2022届高考化学抢分强化练-题型7.4化学平衡图像分析

第=page2828页，共=sectionpages2929页2022届高考化学选择题型抢分强化练——题型7.4化学平衡图像分析一定条件下，反应：6H2(g)+2CA.该反应为吸热反应

B.达平衡时，v正(H2)=v逆(CO2)

C.b点对应的平衡常数K在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是(    )A.反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的△H>0

B.图中X点所示条件下，延长反应时间不能提高NO转化率

C.图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率

D.380℃下，乙酸甲酯催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH下列说法不正确的是(

)A.该醇解反应的ΔH>0

B.反应速率：v(x)>v(y)

C.343K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数Kx=2.25

D.348K时，初始投料n(己醇)n(乙酸甲酯)分别按1:1和2:1已知：3CH4(g)+2N2(g)⇌3C(s)+4NH3(g)

ΔH>0，在700℃，CH4与NA.n(CH4)n(N2)越大，N2的平衡转化率越高

B.n(CH4)n(N2)不变时，若升温，N其它条件相同时，研究反应2SiHCl3(g)催化剂SiH2Cl2A.343K时平衡转化率为21%

B.a.b点对应的反应速率大小关系：v(a)<v(b)

C.323K时，增大压强可以提高SiHCl3的转化率

D.在体积可变的恒压密闭容器中反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+A.该反应的△S<0，△H<0

B.若温度不变，减小反应物投料比n(H2)n(CO2)，K值增大

C.700K投料比比n(H2)下列图示与对应的叙述相符的是(    )A.由图甲可知，2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)

ΔH=(E1−E2)kJ⋅mol−1

B.图乙表示Al3+与OH−反应时溶液中含铝微粒浓度变化曲线，a点溶液中存在大量Al3+

工业上利用CO和H2制CH3OH的反应为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，实验测得在两种不同压强下，COA.反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)的△H>0

B.图中曲线X所对应的压强大于曲线Y所对应的压强

C.T1℃，c起始用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)+2H2(g)⇌CHA.温度：T1>T2>T3

B.正反应速率：υ(a)>υ(c)

υ(b)>υ(d)

C.平衡常数：K(a)>K(c)

在一定条件下A2和B2可发生反应：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)。图甲表示在一定温度下此反应过程中的能量变化，图乙表示在固定容积为2LA.该反应在低于某一温度时能自发进行

B.10min内该反应的平均速率v(B2)=0.045mol⋅L−1⋅min−1

C.11min时，其他条件不变，压缩容器容积至1L，n(A2)的变化趋势如图乙中曲线汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度为T时N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述不正确的是：(    )

①温度为T时，该反应的平衡常数

K=2(c0−c1)A.①② B.②④ C.②③ D.①③将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为ZCO2(g)+6H2(g)催化剂CH3OCH2(g)+3H2O(g)，一定条件下，现有两个体积均为A.反应

2CO2(g)+6H2(g)催化剂CH3OCH3(g)+3H2O(g)的△S<0、△H>0

B.表示乙容器CO2的平衡转化率随温度变化的是曲线B

C.体系中

c(C恒容条件下，1 mol SiHCl3发生如下反应：2SiHCl3(g)⇌SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)。已知：v正=vA.该反应为放热反应，v正,a<v逆,b

B.化学平衡状态时2v消耗(SiHCl3)=v消耗(SiCl4)

C.当反应进行到a处时，在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2发生反应：CO2(g)+3HA.该反应的正反应为吸热反应

B.压强大小关系为p1<p2<p3

C.M点对应平衡常数K的值约为1.04×10−2

D.在p2将1molCO和2molH2充入密闭容器中，发生反应：CO(g)+2H2(g)催化剂CH3A.△H<0

B.C.D两点的反应速率：v(C)>v(D)

