2025届新教材高考化学一轮复习第五单元原子结构元素周期律第1节原子结构元素周期表学案新人教版

PAGEPAGE29第1节原子结构元素周期表备考要点素养要求1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成;了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理,能正确书写1~36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表示式(又叫电子排布图)。4.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简洁应用。5.驾驭元素周期律的实质;了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。6.了解金属、非金属元素在元素周期表中的位置及其性质递变规律。1.宏观辨识与微观探析:从能层、能级等不同层次相识原子的结构以及核外电子的排布规律,能从宏观和微观相结合的视角分析原子结构与元素性质的关系。2.证据推理与模型认知:运用构造原理和能量最低原理,揭示元素原子核外电子排布的规律。3.改变观念与平衡思想:多角度、动态地分析核外电子的运动状态及原子结构的改变规律,相识元素性质的改变规律。考点一原子构成必备学问自主预诊学问梳理1.原子构成(1)构成原子的微粒。原子(AZ(2)微粒的基本关系式。①质子数(Z)=核电荷数=;

②质量数(A)=(Z)+(N);

③阳离子的核外电子数=质子数-;

④阴离子的核外电子数=质子数+。

(3)有关元素的相对原子质量与核素养量数的留意事项。①原子的相对原子质量≠原子的质量数。②只有详细的原子才有质量数,元素没有质量数。③某核素的质量数可视为该核素的近似相对原子质量。2.元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的关系。(2)同位素的性质。同一元素不同核素的不同,相同,化学性质,物理性质。

(3)氢元素的三种核素。

11H:名称为

12H:也可用字母表示,名称为

13H:也可用字母表示,名称为(4)几种重要核素的用途。核素

1

1

用途核燃料测定一些文物的年头制造氢弹示踪原子微点拨(1)原子不肯定都有中子,如

11(2)质子数相同的微粒不肯定属于同一种元素,如F与OH-。(3)现行元素周期表已发觉的元素有118种,由于同位素的存在,故核素的种数远大于118种。(4)不同核素可能具有相同的质子数,如

12H、1(5)一种元素可以有多种核素,也可能只有一种核素。(6)同位素之间的转化,既不是物理改变也不是化学改变,是核反应。(7)同位素是指同一元素的不同核素之间的关系,同素异形体是指同一元素的不同单质间的关系。自我诊断1.推断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)一种元素可以有多种核素,也可能只有一种核素,有多少种核素就有多少种原子。()(2)核聚变如

12H+13HHe+01(3)1735Cl与

1737Cl得电子(4)一种核素只有一种质量数。()(5)硫离子的结构示意图为。()(6)最外层电子数为8的粒子肯定是稀有气体元素的原子。()(7)核外电子排布相同的微粒化学性质也相同。()2.现有下列9种微粒:11H、12H、613C、(1)11H、1(2)互为同素异形体的物质是。

(3)2656Fe2+的中子数为,核外电子数为(4)上述9种微粒中有种核素,含有种元素。

关键实力考向突破考向1核素、同位素等易混概念辨析【典例1】(2024浙江7月选考,7)下列说法正确的是()A.35Cl和37Cl是两种不同的元素B.单晶硅和石英互为同素异形体C.HCOOH和HOCH2CHO互为同系物D.H与Na在元素周期表中处于同一主族对点演练1(2024辽宁锦州期末)地表水和地下水都来源于大气降水,但重水和轻水中同位素的含量不同。氢包括两种稳定核素:H和D,氧常见的核素包括:16O、17O和18O,下列有关说法正确的是()A.H2和D2互为同分异构体,其化学性质完全相同B.H216O、H2C.18O2和18O3互为同素异形体,其密度之比肯定为2∶3D.电解肯定量的D218O时,阴、阳两极所得气体的质量之比约为2易混辨析元素、核素、同位素、同素异形体的辨析概念元素核素同位素同素异形体本质质子数相同的一类原子质子数、中子数都肯定的一种原子质子数相同、中子数不同的核素之间的互称同种元素形成的不同单质之间的互称探讨对象同类原子原子原子单质特性只有种类,没有个数化学反应中的最小微粒化学性质几乎完全相同组成元素相同、物理性质差异较大确定因素质子数质子数、中子数质子数、中子数构成和结构举例H、C、O三种元素1H、2H、3H三种核素12C、14C互称同位素O2与O3互为同素异形体考向2各种微粒数目之间的关系及计算【典例2】(2024全国1,11)1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核

