2022-2023学年湖南省长沙市浏阳市高一上学期期末考试化学试题（解析版）

PAGEPAGE12022年下学期期末调研考试试卷高一化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12Na-23S-32O-16Cu-64F8-56一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.科学家为人类社会的进步做出了巨大的贡献。下列研究成果与科学家的对应关系不符合事实的是A.屠呦呦因发现抗疟药青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖B.侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展C.道尔顿发现的元素周期律推动了人们对物质世界的认识D.汤姆生发现了电子，打破了原子不可再分传统观念〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．屠呦呦提取并研究青蒿素，发现其有治疗疟疾作用，因而获得诺贝尔生理学或医学奖，A不符合题意；B．侯德榜发明的侯氏制碱法，提高了食盐的利用率，降低了生产成本，推动了我国制碱工业的发展，B不符合题意；C．元素周期律是由门捷列夫发现，道尔顿提出近代原子学说，C符合题意；D．汤姆生发现电子，提出“葡萄干面包式”原子结构模型，打破了原子不可再分的传统观念，D不符合题意；故选C。2.下列生活中常见的过程不属于化学变化的是A.图1天然气燃烧B.图2油水分离器分离石油和水C.图3钢铁生锈D.图4食醋除水垢〖答案〗B〖解析〗详析〗A．天然气燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学反应，故不选A；B．油水分离器分离石油和水，属于分液，没有生成新物质，没发生化学反应，故选B；C．钢铁生锈，铁和氧气反应生成氧化铁，有新物质生成，属于化学反应，故不选C；D．食醋除水垢，醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，有新物质生成，属于化学反应，故不选D；选B。3.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是A.胶体 B.云、雾 C.蛋白质溶液 D.溶液〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗丁达尔效应用于区分胶体和溶液。〖详析〗A．胶体，会出现丁达尔效应，A不符合题意；B．云、雾属于胶体，会出现丁达尔效应，B不符合题意；C．蛋白质溶液的分散质粒子——蛋白质粒径在1~100nm之间，属于胶体，会出现丁达尔效应，C不符合题意；D．溶液不会出现丁达尔效应，D符合题意；故选D。4.下列有关电解质的说法正确的是A.固体不导电，但是熔融状态或水溶液能导电，所以是电解质B.铜丝、石墨均能导电，所以它们是电解质C.NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质D.NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，电解质一般为酸、碱、盐、典型的金属氧化物和某些非金属氢化物。〖详析〗A．固态中不含能自由移动的离子或电子，因此不导电，属于盐，熔融状态、水溶液都能导电，是电解质，故A项正确；B．铜丝、石墨是单质，不是电解质，故B项错误；C．氢氧化钠溶液为混合物，不是电解质，故C项错误；D．电离不需要通电，故D项错误；故选A。5.下列离子方程式中，正确的是A.将稀硫酸滴到铜片上：B.铜片插入硝酸银溶液中：C.钠与水反应：D.稀盐酸滴在石灰石上：〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．稀硫酸滴在铜片上，不发生反应，无法写出反应的离子方程式，故A错误；B．二者发生置换反应生成铜离子和Ag，离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B错误；C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：，故C正确；D．稀盐酸滴在石灰石上反应生成氯化钙和二氧化碳、水，反应离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；故选C。6.是常见的生氢剂，其中氢元素为-1价，作为生氢剂的化学反应原理为：，下列有关该反应的说法中，正确的是A.该反应属于复分解反应 B.在反应中作氧化剂C.中的氢元素被氧化 D.反应中只有一种元素化合价发生改变〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．由方程式可知，反应中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，不属于复分解反应，故A错误；B．由方程式可知，反应中四氢合铝酸锂中氢元素的化合价升高被氧化，是反应的还原剂，故B错误；C．