2022-2023学年山东省济南市高二下学期开学学情检测（期末考）化学试题（原卷版）

PAGEPAGE1高二年级学情检测化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Co-59Cu-64Zn-65一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列对文献记载内容理解错误的是A.“酒是陈的香”是因为酒在长期存放过程中生成了酯类物质B.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，水的能量高C.“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，“矾”都是金属硫化物D.“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，“硫”指的是硫黄，“硝”指的是硝酸钾2.一定条件下，三个基元反应的正反应活化能〖Ea(正)〗和逆反应活化能〖Ea(逆)〗如表：基元反应Ea(正)(kJ•mol-1)Ea(逆)(kJ•mol-1)I3055II7021III1635正反应为放热反应的是A.I、II B.I、III C.II、III D.II3.利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是A.用装置甲滴定污水样品中c(OH-) B.用装置乙灼烧海带C.用装置丙制备无水MgCl2 D.用装置丁在铁上镀铜4.关于CH3OH，N2H4和(CH3)2NNH2的结构，下列说法错误的是A.1molCH3OH中含5molσ键B.N2H4分子中所有原子不可能处于同一平面C.三者孤电子对数相同D.三者中C、O、N杂化方式不相同5.下列说法错误的是A.不同状态的镁中失去最外层一个电子所需能量：〖Ne〗3s1＜〖Ne〗3s2B.SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)只能在高温下自发进行，则该反应的△H＞0C.已知氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+，粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，则电解精炼镍时阳极泥中含有Cu和PtD.室温下，0.1mol•L-1NH4CN溶液的pH=9.32，说明水解程度：CN-＞NH6.某种药品的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，基态M原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为2：1。下列说法错误的是A.Z和M各自形成的简单离子在水溶液中不能大量共存B.在同周期主族元素中，第一电离能大于W的只有1种C.简单氢化物的稳定性：X>W>ZD.简单离子的半径：Z>W>X>M7.工业上制备硝酸过程中涉及反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=-57kJ·mol-1。不同条件下反应达平衡时NO2的体积分数变化如图所示(图中X、Y分别代表温度或压强)。下列说法错误的是A.图中X表示压强，Y表示温度 B.X1＞X2＞X3C.平衡常数：a<b=d<c D.X3、Y1条件下，e点：v逆＞v正8.在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化反应的物质间转化如图所示。下列说法错误的是A.反应过程中NO起催化作用B.反应Ⅰ中1molFeS2被氧化，转移14mol电子C.反应Ⅲ中消耗1molO2时，生成标准状况下89.6LNO气体D.总反应离子方程式为2FeS2+7O2+2H2O=2Fe3++4SO+4H+9.钴(Co)合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置。下列说法正确的是A.电势：Co电极>石墨电极B.外电路每通过1mol电子，Ⅲ室溶液质量理论上减少65gC.移除阳离子交换膜后，石墨电极上发生的反应不变D.电解过程中，Ⅱ室盐酸浓度变小10.25℃时，CH3COOH、HCN、H2CO3的电离平衡常数见表。化学式CH3COOHHCNH2CO3Ka1.75×10-54.9×10-10Ka1=4.4×10-7Ka1=5.6×10-11下列说法正确的是A.稀释0.1mol·L-1NaCN溶液，水的电离程度变大B.向NaHCO3溶液中加入足量CH3COOH溶液或HCN溶液，均产生CO2C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中存在c(OH-)-c(H+)=c(HCO)+c(H2CO3)D.相同温度下，浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3、NaCN、CH3COONa三种溶液pH依次减小二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列说法正确的是A.SCl2属于极性分子B.XeF4中心原子的价层电子对数为4C.H—O—H的键角：H3O+＜H2OD.NO的VSEPR模型、空间结构均为平面三角形12.利用锌灰(主要成分为ZnO，含有CuO、PbO、SiO2、FeO、Fe2O3等杂质)制备高纯ZnO的工艺流程如图：下列说法错误的是A.