24He)轰击金属原子

ZWX,得到核素

Z+2其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是()A.ZB.X、Y均可形成三氯化物C.X的原子半径小于Y的D.Y仅有一种含氧酸对点演练2(双选)(2024四川成都质检)我国科技工作者发觉铂的一种原子

78A.B.C.D.对点演练3下列说法不正确的是()①质子数相同的粒子肯定是同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同,电子数也相同的两种粒子,不行能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不肯定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数,就是质量数A.②③④⑥ B.①②④⑤C.①②⑤⑥ D.③④⑤⑥深度指津(1)微粒符号四周数字的含义。(2)求肯定质量的某物质中粒子数的答题模板物质的质量物质的量指定粒子的物质的量指定粒子数(3)①任何微粒中,质量数=质子数+中子数,但质子数与电子数不肯定相等,如阴离子、阳离子中质子数与电子数不相等。②有质子的微粒不肯定有中子,如1H;有质子的微粒不肯定有电子,如H+。③质子数相同的微粒不肯定属于同一种元素,如F-与OH-。④核外电子数相同的微粒,其质子数不肯定相同,如Al3+和Na+,F-、NH4+和OH(4)两种相对原子质量。①原子(即核素)的相对原子质量:一个原子(即核素)的质量与12C质量的112②元素的相对原子质量:是按该元素各种自然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如Ar(Cl)=Ar(35Cl)×a%+Ar(37Cl)×b%。考点二原子核外电子排布原理必备学问自主预诊学问梳理1.能层与能级(1)能层(n):在多电子原子中,核外电子的是不同的,依据电子的差异将其分成不同能层。通常用K、L、M、N等表示,能量依次上升。

(2)能级:同一能层里电子的也可能不同,又将其分成不同的能级,通常用……表示。同一能层里,各能级的能量按……的依次依次上升,即:……。

特殊提示第一能层(K)只有s能级;其次能层(L)有s、p两种能级,p能级上有三个原子轨道px、py、pz,它们具有相同的能量;第三能层(M)有s、p、d三种能级,d能级包含了能量相等的五个原子轨道。2.基态与激发态原子光谱(1)原子的状态:①基态原子:处于状态的原子。

②激发态原子:基态原子汲取能量后,它的电子会跃迁到,变为激发态原子。

(2)原子光谱:不同元素原子的电子发生跃迁时会或不同的光,可以用光谱仪摄取各种元素原子的汲取光谱或放射光谱,总称原子光谱。在现代化学中,常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分析。

(3)基态、激发态及光谱的关系示意图:3.构造原理与电子排布式(1)构造原理:以光谱学事实为基础,从氢起先,随核电荷数递增,新增电子填入能级的依次称为构造原理。下图为构造原理示意图。能级交织:随核电荷数递增,电子并不总是填满一个能层后再起先填入下一个能层的。电子是按3p→4s→3d的依次而不是按的依次填充的,这种现象被称为能级交织。

(2)基态原子核外电子排布式:表示方法举例电子排布式S:

简化电子排布式[Ne]3s23p4价电子排布式3s23p4(3)原子结构示意图:(4)核外电子排布与元素性质的关系:①金属元素原子的最外层电子数一般小于4,较易电子形成阳离子,表现出性,在化合物中显正化合价。

②非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4,较易电子,活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要显负化合价。

③稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构,不易失去或得到电子,通常表现为0价。4.电子云与原子轨道(1)由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾,因而被形象地称作电子云。电子云是处于肯定空间运动状态的电子的形象化描述。

