2022-2023学年河北省承德市高一上学期期末考试化学试题（解析版）

PAGEPAGE1河北承德2022~2023学年第-学期高一年级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cu64一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.日常生活、生产、医疗与化学有着密切联系。下列说法错误的是A.节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是金属元素的焰色B.碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与醋同服可提高疗效C.溴化银可被用作医疗X射线胶片上感光剂D.充有钠蒸气的高压钠灯常用于道路和广场的照明〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．一些金属在灼烧时会使火焰呈现特殊的颜色，称为焰色试验，节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是金属元素的焰色，故A正确；B．碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，醋中的醋酸能消耗碳酸氢钠，所以与醋同会降低疗效，故B错误；C．溴化银具有感光性，可被用作医疗X射线胶片上的感光剂，故C正确；D．钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，充有钠蒸气的高压钠灯常用于道路和广场的照明，故D正确；故选B。2.下列各项中表示正确的是A.的结构示意图：，B.HClO的结构式：H-Cl-OC.的电子式D.质子数为92、中子数为146的U原子：〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．的结构示意图：，A错误；B．HClO的结构式：H-O-Cl，B错误；C．的电子式，C正确；D．质子数为92、中子数为146的U原子：，D错误；故〖答案〗选C。3.下列物质的分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构的是A.HCl B. C. D.〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．HCl的电子式为，氢原子最外层有2个电子，不满足8电子稳定结构，故A不选；B．S原子最外层有6个电子，和两个F原子共用两对电子即达到8电子稳定结构，则SF6中S原子最外层不满足8电子稳定结构，故B不选；C．P原子最外层有5个电子，和3个Cl原子共用3对电子即达到8电子稳定结构，则PCl5中P原子最外层不满足8电子稳定结构，故C不选；D．氮气的电子式为，N原子的价电子数为5，N2分子中两个氮原子间形成了氮氮三键，两个氮原子都达到了8电子稳定结构，故D选；故选D。4.下列物质的性质与应用对应关系正确的是A.二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆及草编织物B.碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多C.漂白粉在空气中很稳定，可用于漂白纸张D.氢氧化铝胶体具有吸附性，因此能去除污水中的、〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆及草编织物，对应关系正确，故A选；B．碳酸氢钠受热易分解，治疗胃酸过多是碳酸氢钠和胃液中的盐酸反应，和受热分解无关，没有对应关系，故B不选；C．漂白粉在空气中不稳定，容易和空气中的二氧化碳和水蒸气反应，漂白粉用于漂白纸张是利用了漂白粉有强氧化性，故C不选；D．氢氧化铝胶体具有吸附性，因此能去除污水中的悬浮杂质，除去污水中的铜离子、铅离子等重金属离子通常用硫化钠，故D不选；故选A。5.实验室需要制备少量并验证其性质，下列实验装置不能达到相应实验目的的是A.制取B.验证的还原性C.收集D.吸收A.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和二氧化硫气体，A正确；B．二氧化硫使碘的淀粉溶液褪色是因为反应：，反应中二氧化硫发生氧化反应，为还原剂，体现的是二氧化硫的还原性，B正确；C．二氧化硫密度大于空气的，应用向上排空气法收集，图中装置二氧化硫短进长出，C正确；D．二氧化硫不溶于饱和亚硫酸氢钠、应用氢氧化钠溶液吸收尾气减少污染，D错误；故选D。6.下列微粒半径大小比较中正确的是A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗微粒半径一般从两方面比较：先看电子层数，一般地，电子层数越多，半径越大；若电子层数相同，则质子数越多，半径越小。〖详析〗A．Na和Mg电子层数相同，Na的质子数比Mg小，则Na的半径比Mg大，故A错误；B．Cl-核外有3层电子，Na+只有2层电子，故Cl-半径比Na+大，故B正确；C．K原子核外电子层数为4层，Na只有3层，则K的原子半径比Na大，故C错误；D．Al3+和O2-核外电子排布相同，Al的质子数比O大，则Al3+的半径比O2-小，故D错误；故选B7.一种以黄铁矿(主要成分是，设杂质均不参与反应)为原料生产硫酸的简要流程图如图：下列说法正确的是A.黄铁矿“煅烧”时反应的化学方程式为B.依据上述流程，当最终生成0.1mol时，共转移7.5mol电子C.“吸收”时若用水吸收三氧化硫会在酸雾产生D.