2022届高考化学抢分强化练-题型7.2影响化学反应速率的因素

第=page2424页，共=sectionpages2424页2022届高考化学选择题型抢分强化练——题型7.2影响化学反应速率的因素为分析不同试剂是否对H2O2分解有催化作用，该小组向四支盛有试管ⅠⅡⅢⅣ滴加试剂2滴1mol/LNaCl2滴1mol/LCuS2滴1mol/LCuSO4

和22滴1mol/LCuSO4

和4产生气泡情况无气泡产生均产生气泡，且气泡速率从Ⅱ到Ⅳ依次加快A.根据实验Ⅰ的现象，可得结论NaCl对H2O2分解没有催化作用

B.根据实验Ⅱ的现象，可得结论CuSO4对H2O2分解有催化作用

C.对比实验可得结论浓度较大的NaCl溶液对H2O对于反应2NO(g)+2H第一，步：

快速平衡第二步：N2O第三步：N2O+其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是(    )A.若第一步反应ΔH<0，则升高温度，v正减小，v逆增大

B.第二步反应的活化能大于第三步的活化能

C.第三步反应中N2O与H2下列实验方案不能达到相应实验目的的是(

)选项实验目的实验方案A制备CuS用稀硫酸、过氧化氢和铜粉反应B证明碳酸酸性强于苯酚向苯酚钠溶液中通入COC除去NaCl固体表面的少量KCl杂质用饱和NaCl溶液洗涤D探究浓度对反应速率的影响向盛有同体积、不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入同体积、同浓度A.A B.B C.C D.D下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是(    )选项实验目的实验方案A探究化学反应的限度取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加0.1mol/L FeCl3溶液5∼6滴，充分反应，可根据溶液中既含I2B探究浓度对化学反应速率的影响用两支试管各取5mL 0.1mol/L的KMnO4溶液，分别加入2mL 0.1mol/L和0.2mol/L的H2C证明乙醇的消去反应有乙烯生成将含有浓硫酸的乙醇溶液迅速升温至170℃，将产生的气体直接通入酸性KMnOD验证醋酸钠溶液中存在水解平衡取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体(A.A B.B C.C D.D工业上常用铁碳混合物处理含Cu2+废水获得金属铜。当保持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu2+下列推论不合理的是(

)A.活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用

B.铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极

C.增大铁碳混合物中铁碳比(x)，一定会提高废水中Cu2+的去除速率

D.下列实验过程可以达到实验目的的是(    )选项实验目的实验过程A

检验久置的Na取样配成溶液，加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生B

制备纯净的FeC向含少量FeBr2的FeClC

制备银氨溶液向5mL0.1mol⋅LD

探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入A.A B.B C.C D.D已知H2O2分解速率受多种因素影响，某小组对此进行探究，得到如表结果。下列说法不正确的是(    )

表序号H2OFeCl3混合溶液pH纯H分解完全时间(s)120101.002.92几乎不分解220102.922.92202320107.502.92192420109.502.921395201010.502.9277A.表中数据表明，其他条件相同时，碱性条件下H2O2分解速率快于酸性条件下

B.图示表明，其他条件相同时，铜盐对H2O2分解的催化效果好于铁盐

C.图示表明，其他条件相同时，CuCl2对某课题组利用CO2催化氢化制甲烷，研究发现HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，即：CO2→ⅠHCOOH→Ⅱ，镍粉是反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂。CH4A.反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变

B.反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加

C.反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快

D.反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快甲烷液化可获得工业原料甲醇，反应原理是：①CH4(g)+②CO(g)+H2O(g)=C③CO2(g)+3下列说法正确的是(

)A.反应①中的能量变化如图所示

B.反应②使用催化剂，能降低该反应的活化能和ΔH2

C.合成过程中应向原料气中添加H2

D.CO(g)+2在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率如下表数据所示，下列判断不正确的是(

)A.a=6.00

B.不同温度、不同蔗糖初始浓度的条件下，v可能相同

C.318.2<b<328.2

D.不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物R也能催化氯酸钾的分解，且R和二氧化锰的最佳催化温度均在500℃左右，于是该小组对R和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。实验时均以收满500 mL氧气为准(其他可能影响实验的因素均已忽略)。