(2)原子轨道。量子力学把电子在原子核外的一个称为原子轨道。

原子轨道轨道形态轨道个数s

p

5.泡利原理、洪特规则、能量最低原理(1)泡利原理:在一个原子轨道里,最多只能容纳个电子,它们的自旋。如2s轨道上的轨道表示式为,不能表示为。

(2)洪特规则:基态原子中,填入简并轨道的电子总是先,且。如2p3的轨道表示式为,不能表示为或。

洪特规则特例:当能量相同的原子轨道在(p6、d10、f14)、(p3、d5、f7)和(p0、d0、f0)状态时,体系的能量最低,如24Cr的电子排布式为

1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1。(3)能量最低原理在构建基态原子时,电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道,使整个原子的能量最低,这就是能量最低原理。【留意】①基态原子的核外电子排布遵循泡利原理、洪特规则和能量最低原理。②核外电子排布中的几个简洁数量规律:数量规律每层最多容纳的电子为自我诊断1.推断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)两种粒子,若核外电子排布完全相同,则其化学性质肯定相同。()(2)凡单原子形成的离子,肯定具有稀有气体元素原子的核外电子排布。()(3)稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子。()(4)当M层是最外层时,最多可排布18个电子。()(5)某原子最外层只有一个电子,它肯定是金属元素。()(6)某原子M层上电子数可能为L层上电子数的4倍。()(7)质子数和核外电子数分别相等的两种微粒可以是两种原子、两种分子、两种阳离子或两种阴离子。()(8)氯离子的结构示意图:。()2.推断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)原子核外的电子像云雾一样覆盖在原子核四周,故称电子云。()(2)p能级能量肯定比s能级的能量高。()(3)基态钠原子的电子排布式为1s22s22p62d1。()(4)基态磷原子的轨道表示式为。()(5)同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多。()(6)Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2。()(7)2p和3p轨道形态均为哑铃形,能量也相等。()关键实力考向突破考向1核外电子排布规律及其应用【典例1】(2024山东青岛二中模拟)核电荷数小于18的某元素X,其原子核外电子层数为a,最外层电子数为(2a+1)。下列有关元素X的说法不正确的是()A.元素X的原子核内质子数为(2a2-1)B.元素X的原子半径肯定小于钠的原子半径C.由元素X形成的某些化合物,可能具有杀菌消毒的作用D.元素X形成的简洁离子,各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层序数)对点演练1两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等,则在元素周期表的前10号元素中,满意上述关系的元素共有()A.1对 B.2对C.3对 D.4对归纳总结1~20号元素原子核外电子排布的特点(1)原子核中无中子的原子:H。(2)最外层只有一个电子的原子:H、Li、Na、K;最外层有两个电子的原子:He、Be、Mg、Ca。(3)最外层电子数等于次外层电子数的原子:Be、Ar;最外层电子数是次外层电子数2倍的原子:C;最外层电子数是次外层电子数3倍的原子:O。(4)电子层数与最外层电子数相等的原子:H、Be、Al;最外层电子数是电子层数2倍的原子:He、C、S;最外层电子数是电子层数3倍的原子:O。(5)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子:Li、Si。(6)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子:Li、P。(7)与He原子电子层结构相同的离子:H-、Li+、Be2+。(8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的原子:Li、Mg。(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的原子:Be、S。考向2等电子微粒及应用【典例2】A+、B+、C-、D、E五种粒子(分子或离子)中,每个粒子均有10个电子,已知:①A++C-D+E↑;②B++C-2D。请回答:(1)C-的电子式是。

(2)A+中的键角为。

(3)分别写出A+和D反应、B+和E反应的离子方程式:、。

(4)除D、E外,请再写出两种含10个电子的分子的分子式:。

(5)除A+、B+外,请再写出两种含10个电子的阳离子:。

对点演练2已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子,它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已略去):(1)假如A、B、C、D均是10电子的粒子,且C的水溶液呈碱性,请写出A、D的电子式:、。

(2)假如A和C是18电子的粒子,B和D是10电子的粒子。①A与B在溶液中反应的离子方程式为。

②依据上述离子方程式,可以推断C与B结合质子的实力大小是(用化学式或离子符号表示)。

归纳总结等电子微粒(1)10电子微粒。(2)18电子微粒。考向3电子排布式、轨道表示式(或电子排布图)的书写【典例3】按要求填空:(1)(2024江苏化学,21节选)基态Fe原子的核外电子排布式为。

