2022-2023学年江西省上饶市高一上学期期末教学质量测试化学试题（解析版）

PAGEPAGE1上饶市2022~2023学年度上学期期末教学质量测试高一化学试题卷考试时间：75分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题共16小题，每题3分，共48分。只有一个选项符合题目要求)1.下列语句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是A.“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关B.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁C.“水乳交融，火上烧油”前者包含物理变化，后者包含化学变化D.“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”(《沈卢、鱼肠》)中“剂钢”指的是铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．“铁质菜刀生锈”，铁失去电子生成铁的氧化物，有化合价变化，所以与氧化还原反应有关，故A正确；B．氧化铁是红色固体，“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，不可能来自氧化铁，故B错误；C．水乳交融体现是物质溶解性，物质相互溶解，火上烧油为燃烧，则前者包含物理变化，而后者包含化学变化，故C正确；D．铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，故D正确；

故选：B。2.和的关系属于A.同素异形体 B.不同的核素 C.同位素 D.同一物质〖答案〗A〖解析〗〖详析〗和是氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故选A。3.下列表示物质结构的化学用语正确的是A.的结构示意图： B.H、D、T表示同一种核素C.8个中子的碳原子的核素符号： D.、具有不同的最外层电子数〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．氯离子的核电荷数为17，核外有3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故A错误；B．H、D、T的质子数相同、中子数不同，表示不同种核素，故B错误；C．8个中子的碳原子的质子数为6、质量数为14，核素符号为，故C正确；D．、的最外层电子数都为7，故D错误；故选C。4.为除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，选用的实验操作方法正确的是A.固体()：加热至固体质量不再变化B.溶液()：加入稍过量的铁粉，过滤C.Al(Fe)：加入稍过量的氢氧化钠溶液，过滤D.(气体)：通过足量的饱和的溶液〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．加热碳酸氢钠和碳酸钠的混合物，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，无法除杂，A错误；B．氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，可以除杂，B正确；C．Al与氢氧化钠反应而Fe不与氢氧化钠反应，无法除杂，C错误；D．氯气、氯化氢均可以和溶液反应，不能除杂，D错误；故〖答案〗选B。5.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确是A.在20℃，压强为时，71g氯气所含的原子数目为2NAB.在体积为1L、物质的量浓度为的溶液中，含有个数为NAC.3.2g氧气与臭氧混合物所含氧原子数目为0.2NAD.中阴离子数目为NA〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．71g氯气所含的原子数目为×2×NAmol—1=2NA，故A正确；B．体积为1L、物质的量浓度为1.0mol/L的氯化镁溶液中氯离子的个数为1.0mol/L×1L×2×NAmol—1=2NA，故B错误；C．氧气与臭氧最简式相同，都是O，则3.2g氧气与臭氧混合物所含氧原子数目为×NAmol—1=0.2NA，故C正确；D．78g过氧化钠中含有的过氧根离子为×1×NAmol—1=NA，故D正确；故选B。6.下列说法正确的是A.导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多B.和都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电C.中和反应的实质是与结合生成水，故中和反应的离子方程式均为D.在水中的溶解度很小，所以在离子方程式里不能拆成离子形式〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．导电性强的溶液里离子总浓度比导电性弱的溶液里离子总浓度大，但溶液的体积不定，所以导电性强的溶液里能够自由移动的离子数目不一定多，A错误；B．HCl是电解质，但它在熔融状态下不能导电，只能在水溶液中导电，B错误；C．稀的强酸和稀的强碱溶液发生中和反应生成可溶性盐和水的离子方程式可用H++OH-=H2O表示，但其他中和反应如稀硫酸和氢氧化钡等均不能用H++OH-=H2O表示，C错误；D．书写离子方程式时，难溶物不可拆分，因碳酸钙在水中的溶解度很小，属于难溶物，所以在离子方程式里不能拆成离子形式，D正确；故选D。7.能正确表示下列反应的离子方程式是A.溶液中加入稀：B.溶液中加入过量氨水：C.Cu溶于溶液中：D.将稀盐酸滴在氧化铁上：〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故A错误；B．氯化铝溶液与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为，故B错误；C．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，故C正确；D．稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为，故D错误；故选C。8.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A.已知Cl的非金属性比P强，故的酸性比的强B.已知I是第五周期第ⅦA族元素，故HI的热稳定性比HF的热稳定性弱C.已知Rb是第五周期第ⅠA族元素，故Rb与水反应比Na与水反应更剧烈D.已知Ba是第六周期第ⅡA族元素，故的碱性比的碱性强〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A．HClO中Cl不是最高价，无法判断非金属性强弱，A错误；B．同主族元素自上而下元素非金属性减弱，故非金属性F>I，非金属性越强，其氢化物越稳定，故氢化物稳定性：HI的稳定性比HF弱，B正确；C．铷的活泼性大于钠，Rb与水反应比Na与水反应更剧烈，C正确；D．Ba与Mg同位于第ⅡA族，金属性：Ba＞Mg，则碱性：Ba(OH)2＞Mg(OH)2，D正确；故选A。9.某无色稀溶液与铝作用放出，则下列离子在该溶液中可能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．与生成CaCO3沉淀，故A不符；B．、在酸性条件下发生氧化还原反应，同时溶液也不是无色，故B不符；C．在酸性或碱性条件下均不共存，故C不符；D．、、、在碱性条件下，与铝作用放出，可能大量共存，故D符合；故选D。10.下列氯化物既可以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得的是A.FeCl2 B.MgCl2 C.FeCl3 D.CuCl2〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．Fe和Cl2反应生成FeCl3，故不选A；B．Mg和Cl2故生成MgCl2，Mg和盐酸反应生成MgCl2和氢气，故选B；C．Fe和盐酸反应生成FeCl2和氢气，故不选C；D．Cu和盐酸不反应，故不选D；选B。11.类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是选项化学事实类推结论A是碱性氧化物也是碱性氧化物B溶解度：溶解度：CNa投入溶液会生成蓝色沉淀Na投入溶液也会生成红褐色沉淀D、溶液均显碱性钠盐溶液均能使酚酞溶液变红A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．四氧化三铁不是碱性氧化物，故A错误；B．碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故B错误；C．钠与盐溶液反应时，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠会与盐继续反应，所以钠投入硫酸铜溶液会生成蓝色氢氧化铜沉淀，投入硫酸铁溶液会生成红褐色氢氧化铁沉淀，故C正确；D．钠盐溶液不一定均能使酚酞溶液变红，如氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞溶液变红，故D错误；故选C。12.有、、、、五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A.溶液 B.烧碱溶液 C.氨水 D.溶液〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．溶液和、、均生成微溶的硫酸银，现象相同，和、均生成AgCl沉淀，现象相同，无法鉴别，故A不选；B．烧碱溶液和无现象，和生成白色沉淀并迅速转化为红褐色的氢氧化铁沉淀，和生成红褐色沉淀，和生成白色沉淀，和生成白色沉淀并最终溶解，现象不同，可以鉴别，故B选；C．氨水和无现象，和生成白色沉淀并迅速转化为红褐色的氢氧化铁沉淀，和生成红褐色沉淀，和生成白色沉淀，和生成白色沉淀，、现象相同，不可鉴别，故C不选；D．溶液遇到变红，和其他溶液无现象，不可鉴别，故D不选；故选B。13.下列操作能达到实验目的的是ABCD证明能与烧碱溶液反应检验装置的气密性干燥氯气制备氢氧化铁胶A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A．氯气与烧碱溶液反应会导致锥形瓶内的气体物质的量减小，气体压强减小，气球会膨胀，所以装置A可用于证明氯气能与烧碱溶液反应，故A正确；B．由图可知，装置B没有形成密闭系统，是一个恒压装置，改变温度，不能改变装置中的气体压强，所以不能用于检验装置的气密性，故B错误；C．干燥氯气时，氯气应从洗气瓶的长导气管通入，不能从短导气管通入，故C错误；D．制备氢氧化铁胶体时，应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，不能滴入氢氧化钠溶液中，否则制得的是氢氧化铁沉淀，故D错误；故选A。14.已知如下反应：①②③，下列有关说法不正确的是A.反应①②③中的氧化产物分别是、、B.根据以上方程式可以得到还原性：C.可以判断反应能发生D.在反应③中有生成时，转移的电子为〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由方程式可知，反应①中溴元素的化合价升高被氧化，溴离子是反应的还原剂、溴是氧化产物，氯元素的化合价降低被还原，氯气是氧化剂、氯离子是还原产物；反应②中铁元素的化合价升高被氧化，亚铁离子是反应的还原剂、铁离子是氧化产物，溴元素的化合价降低被还原，溴是氧化剂、溴离子是还原产物；反应③中氯元素的化合价升高被氧化，氯离子是反应的还原剂、氯气是氧化产物，锰元素的化合价降低被还原，高锰酸钾是氧化剂、锰离子是还原产物。〖详析〗A．由分析可知，反应①②③中的氧化产物分别是溴、铁离子、氯气，故A正确；B．由分析可知，反应①②中还原剂分别是溴离子、亚铁离子，还原产物分别是氯离子、溴离子，由还原剂的还原性强于还原产物可知，氯离子、溴离子和亚铁离子的还原性的强弱顺序为，故B正确；C．由分析可知，反应①②中还原剂分别是溴离子、亚铁离子，还原产物分别是氯离子、溴离子，由还原剂的还原性强于还原产物可知，氯离子、溴离子和亚铁离子的还原性的强弱顺序为，则氯气能与溶液中的亚铁离子反应生成铁离子和氯离子，反应的离子方程式为，故C正确；D．