表1

用MnO2实验序号KClO3质量MnO2反应温度(℃)待测数据18.001.00500a28.002.00500b

表2

用R作催化剂实验序号KClO3质量R为质量(g)反应温度(℃)待测数据38.001.00500c48.002.00500d

下列说法不正确的是(    )A.待测数据应该是时间

B.实验测得a>b，说明适当增加催化剂的量可以加快反应速率

C.通过实验1和3可比较MnO2和催化剂R的催化效果

D.升高温度，实验3中c下列有关说法正确的是(    )A.催化剂活性c>d

B.SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)△H<0，在恒容绝热容器中投入一定量SO2和NO2，正反应速率随时间变化

C.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0下列实验中“实验内容”与对应“现象或结论”关系都正确的是(    )选项实验内容实验现象或结论A分别往4 mL 0.1 mol/L、4 mL 0.2 mol/L KMnO4溶液加入浓度越大，反应速率越快越先褪色B25℃时，向pH=1的盐酸和醋酸各0.5 L的溶液中各加入1.4 g铁粉醋酸中生成H2C充分吸收了Na小木条不燃烧，NaD向FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN血红色变浅，说明增加生成物浓度，平衡逆向移动A.A B.B C.C D.D钼及其合金在冶金、电器等方面有广泛应用。在1 L恒容密闭容器中充入足量的Na2CO3、MoS2和H2，发生反应：MoS2s+2NaA.T2>T1，ΔH<0

B.表格中n=0.6

C.T2K下20 min时，海藻酸钠溶胶可以形成大小均匀的微球，微球内部可以负载固体。某实验小组制得负载CaCO38.9%和负载CaCO332.8%的直径均为2mm的两种微球，在密闭容器中分别与20mL3mol⋅L−1

图1：微球数相等，负载不等量CaCO3

图2

下列说法不正确的是(    )A.两图中a曲线代表负载CaCO332.8%的海藻酸钠微球

B.由图2可知，海藻酸钠微球数目：负载CaCO38.9%<负载CaCO332.8%

C.由图1一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NHA.t1min时正、逆反应速率相等

B.X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系

C.0～8 min，H2的平均反应速率v(利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2.紫外光照射时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示，反应过程中体系能量如图所示，下列说法不正A.0～30h内，CH4的平均生成速率v(Ⅰ)、v(Ⅱ)和v(Ⅲ)的大小顺序为v(Ⅲ)>v(Ⅱ)>v(Ⅰ)

B.当其他条件一定时，使用催化剂Ⅰ，反应到达平衡的时间最短

C.反应开始后的12h内，在催化剂Ⅱ作用下，得到的CH4最多

D.该反应的热化学方程式为探究Na2S锥形瓶标号0.1mol/LNa2蒸馏水/mL0.2mol/LH2反应温度浑浊出现时间/s备注11001020°C102105520°C1631001050°C5第10秒开始浑浊不再增多4106450°C8A.该反应也可通过测SO2的体积变化来表示化学反应速率的快慢

B.3号瓶用Na2S2O3来表示速率为0.01mol/(L⋅s)

C.由2向容积为2 L的密闭容器中通入0.05 mol A(g)和0.10 mol B(g)，分别在300℃、无催化剂，300℃、有催化剂，350℃、无催化剂三种条件下发生反应A(g)+2B(g)⇌C(g)+D(g)

ΔH，反应中A的物质的量随时间变化如图所示，下列说法错误的是(

)A.ΔH>0

B.条件Ⅰ时，0～10 min内反应速率v(A)=0.002 mol·L−1·min−1

C.条件Ⅱ为300℃、有催化剂

D.三种条件下，达到平衡时一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应H2(g)+C2H4容器编号温度(K)起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)HCCCⅠT0.100.1000.05ⅡT0.100.100.10ⅢT000.100.06A.起始时，容器Ⅱ中：v(正)<v(逆)