由方程式可知，反应中水分子中氢元素的化合价降低被还原，故C错误；D．由方程式可知，反应中水分子中氢元素的化合价降低被还原，四氢合铝酸锂中氢元素的化合价升高被氧化，反应中只有氢元素化合价发生改变，故D正确；故选D。7.钠元素广泛存在于自然界中，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”，下列有关物质的说法错误的是A.金刚石、石墨和是碳元素的同素异形体，它们的化学性质相同B.与两种固体颜色不同C.治疗胃酸过多可以用，糕点制作也可以用D.金属钠非常活泼，实验室将金属纳保存在煤油中〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A．金刚石、石墨和的结构不同，化学性质不同，故A错误；B．氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色粉末，所以氧化钠和过氧化钠的颜色不同，故B正确；C．碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应，常用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳可使食品疏松多孔，常用于制作糕点，故C正确；D．金属钠非常活泼，易与空气中的氧气和水蒸气反应，所以实验室将金属纳保存在煤油中防止金属钠被氧化，故D正确；故选A。8.下列物质中，在一定条件下与铁反应，且铁元素的化合价能变成+3价的是A.氯化铁溶液 B.氯气 C.稀盐酸 D.氯化钠溶液〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，铁元素由+3价变为+2价，故A错误；B．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，铁元素由0价变为+3价，故B正确；C．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁元素由0价变为+2价，故C错误；D．铁与氯化钠溶液不反应，铁元素的化合价不可能变成+3价，故D错误；故选B。9.下列关于合金的说法不正确的是A.合金是一种混合物B.合金一般具有比纯金属更好的物理性能，如硬度更大等C.纯铝的硬度和强度较小，但是加入其他金属制成的硬铝是制造飞机的理想材料D.合金必须由多种金属融合而成〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．合金是金属与金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；合金是一种混合物，故A正确；B．合金一般具有比纯金属更好的物理性能，如硬度更大、熔点更低等，故B正确；C．纯铝的硬度和强度较小，但是加入其他金属制成的硬铝性能优良，是制造飞机的理想材料，故C正确；D．合金是金属与金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，也能含有非金属，故D错误；故选D。10.1946年，美国芝加哥大学教授利比发明了断代法，即利用死亡生物体中不断衰变的原理对文物进行年代测定，由此判断各类史前文物的绝对年代。下列有关的说法正确的是A.是一种新元素 B.的中子数为14C.和都是碳元素的原子 D.、形成的物质，物理性质和化学性质完全相同〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．是碳元素的一种同位素，不是一种新元素，故A错误；B．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，的质量数为14，中子数=14-6=8，故B错误；C．和是碳元素的不同碳原子，故C正确；D．、形成的物质，化学性质相同，物理性质不完全相同，故D错误；故选C。二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有二个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.22.4L中含有氧原子的数目一定为2B.18g在标准状态下的体积约为22.4LC.1molNa在常温下或加热条件下，分别与足量反应，转移电子数均为D.将标准状况下22.4LHCl溶于水，配成1L溶液，为1mol/L〖答案〗CD〖解析〗〖详析〗A．不确定是否为标况，不能计算氧原子数目，故A错误；B．标况下水不是气体，不能根据气体摩尔体积计算其体积，故B错误；C．钠和氧气反应中钠失去1个电子生成钠离子，则1molNa在常温下或加热条件下，分别与足量反应，转移电子数均为，故C正确；D．标准状况下22.4LHCl（为1mol）溶于水，配成1L溶液，为1mol/L，故D正确；故选CD。12.如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的的红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D中盛放的溶液可能是A.浓H2SO4 B.