滤渣1的成分只有SiO2B.加入的试剂a可为Zn，目的是除去Cu2+C.步骤1中发生反应离子方程式为MnO+3Fe3++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+D.若取步骤3后的干燥滤饼11.2g煅烧，得到产品8.1g，则x=213.处理含甲醇的废水并进行粗铜精炼的装置如图所示。下列说法错误的是A.甲电极应为粗铜B.理论上每产生标准状况下1.12LCO2，甲电极增重9.6gC.装置工作一段时间后，I室中溶液的pH变小D.原电池负极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+14.草酸二甲酯〖(COOCH3)2〗催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的反应如下：反应I(COOCH3)2(g)+2H2(g)CH3OOCCH2OH(g)+CH3OH(g)△H1＜0反应II(COOCH3)2(g)+4H2(g)HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)△H2＜0在压强一定的条件下，将(COOCH3)2、H2按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得(COOCH3)2的转化率及CH3OOCCH2OH、HOCH2CH2OH的选择性={×100%}与温度的关系如图所示。下列说法正确的是A.曲线B为HOCH2CH2OH的选择性与温度的关系B.190～198℃范围内，温度降低，(COOCH3)2的平衡转化率减小C.由图知190~198℃范围内，温度升高，逐渐增大D.192℃时，其他条件一定，降低气体的流速可以提高(COOCH3)2的转化率15.常温下，向10mL0.1mol•L-1的草酸(H2C2O4)溶液中逐滴滴入等浓度的NaOH溶液至过量，滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是A.0.1mol•L-1H2C2O4溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(HC2O)+c(C2O)B.图中①点所示溶液中：c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O)C.图中②点所示的溶液中：2c(Na+)=c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)D.在①②之间的任意一点，均存在：c(Na+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，基态X原子核外电子占据3个轨道，基态Y原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，基态Z原子s能级的电子总数比p能级的多1，基态W原子和基态Q原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍。回答下列问题：（1）基态Q原子核外电子占据能量最高的能级符号为______，基态W原子核外电子的空间运动状态有_____种。（2）元素X、Y、Z的电负性由大到小的顺序为______(填元素符号，下同)，元素Y、Z、W中第一电离能最大的是______。（3）XCl3、ZCl3中，中心原子采用sp2杂化的是______(填分子式)。（4）下列物质中具有旋光性是______(填标号)。A.乙醇(C2H5OH) B.1，2－二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)C.乙酸(CH3COOH) D.乳酸(CH3CHOHCOOH)17.SO2是一种大气污染物。某工厂废气中含有大量的SO2，可用如图所示装置(均为惰性电极)吸收，同时可获得俗称“工业盐”的NaNO2。回答下列问题：（1）a极为直流电源的_____(填“正”或“负”)极，电解时阳极的电极反应式为_____。（2）该装置工作一段时间后，II室中出口溶液相对于入口溶液的pH将_____(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是______(用离子方程式表示)。（3）取一定体积的II室出口溶液，其中含有amolNaNO2，加入bLcmol•L-1的NaNO2溶液后，混合溶液呈中性(温度始终保持25℃)，则加入NaNO2溶液过程中水的电离平衡_____(填“正向”或“逆向”)移动，25℃时，Ka(NaNO2)=_____(用含a、b、c的代数式表示)。18.磷酸铁(FePO4)常用作电极材料.以硫铁矿(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)为原料制备磷酸铁的流程如图：已知几种金属离子沉淀的pH如表所示：金属氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀的pH2.37.54.0完全沉淀的pH4.19.75.2回答下列问题：（1）为提高“酸浸”效率，可采取的措施有______(回答一条即可)。滤渣1的主要成分是_____。（2）“还原”过程中反应的离子方程式为______。