2022届高考化学抢分强化练-题型9.3化学基础实验选择题专练

第=page2222页，共=sectionpages2323页2022届高考化学选择题型抢分强化练——题型9.3化学基础实验选择题专练用N2、H2、CO2作为溴蒸气的载体，制取下列关于制备过程叙述错误的是(

)A.载体温度不宜太高，否则会造成溴的浪费，同时尾气中可能含有少量HBr气体

B.载体必须干燥，否则水分会和碳粉反应

C.此设备一般用于制备易升华的物质，升华后的产品在四段管的右侧得到

D.要得到纯净的N2、H2，可以把干燥纯净的氨通入加热到已知：①正丁醇沸点：117.2℃，正丁醛沸点：75.7℃；。利用如图装置用正丁醇合成正丁醛，下列说法不正确的是(    )

A.为防止产物进一步氧化，应将适量Na2Cr2O7酸性溶液逐滴加入正丁醇中

B.当温度计1示数为90～95℃，温度计2示数在76℃左右时收集产物

C.利用下图所示的实验装置和方法进行实验，能达到目的的是(

)A.甲装置可将FeCl2溶液蒸干获得FeCl2晶体

B.乙装置可证明浓硫酸具有脱水性和氧化性

C.丙装置可除去CO2中的SO某化学兴趣小组在实验室里制备KClO3等化学试剂，并检验其性质。他们设计了右图所示的实验装置(已知：3Cl2+6KOHA.水浴加热的目的是便于控制反应温度

B.反应后试管中的混合液经重结晶法分离，可得到KClO3

C.该实验发生装置不能用来制备SO2气体某化学研究小组利用下图实验装置，制备氢化钙(CaH2)，氢化钙遇水剧烈反应。下列说法不正确的是(    )

A.酸R可以是稀盐酸或稀硫酸

B.装置b和装置d中盛装的都是浓硫酸

C.实验开始时，应该先打开活塞K，一段时间后再点燃酒精灯

D.e装置中集气瓶中的气体可使带火星的木条复燃下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(

)选项实验现象结论A铁的氢氧化物溶于足量HI溶液中，滴加KSCN溶液固体溶解，溶液未变红色铁的氢氧化物一定为Fe(OHB向硝酸钡溶液中通入S产生白色沉淀硝酸钡溶液与SO2反应生成C铜丝在酒精灯外焰灼烧，再将赤热铜丝插入酒精灯内焰铜丝由红色变黑色，再变红色乙醇具有还原性D浓度均为0.1 mol·L−1的CuC混合溶液中滴加0.1 mol·L先生成红褐色沉淀氧化性：FA.A B.B C.C D.D下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(    )选项实验现象结论A.铁的氢氧化物溶于足量HI溶液中，滴加KSCN溶液固体溶解，溶液未变红色铁的氢氧化物一定为Fe(OHB.向硝酸钡溶液中通入S产生白色沉淀硝酸钡溶液与SO2反应生成C.铜丝在酒精灯外焰灼烧，再将赤热铜丝插入酒精灯内焰铜丝由红色变黑色，再变红色乙醇具有还原性D.浓度均为0.1 mol·L−1的CuC混合溶液中滴加0.1 mol·L先生成红褐色沉淀氧化性：FA.A B.B C.C D.D从下列实验操作、现象得出的相应结论不正确的是(

)选项实验操作、现象结论A.向FeCl2和BaClFe3+被还原为FB.氯水中存在多种分子和离子，向新制氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色说明氯水中有HClO存在C.将淀粉与KCl混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5 min后取烧杯中液体，加碘水变为蓝色证明半透膜有破损D.将气体通入盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶可用于除去CO2A.A B.B C.C D.D实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法不正确的是(

)A.①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液

B.管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓度

C.实验结束后应先停止加热再停止通入氢气

D.1，2−二碘乙烷(ICH2C已知乙烯的制备反应为，且乙烯的制备过程中会发生CH3CH下列说法错误的是(

)A.装置a为乙烯制备装置且加热前需先打开止水夹K

B.广口瓶b中应盛放浓硫酸除去乙烯中混有的水蒸气

C.实验过程中可观察到装置c中的液体不分层

D.反应结束后，装置c中的悬浊液需经过滤、水洗后，再经乙醇重结晶及干燥得到产品NiSO4·6H2O易溶于水，其溶解度随温度升高明显增大。以电镀废渣(主要成分是NiO，还有CuO、FeO等少量杂质)为原料制备该晶体的流程如下。下列说法错误的是A.溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀H2SO4