饱和NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.H2O〖答案〗AC〖解析〗〖祥解〗干燥的氯气不能使有色布条褪色，湿润的氯气能使有色布条褪色，关闭B阀，C处红布条看不到明显现象，当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色，说明气体经过洗气瓶D后氯气或水被除去。〖详析〗A．浓H2SO4能吸收水，干燥氯气无漂白性，A符合题意。B．饱和NaCl溶液不能吸收氯气，也不会干燥氯气故依然有漂白性，B不符合题意；C．NaOH溶液能吸收氯气，则不能再漂白布条，C符合题意；D．H2O不能吸收氯气，也不会干燥氯气故依然有漂白性，D不符合题意；〖答案〗选AC。13.以太阳能为热源分解Fe3O4，铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述正确的是A.过程I的反应所属基本反应类型是氧化还原反应B.过程II的化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2↑C.过程I中每消耗116gFe3O4转移2mol电子D.铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点〖答案〗BD〖解析〗〖详析〗A．由图可知，过程I的反应为在太阳能的作用下，四氧化三铁分解生成氧化亚铁和氧气，所属基本反应类型是分解反应，故A错误；B．由图可知，过程II的反应为氧化亚铁与水共热反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2↑，故B正确；C．过程I中每消耗116g四氧化三铁，反应转移电子的物质的量为：=1mol，故C错误；D．由图可知，铁氧化合物循环制氢气以太阳能为能源、可节约能源，产物状态不同、产物易分离，故D正确；〖答案〗选BD。14.表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的是选项ABCD物质NaOH化学键类型离子键、共价键共价键离子键、共价键离子键、共价键化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物A.A B.B C.C D.D〖答案〗BC〖解析〗〖详析〗A．CaCl2中不含共价键，A错误；B．H2O中只含有共价键，属于共价化合物，B正确；C．Na2O2中存在钠离子与过氧根离子之间的离子键和两个氧原子之间的共价键，属于离子化合物，C正确；D．NaOH属于离子化合物，存在钠离子和氢氧根离子之间的离子键，氢原子和氧原子之间的共价键，D错误；故〖答案〗选BC。三、非选择题：本题共4小题，共54分。15.如表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩（1）化学性质最稳定的元素是_______(填元素名称)，非金属性最强的元素是_______(填元素符号)。（2）图中标出的元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______(用化学式回答)，写出该水化物与③的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_______。（3）①与④可形成的某种化合物，每个分子含有18个电子，该化合物的化学式为：_______。（4）⑤与⑦形成的化合物中化学键类型为_______，用电子式表示该化合物的形成过程：_______。〖答案〗（1）①.氩②.F（2）①.NaOH②.（3）（4）①.离子键②.〖解析〗〖祥解〗①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Mg，⑧为Al，⑨为Cl，⑩为Ar。〖小问1详析〗稀有气体元素原子最外层已经达到了稳定结构，化学性质最稳定，则最稳定的元素是氩；在元素周期表中，右上方的元素的非金属性最强，则在这10种元素中，非金属性最强的是F。〖小问2详析〗金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是NaOH。NaOH与HNO3反应的离子方程式：。〖小问3详析〗①与④形成的18电子的化合物为H2O2。〖小问4详析〗⑤与⑦形成的化合物为MgF2，是离子化合物，Mg2+和F-以离子键结合，用电子式表示该化合物的形成过程：。16.下图是某儿童在浏阳市医疗机构临床检验结果报告单的部分数据：序号分析项目检测结果单位参考范围1锌(Zn)115.92μmol/L66-1202铁(Fe)8.95μmol/L7.52-11.823钙(Ca)1.48μmol/L1.55-2.10根据上表的数据，回答下列问题。（1）该儿童_______元素含量偏低。（2）缺铁性贫血患者补充的铁元素应为。一些补铁剂以为主要成分，某化学兴趣小组对市售的补铁药片是否变质进行检测，请帮助完成实验报告。实验步骤实验现象实验结论步骤1：取市售药片加入适量蒸馏水溶解药片部分溶解步骤2：取少量步骤1所得溶液于试管，滴加几滴_______溶液。