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文档简介
4.下列方程式与所给事实不相符的是“龙东联盟”2022级高三学年上学期10月月考试题A.海水提溴过程中,用氯气氧化苦卤得到溴单质:2Br-+Cl2=2Cl+Br2--B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应:Pb+2HO2e=PbO2+4H+(化学学科)C加入水中:+(+2)H·xHO↓+4H+4Cl-44222本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,考试结束后,将答题卡交回。DNa溶液将水垢中的转化为CaCO:22-23434334注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。22B0.5整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁,不得折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16S-32K-395.以Na为原料制备NaS,理论上可用下列两个反应进行。242反应Na(s)=NaS(s)+2OΔH=kJ·mol1Δ+357J·K·mol12422反应ⅱNa(s)+4C(s)=NaS(s)+4CO(g)242NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是A.反应需在高温下才能自发进行B.反应中,每分解142gNa44.8LO(标准状况)242C.由反应ⅱ分别制备0.5Na,转移电子数均为4AD.0.10mol/LNa2S溶液中含S数目为0.1A6.在给定条件下,下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是第I卷(选择题,共45分)A.制备高纯硅:石英SiCl4高纯硅一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分,共451.文物见证历史,化学创造文明。下列文物据其主要成分不能与其他三项归为一类的是A.西汉皇后之玺.金属制备:MgOH2MgCl2Mg.纯碱工业:饱和NH和CO加热Na23233D.硫酸工业:2O2SO2H2OH2SO4.兽首玛瑙杯.唐瑞兽葡萄纹铜镜7.破损的镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀,生成[Zn(NH)4]和H,下列说法不正确的是A.氨水浓度越大,腐蚀趋势越大D.元釉下褐彩凤鸟纹荷叶盖陶罐2.物质性质决定用途,下列两者对应关系错误的是A.石灰乳除去废气中二氧化硫,体现了Ca(OH)2的碱性.铝合金可用于制作门窗框架,体现了铝的硬度大、密度小.制作豆腐时添加石膏,体现了CaSO4的难溶性D.用氨水配制银氨溶液,体现了NH3的配位性3.固态的氧有多种形态,如淡蓝色、红色、粉红色、暗蓝色还有橙色等。下图为O2在超高压下转化为平行六面体的红氧(O8)分子。下列说法错误的是B.随着腐蚀的进行,溶液pH-C.铁电极上的电极反应式为:2NH3+2e=2NH2↑D.每生成标准状况下224H2,消耗0.0108F2在450℃F得到层状结构化合物(CF)层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法不正确的是A.O和O互为同素异形体28.O8中存在不同的氧氧键CO转化为O是熵减反应28D.常压低温下O8能稳定存在化学学科试卷(第1页,共4页){#{QQABbQKAogAAAIIAAAgCAwH4CEIQkACAAYgOBAAIoAAAiQFABCA=}#}A.