B.除去Cu2＋可采用FeS

C.流程中a→b的目的是富集NiSO4

D.“操作Ⅰ”为蒸发浓缩、冷却结晶下列实验操作规范且能达到实验目的的是(    )选项目的操作A配制0.1 mol/L FeCl称取16.25 g FeCl3固体加入少量蒸馏水溶解，冷却至室温后转移至B探究PbSO4(白色)和PbS(向盛有3 mL 0.1 mol/L Pb(NO3)2溶液的试管中，加入C检验淀粉水解产物中是否含有葡萄糖向盛有4 mL淀粉溶液的试管中加入少量稀硫酸，加热4～5分钟，冷却后用NaOH溶液中和余酸，加入银氨溶液水浴加热。D检验溶液中是否含有SO4取待测液少许于试管中，先加入BaClA.A B.B C.C D.D用下列装置能达到实验目的的是(

)

A.甲图为清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管

B.配制一定物质的量浓度的溶液实验中，乙图为定容时的操作

C.用丙图装置制取金属锰

D.丁图装置为制备并用排气法收集NO气体的装置(反应装置中已排空气)下列有关实验操作的说法正确的是(

)A.用苯萃取溴水中的溴，分液时应从下口放出溴的苯溶液

B.中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断地顺时针搅拌，目的是为了混合均匀，充分反应

C.用滴定管量取溶液体积，若读数时放出液体前仰视，放出液体后俯视，则测量值小于真实值

D.用已知质量分数和密度的浓硫酸配制100mL 1 mol·L下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(    )选项实验操作实验现象结论A蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生溶液X一定是浓盐酸B用玻璃棒蘸取溶液Y进行焰色反应实验火焰呈黄色溶液Y中一定含NC向Fe(NO3)溶液变黄氧化性：HD用煮沸过的蒸馏水将Na有白色沉淀产生Na2A.A B.B C.C D.D已知：①+HNO3+H2O ΔH<0；②硝基苯沸点210.9℃，蒸馏时选用空气冷凝管。下列制取硝基苯的操作或装置(部分夹持仪器略去)，正确的是(A.洗涤后分液 B.水浴加热

C.配制混酸 D.蒸馏提纯实验室用SO2还原MnO2制备MnSA.装置B中试剂可为Na2SO3溶液，其作用是除去SO2中的HCl

B.装置D中水浴温度应控制在80℃左右，温度过高时反应速率可能减慢

C.将装置D中所得MnSO某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列结论中正确的是(

)选项现象结论AⅠ中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色体现了浓硫酸的吸水性BⅡ中观察到棉球a、b都褪色均体现了SOCⅡ中无水硫酸铜变蓝说明反应产物中有HDⅢ中溶液颜色变浅，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊说明有COA.A B.B C.C D.D实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程(已知Fe3+在pH=5A.步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B.步骤②不能用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是(    )A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K

B.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色

C.装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢

D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯下列实验能达到相应目的的是(

)选项实验目的A.先向Na2S验证NaB.将混合气体先通过足量的饱和NaHCO除去CO2C.以Mg、Al为两个电极，NaOH溶液为电解质溶液，用导线连接两个电极形成原电池装置验证Mg的金属活动性比Al的强D.向10 mL 0.01 mol·L−1NaCl溶液中加入20 mL 0.01 mol·比较Ksp(AgA.A B.B C.C D.D下列实验中对应的现象和结论都正确的是(    )

实验现象结论A向某溶液中滴加氯水和CCl4下层溶液呈橙色原溶液中有I −B向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层乙烯发生氧化反应C向饱和FeCl3溶液中加入少量N有气泡冒出证明FeCl3D向某溶液中先加入Ba(NO3产生白色沉淀，加入盐酸后仍有白色沉淀原溶液中一定有SOA.A B.B C.C D.D氯化亚铜是重要的铜盐系列化工产品，广泛应用于石油化工、纺织印染、颜料、医药、电镀、有机合成等行业。氯化亚铜在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝到棕色，微溶于水，难溶于乙醇。以工业海绵铜为原料制备氯化亚铜并回收相关副产品的流程如下。