_______补铁药片已变质。（3）用制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是_______。含有的补铁药片与维生素C同服，可以达到更好的补铁效果，这个过程中体现维生素C的_______(填“氧化性”或“还原性”)。（4）不仅溶液中易被氧化，更易被氧化，请写出溶液中的被溶解在溶液中的氧化的化学方程式_______。请简要描述被氧化的现象_______。〖答案〗（1）钙（2）①.KSCN②.溶液变红（3）①.隔绝空气，防止被氧化②.还原性（4）①.②.白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色〖解析〗〖小问1详析〗由表可知，经参考数值和检测结果对照，儿童钙元素含量偏低。〖小问2详析〗检测补铁药片是否变质，如若变质Fe2+会转化为Fe3+，所以取药片加蒸馏水溶解，取所得溶液于试管，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，补铁药片已变质。〖小问3详析〗药片外表的糖衣可以隔绝空气，防止被氧化。与维生素C同服，可使变质的Fe3+转化为Fe2+，铁元素化合价降低被还原，维生素C起还原作用。〖小问4详析〗二价的亚铁均易被氧化，溶液中的被溶解在溶液中的氧化，可以观察到白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，化学方程式为：。17.化工产品中，含氯物质众多，其用途广泛。回答下列问题：（1）如图为氯及其化合物的“价-类”二维图，缺失的类别A为_______、物质B为_______(填化学式)。（2）“84”消毒液是学校等场所的主要消毒剂，“84”消毒液的主要成分和漂白液一样，请写出“84”消毒液主要成分的化学式_______，“洁厕灵”的主要成分为稀盐酸，在进行厕所清洁和消毒的时候，不能将“洁厕灵”和“84”消毒液混用，因二者混合能产生氯气，请写出反应方程式_______。（3）科学技术的发展需要适合人们生活的需要，自来水一度使用氯气进行消毒，从而导致自来水中残留氯超标影响人们身体健康，现在逐渐被新型消毒剂所代替。①请写出实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气反应的离子方程式：_______；②简要说明实验室检验自来水样品中是否含有残留氯实验方法：_______；③简要说明使用代替作为自来水消毒剂能有效减少残留氯的原因：_______。〖答案〗（1）①.酸②.（2）①.NaCl和NaClO②.（3）①.②.取少量自来水样品于试管，加入足量稀硝酸酸化后，滴加几滴溶液，若产生白色沉淀，则自来水样品中含有残留氯③.得到相同电子，消耗物质的量更小，生成的更少〖解析〗〖小问1详析〗由图可知，氯化氢、次氯酸和高氯酸都属于酸，则类别A为酸；由化合价可知，B为七氧化二氯，故〖答案〗为：酸；；〖小问2详析〗“84”消毒液的主要成分为氯化钠和次氯酸钠，“洁厕灵”的主要成分为盐酸，若将“洁厕灵”和“84”消毒液混用，次氯酸钠和盐酸反应生成氯化钠、氯气和水，反应的化学方程式为，故〖答案〗为：NaCl和NaClO；；〖小问3详析〗①实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O，故〖答案〗为：MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O；②实验室检验自来水样品中是否含有残留氯实际上就是检验自来水中是否含有氯离子，检验氯离子的实验方法为取少量自来水样品于试管，加入足量稀硝酸酸化后，滴加几滴硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则自来水样品中含有残留氯，故〖答案〗为：取少量自来水样品于试管，加入足量稀硝酸酸化后，滴加几滴溶液，若产生白色沉淀，则自来水样品中含有残留氯；③由氯原子个数守恒和得失电子数目守恒可知，转移2mol电子，氯气作为自来水消毒剂时，消耗氯气的物质的量为1mol、生成氯离子的物质的量为2mol，二氧化氯作为自来水消毒剂时，消耗二氧化氯的物质的量为0.4mol、生成氯离子的物质的量为0.4mol，所以使用二氧化氯代替氯气作为自来水消毒剂能有效减少残留氯，故〖答案〗为：得到相同电子，消耗物质的量更小，生成的更少。18.铝镁合金是飞机制造、建筑等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某铝镁合金(不含其他元素)中铝的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白：〖方案一〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。（1）实验中发生反应离子方程式是_______。（2）称取10.8g铝镁合金粉末样品，溶于体积为V、物质的量浓度为NaOH溶液中，为了保证铝镁合金粉末能充分反应，则NaOH溶液的体积_______mL。