2022-2023学年河南省新乡市长垣市高二上学期期末联考考试化学试题+

PAGEPAGE12022~2023学年新乡高二期末(上)测试化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题〖答案〗填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1。4.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Al-27Cu-64I-127一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.李白有诗：“燕山雪花大如席，片片吹落轩辕台。”下列对水汽变成雪的过程中焓变和熵变的判断正确的是A.， B.，C.， D.，2.下列物质的电离方程式或水解方程式书写正确的是A.B.C.D.(熔融)3.仅用提供的下列各组物质能组成原电池的是选项ABCD电极材料Al、AgC、CCu、CuCu、Fe电解质溶液溶液稀稀酒精A.A B.B C.C D.D4.铆接工艺是钢与铝连接的主要方法之一，在长期使用过程中接头的腐蚀是影响连接强度，导致连接失效的重要原因。钢板与铝板采用的镀锌钢铆钉连接示意图如图，下列有关说法错误的是A腐蚀发生时，铝板会优先腐蚀B.若接触到酸性电解质溶液，GC2处会发生析氢腐蚀C.为减缓腐蚀，可将多个零件设计成一个整体，尽量减少铆接点D.钢板与铝板之间若存在间隙，会造成电解质溶液侵入，加速腐蚀5.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.将含1mol的溶液加热蒸干，可得的分子数为B.充有128gHI(g)的容器中，含有的HI分子数为C.常温下，1mol·L的NaCl溶液中含有的阴离子数大于D.铁件上镀铜时，阴极增重64g，电路中通过的电子数为6.如图所示，下列各实验能达到对应的实验目的的是A.①探究压强对化学平衡的影响 B.②测量NaOH溶液的pHC.③探究浓度对化学反应速率的影响 D.④量取8.95mL浓硫酸7.一定温度下，在体积恒定密闭容器中发生反应：。反应过程中的部分数据如表所示，tmin时反应刚好达到平衡状态，下列说法错误的是c/(mol·L)02.01.0010.820.531A.2min时该反应处于平衡状态B.0~2min内，mol·L·minC.1min时，D.该温度下反应平衡常数为28.在一恒温密闭容器中，充入一定量A、B、C，发生反应，在不同的压强下达到平衡，测得平衡时B的体积分数与压强的关系如图所示，下列有关叙述错误的是A. B.平衡常数：C.X点时， D.Q、P分别为X、Y对应压强下的平衡点9.硫酸钡常用作X射线双重造影剂，硫酸钡及其他几种钡盐在常温下的溶度积常数如表所示：物质溶度积常数下列说法正确的是A.因，故不能用作X射线双重造影剂B.的饱和溶液与的饱和溶液中，前者的更大C.向、、浓度相同的混合溶液中滴加溶液，最先沉淀D.向的饱和溶液中加入足量的固体，可将转化为10.有浓度均为0.1mol·L的四种溶液：①溶液、②溶液、③NaClO液、④NaCl溶液，溶液中的阴离子浓度由大到小的顺序为A.①>②>③>④ B.②>①>③>④ C.④>③>①>② D.②>①>④>③二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.绿水青山就是金山银山。现利用如图所示装置对工业废气、垃圾渗透液进行综合治理并实现发电。下列有关说法错误的是A.惰性电极a为负极B.在b极被还原C.相同时间内a、b两极产生的物质的量之比为3∶5D.在硝化细菌的作用下被氧化成12.碱性条件下在表面的反应历程与相对能量之间的关系图如图，初态为IS，间态为MS，过渡态为TS，终态为FS，下列说法正确的是A.该过程的总反应为放热反应 B.降低了该反应的焓变C.MS1→MS2为决速步骤 D.该反应过程中有极性键的断裂和形成13.如图所示，关闭k，向M中充入2molX和2molY，向N中充入1molX和1molY，起始L，在T℃下，两容器中均发生反应。打开k，反应达到平衡时，L，下列说法错误的是A.打开k，反应达到平衡后，X的转化率为40%B.打开k，反应达到平衡后的总物质的量：n(反应物)(生成物)C.T℃下，若不打开k，反应达到平衡时，LD.T℃下，若不打开k，反应达到平衡时，容器中反应进行的程度：M<N14.常温下，用0.100mol·L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L醋酸()，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是已知：，，。A.a点溶液的pH约为2.58B.b点溶液中含有6种不同的微粒C.c点溶液中存在D.d点溶液中一定存在三、非选择题：本题共4小题，共54分。15.一种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收溶液的有机高聚物为固态电解质，工作原理示意图如图1，电池总反应为(不溶于水)。请回答下列问题。（1）放电时负极为______(填“锌膜”或“膜”)，正极质量______(填“增大”、减小”或“不变”)。