2022-2023学年江西省萍乡市高一上学期期末考试化学试题（原卷版）

PAGEPAGE1萍乡市2022-2023学年度第一学期期末考试高一化学时量：75分钟满分：100分本卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Fe56Ba137一、选择题(本题包含15题，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1.近年来，我国科技成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是A.人工合成淀粉使用的原料——二氧化碳、水B.搭载神舟十五号载人飞船的长征二号F火箭使用的高效燃料——液氢C.“C919”飞机机身使用的材料——碳纤维D.“蛟龙”号载人潜水器耐压壳使用材料——钛合金2.当光束通过下列物质时，出现丁达尔效应的是A.酒精溶液 B.碳酸钠溶液 C.胶体 D.水3.下列关于物质分类说法中，不正确的是A石灰水属于纯净物 B.属于盐C.属于酸 D.NaOH属于碱4.下列电离方程式书写错误的是A. B.C. D.5.下列哪些因素不是影响气体体积的主要因素A.温度 B.压强 C.微粒的大小 D.微粒的数目6.下列粒子不具有氧化性的是A.H+ B.O2 C.Mg D.CO27.为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.0.5mol中含有的数目为B.22.4L含4个原子C.标准状况下，22.4L中含有10个电子D.个分子的质量为64g/mol8.下列物质间的转化，不能一步实现的是A. B. C. D.9.1911年卢瑟福用α粒子(即氦核)轰击，得到，由此发现了质子()：。下列叙述正确的是A.的质量数为9 B.与D互为同位素C.与互为同素异形体 D.与的相对分子质量和化学性质均不同10.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、11.下列叙述正确的是A.最外层只有2个电子的元素一定是IIA元素B.同一主族相邻周期的两种元素原子序数之差均相同C.NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离D.熔融的能导电，所以是电解质12.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是实验操作及现象实验结论A向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红后褪色氯水具有酸性和漂白性B向某溶液中滴加HCl溶液，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有C向沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解铝元素表现出一定的非金属性D把绿豆大的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈金属性：Na＜KA.A B.B C.C D.D13.在甲、乙两个体积不同密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是A.CO分子数比CO2分子数少B.甲容器的体积比乙容器的体积小C.CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D.甲中CO的密度比乙中CO2的密度小14.向KI溶液中加入氯水，发生，下列说法错误的是A.氯气可用于自来水的杀菌、消毒B.停止反应后，取少量溶液滴加淀粉溶液，溶液变蓝C.溶液颜色变化说明：D.实验结果说明：氯非金属性强于碘15.把2.0mol∙L−1溶液和1.0mol∙L−1溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中的物质的量浓度为A.3.0mol∙L−1 B.2.5mol∙L−1 C.2.0mol∙L−1 D.1.0mol∙L−1二、非选择题(本题包含4小题，共55分)16.完成下列问题。（1）补齐物质与其用途之间的连线_______。（2）常温下，将通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液。①该反应的离子方程式为：_______，从氧化剂和还原剂的角度分析，该反应中的作用是_______。②若反应中转移电子的物质的量为2mol，则消耗的的体积约是_______L(标准状况)。（3）某同学在实验室中配制100mL1.0NaCl溶液①需称量NaCl固体是_______g，在配制溶液的过程中，需要用到玻璃棒。玻璃棒在实验过程中的用途有_______。②定容时俯视容量瓶刻度线，会导致所配制的NaCl溶液浓度_______。(填“偏大”或“偏小”)17.元素周期表的发现，揭示了原子结构与元素性质的关系。X、Y、Z、W是元素周期表中短周期元素，它们的的相对位置如表所示，请回答下列问题：XWYZ（1）写出W在元素周期表的位置：_______，Y的简单离子的结构示意图为_______。（2）X与氢元素组成含10个电子、18个电子的分子的化学式分别为_______、_______（3）写出实验室制Z元素单质的化学方程式为：_______（4）关于Z同主族元素，下列说法不正确的是_______A.从上到下密度逐渐增大 B.从上到下熔点和沸点都逐渐升高C.从上到下元素的非金属性越来越强 D.它们单质的颜色从上到下逐渐加深（5）将一块未打磨过的W固体放入装有少量NaOH溶液的试管中，会发现开始没有气泡，一段时间后产生气泡，请写出发生反应的离子方程式：_______（6）Y与Z形成的液体化合物该物质可与水反应生成气体，1mol参加反应时转移1.5mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出与水反应的化学方程式：_______。18.化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径。I．某澄清透明溶液(忽略水的电离)，可能含有、、、、、、等离子中的几种，且离子的物质的量相等(即离子数目相等)，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如图所示。请你根据上述实验推断：（1）实验①的焰色试验，需要透过_______，来观察火焰的颜色。（2）取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g。该溶液中物质的量浓度为_______。（3）实验③产生的无色无味气体为_______，白色沉淀为_______(填物质化学式)。原溶液中一定存在的离子有_______。（4）向该溶液中加入硫酸酸化，再通入气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化，写出该反应的离子方程式_______(已知该反应中氧化剂和还原剂的个数比为2：5)。Ⅱ．具有强氧化性，具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测，与能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行了如图所示实验。其中装置A用锌和稀盐酸制取氢气。（5）仪器a的名称是_______，装置B的作用是_______。（6）下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是_______。A.加热至逐渐熔化，反应一段时间 B.用小试管收集气体并检验其纯度C.打开、，通入氢气 D.停止加热，充分冷却，关闭、（7）实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出与反应生成的产物为_______。19.铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。