（3）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得铝的质量分数将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。〖方案二〗将一定量铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。（4）同学们拟选用下列实验装置完成实验：你认为最简易的装置其连接顺序是A→_______(填接口字母)。（5）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。①装置中导管a的作用除了可以减小实验误差外，还有一个作用是_______。②为减小误差，保证读数的准确，在读数之前，需要进行的操作是，恢复到反应前温度后，_______。③若实验用铝镁合金的质量为5.1g，测得氢气体积为5.6L(已转换成标准状况)，则合金中铝的质量分数为_______。〖答案〗（1）（2）100（3）偏低（4）CBEDF（5）①.平衡气压，使稀硫酸顺利滴下②.调节甲乙两端液面相平③.52.94%〖解析〗〖小问1详析〗镁铝合金中Al与NaOH反应，离子方程式为。〖小问2详析〗镁铝合金中铝的含量越高，消耗的NaOH的量越多，10.8gAl的物质的量为0.4mol，与NaOH反应消耗NaOH0.4mol，则此时需要4mol/L的NaOH0.1L，故NaOH溶液的体积V≥100mL。〖小问3详析〗若步骤中未洗涤固体，则测得Mg的质量偏大，测得铝的质量分数将偏低。〖小问4详析〗稀硫酸和铝镁合金反应生成氢气，生成的氢气先通过浓硫酸进行干燥，长导管进短导管出，随后通过排水集气测量生成氢气的体积，因为氢气密度小于水，故排水时短导管进，水从长导管出，最后测定量筒中收集到的水的体积从而算出生成氢气的体积，装置连接顺序为A→C→B→E→D→F。〖小问5详析〗①导管a能平衡气压，使稀硫酸能顺利滴下。②为减小误差，保证读数的准确，在读数前需要调节甲乙两端液面相平。③设合金中有镁xmol，铝ymol，则24x+27y=5.1g，x+1.5y=0.25mol，计算得x=0.1mol，y=0.1mol，合金中铝的质量分数为。PAGEPAGE12022年下学期期末调研考试试卷高一化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12Na-23S-32O-16Cu-64F8-56一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.科学家为人类社会的进步做出了巨大的贡献。下列研究成果与科学家的对应关系不符合事实的是A.屠呦呦因发现抗疟药青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖B.侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展C.道尔顿发现的元素周期律推动了人们对物质世界的认识D.汤姆生发现了电子，打破了原子不可再分传统观念〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．屠呦呦提取并研究青蒿素，发现其有治疗疟疾作用，因而获得诺贝尔生理学或医学奖，A不符合题意；B．侯德榜发明的侯氏制碱法，提高了食盐的利用率，降低了生产成本，推动了我国制碱工业的发展，B不符合题意；C．元素周期律是由门捷列夫发现，道尔顿提出近代原子学说，C符合题意；D．汤姆生发现电子，提出“葡萄干面包式”原子结构模型，打破了原子不可再分的传统观念，D不符合题意；故选C。2.下列生活中常见的过程不属于化学变化的是A.图1天然气燃烧B.图2油水分离器分离石油和水C.图3钢铁生锈D.图4食醋除水垢〖答案〗B〖解析〗详析〗A．天然气燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学反应，故不选A；B．油水分离器分离石油和水，属于分液，没有生成新物质，没发生化学反应，故选B；C．钢铁生锈，铁和氧气反应生成氧化铁，有新物质生成，属于化学反应，故不选C；D．食醋除水垢，醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，有新物质生成，属于化学反应，故不选D；选B。3.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是A.胶体 B.云、雾 C.蛋白质溶液 D.溶液〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗丁达尔效应用于区分胶体和溶液。〖详析〗A．胶体，会出现丁达尔效应，A不符合题意；B．云、雾属于胶体，会出现丁达尔效应，B不符合题意；C．蛋白质溶液的分散质粒子——蛋白质粒径在1~100nm之间，属于胶体，会出现丁达尔效应，C不符合题意；D．溶液不会出现丁达尔效应，D符合题意；故选D。4.下列有关电解质的说法正确的是A.固体不导电，但是熔融状态或水溶液能导电，所以是电解质B.