已知：海绵铜的主要成分是铜、氧化铜、少量铁。

下列说法不正确的是A.步骤①中，试剂X作氧化剂，反应后所得溶液的溶质为CuSO4和Fe2SO43

B.步骤②发生反应的离子方程式为：2Cl−+2Cu2++S利用实验器材(规格和数量不限，省略夹持装置)，能够完成相应实验的有几项(    )实验器材相应实验①量筒、温度计、烧杯、碎纸条、盖板中和热的测定②烧杯、分液漏斗用饱和Na③量筒、玻璃捧、烧杯、100 mL容量瓶用浓盐酸配制100 mL 0.1mol·L④烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶用H2SO⑤蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、直形冷凝管、锥形瓶、牛角管、石棉网分离甲醇和甘油的混合物⑥坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三脚架从食盐水中得到NaCl晶体A.2项 B.3项 C.4项 D.5项某化学小组欲利用如图所示的实验装罝探究苯与液溴的反应已知：MnO2+2NaBr+2HA.装置A的作用是除去HBr中的溴蒸气

B.装置B的作用是检验Br−

C.可以用装置C制取氯气

D.待装置Mg与Br2反应可生成具有强吸水性的MgBr2，该反应剧烈且放出大量热。实验室采用下图装置制备无水MgBr2下列说法不正确的是(

)A.仪器A为干燥管，其主要作用是防止水蒸气进入反应装置

B.冷凝管的作用是导气兼起冷凝回流

C.装置B必须用干燥的N2而不能改用空气，但装置B可换成装置C

D.乙醚的作用是与MgBr2反应生成MgBr答案和解析1.【答案】D

【解析】

本题以氧化物制备溴化物为载体，考查了碳粉和水的反应，氨分解与合成的可逆性，物质的升华，气体载体携带易挥发物质的原理等知识，解题的关键是理解制备原理，分析装置作用，难度中等。

【解答】

A.载体温度过高挥发严重，来不及反应的溴会进到尾气中，造成浪费：单质溴和氢气在加热条件下可以反应生成少量HBr，故A正确：

B.由于反应物中含有碳，所以载体不能含有水，水与碳会发生反应，故B正确：

C.易升华的物质在温度降低时可以凝华，所以产品可以在四段管的右侧得到，故C正确；

D.合成氨为可逆反应，所以分解后的气体为混合气体，应该通过浓硫酸洗气，故D错误。

故选D。

2.【答案】C

【解析】

本题主要考查有机化学实验、反应原理、基本操作等，难度中等，注意对实验原理的理解以及物质分离方法和操作的掌握。

【解答】

A.Na2Cr2O7溶液在酸性条件下能氧化正丁醛，所以将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中，故A正确；

B.由反应物和产物的沸点数据可知，温度计1保持在90～95℃，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化，温度计2示数在76℃左右时，收集产物为正丁醛，故B正确；

C.正丁醇能与钠反应，但粗正丁醛中含有水，水可以与钠反应，所以无法检验粗正丁醛中是否含有正丁醇，故【解析】

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的分离提纯、气体的净化、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

【解答】

A.FeCl2溶液加热水解生成Fe(OH)2，进而被氧化为Fe(OH)3，分解可生成Fe2O3，故A错误；

B.浓硫酸使蔗糖脱水生成碳，浓硫酸溶于脱出得水放热，放热条件下浓硫酸表现强氧化性与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫使溴水褪色，B正确；

C.CO2、SO2都与碳酸钠溶液反应，C错误；

D.加热I2升化，NH4Cl也会分解为NH3【解析】

本题考查物质的制备、物质的分离、气体制备以及尾气处理，解答这类问题应明确制备原理以及相关操作等，试题难度一般。

【解答】

A.水浴加热的目的是便于控制反应温度，故A正确；

B.从反应后的混合液中分离出KCl和KClO3，操作方法是重结晶，故B正确；

C.常温下用亚硫酸钠固体和70%的浓硫酸反应可以制备SO2，加热条件下利用铜和98%的浓硫酸反应也可以制备SO2，故C错误；

D.氢氧化钠溶液的作用是吸收未反应的氯气，防止污染空气，故D正确。

故选C【解析】

本题考查物质的制备，为高频考点和常见题型，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握实验的原理以及操作方法，难度不大。

