2022届高考化学抢分强化练-题型7.3化学反应速率的图像分析

第=page2222页，共=sectionpages2323页2022届高考化学选择题型抢分强化练——题型7.3化学反应速率的图像分析氨的催化氧化是硝酸工业中的重要反应：4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)下列说法正确的是(

)A.0～4 min，v(NH3)=0.25 mol·L−1·min−1

B.加催化剂或缩小容积均可降低反应的活化能，提高反应速率

NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有0.020

mol⋅L−1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0

mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0

mLA.40℃之前，温度升高反应速率加快，变蓝时间变短

B.40℃之后溶液变蓝的时间随温度的升高变长

C.图中b、c两点对应的NaHSO3的反应速率相等

D.图中a点对应的NaHS在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加人硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响．实验中Zn粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量0−4.0mL，保持溶液总体积为100.0mL，记录获得相同体积(336mL)的气体所需时间，实验结果如图所示(气体体积均转化为标况下).据图分析，下列说法不正确的是(    )A.饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气

B.a，c两点对应的氢气生成速率相等

C.b点对应的反应速率为v(H2SO4在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在温度500℃时发生反应：CO2(g)+ 3A.从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v(H2)=0.15 mol/(L·min)

B.从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强

C.其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小

D.从开始到25分钟，向一体积不变的密闭容器中加入2mol

A、0.6mol

C和一定量的B三种气体．在一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化的情况如图甲所示．图乙为t2时刻后改变反应条件，该平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t3～t4阶段为使用催化剂；图甲中t0～A.该反应为吸热反应

B.B在t0～t1阶段平衡时转化率为60%

C.t4～臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2ABCDt1时仅加入催化剂，平

达平衡时，仅改变x，

则x为c(从反应开始达平衡气体浓度变化升高温度，平衡常数

减小A.A B.B C.C D.D一定温度下，某密闭容器中存在如下反应A(g)+xB(g)⇌2c(g)，反应过程中有关量值变化如下图所示，下列说法中错误的是(    )

A.30 min时扩大了容器的容积

B.首次平衡时的K=4

C.40 min时增大了压强

D.8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。下列说法不正确的是(    )实验装置实验编号浸泡液pH氧气浓度随时间的变化①1.0 mol·5②0.5 mol·5③1.0 mol·7④0.5 mol·7A.上述正极反应均为O2+4e−+2H2O=4OH−

B.在不同溶液中，Cl−是影响吸氧腐蚀速率的主要因素恒容密闭容器中发生反应：Xg⇌2Yg+Zg   ΔH<0下列有关该反应的描述不正确的是(    )A.1～5min内，Y的平均反应速率为0.125mol·L−1·min−1

B.平衡时X的体积分数约为5.6％

C.若升高温度，Y的产率将减小

D.下列图示与对应的叙述相符的是(    )A.图甲表示0．1molMgCl2⋅6H2O在空气中充分加热时残留固体质量随时间的变化

B.图乙表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率大于b点

C.图丙表示恒温恒容条件下，2NO2(g)⇌N2O4下列关于反应N2(g)+3HA.由图甲可知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=−92kJ⋅mol−1

B.图乙表示达到平衡时N2，H2下列图示与对应的叙述相符的是(    )A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2O(g)=H2(g)+12O2(g)的ΔH=−241.8kJ⋅mol−1

B.图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将T1K时A、B的饱和溶液分别升温至T2K时，溶质的质量分数：B>A

C.图3表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，一定温度下，把6 mol A和5 mol B通入容积为4 L的恒容密闭容器中发生反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，反应经过5 min达到平衡，此时生成2 mol C，正反应速率(v正)和逆反应速率(v逆)随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是(

)A.t2=5 min，平衡时3v正(A)=2v逆(D)

B.0～t2，A的平均反应速率为H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O

A.图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快

B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C.图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H一定温度下将等物质的量的A、B放入一密闭容器中发生反应，达到平衡状态后，每次只改变反应的一个条件，反应重新达到平衡状态。测得整个过程中容器内各物质的浓度随时间变化如图所示。下列说法中不正确的是(    )

A.容器中发生的反应为A(g)+B(g)⇌C(g)

B.前8 min内A的平均反应速率为0.08 mol/(L·min)