铜丝、石墨均能导电，所以它们是电解质C.NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质D.NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，电解质一般为酸、碱、盐、典型的金属氧化物和某些非金属氢化物。〖详析〗A．固态中不含能自由移动的离子或电子，因此不导电，属于盐，熔融状态、水溶液都能导电，是电解质，故A项正确；B．铜丝、石墨是单质，不是电解质，故B项错误；C．氢氧化钠溶液为混合物，不是电解质，故C项错误；D．电离不需要通电，故D项错误；故选A。5.下列离子方程式中，正确的是A.将稀硫酸滴到铜片上：B.铜片插入硝酸银溶液中：C.钠与水反应：D.稀盐酸滴在石灰石上：〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．稀硫酸滴在铜片上，不发生反应，无法写出反应的离子方程式，故A错误；B．二者发生置换反应生成铜离子和Ag，离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B错误；C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：，故C正确；D．稀盐酸滴在石灰石上反应生成氯化钙和二氧化碳、水，反应离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；故选C。6.是常见的生氢剂，其中氢元素为-1价，作为生氢剂的化学反应原理为：，下列有关该反应的说法中，正确的是A.该反应属于复分解反应 B.在反应中作氧化剂C.中的氢元素被氧化 D.反应中只有一种元素化合价发生改变〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．由方程式可知，反应中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，不属于复分解反应，故A错误；B．由方程式可知，反应中四氢合铝酸锂中氢元素的化合价升高被氧化，是反应的还原剂，故B错误；C．由方程式可知，反应中水分子中氢元素的化合价降低被还原，故C错误；D．由方程式可知，反应中水分子中氢元素的化合价降低被还原，四氢合铝酸锂中氢元素的化合价升高被氧化，反应中只有氢元素化合价发生改变，故D正确；故选D。7.钠元素广泛存在于自然界中，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”，下列有关物质的说法错误的是A.金刚石、石墨和是碳元素的同素异形体，它们的化学性质相同B.与两种固体颜色不同C.治疗胃酸过多可以用，糕点制作也可以用D.金属钠非常活泼，实验室将金属纳保存在煤油中〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A．金刚石、石墨和的结构不同，化学性质不同，故A错误；B．氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色粉末，所以氧化钠和过氧化钠的颜色不同，故B正确；C．碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应，常用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳可使食品疏松多孔，常用于制作糕点，故C正确；D．金属钠非常活泼，易与空气中的氧气和水蒸气反应，所以实验室将金属纳保存在煤油中防止金属钠被氧化，故D正确；故选A。8.下列物质中，在一定条件下与铁反应，且铁元素的化合价能变成+3价的是A.氯化铁溶液 B.氯气 C.稀盐酸 D.氯化钠溶液〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，铁元素由+3价变为+2价，故A错误；B．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，铁元素由0价变为+3价，故B正确；C．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁元素由0价变为+2价，故C错误；D．铁与氯化钠溶液不反应，铁元素的化合价不可能变成+3价，故D错误；故选B。9.下列关于合金的说法不正确的是A.合金是一种混合物B.合金一般具有比纯金属更好的物理性能，如硬度更大等C.纯铝的硬度和强度较小，但是加入其他金属制成的硬铝是制造飞机的理想材料D.合金必须由多种金属融合而成〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．合金是金属与金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；合金是一种混合物，故A正确；B．合金一般具有比纯金属更好的物理性能，如硬度更大、熔点更低等，故B正确；C．纯铝的硬度和强度较小，但是加入其他金属制成的硬铝性能优良，是制造飞机的理想材料，故C正确；D．合金是金属与金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，也能含有非金属，故D错误；故选D。