C.若E点的容器体积为10L，该温度下的平衡常数为k=25

D.工业生产中实际控制的条件200℃、P2压强，不采用P3的理由是，增大压强转化率变化不大，而且工业成本调高，得不偿失在4L密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)⇌zC(g)。甲图表示200℃时容器中A.B.C物质的量(n)随时间(t)的变化关系，乙图表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)：n(B)的变化关系。则下列结论正确的是(    )

A.200℃时，该反应的平衡常数为6.25

L2/mol2

B.由甲图和乙图可知，反应xA(g)+yB(g

)⇌zC(g)的△H<0且a=2

C.200℃时，向容器中加入2

molA和1molB，达到平衡时C的体积分数大于0.25

D.当外界条件由200℃工业上，常采用氧化还原方法处理尾气中的CO、NO。沥青混凝土可作为反应：2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g)的催化剂。如图表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度(CO和O2起始投入量相等)、相同反应时间段下，使用同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时，A.已知c点时容器中O2浓度为0.04 mol·L−1，则50℃时，在α型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数K=25x2(1−x)2

B.在均未达到平衡状态时，同温下β型沥青混凝土中CO转化速率比α型要大

C.b点时在恒容密闭容器中通入X并发生反应2X(g)⇌Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述一定正确的是A.M点的υ正小于N点的υ逆

B.M点的υ逆小于P点的υ正

C.T2下，在0 t1时间内，υX=肼N2H4和氧气的反应情况受温度影响．某同学设计方案探究温度对产物影响的结果如图所示．下列说法不正确的是(

A.温度较低时，肼和氧气主要发生的反应N2H4+O2=N2+2H2O

B.900℃时，能发生在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生反应2N2O(g)⇌2N2(g)+O2(g)，容器I、容器容积/L起始物质的量/molNNOIV10.100II1.00.100IIIV30.100IV1.00.060.060.04A.该反应的正反应放热

B.相同温度下反应相同时间，平均反应速率：v(

I)>v(II)

C.容器IV在470℃进行反应时，起始速率：v正(N2O)<v逆(N温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，发生反应：PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)△H=a kJ⋅molA.0～4

min的平均速率v(PCl3)=0.025

mol⋅L−1⋅min−1

B.10

min时改变的条件是增加了一定量的PCl5

C.若起始时向该容器中充入2.0

mol

PCl3和2.0

mol

Cl2，保持温度为T，反应达平衡时放出的热量小于1.6a

kJ

D.温度为T，起始时向该容器中充入1.0

mol

向体积均为2L的两个恒容密闭容器中分别充入1 molSiHCl3，维持容器的温度分别为T1℃和T2℃不变，发生反应：2 SiHCl3A.T1>T2

B.T1℃时，0～100min反应的平均速率

v(SiHCl3)=0.001mol(L⋅min)−1

在固定容积为1L的密闭容器中投入X、Y均为0.02mol，在不同条件下发生反应X(g)+Y(g)⇌Zg，反应体系总压强随时间的变化如图所示．下列说法不正确的是(

)

A.实验c的反应温度比实验a高

B.实验b从反应开始至40分钟时的平均反应速率v(Z)=2.5×10−4mol⋅L−1⋅min−1

C.实验b在40三氯氢硅(SiHCl3)是光伏产业的一种关键化学原料，制备反应的方程式为Sis+3HClg⇌SiHCl3g+HA.降低压强有利于提高SiHCl3的产率

B.制备SiHCl3的反应为放热反应

C.温度为450K，平衡常数；K(x)>K(y)>K(z)

D.增加一定量CO2与足量C在体积可变的恒压密闭容器中发生反应：C(s)+CO2A.550℃时，v逆小于925℃时v逆

B.650℃时，反应达平衡后，CO2的转化率为25%

C.由图中数据分析可得，该反应为放热反应已知可逆反应温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生X(g)+Y(g)⇌Z(g)(未配平)反应，各物质浓度随时间变化的关系如图a所示．其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应；Z的浓度随时间变化的关系如图b所示．下列叙述正确的是(    )A.发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(X)=v

(Y)=2

v

(Z)

