2022-2023学年云南省玉溪市高一上学期期末考试化学试题（原卷版）

PAGEPAGE1玉溪市2022~2023学年上学期高一年级教学质量检测化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第6页，第Ⅱ卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27S—32Cl—35.5K—39Fe—56第Ⅰ卷(选择题，共50分)注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。在试题卷上作答无效。一、选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾()形似朴硝()而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”下列有关叙述错误的是A.可以通过焰色试验区分绿矾和朴硝B.流出的液体中可能含有硫酸C.“色赤”物质可能是D.绿矾分解过程中没有发生电子的转移2.下列有关物质的分类正确的是A.氧化物：、、B碱：、、C.混合物：氢氧化铁胶体、矿泉水、液氯D.碱性氧化物：过氧化钠、生石灰、铁红3.下列各项表达正确的是A.的电子式：B.用电子式表示MgCl2的形成过程：C.质量数为18的氧原子：D.的电子式：4.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜B工程师用镧镍合金大量吸收形成金属氢化物镧镍合金可作储氢材料C烘焙师用小苏打制作面包可中和酸D工人将模具干燥后再注人熔融钢水制作钢材铁与水高温下会反应A.A B.B C.C D.D5.下列各组中的离子，能在指定溶液中大量共存的是A.使石蕊溶液呈红色的溶液中：、、B.与Al反应放出的溶液中：、、C.浓度为0.1mol/L的溶液中：、、D.使酚酞溶液呈红色的溶液中：、，6.下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硝酸反应：B.与足量的稀硝酸反应：C.溶液与NaOH溶液反应：D.溶液与足量铁粉反应：7.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.0.1mol/L溶液中含有的数为B.32g由和组成混合气体中含有的原子数为C.将含0.1mol饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为D.1mol与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为8.实验室中，下列行为不符合安全要求的是A.在通风橱内制备有毒气体B.熄灭少量燃着的金属钠，需用干燥沙土覆盖C.大量氯气泄漏时，应顺风迅速离开现场，并尽量向低凹处去D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌9.金属钛(Ti)对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列说法错误的是A.是钛元素的一种核素B.的中子数是26C.和互为同位素D.Ti在元素周期表中处于第4列的位置，它属于第ⅡB族10.同温同压下，相同体积的CO和CO2相比较，下列说法不正确的是A.分子个数之比为1：1 B.密度之比为11：7C.质量之比为7：11 D.所含氧原子个数比为1：211.已知：5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2+2H2O，下列说法正确的是()A.PbO2为还原剂，具有还原性B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5C.生成1mol的Pb2+，转移的电子数为5molD.酸性环境下PbO2的氧化性弱于12.X、Y、Z、W为原子序数小于18的四种元素的原子。已知X的核外电子总数等于其电子层数；Y的最外层电子数是其次外层电子数的两倍；是空气的主要成分之一，是最常见的助燃剂；与氖原子核外电子排布相同。下列说法不正确的是A.离子半径：B.化合物WZX的水溶液是强碱C.元素X、Z之间可以形成和两种共价化合物D.的水溶液能导电，所以化合物属于电解质13.下列实验能达到对应的目的的是ABCD制取纯净的Fe(OH)2沉淀比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性配制一定物质的量浓度的NaOH溶液除去Cl2中的少量HClA.A B.B C.C D.D14.纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如下图所示。下列说法正确的是：A.过程Ⅰ的反应为：6FeO+O22Fe3O4B.过程Ⅱ中H2为还原剂C.整个过程的总反应为：2H2O2H2↑+O2↑D.FeO是过程Ⅰ的氧化产物15.分离提纯下列物质时选用的试剂或方法正确的是分离提纯试剂方法A除去CO2中的HCl饱和Na2CO3溶液洗气B除去HCl中的水蒸气碱石灰干燥C除去FeCl2中的FeCl3铁屑过滤D除去Fe2O3中的Al2O3NaOH溶液蒸发A.A B.B C.C D.D二、不定项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)16.