2022届高考化学抢分强化练-题型8.6酸碱中和滴定及其应用

第=page2020页，共=sectionpages2121页2022届高考化学选择题型抢分强化练——题型8.6酸碱中和滴定及其应用离子交换法测定PbCl2的K已知：在离子交换柱中发生的反应为2RSO3H+Pb2+A.PbCl2饱和溶液通过交换柱时，交换液流出的速率越快越好

B.用NaOH溶液滴定时，可用石蕊溶液作指示剂

C.PbCl2的溶解度为5.76cVg

下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是(    )

实验目的实验操作A测定稀醋酸的pH用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在湿润的B中和热测定将盐酸(温度t1)与氢氧化钠(温度t2C用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度左手控制滴定管的活塞，右手握住锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中液面的变化D检验亚硫酸钠溶液是否变质取少量溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液A.A B.B C.C D.D25 ℃时，用0.1 mol·L−1NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A，H2下列说法错误的是(    )A.用NaOH溶液滴定0.1 mol·L−1NaHA溶液可用酚酞作指示剂

B.0.1 mol·L−1NaHA溶液中：c(Na+)>c(HA25 ℃时，向10.0 mL 0.1 mol·L−1氨水中滴入0.1 mol·L−1下列有关说法正确的是(    )A.滴定过程应选择酚酞作指示剂

B.N点溶液中：cSO42−>cNH4+>cH+>cO下列有关实验操作的说法正确的是(    )A.中和滴定时，用标准液润洗滴定管，用待测液润洗锥形瓶，并滴入1 mL指示剂

B.配制一定物质的量浓度溶液时，将称量好的溶质溶于盛有适量水的烧杯中，溶解后立即倾入容量瓶中，继续进行洗涤和定容

C.制取Fe(OH)2时，配制FeSO4溶液和NaOH下列有关实验操作的说法正确的是(

)A.用苯萃取溴水中的溴，分液时应从下口放出溴的苯溶液

B.中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断地顺时针搅拌，目的是为了混合均匀，充分反应

C.用滴定管量取溶液体积，若读数时放出液体前仰视，放出液体后俯视，则测量值小于真实值

D.用已知质量分数和密度的浓硫酸配制100mL 1 mol·L用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是(    )A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定

C.用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定

D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸使用酸碱中和滴定的方法，用0.01mol/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是(    )①用量筒量取浓盐酸配制0.01mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸②配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线③滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内避粘附的盐酸冲下A.仅①③ B.仅②④ C.仅②③④ D.①②③④下列有关实验的说法正确的是(    )A.实验室测溶液的pH，用玻璃棒蘸取Na2CO3溶液点在干燥洁净的试纸上

B.为验证SO2的漂白性，将SO2通入紫色石蕊试液中

C.用盐酸标准溶液滴定NaOH溶液到终点时，俯视读数，则所测下列关于滴定分析实验的操作不正确的是(    )

A.酸式滴定管若有漏水或转动不灵活，可在如图中旋塞的a端和旋塞套内的c端涂上少许凡士林

B.将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移

C.滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转

D.滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得的体积比实际消耗的小下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏高的是(其它操作均正确)(

)A.用标准NaOH滴定未知浓度的CH3COOH，用甲基橙作指示剂，溶液由红色变橙色立即停止滴定

B.用容量瓶配制100 mL 5 mol/L氯化钠溶液试验中，定容时仰视

C.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数

D.常温下，用0.10mo1/L的盐酸分别滴定20.00mL 0.10mol/L的NaOH溶液和20.00mL 0.10mol/L的氨水，所得滴定曲线如下[已知：e点为其中某反应的反应终点；Kb(NH3A.水电离出的氢离子浓度a点大于b点

B.c点：c(Cl−)>c(NH4+)>c(OH−)>c(H+)

25℃时，向100mL 0.01mol·L−1的NaHA溶液中分别加入浓度均为0.01mol·L−1的NaOH溶液和盐酸，混合溶液的pH随所加溶液的体积的变化如图所示(忽略过程中的体积变化)。下列说法不正确的是(    )A.25℃时，H2A的第二步电离平衡常数约为10−6

B.水的电离程度N>M>P

C.随着盐酸的不断滴入，最终溶液的pH小于2

D.P向V mL 0.1mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀HCl，测得混合溶液的温度和pOH [pOH=−lgc(OH−)]随着加入稀盐酸的体积的变化如图所示(实线为温度变化，虚线为pOH变化)，下列说法不正确的是(

)A.氨水体积V=20mL

B.b点时溶液的pOH>pH

C.a点水的电离程度小于c点

D.a、b、d三点对应NH3·298K时，向10.0mL 0.1mol·L−1氨水中滴入0.1mol·L−1的盐酸。溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.1mol·L−1