由方程式可知，反应③生成5mol氯气时，反应转移10mol电子，故D错误；故选D。15.常温下向双氧水的酸性溶液中滴入少量的溶液，发生如下转化关系。下列说法不正确的是A.在完全分解后，和的总量会减少B.上述转化关系中涉及到如下反应：C.图中转化关系说明既有氧化性又有还原性D.生产和贮运的过程中要避免混入或者〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根据图示可知，发生如下两个反应：①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；②2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，则Fe2+在双氧水分解过程中作催化剂。〖详析〗A．H2O2有氧化性，可以将Fe2+氧化为Fe3+，在H2O2分解过程中，Fe2+起到催化剂作用，不会被消耗，所以H2O2完全分解后，Fe2+和Fe3+的总量不变，故A错误；B．根据分析，反应过程涉及到如下反应：，故B正确；C．根据分析，反应①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O体现双氧水氧化性；反应②2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+体现双氧水还原性，说明既有氧化性又有还原性，故C正确；D．Fe2+对双氧水的分解反应有催化作用，所以H2O2生产过程中要避免混入Fe2+或者Fe3+，故D正确；故选A。16.向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是A.c点时溶液中的离子反应是：B.a点时溶液中金属阳离子只有和C.原溶液中物质的量浓度为D.原溶液中的物质的量为〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗和的的混合溶液中逐渐加入铁粉，铁首先和反应生成氯化亚铁、再和反应生成铜和氯化亚铁，加入铁粉的质量为1.12g时开始有剩余固体，则此时开始发生铁和的反应，加入3.36g铁粉时出现拐点，此时铁和硫酸铜反应完全，之后反应停止。〖详析〗A．根据分析，c点时铁离子和铜离子反应完全，反应停止，A错误；B．a点时发生的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，此时Fe3+没有反应完，Cu2+没有反应，所以溶液中金属阳离子有Fe3+、Cu2+和Fe2+，B错误；C．根据不同阶段消耗铁粉的量可知原溶液中n(Fe3+)=2n(Fe)=2×=0.04mol，n(Cu2+)==0.04mol，原溶液中CuCl2物质的量浓度为=0.4mol/L，C正确；D．结合C，原溶液中的物质的量为0.04mol，D错误；故选C。第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、填空题17.短周期主族元素A、B、C、D、E、F都可能存在于某些食品添加剂中，且它们的原子序数依次增大，均小于18。A的一种核素原子核内没有中子；B是地壳中含量最多的元素；C在同周期中原子半径最大；D元素原子的最外层电子数与电子层数相等；B、E元素的原子最外层电子数相同。请回答下列问题：（1）当化合物CF不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是_______。（2）E元素在元素周期表中的位置为_______。（3）E、F离子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。（4）B单质与C单质在加热条件下反应的化学方程式_______。（5）使用F的单质对自来水消毒时，会与水中的有机物发生反应生成的有机氯化物对人体可能有害，目前已开始使用新的自来水消毒剂。两者作为自来水消毒剂时，均被还原成最低价离子，则等物质的量与用作自来水消毒时转移电子数之比_______。（6）D元素最高价氧化物对应水化物与C元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为_______。〖答案〗（1）火焰呈黄色（2）第三周期ⅥA族（3）S2—＞Cl—（4）2Na+O2Na2,O2（5）5：2（6）Al(OH)3+OH—=AlO+2H2O〖解析〗〖祥解〗短周期主族元素A、B、C、D、E、F都可能存在于某些食品添加剂中，且它们的原子序数依次增大，均小于18。A的一种核素原子核内没有中子，则A为H元素；B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；C在同周期中原子半径最大，则C为Na元素；D元素原子的最外层电子数与电子层数相等，则D为Al元素；B、E元素的原子最外层电子数相同，则E为S元素、F为Cl元素。〖小问1详析〗食盐中含钠元素，钠元素的焰色反应为黄色，所以氯化钠不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是火焰呈黄色，故〖答案〗为：火焰呈黄色；〖小问2详析〗硫元素的原子序数为16，位于元素周期表第三周期ⅥA族，故〖答案〗为：第三周期ⅥA族；〖小问3详析〗电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则硫离子的离子半径大于氯离子，故〖答案〗为：S2—＞Cl—；〖小问4详析〗金属钠与氧气共热反应生成过氧化钠，反应的化学方程式为2Na+O2Na2O2，反应的化学方程式为2Na+O2Na2O2，故〖答案〗为：2Na+O2Na2O2；〖小问5详析〗由题意可知，1mol二氧化氯被还原为氯离子时，反应转移5mol电子，1mol氯气被还原为氯离子时，反应转移2mol电子，则等物质的量二氧化氯与氯气用作自来水消毒时转移电子数之比5：2，故〖答案〗为：5：2；〖小问6详析〗氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH—=AlO+2H2O，故〖答案〗为：Al(OH)3+OH—=AlO+2H2O。18.根据要求回答下列问题。（1）在标准状况下，①②③中，含原子数最多是_______(填序号)，体积最小的是_______(填序号)。