10.1946年，美国芝加哥大学教授利比发明了断代法，即利用死亡生物体中不断衰变的原理对文物进行年代测定，由此判断各类史前文物的绝对年代。下列有关的说法正确的是A.是一种新元素 B.的中子数为14C.和都是碳元素的原子 D.、形成的物质，物理性质和化学性质完全相同〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．是碳元素的一种同位素，不是一种新元素，故A错误；B．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，的质量数为14，中子数=14-6=8，故B错误；C．和是碳元素的不同碳原子，故C正确；D．、形成的物质，化学性质相同，物理性质不完全相同，故D错误；故选C。二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有二个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.22.4L中含有氧原子的数目一定为2B.18g在标准状态下的体积约为22.4LC.1molNa在常温下或加热条件下，分别与足量反应，转移电子数均为D.将标准状况下22.4LHCl溶于水，配成1L溶液，为1mol/L〖答案〗CD〖解析〗〖详析〗A．不确定是否为标况，不能计算氧原子数目，故A错误；B．标况下水不是气体，不能根据气体摩尔体积计算其体积，故B错误；C．钠和氧气反应中钠失去1个电子生成钠离子，则1molNa在常温下或加热条件下，分别与足量反应，转移电子数均为，故C正确；D．标准状况下22.4LHCl（为1mol）溶于水，配成1L溶液，为1mol/L，故D正确；故选CD。12.如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的的红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D中盛放的溶液可能是A.浓H2SO4 B.饱和NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.H2O〖答案〗AC〖解析〗〖祥解〗干燥的氯气不能使有色布条褪色，湿润的氯气能使有色布条褪色，关闭B阀，C处红布条看不到明显现象，当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色，说明气体经过洗气瓶D后氯气或水被除去。〖详析〗A．浓H2SO4能吸收水，干燥氯气无漂白性，A符合题意。B．饱和NaCl溶液不能吸收氯气，也不会干燥氯气故依然有漂白性，B不符合题意；C．NaOH溶液能吸收氯气，则不能再漂白布条，C符合题意；D．H2O不能吸收氯气，也不会干燥氯气故依然有漂白性，D不符合题意；〖答案〗选AC。13.以太阳能为热源分解Fe3O4，铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述正确的是A.过程I的反应所属基本反应类型是氧化还原反应B.过程II的化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2↑C.过程I中每消耗116gFe3O4转移2mol电子D.铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点〖答案〗BD〖解析〗〖详析〗A．由图可知，过程I的反应为在太阳能的作用下，四氧化三铁分解生成氧化亚铁和氧气，所属基本反应类型是分解反应，故A错误；B．由图可知，过程II的反应为氧化亚铁与水共热反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2↑，故B正确；C．过程I中每消耗116g四氧化三铁，反应转移电子的物质的量为：=1mol，故C错误；D．由图可知，铁氧化合物循环制氢气以太阳能为能源、可节约能源，产物状态不同、产物易分离，故D正确；〖答案〗选BD。14.表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的是选项ABCD物质NaOH化学键类型离子键、共价键共价键离子键、共价键离子键、共价键化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物A.A B.B C.C D.D〖答案〗BC〖解析〗〖详析〗A．CaCl2中不含共价键，A错误；B．H2O中只含有共价键，属于共价化合物，B正确；C．Na2O2中存在钠离子与过氧根离子之间的离子键和两个氧原子之间的共价键，属于离子化合物，C正确；D．NaOH属于离子化合物，存在钠离子和氢氧根离子之间的离子键，氢原子和氧原子之间的共价键，D错误；故〖答案〗选BC。三、非选择题：本题共4小题，共54分。15.如表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩（1）化学性质最稳定的元素是_______(填元素名称)，非金属性最强的元素是_______(填元素符号)。