小组同学利用化学实验进行菠菜中铁元素的检验和铁元素含量测定。实验1.菠菜中铁元素的检验（1）操作1的名称是_______。（2）溶液②为浅红色，说明溶液①中含有_______(填离子符号)。（3）溶液③中_______(填实验现象)，证明溶液②中还含有，其推理过程是_______。实验2.测定菠菜中铁元素的含量i.沉淀法：向实验1滤液①中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤沉淀、加热烘干、称量。（4）滤液①中加入足量NaOH溶液后生成的沉淀有_______、_______；在沉淀生成或后续处理过程中，沉淀转化发生的氧化还原反应为_______。ii.比色法：利用色度传感器测定其对光的透过率或者吸收率，颜色越深，吸收率越高。测得不同浓度的标准液吸收率如下图。（5）菠菜处理后得到溶液(3)，色度传感器测得吸收率为上图中a点，则_______，菠菜中含铁=_______g。PAGEPAGE1萍乡市2022-2023学年度第一学期期末考试高一化学时量：75分钟满分：100分本卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Fe56Ba137一、选择题(本题包含15题，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1.近年来，我国科技成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是A.人工合成淀粉使用的原料——二氧化碳、水B.搭载神舟十五号载人飞船的长征二号F火箭使用的高效燃料——液氢C.“C919”飞机机身使用的材料——碳纤维D.“蛟龙”号载人潜水器耐压壳使用材料——钛合金2.当光束通过下列物质时，出现丁达尔效应的是A.酒精溶液 B.碳酸钠溶液 C.胶体 D.水3.下列关于物质分类说法中，不正确的是A石灰水属于纯净物 B.属于盐C.属于酸 D.NaOH属于碱4.下列电离方程式书写错误的是A. B.C. D.5.下列哪些因素不是影响气体体积的主要因素A.温度 B.压强 C.微粒的大小 D.微粒的数目6.下列粒子不具有氧化性的是A.H+ B.O2 C.Mg D.CO27.为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.0.5mol中含有的数目为B.22.4L含4个原子C.标准状况下，22.4L中含有10个电子D.个分子的质量为64g/mol8.下列物质间的转化，不能一步实现的是A. B. C. D.9.1911年卢瑟福用α粒子(即氦核)轰击，得到，由此发现了质子()：。下列叙述正确的是A.的质量数为9 B.与D互为同位素C.与互为同素异形体 D.与的相对分子质量和化学性质均不同10.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、11.下列叙述正确的是A.最外层只有2个电子的元素一定是IIA元素B.同一主族相邻周期的两种元素原子序数之差均相同C.NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离D.熔融的能导电，所以是电解质12.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是实验操作及现象实验结论A向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红后褪色氯水具有酸性和漂白性B向某溶液中滴加HCl溶液，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有C向沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解铝元素表现出一定的非金属性D把绿豆大的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈金属性：Na＜KA.A B.B C.C D.D13.在甲、乙两个体积不同密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是A.CO分子数比CO2分子数少B.甲容器的体积比乙容器的体积小C.CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D.甲中CO的密度比乙中CO2的密度小14.向KI溶液中加入氯水，发生，下列说法错误的是A.氯气可用于自来水的杀菌、消毒B.停止反应后，取少量溶液滴加淀粉溶液，溶液变蓝C.溶液颜色变化说明：D.实验结果说明：氯非金属性强于碘15.把2.0mol∙L−1溶液和1.0mol∙L−1溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中的物质的量浓度为A.3.0mol∙L−1 B.2.5mol∙L−1 C.2.0mol∙L−1 D.1.0mol∙L−1二、非选择题(本题包含4小题，共55分)16.完成下列问题。（1）补齐物质与其用途之间的连线_______。（2）常温下，将通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液。①该反应的离子方程式为：_______，从氧化剂和还原剂的角度分析，该反应中的作用是_______。②若反应中转移电子的物质的量为2mol，则消耗的的体积约是_______L(标准状况)。（3）某同学在实验室中配制100mL1.0NaCl溶液①需称量NaCl固体是_______g，在配制溶液的过程中，需要用到玻璃棒。玻璃棒在实验过程中的用途有_______。②定容时俯视容量瓶刻度线，会导致所配制的NaCl溶液浓度_______。(填“偏大”或“偏小”)17.元素周期表的发现，揭示了原子结构与元素性质的关系。X、Y、Z、W是元素周期表中短周期元素，它们的的相对位置如表所示，请回答下列问题：XWYZ（1）写出W在元素周期表的位置：_______，Y的简单离子的结构示意图为_______。（2）X与氢元素组成含10个电子、18个电子的分子的化学式分别为_______、_______（3）写出实验室制Z元素单质的化学方程式为：_______（4）关于Z同主族元素，下列说法不正确的是_______A.从上到下密度逐渐增大 B.从上到下熔点和沸点都逐渐升高C.从上到下元素的非金属性越来越强 D.它们单质的颜色从上到下逐渐加深（5）将一块未打磨过的W固体放入装有少量NaOH溶液的试管中，会发现开始没有气泡，一段时间后产生气泡，请写出发生反应的离子方程式：_______（6）Y与Z形成的液体化合物该物质可与水反应生成气体，1mol参加反应时转移1.5mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出与水反应的化学方程式：_______。18.化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径。I．某澄清透明溶液(忽略水的电离)，可能含有、、、、、、等离子中的几种，且离子的物质的量相等(即离子数目相等)，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如图所示。请你根据上述实验推断：（1）实验①的焰色试验，需要透过_______，来观察火焰的颜色。（2）取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g。该溶液中物质的量浓度为_______。（3）实验③产生的无色无味气体为_______，白色沉淀为_______(填物质化学式)。原溶液中一定存在的离子有_______。（4）向该溶液中加入硫酸酸化，再通入气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化，写出该反应的离子方程式_______(已知该反应中氧化剂和还原剂的个数比为2：5)。Ⅱ．具有强氧化性，具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测，与能发生反应。为了