标准状况下，22.4L中含有的原子总数为〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗黄铁矿的主要成分是FeS2，“烧”时生成Fe2O3和SO2，反应的化学方程式为，将生成的SO2进行催化氧化，生成SO3，最后与水反应生成硫酸，据此分析作答。〖详析〗A．根据分析可知，黄铁矿“煅烧”时反应的化学方程式为，A错误；B．根据煅烧的反应，可以确定0.05molFeS2反应生成0.1molSO2，转移0.55mol电子，0.1molSO2被氧化生成SO3时转移0.2mol电子，SO3与水反应时不发生电子转移，因此反应生成0.1molH2SO4时，转移0.75mol电子，B错误；C．SO3溶于水会产生大量热量,这个热量会使得水蒸发变成水蒸气,然后SO3气体就会溶解在水蒸气中,从而产生酸雾(H2SO4)，C正确；D．标准状况下，三氧化硫为固体，难以计算22.4L的物质的量和原子总数，D错误；〖答案〗选C。8.T、Q、R、W四种元素在元素周期表中所处位置如图，已知W元素能与氧元素形成化合物，中氧的质量分数为50%，且W原子中质子数等于中子数。下列说法错误的是

QRTWA.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>W B.T的最高价氧化物能与某些强酸反应C.R的最外层电子数为5 D.Q的氧化物不止一种〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗W元素能与氧元素形成化合物WO2，WO2中氧的质量分数为50%，则WO2的相对分子质量为64，W的相对原子质量为32，W原子中质子数等于中子数，则W的原子序数为16，W为S；根据T、Q、R、W四种元素在元素周期表中所处位置可知，R为N，Q为C，T为Al。〖详析〗A．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，非金属性：S(W)＞C(Q)，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SO4＞H2CO3，故A错误；B．T为Al，Al的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，属于两性氢氧化物，能和某些强酸、强碱反应，故B正确；C．R为N，其原子序数为7，最外层电子数为5，故C正确；D．Q为C，其氧化物有CO、CO2等，故D正确；故选A。9.某同学进行如下实验：实验操作和现象Ⅰ向溴水中滴加少量，振荡，层显橙色Ⅱ向碘水中滴加少量，振荡，层显紫色Ⅲ向KBr、KI的混合液中加入，然后滴加氯水，振荡后层显紫色；再滴加氯水，振荡后紫色褪去；继续滴加氯水，振荡后层变为橙色下列分析错误的是A.Ⅰ和Ⅱ为对照组B.Ⅰ中层显橙色，说明层含C.Ⅲ中层显紫色，说明的氧化性强于D.Ⅲ中层变为橙色，说明水层中不含〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．Ⅰ和Ⅱ分别为向溴水、碘水中滴加CCl4，振荡，可以看到溴、碘溶于CCl4中的颜色，以便为Ⅲ提供颜色对照，所以Ⅰ和Ⅱ为对照组，故A正确；B．Br2在CCl4中显橙色，Ⅰ中CCl4层显橙色，说明CCl4层含Br2，故B正确；C．Ⅲ中CCl4层显紫色，是氯水中的Cl2和KI发生置换反应生成I2，说明Cl2的氧化性强于I2；Cl2没有和Br-反应而和I-反应说明I-的还原性强于Br-，可得出结论：Br2的氧化性强于I2，故C错误；D．向KBr、KI的混合液中加入CCl4，然后滴加氯水，振荡后CCl4层显紫色说明I-的还原性强于Br-；继续滴加氯水，振荡后CCl4层变为橙色，说明Cl2和Br-发生反应生成Br2，说明水层中不含I-，故D正确；故选C。二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确〖答案〗只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确〖答案〗包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。10.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，所得推测不合理的是选项事实推测A、均为强碱(氢氧化锶)是强碱BNa与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键Si与Cl形成共价键CHF是弱酸，HBr是强酸HI是强酸D随核电荷数递增，第ⅠA族的碱金属元素单质的沸点逐渐降低随核电荷数递增，第ⅦA族元素单质的沸点也逐渐降低A.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．同主族金属元素随着原子序数的递增，最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，Ca(OH)2、Ba(OH)2均为强碱，Ca、Sr、Ba位于同一主族，上到下为Ca、Sr、Ba，能推出氢氧化锶是强碱，A不符合题意；B．铝元素的电负性小于硅，由Al与Cl形成共价键可以推出Si与Cl也形成共价键，B不符合题意；C．由HF是弱酸，HBr是强酸推出同主族元素随着原子序数的递增，氢化物水溶液酸性依次增强，可以推出HI是强酸，C不符合题意；D．随核电荷数递增，第ⅦA族元素单质的沸点逐渐升高，D符合题意；故选D。11.下列离子方程式书写正确的是A.向硫酸铜溶液中滴入氨水：B.金属锌与浓硫酸共热：C.二氧化硫通入硫化氢水溶液中：D.氧化钠与水反应：〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．