2022-2023学年广东省湛江市高一上学期期末调研考试化学试题（解析版）

PAGEPAGE1湛江市2022~2023学年度第一学期期末调研考试高一化学(必修1)试卷(考试时间：75分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Fe-56Cu-64第I卷选择题(共45分)一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分1.合金材料的制造与使用在我国已有数千年历史，下列文物不是由合金制作的是A.秦兵马俑 B.越王勾践剑 C.曾候乙编钟 D.马踏飞燕青铜器〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A．秦兵马俑主要是由陶土烧制而成，属于硅酸盐产品，不是由合金制作的，A符合题意；B．越王勾践剑主要成分有铜、铁、锡等，表面有一层镀铬层，是由合金制作的，B不符题意；C．曾候乙编钟制作的主要材料是青铜，还含有锡及其他金属，是由合金制作的，C不符题意；D．马踏飞燕青铜器是铜的合金，是由合金制作的，D不符题意。〖答案〗选A。2.侯德榜不仅发明了侯氏制碱法，他还与人合作创建了永利铵厂，开创了中国化肥生产的历史，兼产合成氨、硝酸、硫酸和硫酸铵等，下列说法不正确的是A.稀硫酸与Fe反应，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2B.稀硫酸与稀硝酸都是电解质，NH3是非电解质C.硫酸铵、碳酸钠都是盐D.碳酸氢钠电离方程式为NaHCO3=Na++HCO〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．稀硫酸与Fe反应，生成Fe2+和H2，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2，故A正确；B．稀硫酸与稀硝酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．硫酸铵属于硫酸盐，铵盐，碳酸钠属于碳酸盐和钠盐，所以硫酸铵、碳酸钠都是盐，故C正确；D．碳酸氢钠可电离出Na+和HCO，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO，故D正确；故〖答案〗选B。3.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A.Na+、H+、Cl- B.H+、NO、COC.Al3+、K+、OH- D.HCO、OH-、Na+〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A．Na+、H+、Cl-三种离子之间不发生反应，能大量共存，故A选；B．H+和CO反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B不选；C．Al3+和OH-反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故C不选；D．HCO和OH-反应生成碳酸根，不能大量共存，故D不选；故选A。4.在化学学习研究中经常用到分类方法，下列说法正确的是A.铝合金是化合物B.Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，是纯净物C.根据其性质分类，CO2为酸性氧化物，Na2O2为碱性氧化物D.H2和CuO在加热条件下反应，是氧化还原反应，也是置换反应〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高，故A错误；B．Fe(OH)3胶体是混合物，故B错误；C．Na2O2与水反应除了生成碱外，还生成氧气，不符合碱性氧化物的定义，故C错误；D．在H2+CuOCu+H2O过程中，对CuO而言是失去氧被还原，发生了还原反应，对H2而言，则是得到氧被氧化，发生了氧化反应，该反应也是置换反应，故D正确；故选D5.最近止疼退烧药布洛芬需量大增，其分子式为C13H18O2，下列说法正确的是A.布洛芬的摩尔质量为206 B.布洛芬分子中含有O2C.一个布洛芬分子中含18种H元素 D.12C与14C是同位素〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．布洛芬的摩尔质量为206g/mol，A错误；B．布洛芬分子中含有O元素，不含O2，B错误；C．一个布洛芬分子中含18个H原子，C错误；D．12C与14C属于质子数相同而中子数不同的核素，二者互为同位素，D正确；故选D。6.疫情期间，含氯消毒剂使用非常普遍，实验室模拟制备“84消毒液(有效成分为NaClO)”，基本原理如下图所示(夹持装置略)，下列说法正确的是A.a中试剂瓶里固体为MnO2B.b中液体为饱和食盐水，主要目的是除去Cl2中HClC.c中液体是浓硫酸，主要目的是干燥氯气D.d中液体可为NaOH溶液，主要目的是吸收尾气HCl〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗a中浓盐酸和KMnO4在不加热的条件下反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，生成的氯气中混有氯化氢和水蒸气，b装置盛饱和食盐水，除去氯化氢气体，c中盛有氢氧化钠溶液，且用冷水浴，降低温度，使氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，最后用d装置（盛氢氧化钠溶液）吸收尾气，防止污染大气。〖详析〗A．MnO2与浓盐酸要在加热条件下制氯气，a中试剂瓶里固体不能用MnO2，故A错误；B．b中液体为饱和食盐水，主要目的是除去Cl2中HCl，故B正确；C．c中盛有氢氧化钠溶液，且用冷水浴，降低温度，使氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气不需要干燥，故C错误；D．d中液体可为NaOH溶液，主要目的是吸收尾气末反应的氯气，故D错误；故选B。