B.图a

中反应达到平衡时，Y

的转化率为37.5%

C.T0

时，该反应的平衡常数为

33.3

D.该反应正反应的反应热△H<0

答案和解析1.【答案】D

【解析】解：A.由图可知，温度越高，反应物的转化率越小，则升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，可知该反应的△H<0，故A错误；

B.平衡时不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则平衡时，v正(H2)=3v逆(CO2)，故B错误；

C.该反应为放热反应，温度越高K越小，b点温度高于c点，则b点对应的平衡常数K值小于c点，故C错误；

D.a点CO2转化率为60%，n(H2)：n(CO2)=2，设H2为2mol，转化的CO2为1mol×60%=0.6mol，结合反应可知，转化的氢气为0.6mol×62=1.8mol，则则a点对应的H2的平衡转化率为1.8mol2mol×100%=90%，故D正确。

故选：D。

A.由图可知，温度越高，反应物的转化率越小，则升高温度平衡逆向移动；

B.平衡时不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比；

C.该反应为放热反应，温度越高K越小；

D.a点C【解析】解：A.升高温度NO平衡转化率降低，平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，则正反应为放热反应，即△H<0，故A错误；

B.X点没有达到平衡状态，反应正向进行，延长时间导致消耗的NO量增多，导致NO转化率提高，故B错误；

C.Y点所示条件下达到平衡状态，增大氧气浓度平衡正向移动，NO转化率提高，故C错误；

D.380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4mol⋅L−1，反应正向移动，则c平衡(O2)<5.0×10−4mol⋅L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡时c(NO)=c(NO2)，化学平衡常数K=c2(NO2)c(O2)⋅c2(NO)>15.0×10−4=2000，故D正确；【解析】【分析】

本题考查化学平衡图像分析、化学反应速率比较、化学平衡常数计算等，解题的方法是利用化学反应速率和化学平衡原理，运用规律和方法进行分析和解答，难度中等。

【解答】

A.温度越高，反应速率越快，到达平衡所用时间越少，故含x点的曲线对应的温度为348K，含y点的曲线对应的温度为343K。温度为348K，乙酸甲酯平衡时的转化率为60%，温度为343K，乙酸甲酯平衡时的转化率为50%，温度越高，乙酸甲酯转化率越高，故该反应正反应为吸热反应，ΔH > 0，故A正确；

B.x点、y点对应的乙酸甲酯转化率转化率相同，但是x点温度比y点温度高，x点所用时间比y点所用时间少，故反应速率：v(x)> v(y)，故B正确；

C.由分析知，含y点的曲线对应的温度为343K，平衡时的转化率为50%，因为反应开始时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1:1投料，故平衡时：n(CH3COOCH3)=n(C6H13OH) =n(CH3COOC6H13)=n(CH3OH)，它们的物质的量分数x(CH3COOCH【解析】【分析】

本题考查化学平衡图象及计算，为高频考点，把握图象中纵横坐标的含义、化学平衡三段法计算等为解答的关键，注重高考高频考点的考查，题目难度中等。

【解答】

A.假设氮气的量固定，n(CH4)n(N2)越大，相当于甲烷的量增加，反应正向移动，N2的平衡转化率越高，故A正确；

B.△H>0，该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，NH3的体积分数会增大，故B错误；

C.ab两点的温度相同，平衡常数只与温度有关，则平衡常数不变，故C错误；

D.a点甲烷转化率为22%，n(CH 4)n(N 2)=0.75，则设甲烷为3mol，氮气为4mol，

3CH4(g)+2N2(g)⇌催化剂700℃3C(s)+4NH3(g)△H>0

开始

3

4【解析】解：A.先拐先平温度高，温度越高，反应速率越快，由图示可知343K为a曲线，则由图示曲线可知，反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)的平衡转化率α=22%，故A错误；