（3）“除铝”时加入的试剂a可以为______(填标号)。A.CO2B.FeOC.氨水（4）“沉铁”时选用试剂(NH4)2HPO4而不用Na2HPO4，原因是_____。（5）某磷酸铁锂电池充放电时的反应为LixC6+Li(1-x)FePO46C+LiFePO4，则充电时阳极的电极反应式为_____。19.某工厂废液中含有Cr3+、Cu2+、Mg2+、等离子.以该废液为原料制备Na2CrO4和〖Cu(NH3)4SO4〗·H2O，并测定〖Cu(NH3)4SO4〗·H2O晶体的纯度，其工艺流程如图(部分操作和条件略)。已知：①常温下，Ksp〖Mg(OH)2〗=5.6×10-12，Ksp〖Cr(OH)3〗=1.0×10-32，Ksp(CuI)=1.1×10-12，Ksp(CuSCN)=4.8×10-15；②CuI和CuSCN均为白色固体，CuI沉淀能强烈吸附I2；③2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+2=2I-+。回答下列问题：（1）“高温焙烧”发生的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_____。（2）“调pH”时，水相中c(Mg2+)=5.6×10-2mol•L-1，应控制pH的范围为______(离子浓度小于1.0×10-5mol•L-1时认为该离子完全沉淀)。（3）〖Cu(NH3)4SO4〗·H2O晶体纯度测定取ag〖Cu(NH3)4SO4〗·H2O晶体，加入适量1mol•L-1稀硫酸，加热，待溶液冷却后配制成250mL溶液；取25.00mL溶液，加蒸馏水50mL，调节溶液至弱酸性(pH=3～4)，加入过量20%KI溶液，避光静置几分钟；用bmol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，再加入淀粉溶液，继续滴定至溶液变浅蓝色，再加入一定量10%KSCN溶液，蓝色变深，继续滴定至蓝色刚好消失，记录消耗Na2S2O3标准溶液的体积，平行滴定三次，消耗Na2S2O3标准溶液的平均体积为VmL。①滴定时，Na2S2O3标准液应盛放在______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。②测定晶体纯度时，接近终点时加入一定量10%KSCN溶液，蓝色变深的原因为______(用离子方程式及必要的文字说明)。③〖Cu(NH3)4SO4〗·H2O(M=246g·mol)晶体的纯度为______%(用含a、b、V的代数式表示)。④下列关于滴定分析正确的是______(填标号)。A.未用待测液润洗滴定管，测定结果会偏高B.滴定终点时仰视读数，测定结果会偏高C.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏低20.丙烯是重要的有机合成原料.由丙烷制备丙烯是近年来研究的热点，主要涉及如下反应：反应甲2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g)△H1=-225kJ•mol-1反应乙2C3H8(g)+7O2(g)6CO(g)+8H2O(g)△H2=-2742kJ•mol-1回答下列问题：（1）反应C3H6(g)+3O2(g)3CO(g)+3H2O(g)△H=_____kJ•mol-1。（2）在恒容绝热密闭容器中发生反应甲，下列能说明反应甲已达到平衡状态的有_____(填标号)。A.容器内温度不再变化 B.v正(O2)=2v逆(C3H6)C.混合气体密度不再变化 D.容器内压强不再变化（3）在压强恒定为200kPa条件下，按起始投料n(C3H6)：n(O2)=2：1充入装有催化剂的反应器中发生反应甲和反应乙，不同温度下，反应相同时间丙烷和氧气的转化率如图。①曲线_____(填“M”或“N”)表示O2的转化率。②由图知，当温度高于T2时，可判断反应_____(填“甲”或“乙”)不再发生，已知a点为平衡点，该点丙烷的分压p(C3H8)=_____kPa(保留3位有效数字，下同)，发生的反应在T3时的平衡常数Kp=_____kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数)。PAGEPAGE1高二年级学情检测化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Co-59Cu-64Zn-65一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列对文献记载内容理解错误的是A.“酒是陈的香”是因为酒在长期存放过程中生成了酯类物质B.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，水的能量高C.“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，“矾”都是金属硫化物D.“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，“硫”指的是硫黄，“硝”指的是硝酸钾2.一定条件下，三个基元反应的正反应活化能〖Ea(正)〗和逆反应活化能〖Ea(逆)〗如表：基元反应Ea(正)(kJ•mol-1)Ea(逆)(kJ•mol-1)I3055II7021III1635正反应为放热反应的是A.I、II B.I、III C.II、III D.II3.