2022-2023学年江苏省徐州市高一上学期期末抽测化学试题（原卷版）

PAGEPAGE12022~2023学年度第一学期期末抽测高一年级化学试题本次考试时间为75分钟可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5I127一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。1.氮化铝(AIN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，可通过如下反应合成：。下列说法正确的是A.该反应为置换反应 B.CO是酸性氧化物C.AIN是分子晶体 D.N2和CO分子中均含有共价键2.制取的反应为，下列有关化学用语表示不正确的是A.中子数为10的氧原子： B.钠离子的结构示意图：C.的电子式： D.的电离方程式：3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.受热易分解，可用于制胃酸中和剂B.具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C具有氧化性，可用于纸浆漂白D.吸收产生，可用作呼吸面具中的供氧剂4.下列说法正确的是A.与互为同位素B.水在1000℃以上分解生成氢气和氧气，既克服了分子间作用力又断开了共价键C.晶体中阴、阳离子个数均为D.与水充分反应，转移电子数目约5.某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如下图所示。下列说法正确的是A.pH减小的主要原因是光照引起逸出，溶液中浓度减小B.新制氯水中没有，光照过程中生成使其浓度不断增大C.随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强D.光照过程中，氧气的体积分数不断增大的原因是HClO分解生成氧气6.下列指定反应的离子方程式书写正确的是AFe与稀盐酸反应：B.与过量氨水反应：C.溶液中加足量溶液：D.用和浓盐酸反应制备：7.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角。下列有关硫的价类图说法中正确的是A.X、硫在氧气中燃烧只能生成YB.酸雨的形成途径之一为C.溶液中氧化为时，溶液的酸性减弱D.要实现从到Z的转化，需加入还原剂8.将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常通过如下反应制取：(未配平)。下列说法正确的是A.被氧化B.氧化性：C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为D.每生成转移2mol电子二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确〖答案〗只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确〖答案〗包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。9.浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，从海水中除了可以提取食盐外，还可以从海水提取食盐后的母液(也称苦卤水，含、等)中提取溴、镁等。工业上一种利用苦卤水制备无水氯化镁的工艺流程如下：下列说法不正确的是A.物质X常选用生石灰B.工业上常用电解溶液制备金属镁C.“氯化”过程中发生的反应为D.“煅烧”后的产物中加稀盐酸，再利用结晶法可获得10.浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，从海水中除了可以提取食盐外，还可以从海水提取食盐后的母液(也称苦卤水，含、等)中提取溴、镁等。在实验室中，可利用苦卤水提取，其过程包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。使用的装置如下图。已知：物质正十二烷密度3.1191.5950.753沸点/℃58.7676.8215~217下列说法正确的是A.用甲装置过滤时，需用玻璃棒不断搅拌漏斗中的溶液B.用乙装置将含溶液中的氧化成C.丙装置中用正十二烷而不用的原因为正十二烷的密度小D.用丁装置进行蒸馏时，先收集到正十二烷馏分11.下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体原溶液中一定含有B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定不含C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体为D将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满气体的集气瓶，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒具有氧化性A.A B.B C.C D.D12.短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大。M与X同主族，N原子的最外层电子数是电子层数的3倍，M的原子半径小于N的原子半径，Z的原子半径是同周期元素中最小的，Y原子的电子层数与最外层电子数相等。下列叙述正确的是A.原子半径：B.元素M与N只能形成一种共价化合物C.用电解法可制备M、X二种元素的单质D.元素X的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的强13.实验室有一包白色固体，可能含有、和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是A.取一定量固体，溶解，向溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，溶液变成浅红色，说明原固体中一定含有B.取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有C.取一定量固体，溶解，向溶液中滴加硝酸酸化后再加入溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaClD.称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中含有、和NaCl三、非选择题：共4题，共56分。