向硫酸铜溶液中滴入氨水，氨水为弱电解质离子方程式不拆，离子方程式为，故A错误；B．金属锌与浓硫酸共热，浓硫酸具有强氧化性，离子方程式为，故B错误；C．二氧化硫通入硫化氢水溶液中离子方程式为，故正确；D．氧化钠与水反应，原子不守恒，离子方程式为，故D错误；故选D。12.部分含硫物质的分类与相应的化合价的关系如图，下列推断合理的是A.硫元素的性质活泼，自然界中不存在a B.a不能一步转化为cC.向e的水溶液中通入氯气可得到d D.d的浓溶液常用作干燥剂，可干燥b、f〖答案〗BC〖解析〗〖祥解〗根据物质类别和硫元素的化合价可知，a为单质硫，b为SO2，c为SO3，d为H2SO4，e为H2SO3，f为H2S。〖详析〗A．硫的化学性质比较活泼，但在火山口附近有单质硫存在，故A不合理；B．S被氧气或浓硫酸等氧化剂氧化，只能一步转化为SO2，不能一步转化为SO3，故B合理；C．向亚硫酸溶液中通入氯气发生反应：H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl，生成了硫酸，故C合理；D．浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，可干燥SO2，但由于能和H2S发生氧化还原反应，所以不能干燥H2S，故D不合理；故选BC。13.根据下列实验操作及对应的实验现象，得出的结论错误的是实验操作实验现象结论A用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定为钠盐溶液B向溶液X中滴加稀盐酸酸化的溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有C向溶液Y中滴加NaOH溶液并微热，将产生的气体通入红色石蕊溶液中红色石蕊溶液变蓝溶液Y中一定含有D向溶液中通入产生白色胶状固体碳酸酸性强于硅酸A.A B.B C.C D.D〖答案〗AB〖解析〗〖详析〗A．用洁净铂丝蘸取氢氧化钠溶液进行焰色试验，火焰也呈黄色，则火焰呈黄色不能说明该溶液一定为钠盐溶液，故A错误；B．若溶液中含有银离子，也能与稀盐酸酸化的氯化钡溶液反应生成氯化银白色沉淀，则溶液中出现白色沉淀不能说明溶液中一定含有硫酸根离子，故B错误；C．向溶液Y中滴加NaOH溶液并微热，将产生的气体通入红色石蕊溶液中，红色石蕊溶液变蓝说明生成氨气，证明溶液Y中一定含有，故C正确；D．向硅酸钠溶液中通入二氧化碳产生白色胶状固体说明二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，证明碳酸酸性强于硅酸，故D正确；故选AB三、非选择题：本题共4小题，共57分。14.A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)，回答下列问题。（1）若A为金属单质，C俗称烧碱。①A的化学式为___________，A与反应的化学方程式为___________。②若X为无色无味的气体，且能使澄清石灰水变浑浊，写出E的化学式：___________，写出C与E反应的离子方程式：___________。100mLC的溶液吸收1.68L气体X(标准状况下)后，溶液中的溶质为___________(填化学式)，取出10mL此种溶液，加水稀释至1L，则溶液中___________。（2）若A为淡黄色固体，C为氢氧化钠，则每生成3.2g气体B，反应中转移的电子的物质的量为___________mol，用双线桥法标明A与反应时电子转移的方向和数目：___________。〖答案〗（1）①.Na②.③.④.⑤.、⑥.0.01（2）①.0.2②.〖解析〗〖祥解〗（1）若A为金属单质，C俗称烧碱，由图中转化可知，A为Na，Na与水反应生成C为NaOH、B为H2，X为无色无味的气体，且能使澄清石灰水变浑浊，X为CO2，D为Na2CO3，E为NaHCO3；

（2）若A为淡黄色固体，A为Na2O2，A与水反应生成B为O2，C为NaOH，A与水发生2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑。据此分析解题。〖小问1详析〗①据分析可知，A的化学式为Na，A与H2O反应的化学方程式为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，故〖答案〗为Na；2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。②若X为无色无味气体，且能使澄清石灰水变浑浊，E的化学式为NaHCO3，B与E反应的离子方程式为，NaOH吸收1.68L气体X(标准状况下)后，n(NaOH)＝0.1L×1mol/L＝0.1mol，，由2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O、NaOH＋CO2＝NaHCO3可知，两个反应均发生，溶液中的溶质为Na2CO3、NaHCO3，稀释前后钠离子的物质的量不变，则取出10mL此种溶液，加水稀释至1L，则溶液中，故〖答案〗为NaHCO3；；Na2CO3、NaHCO3；0.01。〖小问2详析〗若A为淡黄色固体，A为Na2O2，A与水反应生成B为O2，C为NaOH，A与水发生2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，则每生成3.2g气体B，反应中转移的电子的物质的量为，用双线桥法标明A与H2O反应时电子转移的方向和数目为，故〖答案〗为0.2；。