（2）现有由和组成的混合气体，该混合气体中的和物质的量之比为_______，该混合气体的平均摩尔质量为_______(保留一位小数)。（3）厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打受热分解的化学方程式：_______。（4）84消毒液(主要成分是)和洁厕灵(主要成分是)同时使用时生成有毒气体，用离子方程式表示该反应_______。（5）某溶液中有、、、等离子，向其中加入足量的后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_______。A. B. C.和 D.〖答案〗（1）①.①②.③（2）①.1∶2②.33.3（3）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（4）ClO—+2H++Cl—=Cl2↑+H2O（5）B〖解析〗〖小问1详析〗标准状况下，4g氢气中原子的物质的量为×2=4mol、气体的体积为×22.4L/mol=44.8L，22.4L氧气中原子的物质的量为×2=2mol，1mol水中原子的物质的量为1mol×3=3mol，水为液态，体积小于气体，所以含原子数最多的是氢气，体积最小的是水，故〖答案〗为：①；③；〖小问2详析〗44g二氧化碳和56g一氧化碳物质的量之比为∶=1∶2，混合气体的平均摩尔质量为44g/mol×+28g/mol×≈33.3，故〖答案〗为：1∶2；33.3；〖小问3详析〗小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故〖答案〗为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；〖小问4详析〗由题意可知，84消毒液与洁厕灵同时使用时发生的反应为次氯酸钠溶液与盐酸反应生成生成氯化钠、氯气和水，反应的离子方程式为ClO—+2H++Cl—=Cl2↑+H2O，故〖答案〗为：ClO—+2H++Cl—=Cl2↑+H2O；〖小问5详析〗过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则向溶液中加入过氧化钠后，溶液中镁离子、铜离子转化为氢氧化镁沉淀、氢氧化铜沉淀，亚铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，氢氧化镁沉淀、氢氧化铜沉淀溶于盐酸转化为镁离子、铜离子，氢氧化铁沉淀溶于盐酸转化为铁离子，所以所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是亚铁离子，故选B。19.为实现工业含铝、铁、铜合金(假定其余杂质与酸碱都不反应)废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下回收利用方案：回答下列问题：（1）请写出生成滤液A的离子方程式为_______。（2）若要从滤液D得到绿矾晶体，步骤③实验操作有_______、_______、过滤、洗涤、干燥。（3）滤液D易被空气氧化，设计实验检验滤液D是否变质_______。（4）为配制的溶液，配制该溶液用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要_______(填玻璃仪器名称)，需称量胆矾晶体的质量为_______g。下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_______(填字母)。A.转移溶液前容量瓶中存在少量蒸馏水B.所称取的晶体失去了部分结晶水C.定容前未洗涤烧杯和玻璃棒D.定容时仰视容量瓶刻度线〖答案〗（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑（2）①.蒸发浓缩②.冷却结晶（3）取适量滤液D，加入几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，则已变质，不变红则没变质（4）①.胶头滴管和250mL容量瓶②.12.5③.B〖解析〗〖祥解〗合金中含有铝、铁、铜，加入氢氧化钠溶液过滤后得到滤液A和滤渣B，铝具有两性，能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，而铁、铜不能和氢氧化钠反应，所以滤液A中含有偏铝酸钠，A和气体X反应生成C为氢氧化铝，则X为二氧化碳气体，氢氧化铝和稀盐酸反应生成F为氯化铝；滤渣B中含有Fe、Cu；向滤渣B中加入试剂Y，过滤得到滤液D和滤渣E，滤液D最后变成绿矾，可以推测试剂Y是H2SO4，E和稀硫酸、试剂Z反应生成硫酸铜溶液，Z为氧化剂。〖小问1详析〗合金中的Al和氢氧化钠溶液反应，铁、铜不反应，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑；〖小问2详析〗滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；〖小问3详析〗亚铁离子变质生成铁离子，铁离子和KSCN溶液反应生成血红色溶液，亚铁离子和KSCN溶液不反应，所以检验滤液D是否含有Fe3+的操作为取适量滤液D，加入几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，则已变质，不变红则没变质；〖小问4详析〗配制该溶液用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要胶头滴管和250mL容量瓶；需称量胆矾晶体质量为0.2mol/L×0.25L×250g/mol=12.5g；A．转移溶液前容量瓶中存在少量蒸馏水，无影响；B．所称取的晶体失去了部分结晶水，溶质的物质的量偏多，浓度偏高；C．定容前未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量偏少，浓度偏低；D．定容时仰视容量瓶刻度线，加水的体积偏大，浓度偏低；故选B。20.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(加热夹持仪器已略)。（1）实验仪器a的名称_______。