【解答】

A.a装置是启普发生器，用来制备氢气，所以酸R可以是稀盐酸或稀硫酸，A正确；

B.钙和氢化钙都与水剧烈反应，所以b装置是除去氢气中的水蒸气，而d装置是防止水蒸气进入硬质玻璃管中，因此两个装置中盛装的都是浓硫酸，B正确；

C.由于钙能与O2反应，所以先利用产生的H2，排净装置内的空气，然后再点燃酒精灯，才能使H2与钙反应，C正确；

D.e装置的集气瓶中收集的是氢气，可使带火星的木条复燃是氧气，D错误；

故选D。

6.【解析】

本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及离子检验、氧化还原反应、硝酸性质等知识点，明确物质性质及离子检验方法是解本题关键，题目难度不大。

【解答】

A.若存在Fe(OH)3，它与HI反应，先与H+生成Fe3+，然后I−再将Fe3+还原成Fe2+，使得滴加KSCN溶液未变红，A错误；

B.硝酸钡溶液会与SO2发生氧化还原反应，生成BaSO4，B错误；

C.酒精灯燃烧时靠近內焰处有乙醇挥发，所以当铜在外焰被氧气氧化成氧化铜后，移至內焰被还原成铜单质，说明乙醇具有还原性，C正确；

D.向CuCl2、FeCl3【解析】

本题主要考查实验方案涉及和评价，难度一般，高频考点，熟悉常见物质检验和性质是解题关键。

【解答】

A.氢氧化铁与足量HI反应，最终生成亚铁盐，A项错误；

B.二氧化硫溶于水生成亚硫酸，水溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能将氧化为 ​SO42−，最终生成硫酸钡沉淀，B项错误；

C.乙醇还原氧化铜，铜丝由黑色变红色，C项正确；

D.实验说明氢氧化铁的溶解度小于氢氧化铜，D项错误。

8.【答案】【解析】本题是对化学实验方案的评价的知识的考查，是高考常考知识，难度一般。关键是掌握物质的性质与结论是否一致，侧重知识的能力考查。【解答】A.题目的实验与结论一致，故A正确；B.符合氯水的性质，且与结论一致，故B正确；C.题目的实验与结论一致，故C正确；D.应该是盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，故D错误。故选D。

9.【答案】A

【解析】

本题涉及物质的制备实验的设计，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握实验的原理以及操作的注意事项，难度不大。

【解答】

H2还原WO3制备金属W，装置Q用于制备氢气，因盐酸易挥发，则①、②、③应分别用于除去HCl、H2S、氧气和水，得到干燥的氢气与WO3在加热条件下制备W，实验结束后应先停止加热再停止通入氢气，以避免W被重新氧化，以此解答该题。

A.气体从焦性没食子酸溶液中逸出，得到的氢气混有水蒸气，应最后通过浓硫酸干燥，故A错误；

B.点燃酒精灯进行加热前，应检验氢气的纯度，以避免不纯的氢气发生爆炸，可点燃气体，通过声音判断气体浓度，声音越尖锐，氢气的纯度越低，故B正确；

C.实验结束后应先停止加热再停止通入氢气，使W处在氢气的氛围中冷却，以避免W被重新氧化，故C正确；

D.二氧化锰与浓盐酸需在加热条件下反应，而启普发生器不能加热，故D正确；

故选【解析】

本题主要考查化学实验操作，侧重考查学生的实验设计和理解能力。

【解答】

A.装置a烧瓶中产生的气体逸出，为防止烧瓶内压强过大，需先打开止水夹K，故A正确；

B.b装置用于净化气体，应盛放NaOH浓溶液除去乙烯中混有的SO2、CO2等杂质气体，故B错误；

C.1，2—二碘乙烷溶于乙醇，故C正确；

D.1，2—二碘乙烷为固体，故用过滤的方法，洗涤除去水溶性杂质，经重结晶提纯，故D正确。

故选B。

【解析】

本题考查了物质的制备，主要涉及对流程的理解，题目难度中等，掌握基础是关键。

【解答】

根据流程，电镀废渣（主要成分是NiO，还有CuO、FeO等少量杂质）用稀硫酸酸浸，酸浸的滤液Ⅰ主要有Ni2+、Cu2+、Fe2+，可加入硫化亚铁是将铜离子转化成更难溶的硫化铜，再除去Fe2+，滤液Ⅱ主要含有Ni2+，加入碳酸钠溶液过滤得到NiCO3沉淀，用稀硫酸将其溶解得到NiSO4溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到NiSO4·6H2O晶体，据此分析作答。