〖『点石成金』〗本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的转化反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。15.化学用语、元素周期律等是我们学习元素及其化合物知识的重要工具。请按要求回答下列问题：（1）的电子式为___________；用电子式表示的形成过程：___________。（2）现有XY、Z、W四种元素，其中Z元素的―1价离子和W元素的+1价离子的电子层结构都与氩元素相同，Y原子的M层有3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的两倍。则X、Y、Z、W的元素符号依次为___________、___________、___________、___________；含等质子数的X原子与Z原子的个数之比___________，写出W的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：___________。（3）已知：氧族元素(不含Po)的部分知识如表所示。元素(氧)(硫)(硒)(碲)元素主要化合价―2―2、+4、+6-2、+4、+6___________原子半径逐渐___________①碲元素的主要化合价可能有___________；氧、硫、硒、碲原子半径逐渐___________(填“增大”或“减小”)。②氢硒酸(的水溶液)有较强的还原性，因此露置在空气中长期保存易变质，其可能发生置换反应生成难溶于水的硒单质，则该置换反应的化学方程式为___________。〖答案〗（1）①.②.（2）①.C②.Al③.Cl④.K⑤.17∶6⑥.（3）①.-2②.+4③.+6④.增大⑤.〖解析〗小问1详析〗Na2O2是离子化合物，由钠离子和过氧根离子构成，其电子式为；CaCl2是离子化合物，由钙离子和氯离子构成，用电子式表示其形成过程为。〖小问2详析〗现有X、Y、Z、W四种元素，其中Z元素的-1价离子和W元素的+1价离子的电子层结构都与氩元素相同，则Z为Cl，W为K；Y原子的M层有3个电子，则Y为Al；Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的两倍，则X为C。1个X(C)原子有6个质子，1个Z(Cl)原子有17个质子，则含等质子数的X原子与Z原子的个数之比为17：6；W的最高价氧化物对应的水化物为KOH，Y的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，KOH和Al(OH)3发生酸碱中和反应生成KAlO2和水，反应的离子方程式为：。〖小问3详析〗①同主族元素最外层电子数相同，主要化合价相同，则碲元素的主要化合价可能有-2、+4、+6；氧、硫、硒、碲原子序数逐渐增大，电子层数逐渐增多，则原子半径逐渐增大。②氢硒酸(H2Se的水溶液)有较强的还原性，因此露置在空气中长期保存易被空气中的氧气氧化而变质，H2Se和O2发生置换反应生成难溶于水的硒单质，则该置换反应的化学方程式为：。16.漂白液是一种常用的消毒剂，通常可将通入溶液中制取，某化学兴趣小组想用下列装置制备漂白液并探究漂白液的化学性质。（1）漂白液的有效成分为_______(填化学式)，为完成该制备实验请将上述装置的接口按照合理的顺序连接：a→_______→_______→_______→_______→b。_______（2）盛装浓盐酸的仪器名称为_______，装置A中制备氯气的离子方程式为_______。（3）若无装置C，则会导致的不良结果为_______。（4）为了探究漂白液的性质，各取少量制备的漂白液于3支试管中，进行下列实验(已知淀粉遇碘变蓝)，根据要求完善表格。实验操作试剂X实验现象推论紫色石蕊试液先变蓝，后褪色①漂白液具有_______性含淀粉的碘化钾溶液②_______③漂白液具有_______性溶液产生黄绿色气体溶液中发生反应的离子方程式为_______。〖答案〗（1）①.NaClO②.c→d→e→f（2）①.分液漏斗②.（3）消耗的氢氧化钠更多或其他合理〖答案〗（4）①.碱性和漂白②.溶液变蓝③.氧化④.〖解析〗〖祥解〗实验室用二氧化锰和浓盐酸制备Cl2，氯气通入NaOH溶液中可制备次氯酸钠，次氯酸钠为消毒剂主要成分；据此分析解题。〖小问1详析〗氯气通入NaOH溶液中可制备次氯酸钠，次氯酸钠为消毒剂主要成分；实验室制备次氯酸钠的顺序依次是Cl2的制备，除杂，次氯酸钠的制备和尾气处理；故〖答案〗为NaClO；c→d→e→f；〖小问2详析〗实验室用二氧化锰和浓盐酸制备Cl2，盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，装置A中制备氯气的离子方程式为；故〖答案〗为分液漏斗；；〖小问3详析〗装置C的作用是除去Cl2中HCl，若无装置C，则会导致消耗的氢氧化钠更多；故〖答案〗为消耗的氢氧化钠更多或其他合理〖答案〗；〖小问4详析〗①漂白液使紫色石蕊试液先变蓝，说明漂白液显碱性，后褪色说明漂白液的漂白性，故〖答案〗为碱性和漂白性；②③漂白液中的具有氧化性，会氧化具有还原性的，生成，淀粉遇变蓝，因此可以观察到溶液变蓝色；说明漂白液具有氧化性；故〖答案〗为溶液变蓝；氧化性；④制备的漂白液中含有和，加入硫酸溶液后，溶液变为黄绿色，说明有氯气生成，即；故〖答案〗为。17.某小组设计实验探究铜和浓硫酸的反应，装置如图所示。回答下列问题：已知：CuS、都是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体。实验中，铜粉完全反应后，观察到烧瓶底部有灰白带黑色固体。（1）B装置的作用是___________；Cu与浓硫酸反应时，体现了浓硫酸的___________性和___________性。