制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则该反应的化学方程式为_______。（2）装置B有两个作用，第一除去氯气中的氯化氢气体杂质，第二作安全瓶，监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时装置B中的现象：_______。（3）装置C实验目的是验证氯气是否有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入_______(请填序号)。序号abcdⅠ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条Ⅱ浓硫酸无水氯化钙碱石灰无水硫酸铜Ⅲ干燥的有色布条干燥有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向装置D中缓缓通入少量氯气时，观察到D中的现象是_______。然后打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，发生反应的离子方程式为_______。（5）装置F中用足量的溶液吸收多余氯气，试写出相应的离子方程式：_______。〖答案〗（1）①.分液漏斗②.（2）B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱（3）b（4）①.无色溶液逐渐变为橙黄色②.Br2+2I-=I2+2Br-（5）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O〖解析〗〖祥解〗A用于制取氯气，B用于除去氯气中的HCl，同时起到安全瓶的作用，C用于验证氯气是否具有漂白性，D和E用于验证氯、溴、碘氧化性强弱，F用于吸收氯气尾气。〖小问1详析〗实验仪器a的名称为分液漏斗；固体二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，化学方程式为；〖小问2详析〗发生堵塞时B中的压强增大，现象为B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；〖小问3详析〗装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，且使用的干燥剂只能为固体，所以C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，即b；〖小问4详析〗当向D中缓缓通入一定量氯气时，氯气氧化溴离子生成溴单质，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色；然后打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，溴氧化碘离子为碘，发生反应的离子方程式为Br2+2I-=I2+2Br-；〖小问5详析〗氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。PAGEPAGE1上饶市2022~2023学年度上学期期末教学质量测试高一化学试题卷考试时间：75分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题共16小题，每题3分，共48分。只有一个选项符合题目要求)1.下列语句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是A.“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关B.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁C.“水乳交融，火上烧油”前者包含物理变化，后者包含化学变化D.“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”(《沈卢、鱼肠》)中“剂钢”指的是铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．“铁质菜刀生锈”，铁失去电子生成铁的氧化物，有化合价变化，所以与氧化还原反应有关，故A正确；B．氧化铁是红色固体，“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，不可能来自氧化铁，故B错误；C．水乳交融体现是物质溶解性，物质相互溶解，火上烧油为燃烧，则前者包含物理变化，而后者包含化学变化，故C正确；D．铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，故D正确；

故选：B。2.和的关系属于A.同素异形体 B.不同的核素 C.同位素 D.同一物质〖答案〗A〖解析〗〖详析〗和是氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故选A。3.下列表示物质结构的化学用语正确的是A.的结构示意图： B.H、D、T表示同一种核素C.8个中子的碳原子的核素符号： D.、具有不同的最外层电子数〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．氯离子的核电荷数为17，核外有3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故A错误；B．H、D、T的质子数相同、中子数不同，表示不同种核素，故B错误；C．8个中子的碳原子的质子数为6、质量数为14，核素符号为，故C正确；D．、的最外层电子数都为7，故D错误；故选C。4.为除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，选用的实验操作方法正确的是A.固体()：加热至固体质量不再变化B.溶液()：加入稍过量的铁粉，过滤C.Al(Fe)：加入稍过量的氢氧化钠溶液，过滤D.(气体)：通过足量的饱和的溶液〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．加热碳酸氢钠和碳酸钠的混合物，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，无法除杂，A错误；B．氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，可以除杂，B正确；C．Al与氢氧化钠反应而Fe不与氢氧化钠反应，无法除杂，C错误；D．氯气、氯化氢均可以和溶液反应，不能除杂，D错误；故〖答案〗选B。5.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确是A.在20℃，压强为时，71g氯气所含的原子数目为2NAB.在体积为1L、物质的量浓度为的溶液中，含有个数为NAC.3.2g氧气与臭氧混合物所含氧原子数目为0.2NAD.中阴离子数目为NA〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．71g氯气所含的原子数目为×2×NAmol—1=2NA，故A正确；B．体积为1L、物质的量浓度为1.0mol/L的氯化镁溶液中氯离子的个数为1.0mol/L×1L×2×NAmol—1=2NA，故B错误；C．氧气与臭氧最简式相同，都是O，则3.2g氧气与臭氧混合物所含氧原子数目为×NAmol—1=0.2NA，故C正确；D．78g过氧化钠中含有的过氧根离子为×1×NAmol—1=NA，故D正确；故选B。6.下列说法正确的是A.导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多B.和都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电C.中和反应的实质是与结合生成水，故中和反应的离子方程式均为D.在水中的溶解度很小，所以在离子方程式里不能拆成离子形式〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．导电性强的溶液里离子总浓度比导电性弱的溶液里离子总浓度大，但溶液的体积不定，所以导电性强的溶液里能够自由移动的离子数目不一定多，A错误；B．HCl是电解质，但它在熔融状态下不能导电，只能在水溶液中导电，B错误；C．稀的强酸和稀的强碱溶液发生中和反应生成可溶性盐和水的离子方程式可用H++OH-=H2O表示，但其他中和反应如稀硫酸和氢氧化钡等均不能用H++OH-=H2O表示，C错误；D．书写离子方程式时，难溶物不可拆分，因碳酸钙在水中的溶解度很小，属于难溶物，所以在离子方程式里不能拆成离子形式，D正确；故选D。7.能正确表示下列反应的离子方程式是A.溶液中加入稀：B.溶液中加入过量氨水：C.Cu溶于溶液中：D.将稀盐酸滴在氧化铁上：〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故A错误；B．氯化铝溶液与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为，故B错误；C．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，故C正确；D．稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为，故D错误；故选C。8.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A.已知Cl的非金属性比P强，故的酸性比的强B.已知I是第五周期第ⅦA族元素，故HI的热稳定性比HF的热稳定性弱C.已知Rb是第五周期第ⅠA族元素，故Rb与水反应比Na与水反应更剧烈D.已知Ba是第六周期第ⅡA族元素，故的碱性比的碱性强〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A．HClO中Cl不是最高价，无法判断非金属性强弱，A错误；B．同主族元素自上而下元素非金属性减弱，故非金属性F>I，非金属性越强，其氢化物越稳定，故氢化物稳定性：HI的稳定性比HF弱，B正确；C．铷的活泼性大于钠，Rb与水反应比Na与水反应更剧烈，C正确；D．Ba与Mg同位于第ⅡA族，金属性：Ba＞Mg，则碱性：Ba(OH)2＞Mg(OH)2，D正确；故选A。9.某无色稀溶液与铝作用放出，则下列离子在该溶液中可能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．与生成CaCO3沉淀，故A不符；B．、在酸性条件下发生氧化还原反应，同时溶液也不是无色，故B不符；C．在酸性或碱性条件下均不共存，故C不符；D．、、、在碱性条件下，与铝作用放出，可能大量共存，故D符合；故选D。10.下列氯化物既可以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得的是A.FeCl2 B.MgCl2 C.FeCl3 D.CuCl2〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．Fe和Cl2反应生成FeCl3，故不选A；B．Mg和Cl2故生成MgCl2，Mg和盐酸反应生成MgCl2和氢气，故选B；C．Fe和盐酸反应生成FeCl2和氢气，故不选C；D．Cu和盐酸不反应，故不选D；选B。11.类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是选项化学事实类推结论A是碱性氧化物也是碱性氧化物B溶解度：溶解度：CNa投入溶液会生成蓝色沉淀Na投入溶液也会生成红褐色沉淀D、溶液均显碱性钠盐溶液均能使酚酞溶液变红A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．四氧化三铁不是碱性氧化物，故A错误；B．碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故B错误；C．钠与盐溶液反应时，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠会与盐继续反应，所以钠投入硫酸铜溶液会生成蓝色氢氧化铜沉淀，投入硫酸铁溶液会生成红褐色氢氧化铁沉淀，故C正确；D．钠盐溶液不一定均能使酚酞溶液变红，如氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞溶液变红，故D错误；故选C。12.有、、、、五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A.