A.溶解废渣时主要是用酸将金属离子溶解，稀盐酸可以达到目的，可代替稀硫酸，故A错误；

B.除去Cu2+可采用FeS，将铜离子转化为更难溶的CuS，亚铁离子在后续步骤除去，故B正确；

C.流程中a~b的目的是富集NiSO4，故C正确；

D.由溶液获得结晶水合物通过蒸发浓缩、冷却结晶，故D正确；

故选A。

12.【答案】C

【解析】

本题以化学实验的设计与评价为载体考查了、一定物质的量浓度溶液的配制、离子的检验以及溶度积的相关应用等知识，较为基础，难度不大。

【解答】

A.由于Fe3+会发生水解反应，所以要抑制Fe3+，需将FeCl3溶于含有HCl的水溶液中，故A错误；

B.向盛有3 mL 0.1 mol/L Pb(NO3)2溶液的试管中，加入2 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液，充分反应后Pb(NO3)2剩余0.0001mol，所以再加入少量浓度相同的Na2S溶液，硫离子直接和剩余的铅离子反应，则观察现象无法判断PbSO4(白色)和PbS(黑色)的溶度积大小，故B错误；

C.【解析】

本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，试题有利于提高学生的分析能力及化学实验能力。

【解答】

A.浓硫酸遇水放热，会引起液滴飞溅，不能将水加入到浓硫酸中，故A错误；

B.用玻璃棒引流加水至距离刻度线1−2cm时，改用胶头滴管进行定容，故B错误；

C.铝热反应装置缺少氯酸钾，故C错误；

D.丁图装置利用铜和稀硝酸反应制备一氧化氮，一氧化氮密度小于二氧化碳且不与二氧化碳反应，故用向下排二氧化碳法收集，故D正确。

故选D。

14.【答案】C

【解析】

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、溶液的配制、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等。

【解答】

A.苯比水轻，用苯萃取溴水中的溴，分液时应从下口放出水层后再从上口倒出溴的苯溶液，故A错误；

B.中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断上下移动搅拌，目的是为了混合均匀，充分反应，故B错误；

C.用滴定管量取溶液体积，若读数时放出液体前仰视，读数偏大；放出液体后俯视，读数偏小，则测量值小于真实值，故C正确；

D.用已知质量分数和密度的浓硫酸配制100mL 1mol· L−1H2SO4溶液，通常按计算值量取所需浓硫酸的体积(固体称量质量，液体量取体积)，故D错误；

故选【解析】

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、物质及离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

【解答】

A.X可能为浓硝酸或浓盐酸，均与浓氨水反应生成白烟，故A错误；

B.玻璃棒含钠元素，应选铂丝或铁丝蘸取溶液Y进行焰色反应实验，故B错误；

C.酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，不能比较H2O2、Fe3+的氧化性，故C错误；

D.Na2SO3固体样品溶解，加稀盐酸酸化，可排除亚硫酸根离子的干扰，再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀为硫酸钡，由现象可知Na2SO【解析】

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、混合物分离提纯、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

【解答】

A.硝基苯是不溶于水且密度比水的密度大的油状液体，分层后油层在下层，故A正确；

B.采用水浴加热，温度计应该插入热水中，便于观察和控制热水的温度，但该装置中的热水过少，没有漫过试管中被加热的液体，且烧杯不能直接加热，图中装置不合理，故B错误；

C.混合时将密度大的液体注入密度小的液体中，则应将浓硫酸缓慢注入浓硝酸中，并不断搅拌或振荡，故C错误；

D.蒸馏装置中温度计的水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，故D错误；

故选A。

17.【答案】B

【解析】

本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验装置的作用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。