（2）C装置中浓溴水颜色变浅，则发生反应的离子方程式为___________。（3）实验完毕后，分离A中烧瓶里的混合物并探究其成分：将混合物倒入盛有水的烧杯中，搅拌，静置，过滤，得到蓝色溶液和黑色固体。①黑色固体不可能是___________(填标号)，判断依据是___________。A．CuSB．C．CuO②探究该黑色固体成分。“配制250mL溶液时”需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和___________；取所配制的溶液25mL于锥形瓶中，加入20mL的NaOH溶液恰好完全反应，则X是___________(填化学式)。〖答案〗（1）①.检验②.酸③.强氧化（2）（3）①.C②.硫酸过量，会与CuO反应③.胶头滴管、250mL容量瓶④.〖解析〗〖祥解〗装置A中铜和浓硫酸加热，生成二氧化硫、水和硫酸铜，B中二氧化硫有漂白性，与品红反应褪色，C中二氧化硫有还原性，与溴水反应生成硫酸和氢溴酸。〖小问1详析〗B装置品红检测二氧化硫；装置A中铜和浓硫酸加热，生成硫酸铜体现酸性，生成二氧化硫体现强氧化性；故〖答案〗为：检验SO2；酸；强氧化。〖小问2详析〗二氧化硫与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，离子反应方程式为SO2+Br2+2H2O=+2Br−+4H+；故〖答案〗为：SO2+Br2+2H2O=+2Br−+4H+。〖小问3详析〗A中反应的浓硫酸过量，反应后还有硫酸，CuS和Cu2S不溶于硫酸，而CuO溶于硫酸，综上所述，黑色固体不能为C，因为硫酸过量，会与CuO反应；“配制250mL溶液时”需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和250mL容量瓶；加O2高温有刺激性气体产生，气体为SO2，加双氧水煮沸最后得到250ml硫酸，设硫酸的浓度为xmol/L，，解得x=0.04，根据硫原子守恒n(S)=n(SO2)=0.250L×0.04mol/L=0.01mol，则固体的摩尔质量为M==160g/mol，故黑色固体为Cu2S；故〖答案〗为：C；硫酸过量，会与CuO反应；胶头滴管、250mL容量瓶；Cu2S。PAGEPAGE1河北承德2022~2023学年第-学期高一年级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cu64一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.日常生活、生产、医疗与化学有着密切联系。下列说法错误的是A.节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是金属元素的焰色B.碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与醋同服可提高疗效C.溴化银可被用作医疗X射线胶片上感光剂D.充有钠蒸气的高压钠灯常用于道路和广场的照明〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．一些金属在灼烧时会使火焰呈现特殊的颜色，称为焰色试验，节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是金属元素的焰色，故A正确；B．碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，醋中的醋酸能消耗碳酸氢钠，所以与醋同会降低疗效，故B错误；C．溴化银具有感光性，可被用作医疗X射线胶片上的感光剂，故C正确；D．钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，充有钠蒸气的高压钠灯常用于道路和广场的照明，故D正确；故选B。2.下列各项中表示正确的是A.的结构示意图：，B.HClO的结构式：H-Cl-OC.的电子式D.质子数为92、中子数为146的U原子：〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．的结构示意图：，A错误；B．HClO的结构式：H-O-Cl，B错误；C．的电子式，C正确；D．质子数为92、中子数为146的U原子：，D错误；故〖答案〗选C。3.下列物质的分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构的是A.HCl B. C. D.〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．HCl的电子式为，氢原子最外层有2个电子，不满足8电子稳定结构，故A不选；B．S原子最外层有6个电子，和两个F原子共用两对电子即达到8电子稳定结构，则SF6中S原子最外层不满足8电子稳定结构，故B不选；C．P原子最外层有5个电子，和3个Cl原子共用3对电子即达到8电子稳定结构，则PCl5中P原子最外层不满足8电子稳定结构，故C不选；D．氮气的电子式为，N原子的价电子数为5，N2分子中两个氮原子间形成了氮氮三键，两个氮原子都达到了8电子稳定结构，故D选；故选D。4.下列物质的性质与应用对应关系正确的是A.二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆及草编织物B.碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多C.漂白粉在空气中很稳定，可用于漂白纸张D.