7.化学实验安全不容忽视，下列说法不正确的是A.实验剩余的钠要放回原瓶B.钠着火时不可以用CO2干粉灭火器灭火C.酸沾在皮肤上时，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸D.创伤时，清理干净伤口后，可用双氧水或碘酒擦洗，然后用创口贴外敷〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．钠性质活泼，容易与空气中的水及氧气发生反应，实验中剩余的钠要放回原瓶，以避免钠氧化变质，A正确；B．钠着火生成过氧化钠，能与二氧化碳反应,因此不能用CO2干粉灭火器灭火，B正确；C．浓碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸，C错误；D．双氧水或碘酒能杀菌消毒，发生创伤时，先清理干净伤口，然后用双氧水或碘酒擦洗，最后用创口贴外敷，D正确；故选C。8.某学生取试验时产生的废水进行探究，该废水中含有较多的Na+、Ca2+、Mg2+、SO、Cl-，下列说法正确的是A.Na+的焰色为紫色B.往废水中依次加入Ba(OH)2、Na2CO3、盐酸，能得到NaCl溶液C.用表面皿对NaCl溶液进行蒸发结晶得到NaCl固体D.取原废水少许，滴入BaCl2试液，过滤，再向滤液滴入几滴硝酸银，有白色沉淀生成，则证明原废水有Cl-〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．Na+的焰色为黄色，A错误；B．Ba(OH)2除Mg2+和SO，Na2CO3除Ca2+和过量的Ba2+，再加入适量盐酸，除OH-和CO，最后能得到NaCl溶液，B正确；C．用蒸发皿对NaCl溶液进行蒸发结晶得到NaCl固体，C错误；D．由于滴入的BaCl2试液中含有氯离子，因此有白色沉淀生成，不能说明原废水有Cl-，D错误；故选B。9.下列有关离子方程式正确的是A.铁片投入硫酸铁溶液：Fe+Fe3+=2Fe2+B.用石灰乳制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC.向NaOH溶液中通入足量的CO2：CO2+OH-=HCOD.少量金属钠投入稀CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．题目中方程式左右电荷不守恒，硫酸铁溶液中放入铁片，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+

，故A错误；B．将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，离子方程式：2Cl2+2Ca(OH)2═2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，故B错误；C．向NaOH溶液中通入足量的CO2生成HCO，离子方程式为：CO2+OH-=HCO，故C正确；D．钠先和水反应生成NaOH，NaOH再和硫酸铜发生复分解反应，离子方程式为2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故D错误；故选C。10.铁制工具在社会生产中发挥了巨大作用，下面是冶铁的部分原理：Ⅰ.Ⅱ.下列说法正确的是A.常温下，Fe2O3能与水反应生成Fe(OH)3B.Fe与Cl2反应：C.Fe2O3俗称铁红，可用作红色颜料D.以上二个反应都是氧化还原反应，反应Ⅱ也是置换反应〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．虽然Fe2O3是碱性氧化物，但Fe2O3不溶于水，不与水反应生成Fe(OH)3，故A错误；B．Fe与Cl2反应生成3价铁，方程式为，故B错误；C．Fe2O3俗是红棕色粉末，俗称铁红，可用作红色颜料，故C正确；D．置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，所以反应Ⅱ不是置换反应，故D错误；故〖答案〗选C。11.下图是氯化钠水溶液在通电的情况，有关说法正确的是A.Na+半径大于Cl-半径B.NaCl电离方程式为：C.电解NaCl的水溶液不能得金属钠单质D.NaCl水溶液可以导电，纯净NaCl不导电〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．Na+核外有2个电子层，Cl-半径核外有3个电子层，故Na+半径小于Cl-半径，A错误；B．NaCl电离方程式为：NaCl=Na++Cl-，B错误；C．电解NaCl的水溶液产生氢气、氯气和氢氧化钠，不能得金属钠单质，C正确；D．熔融NaCl和NaCl水溶液都可以导电，熔融氯化钠属于纯净物，D错误；故〖答案〗为：C。12.双氧水是一种重要的原料和精细化工产品，下面是测定双氧水含量的一种原理：。下列说法正确的是A.反应中双氧水是还原剂B.KMnO4的还原性强于O2C.每生成22.4L氧气，转移2mol电子D.单线桥法：〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A．反应中，H2O2中O元素化合价由-1价上升到0价，H2O2是还原剂，故A正确；B．反应中，H2O2中O元素化合价由-1价上升到0价，Mn元素化合价由+7价下降到+2价，KMnO4是氧化剂，O2是氧化产物，则KMnO4的氧化性强于O2，故B错误；C．未说明是否为标准状况，不能计算22.4L氧气的物质的量，故C错误；D．单线桥法表示氧化还原反应时，不用注明电子的得失，故D错误；故选A。13.设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是A.标准状况下下，1molO2所含质子数为32NA个B.5.6gFe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NAC.标准状况下，1molO2和H2混合气体所占的体积约为22.4LD.