石墨属于单质,(CF)x属于化合物.与石墨相比,(CF)x抗氧化性增强.与石墨相比,(CF)x导电性增强与水反应与NaOH溶液反应.2XeF+2HO=2Xe↑+O↑+4HFii2XeF+4OH=2Xe↑+O↑+4F+2H2O--222D1mol(CF)x中含有2.5xmol共价单键iv.2XeF6+4Na+16OH-=iii.XeF+3HO=XeO+6HF9CuCl(CuFeS)中的铜元素以[CuCl]-623222NaXeO↓+Xe↑+O↑+12F-+8HO462式,铁元素以Fe的形式浸出,一种流程示意图如下。下列说法错误的是AOH的还原性比H2O强.反应i3个氧化还原反应.反应每生成1molO,转移4mol-DHe、、Ar、原子,Xe原子半径大,电离能小,所以含Xe的化合物种类更多12.一种从废电池材料中高效回收和利用锂资源的工艺如图。下列叙述错误的是下列说法不正确的是A.含S、少量CuS的固体可用二硫化碳分离参与反应的n(CuCl)n(CuFeS)=3122-浸取剂中的有助于CuFeS2固体的溶解D.用浓盐酸和FeCl3溶液的混合液也可能使黄铜矿溶解10.用下列实验装置和方法进行相应实验,能达到实验目的的是A.为加快溶解速率可升温至℃以上.“氧化的目的是将Fe转化为3+.乙氰3在反应中作溶剂促进共价化合物氯化铝溶解D“抽滤”的优点是可以加快过滤速度,使固液分离更彻底13Diels-Alder生成两种主产物MN,反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是ASO2和SO3.可用该装置制备A.反应过程中,只有π键断裂,无π键生成.M产物比N更稳定C.可用该装置测量反应产生气体体积D.可用该装置模拟工业制备NH3并检验AABBCDD.升高温度,生成N的速率会增大,生成M的正反应速率会减小D.升高温度,M可能转化为NXe氟化物n)与NaOH溶液反应剧烈,与水反应则较为温和,反应式如下:化学学科试卷(第2页,共4页){#{QQABbQKAogAAAIIAAAgCAwH4CEIQkACAAYgOBAAIoAAAiQFABCA=}#}14.以太阳能为驱动力,在介导上产生空穴(空穴是指共价键上流失一个电子,最后在共价键上留下空位的现象),在室温条件下可将氮气转化为氨气,其工作原理如下。下列说法错误的是Ⅰ.测定原理葡萄糖(CHO)能够被IO-在碱性条件下氧化为CHOIO7--在碱性条件下同时歧化为I和-61266IO3-(已知:IO3不能氧化葡萄糖),充分反应后酸化,生成单质碘,用NaSO标准溶液滴定223-析出的I(2SO2=2IO),进而计算葡萄糖含量。223246.实验步骤取25mL葡萄糖注射液于锥形瓶中,用滴定管向其中加入0.050mol/L的I2标准溶液20mL,在摇动下缓慢滴加1.0mol/LNaOH15分钟,使之反应完全。用少量水冲洗表面皿和锥形瓶内壁,加入2mL盐酸,立即用NaSO标准溶223液滴定至浅黄色,加入淀粉指示剂,继续滴定至终点。平行测定3回答下列问题:()2标准溶液应装入式滴定管中(填“”“碱”);生成IO-的离子反应方程式为。A.该过程中能量变化是光能转化为化学能B.该工艺可能生成副产物氢气()实验步骤中1.0mol/LNaOH溶液需要缓慢滴加的理由是。()酸化后,立即滴定是为了防止生成的I2;滴定终点的现象是。C.生成氨气的总反应:2N+6HO=4NH+3O2223()若消耗xmol/L的NaSO溶液的体积为ymL,则注射液中葡萄糖的含量为g·L(“偏高”或偏低”)。17.14分)镍的氧化物和NiO)是制备二次电池的重要材料,实验室以粗镍板(。