（2）充电时，向______(填“锌膜”或“膜”)移动。（3）以该电池为电源电解如图2所示的饱和食盐水。①若膜连接极，锌膜连接极，工作一段时间，图2中右侧的现象为___，极的电极反应为______。②若膜连接极，锌膜连接极，工作一段时间，图2中右侧的现象为____________，当电路中通过电子时，两极共收集到标准状况下______气体。16.“分子筛”是一种具有多孔结构的铝硅酸盐()，利用铝灰(主要成分为Al、、AlN、FeO等)制备“分子筛”的一种工艺如图：（1）加快铝灰水解的措施为_______(写一条即可)；“水解”产生的“气体a”和“酸溶”产生的“气体b”分别是_______(填化学式)。（2）加入双氧水“氧化”的目的是_______，发生反应的离子方程式为_______。（3）硅酸钠溶液呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性。（4）调节pH后过滤所得的“晶体”需洗涤，简述洗涤晶体的操作：_______。（5）所得“滤液”的溶质主要是、和_______(填化学式)，所填物质可以用作_______。17.AlN(氮化铝)是一种陶瓷绝缘体，具有较高的传热能力，大量应用于微电子学，室温下遇水缓慢水解。工业制备的氮化铝常含有C或杂质，某同学为测定其中氮化铝含量，做了如下实验(实验装置如图)：步骤1：取5.0g样品于烧杯中，滴加稀硫酸至样品全部溶解；步骤2：将溶解完成后的试液经漏斗倒入蒸馏瓶中，用水洗涤烧杯3~5次，并将洗涤液一并倒入蒸馏瓶中。步骤3：向吸收瓶中加入50mL2mol·L硫酸，在蒸馏瓶中加入过量NaOH溶液，立即盖上磨口罩，加热蒸馏，蒸馏完成后，待装置冷却，再用少量水冲洗冷凝管口，取下吸收瓶。步骤4：将吸收瓶中液体稀释到250mL，用滴定管量取25mL于锥形瓶中，用0.5mol·LNaOH标准溶液滴定吸收液中过量的稀硫酸至终点，再重复滴定2次，平均消耗16.00mLNaOH标准溶液。（1）写出AlN与硫酸反应的化学方程式：_______。（2）进行正式蒸馏前应进行的操作为_______。（3）水蒸气发生器的作用是_______。（4）蒸馏瓶中加入过量NaOH溶液的目的是_______。（5）量取25mL吸收液的滴定管应选择图中的_______(填“a”或“b”)。指示剂应用_______。（6）该样品中AIN的质量分数为_______%，下列操作中使测定结果偏大的是_______(填标号)。A.盛装NaOH标准液的滴定管装液前未用标准液润洗B.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积C.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡D.第一次滴定用的锥形瓶用吸收液润洗过，后两次未润洗18.甲醇是重要的化工原料，工业上可利用生产甲醇，同时可降低温室气体二氧化碳的排放。已知：①kJ·mol②kJ·mol③（1）_______kJ·mol，反应③在_______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。（2）下列措施中，能提高平衡转化率的是_______(填标号)。A.压缩容器体积 B.将液化分离出来C.恒容下充入 D.使用高效催化剂（3）在一密闭容器中加入1mol和3mol，在一定条件下进行反应③，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。①压强_______(填“>”、“=”或“<”，下同)，理由是_______。②当压强为时，B点_______。③T℃、kPa下，的平衡体积分数为_______%，该条件下反应③的压强平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。在此平衡下，再将0.25mol和0.25mol充入反应容器，平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

2022~2023学年新乡高二期末(上)测试化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题〖答案〗填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1。4.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Al-27Cu-64I-127一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。〖1题〖答案〗〗〖答案〗B〖2题〖答案〗〗〖答案〗C〖3题〖答案〗〗〖答案〗A〖4题〖答案〗〗〖答案〗A〖5题〖答案〗〗〖答案〗D〖6题〖答案〗〗〖答案〗A〖7题〖答案〗〗〖答案〗C〖8题〖答案〗〗〖答案〗D〖9题〖答案〗〗〖答案〗D〖10题〖答案〗〗〖答案〗C二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。