溶液 B.烧碱溶液 C.氨水 D.溶液〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．溶液和、、均生成微溶的硫酸银，现象相同，和、均生成AgCl沉淀，现象相同，无法鉴别，故A不选；B．烧碱溶液和无现象，和生成白色沉淀并迅速转化为红褐色的氢氧化铁沉淀，和生成红褐色沉淀，和生成白色沉淀，和生成白色沉淀并最终溶解，现象不同，可以鉴别，故B选；C．氨水和无现象，和生成白色沉淀并迅速转化为红褐色的氢氧化铁沉淀，和生成红褐色沉淀，和生成白色沉淀，和生成白色沉淀，、现象相同，不可鉴别，故C不选；D．溶液遇到变红，和其他溶液无现象，不可鉴别，故D不选；故选B。13.下列操作能达到实验目的的是ABCD证明能与烧碱溶液反应检验装置的气密性干燥氯气制备氢氧化铁胶A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A．氯气与烧碱溶液反应会导致锥形瓶内的气体物质的量减小，气体压强减小，气球会膨胀，所以装置A可用于证明氯气能与烧碱溶液反应，故A正确；B．由图可知，装置B没有形成密闭系统，是一个恒压装置，改变温度，不能改变装置中的气体压强，所以不能用于检验装置的气密性，故B错误；C．干燥氯气时，氯气应从洗气瓶的长导气管通入，不能从短导气管通入，故C错误；D．制备氢氧化铁胶体时，应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，不能滴入氢氧化钠溶液中，否则制得的是氢氧化铁沉淀，故D错误；故选A。14.已知如下反应：①②③，下列有关说法不正确的是A.反应①②③中的氧化产物分别是、、B.根据以上方程式可以得到还原性：C.可以判断反应能发生D.在反应③中有生成时，转移的电子为〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由方程式可知，反应①中溴元素的化合价升高被氧化，溴离子是反应的还原剂、溴是氧化产物，氯元素的化合价降低被还原，氯气是氧化剂、氯离子是还原产物；反应②中铁元素的化合价升高被氧化，亚铁离子是反应的还原剂、铁离子是氧化产物，溴元素的化合价降低被还原，溴是氧化剂、溴离子是还原产物；反应③中氯元素的化合价升高被氧化，氯离子是反应的还原剂、氯气是氧化产物，锰元素的化合价降低被还原，高锰酸钾是氧化剂、锰离子是还原产物。〖详析〗A．由分析可知，反应①②③中的氧化产物分别是溴、铁离子、氯气，故A正确；B．由分析可知，反应①②中还原剂分别是溴离子、亚铁离子，还原产物分别是氯离子、溴离子，由还原剂的还原性强于还原产物可知，氯离子、溴离子和亚铁离子的还原性的强弱顺序为，故B正确；C．由分析可知，反应①②中还原剂分别是溴离子、亚铁离子，还原产物分别是氯离子、溴离子，由还原剂的还原性强于还原产物可知，氯离子、溴离子和亚铁离子的还原性的强弱顺序为，则氯气能与溶液中的亚铁离子反应生成铁离子和氯离子，反应的离子方程式为，故C正确；D．由方程式可知，反应③生成5mol氯气时，反应转移10mol电子，故D错误；故选D。15.常温下向双氧水的酸性溶液中滴入少量的溶液，发生如下转化关系。下列说法不正确的是A.在完全分解后，和的总量会减少B.上述转化关系中涉及到如下反应：C.图中转化关系说明既有氧化性又有还原性D.生产和贮运的过程中要避免混入或者〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根据图示可知，发生如下两个反应：①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；②2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，则Fe2+在双氧水分解过程中作催化剂。〖详析〗A．H2O2有氧化性，可以将Fe2+氧化为Fe3+，在H2O2分解过程中，Fe2+起到催化剂作用，不会被消耗，所以H2O2完全分解后，Fe2+和Fe3+的总量不变，故A错误；B．根据分析，反应过程涉及到如下反应：，故B正确；C．根据分析，反应①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O体现双氧水氧化性；反应②2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+体现双氧水还原性，说明既有氧化性又有还原性，故C正确；D．Fe2+对双氧水的分解反应有催化作用，所以H2O2生产过程中要避免混入Fe2+或者Fe3+，故D正确；故选A。16.向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是A.c点时溶液中的离子反应是：B.a点时溶液中金属阳离子只有和C.原溶液中物质的量浓度为D.原溶液中的物质的量为〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗和的的混合溶液中逐渐加入铁粉，铁首先和反应生成氯化亚铁、再和反应生成铜和氯化亚铁，加入铁粉的质量为1.12g时开始有剩余固体，则此时开始发生铁和的反应，加入3.36g铁粉时出现拐点，此时铁和硫酸铜反应完全，之后反应停止。〖详析〗A．根据分析，c点时铁离子和铜离子反应完全，反应停止，A错误；B．a点时发生的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，此时Fe3+没有反应完，Cu2+没有反应，所以溶液中金属阳离子有Fe3+、Cu2+和Fe2+，B错误；C．根据不同阶段消耗铁粉的量可知原溶液中n(Fe3+)=2n(Fe)=2×=0.04mol，n(Cu2+)==0.04mol，原溶液中CuCl2物质的量浓度为=0.4mol/L，C正确；D．结合C，原溶液中的物质的量为0.04mol，D错误；故选C。第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、填空题17.短周期主族元素A、B、C、D、E、F都可能存在于某些食品添加剂中，且它们的原子序数依次增大，均小于18。A的一种核素原子核内没有中子；B是地壳中含量最多的元素；C在同周期中原子半径最大；D元素原子的最外层电子数与电子层数相等；B、E元素的原子最外层电子数相同。