14.I.元素周期律是研究物质的重要规律，下表所列是8种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知硅的原子半径为0.111nm)。abcdefgh原子半径/nm0.0660.1600.1520.1100.0990.1860.0700.088最高正化合价最低负化合价（1）b元素在元素周期表中位置：_______。（2）上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_______(填化学式)。（3）a、f能形成两种化合物，其中既含离子键又含共价键的化合物与水反应的离子方程式为_______。（4）g的非金属性强于d，从原子结构的角度解释其原因：_______。（5）试推测碳元素的原子半径的范围_______。II.为验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，某同学用如图所示装置进行实验(夹持仪器略，已知为不溶于水的沉淀)。（6）X是_______(填化学式)，B装置的作用是_______。（7）C中现象是_______可验证碳非金属性强于硅。15.和在生活、生产中有着广泛的应用，以氯化钠为原料制备和的部分工艺流程如下：已知：、、NaCl溶解度随温度的变化如下图。温度高于100℃时，开始显著分解。（1）反应I的化学方程式为_______。反应II的化学方程式为_______。反应I过滤所得的需要洗涤、干燥。其中检验是否洗涤干净的操作是_______。（2）处理母液的两种方法：方法一：向母液中加入石灰乳，其目的是_______。方法二：向母液中加入细小的食盐颗粒并降温，可得到晶体，加入食盐的目的是_______。所得样品中含有少量的NaCl和，请设计实验方案提纯样品：将样品溶于水，_______。(实验中须使用的试剂：盐酸)。16.大量燃放鞭炮会引起空气中等有害气体含量增高，造成大气污染。某兴趣小组欲探究的性质，并利用制备食品抗氧化剂焦亚硫酸钠。已知溶于水即生成。（1）制取并探究其性质①装置中发生反应的化学方程式为_______。②装置B用于检验的漂白性，其中所盛试剂为_______，装置C中发生反应的和的物质的量之比为_______。③为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置代替装置，你认为装置除具有绿色环保的优点外，还具有的优点是_______(任写一点)。（2）制备焦亚硫酸钠并测定其含量①将通入制取，发生的反应为，该反应为_______(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。②测定某葡萄酒中残留量的方案为：取葡萄酒样品100.00mL，加入盐酸充分蒸馏。将馏分用标准溶液进行滴定(反应方程式为)，消耗标准溶液25.00mL。若需配制标准溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。计算样品中抗氧化剂的残留量(以计)为_______。17.二氧化氯()具有强氧化性。是国际公认的高效消毒灭菌剂。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对的制备、吸收、释放和应用进行研究。已知：在酸性条件下可发生反应生成NaCl并释放出。（1）仪器D的名称是_______，安装F中导管时，应选用图2中的_______(填“a”或“b”)。（2）先打开B的活塞，A中发生反应：。一段时间后关闭B的活塞，在D中被稳定剂完全吸收生成，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_______。若再打开E的活塞，则F中溶液的颜色变化为_______。（3）已吸收气体的稳定剂I和稳定剂II，加酸后释放的浓度随时间变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，效果较好的稳定剂是_______，原因是_______。图3（4）可用于水体中的去除。控制其他条件不变，在水体pH分别为7.1、7.6、8.3时，测得浓度随反应时间的变化如图4所示。①时水体中转北为，转化为，该反应的离子方程式为_______。②反应相同时间，水体中浓度随pH增大而降低的原因是_______。PAGEPAGE12022~2023学年度第一学期期末抽测高一年级化学试题本次考试时间为75分钟可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5I127一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。1.氮化铝(AIN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，可通过如下反应合成：。下列说法正确的是A.该反应为置换反应 B.CO是酸性氧化物C.AIN是分子晶体 D.N2和CO分子中均含有共价键2.制取的反应为，下列有关化学用语表示不正确的是A.中子数为10的氧原子： B.钠离子的结构示意图：C.的电子式： D.的电离方程式：3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.受热易分解，可用于制胃酸中和剂B.具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C具有氧化性，可用于纸浆漂白D.吸收产生，可用作呼吸面具中的供氧剂4.下列说法正确的是A.与互为同位素B.水在1000℃以上分解生成氢气和氧气，既克服了分子间作用力又断开了共价键C.晶体中阴、阳离子个数均为D.与水充分反应，转移电子数目约5.某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如下图所示。下列说法正确的是A.pH减小的主要原因是光照引起逸出，溶液中浓度减小B.新制氯水中没有，光照过程中生成使其浓度不断增大C.随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强D.光照过程中，氧气的体积分数不断增大的原因是HClO分解生成氧气6.下列指定反应的离子方程式书写正确的是AFe与稀盐酸反应：B.与过量氨水反应：C.溶液中加足量溶液：D.用和浓盐酸反应制备：7.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角。