C.第20～40 min内正反应速率始终等于逆反应速率

D.第40 min时改变的条件是温度等质量的碳酸钙与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如下图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是(    )

组别对应曲线c(HCl)/mol·反应温度/℃铁的状态1a30粉末状2b30粉末状3c2.5块状4d2.530块状A.第4组实验的反应速率最慢

B.第1组实验中盐酸的浓度可能最大

C.第2组实验中盐酸浓度可能等于2.5 mol/L

D.第3组实验的反应温度低于30℃298 K时，在固定容积的2 L密闭容器中，发生可逆反应：2NO2g⇌N2O4g

ΔH=−a kJ·mol−1(a>0)。N2O4的物质的量浓度随时间的变化如图所示，达到平衡时，N2O4A.v(正)>v(逆) B.v(正)<v(逆)

C.v(正)=v(逆) D.v(正)、v(逆)的大小关系不确定某温度时，在体积为2 L的密闭容器中，气态物质A、B、E、F的物质的量n随时间t的变化情况如图甲所示，在一定条件下反应达到平衡状态，反应进程中正反应速率随时间的变化情况如图乙所示，在t2、t4时刻分别只改变一个条件(温度、压强或某反应物的量)。下列说法错误的是

(

)A.此温度下，该反应的化学方程式为2A(g)+E(g)⇌2B(g)+F(g)

B.若平衡状态①和②对应的温度相同，则①和②对应的平衡常数K一定相同

C.t2时刻改变的条件是增大压强

D.t氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应ClO3−+3HSO3−=3SO42−

A.反应开始时速率增大可能是c(H+)增大所致

B.纵坐标为v(Cl−)的v—t曲线与图中曲线完全重合

C.图中阴影部分的面积表示t在某一恒温恒容的密闭容器中发生如下反应：3H2(g)+N2(g)⇌​2NH3(g)

A.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数：KⅠ<KⅡ

B.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，NH3的体积分数：Ⅰ>Ⅱ

C.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡的标志：气体密度不再发生变化

D.t近些年，地表水和地下水域中的高氯酸盐污染及其降解受到环境工作者的关注。某科研小组研究了一定条件下温度、酸碱性对其降解的影响(初始质量浓度均为100 mg·L−1)，测得数据如图所示，下列说法不正确的是(    )A.在pH=7.5、温度为35℃时，0～60 h内高氯酸盐的降解平均速率为1 mg·L−1·h−1

B.当pH=7.5时，高氯酸盐降解最适宜温度为30℃

C.当温度一定时，随pH的减小，高氯酸盐的降解速率不一定增大

D.当降解时间为100 h时，pH=7.5、温度为28℃与已知反应CO2(g)+2+802kJ·mol−1，如图为在恒温、光照、不同初始浓度和不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ)作用下，体积为2L的密闭容器中n(CH4)随光照时间的变化曲线。根据所给信息可得出的结论

A.对于Ⅰ，0～16h，v(H2O)=0.015mol·L−1·h−1

B.0～16h，催化剂Ⅱ的催化效果比催化剂Ⅰ效果好

C.0～25hN2(g)+3H2(g)⇌2NHA.前25min内反应放出的热量为46.1kJ

B.第25min改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去

C.若第60min时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是降低温度

D.若时段I中投入物质的浓度为原来的已知：X2(g)+3Y2(g)⇌2Z(g)

ΔH=−Q kJ·mol−1(Q>0)。在体积为5 L的恒温、恒容密闭容器中，起始时投入2 mol X2、3 mol Y2，经A.反应达到平衡时，放出的热量为Q kJ

B.反应达到平衡时，X2和Y2的转化率之比为1:1

C.t2时改变的条件可能是增大了Z的浓度或加入催化剂

D.t1一定条件下，尿素[CO(NH2)2]与NO反应生成N2和另外2种对环境无污染的氧化物．如图是CO(NH2)2与某种烟气中NO的物质的量之比分别为1：2、2：1、3A.尿素脱除NO的反应为：2CO(NH2)2+6NO=2CO2+4H2O+5N2