D.VB上产生3molh上产生NH3L(标准状况)223()上述滴定完成时,若滴定管尖嘴处有气泡会导致测定结果15NaBr方式,可实现高效制H和O,装置如图所示。下列说法错误的是2322Fe杂质)为原料模拟工业制备氧化镍的流程如图所示:相关数据如下:难溶电解质或离子A.电极a连接电源负极B.加入Y的目的是补充NaBrCuSCu2+2+3+或沉淀完全的pH1.1×10﹣1.3×10﹣=9pH9.5=3.7+3H2OC.电解总反应式为-3+3H2-回答下列问题:()粗镍粉碎的作用是。-D.催化阶段反应产物物质的量之比n(Z)﹕n(Br)=3﹕22)溶浸时,单质镍生成发生的化学反应方程式为()用氨水调节pH5HS。第II卷(非选择题,共分),充分反应后需加热煮沸后过滤,加热的目的是。二、非选择题(共55()加入饱和4溶液前需先加入硝酸调节pH至4.0左右,原因是;216.(13分)葡萄糖是重要的营养物质之一。某课外小组采用碘量法测定葡萄糖注射液中葡萄糖2主要成分为2可以返回工序继续使用。的含量。测定原理及实验步骤如下:化学学科试卷(第3页,共4页){#{QQABbQKAogAAAIIAAAgCAwH4CEIQkACAAYgOBAAIoAAAiQFABCA=}#}()O·HO热分解步骤:将粉末状O·HO置于坩埚中,在酒精灯上加热,炒成黄色a表面生成NO3-的电极反应式:i。242242粉末。继续小心加热使O缓慢分解,在分解过程中不断搅拌,使NiCO充分接触②研究发现:N转化可能的途径为NNO→NO-。电极a表面还发生.HOO。2422422322;的存在,有利于途径ii,原因是。NiO在温度高于600℃时可生成,反应方程式为。(4)人工固氮是高能耗的过程,结合N2分子结构解释原因方法三为N2的直接利用提供了一种新的思路。。2318.(14分)HNO是一种重要的工业原料。可采用不同的氮源制备HNO。33(1)方法一:早期以硝石含NaNO)为氮源制备HNO,反应的化学方程式为1914(99%)中含有少量的和I2233NaNO()=NaHSO。该反应利用了浓硫酸的性质是酸性和。设计实验制备高纯度的溴。回答下列问题:(1(夹持装置等略)CaBr2溶液的B32443(2)方法二:以NH为氮源催化氧化制备HNO,反应原理分三步进行。33C的名称为CaBr2溶液的作用为;D中发生的主要反应的化学方程式为。①第I步反应的化学方程式为。②针对第Ⅱ2nNO和nO2进行反应。在不同压强下(p、p),反应达到平衡时,测得NO转化率随温度的变化如图所示。请计算y12点用分压表示的平衡常数p=y点的容器容积小于x点的容器容积的。(2D中溶液转移至(填仪器名称)中,边加热边向其中滴加酸化的4溶液至出现红棕色气体,继续加热将溶液蒸干得固体。该过程中生成I2的离子方程式为。(3R和KO固体混合均匀放入BDA向227(3)方法三:研究表明可以用电解法以N为氨源直接制备HNO,其原理示意图如下。23B中滴加适量浓H,水浴加热蒸馏。然后将D中的液体分液、干燥、蒸馏,得到高纯度24的溴。D中蒸馏水的作用为和。3(4)为保证溴的纯度,步骤(3)中KO固体的用量按理论所需量的计算,若固体R质量为m2274克以),则需称取(5)本实验所用钾盐试剂均经重结晶的方法纯化。其中趁热过滤的具体操作为漏斗下端管口紧靠烧杯内壁,转移溶液时用,滤液沿烧杯壁流下。gKO(M=294g/mol)(m的代数式表示)。