〖11题〖答案〗〗〖答案〗C〖12题〖答案〗〗〖答案〗AD〖13题〖答案〗〗〖答案〗D〖14题〖答案〗〗〖答案〗BD三、非选择题：本题共4小题，共54分。〖15题〖答案〗〗〖答案〗（1）①.锌膜②.增大（2）膜（3）①.产生黄绿色气体，气球b膨胀②.③.产生无色气体，电极附近溶液变红，气球b膨胀④.4.48〖16题〖答案〗〗〖答案〗（1）①.加热、搅拌等②.、（2）①.将转化成，便于后续流程除去②.（3）碱（4）向漏斗内加水至浸没晶体，待水流净后，重复操作2~3次（5）①.②.化肥〖17题〖答案〗〗〖答案〗（1）（2）检查装置气密性（3）提供热蒸汽，将蒸馏瓶中的蒸出（4）中和过量的硫酸，使转化为，降低的溶解度，便于将蒸出（5）①.b②.甲基橙（6）①.98.4②.B〖18题〖答案〗〗〖答案〗（1）①.-51.4②.低温（2）AB（3）①.>②.其他条件相同时，压强越大，平衡转化率越高③.>④.30⑤.⑥.正反应PAGEPAGE12022~2023学年新乡高二期末(上)测试化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题〖答案〗填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1。4.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Al-27Cu-64I-127一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.李白有诗：“燕山雪花大如席，片片吹落轩辕台。”下列对水汽变成雪的过程中焓变和熵变的判断正确的是A.， B.，C.， D.，2.下列物质的电离方程式或水解方程式书写正确的是A.B.C.D.(熔融)3.仅用提供的下列各组物质能组成原电池的是选项ABCD电极材料Al、AgC、CCu、CuCu、Fe电解质溶液溶液稀稀酒精A.A B.B C.C D.D4.铆接工艺是钢与铝连接的主要方法之一，在长期使用过程中接头的腐蚀是影响连接强度，导致连接失效的重要原因。钢板与铝板采用的镀锌钢铆钉连接示意图如图，下列有关说法错误的是A腐蚀发生时，铝板会优先腐蚀B.若接触到酸性电解质溶液，GC2处会发生析氢腐蚀C.为减缓腐蚀，可将多个零件设计成一个整体，尽量减少铆接点D.钢板与铝板之间若存在间隙，会造成电解质溶液侵入，加速腐蚀5.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.将含1mol的溶液加热蒸干，可得的分子数为B.充有128gHI(g)的容器中，含有的HI分子数为C.常温下，1mol·L的NaCl溶液中含有的阴离子数大于D.铁件上镀铜时，阴极增重64g，电路中通过的电子数为6.如图所示，下列各实验能达到对应的实验目的的是A.①探究压强对化学平衡的影响 B.②测量NaOH溶液的pHC.③探究浓度对化学反应速率的影响 D.④量取8.95mL浓硫酸7.一定温度下，在体积恒定密闭容器中发生反应：。反应过程中的部分数据如表所示，tmin时反应刚好达到平衡状态，下列说法错误的是c/(mol·L)02.01.0010.820.531A.2min时该反应处于平衡状态B.0~2min内，mol·L·minC.1min时，D.该温度下反应平衡常数为28.在一恒温密闭容器中，充入一定量A、B、C，发生反应，在不同的压强下达到平衡，测得平衡时B的体积分数与压强的关系如图所示，下列有关叙述错误的是A. B.平衡常数：C.X点时， D.Q、P分别为X、Y对应压强下的平衡点9.硫酸钡常用作X射线双重造影剂，硫酸钡及其他几种钡盐在常温下的溶度积常数如表所示：物质溶度积常数下列说法正确的是A.因，故不能用作X射线双重造影剂B.的饱和溶液与的饱和溶液中，前者的更大C.向、、浓度相同的混合溶液中滴加溶液，最先沉淀D.向的饱和溶液中加入足量的固体，可将转化为10.有浓度均为0.1mol·L的四种溶液：①溶液、②溶液、③NaClO液、④NaCl溶液，溶液中的阴离子浓度由大到小的顺序为A.①>②>③>④ B.②>①>③>④ C.④>③>①>② D.②>①>④>③二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.绿水青山就是金山银山。现利用如图所示装置对工业废气、垃圾渗透液进行综合治理并实现发电。下列有关说法错误的是A.惰性电极a为负极B.在b极被还原C.相同时间内a、b两极产生的物质的量之比为3∶5D.在硝化细菌的作用下被氧化成12.碱性条件下在表面的反应历程与相对能量之间的关系图如图，初态为IS，间态为MS，过渡态为TS，终态为FS，下列说法正确的是A.该过程的总反应为放热反应 B.降低了该反应的焓变C.MS1→MS2为决速步骤 D.该反应过程中有极性键的断裂和形成13.如图所示，关闭k，向M中充入2molX和2molY，向N中充入1molX和1molY，起始L，在T℃下，两容器中均发生反应。打开k，反应达到平衡时，L，下列说法错误的是A.打开k，反应达到平衡后，X的转化率为40%B.打开k，反应达到平衡后的总物质的量：n(反应物)(生成物)C.T℃下，若不打开k，反应达到平衡时，LD.T℃下，若不打开k，反应达到平衡时，容器中反应进行的程度：M<N14.