量降低，故\H<,即AH为二。（2）吸热反应：反应完成时，

生成物释放的总能量小王反应物吸收的总能量的反应是吸热反应。由于反应时吸收环境能量而使反应体系

的能量升高,故二0,即AH为+

2.符号的规定

规定放热反应的AH为“一””吸热反应的AH为“+”，即：放热反应的AH《），吸热反应的AHX）。

3.图示法描述吸热反应与放热反应

能量能量

反应物生成物

放出：吸收/一\

\热量必”为“-”能量yAH为

/1或A”>0

图示\［或A"<0

生成物反应物

0反应0反应

放热反应吸热反应

反应物的总能量大于生成物的总能量为反应物的总能量小于生成物的总能量为

结论

放热反应,即：E（反应物）AE（生成物）吸热反应,即：E（反应物）<£（生成物）

4.常见的放热反应、吸热反应

（1）常见的放热反应

①所有的燃烧反应，如：木炭、CH4等在空气或氧气中的燃烧，钠、H2在氯气中燃烧，镁条在CO2中

燃烧

②所有的酸碱中和反应，如：HC1+NaOH=NaCl+H2O

③大多数的化合反应，如：CaO+H2O=Ca(OH)2H2+F2=2HF

④铝热反应，如：2Al+Fe2O3^^2Fe+Al2O3

+2+

⑤活泼金属与水、与酸的反应，如：2Na+2H2O=2NaOH+H2TMg+2H=Mg+H2T⑥生成沉淀的

反应

(2)常见的吸热反应

①大多数分解反应，如：NH4ClANH3T+HCltCaCCh遢暹CaO+CO2T

@Ba(OH)2.8H2O与NH4C1的反应

③C和CO2发生的化合反应及C和H2O(g)的反应

l

④以碳、CO、H2为还原剂的氧化还原反应：如：H2+CUOAH2O+CUC+H2O(g)=CO+H2

5.放热反应和吸热反应的判断

(1)AH为“一”或AH<0是放热反应,NH为或AH>0是吸热反应

(2)若生成物的总能量大于反应物的总能量，则为吸热反应

(3)由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为幽反应

(4)加热引发的反应，停止加热后反应能继续进行的，则为放热反应,停止加热后反应随之停止，则为

吸热反应

【温馨提醒】

①放热反应和吸热反应是针对化学反应而言，物质三态之间的变化有能量的变化，但属物理变化,故

不属于放热反应或吸热反应

②放热反应和吸热反应取决于反应物和生成物总能量的相对大小，与反应条件并无必然的关系

③AH不仅应用在化学反应中，它还应用于任何有能量变化的过程，如：H2O(l)^H2O(g)AH>0；共

价键的断裂，吸收能量，AH>0；原子间通过共用电子对形成共价键，放出能量，AH<0

注：反应的热效应与反应条件无关

■考点清单05中和热概念及其数值

1.概念：在25℃和lOlkPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成Imol液态HzO时所

放出的热量。

+1

2.表示方法：H(aq)+OH-(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJ-moP

【温馨提醒】

①条件：稀溶液，因浓酸溶液或浓碱溶液稀释时会放出热量

②反应物：酸与碱(在中学化学中，只讨论强酸和强碱反应的中和热)

③生成物及其物质的量：必须是形成Imol的H2O⑴

④表述：用文字叙述中和热时，不带“一”；用AH表示时，带上“一”。如：强酸与强碱反应的中和热为

57.3kJ-mo「i或AH=—57.3kJ-moP1

⑤强酸、强碱发生中和反应时，中和热为一定值，与酸、碱的用量无关，与其中一种过量也无关，但

酸和碱放出的热量与其用量有关

⑥浓的强酸和强碱在发生中和反应的同时还要发生溶解，溶解要放出热量，故放出热量大于57.3kJ

⑦弱酸和弱碱在发生中和反应的同时还要发生电离，电离要吸收热量，故放出热量小于57.3kJ

⑧中和反应的实质是H+和01T化合反应生成比0。若反应过程中有其它物质生成(生成不溶物质或难电

离的物质等)，这部分热量不包含在中和热内

■考点清单06中和反应反应热的测定

1.实验装置

2.实验测量数据

(1)反应物温度的测量

①用量筒量取50mL0.50moi1一1盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量

并记录盐酸的温度(数据填入下表)。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用

②用另一个量筒量取50mL0.55mol-L-1NaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度(数据填