标准状况下，相同物质的量的氦气与氯气所含分子数相同，均为NA个〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．1个氧原子有8个质子，标准状况下，1molO2所含质子数为16NA个，A错误；B．铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，1molFe转移mol电子，5.6gFe为0.1mol，完全反应时转移电子数为NA，B错误；C．标准状况下，1mol任何气体或混合气体所占的体积约为22.4L，C正确；D．氦气发生由原子直接构成的，没有分子，D错误；故〖答案〗为：C。14.下列有关仪器和用品说法中，正确的是A由图①所示装置可保存金属锂B.由图②所示操作可制取Fe(OH)2C.由图③所示装置可收集氯气，但不能收集氢气D.由图④所示操作可溶解固体物质〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．锂是活泼金属，密度小于煤油，应封存在石蜡中，故A错误；B．煤油能够防止试管中部分氧气对氢氧化亚铁的氧化，则能减少与氧气接触，图②所示操作可制取Fe(OH)2，故B正确；C．氯气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，长管进，短管出；氢气的密度比空气小，可以用向下排空气法收集，短管进，长管出，由图③所示装置可收集氯气，也可以收集氢气，故C错误；D．容量瓶不能用来溶解固体物质，故D错误；故选B。15.一探究小组为了了解碳酸钠及碳酸氢钠部分性质，设计了如下装置和实验，其中图③、图④装置同时放入90℃的水中，气球都膨胀，装有饱和碳酸氢钠溶液的容器上的气球膨胀得更快。下列说法正确得是A.加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，后者稍深B.加盐酸过程中，图①气球开始有变化，图②气球无C.在图③和图④中，加热过程中都产生CO2气体D.在图③和图④中说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．碳酸钠及碳酸氢钠溶液都显碱性，其中碳酸钠溶液的碱性更强，酚酞在碱性溶液中显红色，则图①和图②中溶液都显红色，前者稍深，故A错误；B．碳酸钠和少量盐酸反应生成的是碳酸氢钠，没有气体生成，继续滴加盐酸，生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生；碳酸氢钠与盐酸反应直接产生二氧化碳气体，则加盐酸过程中，图①气球开始无变化，图②气球开始有变化，故B错误；C．碳酸钠加热不分解产生二氧化碳气体，加热过程中图③不产生CO2气体，故C错误；D．图③、图④装置同时放入90℃的水中，气球都膨胀，装有饱和碳酸氢钠溶液的容器上的气球膨胀得更快，说明碳酸氢钠不稳定，受热分解，则碳酸钠比碳酸氢钠稳定，故D正确；故选D。第Ⅱ卷非选择题(共55分)二、非选择题：本题共4小题。16.现有下列物质：①钠②稀硫酸③SO2④氯水⑤Ba(OH)2⑥CuSO4⑦乙醇（1）上述物质中，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______(填序号)。（2）②与⑤发生的离子方程式为_______。〖答案〗（1）①.⑤⑥②.③⑦（2）2H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓〖解析〗〖小问1详析〗钠属于单质，稀硫酸和氯水属于混合物，所以①②④既不是电解质也不是非电解质；Ba(OH)2和CuSO4溶于水能导电，属于电解质；SO2溶于水能导电，但电离导电的不是SO2本身，属于非电解质；乙醇在水溶液里或熔融状态下都不导电，所以是非电解质；故〖答案〗为⑤⑥；③⑦。〖小问2详析〗②与⑤发生反应为稀硫酸和Ba(OH)2反应，生成水和BaSO4沉淀，离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故〖答案〗为2H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓。17.回答下列问题：（1）0.2L1.0molL﹣1NaCl溶液与0.1L1.0molL﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣的物质的量浓度之比为_______。（2）配制90mL1mol/LCuSO4溶液，需要胆矾_______g。（3）某元素R的简单阳离子Rn+核外有a个电子，中子数为b，则其质量数为_______。（4）氨气常用此反应N2+3H2=2NH3合成，请用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目_______。〖答案〗（1）1：2（2）25.0（3）a+n+b（4）〖解析〗〖小问1详析〗0.2L1.0molL﹣1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1.0molL﹣1，0.1L1.0molL﹣1MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为2×1.0molL﹣1=0.2molL﹣1，故〖答案〗为：1:1。〖小问2详析〗验室配制90mL1mol/LCuSO4溶液，用100mL的容量瓶配制，则配制出100mL1mol/L的溶液，若用胆矾（CuSO4▪5H2O）固体来配制，所需的硫酸铜的物质的量n=CV=1mol/L×0.1L=0.1mol，所需的质量m=nM=0.1mol×250g/mol=25.0g。〖小问3详析〗Rn+离子有a个电子，电荷数为+n，阳离子的核外电子数=质子数-电荷数，所以质子数=核外电子数+电荷数=a+n，质量数=质子数+中子数=b+a+n。〖小问4详析〗反应N2+3H2=2NH3中，N元素由0价下降到-3价，H元素由0价上升到+1价，用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目为。18.