B.图中a，对应CO(NH2)2与NO的物质的量之比为1：2

C.在900℃左右，NO的脱除率最佳

D.答案和解析1.【答案】C

【解析】【分析】

本题主要考查化学反应速率图像，注意结合图像信息，利用浓度的变化计算反应速率，结合列三段式进行平衡常数的计算，题目难度一般。

【解答】

A.0～4 min，v(NH3)=2mol−1mol20L×4min=0.0125 mol·L−1·min−1，故A错误；

B.加催化剂可降低反应的活化能，提高反应速率；缩小容积不能改变反应的活化能，故B错误；

C.有图像可知，反应至4min时反应达到平衡，此时反应的平衡常数K=c4(NO)×c6【解析】【分析】

本题考查化学反应速率的影响因素，侧重图象分析及温度对反应的影响，注意不同温度下均可被过量KIO3氧化，注重分析能力和解决问题能力的考查，题目难度较大。

【解答】

A.从图象中可以看出，40℃以前，温度越高，反应速度越快，变蓝时间越短，故A正确；

B.40℃后温度越高，变色时间越长，故B正确；

C.b、c温度不同，反应速率不同，故C错误；

D.a点时间为80s，浓度变化量为0.02mol/L×0.01L0.05L=0.004mol/L，a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10−5mol⋅L−1【解析】解：A.由图象变化可知，加入饱和硫酸铜溶液体积≤1.5mL时，随着硫酸铜溶液的体积增大，反应时间减小，说明反应速率逐渐加快，但是加入的硫酸铜溶液体积大于1.5mL之后，随着硫酸铜溶液体积逐渐增大，反应时间越来越长，说明反应速率逐渐减小，所以饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气，故A正确；

B.在a、c两点生成等量的氢气，消耗的时间相等，都是250s，根据v=△c△t可知：a、c两点对应的氢气生成速率相等，故B正确；

C.标准状况下336mL氢气的物质的量为0.015mol，反应消耗了0.015molH2SO4，硫酸的浓度变化为：△c(H2SO4)=0.015mol0.1L=0.15mol/L，b点对应的平均反应速率为：v(H2SO4)=0.15mol/L150s=1.0x10−3mol⋅L−1⋅s−1，故C正确；

D.由于在d点存在金属锌和铜，且硫酸足量，所以溶液中构成了原电池，之所以反应速率减慢，原因是：溶液中有适量Cu可以加快反应速率，Cu若过多会覆盖在Zn表面，反而影响产生H2的速率，故【解析】【分析】

本题考查了化学平衡的移动，结合图象考查，是高考考查的热点，本题信息量大，且难度也较大，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力；选项B为易错点，注意合理分析图象中压强变化引起的气体浓度变化情况。

【解答】

A.根据图象可知，10min时甲醇的浓度为0.50mol/L，则氢气的浓度变化为0.50mol/L×3=1.5mol/L，v(H2)=1.5mol/L10min=0.15mol/(L⋅min)，故A正确；

B.反应平衡后，增大压强，甲醇的浓度应该立即增大，不会有渐变过程，故B错误；

C.其它条件不变，将温度升到800℃，化学平衡向着逆向移动，反应物浓度增大，生成物浓度减小，化学平衡平衡常数减小，故C正确；

D.从开始到25分钟，甲醇的浓度变化为0.70mol/L，根据二者计量数关系可知，二氧化碳的浓度变化也是0.70mol/L，二氧化碳的转化率为0.7mol/L×1L1mol×100%=70%，故D【解析】解：图乙为t2时刻后改变反应条件，该平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件：

t3～t4和t4～t5这两段平衡是不移动的，则只能是压强和催化剂影响的，而t3～t4阶段为使用催化剂，t4～t5的速率又变慢，则t4～t5阶段为降低压强，因此应该推断该反应前后气体体积不变；

t2～t3阶段改变条件的瞬间，其中某一速率增大、另外速率不变，应是增大某一组分的浓度；

t5～t6阶段改变条件的瞬间，正、逆速率都增大，且正反应速率增大较大，平衡向正反应方向移动，说明正反应为吸热反应；

随反应进行反应物的浓度降低，生成物的浓度增大，结合图甲可知，A为反应物，C为生成物，A的变化为0.2mol/L，C的变化量为0.3mol/L.又由于该反应前后气体体积不变，所以B为反应物，B的浓度变化量为0.3mol/L−0.2mol/L=0.1mol/L，故A、B、C的化学计量数之比为0.2：0.1：0.3=2：1：3，则该反应方程式为：2A(g)+B(g)3C(g)，