下列有关硫的价类图说法中正确的是A.X、硫在氧气中燃烧只能生成YB.酸雨的形成途径之一为C.溶液中氧化为时，溶液的酸性减弱D.要实现从到Z的转化，需加入还原剂8.将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常通过如下反应制取：(未配平)。下列说法正确的是A.被氧化B.氧化性：C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为D.每生成转移2mol电子二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确〖答案〗只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确〖答案〗包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。9.浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，从海水中除了可以提取食盐外，还可以从海水提取食盐后的母液(也称苦卤水，含、等)中提取溴、镁等。工业上一种利用苦卤水制备无水氯化镁的工艺流程如下：下列说法不正确的是A.物质X常选用生石灰B.工业上常用电解溶液制备金属镁C.“氯化”过程中发生的反应为D.“煅烧”后的产物中加稀盐酸，再利用结晶法可获得10.浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，从海水中除了可以提取食盐外，还可以从海水提取食盐后的母液(也称苦卤水，含、等)中提取溴、镁等。在实验室中，可利用苦卤水提取，其过程包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。使用的装置如下图。已知：物质正十二烷密度3.1191.5950.753沸点/℃58.7676.8215~217下列说法正确的是A.用甲装置过滤时，需用玻璃棒不断搅拌漏斗中的溶液B.用乙装置将含溶液中的氧化成C.丙装置中用正十二烷而不用的原因为正十二烷的密度小D.用丁装置进行蒸馏时，先收集到正十二烷馏分11.下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体原溶液中一定含有B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定不含C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体为D将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满气体的集气瓶，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒具有氧化性A.A B.B C.C D.D12.短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大。M与X同主族，N原子的最外层电子数是电子层数的3倍，M的原子半径小于N的原子半径，Z的原子半径是同周期元素中最小的，Y原子的电子层数与最外层电子数相等。下列叙述正确的是A.原子半径：B.元素M与N只能形成一种共价化合物C.用电解法可制备M、X二种元素的单质D.元素X的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的强13.实验室有一包白色固体，可能含有、和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是A.取一定量固体，溶解，向溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，溶液变成浅红色，说明原固体中一定含有B.取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有C.取一定量固体，溶解，向溶液中滴加硝酸酸化后再加入溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaClD.称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中含有、和NaCl三、非选择题：共4题，共56分。14.I.元素周期律是研究物质的重要规律，下表所列是8种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知硅的原子半径为0.111nm)。abcdefgh原子半径/nm0.0660.1600.1520.1100.0990.1860.0700.088最高正化合价最低负化合价（1）b元素在元素周期表中位置：_______。（2）上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_______(填化学式)。（3）a、f能形成两种化合物，其中既含离子键又含共价键的化合物与水反应的离子方程式为_______。（4）g的非金属性强于d，从原子结构的角度解释其原因：_______。（5）试推测碳元素的原子半径的范围_______。II.为验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，某同学用如图所示装置进行实验(夹持仪器略，已知为不溶于水的沉淀)。（6）X是_______(填化学式)，B装置的作用是_______。（7）C中现象是_______可验证碳非金属性强于硅。15.和在生活、生产中有着广泛的应用，以氯化钠为原料制备和的部分工艺流程如下：已知：、、NaCl溶解度随温度的变化如下图。温度高于100℃时，开始显著分解。（1）反应I的化学方程式为_______。反应II的化学方程式为_______。反应I过滤所得的需要洗涤、干燥。其中检验是否洗涤干净的操作是_______。（2）处理母液的两种方法：方法一：向母液中加入石灰乳，其目的是_______。方法二：向母液中加入细小的食盐颗粒并降温，可得到晶体，加入食盐的目的是_______。所得样品中含有少量的NaCl和，请设计实验方案提纯样品：将样品溶于水，_______。(实验中须使用的试剂：盐酸)。16.大量燃放鞭炮会引起空气中等有害气体含量增高，造成大气污染。某兴趣小组欲探究的性质，并利用制备食品抗氧化剂焦亚硫酸钠。已知溶于水即生成。（1）制取并探究其性质①装置中发生反应的化学方程式为_______。②装置B用于检验的漂白性，其中所盛试剂为_______，装置C中发生反应的和