入下表)

(2)反应后体系温度测量

打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀

速搅拌。密切关注温度不变化，将最高温度记为反应后体系的温度(故)

(3)重复上述步骤(1)至步骤(2)两次

3.数据处理

(1)取盐酸和NaOH溶液温度的平均值记为反应前体系的温度(幻。计算温度差攵一外，将数据填入下表

实验反应物的温度?1/℃反应前体系的温度反应后体系的温度温度差

次数(亥一九)/℃

盐酸NaOH溶液tl/℃r2/℃

1

2

3

(2)取三次测量所得温度差的平均值作为计算依据

(3)根据温度差和比热容等计算反应热

4.中和热的计算

(1)计算依据：Q=ctnAt

式中：。为中和反应放出的热量，。为反应混合液的比热容，机为反应混合液的质量，。为反应前后溶

液温度的差值。

(2)计算技巧：为了计算简便，可以近似地认为实验所用酸、碱稀溶液的密度、比热容与水的相同，并

忽略量热计的比热容。

①50mL0.50mol-L-1盐酸的质量加=50g,50mL0.55mol-L1NaOH溶液的质量相2=50g②反应后生

成的溶液的比热容c=4.18J-Cg-rr1,50mL0.50mol-L1盐酸与50mL0.55mol-L1NaOH溶液发生中和反

应时放出的热量为。=0%加=。(加1+%2>«2—/1)=0.418«2—11)日

③生成ImolHzO时放出的热量为，kJ

则中和热A“=—"FUkJmoC1

(3)中和热△”计算：△〃=————?-----[c=4.18J-(g・℃)—i]

n(H2O)

5.中和热测定实验中应注意的事项

(1)测量盐酸的温度后，要将温度计上的酸冲洗干净后,再测量NaOH溶液的温度，避免酸、碱在温度

计的表面反应放热而影响测量结果

(2)实验中要用强酸、强碱的稀溶液(0.1〜0.5mol-L1)

(3)测定中和热不能用弱酸或弱碱，因弱酸、弱碱电离时吸收热量而使测量数值偏低

(4)中和热的数值是测定时与强酸、强碱的用量无关

(5)加过量碱液使酸完全反应，碱过量对中和热测定没有影响

(6)数据处理时，相差较大的数据可能是偶然误差引起的，应舍去

6.误差分析——以50mL0.50mol-L-1盐酸与50mL0.55mol-L-1NaOH反应为例

引起误差的实验操作温度差|AH|

保温措施不好偏小偏小

搅拌不充分偏小偏小

所用酸、碱浓度过大偏大偏大

用同浓度的氨水代替NaOH溶液偏小偏小

用同浓度的醋酸代替盐酸偏小偏小

考点清单07热化学方程式

1.定义：表示反应所昼放或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式

2.意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化

3.书写：

(1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强)有关，绝大多数反应热是在25℃,WlkPa下测定,

可省略不写

(2)注明物质状态：分别用上、_L、工、aq表示固体、液体、气体和溶液

(3)注明焰变值：应包括符号(“+”或数值和单位

(4)注意守恒关系：物质守恒(化学方程式配平)和能量守恒(焰变值与化学计量数对应)

(5)区别于普通化学方程式：不再标注“广、”「以及“点燃”、“加热”等

4.判断热化学方程式的正误要注意“四看”

(1)看各物质的聚集状态是否正确

(2)看AH的正负号是否正确

(3)看反应热的单位是否为kJ/mol

(4)看反应热数值与化学计量数是否相对应

【温馨提醒】

①需注明物质的聚集状态

②各物质前的计量数只表示物质的物质的量，所以可以写整数也可以写分数

③AH的数值随整个方程式发生变化，方程式加倍或减少，AH也随之加倍或减少；方程式反应物和生

成物调换，AH的正负号也随之调换

④不写反应条件；由于已经注明了物质的聚集状态，所以热化学方程式不写kf

⑤不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的AH都表示反应进行到底(即完全转化)时的能量变化

⑥需注明反应的温度和压强，但因中学化学所用的AH的数值一般都是在lOlkpa和25℃时测定的，因

此可以不注明

⑦注意燃烧热和中和热

(1mol可燃物)