【解答】

A.Na2SO3溶液能与SO2反应，故装置B中的试剂不能是Na2SO3溶液，可用饱和NaHSO3溶液，故A错误；

B.当温度过高时，SO2在水中的溶解度减小，反应速率可能减慢，故B正确；

C.MnSO4⋅H2【解析】

本题考查浓硫酸与蔗糖的反应、二氧化硫的化学性质、二氧化碳的检验等，题目难度不大，熟练掌握浓硫酸和二氧化硫的性质是解题的关键。

【解答】

A.少量水湿润的蔗糖上滴加浓硫酸，试管中白色蔗糖固体发生脱水反应变为黑色，体现了浓硫酸的脱水性，故A错误；

B.Ⅱ中观察到棉球a上的品红溶液褪色体现了SO2的漂白性，棉球b上的稀溴水与二氧化硫反应使其褪色体现了SO2的还原性，故B错误；

C.Ⅱ中棉球a、b上均有水，无水硫酸铜变蓝不能说明反应产物中有H2O，故C错误；

D.Ⅲ中溶液颜色变浅说明生成的二氧化硫被完全除去，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊说明有CO2产生，故D正确。

【解析】

本题考查硫酸铜的制备实验，为高频考点，把握制备流程中的反应、混合物分离提纯方法等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等，注意氧化还原反应及盐类水解等原理的应用和分析。

【解答】

由实验流程可知，样品与足量硫酸反应，生成硫酸铜、硫酸铁和硫酸亚铁，加入过氧化氢，发生氧化还原反应生成硫酸铁，然后加入CuO调节溶液的pH，使Fe3+水解而生成Fe(OH)3沉淀，得到硫酸铜溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体，

A.步骤②为亚铁离子与过氧化氢的氧化还原反应，离子反应为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故A正确；

B.步骤②如果用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2，会引入杂质氯离子、硝酸根离子等，难以除去，故B正确；

C. CuCO3和【解析】

本题考查溴苯的制备实验方案的评价，题目难度中等，明确实验原理为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。

【解答】

A.苯和溴均易挥发，苯与液溴在溴化铁作用下发生剧烈的放热反应，释放出溴化氢气体(含少量苯和溴蒸气)，先打开K，后加入苯和液溴，避免因装置内气体压强过大而发生危险，故A正确；

B.挥发出的HBr中含有溴，溴溶于四氯化碳呈浅红色，故B正确；

C.HBr为污染物，需要用碳酸钠溶液吸收，故C正确；

D.反应后的混合液中混有苯，液溴、溴化铁和少量溴化氢等，提纯溴苯的正确操作是①用大量水洗涤，除去可溶性的溴化铁、溴化氢和少量溴②用氢氧化钠溶液洗涤，除去剩余的溴等物质;③用水洗涤，除去残留的氢氧化钠;④加入干燥剂除去水，过滤;⑤对有机物进行蒸馏，除去杂质苯，从而提纯溴苯，不用结晶的方法，故D错误。

21.【答案】B

【解析】

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、原电池的构成、沉淀生成为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

【解答】

A.先加过量稀硝酸酸化，亚硫酸根离子被氧化成硫酸根，不能验证Na2SO3已被氧化变质，故A错误；

B.二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，浓硫酸可干燥二氧化碳，则可除杂，故B正确；

C.Mg、Al两种金属做电极，若电解质溶液为氢氧化钠溶液，Al失电子是负极，Mg为正极，不能验证Mg的金属活动性比Al的强，故C错误；

D.AgNO3过量，不能发生沉淀的转化，不能比较Ksp(Ag2S)和K【解析】

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

【解答】

A.由现象可知，氯气氧化溴离子生成橙色溴单质，则原溶液中有Br−，故A错误；

B.乙烯被高锰酸钾氧化，溶液褪色，且不分层，故B错误；

C.铁离子和碳酸根离子发生双水解，生成二氧化碳，有气泡冒出，证明FeCl3水解呈酸性，故C正确；

D.酸性条件下硝酸根离子可氧化亚硫酸根离子，白色沉淀为硫酸钡，故原溶液中也可能含SO32−，不一定含硫酸根，故D错误；

故选【解析】

本题考查物质的制备实验，为高考常见题型，把握制备流程及发生的反应为解答的关键，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意混合物分离、元素化合物知识等，题目难度不大。海