A.M点处的溶液中c(Cl−)=c(NH4+)>c(OH−)=c(H+)已知：25℃时，碳酸(H2CO3)的电离常数Ka1=4.5×10−7、Ka2=5.0×10−11。常温下，向20 mL 0.1 mol·L−1A.随着盐酸的加入，溶液中c(H+)c(HCO3−)的值增大

B.加入盐酸至溶液pH=8的过程中，水的电离程度逐渐减小

C.当pH=7时，溶液中常温下，将amol⋅L−1的氨水滴入到20.00mL 0.108mol·L−1的盐酸中，混合溶液的pH与氨水的体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是A.图上四点对应溶液中离子种类相同

B.图上四点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序为N>P>M>Q

C.若N点为恰好反应点，则M点溶液中存在cCl−=2cNH3⋅H常温下，向20mL 0.lmol⋅L−1的草酸(H2C2O4)溶被中不断滴入0.lmol⋅A.a点溶液呈酸性，是因为HC2O4−的电离程度小于其水解程度

B.b点：c(K+)=c(HC2O在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

B.b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH−

C.c点，两溶液中含有相同量的室温时，用0.100 mol·L−1盐酸滴定50.0mL Na2CO3下列说法错误的是(    )A.a点溶液中：c(Na2CO3)=0.020 mol·L−1

B.b点溶液中：c(Na+)>c(HCO3常温下，向20 mL 0.1 mol/L的H3PO4溶液中滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，所得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是(    )A.H3PO4溶液第一步滴定可用酚酞作指示剂

B.A点溶液中c(H2PO4-)>c(H3PO4)>c(HPO下列关于误差分析的判断正确的是(    )A.配制1moI/L的NH4NO3溶液时未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏小

B.用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小

C.酸碱中和滴定实验中，滴定终点俯视读数会使测得浓度偏大

D.下列对有关实验的说法正确的是(    )A.配制0.1mol·L−1Na2CO3溶液，定容时俯视刻度线，会使溶液浓度偏大

B.用湿润的pH试纸测定0.1mol·L−1NH4Cl溶液的向xmL0.01mol/L的氨水中滴加等物质的量浓度的H2SO4溶液，测得混合溶液的pOH〔pOH)=—lgc(OH—)〕、温度随加入的硫酸溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是(A.x=20

B.b点时溶液的pOH=pH

C.a、b、d三点NH3⋅H2O的电离常数：实验是进行化学研究的重要环节，下列有关化学实验的说法正确的是(    )A.向滴有KSCN的FeCl3溶液中加入NaOH溶液以研究反应物浓度对化学平衡的影响

B.用酒精萃取碘水中的碘，水从分液漏斗下口放出，碘的酒精溶液从分液漏斗上口倒出

C.将高锰酸钾溶液装入碱式滴定管中进行滴定实验，以测定某FeSO4样品的纯度

以0.10 mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元酸HA的滴定曲线如图所示。下列表述正确的是(    )A.此实验可以选用甲基橙作指示剂

B.该酸HA的电离常数约为1×10−6mol/L

C.当NaOH体积为9 mL时，恰好完全中和反应

D.答案和解析1.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查了有关Ksp的测定，涉及酸碱中和滴定中指示剂的选择及有关溶度积的计算，为高频考点，题目难度不大。

【解答】

A.PbCl2饱和溶液通过交换柱时，为了使反应充分进行，交换液流出的速率越慢越好，故A错误；

B.石蕊不适合作酸碱中和滴定实验的指示剂，可选择酚酞或甲基橙，故B错误；

C.无PbCl2饱和溶液的密度，无法计算溶解度，故C错误；

D.由离子交换柱中发生的反应为2RSO3H+Pb2+__     (RSO3)2Pb+2H+和酸碱反应知P【解析】【分析】

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质性质、pH测定、中和滴定、中和热的测定、物质的检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度中等。

【解答】

A.pH试纸不能湿润，应选干燥的pH试纸，故A错误；

B.中和热的测定实验中，初始温度是分别测得氢氧化钠溶液和盐酸溶液的温度后所求的平均值，要迅速测量混合液的最高温度，故B正确；

C.眼睛注视锥形瓶中颜色的变化，以判断滴定终点，故C错误；

D.硝酸可氧化亚硫酸根离子，应加盐酸、氯化钡检验是否变质，故D错误；

故选B。

3.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查滴定曲线分析及离子浓度大小比较，由图确定实线为0.1 mol·L−1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲线，虚线为0.1 mol·L−1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的物种分布分数曲线是解答关键。