B.达到平衡时，压强：2p(Ⅰ)<p(Ⅱ)

C.达到平衡时，正反应速率：v(Ⅰ)>v(Ⅲ)

D.T在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)⇌CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)A.该反应正反应的△H<0

B.状态A的正反应速率、B的逆反应速率v正(A)>v逆(B)

C.在T2温度时，若反应体系处于状态D，则此时v正>v逆

D.若状态B.C.D已知反应2NO(g)+2H2(g)⇌N①2NO(g)⇌N2O②N2O③N2O(g)+下列有关说法正确的是(    )A.N2O2和N2O是该反应的催化剂

B.反应②的正活化能最小

C.炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法不正确的是(    )A.每活化一个氧分子放出0.29eV的能量

B.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV

C.该过程反应速率主要取决于第一步

D.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌C(g)+2D(s)。2 min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断错误的是(

)A.当混合气体的密度不再改变时，该反应达到了平衡状态

B.A的平衡转化率等于B的平衡转化率

C.从反应开始到平衡，平均反应速率v(A)=0.6 mol·L−1·min−1

D.2 min后，再充入答案和解析1.【答案】C

【解析】解：A.实验Ⅰ是在滴加了2滴1mol/LNaCl，无现象说明过氧化氢没有分解，从而说明氯化钠对其分解无催化作用，故A正确；

B.实验II滴加2滴1mol/LCuSO4产生气泡，且气泡速率从Ⅱ到Ⅳ依次加快，说明硫酸铜能加快双氧水的分解速率，对其分解有催化作用，故B正确；

C.由实验I可知NaCl溶液对H2O2分解有无催化作用，故C错误；

D.实验III，实验IV的差异是氯化钠的用量不同，浓度也不同，而现象是IV的反应速率快于III的速率，可知氯化钠的浓度增大对硫酸铜催化作用影响越大，故D正确；

故选：C。

A.根据实验Ⅰ滴加了2滴1mol/LNaCl，无现象分析；

B.根据实验II滴加2滴1mol/LCuSO4产生气泡，对比实验I可得结论；

C.根据实验I结论分析；

D.根据实验III，实验IV的试剂和现象差异分析。【解析】【分析】

本题考查基元反应与活化能、有效碰撞、温度对反应速率的影响等，解答这类问题应明确反应历程、活化能与基元反应的问题，试题难度一般。

【解答】

A.不管ΔH<0或>0，升高温度，v正和v逆都增大，A项错误；

B.第二步反应为慢反应，第三步反应为快反应，则第二步反应的活化能大于第三步的活化能，B项正确；

C.根据有效碰撞理论，任何化学反应的发生都需要有效碰撞，但每一次碰撞不一定都是有效碰撞，C项错误；

D.反应的中间产物有N2O2和N2O，【解析】【分析】

本题考查化学实验的评价，涉及氧化还原反应的应用、酸性强弱的比较、反应速率影响因素的探究等，难度一般，熟练掌握化学实验的评价是解题的关键。

【解答】

A.用稀硫酸、H2O2和Cu反应制备CuSO4，发生的反应为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，故A正确；

B.向苯酚钠溶液中通入CO2，若溶液变浑浊，说明生成苯酚，可证明碳酸酸性强于苯酚，故B正确；

C.【解析】【分析】本题考查实验方案的评价，掌握常见物质的性质是解题的关键，注意基础知识的整理，难度中等。

【解答】A.KI与氯化铁反应生成碘，且KI过量，则溶液中既含I2又含I−，不能证明反应的可逆性，故B.2KMnO4+5C.乙醇易挥发，也能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色，应先排除乙醇的干扰，故C错误；D.如有CH3COO−+H2O⇌CH3COOH+O【解析】【分析】

本题对电化学的原理和学生看图识的能力的考查，题目有利于培养学生的良好的科学素养，侧重于考查学生的分析、实验能力的考查，注意把握提给信息以及物质的性质，为解答该题的关键，难度中等．

【解答】

A.由图可知纯的活性炭铜离子的浓度减小，在没构成原电池的情况铜离子的浓度也减小，说明活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用，故A正确；