利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是A.用装置甲滴定污水样品中c(OH-) B.用装置乙灼烧海带C.用装置丙制备无水MgCl2 D.用装置丁在铁上镀铜4.关于CH3OH，N2H4和(CH3)2NNH2的结构，下列说法错误的是A.1molCH3OH中含5molσ键B.N2H4分子中所有原子不可能处于同一平面C.三者孤电子对数相同D.三者中C、O、N杂化方式不相同5.下列说法错误的是A.不同状态的镁中失去最外层一个电子所需能量：〖Ne〗3s1＜〖Ne〗3s2B.SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)只能在高温下自发进行，则该反应的△H＞0C.已知氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+，粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，则电解精炼镍时阳极泥中含有Cu和PtD.室温下，0.1mol•L-1NH4CN溶液的pH=9.32，说明水解程度：CN-＞NH6.某种药品的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，基态M原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为2：1。下列说法错误的是A.Z和M各自形成的简单离子在水溶液中不能大量共存B.在同周期主族元素中，第一电离能大于W的只有1种C.简单氢化物的稳定性：X>W>ZD.简单离子的半径：Z>W>X>M7.工业上制备硝酸过程中涉及反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=-57kJ·mol-1。不同条件下反应达平衡时NO2的体积分数变化如图所示(图中X、Y分别代表温度或压强)。下列说法错误的是A.图中X表示压强，Y表示温度 B.X1＞X2＞X3C.平衡常数：a<b=d<c D.X3、Y1条件下，e点：v逆＞v正8.在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化反应的物质间转化如图所示。下列说法错误的是A.反应过程中NO起催化作用B.反应Ⅰ中1molFeS2被氧化，转移14mol电子C.反应Ⅲ中消耗1molO2时，生成标准状况下89.6LNO气体D.总反应离子方程式为2FeS2+7O2+2H2O=2Fe3++4SO+4H+9.钴(Co)合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置。下列说法正确的是A.电势：Co电极>石墨电极B.外电路每通过1mol电子，Ⅲ室溶液质量理论上减少65gC.移除阳离子交换膜后，石墨电极上发生的反应不变D.电解过程中，Ⅱ室盐酸浓度变小10.25℃时，CH3COOH、HCN、H2CO3的电离平衡常数见表。化学式CH3COOHHCNH2CO3Ka1.75×10-54.9×10-10Ka1=4.4×10-7Ka1=5.6×10-11下列说法正确的是A.稀释0.1mol·L-1NaCN溶液，水的电离程度变大B.向NaHCO3溶液中加入足量CH3COOH溶液或HCN溶液，均产生CO2C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中存在c(OH-)-c(H+)=c(HCO)+c(H2CO3)D.相同温度下，浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3、NaCN、CH3COONa三种溶液pH依次减小二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列说法正确的是A.SCl2属于极性分子B.XeF4中心原子的价层电子对数为4C.H—O—H的键角：H3O+＜H2OD.NO的VSEPR模型、空间结构均为平面三角形12.利用锌灰(主要成分为ZnO，含有CuO、PbO、SiO2、FeO、Fe2O3等杂质)制备高纯ZnO的工艺流程如图：下列说法错误的是A.滤渣1的成分只有SiO2B.加入的试剂a可为Zn，目的是除去Cu2+C.步骤1中发生反应离子方程式为MnO+3Fe3++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+D.若取步骤3后的干燥滤饼11.2g煅烧，得到产品8.1g，则x=213.处理含甲醇的废水并进行粗铜精炼的装置如图所示。下列说法错误的是A.甲电极应为粗铜B.理论上每产生标准状况下1.12LCO2，甲电极增重9.6gC.装置工作一段时间后，I室中溶液的pH变小D.原电池负极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+14.草酸二甲酯〖(COOCH3)2〗催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的反应如下：反应I(COOCH3)2(g)+2H2(g)CH3OOCCH2OH(g)+CH3OH(g)△H1＜0反应II(COOCH3)2(g)+4H2(g)HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)△H2＜0在压强一定的条件下，将(COOCH3)2、H2按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得(COOCH3)2的转化率及CH3OOCCH2OH、HOCH2CH2OH的选择性={×100%}与温度的关系如图所示。