元素周期表的建立是化学发展史上的重要里程碑之一，部分元素在元素周期表中的位置如图：族周期ⅠA1aⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2f3bcdegh4iCaj（1）a、b、d、f、h五种元素原子的最外层电子数之和为_______。（2）能比较得出h、j非金属性强弱的离子反应方程式为_______(用化学符号表示，下同)。（3）b、c、f、g四种元素简单离子中，半径最大的是_______，半径最小的是_______。（4）写出d的最高价氧化物和b的最高价氧化物的水化物在水溶液中发生的离子反应方程式_______。（5）比较e、g、h最高价含氧酸酸性强弱：_______>_______>_______(写出具体物质化学式)。〖答案〗（1）18（2）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2（3）①.S2-②.Mg2+（4）Al2O3+2OH-=AlO+H2O（5）①.HClO4②.H2SO4③.H3PO4〖解析〗〖祥解〗由元素周期表可知，aj分别H、Na、Mg、Al、P、O、S、Cl、K、Br，据此分析解答。〖小问1详析〗H、Na、Al、O、Cl五种元素原子的最外层电子数之和为1+1+3+6+7=18；〖小问2详析〗将氯气通入到溴化钠溶液中，发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，氯气置换出溴单质，则氧化性：Cl2>Br2，由此可得非金属性：Cl>Br；〖小问3详析〗电子层数越多，微粒半径越大，由于Na+、Mg2+和O2-只有2个电子层，S2-有3个电子层，则半径最大的是S2-；Na+、Mg2+和O2-核外电子排布完全相同，核电荷数大的半径反而小，则离子半径：O2->Na+>Mg2+，因此离子半径最小的是Mg2+；〖小问4详析〗d的最高价氧化物Al2O3和b的最高价氧化物的水化物NaOH，反应生成偏铝酸钠和水，其离子反应方程式为Al2O3+2OH-=AlO+H2O；〖小问5详析〗同周期元素从左到右，随核电荷数递增，非金属性逐渐增强，在非金属性：P>S>Cl，非金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4。19.工业上常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板，一学习小组为了对制作电路板后的酸性废液中某些物质进行回收循环利用，从而达到保护环境和资源回收利用的目的，设计了如下流程：（1）FeCl3溶液腐蚀覆铜板时化学方程式为_______。（2）检验酸性废液中是否含Fe3+的方法是_______。（3）操作1和2都含有操作名称是_______。（4）加盐酸的目的是_______。（5）滤液1、2的含有相同的溶质是_______。（6）加H2O2时，发生的离子反应方程式为_______。（7）滤渣2的主要成分是_______。〖答案〗（1）Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2（2）取酸性废液少许于试管中，滴入1-2滴KSCN试液，溶液变红，则说明含有Fe3+（3）过滤(或搅拌过滤)（4）除去铜单质（5）FeCl2（6）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（7）Cu〖解析〗〖祥解〗根据废液成分FeCl3、FeCl2和CuCl2最终提取FeCl3，故需除去杂质是Cu2＋和Fe2＋，先用试剂铁粉将铜置换出来，剩余的铁粉和铜一起过滤到滤渣1，在其中加入盐酸，剩余的铁粉溶解，而铜不反应到滤渣2中，滤液1和滤液2都是氯化亚铁，加入H2O2后会被氧化为氯化铁，从而提纯了氯化铁。〖小问1详析〗FeCl3溶液腐蚀覆铜板，Cu与Fe3+发生氧化还原反应，生成Cu2+和Fe2+，化学方程式为，Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，故〖答案〗为Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。〖小问2详析〗检验Fe3+的方法是取酸性废液少许于试管中，滴入1-2滴KSCN试液，溶液变红，则说明含有Fe3+，故〖答案〗为取酸性废液少许于试管中，滴入1-2滴KSCN试液，溶液变红，则说明含有Fe3+。〖小问3详析〗据分析可知，操作1和2都含有操作名称是过滤，故〖答案〗为过滤(或搅拌过滤)。〖小问4详析〗据分析可知，加入盐酸，剩余的铁粉溶解，而铜不反应到滤渣2中，故〖答案〗为除去铜单质。〖小问5详析〗据分析可知，滤液1和滤液2都是氯化亚铁，故〖答案〗为FeCl2。〖小问6详析〗加H2O2，氯化亚铁被氧化为氯化铁，发生的离子反应方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故〖答案〗为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。〖小问7详析〗据分析可知，滤渣2的主要成分是铜，故〖答案〗为Cu。20.乳酸亚铁固体常用于治疗缺铁性贫血，易溶于水，难溶于乙醇。制备乳酸亚铁固体实验如下，回答下列问题：I.制备碳酸亚铁实验步骤：第1步：组装仪器，_______，加入试剂；第2步：控制开关并制取氢气，排尽装置内的空气；第3步：一段时间后，启动电磁搅拌器，并控制开关，制备FeCO3；第4步：抽滤，洗涤干燥。II.制备乳酸亚铁第5步：向制得的FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应；第6步：反应结束后，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体（1）仪器A名称_______；实验中所用蒸馏水均需经煮沸后快速冷却，目的是_______。（2）把第1步补充完整_______。（3）第3步中“控制开关”的具体操作是_______。（4）Na2CO3溶液可用NaHCO3溶液代替，有CO2生成，反应的离子方程式为_______。