【解答】

A.用NaOH溶液滴定0.1 mol·L−1NaHA溶液时，产物为Na2A，溶液显碱性，应用酚酞作指示剂，故A正确；

B.由图可知，当n(NaOH)n(H2A)=1时，反应生成NaHA，NaHA溶液显酸性，说明HA−的电离大于水解，则溶液中c(Na+)>c(HA−)> c(A2−)> c(H2A)，故B【解析】【分析】

本题考查了酸碱中和滴定过程的曲线分析，题目难度中等，解题的关键是对题干信息的解读和对基础知识的灵活运用。

【解答】

A.硫酸滴定氨水是强酸滴定弱碱，达到滴定终点时，溶液显酸性，应选用甲基橙作为指示剂，变色明显，易于判断滴定终点，故A错误；

B.N点溶液中，加入10mL 0.1 mol·L−1硫酸溶液，此时溶液中的溶质为NH4HSO4，NH4HSO4=NH4++H++SO42−，NH4+水解产生H+，故溶液中离子浓度大小关系为：c(H+)>c(SO42−)>c(NH4+)>c(OH−)，故B错误；

C.【解析】【分析】

本题考查了化学实验基本操作知识，试题涉及涉及了中和滴定、溶液的配制、氢氧化亚铁的制备、肥皂的制备，解题的关键是掌握相关实验的基本原理，题目难度不大。

【解析】

A.用待测液润洗滴定用的锥形瓶，待测液的物质的量增多，消耗的标准液体积比实际体积变大，测定结果偏高，故A错误；

B.物质溶于水会有热效应，不恢复都室温，就进行溶液的定容，影响所配溶液的体积，进而影响所配溶液的浓度，应先恢复到室温，再进行定容，故B错误；

C.制取Fe(OH)2时，配制FeSO4溶液和NaOH溶液的蒸馏水应提前煮沸除去溶解在水中的氧气，故C正确；

D.乙酸乙酯和烧碱溶液共热充分反应后，可制得乙酸钠不是肥皂，故D错误。

故选C。

【解析】【分析】

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、溶液的配制、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等。

【解答】

A.苯比水轻，用苯萃取溴水中的溴，分液时应从下口放出水层后再从上口倒出溴的苯溶液，故A错误；

B.中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断上下移动搅拌，目的是为了混合均匀，充分反应，故B错误；

C.用滴定管量取溶液体积，若读数时放出液体前仰视，读数偏大；放出液体后俯视，读数偏小，则测量值小于真实值，故C正确；

D.用已知质量分数和密度的浓硫酸配制100mL 1mol· L−1H2SO4溶液，通常按计算值量取所需浓硫酸的体积(固体称量质量，液体量取体积)，故D错误；

故选【解析】【分析】本题主要考查了中和滴定操作的误差分析，题目难度不大，明确中和滴定操作方法为解答关键，注意根据c(碱)=c(盐酸)×V(盐酸)【解答】

A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定，标准盐酸被稀释，浓度偏小，造成消耗的V(酸)偏大，根据c(碱)=c(盐酸)×V(盐酸)V(碱)可知c(碱)偏大，故A错误；

B.蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定，待测液的物质的量偏大，造成消耗的V(酸)偏大，根据c(碱)=c(盐酸)×V(盐酸)V(碱)可知c(碱)偏大，故B错误；

C.用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定，对V(酸)无影响，根据c(碱)=c(盐酸)×V(盐酸)V(碱)可知c(碱)不变，故C正确；

D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸，导致消耗的标准液体积偏小，根据c(碱)=c(盐酸)×V(盐酸)V(碱)可知c(碱

8.【答案】A【解析】【分析】

本题考查了中和滴定中的误差分析，题目难度中等，注意掌握中和滴定中误差分析的方法及技巧，分析中和滴定过程中产生的误差时，要根据实验操作对c(待测的影响进行判断；试题培养了学生的灵活应用所学知识解决实际问题的能力。

【解答】

①用量筒量取浓盐酸配制0.01mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸，会导致浓盐酸被蒸馏水稀释，标准液浓盐酸浓度减小，滴定时消耗的标准液体积增大，根据c(待测，测定结果偏高，故①正确；

②配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线，导致容量瓶中加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，滴定时消耗的标准液体积偏小，根据c(待测，测定结果偏低，故②错误；

③滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴，导致消耗的标准液体积偏大，根据c(待测，测定结果偏高，故③正确；

④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下，对待测液物质的量没有影响，所以不影响消耗的标准液的体积，对测定结果不会产生影响，故④错误。

故选A。

9.【答案】A【解析】【分析】本题考查试纸的使用，离子的检验，中和滴定实验的误差分析，溶液的配制等，多注意实验知识积累，难度不大。【解答】A.测溶液的pH时用洁净干燥的玻璃棒蘸取Na2CO3溶液点在干燥、洁净的pH试纸上，故A正确；

B.为验证SO2的漂白性，将SO2通入品红试液中，SO2只能使紫色石蕊试液变红，不能使其褪色，故B错误；

C.用盐酸标准溶液滴定NaOH溶液到终点时，俯视读数，将导致盐酸体积偏小，所测NaOH溶液浓度偏低，故C错误；

D.