延一皿⑷、%一%。。)、S*S()2(g))

《生成1mol40(1))

X稀的强酸和强碱反应)

」考点清单08燃烧热

1.概念：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。

2.单位：kJ-mo「或kJ/mol

3.意义：甲烷的燃烧热为890.3kJ-mol—l,或AH=-890.3kJ-mo「,它表示25℃、101kPa时，1mol

甲烷完全燃烧生成1molCCh(g)和2molH2O⑴时放出890.3kJ的热量。

4.书写：书写表示燃烧热的热化学方程式时，以燃烧LmeL可燃物为标准来配平其余物质的化学计量

数，同时可燃物要完全燃烧且生成指定产物。例如：H2(g)+O2(g)=H2O(l)AH=-285.8kJ-moP^

【温馨提醒】

①燃料1mol；

②完全燃烧；

③生成指定产物：C元素—CO2(g)、H元素-HzOQ)、S元素-SC)2(g)、N元素-N2(g)、X(卤素)-HX(g)

④燃烧热的数值与化学计量数无关。

5.燃烧热的计算

由燃烧热定义可知：25℃、101kPa时，可燃物完全燃烧产生的热量=可燃物的物质的量x其燃烧热

即：。放=w(可燃物户|△司；或变换一下求物质的燃烧热：△8=_〃(蕊物此公式中的是指物质

的燃烧热，而不是指一般反应的反应热

6.反应热、燃烧热和中和热的比较

反应热燃烧热中和热

25℃、101kPa时，1mol在稀溶液中，酸与碱发生中

化学反应过程中放

概念纯物质完全燃烧生成稳定和反应生成1mol液态水时

出或吸收的热量

的氧化物时所放出的热量所放出的热量

能量的变化放热或吸热放热放热

放热时，AH<0；

NH的大小AH<0AH<0

吸热时，AH>0

反应条件一定压强下25°C、101kPa稀溶液

反应物的量不限1mol纯物质不一定是1mol

生成物的量不限不限1mol液态水

NH=~akJ-mol1或燃烧热为或A”中和热为57.3kJ-mo「或

表示方法

\H—+akJ-mol1=~akJ-mol1AH=—57.3kJ-mol1

【温馨提醒】

⑴用“焰变(AH)”表示反应热时，AH>0表示吸热，AH4表示放热，因而，AH后所跟数值需要带“+”、

“―”符号

(2)描述反应热时，无论是用“反应热”、“焰变”表示还是用AH表示，其后所跟数值需要带“+”、“一”符

号

(3)用文字描述中和热和燃烧热时，不带“一”号，但用AH表示时必须带“一”符号。如：CH4的燃烧热为

890.3KJ/moh甲烷的燃烧热A//=-890.3KJ/mol

■考点清单09反应热大小比较

1.同一反应生成物的状态不同时：

A(g)十B(g)=C(g)；AHi<0A(g)+B(g)=C(l)；AH2<0AH2<AHI

2.同一反应反应物状态不同时：

S(g)+O2(g)=SO2(g);AHi<0S(s)+O2(g)=SO2(g)；AH2<0AHI<AH2

3.两个有联系的不同反应相比

C(s)+O2(g)=CO2(g);AHi<0C(s)+O2(g)=CO(g)；AH2<0一定有△H1RH2

注：比较两个反应的AH大小时，一定要考虑符号

1.已知反应A+B=C+D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()