B.由图象可知，a的反应温度高于b，温度高反应速率快，所以a点的反应速率比b高，v(a)>v(b)，故B错误；

C.反应为气体体积不变的反应，323K时，缩小容器体积增大压强，平衡不移动，不能提高SiHCl3的转化率，故C错误；

D.先拐先平温度高，温度越高SiHCl3的转化率越大，升温平衡正向进行，则正反应为吸热反应，故D正确；

故选：D。

A.先拐先平温度高，温度越高，反应速率越快，由图示可知343K为a曲线，据此分析；

B.先拐先平温度高，温度越高，反应速率越快，由图象观察a处和b处的温度大小比较即可；【解析】解：A.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)为气体体积缩小的反应，其△S<0；根据图象可知，温度越高CO2转化率越小，说明升高温度平衡逆移，则该反应正方向为放热反应，△H<0，故A正确；

B.K只受温度影响，若温度不变，减小投料比，则K不变，故B错误；

C.由图可知，在700K，起始投料比n(H2)n(CO2)=2时，二氧化碳转化率为30%，设CO2、H2的起始物质的量分别为1mol、2mol，转化的二氧化碳为0.3mol，根据方程式可知转化的氢气为0.9mol，进而计算H2的转化率=0.9mol2mol×100%=45%，故C正确；

D.反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=P(CH3OH)×P(H2O)P(CO【解析】【分析】本题考查化学反应原理的相关图象分析，涉及到了化学反应能量变化图像、水的电离、化学平衡移动等知识，综合性较强，难度较大。

【解答】A项，由图象可知2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)，反应吸热，2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)

ΔH=(E2−E1)kJ⋅mol−1，A错误;

B项，由图象可知铝元素在pH<4时，以Al3+形式存在，pH在4∼10时，以Al(OH)3形式存在，pH>10时，以AlO2−形式存在，B错误;

C项，点X【解析】解：A.图象分析，温度升高CO转化率减小，说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)的△H<0，故A错误；

B.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向进行，没CO转化率增大，相同温度下Y压强条件下CO转化率大，则说明图中曲线X所对应的压强小于曲线Y所对应的压强，故B错误；

C.T1℃，c起始(H2)=2c起始(CO)=2mol⋅L−1时，达到平衡状态CO转化率0.8，结合三行计算得到

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)

起始量(mol/L)

1

2

0

变化量(mol/L) 0.8

1.6

0.8

平衡量(mol/L) 0.2

0.4

0.8

K=0.80.2×0.42=25>10，故C正确；

D.图中P点所示条件下，延长反应的时间，不能提高CO转化率，故D错误；

【解析】解：A.该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，则T1<T2<T3，故A错误；

B.由图可知，A.c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，故温度T1<T3，温度越高，反应速率越快，故υ(a)<υ(c)。B.d两点温度相同，压强越大，反应速率越大，b点大于d点压强，则v(b)>v(d)，故B错误；

C.由图可知，A.c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，故温度T1<T3，降低温度平衡向正反应方向移动，则K(a)>K(c)，平衡常数只与温度有关，B.d两点温度相同，平衡常数相同，则K(b)=K(d)，故C正确；

D.CO转化率的越大，n总越小，由M=mn可知，a点n总小，则M(a)>M(c)，M(b)>M(d)，故D错误；

故选：C。

A.该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大；

B.由图可知，A.c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，故温度T1<T3，温度越高，反应速率越快；B.d两点压强相同，温度越高，反应速率越大；

C.由图可知，A.c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，故温度T1<【解析】【分析】本题考查化学反应原理图象分析，侧重考查分析判断及知识综合运用能力，明确各个图中纵横坐标含义及外界条件对其影响原理是解本题关键。

【解答】A项，如果该反应的ΔG=ΔH−TΔS<0，则该反应能自发进行，该反应前后气体计量数之和减小，则ΔS<0，根据图甲知，该反应的ΔH<0，在低温下ΔG=ΔH−TΔS值能小于0，所以该反应在低于某一温度时能自发进行，正确;