10.【答案】B【解析】【分析】

本题考查和中和滴定有关的一些基础知识，题目难度不大。

【解答】

A.酸式滴定管的开关是玻璃材质，所以若有漏水或转动不灵活，可在如图中旋塞的a端和旋塞套内的c端涂上少许凡士林，故A正确；

B.将标准溶液装入滴定管时直接倾倒，不能借助工具，故B错误；

C.滴定时，为了更好的观察滴定终点，需要左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转，故C正确；

D.滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，会使测定的溶液体积偏小，故D正确。

故选B。

11.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查了中和滴定实验，一定物质的量浓度溶液的配制，明确实验原理，熟悉容量瓶使用方法和注意事项，准确分析操作对消耗标准液体积的影响是解题关键，题目难度中等。

【解答】

A.用标准NaOH滴定未知浓度的CH3COOH，达到终点时生成物为醋酸钠，溶液显碱性，用甲基橙作指示剂，溶液由红色变橙色立即停止滴定，导致消耗标准液体积偏小，依据c(待测)=C(标准)×V(标准)V(待测)可知，溶液浓度偏低，故A不选；

B.定容时仰视，导致溶液体积偏大，依据C=nV可知，溶液浓度偏低，故B不选；

C.使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数，取得待测液体积偏大，则溶液浓度偏高，故C选；

D.用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，碱式滴定管开始无气泡，后来有气泡，导致消耗标准液体积偏小，依据c(待测)=C(标准)×V(标准)V(待测)可知，溶液浓度偏低，故D不选；【解析】【分析】

本题考查水的电离平衡的影响、混合溶液中离子浓度大小比较、指示剂的选择、弱碱的电离平衡常数的计算等，题目难度中等，熟练掌握弱电解质的电离平衡是解题的关键。

【解答】

A.氢氧化钠是强碱，一水合氨是弱碱，常温下，0.10mol/L的NaOH溶液中氢氧根离子浓度大于0.10mol/L的氨水，则上方曲线代表NaOH，OH−浓度越大，对水的电离的抑制程度越大，所以水电离出的氢离子浓度a点小于b点，故A错误；

B.c点是溶质为NH4Cl、NH3·H2O的混合物，溶液呈碱性，所以c(OH−)>c(H+)，根据电荷守恒有c(NH4+)>c(Cl−)，故B错误；

C.由图可知，滴定氨水的反应终点恰好位于甲基红变色范围内，所以甲基红做指示剂更准确，故C错误；

D.d点时，pH=8【解析】【分析】

本题考查酸碱滴定原理，明确发生的滴定反应，牢牢把握溶液中的守恒关系是解题的关键，题目难度不大，是基础题。

【解答】

A.起始时，NaHA溶液的pH=4，溶液呈酸性，由HA−1电离而来，Ka2=c(H+)c(A 2−)c(HA−)=10−4×10−40.01−10−4=10−6，故A正确；

B.N点为计量点，N点恰好产生Na2A，P点溶液存在较多的盐酸溶液酸存在抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，因此水的电离程度大小为：N>M>P，故B正确；

C.随着盐酸不断加入，溶液无限接近0.01mol/LHCl，最终洛液pH【解析】【分析】

本题主要考查的是酸碱滴定的曲线分析，涉及的知识有水电离的影响因素和影响电离平衡常数的因素等。意在考查学生的分析能力和解决问题的能力，根据b点的温度最高可知中和反应恰好完全。掌握影响水电离和电离平衡常数的因素是解题的关键。

【解答】

A.由图像可知当氨水与盐酸恰好完全反应时溶液的温度最高，pOH发生突跃，此时盐酸的体积是20mL，所以氨水的体积是20mL，故A项正确；

B.b点溶液的溶质是NH4Cl，由于NH4+水解使得溶液呈酸性，即c(H+)>c(OH−)，所以pH<pOH，故B项正确；

C.a点溶质是为0.001molNH4Cl和0.001molNH3·H2O，NH3·H2O电离出的n(OH−)<0.001 mol，体积为30mL；c点溶质是0.002molNH4Cl和0.002molHCl，HCl电离出的n(H+)=0.002 mol【解析】【分析】

