2024-2025学年高中化学第二章化学物质及其变化3第1课时氧化还原反应学案新人教版必修1

PAGE8-第1课时氧化还原反应课程目标1．了解氧化反应、还原反应的概念。2．从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。3．培育由现象到本质的科学探究意识。图说考点,[新知预习]1．从三个不同的角度相识氧化还原反应(1)从得氧、失氧的角度相识(2)从化合价升降的角度相识氧化还原反应是有元素化合价升降的化学反应。(3)从电子转移的角度相识氧化还原反应是有电子转移(得失或偏移)的化学反应。2．氧化还原反应的实质和特征实质：电子的转移(即电子的得失或偏移)。特征：元素化合价发生变更。3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系即：(1)置换反应肯定是氧化还原反应。(2)复分解反应肯定不是氧化还原反应。(3)化合反应和分解反应部分是氧化还原反应，部分是非氧化还原反应。[即时性自测]1．推断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)氧化还原反应中肯定有氧元素参与。()(2)有单质生成的反应肯定是氧化还原反应。()(3)在氧化还原反应中可能只有元素化合价的上升，而无元素化合价的降低。()(4)氧化还原反应过程中得电子的物质是还原剂，失电子的原子被还原。()(5)当反应中有一种元素被氧化时，肯定有另一种元素被还原。()(6)反应中不肯定全部元素的化合价都发生变更。()(7)某元素从游离态变为化合态，该元素肯定被氧化。()(8)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就肯定是还原剂。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)×(8)×2．下列属于氧化还原反应的离子方程式的是()A．CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．OH－＋H＋=H2OC．HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2OD．2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑答案：D3．推断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是()A．视察是否发生了化合反应B．视察是否有氧气参与反应C．视察是否有单质参与反应D．视察反应前后是否有元素的化合价发生变更答案：D4．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是()A．Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuB．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3C．Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2D．MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(电解))Mg＋Cl2↑答案：C提升点一氧化还原反应有关概念[例1]某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是()A．氧化剂B．还原剂C．氧化产物D．还原产物【解析】在反应中失去电子，作还原剂。【答案】B,把氧化还原反应概念中的：①得氧失氧②化合价升降③电子得失进行关联记忆理解。[提升1]下列反应中，划线的物质发生氧化反应的是()A．Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2B．CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高温))2COC．Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up7(高温))Al2O3＋2FeD．CO2＋NaOH=NaHCO3解析：A项中FeCl3中的Fe，B项中CO2中的C化合价都是降低的，所以FeCl3和CO2都发生还原反应；C项中的Al化合价上升，发生氧化反应；D项不是氧化还原反应。答案：C[关键实力]氧化还原反应概念间的关系即：氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→得到还原产物；还原剂→失去电子→所含元素化合价上升→被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物。记忆口诀：氧→得→降→还→还→还还→失→升→氧→氧→氧提升点二氧化还原反应中电子转移的表示方法[例2]分析下列氧化还原反应中化合价的变更，用双线桥法标出电子转移的方向和数目。(1)2KNO3eq\o(=,\s\up7(△))2KNO2＋O2↑(2)Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑(3)C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))CO＋H2(4)CH4＋2O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2H2O＋CO2【解析】先标动身生变更的元素化合价，再用“双线桥”表示。【答案】留意“双线桥”和“单线桥”两种分析法的区分和联系。[提升2]用单线桥法表示下列反应的电子转移的方向和数目。(1)CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O(2)2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑解析：(1)H2失电子，CuO中Cu得电子，电子转移方向H2→Cu，电子转移数目为2。(2)Al失电子，H＋得电子，电子转移方向Al→H＋，转移数目为6。[关键实力]氧化还原反应中电子转移的两种表示方法1．双线桥法：表示反应前后同一元素原子间电子转移状况。基本步骤——“三步曲”。留意：①箭头、箭尾必需对应化合价变更的同种元素；②必需注明“得”“失”；③氧化剂和还原剂得、失电子要守恒。2.单线桥法：表示反应前后不同元素原子间电子转移状况。基本步骤——“三步曲”。留意：①不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目；②箭头标明电子转移的方向；③单线桥箭头从反应物中失电子的元素原子指向得电子的元素原子。1．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是()A．氧化物不行能是还原产物，只可能是氧化产物B．一种元素可能有多种氧化物，但同一化合价只对应一种氧化物C．只要能导电的物质就肯定是电解质D．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解反应中的任何一种反应答案：D2．硫单质在反应3S＋6KOH=2K2S＋K2SO3＋3H2O中的变更是()A．被氧化B．被还原C．既被氧化又被还原D．既未被氧化又未被还原解析：该反应中单质硫中的硫元素化合价为0价，一部分上升到＋4价，一部分降低到－2价，故在反应中硫单质既被氧化又被还原。答案：C3．下列反应中有一个反应与其他三个反应不同，则该反应是()A．SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2OB．SO3＋H2O=H2SO4C．3NO2＋H2O=2HNO3＋NOD．NaOH＋HCl=NaCl＋H2O解析：C中的反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中氮元素的化合价由反应前的＋4价变为反应后的＋5和＋2价，属于氧化还原反应，而A、B、D三个反应中无元素化合价的变更，是非氧化还原反应。答案：C4．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()解析：A项元素的电子得失标反；B项也是元素的电子得失标反；D项电子转移方向弄反，即箭头指向标反。答案：C5．对于反应3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(△))2Fe＋3CO2，请回答：(1)氧化剂是________，发生氧化反应的物质是________。(2)被氧化的元素是________，还原产物是________。(3)生成3molCO2转移电子________mol。答案：(1)Fe2O3CO(2)碳或CFe(3)66．在下列反应中：A．2F2＋2H2O=4HF＋O2B．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑C．CaO＋H2O=Ca(OH)2D．2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2H2↑＋O2↑水只作氧化剂的是________(填字母，下同)，水只作还原剂的是________，水既作氧化剂又作还原剂的是________，水既不作氧化剂又不作还原剂的是________。解析：H2O中氢元素为＋1价、氧元素为－2价，故当生成H2时，H2O作氧化剂；当生成O2时，H2O作还原剂；当同时生成H2和O2时，水既作氧化剂又作还原剂。答案：BADC练后感悟(1)氧化还原反应中，氧化产物和还原产物