(2)(2024全国2,35节选)基态Ti原子的核外电子排布式为。

(3)(2024全国2,35节选)Fe成为阳离子时首先失去轨道电子,Sm的价层电子排布式为4f66s2,Sm3+的价层电子排布式为。

(4)(2024江苏化学,21节选)Cu2+基态核外电子排布式为。

(5)(2024全国1,35节选)Li是最轻的固体金属,采纳Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能,得到广泛应用。回答下列问题:①下列Li原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为、(填标号)。

②Li+与H-具有相同的电子构型,r(Li+)小于r(H-),缘由是。

(6)(2024全国2,35节选)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为,基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。

对点演练3(2024广东北江中学模拟)(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为;其价电子轨道表示式(电子排布图)为。

(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号为,C离子的结构示意图为。

(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充溢,D的元素符号为,其基态原子的电子排布式为,其原子的结构示意图为。

(4)E元素基态原子的M层全充溢,N层没有成对电子且只有一个未成对电子,E的元素符号为,其基态原子的电子排布式为。

(5)F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+2,则n=;原子中能量最高的是归纳总结1.核外(价)电子排布的表示方法表示方法含义举例原子或离子结构示意图表示核外电子分层排布和核内质子数Na:Na+:电子式表示原子最外层电子数

·核外电子排布式表示每个能级上排布的电子数S:1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4S2-:1s22s22p63s23p6轨道表示式(电子排布图)表示每个原子轨道中电子的运动状态O:价层电子排布式(或轨道表示式)表示价层电子的排布S:3s23p4Fe:3d64s22.“两原理,一规则”的正确理解(1)原子核外电子排布符合能量最低原理、洪特规则和泡利原理,若违反其一,则原子能量不处于最低状态。留意:在写基态原子的轨道表示式(电子排布图)时,常出现以下错误:(2)半充溢、全充溢状态的原子结构稳定,即ns2、np3、np6、nd5、nd10等处于相对稳定结构状态。如Cr:[Ar]3d54s1、Mn:[Ar]3d54s2、Cu:[Ar]3d104s1、Zn:[Ar]3d104s2。(3)当出现d轨道时,虽然电子按ns、(n-1)d、np的依次填充,但在书写时,仍把(n-1)d放在ns前。3.书写常见基态原子电子排布式的一般方法(1)由原子序数书写核外电子排布式。①依据构造原理、各能级最多容纳的电子数及能量最低原理,由低能级向高能级依次填充电子。如31号元素镓,其基态原子核外电子填充依次为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p,最终1个电子排入4p能级;②我们也可以通过31-18=13,以Ar的电子排布式为基础再填充13个电子,即[Ar]3d104s24p1。(2)由元素名称书写核外电子排布式。①前三周期主族元素可以依据最外层电子数书写,如S的最外层电子数为6,其电子排布式为[Ne]3s23p4;②第四周期从K起先数,数到几,就可以写成[Ar](从4s能级起先,依次填充多余的电子)。如写Fe的基态原子电子排布式时,从钾起先数到铁为8,则其电子排布式为[Ar]3d64s2;写Se的基态原子电子排布式时,从钾起先数到Se为16,则其电子排布式为[Ar]3d104s24p4。考点三元素周期表的结构与应用必备学问自主预诊学问梳理一、元素周期表的结构1.世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家绘制完成的,随着科学的不断发展,已渐渐演化为现在常用的元素周期表。

2.原子序数对于原子:原子序数===质子数。

3.编排原则周期(横行):元素原子的相同,左→右:递增;

族(纵列):元素原子的相同,上→下:递增。

4.构造原理与元素周期表周期1s元素数28818周期5s元素数183232第一周期有两种元素。其余从ns能级起先以np能级结束递增的核电荷数(或电子数)就等于每个周期里的元素数。5.元素周期表的结构周期(7二、原子结构与元素周期表1.原子结构与周期表的关系能层数每周期第一种元素每周期最终一种元素原子序数基态原子的简化电子排布式原子序数基态原子的电子排布式1111s121s2223[He]2s1101s22s22p63311

4419

5537[Kr]5s1541s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66655[Xe]6s1861s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p67787[Rn]7s11181s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d107s27p62.每族元素的价电子排布特点(1)主族:主族符号ⅠAⅡAⅢAⅣA排布特点