氢氧化铝胶体具有吸附性，因此能去除污水中的、〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆及草编织物，对应关系正确，故A选；B．碳酸氢钠受热易分解，治疗胃酸过多是碳酸氢钠和胃液中的盐酸反应，和受热分解无关，没有对应关系，故B不选；C．漂白粉在空气中不稳定，容易和空气中的二氧化碳和水蒸气反应，漂白粉用于漂白纸张是利用了漂白粉有强氧化性，故C不选；D．氢氧化铝胶体具有吸附性，因此能去除污水中的悬浮杂质，除去污水中的铜离子、铅离子等重金属离子通常用硫化钠，故D不选；故选A。5.实验室需要制备少量并验证其性质，下列实验装置不能达到相应实验目的的是A.制取B.验证的还原性C.收集D.吸收A.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和二氧化硫气体，A正确；B．二氧化硫使碘的淀粉溶液褪色是因为反应：，反应中二氧化硫发生氧化反应，为还原剂，体现的是二氧化硫的还原性，B正确；C．二氧化硫密度大于空气的，应用向上排空气法收集，图中装置二氧化硫短进长出，C正确；D．二氧化硫不溶于饱和亚硫酸氢钠、应用氢氧化钠溶液吸收尾气减少污染，D错误；故选D。6.下列微粒半径大小比较中正确的是A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗微粒半径一般从两方面比较：先看电子层数，一般地，电子层数越多，半径越大；若电子层数相同，则质子数越多，半径越小。〖详析〗A．Na和Mg电子层数相同，Na的质子数比Mg小，则Na的半径比Mg大，故A错误；B．Cl-核外有3层电子，Na+只有2层电子，故Cl-半径比Na+大，故B正确；C．K原子核外电子层数为4层，Na只有3层，则K的原子半径比Na大，故C错误；D．Al3+和O2-核外电子排布相同，Al的质子数比O大，则Al3+的半径比O2-小，故D错误；故选B7.一种以黄铁矿(主要成分是，设杂质均不参与反应)为原料生产硫酸的简要流程图如图：下列说法正确的是A.黄铁矿“煅烧”时反应的化学方程式为B.依据上述流程，当最终生成0.1mol时，共转移7.5mol电子C.“吸收”时若用水吸收三氧化硫会在酸雾产生D.标准状况下，22.4L中含有的原子总数为〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗黄铁矿的主要成分是FeS2，“烧”时生成Fe2O3和SO2，反应的化学方程式为，将生成的SO2进行催化氧化，生成SO3，最后与水反应生成硫酸，据此分析作答。〖详析〗A．根据分析可知，黄铁矿“煅烧”时反应的化学方程式为，A错误；B．根据煅烧的反应，可以确定0.05molFeS2反应生成0.1molSO2，转移0.55mol电子，0.1molSO2被氧化生成SO3时转移0.2mol电子，SO3与水反应时不发生电子转移，因此反应生成0.1molH2SO4时，转移0.75mol电子，B错误；C．SO3溶于水会产生大量热量,这个热量会使得水蒸发变成水蒸气,然后SO3气体就会溶解在水蒸气中,从而产生酸雾(H2SO4)，C正确；D．标准状况下，三氧化硫为固体，难以计算22.4L的物质的量和原子总数，D错误；〖答案〗选C。8.T、Q、R、W四种元素在元素周期表中所处位置如图，已知W元素能与氧元素形成化合物，中氧的质量分数为50%，且W原子中质子数等于中子数。下列说法错误的是

QRTWA.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>W B.T的最高价氧化物能与某些强酸反应C.R的最外层电子数为5 D.Q的氧化物不止一种〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗W元素能与氧元素形成化合物WO2，WO2中氧的质量分数为50%，则WO2的相对分子质量为64，W的相对原子质量为32，W原子中质子数等于中子数，则W的原子序数为16，W为S；根据T、Q、R、W四种元素在元素周期表中所处位置可知，R为N，Q为C，T为Al。〖详析〗A．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，非金属性：S(W)＞C(Q)，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SO4＞H2CO3，故A错误；B．T为Al，Al的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，属于两性氢氧化物，能和某些强酸、强碱反应，故B正确；C．R为N，其原子序数为7，最外层电子数为5，故C正确；D．Q为C，其氧化物有CO、CO2等，故D正确；故选A。9.某同学进行如下实验：实验操作和现象Ⅰ向溴水中滴加少量，振荡，层显橙色Ⅱ向碘水中滴加少量，振荡，层显紫色Ⅲ向KBr、KI的混合液中加入，然后滴加氯水，振荡后层显紫色；再滴加氯水，振荡后紫色褪去；继续滴加氯水，振荡后层变为橙色下列分析错误的是A.Ⅰ和Ⅱ为对照组B.Ⅰ中层显橙色，说明层含C.Ⅲ中层显紫色，说明的氧化性强于D.Ⅲ中层变为橙色，说明水层中不含〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．Ⅰ和Ⅱ分别为向溴水、碘水中滴加CCl4，振荡，可以看到溴、碘溶于CCl4中的颜色，以便为Ⅲ提供颜色对照，所以Ⅰ和Ⅱ为对照组，故A正确；B．Br2在CCl4中显橙色，Ⅰ中CCl4层显橙色，说明CCl4层含Br2，故B正确；C．Ⅲ中CCl4层显紫色，是氯水中的Cl2和KI发生置换反应生成I2，说明Cl2的氧化性强于I2；Cl2没有和Br-反应而和I-反应说明I-的还原性强于Br-，可得出结论：Br2的氧化性强于I2，故C错误；D．