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有B向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色该溶液中一定含有C向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有D用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，随后褪色氯水中含有酸性物质、漂白性物质A.A B.B C.C D.D17.已知：①；②；③。由此判断，下列说法错误的是A.还原性：B.若某溶液中含有、、，要氧化而不氧化和，可以通入C.向溶液中加入足量的，可以观察到溶液紫红色消失D.反应能发生18.下列实验方案中，不能测定和混合物中质量分数的是A.取a克混合物充分加热，减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体19.数字化实验是一种将实验现象定量化的手段，某实验小组利用数字化实验仪器对新制氯水在光照条件下的反应进行探究，如图是光照过程中氯水的pH(pH越小，酸性越强)变化情况，下列有关说法正确的是A.由图像可知，随着光照反应的进行，氯水的pH大体呈现下降的趋势B.光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生盐酸，溶液的酸性增强C.新制氯水中含有、、HCl这三种分子D.光照前后，氯水的漂白性并未发生变化20.某温度下，将1.1molI2加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到KI、KIO、KIO3的混合液。经测定IO－与IO3－的物质的量之比是2:3.下列说法错误的是A.I2在该反应中既作氧化剂又做还原剂B.I2的还原性大于KI的还原性，小于KIO和KIO3的还原性C.该反应中转移电子的物质的量为1.7molD.该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是17:5第Ⅱ卷(非选择题，共50分)注意事项：第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。三、填空题(本大题共4小题，共50分)21.元素周期律是重要化学学习工具。随着原子序数变化，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。回答下列问题：（1）b在元素周期表中的位置是_______。g与c属于同一主族，g的原子结构示意图为_______。（2）e和f金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_______(填序号)。a.e的最高价氧化物对应的水化物的碱性比f的强b.e的化合价比f的低c.常温下e的单质与水反应的程度很剧烈，而f的单质在加热条件下才能与水反应（3）富硒酵母是一种新型添加剂，硒(Se)元素与d同主族，则还原性：_______(填“>”或“<”)。d、e的单质元素以原子个数比1：1形成一种淡黄色固体Y，将其投入硫酸亚铁溶液中，预测主要的反应现象是_______。（4）e和a可以形成化合物，该物质与水反应生成一种气体，该气体可能是_______。（5）肼常用作火箭燃料，分子中N、H两种原子的最外层均达到稳定结构。写出肼的电子式：_______。22.微型实验具有设计简单、节约药品等优点：某化学活动小组利用所学知识设计氯气的制备和性质检验。根据要求，回答下列问题：（1）若实验室用制取少量氯气，其中还原剂和氧化产物物质的量之比为_______，反应的最佳装置是_______(填序号)。（2）某兴趣小组在实验中发现浓盐酸与混合加热生成氯气，稀盐酸与混合加热不生成氯气。对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因，兴趣小组经讨论后有如下猜想：猜想一：小明认为是低导致。猜想二：小红认为是_______导致。小组设计了以下实验方案进行验证：a.稀盐酸滴入中，然后通入HCl气体加热b.稀盐酸滴入中，然后加入NaCl固体加热c.稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热d.与NaCl的浓溶液混合加热e.浓硫酸与NaCl固体、固体共热实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此可知猜想_______成立。（3）该兴趣小组欲利用该装置证明溴单质的氧化性大于碘单质的。仔细观察下图，装有浓盐酸的仪器名称为_______，3处应该盛装的试剂是_______。其操作为打开2下方的弹簧夹，使氯气缓慢上升到2的位置，待观察到2处棉球变黄立即夹住弹簧夹，不使氯气上升，反应的化学方程式为_______。取下上节玻璃管在2处微微加热即看到红棕色的物质扩散到1处，此时的现象为_______，则证明氧化性。23.新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液(有效成分NaClO)；②(在水中一部分可以电离出阴、阳离子)；③漂白粉；④；⑤；⑥碘酒；⑦75%酒精；⑧过氧乙酸()；⑨高铁酸钠()。回答下列问题：（1）上述杀菌消毒剂属于电解质的是_______(填序号)，属于非电解质的是_______(填序号)，“84”消毒液中有效成分的电离方程式为_______。（2）各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO_______(填“>”或“<”)。②若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84”消毒液会产生氯气。