B.铁与活性炭形成原电池，铁比炭活泼，所以铁是负极，活性炭是正极，故B正确；

C.由图可知纯铁时去除铜离子的速率，没铁碳比为2：1时的速率快，所以增大铁碳混合物中铁碳比(x)，不一定会提高废水中Cu2+的去除速率，故C错误；

D.利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理是铁与铜离子发生自发的氧化还原反应，所以反应原理：Fe+Cu2+=Fe2++Cu【解析】解：A.久置的Na2SO3粉末变质，会转化成Na2SO4，取样配成溶液，加入盐酸酸化，除去SO32−等离子对实验的干扰，再加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，则说明Na2SO3变质，如果没有白色沉淀，则说明Na2SO3没有变质，故A正确；

B.含少量FeBr2的【解析】【分析】

本题考查化学反应速率及其影响因素，侧重学生分析能力、实验能力和逻辑推理能力的考查，把握理解探究实验的步骤和方法(控制变量法)是解题关键，注意图表信息的提取、处理和运用。

【解答】

A.其他条件相同pH越大，分解完全时间越小，反应速率越快，即碱性条件下H2O2分解速率快于酸性条件下，故A正确；

B.由图可知，其他条件相同时，FeCl3催化过程反应速率大，所以铜盐对H2O2分解的催化效果劣于铁盐，故B错误；

C.由图可知，其他条件相同时，CuCl2催化过程反应速率大于CuSO4，即CuCl2对H2O2分解的催化效果好于CuSO4【解析】解：Ni为反应的催化剂，可使反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且镍粉用量从1 mmol增加到10 mmol，甲酸的产量在迅速减少，说明甲酸的消耗速率大于其生成速率，因此说明反应Ⅱ的速率要比反应Ⅰ的速率增加得快，

故选：D。

Ni为有机反应中常用的加氢催化剂之一，反应I、II均为加氢反应，故加入Ni粉会使反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，在图中表现为CH4的生成速率和H2的消耗速率均增大；

从图中可见随着镍粉用量从1 mmol增加到10 mmol，甲酸的产量在迅速减少，说明甲酸的消耗速率大于其生成速率，因此说明反应Ⅱ的速率要比反应Ⅰ的速率增加得快，以此来解答。

本题考查化学反应速率，为高频考点，把握速率的影响因素、催化剂对反应的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象中产量变化与速率关系，题目难度不大。

9.【解析】【分析】

本题考查化学反应与能量，涉及能量图的分析和盖斯定律等，难度一般，解题的关键是对相关知识的灵活运用。

【解答】

A.反应①是吸热反应，图中反应物能量比生成物高，为放热反应，故A错误；

B.使用催化剂可以降低反应所需的活化能，但不影响反应的焓变，故B错误；

C.将反应①②③相加，得总反应CH4(g)+H2O(g)=CH3OH(g)+H2(g)，所以不需要向原料气中添加H2，故C错误；

D.根据盖斯定律，将反应②③相加得CO(g)+2H【解析】【分析】

本题考查较综合，涉及反应速率计算、影晌速率的因素分析等，侧重学生表格数据分析及计算能力的考查，注重对高考高频考点的训练，题目难度中等。

【解答】

A.由表可知温度由318.2→328.2℃，在浓度相同的情况下v318.2 v328.2=0.4，所以a=2.40.4=6，故A正确；

B.由表可知温度由318.2℃→b，浓度由0.3mol/L→0.5mol/L，速率相等，都是1.80，所以v可能不变，故B正确；

C.由表可知温度由328.2℃→b，在浓度相同的情况下，水解速率变小，所以温度降低，而318.2→b，在浓度相同的情况下，水解速率变大，所以温度318.2<b<328.2，故C正确；

D.温度越高反应速率越快，所以蔗糖浓度减少一半所需的时间不同，温度高的所需时间短，故D错误。

故选D。【解析】【分析】

本题考查影响化学反应速率的外界因素的探究，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意表中数据的分析以及实验原理、目的的探究，题目难度不大。