（2）图中标出的元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______(用化学式回答)，写出该水化物与③的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_______。（3）①与④可形成的某种化合物，每个分子含有18个电子，该化合物的化学式为：_______。（4）⑤与⑦形成的化合物中化学键类型为_______，用电子式表示该化合物的形成过程：_______。〖答案〗（1）①.氩②.F（2）①.NaOH②.（3）（4）①.离子键②.〖解析〗〖祥解〗①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Mg，⑧为Al，⑨为Cl，⑩为Ar。〖小问1详析〗稀有气体元素原子最外层已经达到了稳定结构，化学性质最稳定，则最稳定的元素是氩；在元素周期表中，右上方的元素的非金属性最强，则在这10种元素中，非金属性最强的是F。〖小问2详析〗金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是NaOH。NaOH与HNO3反应的离子方程式：。〖小问3详析〗①与④形成的18电子的化合物为H2O2。〖小问4详析〗⑤与⑦形成的化合物为MgF2，是离子化合物，Mg2+和F-以离子键结合，用电子式表示该化合物的形成过程：。16.下图是某儿童在浏阳市医疗机构临床检验结果报告单的部分数据：序号分析项目检测结果单位参考范围1锌(Zn)115.92μmol/L66-1202铁(Fe)8.95μmol/L7.52-11.823钙(Ca)1.48μmol/L1.55-2.10根据上表的数据，回答下列问题。（1）该儿童_______元素含量偏低。（2）缺铁性贫血患者补充的铁元素应为。一些补铁剂以为主要成分，某化学兴趣小组对市售的补铁药片是否变质进行检测，请帮助完成实验报告。实验步骤实验现象实验结论步骤1：取市售药片加入适量蒸馏水溶解药片部分溶解步骤2：取少量步骤1所得溶液于试管，滴加几滴_______溶液。_______补铁药片已变质。（3）用制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是_______。含有的补铁药片与维生素C同服，可以达到更好的补铁效果，这个过程中体现维生素C的_______(填“氧化性”或“还原性”)。（4）不仅溶液中易被氧化，更易被氧化，请写出溶液中的被溶解在溶液中的氧化的化学方程式_______。请简要描述被氧化的现象_______。〖答案〗（1）钙（2）①.KSCN②.溶液变红（3）①.隔绝空气，防止被氧化②.还原性（4）①.②.白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色〖解析〗〖小问1详析〗由表可知，经参考数值和检测结果对照，儿童钙元素含量偏低。〖小问2详析〗检测补铁药片是否变质，如若变质Fe2+会转化为Fe3+，所以取药片加蒸馏水溶解，取所得溶液于试管，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，补铁药片已变质。〖小问3详析〗药片外表的糖衣可以隔绝空气，防止被氧化。与维生素C同服，可使变质的Fe3+转化为Fe2+，铁元素化合价降低被还原，维生素C起还原作用。〖小问4详析〗二价的亚铁均易被氧化，溶液中的被溶解在溶液中的氧化，可以观察到白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，化学方程式为：。17.化工产品中，含氯物质众多，其用途广泛。回答下列问题：（1）如图为氯及其化合物的“价-类”二维图，缺失的类别A为_______、物质B为_______(填化学式)。（2）“84”消毒液是学校等场所的主要消毒剂，“84”消毒液的主要成分和漂白液一样，请写出“84”消毒液主要成分的化学式_______，“洁厕灵”的主要成分为稀盐酸，在进行厕所清洁和消毒的时候，不能将“洁厕灵”和“84”消毒液混用，因二者混合能产生氯气，请写出反应方程式_______。（3）科学技术的发展需要适合人们生活的需要，自来水一度使用氯气进行消毒，从而导致自来水中残留氯超标影响人们身体健康，现在逐渐被新型消毒剂所代替。①请写出实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气反应的离子方程式：_______；②简要说明实验室检验自来水样品中是否含有残留氯实验方法：_______；③简要说明使用代替作为自来水消毒剂能有效减少残留氯的原因：_______。〖答案〗（1）①.酸②.（2）①.NaCl和NaClO②.（3）①.②.取少量自来水样品于试管，加入足量稀硝酸酸化后，滴加几滴溶液，若产生白色沉淀，则自来水样品中含有残留氯③.得到相同电子，消耗物质的量更小，生成的更少〖解析〗〖小问1详析〗由图可知，氯化氢、次氯酸和高氯酸都属于酸，则类别A为酸；由化合价可知，B为七氧化二氯，故〖答案〗为：酸；；〖小问2详析〗“84”消毒液的主要成分为氯化钠和次氯酸钠，“洁厕灵”的主要成分为盐酸，若将“洁厕灵”和“84”消毒液混用，次氯酸钠和盐酸反应生成氯化钠、氯气和水，反应的化学方程式