向KBr、KI的混合液中加入CCl4，然后滴加氯水，振荡后CCl4层显紫色说明I-的还原性强于Br-；继续滴加氯水，振荡后CCl4层变为橙色，说明Cl2和Br-发生反应生成Br2，说明水层中不含I-，故D正确；故选C。二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确〖答案〗只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确〖答案〗包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。10.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，所得推测不合理的是选项事实推测A、均为强碱(氢氧化锶)是强碱BNa与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键Si与Cl形成共价键CHF是弱酸，HBr是强酸HI是强酸D随核电荷数递增，第ⅠA族的碱金属元素单质的沸点逐渐降低随核电荷数递增，第ⅦA族元素单质的沸点也逐渐降低A.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．同主族金属元素随着原子序数的递增，最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，Ca(OH)2、Ba(OH)2均为强碱，Ca、Sr、Ba位于同一主族，上到下为Ca、Sr、Ba，能推出氢氧化锶是强碱，A不符合题意；B．铝元素的电负性小于硅，由Al与Cl形成共价键可以推出Si与Cl也形成共价键，B不符合题意；C．由HF是弱酸，HBr是强酸推出同主族元素随着原子序数的递增，氢化物水溶液酸性依次增强，可以推出HI是强酸，C不符合题意；D．随核电荷数递增，第ⅦA族元素单质的沸点逐渐升高，D符合题意；故选D。11.下列离子方程式书写正确的是A.向硫酸铜溶液中滴入氨水：B.金属锌与浓硫酸共热：C.二氧化硫通入硫化氢水溶液中：D.氧化钠与水反应：〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．向硫酸铜溶液中滴入氨水，氨水为弱电解质离子方程式不拆，离子方程式为，故A错误；B．金属锌与浓硫酸共热，浓硫酸具有强氧化性，离子方程式为，故B错误；C．二氧化硫通入硫化氢水溶液中离子方程式为，故正确；D．氧化钠与水反应，原子不守恒，离子方程式为，故D错误；故选D。12.部分含硫物质的分类与相应的化合价的关系如图，下列推断合理的是A.硫元素的性质活泼，自然界中不存在a B.a不能一步转化为cC.向e的水溶液中通入氯气可得到d D.d的浓溶液常用作干燥剂，可干燥b、f〖答案〗BC〖解析〗〖祥解〗根据物质类别和硫元素的化合价可知，a为单质硫，b为SO2，c为SO3，d为H2SO4，e为H2SO3，f为H2S。〖详析〗A．硫的化学性质比较活泼，但在火山口附近有单质硫存在，故A不合理；B．S被氧气或浓硫酸等氧化剂氧化，只能一步转化为SO2，不能一步转化为SO3，故B合理；C．向亚硫酸溶液中通入氯气发生反应：H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl，生成了硫酸，故C合理；D．浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，可干燥SO2，但由于能和H2S发生氧化还原反应，所以不能干燥H2S，故D不合理；故选BC。13.根据下列实验操作及对应的实验现象，得出的结论错误的是实验操作实验现象结论A用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定为钠盐溶液B向溶液X中滴加稀盐酸酸化的溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有C向溶液Y中滴加NaOH溶液并微热，将产生的气体通入红色石蕊溶液中红色石蕊溶液变蓝溶液Y中一定含有D向溶液中通入产生白色胶状固体碳酸酸性强于硅酸A.A B.B C.C D.D〖答案〗AB〖解析〗〖详析〗A．用洁净铂丝蘸取氢氧化钠溶液进行焰色试验，火焰也呈黄色，则火焰呈黄色不能说明该溶液一定为钠盐溶液，故A错误；B．若溶液中含有银离子，也能与稀盐酸酸化的氯化钡溶液反应生成氯化银白色沉淀，则溶液中出现白色沉淀不能说明溶液中一定含有硫酸根离子，故B错误；C．向溶液Y中滴加NaOH溶液并微热，将产生的气体通入红色石蕊溶液中，红色石蕊溶液变蓝说明生成氨气，证明溶液Y中一定含有，故C正确；D．向硅酸钠溶液中通入二氧化碳产生白色胶状固体说明二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，证明碳酸酸性强于硅酸，故D正确；故选AB三、非选择题：本题共4小题，共57分。14.A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)，回答下列问题。（1）若A为金属单质，C俗称烧碱。①A的化学式为___________，A与反应的化学方程式为___________。②若X为无色无味的气体，且能使澄清石灰水变浑浊，写出E的化学式：___________，写出C与E反应的离子方程式：___________。100mLC的溶液吸收1.68L气体X(标准状况下)后，溶液中的溶质为___________(填化学式)，取出10mL此种溶液，加水稀释至1L，则溶液中___________。（2）若A为淡黄色固体，C为氢氧化钠，则每生成3.2g气体B，反应中转移的电子的物质的量为___________mol，用双线桥法标明A与反应时电子转移的方向和数目：___________。〖答案〗（1）①.Na②.③.④.⑤.、⑥.0.01（2）①.0.2②.〖解析〗〖祥解〗（1）若A为金属单质，C俗称烧碱，由图中转化可知，A为Na，Na与水反应生成C为NaOH、B为H2，X为无色无味的气体，且能使澄清石灰水变浑浊，X为CO2，D为Na2CO3，E为NaHCO3；