A.由上述分析可知，该反应为吸热反应，故A正确；

B.由上述分析可知，B的浓度变化量为0.1mol/L，由图可知平衡时B的浓度为0.4mol/L，故B在t0～t1阶段平衡时的转化率为01mol/L0.1mol/L+0.4mol/L×100%=20%，故B错误；

C.由上述分析可知，t4～t5阶段改变的条件为减小压强，故C正确；

D.由图可知，平衡时A、B、C的浓度分别为0.8mol/L、0.4mol/L、0.6mol/L，发生反应为：2A(g)+B(g)3C(g)，故该温度下平衡常数K=0．630.82×0.4=2732，故D正确，

故选：B。

图乙为t2时刻后改变反应条件，该平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件：

t3～t4和t4～t5这两段平衡是不移动的，则只能是压强和催化剂影响的，而t3～t4【解析】解：A.t1时刻，改变条件，反应速率加快，平衡不移动，该反应前后气体的物质的量减小，不能是增大压强，只能是使用催化剂，但催化剂不影响平衡的移动，故A错误；

B.达平衡时，仅增大c(O2)，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮转化率降低，由图可知，二氧化氮的转化率随x增大而增大，x可以代表O3浓度、压强，故B错误；

C.由反应2NO2(g)+O3(g)⇌N2O5(g)+O2(g)，可知每减少2mol2NO2，生成1molN2O5，故C错误；

D.由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故D正确；

故选：D。

A.使用催化剂，反应速率加快，但平衡不移动；

B.【解析】【分析】

本题考查化学平衡图像的分析、平衡常数的计算、外界条件对化学平衡和化学反应速率的影响等，题目难度中等，熟练掌握影响化学平衡和反应速率的因素是解题的关键。

【解答】

A.由物质的量浓度−t图象可知，A、B的浓度变化相同，故x=1，由反应速率−t图象可知，30 min时改变的条件为减小压强，40 min时改变的条件为升高温度，且升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，A项正确、C项错误；

B.首次平衡时，c(C)=2 mol·L−1、c(A)=c(B)=1 mol·L−1，易求得K=4，B项正确；

D.8 min前A的平均反应速率为，D项正确。

故选C。

8.【解析】【分析】

本题考查了钢铁的吸氧腐蚀发生的条件以及溶液的酸碱性对吸氧腐蚀速率的影响，解题的关键是注意吸氧腐蚀发生在中性或弱酸性环境下，难度较大。

【解答】

根据所给的信息可知，①②溶液中阳离子是NH4+，且NH4+浓度相同，均为1mol/L，而阴离子不同；③④溶液中的阳离子是Na+，且Na+浓度相同，均为1mol/L，而阴离子不同，根据图象可知，①②的反应速率接近，③④的反应速率接近，且①远大于③，②远大于④，故阴离子对反应速率影响不大，是阳离子影响了反应速率，据此分析。

A.根据图象可知，实验装置中的氧气浓度是逐渐降低的，故此腐蚀为吸氧腐蚀，故正极反应均为O2+4e−+2H2O=4OH−，故A正确；

B.根据图象可知，①②的反应速率接近，③④的反应速率接近，且①远大于③，②远大于④，故阴离子对反应速率影响不大，NH4+是影响反应速率的主要因素，故B错误；

C.NH【解析】【分析】

本题主要考查化学反应速率与图像之间的关系，侧重考查学生对化学反应速率的计算能力，试题难度一般。

【解答】

A.1～5min内，Y的反应速率是2×(0.7mol·L−1−0.2mol·L−1)÷4min=0.25mol·L−1·min−1，故A错误；

B.从反应开始至达到平衡，X的浓度变化为1.0mol·L−1−0.15mol·L−1=0.85mol·L−1，根据三段式法可求得Y、Z的浓度分别为1.7mol·L−1、0.85mol·L−1，所以平衡时X的体积分数为0.15÷2.7×100％=5.6％，故B【解析】【分析】本题考查图象与化学反应原理。明确图象的含义及发生的反应是关键，题目难度中等，需要学生具有扎实的基础与读图获取信息的能力。