主族符号ⅤAⅥAⅦA—排布特点

—(2)0族:He为1s2,其他为ns2np6。(3)过渡元素(镧系、锕系及Pd除外):(n-1)d1~10ns1~2。三、元素周期表的分区1.分区2.各区元素分布及价电子排布分区元素分布价电子排布s区第ⅠA、ⅡA族

p区第ⅢA~ⅦA族、0族

d区第ⅢB~ⅦB族、第Ⅷ族(除镧系、锕系外)(n-1)d1~9ns1~2(Pd除外)ds区第ⅠB、ⅡB族(n-1)d10ns1~2f区镧系、锕系(n-2)f0~14(n-1)d0~2ns2微点拨①碱金属元素位于第ⅠA族,氢元素不属于碱金属元素。②元素周期表中第18列是0族,不是第ⅧA族,第8、9、10三列是第Ⅷ族。③依据元素周期表的构成特点,可分析每个族的元素种类,含元素种类最多的族是第ⅢB族,共有32种元素。④过渡元素全部是金属元素,原子最外层电子数不超过2个。⑤由于镧系和锕系的缘由,第六、七周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差为25。⑥能层数=电子层数=周期序数,主族序数=价电子数。⑦对于主族元素,价电子就是最外电子,而对于过渡元素原子(Pd除外)就不仅仅是最外层电子,如Fe的价电子排布式为3d64s2。自我诊断1.推断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)金属元素和非金属元素分界线右侧都是非金属,左侧的都是金属元素。()(2)铁位于元素周期表的第四周期第ⅧB族。()(3)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格,它们是同位素。()(4)从元素周期表的分区中可以看出,非金属性最强的是F,金属性最强的是Cs(放射性元素除外)。()(5)过渡元素都是金属元素,金属元素只有正价,没有负价。()(6)每个周期都是从碱金属元素起先到稀有气体元素结束。()(7)过渡元素中含有非金属元素。()(8)s区元素都是金属元素。()(9)价电子排布式为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族,属于p区元素。()(10)+3价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于第Ⅷ族。()2.A、B、C、D都是短周期元素,A的原子核外有两个电子层,最外层已全充溢;B位于A元素的下一周期,最外层的电子数是A最外层电子数的12(1)依据题给信息推断:A是,B是,C是,D是。

