3.2 原子核外电子的排布 离子 同步练习

第3章构成物质的微粒第二节原子核外电子的排布离子基础过关全练知识点1原子核外电子的排布1.核外电子分层排布的主要原因是()A.电子的能量不同 B.电子的大小不同 C.电子的数量不同 D.电子的质量不同2.下列原子结构示意图中，表示相对稳定结构且最外层电子数最小的是() A B C D3.(2022重庆一中期中)与原子在化学反应中的表现关系最密切的是()A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.最外层电子数知识点2离子4.关于钠离子和钠原子的认识不正确的是()A.它们的电子层数相同 B.Na比Na+多一个电子C.它们的质子数相同 D.钠离子的电子层结构为稳定结构5.(2021江苏南京中考)下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是() A B C D6.(2023安徽合肥上派中学期中改编)如图是几种粒子的结构示意图，请回答问题：ABCDEF(1)图中(填字母)属于稀有气体原子，B粒子达到稳定结构，容易(填“得到”或“失去”)电子，写出C所代表的粒子名称。

(2)B和F两种粒子化学性质(填“相似”或“不相似”)。

能力提升全练7.(2022云南昆明中考)如图是某粒子结构示意图，下列有关该粒子的说法错误的是()A.最外层有8个电子 B.该粒子是阴离子 C.核外有3个电子层 D.核电荷数为188.(2023山东泰安树人外国语学校期中改编)下列关于离子的说法中，正确的是()A.核电荷数等于核外电子数 B.离子是构成原子的一种微粒C.由于质子、电子都带电，所以不显电性 D.氯化钠由钠离子和氯离子构成9.(2022湖北宜昌中考改编)如图是硫的原子结构示意图。下列说法正确的是()A.x的值为8 B.硫原子的核电荷数为16C.硫原子得到电子后，核外有4个电子层 D.硫原子易得到电子，变成阳离子10.(2022河北滦南期中)如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是()①②③④⑤A.①②属于同种原子 B.③⑤化学性质相似 C.②③④均表示离子 D.都不是相对稳定结构11.(2019云南昆明中考)某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是()A.若x=17，则该粒子符号为Cl-B.若x=18，则该粒子是原子C.若x=19，则该粒子是阳离子D.若x=20，则该粒子是由一个原子得到两个电子而形成的12.(2021山东滨州中考改编)如图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图，分析图像并回答下列问题。 A B C D(1)图中B属于(填“阳离子”或“阴离子”)。

(2)D为某原子的原子结构示意图，x=；与D化学性质相似的原子有(填字母)。

素养探究全练13.(2022浙江嘉兴中考改编)从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。(1)金属原子失去电子后形成(填“阴”或“阳”)离子，锂、钠、钾等原子很容易失去电子，所以常被用做电池材料。

(2)研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是电池。14.核电荷数为1~18的18种原子的结构示意图等信息如图所示。请回答下列问题：(1)2018年在新疆发现我国最大的铍(Be)矿。铍原子的核电荷数为，核外电子层数为。

(2)从Na、Mg原子结构示意图推知，二者化学性质不同的原因是。

第3章构成物质的微粒第二节原子核外电子的排布离子答案全解全析基础过关全练1.A核外电子分层排布的主要原因是电子的能量不同。在原子核外能量低的电子排在离核较近的区域，能量较高的电子排在离核较远的区域。2.CA项，该原子易失电子；B项，该原子易得电子；C项，该原子核外有一个电子层，且最外层电子数为2，达到了相对稳定结构；D项，该原子最外层电子数为8，达到了相对稳定结构。3.D原子在化学反应中的表现与原子的最外层电子数密切相关。4.A钠离子有两个电子层，钠原子有三个电子层；Na+是Na失去一个电子形成的，所以Na比Na+多一个电子；Na和Na+的质子数相同；钠离子的电子层结构为稳定结构。5.A在粒子结构示意图中，质子数=核外电子数的粒子为原子；质子数>核外电子数的粒子为阳离子；质子数<核外电子数的粒子为阴离子，故选A。6.(1)EF失去硫原子(2)不相似解析(1)稀有气体原子达到了相对稳定的结构，故题图中E、F粒子属于稀有气体原子；B粒子最外层有2个电子，容易失去2个电子达到稳定结构；C所代表的粒子中质子数=核外电子数，为硫原子。(2)B原子核外有3个电子层，最外层有2个电子，为不稳定结构；F原子核外有1个电子层，有2个电子，为稳定结构，两种粒子化学性质不相似。能力提升全练7.B由题图中粒子的结构示意图可知，该粒子的质子数=核外电子数=18，为氩原子，故选B。8.D对于离子结构来说，核电荷数一定不等于核外电子数，A错误；离子是构成物质的一种微粒，B错误；离子是一种带电的微粒，C错误；氯化钠由钠离子和氯离子构成，D正确。9.B在原子中，质子数=核外电子数，16=2+8+x，x=6，A错误；在硫原子中，核内质子数=核电荷数=16，B正确；硫原子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到2个电子形成阴离子，但仍是3个电子层，C、D错误。10.B①②粒子的质子数不等于核外电子数，均为离子；③⑤粒子的最外层电子数都是3，化学性质相似；②④粒子均表示离子，③粒子表示原子；①②④粒子的最外层电子数均为8，均属于相对稳定结构。11.D若x=17，则质子数<核外电子数，为带1个单位负电荷的氯离子，其离子符号为Cl-；若x=18，则质子数=核外电子数，为原子；若x=19，则质子数>核外电子数，为阳离子；若x=20，则质子数>核外电子数，该粒子是由一个原子失去两个电子而形成的。12.(1)阳离子(2)8A解析(1)B粒子中质子数>核外电子数，属于阳离子。(2)原子中，质子数=核外电子数，18=2+8+x，x=8。D粒子属于原子，且最外层电子数为8，为稀有气体元素原子，化学性质稳定；A粒子属于原子，其核外只有一个电子层，电子数为2，属于稀有气体元素原子，化学性质稳定，故与D化学性质相似的原子为A。素养探究全练13.(1)阳(2)钾解析(1)金属原子失去电子后形成阳离子。(2)由题图可知