227化学学科试卷(第4页,共4页){#{QQABbQKAogAAAIIAAAgCAwH4CEIQkACAAYgOBAAIoAAAiQFABCA=}#}“龙东联盟”2022级高三学年上学期10月月考试题化学评分标准一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分,共45分)题号答案题号答案1C92C3D11C4B5D6C7C8C10D12A13D14D15BB【1613分)(1)酸(1I+2OH-=IO-+I-+HO(2分)22(2)防止加碱速率过快,生成的IO-来不及氧化葡萄糖,影响实验结果(2(3)挥发(228)(4)(2分)5(5)偏高(2分)【1714分)(1)增大接触面积,加快反应速率,增大浸出率(1(2)3Ni+8HNO33Ni(NO)+2NO+4HO(2322(3)铁元素(12分)(4)防止H2S与氨水反应,增大溶液中的S2-浓度,使Ni元素沉淀(2CuS(1溶浸(1分)600℃(5)无火星产生(22Ni2O3【1814分,每空2分)(1)难挥发性4NiO+3O2(2分)催化剂(2)①4NH3+5O24NO+6H2O②27/(2p);1反应正向气体分子总数减小,同温时,p条件下NO转化率高于p,故p>p12,、yx12点转化率相同,此时压强对容积的影响大于温度对容积的影响(3)N-10e-+6HO=2NO-+12H+;223反应iii生成O,O将NO氧化NO,NO更易转化成NO-;22223(4)N2中存在氮氮三键,键能高,断键时需要较大的能量,故人工固氮是高能耗的过程【1914分)(1)直形冷凝管(1Cl2(2分);Δ+KCO2KBr+2CO2(2分)2224Δ(2)蒸发皿(12MnO4-+10I-+16H+2Mn2++5I+8HO(2分)22(3)液封(1分)降低温度(1分)(4)0.31m(147m/4762分)(5)玻璃棒引流,玻璃棒下端靠在三层滤纸处(2分)“龙东联盟”2022级高三学年上学期10月月考试题化学解析A.石英(SiO2)与盐酸不反应,A项不符合题意;B.氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液,但是电解氯化镁溶液不能得到Mg,电解熔融1.C物质的成分、分类MgCl2才能得到金属镁单质,故B的转化不能实现;西汉皇后之玺是西汉玉器,唐兽首玛瑙杯是唐代玉器,元釉下褐彩凤鸟纹荷叶盖罐是陶瓷,三者的主要成分都是硅酸盐属于传统无机非金属材料;唐瑞兽葡萄纹铜镜铜镜是青铜器,主要成分是铜的合金,属于金属材料。C.纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH和CO先得到NaHCO,然后NaHCO受热分解为3233NaCO,故C的转化能实现;23DSOSO和水反应生成HSO2.C物质的性质与用途2223HSO,故D的转化不能实现;A.SO是酸性氧化物,石灰乳为Ca(OH),呈碱性,吸收SO体现了Ca(OH)的碱性;2422227.C电化学腐蚀B.铝用于制作门窗框架,利用了铝的硬度大、密度小、抗腐蚀等性质;A.氨水浓度越大,越容易生成[Zn(NH3)4]2+,腐蚀趋势越大,A正确;C.制作豆腐时添加石膏,利用的是在胶体中加入电解质发生聚沉这一性质,与CaSO4难溶性无关;BZn+4NH·HO=[Zn(NH)]2++H↑+2HO+2OH-OH-pH323422变大,B正确;DAgOHAg(NH)OH,Ag(NH)OH中Ag+和NH之间以配位键结合,体现了NH的配位性。CZnFe323233应式为:2HO+2e-=H+2OH-,C错误;3.DO3分子结构、同素异形体A.O和O是O元素形成的不同单质,两者互为同素异形体;22D224mLH20.02mol0.01molZn28D正确。B.O分子为平行六面体,由其结构知,O中存在两种氧氧键:上下底面中的氧氧键、上下底888.C物质性质面间的氧氧键;A.石墨属于单质,(CF)x属于化合物超高压C.O转化为O可表示为4OO,气体分子数减少,故O转化为O是熵减反应;B.(CF)x中C原子的所有价键均参与成键,未有未参与成键的孤电子或者不饱和键,故与石墨282828相比,(CF)x抗氧化性增强,正确;D.O在超高压下转化成O,则在常压低温下O会转化成O,不能稳定存在,D项错误。