B项，10min内该反应的平均速率v(A2)=0.6−0.3210mol/(L⋅min)=0.015mol/(L⋅min)，v(B2)=3v(A2)=0.045mol⋅L−1⋅min−1，正确;

C项，11min时，其他条件不变，压缩容器容积至1L，改变条件的瞬间，各物质的物质的量不变，所以改变条件瞬间n(A2)不变，但是浓度是原来的2倍，相当于增大压强，平衡正向移动，则n(A2)减小，所以应该是【解析】解：①N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)，

起(mol/L)

c0               c0            0

转(mol/L)

x

x

2x

平(mol/L)

c1            c1                2x

解2x=2(c0−c1)，故K=4(c0−c1)2c12，故错误；

②增大压强，平衡不移动，氮气的浓度增大，而图象减小，故错误；

③反应前后混合气体质量不变、容器体积不变，则混合气体密度不变，故正确；

④由图可知，【解析】解：A.由反应

2CO2(g)+6H2(g)催化剂CH3OCH3(g)+3H2O(g)可知△S<0，由曲线A或B可知：α(CO2)随温度的升高而减小，则升高温度，平衡逆向移动，所以反应正向是放热反应，即△H<0，故A错误；

B.起始时甲容器的充入气体是乙的一半，则乙容器压强大，温度相同时，容器内压强越大，平衡正向移动，CO2的平衡转化率α(CO2)越大，由图象可知温度相同时A曲线上的对应点数值大，即乙容器CO2的平衡转化率大，所以乙容器CO2的平衡转化率随温度变化的是曲线A，故B错误；

C.恒温条件下，若丙容器体积为2.0L，起始时充入

0.2mol

CO2

和

0.4molH2，则甲、丙容器为等效平衡，平衡时甲丙c(CH3OCH3)相同，乙容器相当丙容器压缩气体体积为容器一半，压缩气体瞬间，丙容器中c(CH3OCH3)为甲的2倍，但平衡正向移动，使丙中c(CH3OCH3)增大，重新平衡后乙丙中c(CH3OCH3)相同，所以c(CH3OCH3，状态Ⅱ)>2c(CH3OCH3，状态III)，故C错误；

D.状态Ⅰ到状态II是升温过程，反应达到平衡后升温，体系的正逆向反应速率均增大，只是增大的程度不同，所以v逆(【解析】【分析】

本题考查化学平衡，为高频考点，把握平衡移动的影响因素、图象分析为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡移动与图象的结合，选项C为解答的难点，题目难度不大。

【解答】

A.由图可知T2时先达到平衡，且对应x(SiHCl3)小，可知升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，且v正,a>v逆,b，故A错误；

B.v消耗(SiHCl3)=2v消耗(SiCl4)，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B错误；

C.反应进行到a处时，x(SiHCl3)=0.8，此时v正=k正x2(SiHCl3)=0.82k正，由反应可知转化的SiHCl3为0.2mol，生成SiH2Cl2、【解析】【分析】本题考查化学平衡图像分析、化学平衡的影响因素、化学平衡常数计算，能正确的分析图像是解题的关键，难度中等。

【解答】A.压强不变时，温度升高，甲醇的平衡量减小，平衡逆向移动，说明该反应的正反应为放热反应，A错误；

B.温度不变时，压强增大，平衡正向移动，甲醇的平衡量增大，则p3<p2<p1，B错误；

C.M点时，n(CH3OH)=0.25 mol，据此计算出各物质的平衡浓度为：c(CO2)=0.75 mol/L，c(H2)=2 mol/L，c(CH3OH)=c(H2O)=0.25 mol/L，K=0.25×0.25/(0.75×23)≈1.04×【解析】解：A.从图示可知，压强一定时，温度由200℃→250℃，CO平衡转化率减小，平衡逆向移动，该反应正反应为放热反应，△H<0，故A正确；