【解答】A项，MgCl2⋅6H2O在空气中加热，由于Mg2+水解，最终会生成MgO，由Mg守恒知，生成0.1molMgO，质量为4.0g，正确;

B项，H2越多，N2的转化率越高，错误;

C项，A点表示NO2的消耗速率等于N2O4的消耗速率，显然此时不是平衡状态，错误;

D项，两种酸加水稀释时，加入相同量的水，【解析】【分析】本题考查化学平衡图象、影响化学平衡及化学反应速率的因素等，难度中等，理解外界条件对化学平衡与反应速率的影响是解题关键。

【解答】A.由图甲可知合成氨反应为放热反应，且ΔH2346kJ·mol−1−2254kJ·mol−1=−92kJ⋅mol−1

，A正确;

B.随n(H2)/n(N2)的增大，N2的转化率(α)应增大，而H2的转化率(α)应减小，图乙不符合，B错误;

C.温度升高，平衡逆向移动，故逆反应速率增大的倍数比正反应速率大，C错误【解析】【分析】本题考查化学反应图象分析。解答时要运用化学反应原理进行分析，同时要运用对应图像题的方法。

【解答】A项，根据图象，H2O分子所含能量低于对应的H2与O2能量之和，由盖斯定律得H2O(g)=H2(g)+12O2(g)

ΔH=+241.8kJ⋅mol−1，A错误;

B项，T1K时，A、B溶解度相等，A、B饱和溶液溶质质量分数相等，两溶液升温到T2K时，溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量分数均不变，B错误;

C项，Mg与盐酸反应，产生氢气的速率先增大后减小，先加快的原因可能是反应放热，后减小的原因可能是反应物浓度减小、接触面积减小，C正确;

D【解析】【分析】

本题考查化学反应速率图像分析、平衡特征、反应速率、转化率计算等，难度不大，注意相关计算公式的应用。

【解答】

A.

t2=5 min，平衡时2v正(A)=3v逆(D)，故A错误；

B.0～t2，平衡时，生成2molC，根据反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，消耗3molA，A的平均反应速率=3mol4L5min=0.15 mol·L−1·min−1，故B正确；

C.t2～t3，为平衡状态，各物质的浓度不再改变，A、B、C、D的物质的量分别为3mol、4mol、2mol、2mol，各物质浓度不相等，故C错误；

【解析】【分析】

本题考查化学反应速率影响因素的探究，结合图像分析化学反应速率的影响因素是解题的关键。

【解答】

A.由图甲可知，H2O2浓度越大，分解速率越快，A错误；

B.由图乙可知，溶液的碱性越强，即pH越大，过氧化氢分解速率越快，B错误；

C.由图丙可知，有少量Mn2+存在时，并不是碱性越强H2O2分解速率越快，C错误；

D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O【解析】【分析】

本题主要考查根据图象浓度变化以及反应速率的变化判断化学平衡状态及影响化学反应速率的因素是解题的关键。难度适中。

【解答】

A.由图象可知，反应进行到20min时，A和B的物质的量浓度减少了1.0mol/L，C的物质的量浓度增大了2.0mol/L，因此，所发生反应的化学方程式为A(g)+B(g)⇋2C(g)，故A错误；

B.由图象可知，反应进行到8mim时，A的物质的量浓度减少了0.64mol/L，因此，前8min内A的平均反应速率为0.08 mol/(L·min)，故B正确；

C.由图象可知，在20∼40min内各物质的浓度均保持不变，说明该段时间内反应处于平衡状态，因此，正反应速率始终等于逆反应速率，故C正确；

D.由图象可知，第40 min时，反应物A和B的浓度在原平衡的基础上逐渐增大，生成物C的浓度在原平衡的基础上逐渐减小，说明平衡向逆反应方向移动，因此，唯一可能改变的条件是温度，故D正确。

故选A。

16.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查反应速率的图像分析，根据外界条件(浓度、温度、压强、催化剂、固体表面积)对化学反应速率的影响进行分析，注意采用控制变量法进行比较，题目难度不大。