2882C.石墨晶体中每个碳原子上未参与杂化的1个2p轨道上电子在层内离域运动,故石墨晶体能(CF)中没有未参与杂化的2p(CF)4.B离子方程式的书写和判断正误A.氯气氧化苦卤得到溴单质,发生置换反应,离子方程式正确;B.铅酸电池在充电时阳极失电子,其电极式为:PbSO-2e-+2HO=PbO+4H++SO,B错误;xxD.由题干结构示意图可知,在(CF)x中C与周围的3个碳原子形成共价键,每个C-C键被2个碳原子共用,和1个F原子形成共价键,即1mol(CF)x中含有2.5xmol共价单键,正确。9.B元素化合物24422C.TiCl容易与水反应发生水解,反应的离子方程式为TiCl+(x+2)HO=TiO·xHO↓+4H++4Cl44222-;A.S易溶于二硫化碳,A正确;D.用NaCO溶液将水垢中的CaSO转化为CaCO:CaSO+CO2-=CaCO+SO2-。23434334BCuFeS+3CuCl+4HCl=4H[CuCl]+2S+FeClCuS22225.D阿伏加德罗常数、与物质的量有关的计算A.反应i的ΔH>0、ΔS>0,ΔG=ΔH-TΔS<0反应自发,故T较大时反应i的ΔG<0,反应ⅰ需在nCuCl:n3:1,B错误;生成,所以参与反应的22C.由于生成的亚铜离子能与氯离子结合形成络合物,因此浸取剂中的Cl-有助于CuFeS2固体的溶解,C正确;高温下才能自发进行,A正确;DFeCl3溶液的混合液也可能使黄铜矿溶解,D正确。B.142gNaSO物质的量为1mol,根据反应i的化学方程式,产生O物质的量为2mol,标24210.D实验操作准状况下体积约为44.8L,B正确;A.二氧化硫可以使品红溶液褪色,故可以使用品红溶液检验二氧化硫,但三氧化硫也被品红溶液吸收,不能检验三氧化硫,A错误;C.由反应ⅰⅱ制备NaS都是以NaSO为反应物,硫的化合价都是从+6变为-2,每生成1mol224NaS失8mol电子,故由反应ⅰ、ⅱ分别制备0.5molNaS,转移电子数均为4N,C正确;22AB.浓硫酸和氯化钠反应需要加热生成挥发性氯化氢气体,B错误;C.用排液体法测量气体体积,伸入量筒的导管尽可能伸入到底部,题中所给装置,伸入量筒的导管太短,C错误;D.Na2S溶液中,S2-发生水解,且未给体积,D错误;选D。6.C物质转化D.N和H在Fe绒丝作催化剂且加热的条件下生成NH,NH可使湿润的红色石蕊试Y2233的目的是补充H2O,维持NaBr溶液为一定浓度,B项错误;纸变蓝,D正确。11.C氧化还原反应电解C.根据分析电解总反应式为Br-+3H2OBrO3+3H2↑,C项正确;-A.由iii、iv两组实验对比可知,在氢氧化钠溶液中,XeF6可以发生还原反应,而在水中则发生非氧化还原反应,故可知:OH-的还原性比H2O强,A正确;D.催化阶段,Br元素的化合价由+5价降至-1价,生成1molBr-得到6mol电子,O元素的化合价由-2价升至01molO2失去4mol比n(O2)∶n(Br-)=6∶4=3∶2,D项正确。B.i、ii、iv三组化学反应均为氧化还原反应,B正确;C.分析iv可知,每生成一个O,整个反应转移6个电子,故每生成1molO,转移6mol电22子,C错误;1613分)D.与同族的0族元素相比,氙原子的最外层虽然为8e-稳定结构,但原子半径大,电离能小,所以氙原子的性质相对活泼,形成的化合物种类更多,故D正确。12.A元素化合物转化、分离提纯(1)酸(1I+2OH-=IO-+I-+HO(2分)22(2)防止加碱速率过快,生成的IO-来不及氧化葡萄糖,影响实验结果(2(3)挥发(228)废电池材料中加入氯化铝和CH3CN进行溶解,再通入氯气,将Fe2+转化为Fe3+,充分反应后,抽滤,得到磷酸铁沉淀,滤液处理后得到LiAlCl4。