下列说法正确的是A.曲线B为HOCH2CH2OH的选择性与温度的关系B.190～198℃范围内，温度降低，(COOCH3)2的平衡转化率减小C.由图知190~198℃范围内，温度升高，逐渐增大D.192℃时，其他条件一定，降低气体的流速可以提高(COOCH3)2的转化率15.常温下，向10mL0.1mol•L-1的草酸(H2C2O4)溶液中逐滴滴入等浓度的NaOH溶液至过量，滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是A.0.1mol•L-1H2C2O4溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(HC2O)+c(C2O)B.图中①点所示溶液中：c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O)C.图中②点所示的溶液中：2c(Na+)=c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)D.在①②之间的任意一点，均存在：c(Na+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，基态X原子核外电子占据3个轨道，基态Y原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，基态Z原子s能级的电子总数比p能级的多1，基态W原子和基态Q原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍。回答下列问题：（1）基态Q原子核外电子占据能量最高的能级符号为______，基态W原子核外电子的空间运动状态有_____种。（2）元素X、Y、Z的电负性由大到小的顺序为______(填元素符号，下同)，元素Y、Z、W中第一电离能最大的是______。（3）XCl3、ZCl3中，中心原子采用sp2杂化的是______(填分子式)。（4）下列物质中具有旋光性是______(填标号)。A.乙醇(C2H5OH) B.1，2－二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)C.乙酸(CH3COOH) D.乳酸(CH3CHOHCOOH)17.SO2是一种大气污染物。某工厂废气中含有大量的SO2，可用如图所示装置(均为惰性电极)吸收，同时可获得俗称“工业盐”的NaNO2。回答下列问题：（1）a极为直流电源的_____(填“正”或“负”)极，电解时阳极的电极反应式为_____。（2）该装置工作一段时间后，II室中出口溶液相对于入口溶液的pH将_____(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是______(用离子方程式表示)。（3）取一定体积的II室出口溶液，其中含有amolNaNO2，加入bLcmol•L-1的NaNO2溶液后，混合溶液呈中性(温度始终保持25℃)，则加入NaNO2溶液过程中水的电离平衡_____(填“正向”或“逆向”)移动，25℃时，Ka(NaNO2)=_____(用含a、b、c的代数式表示)。18.磷酸铁(FePO4)常用作电极材料.以硫铁矿(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)为原料制备磷酸铁的流程如图：已知几种金属离子沉淀的pH如表所示：金属氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀的pH2.37.54.0完全沉淀的pH4.19.75.2回答下列问题：（1）为提高“酸浸”效率，可采取的措施有______(回答一条即可)。滤渣1的主要成分是_____。（2）“还原”过程中反应的离子方程式为______。（3）“除铝”时加入的试剂a可以为______(填标号)。A.CO2B.FeOC.氨水（4）“沉铁”时选用试剂(NH4)2HPO4而不用Na2HPO4，原因是_____。（5）某磷酸铁锂电池充放电时的反应为LixC6+Li(1-x)FePO46C+LiFePO4，则充电时阳极的电极反应式为_____。19.某工厂废液中含有Cr3+、Cu2+、Mg2+、等离子.以该废液为原料制备Na2CrO4和〖Cu(NH3)4SO4〗·H2O，并测定〖Cu(NH3)4SO4〗·H2O晶体的纯度，其工艺流程如图(部分操作和条件略)。已知：①常温下，Ksp〖Mg(OH)2〗=5.6×10-12，Ksp〖Cr(OH)3〗=1.0×10-32，Ksp(CuI)=1.1×10-12，Ksp(CuSCN)=4.8×10-15；②CuI和CuSCN均为白色固体，CuI沉淀能强烈吸附I2；③2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+2=2I-+。回答下列问题：（1）“高温焙烧”发生的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_____。（2）“调pH”时，水相中c(Mg2+)=5.6×10-2mol•L-1，应控制pH的范围为______(离子浓度小于1.0×10-5mo