（5）第6步中，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是低温蒸发、冷却结晶、_______、_______、干燥。〖答案〗（1）①.分液漏斗②.去除水中溶解的氧，防止氧化Fe2+（2）检查装置气密性（3）关闭K3，打开K2（4）Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O（5）①.过滤②.用适量乙醇洗涤〖解析〗〖祥解〗实验时，先打开活塞K1、活塞K3，稀硫酸与铁屑反应生成氢气和硫酸亚铁，生成的氢气赶走装置中的空气，防止生成的亚铁离子被氧化；一段时间后，启动电磁搅拌器，关闭活塞K3、打开活塞K2，利用反应生成的氢气使圆底烧瓶中气压增大，将生成的硫酸亚铁压入三颈烧瓶中，硫酸亚铁溶液与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠和碳酸亚铁沉淀。向制得的FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，反应结束后，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体。〖小问1详析〗由实验装置图可知，仪器A为分液漏斗；亚铁离子具有还原性，为了去除水中溶解的氧，防止实验中亚铁离子被氧化，实验所用蒸馏水均需经煮沸后快速冷却排尽水中的氧气，故〖答案〗为：分液漏斗；去除水中溶解的氧，防止氧化Fe2+；〖小问2详析〗加入试剂前，需检查装置气密性，故〖答案〗为：检查装置气密性；〖小问3详析〗由分析可知，第3步中控制开关的具体操作是关闭活塞K3、打开活塞K2，目的是利用反应生成的氢气使A中气压增大，将生成的硫酸亚铁压入B中与碳酸铵溶液反应生成碳酸亚铁，故〖答案〗为：关闭K3，打开K2；〖小问4详析〗若Na2CO3溶液可用NaHCO3溶液代替，发生的反应为硫酸亚铁溶液与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸亚铁沉淀，二氧化碳和水，反应的离子方程式为Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O，故〖答案〗为：Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O；〖小问5详析〗碳酸亚铁与乳酸在75℃条件下反应生成乳酸亚铁、二氧化碳和水，反应结束后，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是低温蒸发、冷却结晶、过滤、用适量乙醇洗涤、干燥，故〖答案〗为：过滤；用适量乙醇洗涤。PAGEPAGE1湛江市2022~2023学年度第一学期期末调研考试高一化学(必修1)试卷(考试时间：75分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Fe-56Cu-64第I卷选择题(共45分)一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分1.合金材料的制造与使用在我国已有数千年历史，下列文物不是由合金制作的是A.秦兵马俑 B.越王勾践剑 C.曾候乙编钟 D.马踏飞燕青铜器〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A．秦兵马俑主要是由陶土烧制而成，属于硅酸盐产品，不是由合金制作的，A符合题意；B．越王勾践剑主要成分有铜、铁、锡等，表面有一层镀铬层，是由合金制作的，B不符题意；C．曾候乙编钟制作的主要材料是青铜，还含有锡及其他金属，是由合金制作的，C不符题意；D．马踏飞燕青铜器是铜的合金，是由合金制作的，D不符题意。〖答案〗选A。2.侯德榜不仅发明了侯氏制碱法，他还与人合作创建了永利铵厂，开创了中国化肥生产的历史，兼产合成氨、硝酸、硫酸和硫酸铵等，下列说法不正确的是A.稀硫酸与Fe反应，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2B.稀硫酸与稀硝酸都是电解质，NH3是非电解质C.硫酸铵、碳酸钠都是盐D.碳酸氢钠电离方程式为NaHCO3=Na++HCO〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．稀硫酸与Fe反应，生成Fe2+和H2，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2，故A正确；B．稀硫酸与稀硝酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．硫酸铵属于硫酸盐，铵盐，碳酸钠属于碳酸盐和钠盐，所以硫酸铵、碳酸钠都是盐，故C正确；D．碳酸氢钠可电离出Na+和HCO，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO，故D正确；故〖答案〗选B。3.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A.Na+、H+、Cl- B.H+、NO、COC.Al3+、K+、OH- D.HCO、OH-、Na+〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A．Na+、H+、Cl-三种离子之间不发生反应，能大量共存，故A选；B．H+和CO反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B不选；C．Al3+和OH-反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故C不选；D．HCO和OH-反应生成碳酸根，不能大量共存，故D不选；故选A。4.在化学学习研究中经常用到分类方法，下列说法正确的是A.铝合金是化合物B.Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，是纯净物C.