【解答】

A.测得反应的时间，可比较催化效果，达到实验目的，故A正确；

B.实验2用时较少，可说明反应速率较大，故B正确；

C.实验1和3只有催化剂不同，通过反应时间的比较，可比较MnO2和催化剂R的催化效果，故C正确；

D.如果升高温度影响催化剂的活性，升高温度反而降低反应速率，故D错误。

故选D。

12.【答案】【解析】解：A.使用催化剂能降低反应的活化能，使反应速率加快，由图可知，催化剂d比催化剂c使活化能降的更多，所以催化剂活性c<d，故A错误；

B.该反应的正反应为放热反应，在恒容绝热容器中投入一定量SO2和NO2反应放热使温度升高，反应速率加快，随着反应进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，过一段时间达到平衡状态，正逆反应速率相等且不为零，不再随时间改变，故B错误；

C.该反应的正反应为气体分子数减小且为放热反应，由图象可知，t时刻改变某一条件，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，改变的条件应是增大压强，虽然平衡向正向移动，但由于容器的容积减小，新平衡时的c(N2)比原平衡要大，c(N2)：a<b，故C正确；

D.CH3COOH为弱酸小部分电离，HCl为强酸完全电离，等pH的HCl和CH3COOH中，c(H+)相同，开始反应速率相同，但随着反应进行，CH3COOH不断电离补充消耗的H+，故醋酸溶液中的c(H+)大于盐酸，反应速率醋酸大于盐酸，故D错误；

故选：C。

A.使用催化剂能降低反应的活化能，使反应速率加快；

B.SO2和NO2反应放热使温度升高，反应速率加快，随着反应进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大；

【解析】【分析】

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

【解答】

A.高锰酸钾过量，浓度较大时颜色变浅，不褪色，不能说明浓度对速率的影响，故A错误；

B.1.4 g铁粉为0.025mol，铁粉不足，与盐酸和醋酸完全反应，则生成的氢气体积相等，故B错误；

C.硅酸钠性质稳定，不燃烧，不支持燃烧，可用做防火剂，故C正确；

D.钾离子与氯离子不参加反应，加入KCl，平衡不移动，故D错误。

故选C。

14.【答案】A

【解析】【分析】

本题主要考查化学平衡的影响因素、化学平衡常数的计算等，难度较大，熟练掌握化学平衡常数的计算是解题的关键。

【解答】

A.由表格数据可知，相同时间内，T2K下反应较快，说明T2>T1，40 min时都达到平衡，T2K下氢气的物质的量较少，说明升高温度使平衡向右移动，则正反应是吸热反应，即ΔH>0，故A错误；

B.T1K下30 min达到平衡，则T2K下在30 min时一定达到平衡，故表格中n=0.6，故B正确；

C.T2K下20 min时，反应未达到平衡，则v正>v逆,故C正确 ；

D.T1K下，三段式法计算：

MoS2(s)+2Na2CO3(s)+4H2(g)⇌Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)

【解析】【分析】

本题考查化学反应速率的研究，难度一般，掌握影响化学反应速率的因素为解题关键。

【解答】

A.微粒球数相等时，接触面积相同，碳酸钙的含量越大，产生气体速度越快，则两图中a曲线代表负载CaCO332.8%的海藻酸钠微球，故A正确；

B.海藻酸钠微球数目不同，接触面积不同，产生气体速率不用，与碳酸钙的含量无关，故B错误；

C.由图1可知，固体质量越大，与盐酸反应的速率越快，故C正确；

D.由图2可知，固体表面积越大，与盐酸反应的速率越快，故D正确。

故选B。

16.【答案】【解析】【分析】

本题要主考查了影响化学反应速率和化学平衡移动的因素，难度不大，注重对化学平衡的基本原理的理解。

【解答】

A.根据图象可知，t1min时X、Y的物质的量相等，不能代表反应速率的关系，故无法判断，故A错误；

B.根据图可知，在0～8

min时，X增加了0.6mol，Y减小了0.9mol，X、Y变化了的物质的量之比为2：3，根据物质变化了的物质的量之比等于化学反应中计量数之比可知，X为氨气的物质的量随时间变化的曲线，故B正确；