本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生实验操作、试剂选取、识图及分析判断能力，明确实验操作、盐类水解、弱电解质的电离等知识点是解本题关键，注意B采用逆向思维方法分析解答，知道酸碱中和滴定中指示剂的选取方法，题目难度中等．

【解答】

A.该温度下，M点溶液呈中性，则c(H+)=c(OH−)=10−7

mol/L，根据电荷守恒，c(NH4+)+c(H+)=c(Cl−)+c(OH−)，则c(NH4+)=c(Cl−)>c(H+)=c(OH−)，故A正确；

B.盐酸体积为20 mL时，氨水和盐酸完全反应，得到NH4Cl溶液，由于NH【解析】【分析】

本题考查离子浓度的比较，为高频考点，把握碳酸钠与盐酸的反应及图象分析为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图中含碳微粒的变化，题目难度不大。

【解答】

A.cH+cHCO3−=Ka2cCO32−，随着盐酸的加入，Ka2不变，c(CO32−)减小，c(H+)c(HCO3−)

的值增大，故A正确；

B.Na2CO3溶液中加入适量盐酸的过程中，水的电离程度逐渐减小，故B正确；

C.

【解析】【分析】

本题旨在考查学生对酸碱中和滴定的曲线分析的应用，难度一般。

【解答】

A.根据题意，随着氨水的滴加，存在的离子均含有氢离子、氯离子、铵根离子、氢氧根离子，四种离子，故A正确；

B.酸性或碱性越强，水的电离程度越小，故为P>N>M>Q，故B错误；

C.若N点为恰好反应点，则M点溶液中存在物料守恒，为cCl−=2cNH3⋅H2O+2cNH4+，故C正确；

D.若N【解析】【分析】

本题考查了酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合溶液的酸碱性及物料守恒和电荷守恒来分析解答，题目难度中等。

【解答】

A.a点溶液呈酸性是因为HC2O4−的电离程度大于其水解程度，故A错误；

B.b点溶液呈中性，即有c(H+)=c(OH−)，根据电荷守恒有c(K+)+c(H+)=c(HC2O4−)+2c(C2O42−)+c(OH−)，故有c(K+)=c(HC2O【解析】【分析】

本题主要考查酸碱滴定图像问题，难度一般，明确酸碱反应的实质和过程中离子浓度变化是解题关键。

【解答】

溶液的导电能力与溶液中离子浓度、离子所带电荷数成正比。

A.从图像可知在a点溶液的导电能力达到最小值，接近零，发生的反应为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，而Ba(OH)2与NaHSO4反应时，当钡离子完全沉淀时，生成NaOH，当氢氧根离子完全反应时，生成Na2SO4，所以其导电能力不可能接近零，即①代表滴加硫酸溶液的变化曲线，故A正确；

B.b点时发生的离子反应为+H2O，所以溶液中主要存在的是剩余的OH−和加入的Na+，故B正确；

C.从图像可知c点时，两溶液的导电能力相同，但此时①曲线为Ba(OH)2反应完全，且加入过量的H【解析】【分析】

本题考查内容为酸碱中和滴定的拓展问题，考查了学生分析问题和读图能力，较难。

【解答】

A反应到c点时，刚好发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，根据10mL×0.1mol/L=50mL×c(Na2CO3)可计算出c(Na2CO3)=0.020 mol·L−1，故A正确；

B.b点溶液是Na2CO3和NaHCO3等溶度混合溶液，Na2CO3水解程度大，可知【解析】【分析】

本题考查酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度较大，明确图象各点溶质组成为解答关键，注意掌握盐的水解及离子浓度大小比较方法，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力。

【解答】

A. H3PO4溶液第一步滴定终点pH=4，不可用酚酞作指示剂，A错误；

B.

A点溶液是NaH2PO4，溶液呈酸性，则c(H2PO4−)>c(HPO42−)>c(H3PO4)，B错误；

C.

图像中A、B【解析】【分析】本题是对物质的量浓度配制的知识的考察，是中学化学的据此知识，难度一般。关键是正确掌握物质的量浓度配制的注意事项，侧重基础知识的考察。【解答】A.硝酸铵溶于水吸热，依据温度对体积的影响，配制1moI/L的NH4NO3溶液时未恢复至室温就转移并定容，溶液体积偏大，会使所得溶液浓度偏小，故A正确；

C.酸碱中和滴定实验中，滴定终点俯视读数，则标准液的体积偏小，会使测得浓度偏小，故C错误