(2)C的离子的核外电子排布式为;D原子的核外电子排布式为。

(3)B位于周期族,它的最高价氧化物的化学式是,其最高价氧化物的水化物是一种酸。

关键实力考向突破考向1元素周期表的结构【典例1】(2024全国2,9)今年是门捷列夫发觉元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是()WXYZA.原子半径:W<XB.常温常压下,Y单质为固态C.气态氢化物热稳定性:Z<WD.X的最高价氧化物的水化物是强碱对点演练1长式周期表共有18个纵列,从左到右排为1~18列,即碱金属所在纵列为第1列,稀有气体元素所在纵列为第18列。按这种规定,下列说法正确的是()A.第9列元素中没有非金属元素B.只有第2列的元素原子最外层电子排布式为ns2C.第四周期第9列元素是铁元素D.第10、11列为ds区方法技巧元素周期表结构巧记口诀横行叫周期,现有一至七,四长三个短,全部已填满。纵列称为族,共有十六族,一八依次现①,一零再一遍②。一纵一个族,Ⅷ族搞特殊,三纵算一族,占去8、9、10。镧系与锕系,蜗居不如意,十五挤着住,都属第ⅢB族。说明:①指第ⅠA族、第ⅡA族、第ⅢB族、第ⅣB族、第ⅤB族、第ⅥB族、第ⅦB族、第Ⅷ族;②指第ⅠB族、第ⅡB族、第ⅢA族、第ⅣA族、第ⅤA族、第ⅥA族、第ⅦA族、第0族。考向2元素在周期表中位置的应用或推断【典例2】在元素周期表中的前四周期,两两相邻的5种元素如图所示,若B元素的核电荷数为a。下列说法正确的是()A.B、D的原子序数之差可能为2B.E、B的原子序数之差可能是8、18或32C.5种元素的核电荷数之和为5a+10D.A、E的原子序数之差可能是7对点演练2(2024湖北黄冈质检)已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示,设X的原子序数为a。则下列说法不正确的是()YXZA.Y与Z的原子序数之和可能为2aB.Y的原子序数可能为a-17C.Z的原子序数可能为a+31D.X、Y、Z肯定为短周期元素归纳总结元素周期表中元素原子序数的序差规律(1)同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数之差有以下三种状况:其次、三周期(短周期)相差1,第四、五周期相差11,第六、七周期相差25。(2)相邻周期,同一主族元素的原子序数可能相差2、8、18、32。若A、B是同主族相邻周期元素,A、B所在周期分别有m和n种元素。如图:当A、B在第ⅠA或第ⅡA族时,y=x+m。A、B在第ⅢA族~0族时,y=x+n。考向3元素在周期表中位置的推断【典例3】(2024北京理综,8)2024年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采纳为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是()A.In是第五周期第ⅢA族元素B.49C.原子半径:In>AlD.碱性:In(OH)3>RbOH对点演练3国际理论与应用化学联合会已正式确定了第114号元素和第116号元素的符号为Fl、Lv。下列有关这两种元素的说法错误的是()A.两种元素位于同一周期B.第116号元素位于第ⅥA族C.两种元素都是活泼的非金属元素D.第114号元素的原子半径比第116号元素的大方法技巧由原子序数确定元素位置——周期尾序推算法(或0族定位法)首先要熟记各周期0族元素的原子序数,然后和已知元素原子序数去比较。ⅠAⅡA…ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0………aA…(1)若元素bB与aA的原子序数之差b-a=1~2,则B元素处于A元素的下一周期,族序数为(b-a),即B位于第ⅠA族或第ⅡA族,如38号元素比第四周期氪的原子序数(36)大2,故38号元素位于第五周期第ⅡA族。(2)若元素aA与cC的原子序数之差a-c=1~5,则C元素位于A元素所在周期,族序数为[8-(a-c)],即C位于第ⅢA~ⅦA族,如49号元素比第五周期的氙(54号)原子序数小5,因此该元素处在第五周期第ⅢA族。网络构建核心速记原子结构原子核基本结构周期1.牢记的1种符号:AZX±mba±。A表示质量数,2.熟记“两素”“三同”:元素、核素;同位素、同素异形体、同分异构体。3.书写基态原子核外电子排布式的三条原理(1)能量最低原理(2)泡利原理(3)洪特规则4.驾驭原子中的两种关系(1)质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数(2)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)5.牢记7个周期的元素种类数:2、8、8、18、18、32、326.驾驭主族元素及其原子的5个关系式(1)质子数=原子序数。(2)电子层数=周期序数。(3)最外层电子数=主族序数。(4)最高正价数=主族序数(O、F除外)。(5)最低负价=主族序数-8。第五单元原子结构元素周期律第1节原子结构元素周期表考点一原子构成必备学问·自主预诊1.(1)元素原子化学(2)①原子的核外电子数②质子数中子数③阳离子所带的电荷数④阴离子所带的电荷数2.(1)核电荷数质子中子质子数中子数(2)中子数质子数几乎完全相同差异较大(3)氕D氘T氚自我诊断1.答案(1)√(2)×(3)√(4)√(5)×(6)×(7)×2.答案(1)核素同位素(2)816O2和