常温下，用0.100mol·L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L醋酸()，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是已知：，，。A.a点溶液的pH约为2.58B.b点溶液中含有6种不同的微粒C.c点溶液中存在D.d点溶液中一定存在三、非选择题：本题共4小题，共54分。15.一种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收溶液的有机高聚物为固态电解质，工作原理示意图如图1，电池总反应为(不溶于水)。请回答下列问题。（1）放电时负极为______(填“锌膜”或“膜”)，正极质量______(填“增大”、减小”或“不变”)。（2）充电时，向______(填“锌膜”或“膜”)移动。（3）以该电池为电源电解如图2所示的饱和食盐水。①若膜连接极，锌膜连接极，工作一段时间，图2中右侧的现象为___，极的电极反应为______。②若膜连接极，锌膜连接极，工作一段时间，图2中右侧的现象为____________，当电路中通过电子时，两极共收集到标准状况下______气体。16.“分子筛”是一种具有多孔结构的铝硅酸盐()，利用铝灰(主要成分为Al、、AlN、FeO等)制备“分子筛”的一种工艺如图：（1）加快铝灰水解的措施为_______(写一条即可)；“水解”产生的“气体a”和“酸溶”产生的“气体b”分别是_______(填化学式)。（2）加入双氧水“氧化”的目的是_______，发生反应的离子方程式为_______。（3）硅酸钠溶液呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性。（4）调节pH后过滤所得的“晶体”需洗涤，简述洗涤晶体的操作：_______。（5）所得“滤液”的溶质主要是、和_______(填化学式)，所填物质可以用作_______。17.AlN(氮化铝)是一种陶瓷绝缘体，具有较高的传热能力，大量应用于微电子学，室温下遇水缓慢水解。工业制备的氮化铝常含有C或杂质，某同学为测定其中氮化铝含量，做了如下实验(实验装置如图)：步骤1：取5.0g样品于烧杯中，滴加稀硫酸至样品全部溶解；步骤2：将溶解完成后的试液经漏斗倒入蒸馏瓶中，用水洗涤烧杯3~5次，并将洗涤液一并倒入蒸馏瓶中。步骤3：向吸收瓶中加入50mL2mol·L硫酸，在蒸馏瓶中加入过量NaOH溶液，立即盖上磨口罩，加热蒸馏，蒸馏完成后，待装置冷却，再用少量水冲洗冷凝管口，取下吸收瓶。步骤4：将吸收瓶中液体稀释到250mL，用滴定管量取25mL于锥形瓶中，用0.5mol·LNaOH标准溶液滴定吸收液中过量的稀硫酸至终点，再重复滴定2次，平均消耗16.00mLNaOH标准溶液。（1）写出AlN与硫酸反应的化学方程式：_______。（2）进行正式蒸馏前应进行的操作为_______。（3）水蒸气发生器的作用是_______。（4）蒸馏瓶中加入过量NaOH溶液的目的是_______。（5）量取25mL吸收液的滴定管应选择图中的_______(填“a”或“b”)。指示剂应用_______。（6）该样品中AIN的质量分数为_______%，下列操作中使测定结果偏大的是_______(填标号)。A.盛装NaOH标准液的滴定管装液前未用标准液润洗B.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积C.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡D.第一次滴定用的锥形瓶用吸收液润洗过，后两次未润洗18.甲醇是重要的化工原料，工业上可利用生产甲醇，同时可降低温室气体二氧化碳的排放。已知：①kJ·mol②kJ·mol③（1）_______kJ·mol，反应③在_______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。（2）下列措施中，能提高平衡转化率的是_______(填标号)。A.压缩容器体积 B.将液化分离出来C.恒容下充入 D.使用高效催化剂（3）在一密闭容器中加入1mol和3mol，在一定条件下进行反应③，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。①压强_______(填“>”、“=”或“<”，下同)，理由是_______。②当压强为时，B点_______。③T℃、kPa下，的平衡体积分数为_______%，该条件下反应③的压强平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。在此平衡下，再将0.25mol和0.25mol充入反应容器，平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

2022~2023学年新乡高二期末(上)测试化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题〖答案〗填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：