C.0～8

min时，由图可知NH3的平均反应速率v(NH3)=0.6mol10L8min=3400mol⋅L−1⋅min−1，根据速率之比等于化学计量数之比得，v(H2【解析】【分析】

本题考查化学平衡，为高频考点，把握图中反应速率、甲烷产量为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大。

【解答】

A.时间相同，甲烷的产量越大，速率越大，则0～30h内，CH4的平均生成速率v(Ⅰ)、v(Ⅱ)和v(Ⅲ)的大小顺序为v(Ⅲ)>v(Ⅱ)>v(Ⅰ)，故A正确；

B.反应速率越大，平衡的时间越短，则0−15h内使用催化剂II，反应到达平衡的时间最短，0～30h内使用催化剂III达到平衡的时间最短，故B错误；

C.由图可知反应开始后的12h内，在催化剂Ⅱ作用下，生成甲烷最多，效果最好，故C正确；

D.光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2，需要吸收能量，则热化学方程式为CO2(g)+【解析】【分析】

本题考查化学反应速率，为高频考点，侧重于反应速率的影响因素的考查以及数据处理能力，能较好的培养学生良好的科学素养，学习中注意掌握影响化学反应速率的因素，题目难度不大。

【解答】

A.只有二氧化硫一种气体，但二氧化硫溶于水，不能测定SO2的体积变化来表示化学反应速率的快慢，故A错误；

B.3号瓶用Na2S2O3来表示速率为 0.1mol/L×0.01L 0.02L 10s=0.005mol(L⋅s)，故B错误；

C.2号瓶和3号瓶中浓度不同、温度不同，不能说明温度对反应速率的影响，故C错误；

D.1号瓶和4号瓶中浓度不同、温度不同，但1中浓度大反应速率慢、【解析】【分析】

本题考查化学平衡图像、影响化学平衡的条件、反应速率的计算、转化率等，解答这类问题应明确化学平衡的影响因素以及相关计算等，试题难度一般。

【解答】

根据题目信息结合图像分析可知条件Ⅰ为300℃、无催化剂；条件Ⅱ为300℃、有催化剂；条件Ⅲ为350℃、无催化剂。

A.根据图像，结合Ⅰ和Ⅲ的条件可知从I到III温度升高，A的物质的量减小，平衡正向移动，所以ΔH>0，故A正确；

B.条件Ⅰ时，0～10 min内反应速率v(A)=0.05mol−0.03mol2L10min=0.001 mol·L−1·min−1，故B错误；

C.根据上述分析可知条件Ⅱ为300℃、有催化剂，故C正确；

D.由于起始加入的A和B的物质的量之比满足方程式的计量数之比，所以三种条件下，达到平衡时A和B的转化率之比均为1:1，故D正确。【解析】【分析】

本题考查化学平衡及影响因素，为高频考点，难度不大。掌握温度对化学平衡的影响、平衡常数的计算、反应速率大小比较等知识是解答关键。

【解答】

A.T1时，

H2(g)+C2H4(g)⇌C2H6(g)

起始(mol/L)

0.10

0.10

0

转化(mol/L)

0.05

0.05

0.05

平衡(mol/L)

0.05

0.05

0.05

则T1时的平衡常数为0.050.05×0.05=20

容器Ⅱ中Qc=0.100.10×0.10=10<K，则平衡正向移动，起始时，容器Ⅱ中：v(正)>v(逆)，故A错误；

B.根据“等效平衡”容器Ⅱ相当于起始时加入H2(g)和C2H4(g)各0.20mol，可看作是两个Ⅰ合并后加压至体积为1.0L，加压平衡正向移动，则容器Ⅱ气体的总物质的量小于容器Ⅰ中气体总物质的量的2倍，则压强：2p(Ⅰ)>p(Ⅱ)，故B错误；

C.容器Ⅲ相当于起始加入H2(g)和C2H4(g)各0.10mol，平衡时C2H6的物质的量多于容器Ⅰ中，该反应正向为放热，温度低有利于平衡