关键实力·考向突破典例1D35Cl和37Cl同是氯元素,二者互为同位素的关系,A项错误;单晶硅是硅单质,石英的主要成分是SiO2,B项错误;HCOOH和HOCH2CHO不是同类物质,不是同系物的关系,C项错误。对点演练1D同分异构体一般指分子式相同,结构不同的有机化合物,H2和D2都是无机物,A错误;16O、17O、18O互为同位素,H216O、H217O、H218O既不互为同位素,也不互为同素异形体,B错误;18O2和18O3互为同素异形体,但温度、压强未知,它们的密度之比不肯定为2∶3,C错误;电解肯定量的D218O时,阴、阳两极会收集到物质的量之比为2∶1的D典例2B依据题给的反应过程,可确定W=27。依据X、Y的最外层电子数之和为8,Y原子的质子数比X原子的质子数多2,可以得出X原子最外层电子数为3,Y原子最外层电子数为5,结合Y的质量数为30可以判定X为铝元素,Y为磷元素。由上述分析可知A项错误;Al、P两元素均可形成三氯化物AlCl3和PCl3,B项正确;Al、P两元素位于同一周期且原子序数P大于Al,故原子半径Al大于P,C项错误;磷元素的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2等,D项错误。对点演练2BD78202Pt原子的质量约为202NAg,故A错误;对点演练3C粒子包括原子、分子、离子等。H2O与Ne的电子数、质子数均相同,故①错误、④正确;一种分子和一种离子,假如质子数相等,其电子数肯定不相等,如O2与S2-,故③正确;同位素的化学性质几乎完全相同,而物理性质有所不同,故②错误;质量数是针对某原子而言的,某些元素往往有几种同位素,它们的质量数各不相同,故⑤⑥错误。考点二原子核外电子排布原理必备学问·自主预诊1.(1)能量能量(2)能量s、p、d、fs、p、d、fE(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)2.(1)①最低能量②较高能级(2)汲取释放3.(1)3p→3d→4s(2)1s22s22p63s23p4(3)质子数电子层(4)①失去还原②得到4.(1)在原子核外空间的概率密度分布(2)空间运动状态球形1哑铃形35.(1)2相反(2)单独分占自旋平行全满半满全空自我诊断1.答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×2.答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×关键实力·考向突破典例1D若a=2,则X为氮元素,氮原子核内质子数为7;若a=3,则X为氯元素,氯原子核内质子数为17,A正确。元素N和Cl的原子半径均小于钠的原子半径,B正确。元素Cl形成的次氯酸具有杀菌消毒的作用,C正确;氯离子最外层电子数未达到2n2个,D错误。对点演练1B依据题意分析可知,H和Be、He和C符合题目要求,因此B项正确。典例2答案(1)[··O(3)NH4++H2ONH3·H2O+H+H3O++NH3NH4++H2O(4)CH(5)Na+、Mg2+(合理即可)解析本题中五种粒子均有10个电子是解题的突破口。依据已有的元素与化合物学问可知,10电子的粒子中,原子有Ne;阴离子有N3-、O2-、F-、OH-、NH2-,阳离子有Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;分子有CH4、NH3、H2O、HF。依据题意有:①A++C-D+E↑,推知A+应为NH4+、C-为OH-、D为H2O、E为NH3,将其结果代入②B++C-2D,可推知B对点演练2答案(1)[H··N··H(2)①HS-+OH-S2-+H2O(或H2S+OH-HS-+H2O)②OH->S2-(或OH->HS-)解析(1)由C的水溶液呈碱性可知C为NH3,A为NH4+,与NH4+反应生成NH3的应为OH-,所以B、D分别为OH(2)在常见的18电子微粒中,由中和反应易想到H2S+OH-HS-+H2O(或HS-+OH-S2-+H2O)的反应,故B为OH-,C为HS-(或S2-),依据离子方程式,结合质子的实力:OH->HS-(或OH->S2-)。典例3答案(1)[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2(2)1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2(3)4s4f5(4)[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9(5)①DC②Li+核电荷数较大(6)哑铃解析(1)Fe为26号元素,价电子数为26-18=8,在4s轨道上面填充2个电子,在3d轨道上填充6个电子,则基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2。(2)钛元素是22号元素,故其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2。(3)Fe为26号元素,Fe原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,Fe原子失去1个电子使4s轨道为半充溢状态,能量较低,故首先失去4s轨道电子;Sm的价电子排布式为4f66s2,失去3个电子变成Sm3+成为稳定状态,要失去最外层6s上的2个电子和4f上的1个电子,所以Sm3+的价电子排布式为4f5。(4)Cu位于第四周期第ⅠB族,其价电子排布式为3d104s1,因此Cu2+基态核外电子排布式为[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9。(5)①依据电子排布图(轨道表示式)可知,对应的四种电子排布式分别是1s12s2、2s22p1、2s12p2、1s22s1,依据构造原理可知能级能量大小关系是:1s<2s<2p,则D状态能量最低、C状态能量最高。②由于Li+的核电荷数较大,原子核对核外电子的吸引力较大,因此Li+半径小于H-。(6)基态