A.A的能量一定高于C

B.B的能量一定高于D

C.A和B的能量总和一定高于C和D的能量总和

D.因该反应为放热反应，故不必加热就可自动进行

【答案】C

【解析】放热反应是指反应物的总能量大于生成物的总能量，与反应条件(如加热)无关，A项，未说明

BD的能量关系，故A错误；B项，未说明AC的能量关系，故B错误；C项，反应物总能量高于生成物总

能量为放热反应，故C正确；D项，有些放热反应需要加热引发才能发生，比如物质的燃烧，故D错误。

A.反应过程中，消耗的反应物越多，AH越大

B.AH>0时反应放热，AH<0时反应吸热

C.AH越大，说明反应放出的热量越多

D.能量变化如图所示的化学反应为放热反应，AH为

【答案】D

【解析】A项，AH与化学方程式中的化学计量数有关，与反应物的用量无关，A项错误；B项，AH>0

时反应吸热，AH<0时反应放热，B项错误；C项，反应热有正、负，反应放出的热量越多，AH越小，反

应吸收的热量越多，AH越大，C项错误；D项，由于反应物的总蜡大于生成物的总熔，故由反应物转化为

生成物时，该反应为放热反应，AH为D项正确；故选D。

3.由右图分析，有关叙述正确的是()

A.A—B+C和B+C—A两个反应吸收或放出的能量不等物

质

B.A—B+C是放热反应贮

存

的

C.A具有的能量高于B和C具有的能量总和能

量

D.A—B+C是吸热反应，则B+C—A必然是放热反应

【答案】D

【解析】由图可看出，B+C的烙图于A的焰，则反应B+C->A一定要放热反应，反之，A—B+C的

反应一定是吸热反应。根据能量守恒定律，两反应吸收和放出的热量一定相等。

4.关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是()

A.为了使反应进行得更完全，可以使酸或碱适当过量

B.准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次

C.中和反应反应热测定的实验结果与所用酸、碱的用量和种类均无关

D.用铜丝代替玻璃搅拌棒，会使中和反应反应热的测定值偏大

【答案】A

【解析】A项，为了使反应进行得更完全，可以使酸或碱适当过量，A正确；B项，每次实验中需要测

量酸碱溶液的温度，和反应后的温度，一般实验要重复操作，所以至少6次，B错误；C项，中和反应反

应热测定的实验结果与所用酸、碱的用量无关，但是与所用酸、碱的种类有关，C错误；D项，用铜丝代替

玻璃搅拌棒，铜丝是热的良导体，造成热量散失过多，会使中和反应反应热的测定值偏小，D错误；故选

Ao

5.下列反应的AH表示的是中和热的是()

A.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)AH,

B.H2SO4(?^aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(1)AH2

C.HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)AH3

D.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)AH4

【答案】C

【解析】中和热的概念，稀酸和稀碱发生中和反应，生成Imol液态的水放出的热量，其稀酸和稀碱必

须是强酸和强碱。A项不符合生成Imol液态水；B项中浓硫酸不符合稀酸；C项正确；D项CH3coOH是

弱酸不符合条件。

6.在测定中和反应的反应热的实验中，下列说法正确的是()

A.使用搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差

B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

C.用0.5molL-iNaOH溶液分别与0.5moll」的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测

得的中和反应的反应热数值相同

D.在测定中和反应的反应热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、温度计

【答案】A

【解析】A项，在中和反应的反应热的测定中，使用搅拌器，目的是使反应物混合均匀，加快反应，

减小误差，A正确；B项，温度计水银球不能接触烧杯底部，B错误；C项，CH3coOH为弱酸，电离时吸

热，故测得的中和反应的反应热比用盐酸时数值小，C错误；D项，实验仪器中不需要天平，D错误；故

选Ao

+

7.已知中和热可表示为：H(aq)+OH-(aq)=H2O(1)AH=-57.3kJ/mol

CH3coOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)AH=-QikJ/mol

2so4(浓)+NaOH(aq)=|Na2so4(aq)+H2O⑴AH=-Q2kJ/mol

HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H20(l)AH=-Q3kJ/mol

上述反应均系在溶液中进行的反应，Qi、Qz、Q3的关系正确的是()

A.QI=Q2=Q3B.Q2>QI>Q3C.Q?>Q3>QID.Q?=Q3>QI

【答案】c

【解析】反应①是CH3COOH和NaOH反应，由于CH3coOH是弱酸，由于CH3coOH电离会吸热，

导致放出的热比中和热数值小；反应②H2s。4(浓)和NaOH反应，浓硫酸本身溶于水就会放热，所以放出的

热比中和热数值大，反应③都符合条件，等于中和热数值。中和热是放热反应，AH是负值，所以数值大的

反而小，故选C。

8.已知常温常压下，中和热的绝对值是57.3kJ・moHS(s)的燃烧热的绝对值是296.8kJ・moH。下列热化

学方程式正确的是()

