2022-2023学年重庆市九龙坡区高二上学期期末测试（开学测试）化学试题（原卷版）

PAGEPAGE12022-2023学年教育质量全面监测(中学)高二(上)化学试题可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16Mg24一、选择题(本大题包含14个小题，每小题3分，共42分)每小题只有一个选项符合题意。1.下列设备工作时，可以实现化学能直接转化为电能是A.太阳能集热器 B.锂离子电池C.电饭煲 D.风力发电机2.下列物质中，属于弱电解质的是A.CO2 B.H2O C.CuCl2 D.BaSO43.在0.1mol/L的氨水溶液中存在如下电离平衡：，下列措施能使NH3∙H2O的电离平衡正向移动的是A.加NaOH固体 B.加NH4Cl固体 C.通入HCl气体 D.降温4.有平衡体系：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH<0，为了增加甲醇(CH3OH)单位时间产量，应采用的最佳措施是A.高温、高压 B.低温、高压、催化剂C.低温、低压 D.适宜温度、高压、催化剂5.常温下，若溶液中由水电离产生的，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、6.某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法正确的是A.使用催化剂后，活化能不变B.总反应为放热反应C.反应①是放热反应，反应②是吸热反应D.ΔH=ΔH2−ΔH17.下列事实，与盐类水解无关的是A.焊接时用溶液除锈 B.铵态氮肥不宜与草木灰混合施用C.浓的硫化钠溶液有臭味 D.盛放NaOH溶液的试剂瓶不宜用玻璃塞8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.中含有的质子数为NAB.溶液中，的数目小于2.0NAC.25℃时，为12的溶液中含有OH-数目为0.02NAD.和于密闭容器中充分反应后，容器中分子总数为0.2NA9.下列方程式书写正确的是A.碳酸钠水解：B.用铜作电极电解溶液：C.用制备：D.向AgCl悬浊液中通入气体：10.我国的航空航天事业取得了举世瞩目的成就。碳酰肼类化合物是一种优良的含能材料，可作为火箭推进剂的组分。其相关反应的能量变化如图所示，已知，则为A B. C. D.11.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是选项操作及现象结论A已知CuCl2溶液中存在下列平衡：〖Cu(H2O)4〗2+(蓝)+4Cl-〖CuCl4〗2-(黄)+4H2O，取一定浓度的CuCl2溶液，升高温度，溶液由蓝色变为黄色该反应△H＜0B常温下，用pH计分别测量等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液的pH，测得pH分别为7.0和10.8酸性：HClO＜HClC装有NO2和N2O4混合气体的装置，一球放入热水中，一球放入冰水混合物中，热水中球内气体颜色变深，冰水中球内气体颜色变浅升高温度反应速率加快D向盛有3mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中加入2mL0.1mol/LNaCl溶液产生白色沉淀，再加入几滴0.1mol/LNaI溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)A.A B.B C.C D.D12.锂镁双盐电池是一种有望用于电动汽车和大型储能装置的新型绿色二次电池，电解液用Li+代替Mg2+驱动正极反应，能够绕开Mg2+在固相中扩散慢的问题，其工作原理如图所示，下列说法错误的是A.充电时镁电极链接电源的正极B.充电时，每生成1molMg，电解质溶液质量减少10gC.放电时，正极电极反应式为：D电解液用Li+代替Mg2+可以提高电流效率13.一定温度下，向容积为5L的恒容密闭容器中充入4molP和8molQ，发生反应。反应过程中测得气体P的物质的量浓度变化如图所示。已知反应进行到8min时达到平衡状态，若平衡后升高温度，混合气体的平均相对分子质量将增大(y为正整数)，下列说法正确的是A.该反应中，化学计量数y=3B.8min时，该反应的平衡常数C.反应达到平衡后，向该容器中加入适量P达到新平衡后，平衡常数增大D.10min时，仅将容器容积缩小至原来的两倍，则气体P的物质的量浓度的变化曲线为d14.常温下，在含有0.10mol/LH3PO3的溶液中，含磷元素的微粒pc随pOH的变化关系如图所示。已知，，H3PO3为二元弱酸，下列有关说法中错误的是A.曲线②代表 B.H3PO3的、C.NaHPO3溶液显碱性 D.c点对应的溶液中二、非选择题，本题包括4个小题，共58分。15.N、P两种元素位于元素周期表第VA族。请回答下列问题：（1）基态氮原子的电子排布式为________；基态氮原子的价层电子的轨道表示式为________。（2）基态磷原子中，其占据的最高能层的符号是________；基态磷原子占据的最高能级共有________个原子轨道，其形状是________。（3）电负性：N________P(填>或<)。（4）雷酸汞曾被用作起爆药，雷酸汞中C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序为________>________>________(填元素符号)。16.盐酸溶液和醋酸溶液是高中化学中常见的电解质溶液，研究溶液中粒子行为在化学研究中具有重要价值，请回答下列问题：（1）HCl在水中是强酸，在冰醋酸中部分电离，写出HCl在冰醋酸中的电离方程式为________。（2）常温时，分别向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHCl溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。①常温时，0.1mol/LNaOH溶液的pH=________。