B.C.D两点对应的温度相同，压强大的反应速率快，压强：C>D，则化学反应速率：v(C)>v(D)，故B正确；

C.根据方程式知，E点时CO平衡转化率80%，生成n(CH3OH)=1mol×80%=0.8mol，剩余n(CO)=1mol×(1−80%)=0.2mol，剩余n(H2)=2mol−1mol×80%×2=0.4mol，各物质浓度为c(CH3OH)=0.08mol/L，c(CO)=0.02

mol/L，c(H2)=0.04

mol/L，该温度下的平衡常数为K=c(CH3OH)c(CO)⋅c2(H2)=0.080.02×(0.04)2=2500，故C错误；

D.从图象可以得知，工业生产中实际控制的条件200℃、P2压强，增大压强转化率变化不大，而且工业成本调高，得不偿失，故D正确；

故选：C。

A.0.04

mol/L，该温度下的平衡常数为K=c(CH3OH)c(CO)⋅c2(H2)；

D.从图象可以得知，工业生产中实际控制的条件200℃、【解析】解：A.由图可知平衡时A.B.C的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.2mol，所以它们的浓度分别为：0.1mol/L、0.05mol/L、0.05mol/L，结合化学方程式2A(g)+B(g)⇌C(g)，可知该反应的平衡常数为0.050.12×0.05=100，故A错误；

B.由图乙可知，a一定时温度越高，C%越大，则升高温度平衡正向移动，则2A(g)+B(g)⇌C(g)△H>0，且a=2时平衡时C%最大，故B错误；

C.由甲图可知，平衡时C的体积分数为0.20.4+0.2+0.2×100%=25%，向容器中充入2

mol

A和1

mol

B，物质的量比甲中起始物质的量大，压强增大，平衡正向移动，则达到平衡时，C的体积分数大于25%，故C正确；

D.温度降低，反应速率减小，故D错误。

故选：C。

由甲图可知，A的物质的量减小0.8mol−0.4mol=0.4mol，B的物质的量减小0.4mol−0.2mol=0.2mol，C的物质的量增加0.2mol，A.B为反应物，C为生成物，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，化学计量数之比为0.4mol：0.2mol：0.2mol=2：1：1，5min达到平衡，则反应为2A(g)+B(g)⇌C(g)，

A.由图可知平衡时A.B.C的物质的量浓度，结合化学方程式2A(g)+B(g)⇌C(g)计算平衡常数；

B.由图乙可知，a一定时温度越高，C%越大，则升高温度平衡正向移动；

C.由甲图可知，平衡时C的体积分数为0.20.4+0.2+0.2×100%=25%，向容器中充入2

mol

A和1

mol

B，平衡正向移动；

D.【解析】【分析】

本题考查化学反应速率的影响因素，平衡常数的计算以及化学平衡图像的综合应用，难度一般。

【解答】

A.若c点时容器中O2浓度为0.04mol/L，设CO、O2的起始浓度均为cmol/L，平衡时CO转化率为x，则有

2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g)

起始浓度

c

c

0

转化浓度

cx

0.5cx

cx

平衡浓度

c(1−x)

0.04

cx

平衡常数K=c2(CO2)c2(CO)·c(O2)=cx2c2(1−x)2×0.04=25x2(1−x)2，故【解析】【分析】

本题以图象分析为载体考查化学平衡计算，为高频考点，明确图中纵横坐标含义、温度对化学平衡移动影响原理、化学反应速率影响因素等知识点是解本题关键，注意正逆反应速率大小比较方法，题目难度不大。

【解答】

根据“先拐先平数值大”知，温度：T1>T2，

A.温度越高化学反应速率越快，浓度越大化学反应速率越快，但是温度对化学反应速率影响大于浓度对化学反应速率影响，温度：T1>T2，则M点的v正大于N点的v逆，故A错误；

B.P、M点温度相同，浓度不同，浓度越大，化学反应速率越快，浓度：P点>M点，则M点v逆小于P点的v正，故D.该反应为可逆反应，X不能完全转化为Y，X转化率未知，则无法判断W点X体积分数与Y体积分数关系，故D错误。