（2）若A为淡黄色固体，A为Na2O2，A与水反应生成B为O2，C为NaOH，A与水发生2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑。据此分析解题。〖小问1详析〗①据分析可知，A的化学式为Na，A与H2O反应的化学方程式为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，故〖答案〗为Na；2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。②若X为无色无味气体，且能使澄清石灰水变浑浊，E的化学式为NaHCO3，B与E反应的离子方程式为，NaOH吸收1.68L气体X(标准状况下)后，n(NaOH)＝0.1L×1mol/L＝0.1mol，，由2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O、NaOH＋CO2＝NaHCO3可知，两个反应均发生，溶液中的溶质为Na2CO3、NaHCO3，稀释前后钠离子的物质的量不变，则取出10mL此种溶液，加水稀释至1L，则溶液中，故〖答案〗为NaHCO3；；Na2CO3、NaHCO3；0.01。〖小问2详析〗若A为淡黄色固体，A为Na2O2，A与水反应生成B为O2，C为NaOH，A与水发生2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，则每生成3.2g气体B，反应中转移的电子的物质的量为，用双线桥法标明A与H2O反应时电子转移的方向和数目为，故〖答案〗为0.2；。〖『点石成金』〗本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的转化反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。15.化学用语、元素周期律等是我们学习元素及其化合物知识的重要工具。请按要求回答下列问题：（1）的电子式为___________；用电子式表示的形成过程：___________。（2）现有XY、Z、W四种元素，其中Z元素的―1价离子和W元素的+1价离子的电子层结构都与氩元素相同，Y原子的M层有3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的两倍。则X、Y、Z、W的元素符号依次为___________、___________、___________、___________；含等质子数的X原子与Z原子的个数之比___________，写出W的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：___________。（3）已知：氧族元素(不含Po)的部分知识如表所示。元素(氧)(硫)(硒)(碲)元素主要化合价―2―2、+4、+6-2、+4、+6___________原子半径逐渐___________①碲元素的主要化合价可能有___________；氧、硫、硒、碲原子半径逐渐___________(填“增大”或“减小”)。②氢硒酸(的水溶液)有较强的还原性，因此露置在空气中长期保存易变质，其可能发生置换反应生成难溶于水的硒单质，则该置换反应的化学方程式为___________。〖答案〗（1）①.②.（2）①.C②.Al③.Cl④.K⑤.17∶6⑥.（3）①.-2②.+4③.+6④.增大⑤.〖解析〗小问1详析〗Na2O2是离子化合物，由钠离子和过氧根离子构成，其电子式为；CaCl2是离子化合物，由钙离子和氯离子构成，用电子式表示其形成过程为。〖小问2详析〗现有X、Y、Z、W四种元素，其中Z元素的-1价离子和W元素的+1价离子的电子层结构都与氩元素相同，则Z为Cl，W为K；Y原子的M层有3个电子，则Y为Al；Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的两倍，则X为C。1个X(C)原子有6个质子，1个Z(Cl)原子有17个质子，则含等质子数的X原子与Z原子的个数之比为17：6；W的最高价氧化物对应的水化物为KOH，Y的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，KOH和Al(OH)3发生酸碱中和反应生成KAlO2和水，反应的离子方程式为：。〖小问3详析〗①同主族元素最外层电子数相同，主要化合价相同，则碲元素的主要化合价可能有-2、+4、+6；氧、硫、硒、碲原子序数逐渐增大，电子层数逐渐增多，则原子半径逐渐增大。②氢硒酸(H2Se的水溶液)有较强的还原性，因此露置在空气中长期保存易被空气中的氧气氧化而变质，H2Se和O2发生置换反应生成难溶于水的硒单质，则该置换反应的化学方程式为：。16.漂白液是一种常用的消毒剂，通常可将通入溶液中制取，某化学兴趣小组想用下列装置制备漂白液并探究漂白液的化学性质。（1）漂白液的有效成分为_______(填化学式)，为完成该制备实验请将上述装置的接口按照合理的顺序连接：a→_______→_______→_______→_______→b。_______（2）盛装浓盐酸的仪器名称为_______，装置A中制备氯气的离子方程式为_______。