【解答】

相同时间内生成氢气的体积越大，说明反应速率越快，由图可以知道，反应速率a>b>c>d；

A.由图可以知道，相同时间内，曲线d生成的氢气的体积最少，故第4组实验的反应速率最慢，故A正确；

B.第1组反应速率比第4组快，1、4组相比，温度相同，1组固体表面积更大，故第1组盐酸的浓度可能等于、小于或大于2.5 mol/L，故B正确；

C.第2组反应速率比第4组快，2、4组相比，温度相同，2组固体表面积更大，故第2组盐酸的浓度可能等于、小于或大于2.5 mol/L，故C正确；

D.第3组反应速率比第4组快，3、4组相比，浓度、固体表面积相同，温度越高反应速率越快，故第3组实验的反应温度高于30℃，故D错误。

故选D。

17.【答案】B

【解析】【分析】【分析】

本题考查影响化学平衡的计算及影响平衡移动的因素，注意基础知识的积累与应用，题目难度不大。

【解答】298 K时，根据题图数据知，2 L密闭容器中，达到平衡时，c(N2O4)=0.6 mol·L−1，由N2O4的浓度为NO2的2倍知，n(NO2)=0.6 mol、n(N2O4)=1.2 mol，若温度升高至398 K，因可逆反应的正反应为放热反应，平衡左移，平衡时n(NO2【解析】【分析】

本题考查了化学反应速率的计算，平衡常数的计算以及外界因素对化学平衡常数的影响等，注意根据图像中反应速率的变化推出外界因素的变化，难度一般。

【解答】

A.由图甲分析可知，各物质发生变化的物质的量之比等于化学方程式的化学计量数之比，此温度下该反应的化学方程式为2A(g)+E(g)⇌2B(g)+F(g)，A正确；

B.平衡常数K只与温度有关，平衡状态①和②的温度相同，故K相等，B正确；

C.该反应前后气体的体积不变，若改变压强，平衡不会发生移动，故t2时刻不可能是增大压强，C错误；

D.根据方程式知，前后气体体积不变，故不可能是压强的变化，t4时刻速率减小，且变化的点不连续，因此是降低温度的结果，D正确。

故选C。

19.【答案】【解析】【分析】

本题主要考查了外界条件对化学反应速率的有关知识，难度不大，需要注意的是要抓住题目的信息是解答A选项的关键。

【解答】

A.随着反应的进行，氢离子浓度逐渐增大，所以反应速率逐渐增大，正确；

B.根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，，正确；

C.图中阴影部分的面积应为t1～t2时间内ClO3−的物质的量浓度的减少量，错误；

D.在反应的后期由于反应物浓度减小，所以导致反应速率开始降低，正确。

故选C。【解析】【分析】

本题考查了化学平衡的建立，根据影响速率、平衡的因素来解答，注意图象的分析，难度中等。

【解答】

A.平衡常数是温度的函数，温度不变平衡常数不变，所以Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数：KⅠ=KⅡ，故A错误

；

B.t2时刻改变条件后达到平衡时，逆反应速率增大，说明平衡逆向移动，是在恒温恒容的密闭容器中加入氨气，氨气体积分数增大，所以Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，NH3的体积分数：Ⅰ>Ⅱ，故B正确；

C.混合气体的质量与体积均不变，即密度不是变量，不能用于平衡的判断，故C错误；

D.t2时刻，向密闭容器中加H2和N2混合气，浓度增大，压强增大，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，与图形不符合，故D【解析】【分析】

本题考查图象分析、反应条件的选择、反应速率影响因素的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等。

【解答】

A.在pH=7.5、温度为35℃时，0～60

h内高氯酸盐的浓度改变量=100mg/L−60mg/L=40mg/L，降解平均速率为40mg/L÷60h=23mg/(L⋅h)，故A错误；

B.图象中数据分析可知，当pH=7.5时，高氯酸盐降解最适宜温度30℃，故B正确；

C.当温度一定时，随pH的减小，高氯酸盐的降解速率不一定增大，例如PH=9.0时的降解速率低于PH=10.0的降解速率，故C正确；

D.由图象中变化趋势分析可得，当降解时间为100h时PH=7.5，温度为28°C，与PH=7.3温度为30°C两种条件下高氯酸盐的降解率可能相等大约为0.6mg/(L⋅h)，故D正确；

故选【解析】【分析】

本题考查化学反应速率的计算，催化剂催化效果的比较，转化率的计算，注意基础知识的积累与应用，题目难度不大。

【解答