(4)(2分)5A.为加快溶解速率可升温至81℃以上,CH3CN会挥发,A错误;B.Cl2将Fe2+氧化为Fe3+,B正确;(5)偏高(2分)解析:CCD.抽滤可以加快过滤速度,使固液分离更完全,D正确。13.D化学反应中的能量变化(1)I标准溶液应装入酸式滴定管;生成IO-的离子反应为I+2OH-=IO-+I-+HO。222(2)已知,IO-NaOH速率过快,生成的IO-来不及氧化葡萄糖,影响实验结果。(3)酸化后,立即滴定是为了防止生成的INaSO溶液加2223A.反应过程中该结构中有π键的断裂及π键的生成,A错误;入后,溶液蓝色变为无色,且半分钟不变色。B.能量越低越稳定,由图可知N的能量低,故N更稳定,B错误;C.不管是吸热反应还是放热反应,升高温度反应速率均增大,只是增大的程度不同,所以升高温度生成N、M的反应速率均增大,C错误;(4)注射液中葡萄糖的含量为[(0.05×0.02-x·y·1/2)×180]/0.025g·L-1。(5)若滴定管尖嘴处有气泡,硫代硫酸钠体积小则会导致测定结果偏高。1714分)(1)增大接触面积,加快反应速率,增大浸出率(1(2)3Ni+8HNO33Ni(NO)+2NO+4HO(2(3)铁元素(12分)DNM的平衡逆向移动,则M可能转化为N,D正确;322故选D。14.D化学反应中的能量变化(4)防止H2S与氨水反应,增大溶液中的S2-浓度,使Ni元素沉淀(2CuS(1A.以太阳能为驱动力,在室温条件下可将氮气转化为氨气,能量变化是光能转化为化学能,A正确;溶浸(1分)600℃(5)无火星产生(22Ni2O34NiO+3O2(2分)B.图中氢离子可能得到电子发生还原反应生成副产物氢气,B正确;C.由图,总反应为氮气和水在光催化作用下生成氨气和氧气,C正确;D0变为-3VB上产生3molh+CB上产生1mol22.4L(标准状况),D错误。解析:(1)粗镍粉碎的作用是增大接触面积,加快反应速率,增大浸出率;(2Ni2+发生的化学反应方程式为3Ni+8HNO34H2O;3Ni(NO3)2+2NO+15.B电化学基础(3)用氨水调节pH约为5除去铁元素,充分反应后需加热煮沸后过滤,加热的目的是防止A.根据分析,电极a为阴极,连接电源负极,A项正确;胶体生成,易于沉淀分离;B.根据分析电解过程中消耗HO和Br-,而催化阶段BrO-被还原成Br-循环使用,故加入23市售的溴(纯度99%)中含有少量的Cl和I,实验利用氧化还原反应原理制备高纯度的溴,市售的22(4)加入饱和HS溶液前需先加入硝酸调节pH至4.0左右,原因是防止HS与氨水反应,增大溴滴入盛有浓CaBrCl可与CaBr发生氧化还原反应而除去,I与Br一起蒸馏入草酸钾2222222溶液中的S2-浓度,使Ni元素沉淀;滤渣2为CuS,滤液2中含有硝酸。溶液中,并被草酸钾还原为I-、Br-,并向溶液中滴加高锰酸钾溶液氧化I-,加热蒸干得KBr固(5)判断分解完全最简单的现象是:无火星产生。因为草酸盐分解有CO产生,故有火星;KBr固体和KCrOHSO22724600℃得到的液体分液、干燥、蒸馏,可得高纯度的溴。(1)仪器C为直形冷凝管,用于冷凝蒸气;市售的溴中含有少量的Cl,Cl可与CaBr发生氧化2Ni2O34NiO+3O2。1814分,每空2分)(1)难挥发性催化剂222Br、I蒸发进入装置D中,分别与KCO发生氧化还原反应,由22224Δ+KCO2KBr+2CO2于Br2为进入D的主要物质,故主要反应的化学方程式为2224;(2)①4NH3+5O24NO+6H2O②27/(2p);反应正
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