1

A.S(s)+O2(g)=SO2(g)AH=-296.8kJ«mol

1

B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)A//=+57.3kJ«mor

C.2S(s)+3O2(g)=2SO3(g)AH=-593.6kJ«mol-l

D.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1)AH=-57.3kJ・moH

【答案】A

【解析】A项，根据S(s)的燃烧热的绝对值是296.8kJ-moH,S燃烧生成二氧化硫，故S燃烧的热化学

方程式为S(s)+O2(g)=SO2(g)AH=-296.8kJ«mol1,故A正确；B项，根据中和热的绝对值是57.3kJ・moH,

中和反应为放热反应，故应为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△X=-57.3kJ・moH,故B错误；C项，

S的燃烧热是指S燃烧生成稳定氧化物为二氧化硫，故C错误；D项，中和热是指酸和碱反应生成Imol水

放出的热量，故应为2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1)△H=-114.6kJ・moH,故D错误；故选A。

9.已知：①2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)AH=+483.6kJmoE

②H2s(g)=H2(g)+S(g)AH=+20.1kJ-mol1下列判断正确的是()

A.氢气的燃烧热：AH=-241.8kJ-mor>

B.②中若生成固态硫，AH将增大

C.由①②知，水的热稳定性小于硫化氢

D.相同条件下，充分燃烧1molH2(g)与1molS(g)的混合物比充分燃烧1molH2s(g)放热多20.1kJ

【答案】D

【解析】A项，一定温度和压强下，Imol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时释放的能量是燃烧热，

如生成比0⑴、C02(g)等。则根据反应①水的状态是气态，根据其逆反应，H2(g)+yO2(g)=H2O(g)AH=-241.8

kJ-mol1,H20(g)不是稳定化合物，可知氢气的燃烧热大小比241.8kJnoH大，A项错误；B项，固态转化

为气体需吸热，②中若生成固态硫，生成物的总能量比气态时小，则反应热大小比20.1kJ-moH小，AH将

减小，B项错误；C项，反应①ImolHzO分解的AH=+24L8kJ-moH,反应②ImolH2s分解的AH=+20.1

kJ-mol1,说明同等条件，水分子内键能大，水的热稳定性大于硫化氢，C项错误；D项，由反应②H2s(g)=H2(g)

+S(g)AH=+20.1kJ-mol1可知，1molH2(g)与1molS(g)的混合物的总能量大于1molH2s(g),则相同条件

下，充分燃烧1molH2(g)与1molS(g)的混合物比充分燃烧1molH2s(g)放热多20.1kJ,D项正确;故选Do

10.(2023•河南省信阳市高一期末)下列有关热化学方程式的书写和叙述正确的是()

1

A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-92.2kJmol,则在一定条件下向密闭容器中充入0.5molN2(g)

和1.5molH2(g)充分反应后放出46.1kJ的热量

B.S(s)+O2(g)=SO2(g)AH=-297.2kJmol1,可知：ImolSCh(g)(g)所具有的能量小于ImolS(s)与Imol

O2(g)所其有的能量之和

C.Imol石墨和3moi石墨的燃烧热不相等

1

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH=-571.6kJ-mol-,表示2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ

的热量

【答案】B

【解析】A项，该反应为可逆反应，则氮气和氢气不能反应完，放出的热量会小于461kJ,A错误；B

项，该反应为放热反应，则ImolSO2(g)(g)所具有的能量小于ImolS(s)与ImolO2(g)所其有的能量之和，B

正确；C项，燃烧热的定义是Imol纯物质完全燃烧时，生成稳定产物时放出的热量，则Imol石墨和3moi

石墨的燃烧热相等，C错误；D项，该热化学方程式表示2moi氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ

的热量，D错误；故选B。

11.已知在lxl()5pa、298K条件下，2moi氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式

正确的是()

A.H2O(g)===H2(g)+1()2(g)AH=+242kJmor1

1

B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)AH=-484kJ-moF

1

C.H2(g)+jo2(g)===H2O(g)AH=+242kJmoF

1

D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)AH=+484kJ-moF

【答案】A

【解析】A项，2moi氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则Imol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热