②CH3COOH~NaOH的滴定曲线中，常温时，a点溶液pH=3，此时由水电离出的氢离子浓度为________mol∙L-1；d点溶液呈碱性的原因：________(用离子方程式表示)；a、b、c、d、e五点对应的溶液中水的电离程度最大的点是________。③a点时：c(H+)+c(CH3COOH)-c(OH-)________0.1mol∙L-1(填“＞”、“＜”或“=”)。④b点时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=________(忽略混合后溶液体积变化，用最简分数表示)。⑤滴加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中c(CH3COO-)________c(Cl-)(填“＞”、“＜”或“=”)。17.高锰酸钾是一种强氧化剂，在化学实验中被大量使用。某研究性学习小组用高锰酸钾进行了一系列探究实验。（1）甲同学利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究外界条件的改变对化学反应速率的影响，该反应为，进行了如下实验：实验序号实验温度/K有关物质溶液颜色褪至无色所需时间/s酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2OA29320.0240.10B29320.0230.118C31320.020.11①通过A、B，可探究________(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响。通过B、C，可探究温度变化对化学反应速率的影响，则V1=________；②在实验A、B、C中观察到KMnO4溶液褪色速率开始时较慢，反应一段时间后逐渐加快。某同学查阅得知，存在如下反应历程：、CO2、H2C2O4，反应一段时间后褪色速度突然加快的原因为________，历程中生成CO2的离子反应方程式为________。（2）测定某样品中KMnO4的纯度：取1.00gKMnO4固体样品(所含杂质均不参与后续反应)溶于水，配成100mL溶液。取10.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入稀硫酸、过量10%KI溶液，放置一段时间后加入几滴淀粉指示剂，用标准溶液滴定，重复实验3次，平均消耗标准溶液20.00mL，回答下列问题：①取KMnO4溶液所使用的的滴定管为________(填写“酸式”或“碱式”)滴定管，该滴定管在滴定前要排尽滴定管尖嘴处气泡应选用________(填标号)。②该KMnO4的纯度为________。〖已知：；，M(KMnO4)=158g/mol〗③若滴定结束时，发现滴定管尖嘴部分有气泡，则测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。18.研究含氮物质的转化，对生产、生活具有重大意义。请回答下列问题：（1）发射卫星时可用肼(N2H4)作燃料。已知：一定温度下，向恒容密闭的2L容器中充入2molN2H4和1molN2O4，发生反应：△H＜0，30s时达到平衡，测得氮气的浓度为0.9mol/L。①0~30s，平均反应速率v(N2H4)=________；②不同温度下该反应平衡常数K298K________K313K；(填“＞”或“=”或“＜”)。③下列说法可以说明化学反应已经达到平衡状态的是________(填标号)。A．B．C．N2O4的体积分数不再改变D．气体平均摩尔质量不随时间变化（2）工业合成尿素：。实际生产时，原料气带有水蒸气。如图表示CO2的转化率与氨碳比、水碳比的变化关系。①线I、II、III对应的水碳比最大的是________，判断依据是________。②测得B点氨的转化率为40%，则X1=________。（3）利用电解装置可以将尾气中的NO转化为尿素〖CO(NH2)2，属于非电解质，其中碳元素的化合价为价〗，工作原理如图。①a为________极。②反应一段时间后，阳极区的pH________(填写“变大”、“变小”或“不变”)。

PAGEPAGE12022-2023学年教育质量全面监测(中学)高二(上)化学试题可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16Mg24一、选择题(本大题包含14个小题，每小题3分，共42分)每小题只有一个选项符合题意。1.下列设备工作时，可以实现化学能直接转化为电能是A.太阳能集热器 B.锂离子电池C.电饭煲 D.风力发电机2.下列物质中，属于弱电解质的是A.CO2 B.H2O C.CuCl2 D.BaSO43.在0.1mol/L的氨水溶液中存在如下电离平衡：，下列措施能使NH3∙H2O的电离平衡正向移动的是A.加NaOH固体 B.加NH4Cl固体 C.通入HCl气体 D.降温4.有平衡体系：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH<0，为了增加甲醇(CH3OH)单位时间产量，应采用的最佳措施是A.高温、高压 B.低温、高压、催化剂C.低温、低压 D.适宜温度、高压、催化剂5.常温下，若溶液中由水电离产生的，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、6.某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法正确的是A.使用催化剂后，活化能不变B.总反应为放热反应C.反应①是放热反应，反应②是吸热反应D.ΔH=ΔH2−ΔH17.下列事实，与盐类水解无关的是A.焊接时用溶液除锈 B.铵态氮肥不宜与草木灰混合施用C.浓的硫化钠溶液有臭味 D.盛放NaOH溶液的试剂瓶不宜用玻璃塞8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.中含有的质子数为NAB.溶液中，的数目小于2.0NAC.25℃时，为12的溶液中含有OH-数目为0.02NAD.和于密闭容器中充分反应后，容器中分子总数为0.2NA9.下列方程式书写正确的是A.碳酸钠水解：B.用铜作电极电解溶液：C.用制备：D.向AgCl悬浊液中通入气体：10.