原因是_______(用离子方程式表示)。③漂白粉长时间露置在空气中会变质失效的原因是_______(用两个化学方程式表示)。（3）如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系属于_______(填“溶液”“胶体”或“浊液”)。（4）高铁酸钠是一种新型净水剂。高铁酸钠在水中可以发生如下反应并生成胶体：。当反应转移电子的数目是时，生成标准状况下的体积约为_______。用代替处理饮用水的优点是_______(只答一条即可)。24.某化学实验室产生的废液中含有、、三种金属离子，实验室设计如图所示方案对废液进行处理，以回收金属并制得氧化铁，保护环境。回答下列问题：（1）步骤Ⅰ中分离沉淀A和滤液B的操作是_______，在实验室进行该操作时需要的玻璃仪器有_______。（2）沉淀A中含有的金属单质是铁、_______(填名称)。（3）步骤Ⅱ中加入溶液目的是_______(用离子方程式表示)。该目的是否达到的检验方法为_______(可选择的试剂：酸性溶液、KSCN溶液、氯水)。（4）“可排放废水”中含有的主要离子是_______(填离子符号)。PAGEPAGE1玉溪市2022~2023学年上学期高一年级教学质量检测化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第6页，第Ⅱ卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27S—32Cl—35.5K—39Fe—56第Ⅰ卷(选择题，共50分)注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。在试题卷上作答无效。一、选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾()形似朴硝()而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”下列有关叙述错误的是A.可以通过焰色试验区分绿矾和朴硝B.流出的液体中可能含有硫酸C.“色赤”物质可能是D.绿矾分解过程中没有发生电子的转移2.下列有关物质的分类正确的是A.氧化物：、、B碱：、、C.混合物：氢氧化铁胶体、矿泉水、液氯D.碱性氧化物：过氧化钠、生石灰、铁红3.下列各项表达正确的是A.的电子式：B.用电子式表示MgCl2的形成过程：C.质量数为18的氧原子：D.的电子式：4.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜B工程师用镧镍合金大量吸收形成金属氢化物镧镍合金可作储氢材料C烘焙师用小苏打制作面包可中和酸D工人将模具干燥后再注人熔融钢水制作钢材铁与水高温下会反应A.A B.B C.C D.D5.下列各组中的离子，能在指定溶液中大量共存的是A.使石蕊溶液呈红色的溶液中：、、B.与Al反应放出的溶液中：、、C.浓度为0.1mol/L的溶液中：、、D.使酚酞溶液呈红色的溶液中：、，6.下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硝酸反应：B.与足量的稀硝酸反应：C.溶液与NaOH溶液反应：D.溶液与足量铁粉反应：7.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.0.1mol/L溶液中含有的数为B.32g由和组成混合气体中含有的原子数为C.将含0.1mol饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为D.1mol与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为8.实验室中，下列行为不符合安全要求的是A.在通风橱内制备有毒气体B.熄灭少量燃着的金属钠，需用干燥沙土覆盖C.大量氯气泄漏时，应顺风迅速离开现场，并尽量向低凹处去D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌9.金属钛(Ti)对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列说法错误的是A.是钛元素的一种核素B.的中子数是26C.和互为同位素D.Ti在元素周期表中处于第4列的位置，它属于第ⅡB族10.同温同压下，相同体积的CO和CO2相比较，下列说法不正确的是A.分子个数之比为1：1 B.密度之比为11：7C.质量之比为7：11 D.所含氧原子个数比为1：211.已知：5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2+2H2O，下列说法正确的是()A.PbO2为还原剂，具有还原性B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5C.生成1mol的Pb2+，转移的电子数为5molD.酸性环境下PbO2的氧化性弱于12.X、Y、Z、W为原子序数小于18的四种元素的原子。已知X的核外电子总数等于其电子层数；Y的最外层电子数是其次外层电子数的两倍；是空气的主要成分之一，是最常见的助燃剂；与氖原子核外电子排布相同。下列说法不正确的是A.离子半径：B.化合物WZX的水溶液是强碱C.元素X、Z之间可以形成和两种共价化合物D.的水溶液能导电，所以化合物属于电解质13.下列实验能达到对应的目的的是ABCD制取纯净的Fe(OH)2沉淀比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性配制一定物质的量浓度的NaOH溶液除去Cl2中的少量HClA.A B.B C.C D.D14.纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如下图所示。下列说法正确的是：A.过程Ⅰ的反应为：6FeO+O22Fe3O4B.过程Ⅱ中H2为还原剂C.整个过程的总反应为：2H2O2H2↑+O2↑D.FeO是过程Ⅰ的氧化产物15.分离提纯下列物质时选用的试剂或方法正确的是分离提纯试剂方法A除去CO2中的HCl饱和Na2CO3溶液洗气B除去HCl中的水蒸气碱石灰干燥C除去FeCl2中的FeCl3铁屑过滤D除去Fe2O3中的Al2O3NaOH溶液蒸发A.A B.B C.C D.D二、不定项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)16.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有B向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色该溶液中一定含有C向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有D用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，随后褪色氯水中含有酸性物质、漂白性物质A.A B.B C.C D.D17.已知：①；②；③。由此判断，下列说法错误的是A.还原性：B.若某溶液中含有、、，要氧化而不氧化和，可以通入C.向溶液中加入足量的，可以观察到溶液紫红色消失D.反应能发生18.下列实验方案中，不能测定和混合物中质量分数的是A.取a克混合物充分加热，减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体19.数字化实验是一种将实验现象定量化的手段，某实验小组利用数字化实验仪器对新制氯水在光照条件下的反应进行探究，如图是光照过程中氯水的pH(pH越小，酸性越强)变化情况，下列有关说法正确的是A.由图像可知，随着光照反应的进行，氯水的pH大体呈现下降的趋势B.光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生盐酸，溶液的酸性增强C.新制氯水中含有、、HCl这三种分子D.光照前后，氯水的漂白性并未发生变化20.某温度下，将1.1molI2加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到KI、KIO、KIO3的混合液。经测定IO－与IO3－的物质的量之比是2:3.下列说法错误的是A.I2在该反应中既作氧化剂又做还原剂B.I2的还原性大于KI的还原性，小于KIO和KIO3的还原性C.该反应中转移电子的物质的量为1.7molD.该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是17:5第Ⅱ卷(非选择题，共50分)注意事项：第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。三、填空题(本大题共4小题，共50分)21.元素周期律是重要化学学习工具。随着原子序数变化，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。回答下列问题：（1）b在元素周期表中的位置是_______。g与c属于同一主族，g的原子结构示意图为_______。（2）e和f金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_______(填序号)。a.e的最高价氧化物对应的水化物的碱性比f的强b.e的化合价比f的低c.常温下e的单质与水反应的程度很剧烈，而f的单质在加热条件下才能与水反应（3）富硒酵母是一种新型添加剂，硒(Se)元素与d同主族，则还原性：_______(填“>”或“<”)。d、e的单质元素以原子个数比1：1形成一种淡黄色固体Y，将其投入硫酸亚铁溶液中，预测主要的反应现象是_______。（4）e和a可以形成化合物，该物质与水反应生成一种气体，该气体可能是_______。（5）肼常用作火箭燃料，分子中N、H两种原子的最外层均达到稳定结构。写出肼的电子式：_______。22.微型实验具有设计简单、节约药品等优点：某化学活动小组利用所学知识设计氯气的制备和性质检验。根据要求，回答下列问题：（1）若实验室用制取少量氯气，其中还原剂和氧化产物物质的量之比为_______，反应的最佳装置是_______(填序号)。（2）某兴趣小组在实验中发现浓盐酸与混合加热生成氯气，稀盐酸与混合加热不生成氯气。对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因，兴趣小组经讨论后有如下猜想：猜想一：小明认为是低导致。猜想二：小红认为是_______导致。小组设计了以下实验方案进行验证：a.稀盐酸滴入中，然后通入HCl气体加热b.稀盐酸滴入中，然后加入NaCl固体加热c.稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热d.与NaCl的浓溶液混合加热e.浓硫酸与NaCl固体、固体共热实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此可知猜想_______成立。（3）该兴趣小组欲利用该装置证明溴单质的氧化性大于碘单质的。仔细观察下图，装有浓盐酸的仪器名称为_______，3处应该盛装的试剂是_______。其操作为打开2下方的