1

量，其逆过程就要吸收这些热量，热化学方程式：H2O(g)=H2(g)+1o2(g)△H=+242kJ-mol,故A正确；B

项，生成水的状态为气态水，不是液态水，故B错误；C项，是放热反应，△!€<(),故C错误；D项，氢

气与氧气反应生成气态水为放热反应，焰变值小于0,故D错误。

12.下列热化学方程式书写正确的是(AH的绝对值均正确)()

A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)AH=-1367.0kJmol-1(燃烧热)

B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)AH=+57.3kJ-mol-l(中和热)

C.S(s)+O2(g)===SO2(g)AH=-296.8kJ-mol-l(反应热)

D.2NO2===O2+2NO411=+116.2妙11101-1(反应热)

【答案】C

【解析】A项，表示燃烧热时，应生成稳定的氧化物，这时水的状态应为液态；B项，中和反应为放热

反应，AH值为负值；D项，各物质未注明聚集状态。

13.表示戊烷燃烧热的热化学方程式正确的是()

A.C5HI2(/)+8O2(g)=5CO2(g)+6H2O(Z)AH=—3540注moL

1

B.C5Hi2(Z)+8O2(g)=5CO2(g)+6H2O(g)AH=-3540W.moP

1

C.C5Hi2(/)+8O2(g)=5CO2(g)+6H2O(g)AH=+3540W.mol'

1

D.C5Hi2(Z)+8O2(g)=5CO2(g)+6H2O(/)AH=+3540feZ-moC

【答案】A

【解析】燃烧热的定义，Imol的纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，碳对应生成二氧化碳，

氢对应生成液态水。戊烷燃烧放热，AH<0,产物水是液态，A正确。

14.下列热化学方程式中的AH的数值可以表示可燃物燃烧热的是()

A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)AH=-184.6KJ-moF'

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=—802.3KJ-mol"

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=—571.6KJ-mo「

1

D.CO(g)+1o2(g)=CO2(g)AH=283KJ-mol

【答案】D

【解析】燃烧热的定义，Imol的纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，碳对应生成二氧化

碳，氢对应生成液态水。A项氧化剂是氯气不符合条件；B项燃烧生成的是气体的水，所以不符合条件；C

项不是Imol的纯物质，不符合条件；故选D。

15.下列说法或表示方法中，正确的是()

A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，前者放出的热量多

B.bkPa下，将0.5molO2和：1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成H2O(g),放热ckJ,其热

化学方程式为2H2(g)+C)2(g)=2H2O(g)AH=-2ckJmoF1

C.常温常压下，2.8gCO气体完全燃烧放出的热量为28.26kJ,则表示CO燃烧热的热化学方程式为

1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-565.2kJ-moP

D.稀硫酸溶液与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ.moPi,则稀醋酸溶液与稀NaOH溶液反应的热

1

化学方程式可表示为CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)AH=-57.3kJmoF

【答案】A

【解析】A项，硫固体变化为硫蒸气需要吸热分析；B项，反应焰变是指反应物完全反应放出的热量，

和反应物质的聚集状态、物质的量、温度、压强有关；C项，依据燃烧热概念分析，燃烧热是Imol可燃

物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；D项，醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程。

16.(2023•云南省普洱市思茅一中期中)下列关于2c4Hio(g)+1302(g)=8C02(g)+10H20(l)

AH=-5800kJ-moH的叙述错误的是()

A.该反应的焰变411=-58001<}11101-1,是放热反应

B.该反应的AH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关

C.该热化学方程式表示在25℃、lOlkPa下，2moic4HIO气体完全燃烧生成CCh气体和液态水时放出的

热量为5800kJ

D.该反应表明2moi丁烷燃烧时一定会放出5800kJ的热量

【答案】D

【解析】A项，从热化学方程式可以看出，该反应的焰变AH=-5800kJ-molT,AH<0,是放热反应，A

正确；B项，同一化学反应，各物质的状态不同、化学计量数不同，焙变不同，则该反应的AH与各物质的

状态有关，与化学计量数也有关，B正确；C项，反应没有注明温度和压强，则是25℃、lOlkPa,2molC4Hio

气体完全燃烧生成8moic02气体和lOmol液态水时,放出的热量为5800kJ,C正确;D项，该反应表明25℃、

lOlkPa时，2moi丁烷气体完全燃烧，生成CCh气体和液态水时，放出5800kJ的热量，若温度、压强不同、

物质的状态不同，AH也不同，D错误；故选D。

17.下列有关热化学方程式的叙述正确的是()