我国的航空航天事业取得了举世瞩目的成就。碳酰肼类化合物是一种优良的含能材料，可作为火箭推进剂的组分。其相关反应的能量变化如图所示，已知，则为A B. C. D.11.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是选项操作及现象结论A已知CuCl2溶液中存在下列平衡：〖Cu(H2O)4〗2+(蓝)+4Cl-〖CuCl4〗2-(黄)+4H2O，取一定浓度的CuCl2溶液，升高温度，溶液由蓝色变为黄色该反应△H＜0B常温下，用pH计分别测量等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液的pH，测得pH分别为7.0和10.8酸性：HClO＜HClC装有NO2和N2O4混合气体的装置，一球放入热水中，一球放入冰水混合物中，热水中球内气体颜色变深，冰水中球内气体颜色变浅升高温度反应速率加快D向盛有3mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中加入2mL0.1mol/LNaCl溶液产生白色沉淀，再加入几滴0.1mol/LNaI溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)A.A B.B C.C D.D12.锂镁双盐电池是一种有望用于电动汽车和大型储能装置的新型绿色二次电池，电解液用Li+代替Mg2+驱动正极反应，能够绕开Mg2+在固相中扩散慢的问题，其工作原理如图所示，下列说法错误的是A.充电时镁电极链接电源的正极B.充电时，每生成1molMg，电解质溶液质量减少10gC.放电时，正极电极反应式为：D电解液用Li+代替Mg2+可以提高电流效率13.一定温度下，向容积为5L的恒容密闭容器中充入4molP和8molQ，发生反应。反应过程中测得气体P的物质的量浓度变化如图所示。已知反应进行到8min时达到平衡状态，若平衡后升高温度，混合气体的平均相对分子质量将增大(y为正整数)，下列说法正确的是A.该反应中，化学计量数y=3B.8min时，该反应的平衡常数C.反应达到平衡后，向该容器中加入适量P达到新平衡后，平衡常数增大D.10min时，仅将容器容积缩小至原来的两倍，则气体P的物质的量浓度的变化曲线为d14.常温下，在含有0.10mol/LH3PO3的溶液中，含磷元素的微粒pc随pOH的变化关系如图所示。已知，，H3PO3为二元弱酸，下列有关说法中错误的是A.曲线②代表 B.H3PO3的、C.NaHPO3溶液显碱性 D.c点对应的溶液中二、非选择题，本题包括4个小题，共58分。15.N、P两种元素位于元素周期表第VA族。请回答下列问题：（1）基态氮原子的电子排布式为________；基态氮原子的价层电子的轨道表示式为________。（2）基态磷原子中，其占据的最高能层的符号是________；基态磷原子占据的最高能级共有________个原子轨道，其形状是________。（3）电负性：N________P(填>或<)。（4）雷酸汞曾被用作起爆药，雷酸汞中C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序为________>________>________(填元素符号)。16.盐酸溶液和醋酸溶液是高中化学中常见的电解质溶液，研究溶液中粒子行为在化学研究中具有重要价值，请回答下列问题：（1）HCl在水中是强酸，在冰醋酸中部分电离，写出HCl在冰醋酸中的电离方程式为________。（2）常温时，分别向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHCl溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。①常温时，0.1mol/LNaOH溶液的pH=________。②CH3COOH~NaOH的滴定曲线中，常温时，a点溶液pH=3，此时由水电离出的氢离子浓度为________mol∙L-1；d点溶液呈碱性的原因：________(用离子方程式表示)；a、b、c、d、e五点对应的溶液中水的电离程度最大的点是________。③a点时：c(H+)+c(CH3COOH)-c(OH-)________0.1mol∙L-1(填“＞”、“＜”或“=”)。④b点时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=________(忽略混合后溶液体积变化，用最简分数表示)。⑤滴加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中c(CH3COO-)________c(Cl-)(填“＞”、“＜”或“=”)。17.高锰酸钾是一种强氧化剂，在化学实验中被大量使用。某研究性学习小组用高锰酸钾进行了一系列探究实验。（1）甲同学利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究外界条件的改变对化学反应速率的影响，该反应为，进行了如下实验：实验序号实验温度/K有关物质溶液颜色褪至无色所需时间/s酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2OA29320.0240.10B29320.0230.118C31320.020.11①通过A、B，可探究________(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响。通过B、C，可探究温度变化对化学反应速率的影响，则V1=________；②在实验A、B、C中观察到KMnO4溶液褪色速率开始时较慢，反应一段时间后逐渐加快。某同学查阅得知，存在如下反应历程：、CO2、H2C2O4，反应一段时间后褪色速度突然加快的原因为________，历程中生成CO2的离子反应方程式为________。（2）测定某样品中KMnO4的纯度：取1.00gKMnO4固体样品(所含杂质均不参与后续反应)溶于水，配成100mL溶液。取10.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入稀硫酸、