根据其性质分类，CO2为酸性氧化物，Na2O2为碱性氧化物D.H2和CuO在加热条件下反应，是氧化还原反应，也是置换反应〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高，故A错误；B．Fe(OH)3胶体是混合物，故B错误；C．Na2O2与水反应除了生成碱外，还生成氧气，不符合碱性氧化物的定义，故C错误；D．在H2+CuOCu+H2O过程中，对CuO而言是失去氧被还原，发生了还原反应，对H2而言，则是得到氧被氧化，发生了氧化反应，该反应也是置换反应，故D正确；故选D5.最近止疼退烧药布洛芬需量大增，其分子式为C13H18O2，下列说法正确的是A.布洛芬的摩尔质量为206 B.布洛芬分子中含有O2C.一个布洛芬分子中含18种H元素 D.12C与14C是同位素〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．布洛芬的摩尔质量为206g/mol，A错误；B．布洛芬分子中含有O元素，不含O2，B错误；C．一个布洛芬分子中含18个H原子，C错误；D．12C与14C属于质子数相同而中子数不同的核素，二者互为同位素，D正确；故选D。6.疫情期间，含氯消毒剂使用非常普遍，实验室模拟制备“84消毒液(有效成分为NaClO)”，基本原理如下图所示(夹持装置略)，下列说法正确的是A.a中试剂瓶里固体为MnO2B.b中液体为饱和食盐水，主要目的是除去Cl2中HClC.c中液体是浓硫酸，主要目的是干燥氯气D.d中液体可为NaOH溶液，主要目的是吸收尾气HCl〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗a中浓盐酸和KMnO4在不加热的条件下反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，生成的氯气中混有氯化氢和水蒸气，b装置盛饱和食盐水，除去氯化氢气体，c中盛有氢氧化钠溶液，且用冷水浴，降低温度，使氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，最后用d装置（盛氢氧化钠溶液）吸收尾气，防止污染大气。〖详析〗A．MnO2与浓盐酸要在加热条件下制氯气，a中试剂瓶里固体不能用MnO2，故A错误；B．b中液体为饱和食盐水，主要目的是除去Cl2中HCl，故B正确；C．c中盛有氢氧化钠溶液，且用冷水浴，降低温度，使氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气不需要干燥，故C错误；D．d中液体可为NaOH溶液，主要目的是吸收尾气末反应的氯气，故D错误；故选B。7.化学实验安全不容忽视，下列说法不正确的是A.实验剩余的钠要放回原瓶B.钠着火时不可以用CO2干粉灭火器灭火C.酸沾在皮肤上时，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸D.创伤时，清理干净伤口后，可用双氧水或碘酒擦洗，然后用创口贴外敷〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．钠性质活泼，容易与空气中的水及氧气发生反应，实验中剩余的钠要放回原瓶，以避免钠氧化变质，A正确；B．钠着火生成过氧化钠，能与二氧化碳反应,因此不能用CO2干粉灭火器灭火，B正确；C．浓碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸，C错误；D．双氧水或碘酒能杀菌消毒，发生创伤时，先清理干净伤口，然后用双氧水或碘酒擦洗，最后用创口贴外敷，D正确；故选C。8.某学生取试验时产生的废水进行探究，该废水中含有较多的Na+、Ca2+、Mg2+、SO、Cl-，下列说法正确的是A.Na+的焰色为紫色B.往废水中依次加入Ba(OH)2、Na2CO3、盐酸，能得到NaCl溶液C.用表面皿对NaCl溶液进行蒸发结晶得到NaCl固体D.取原废水少许，滴入BaCl2试液，过滤，再向滤液滴入几滴硝酸银，有白色沉淀生成，则证明原废水有Cl-〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．Na+的焰色为黄色，A错误；B．Ba(OH)2除Mg2+和SO，Na2CO3除Ca2+和过量的Ba2+，再加入适量盐酸，除OH-和CO，最后能得到NaCl溶液，B正确；C．用蒸发皿对NaCl溶液进行蒸发结晶得到NaCl固体，C错误；D．由于滴入的BaCl2试液中含有氯离子，因此有白色沉淀生成，不能说明原废水有Cl-，D错误；故选B。9.下列有关离子方程式正确的是A.铁片投入硫酸铁溶液：Fe+Fe3+=2Fe2+B.用石灰乳制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC.向NaOH溶液中通入足量的CO2：CO2+OH-=HCOD.少量金属钠投入稀CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．题目中方程式左右电荷不守恒，硫酸铁溶液中放入铁片，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+