A.已知甲烷的燃烧热为890.3kJ.moH,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.3kJ/mol

B.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)AH>0,则金刚石比石墨稳定

C.己知中和热为411=-57.4]<〃11101,则Imol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热

D.已知S(g)+O2(g)=SC)2(g)AHi；S(s)+O2(g)=SO2(g)AH2,则AHI<AH2；

【答案】D

【解析】A项，已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

CH4（g）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）AH=-890.3kJ/mol,故A错误。B项，已知C（石墨，s）=C（金刚石，S）AH>0,

说明石墨的能量较低，金刚石的能量高，能量越高越不稳定，所以石墨比金刚石稳定，故B错误。C项，

在稀溶液中，稀的酸跟碱发生中和反应而生成Imo水，这时的反应热叫做中和热，Imol稀硫酸和足量稀

NaOH溶液反应的反应热是2moi水，不是中和热，故C错误。D项，气态硫比固态硫能量大，故燃烧时要

放出更多的热量，所以AHi的绝对值大。但是燃烧放热，所以两个婚变都是负值，绝对值越大，负数反而

越小，所以AH1QH2,故D正确。故选D。

18.下列有关概念的理解及指定反应的热化学方程式书写正确的是（）

A.22.4LH2（g）燃烧生成液态水放出242kJ热量：2H2（g）+Ch（g）=2H2（Xl）AH=-484kJ-mol1

B.浓度均为0.50mol-L1的H2s。4溶液与Ba（OH）2溶液反应生成1mol液态水放出的热为中和热

C.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

D.由热化学方程式S02（g）+g02（g）S03（g）AH=-98.32kJ.mol1,可知该反应的反应热为98.32

kJ/mol

【答案】c

【解析】A项，22.4LH2（g）所处的温度和压强不确定，无法计算其物质的量，因此不能计算反应热，A

错误；B项，浓度均为0.50mol.L"的H2SO4溶液与Ba（0H）2溶液反应生成Imol液态水的同时还有硫酸/

沉淀生成，因此放出的热不能称为中和热，B错误；C项，由于热化学方程式中的化学计量数只表示物质的

量，因此可以是分数，C正确；D项，由热化学方程式SO2（g）+^O2（g）=^SO3（g）AH=-98.32kJmol1,

可知该反应的反应热为-98.32kJ/mol,D错误；故选C。

19.（2023•浙江省高二期末）下列说法正确的是（）

A.已知：H2（g）+S（g）=H2S（g）AHiVO,H2（g）+S（s）=H2S（g）△H2<0,贝必HI<AH2

B.已知稀溶液中H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）AH=-57.3kJ/mol,则稀KOH与稀醋酸溶液的中和热AHL

-57.3kJ/mol

C.C2H50H燃烧热的热化学方程式C2H50H⑴+3Ch（g尸2co2（g）+3H2O（g）AH=1367.0kJ/mol

D.己知C（石墨，s）=C（金刚石，s）AH>0,则hnolC（石墨，s）总键能比ImolC（金刚石，s）总键能小

【答案】A

【解析】A项，因为S（g）=S（s）AH<0,所以|AHi|>[H2,AHI<AH2,A正确；B项，醋酸为弱酸,

与NaOH反应前，需要发生电离，而弱电解质的电离过程是一个吸热过程，则稀KOH与稀醋酸溶液的中和

热△Hi>-57.3kJ/mol,B不正确；C项，表示燃烧热的热化学方程式中，比0应呈液态，且AHCO,C不正

确；D项，C（石墨，s）=C（金刚石，s）AH>0,则石墨的能量低于金刚石，hnolC（石墨，s）总键能比ImolC（金

刚石，s）总键能大，D不正确；故选A。