2022届高考化学人教版二轮专题复习训练-选择题标准练(四)VIP

选择题标准练(四)7．我国四川广汉的三星堆遗址距今已有3000～5000年历史，2021年3月20日，三星堆遗址新出土了多达500多件重要文物，如黄金面具、丝绸“黑炭”、青铜神树、陶瓷碎片等。下列有关叙述错误的是()A．考古时利用eq\o\al(14,

6)C测定文物的年代，eq\o\al(14,

6)C的中子数为8B．黄金面具、青铜神树的成分均为纯金属C．丝绸转化为“黑炭”的过程涉及化学变化D．三星堆中含有大量的陶瓷碎片，属于无机非金属材料答案B解析eq\o\al(14,

6)C的质子数为6、质量数为14，中子数为14－6＝8，故A正确；青铜神树的成分为铜合金，故B错误；丝绸转化为“黑炭”的过程中有新物质生成，属于化学变化，故C正确；陶瓷碎片的主要成分是硅酸盐，硅酸盐属于无机非金属材料，故D正确。8．用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)()选项ABCDX中试剂浓硝酸浓硫酸双氧水浓氨水Y中试剂CuC2H5OHMnO2NaOH气体NO2C2H4O2NH3答案C解析二氧化氮和水反应，收集二氧化氮不能用排水法，A错误；乙醇消去制乙烯需要加热，B错误；氨气极易溶于水，不能用排水法收集，D错误。9．短周期主族元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，这五种元素形成的化合物W是一种无色晶体，是厨房中常用的鲜味调味品。下列说法正确的是()A．原子半径：Y<Z<M<NB．氢化物稳定性：Y<Z<MC．W中的原子均达到8电子稳定结构D．X与M形成的常见阴离子可抑制水的电离答案D解析短周期主族元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，这五种元素形成的化合物W是一种无色晶体，是厨房中常用的鲜味调味品，说明W是味精的主要成分谷氨酸钠，其构成元素是H、C、N、O、Na，所以X、Y、Z、M、N依次为H、C、N、O、Na。一般而言，核外电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，质子数越大，原子半径越小，所以原子半径大小为O<N<C<Na，A错误；元素的非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，B选项未说明是简单氢化物，则O的氢化物有可能为H2O2，其稳定性弱于CH4和氨气，B错误；W中的氢原子不能达到8电子稳定结构，C错误；X与M形成的常见阴离子为OH－，可抑制水的电离，D正确。10．苯甲酸乙酯为无色液体，相对密度为1.0458，沸点为212℃，微溶于水，易溶于乙醚。实验室常由苯甲酸和乙醇在浓硫酸催化下反应制备，粗产物经洗涤、乙醚萃取、干燥及蒸馏等操作后得到纯品。已知乙醚的相对密度为0.7134，沸点34.5℃。下列说法错误的是()A．该反应为可逆反应，及时将生成的水移除反应体系可提高产率B．用乙醚萃取苯甲酸乙酯时，有机相位于分液漏斗的下层C．冷水和Na2CO3溶液洗涤的目的是除去浓硫酸和未反应的苯甲酸D．蒸馏除去乙醚时，需水浴加热，实验台附近严禁火源答案B解析酯化反应在酸性条件下为可逆反应，除去产物中的水可以提高产率，A正确；苯甲酸乙酯易溶于乙醚，乙醚密度比水小，有机相应在上层，B错误；反应后有杂质浓硫酸和未反应的苯甲酸，可用冷水和Na2CO3溶液洗涤除去，C正确；蒸馏除去乙醚时，乙醚沸点为34.5℃，可用水浴加热，实验台附近严禁火源，以防发生危险事故，D正确。11．中国科学院唐永炳团队设计的新型铝—石墨双离子电池，工作原理如图，其放、充电的反应为AlLi＋Cx(PF6)eq\o(,\s\up7(放电),\s\do5(充电))LiPF6＋xC＋Al，下列说法正确的是()A．放电时锂离子向负极移动B．充电时阳极反应为Al－3e－=Al3＋C．该电池负极和正极的铝均未参与电极放电D．该电池可用LiPF6水溶液作电解质溶液答案C解析该电池反应为AlLi＋Cx(PF6)eq\o(,\s\up7(放电),\s\do5(充电))LiPF6＋xC＋Al，放电时AlLi/Al电极为负极，失电子，石墨电极为正极，得电子；充电时AlLi/Al电极为阴极，得电子，石墨电极为阳极，失电子。放电时锂离子向正极移动，A错误；根据总反应：AlLi＋Cx(PF6)eq\o(,\s\up7(放电),\s\do5(充电))LiPF6＋xC＋Al可知充电时阳极反应为PFeq\o\al(－,6)＋xC－e－=Cx(PF6)，B错误；该电池负极和正极的铝均未参与电极放电，化合价始终为0，C正确；因为AlLi合金中的Li常温下会与水反应，该电池不可用LiPF6水溶液作电解质溶液，D错误。12．冬季燃煤活动排放的大量活性溴化合物BrCl能通过光解释放溴自由基和氯自由基，从而影响大气中自由基(OH、HO2、RO2)的浓度，其原理循环如图所示。下列说法正确的是()A．活性溴化合物BrCl中含非极性键B．溴自由基和氯自由基只具有氧化性C．通过循环大气中OH自由基的浓度降低D．BrCl的排放会造成臭氧含量减少、水中汞含量超标等答案D解析BrCl之间是不同原子形成的共价键，属于极性键，故A错误；Br和O3反应生成BrO，溴自由基具有还原性，故B错误；循环大气中OH自由基的浓度升高，故C错误；BrCl的循环中自由基Br和臭氧结合生成BrO而造成臭氧含量减小，自由基Br结合Hg0生成HgⅡ，造成水中汞含量超标，故D正确。＋OH－Kb1；HB＋＋H2OH2B2＋＋OH－Kb2。其水溶液中的相关组分B、HB＋、H2B2＋的物质的量分数δ(X)随溶液pH的变化曲线如图所示[δ(X)＝eq\f(cX,cB＋cHB＋＋cH2B2＋)]。下列说法正确的是()A．曲线b表示δ(H2B2＋)随溶液pH的变化情况B．等浓度的乙二胺的水溶液与盐酸等体积混合后，溶液呈酸性C．等物质的量的[H2B]Cl2和[HB]Cl的混合溶液中，c(H2B2＋)<c(HB＋)D．Kb1的数量级为10－4答案C解析由图可知，曲线a在强酸性条件下含量最高，说明该曲线是H2B2＋的物质的量分数随溶液pH的变化曲线；曲线b在强酸性或强碱性条件下含量极低，说明该曲线是HB＋的物质的量分数随溶液pH的变化曲线；则曲线c表示B的物质的量分数随溶液pH的变化曲线；由a、b曲线交点可以计算Kb2＝eq\f(cOH－·cH2B2＋,cHB＋)＝10－7.15，由b、c曲线交点可以计算Kb1＝eq\f(cOH－·cHB＋,cB)＝10－4.07，据此分析。由图可知，Kb1＝10－4.07，Kb2＝10－7.15，等浓度的乙二胺的水溶液与盐酸等体积混合后所得溶液中的溶质为[HB]Cl，Kh(HB＋)＝eq\f(Kw,Kb1)＝10－9.93，则HB＋的电离程