19.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查化学平衡，为高频考点，把握图中生成物、可逆反应及平衡建立为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大。

【解答】

A.由图可知，温度较低时，肼和氧气主要发生的反应为N2H4+O2=N2+2H2O，故A正确；

B.由图可知，在400℃到900℃之间，N2的产率逐渐减小、NO的产率逐渐升高，所以900℃时，能发生N2+O2=2NO，故B正确；

C.由图可知，当温度高于900℃后，N2的产率与NO的产率都降低了，说明两个反应都是可逆反应，所以900℃时，N2的产率与【解析】解：A.随着温度的升高，N2O转化率增大，说明平衡正向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，则正反应是吸热反应，故A错误；

B.相同温度，压强越大反应速率越大，根据图知，相同温度时增大压强平衡逆向移动，N2O的转化率减小，所以压强：I<II，所以反应速率v(

I)<v(II)，故B错误；

C.容器IV在470℃进行反应时，开始时平衡正向移动，则正反应速率大于逆反应速率，所以存在起始速率：v正(N2O)>v逆(N2O)，故C错误；

D.相同温度下，增大压强平衡逆向移动，N2O转化率减小，相同温度下反应物转化率I>II>III，则压强：I<II<III，曲线I、II、III分别是恒压、改变温度条件下的平衡转化率，则A.B.C三点处容器内总压强：pA(

I)<pB(II)<pC(III)，故D正确；

故选：D。

A.升温平衡向吸热方向移动；【解析】解：A.0～4min的平均速率v(PCl3)=0.2mol2L×4min=0.025

mol/(L⋅min

)，故A正确；

B.由图可知，改变条件使PCl3(g)、Cl2(g)的物质的量增大，平衡正向移动，则10min时改变的条件是升温，故B错误；

C.从图中读出起始时向该容器中充入1.0mol

PCl3和1.0molCl2，保持温度为T，转化率为1−20%=80%，当起始时向该容器中充入2.0mol

PCl3和2.0molCl2，保持温度为T，相当于加压，故转化率大于80%，反应达平衡时放出的热量大于1.6akJ，故C错误；

D.起始时向该容器中充入1.0mol

PCl5、0.10molPCl3和0.10molCl2，Qc=0.05×0.050.5=0.005，结合图可知K=0.1×0.10.4>Qc，反应正向进行，v(正)>v(逆)，故D错误；

故选：A。

A.结合v=△c△t计算；

B.若10min时改变的条件是分离出一定量的PCl5，平衡逆向移动，PCl【解析】解：A.根据“先拐先平数值大”知温度：T1>T2，故A正确；

B.T1℃时，0～100min反应的平均速率

v(SiHCl3)=1mol×10%2100mol/(L.min)=0.0005mol(L⋅min)−1，故B错误；

C.T2℃时，达到平衡时SiHCl3的转化率为20%，平衡时生成的n(SiH2Cl2)=n(SiCl4)=1mol×20%=0.2mol，剩余的n(SiHCl3)=1mol×(1−20%)=0.8mol，各物质的物质的量浓度：c(SiH2Cl2)=c(SiCl4)=0.1mol/L，c(SiHCl3)=0.4mol，该温度下化学平衡常数K=c(SiH2Cl2)⋅c(SiCl4)c2(SiHCl【解析】【分析】

本题主要考查的是化学反应速率和化学平衡，意在考查学生的知识应用能力，掌握化学反应速率的影响因素和计算式是解题的关键。

【解答】

A.起始时，实验c的压强大，相同的容器，相同物质的量的气体，温度越高，气体压强越大，则实验c的反应温度比实验a高，故A正确；

B.实验b中40min到达平衡，恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，则平衡时混合气体总物质的量为(0.2+0.2)mol×120kPa160kPa=0.3mol，则：

1

1

0.1mol

0.4mol−0.3mol=0.1mol故v(z)=0.1mol10L×40min=2.5×10−4mol/L⋅min，故B正确；

C.实验b在40分钟以