请回答下列问题：（1）当化合物CF不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是_______。（2）E元素在元素周期表中的位置为_______。（3）E、F离子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。（4）B单质与C单质在加热条件下反应的化学方程式_______。（5）使用F的单质对自来水消毒时，会与水中的有机物发生反应生成的有机氯化物对人体可能有害，目前已开始使用新的自来水消毒剂。两者作为自来水消毒剂时，均被还原成最低价离子，则等物质的量与用作自来水消毒时转移电子数之比_______。（6）D元素最高价氧化物对应水化物与C元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为_______。〖答案〗（1）火焰呈黄色（2）第三周期ⅥA族（3）S2—＞Cl—（4）2Na+O2Na2,O2（5）5：2（6）Al(OH)3+OH—=AlO+2H2O〖解析〗〖祥解〗短周期主族元素A、B、C、D、E、F都可能存在于某些食品添加剂中，且它们的原子序数依次增大，均小于18。A的一种核素原子核内没有中子，则A为H元素；B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；C在同周期中原子半径最大，则C为Na元素；D元素原子的最外层电子数与电子层数相等，则D为Al元素；B、E元素的原子最外层电子数相同，则E为S元素、F为Cl元素。〖小问1详析〗食盐中含钠元素，钠元素的焰色反应为黄色，所以氯化钠不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是火焰呈黄色，故〖答案〗为：火焰呈黄色；〖小问2详析〗硫元素的原子序数为16，位于元素周期表第三周期ⅥA族，故〖答案〗为：第三周期ⅥA族；〖小问3详析〗电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则硫离子的离子半径大于氯离子，故〖答案〗为：S2—＞Cl—；〖小问4详析〗金属钠与氧气共热反应生成过氧化钠，反应的化学方程式为2Na+O2Na2O2，反应的化学方程式为2Na+O2Na2O2，故〖答案〗为：2Na+O2Na2O2；〖小问5详析〗由题意可知，1mol二氧化氯被还原为氯离子时，反应转移5mol电子，1mol氯气被还原为氯离子时，反应转移2mol电子，则等物质的量二氧化氯与氯气用作自来水消毒时转移电子数之比5：2，故〖答案〗为：5：2；〖小问6详析〗氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH—=AlO+2H2O，故〖答案〗为：Al(OH)3+OH—=AlO+2H2O。18.根据要求回答下列问题。（1）在标准状况下，①②③中，含原子数最多是_______(填序号)，体积最小的是_______(填序号)。（2）现有由和组成的混合气体，该混合气体中的和物质的量之比为_______，该混合气体的平均摩尔质量为_______(保留一位小数)。（3）厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打受热分解的化学方程式：_______。（4）84消毒液(主要成分是)和洁厕灵(主要成分是)同时使用时生成有毒气体，用离子方程式表示该反应_______。（5）某溶液中有、、、等离子，向其中加入足量的后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_______。A. B. C.和 D.〖答案〗（1）①.①②.③（2）①.1∶2②.33.3（3）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（4）ClO—+2H++Cl—=Cl2↑+H2O（5）B〖解析〗〖小问1详析〗标准状况下，4g氢气中原子的物质的量为×2=4mol、气体的体积为×22.4L/mol=44.8L，22.4L氧气中原子的物质的量为×2=2mol，1mol水中原子的物质的量为1mol×3=3mol，水为液态，体积小于气体，所以含原子数最多的是氢气，体积最小的是水，故〖答案〗为：①；③；〖小问2详析〗44g二氧化碳和56g一氧化碳物质的量之比为∶=1∶2，混合气体的平均摩尔质量为44g/mol×+28g/mol×≈33.3，故〖答案〗为：1∶2；33.3；〖小问3详析〗小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故〖答案〗为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；〖小问4详析〗由题意可知，84消毒液与洁厕灵同时使用时发生的反应为次氯酸钠溶液与盐酸反应生成生成氯化钠、氯气和水，反应的离子方程式为ClO—+2H++Cl—=Cl2↑+H2O，故〖答案〗为：ClO—+2H++Cl—=Cl2↑+H2O；〖小问5详析〗过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则向溶液中加入过氧化钠后，溶液中镁离子、铜离子转化为氢氧化镁沉淀、氢氧化铜沉淀，亚铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，氢氧化镁沉淀、氢氧化铜沉淀溶于盐酸转化为镁离子、铜离子，氢氧化铁沉淀溶于盐酸转化为铁离子，所以所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是亚铁离子，故选B。19.为实现工业含铝、铁、铜合金(假定其余杂质与酸碱都不反应)废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下回收利用方案：回答下列问题：（1）请写出生成滤液A的离子方程式为_______。（2）若要从滤液D得到绿矾晶体，步骤③实验操作有_______、_______、过滤、洗涤、干燥。（3）滤液D易被空气氧化，设计实验检验滤液D是否变质_______。（4）为配制的溶液，配制该溶液用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要_______(填玻璃仪器名称)，需称量胆矾晶体的