，故A错误；B．将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，离子方程式：2Cl2+2Ca(OH)2═2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，故B错误；C．向NaOH溶液中通入足量的CO2生成HCO，离子方程式为：CO2+OH-=HCO，故C正确；D．钠先和水反应生成NaOH，NaOH再和硫酸铜发生复分解反应，离子方程式为2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故D错误；故选C。10.铁制工具在社会生产中发挥了巨大作用，下面是冶铁的部分原理：Ⅰ.Ⅱ.下列说法正确的是A.常温下，Fe2O3能与水反应生成Fe(OH)3B.Fe与Cl2反应：C.Fe2O3俗称铁红，可用作红色颜料D.以上二个反应都是氧化还原反应，反应Ⅱ也是置换反应〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．虽然Fe2O3是碱性氧化物，但Fe2O3不溶于水，不与水反应生成Fe(OH)3，故A错误；B．Fe与Cl2反应生成3价铁，方程式为，故B错误；C．Fe2O3俗是红棕色粉末，俗称铁红，可用作红色颜料，故C正确；D．置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，所以反应Ⅱ不是置换反应，故D错误；故〖答案〗选C。11.下图是氯化钠水溶液在通电的情况，有关说法正确的是A.Na+半径大于Cl-半径B.NaCl电离方程式为：C.电解NaCl的水溶液不能得金属钠单质D.NaCl水溶液可以导电，纯净NaCl不导电〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．Na+核外有2个电子层，Cl-半径核外有3个电子层，故Na+半径小于Cl-半径，A错误；B．NaCl电离方程式为：NaCl=Na++Cl-，B错误；C．电解NaCl的水溶液产生氢气、氯气和氢氧化钠，不能得金属钠单质，C正确；D．熔融NaCl和NaCl水溶液都可以导电，熔融氯化钠属于纯净物，D错误；故〖答案〗为：C。12.双氧水是一种重要的原料和精细化工产品，下面是测定双氧水含量的一种原理：。下列说法正确的是A.反应中双氧水是还原剂B.KMnO4的还原性强于O2C.每生成22.4L氧气，转移2mol电子D.单线桥法：〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A．反应中，H2O2中O元素化合价由-1价上升到0价，H2O2是还原剂，故A正确；B．反应中，H2O2中O元素化合价由-1价上升到0价，Mn元素化合价由+7价下降到+2价，KMnO4是氧化剂，O2是氧化产物，则KMnO4的氧化性强于O2，故B错误；C．未说明是否为标准状况，不能计算22.4L氧气的物质的量，故C错误；D．单线桥法表示氧化还原反应时，不用注明电子的得失，故D错误；故选A。13.设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是A.标准状况下下，1molO2所含质子数为32NA个B.5.6gFe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NAC.标准状况下，1molO2和H2混合气体所占的体积约为22.4LD.标准状况下，相同物质的量的氦气与氯气所含分子数相同，均为NA个〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．1个氧原子有8个质子，标准状况下，1molO2所含质子数为16NA个，A错误；B．铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，1molFe转移mol电子，5.6gFe为0.1mol，完全反应时转移电子数为NA，B错误；C．标准状况下，1mol任何气体或混合气体所占的体积约为22.4L，C正确；D．氦气发生由原子直接构成的，没有分子，D错误；故〖答案〗为：C。14.下列有关仪器和用品说法中，正确的是A由图①所示装置可保存金属锂B.由图②所示操作可制取Fe(OH)2C.由图③所示装置可收集氯气，但不能收集氢气D.由图④所示操作可溶解固体物质〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．锂是活泼金属，密度小于煤油，应封存在石蜡中，故A错误；B．煤油能够防止试管中部分氧气对氢氧化亚铁的氧化，则能减少与氧气接触，图②所示操作可制取Fe(OH)2，故B正确；C．氯气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，长管进，短管出；氢气的密度比空气小，可以用向下排空气法收集，短管进，长管出，由图③所示装置可收集氯气，也可以收集氢气，故C错误；D．容量瓶不能用来溶解固体物质，故D错误；故选B。15.一探究小组为了了解碳酸钠及碳酸氢钠部分性质，设计了如下装置和实验，其中图③、图④装置同时放入90℃的水中，气球都膨胀，装有饱和碳酸氢钠溶液的容器上的气球膨胀得更快。下列说法正确得是A.加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，后者稍深B.加盐酸过程中，图①气球开始有变化，图②气球无C.在图③和图④中，加热过程中都产生CO2气体D.在图③和图④中说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．碳酸钠及碳酸氢钠溶液都显碱性，其中碳酸钠溶液的碱性更强，酚酞在碱性溶液中显红色，则图①和图②中溶液都显红色，前者稍深，故A错误；B．碳酸钠和少量盐酸反应生成的是碳酸氢钠，没有气体生成，继续滴加盐酸，生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生；碳酸氢钠与盐酸反应直接产生二氧化碳气体，则加盐酸过程中，图①气球开始无变化，图②气球开始有变化，故B错误；C．碳酸钠加热不分解产生二氧化碳气体，加热过程中图③不产生CO2气体，故C错误；D．图③、图④装置同时放入90℃的水中，气球都膨胀，装有饱和碳酸氢钠溶液的容器上的气球膨胀得更快，说明碳酸氢钠不稳定，受热分解，则碳酸钠比碳酸氢钠稳定，故D正确；故选D。第Ⅱ卷非选择题(共55分)二、非选择题：本题共4小题。16.现有下列物质：①钠②稀硫酸③SO2④氯水⑤Ba(OH)2⑥CuSO4⑦乙醇（1）上述物质中，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______(填序号)。（2）②与⑤发生的离子方程式为_______。〖答案〗（1）①.⑤⑥②.③⑦（2）2H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓〖解析〗〖小问1详析〗钠属于单质，稀硫酸和氯水属于混合物，所以①②④既不是电解质也不是非电解质；Ba(OH)2和CuSO4溶于水能导电，属于电解质；SO2溶于水能导电，但电离导电的不是SO2本身，属于非电解质；乙醇在水溶液里或熔融状态下都不导电，所以是非电解质；故〖答案〗为⑤⑥；③⑦。〖小问2详析〗②与⑤发生反应为稀硫酸和Ba(OH)2反应，生成水和BaSO4沉淀，离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故〖答案〗为2H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓。17.回答下列问题：（1）0.2L1.0molL﹣1NaCl溶液与0.1L1.0molL﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣的物质的量浓度之比为_______。（2）配制90mL1mol/LCuSO4溶液，需要胆矾_______g。（3）某元素R的简单阳离子Rn+核外有a个电子，中子数为b，则其质量数为_______。（4）氨气常用此反应N2+3H2=2NH3合成，请用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目_______。〖答案〗（1）1：2（2）25.0（3）a+n+b（4）〖解析〗〖小问1详析〗0.2L1.0molL﹣1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1.0molL﹣1，0.1L1.0molL﹣1MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为2×1.0molL﹣1=0.2molL﹣1，故〖答案〗为：1:1。〖小问2详析〗验室配制90mL1mol/LCuSO4溶液，用100mL的容量瓶配制，则配制出100mL1mol/L的溶液，若用胆矾（CuSO4▪5H2O）固体来配制，所需的硫酸铜的物质的量n=CV=1mol/L×0.1L=0.1mol，所需的质量m=nM=0.1mol×250g/mol=25.0g。〖小问3详析〗Rn+离子有a个电子，电荷数为+n，阳离子的核外电子数=质子数-电荷数，所以质子数=核外电子数+电荷数=a+n，质量数=质子数+中子数=b+a+n。〖小问4详析〗反应N2+3H2=2NH3中，N元素由0价下降到-3价，H元素由0价上升到+1价，用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目为。18.元素周期表的建立是化学发展史上的重要里程碑之一，部分元素在元素周期表中的位置如图：族周期ⅠA1aⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2f3bcdegh4iCaj（1）a、b、d、f、h五种元素原子的最外层电子数之和为_______。（2）能比较得出h、j非金属性强弱的离子反应方程式为_______(用化学符号表示，下同)。（3）b、c、f、g四种元素简单离子中，半径最大的是_______，半径最小的是_______。（4）写出d的最高价氧化物和b的最高价氧化物的水化物在水溶液中发生的离子反应方程式_______。（5）比较e、g、h最高价含氧酸酸性强弱：_______>_______>_______(写出具体物质化学式)。〖答案〗（1）18（2）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2（3）①.S2-②.Mg2+（4）Al2O3+2OH-=AlO+H2O（5）①.HClO4②.H2SO4③.H3PO4〖解析〗〖祥解〗由元素周期表可知，aj分别H、Na、Mg、Al、P、O、S、Cl、K、Br，据此分析解答。〖小问1详析〗H、Na、Al、O、Cl五种元素原子的最外层电子数之和为1+1+3+6+7=18；〖小问2详析〗将氯气通入到溴化钠溶液中，发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，氯气置换出溴单质，则氧化性：Cl2>Br2，由此可得非金属性：Cl>Br；〖小问3详析〗电子层数越多，微粒半径越大，由于Na+、Mg2+和O2-只有2个电子层，S2-有3个电子层，则半径最大的是S2-；Na+、Mg2+和O2-核外电子排布完全相同，核电荷数大的半径反而小，则离子半径：O2->Na+>Mg2+，因此离子半径最小的是Mg2+；〖小问4详析〗d的最高价氧化物Al2O3和b的最高价氧化物的水化物NaOH，反应生成偏铝酸钠和水，其离子反应方程式为Al2O3+2OH-=AlO+H2O；〖小问5详析〗同周期元素从左到右，随核电荷数递增，非金属性逐渐增强，在非金属性：P>S>Cl，非金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4。19.工业上常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板，一学习小组为了对制作电路板后的酸性废液中某些物质进行回收循环利用，从而达到保护环境和资源回收利用的目的，设计了如下流程：（1）FeCl3溶液腐蚀覆铜板时化学方程式为_______。（2）检验酸性废液中是否含Fe3+的方法是_______。（3）操作1和2都含有操作名称是_______。（4）加盐酸的目的是_______。（5）滤液1、2的含有相同的溶质是_______。（6）加H2O2时，发生的离子反应方程式为_______。（7）滤渣2的主要成分是_______。〖答案〗（1）Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2（2）取酸性废液少许于试管中，滴入1-2滴KSCN试液，溶液变红，则说明含有Fe3+（3）过滤(或搅拌过滤)（4）除去铜单质（5）FeCl2（6）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（7）Cu〖解析