2022届高考化学二轮教学案-命题区间二角度一　阿伏加德罗常数应用判断

1．(2021·全国甲卷，8)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．18g重水(D2O)中含有的质子数为10NAB．3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NAC．32g环状S8()分子中含有的S—S键数为1NAD．1LpH＝4的0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2Oeq\o\al(2－,7)离子数为0.1NA答案C解析D2O的质子数为10,18gD2O的物质的量为eq\f(18g,20g·mol－1)＝0.9mol,则18g重水(D2O)中所含质子数为9NA，A错误；NO2与H2O反应的化学方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，该反应消耗3个NO2分子转移的电子数为2，则有3mol的NO2参与反应时，转移的电子数为2NA，B错误；一个S8()分子中含有的S—S键数为8个，32gS8的物质的量为eq\f(32g,8×32g·mol－1)＝eq\f(1,8)mol，则含有的S—S键数为eq\f(1,8)×8×NA＝NA，C正确；酸性K2Cr2O7溶液中存在：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋，含Cr元素的微粒有Cr2Oeq\o\al(2－,7)和CrOeq\o\al(2－,4)，则1LpH＝4的0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2Oeq\o\al(2－,7)离子数小于0.1NA，D错误。2．(2020·全国卷Ⅲ，9)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个中子B．1mol重水比1mol水多NA个质子C．12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子D．1L1mol·L－1NaCl溶液含有28NA个电子答案C解析标准状况下22.4L氮气的物质的量是1mol，1个eq\o\al(14,7)N2中有14个中子，则1mol氮气中含有14NA个中子，A错误；重水和水中的质子数相同，B错误；石墨烯和金刚石是碳元素的同素异形体，是由碳元素组成的不同单质，12g石墨烯和12g金刚石均含有1mol碳原子，即NA个碳原子，C正确；1L1mol·L－1NaCl溶液中含有1molNaCl(含有28NA个电子)和大量的水(水分子也含有电子)，D错误。3．(2019·全国卷Ⅱ，8)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．3g3He含有的中子数为1NAB．1L0.1mol·L－1磷酸钠溶液含有的POeq\o\al(3－,4)数目为0.1NAC．1molK2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NAD．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA答案B解析3g3He的物质的量为1mol，每个3He含1个中子，则1mol3He含1mol中子，A项正确；该溶液中含0.1molNa3PO4，由于部分POeq\o\al(3－,4)水解，故溶液中POeq\o\al(3－,4)的数目小于0.1NA，B项错误；K2Cr2O7中Cr元素为＋6价，1molK2Cr2O7被还原成Cr3＋时，得到6mol电子，C项正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个分子中均含10个C—H键和3个C—C键，即每个分子中含13个共价键，则48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中含13mol共价键，D项正确。4．[2020·全国卷Ⅰ，27(4)]为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2＋)增加了0.02mol·L－1。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2＋)＝________。答案0.09mol·L－1解析假设两个烧杯中溶液体积均为VL，铁电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋，一段时间后，铁电极溶液中c(Fe2＋)增加了0.02mol·L－1，则电路中通过的电子为0.02mol·L－1×VL×2＝0.04Vmol。石墨电极上未见Fe析出，则石墨电极反应式为Fe3＋＋e－=Fe2＋，根据得失电子守恒可知，石墨电极生成的Fe2＋为0.04Vmol，故石墨电极溶液中c(Fe2＋)＝eq\f(0.05mol·L－1×VL＋0.04Vmol,VL)＝0.09mol·L－1。5．[2020·全国卷Ⅱ，27(6)]苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：＋KMnO4→＋MnO2＋HCl→＋KCl将1.3g甲苯、100mL水和4.8g(约0.03mol)高锰酸钾混合充分反应后，经一系列处理得粗产品1.0g，称取0.122g粗产品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用0.01000mol·L－1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50mL的KOH标准溶液。本实验制备的苯甲酸的纯度为________；据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于________(填标号)。A．70%B．60%C．50%D．40%答案86.0%C解析根据反应＋KOH→＋H2O可知，n(KOH)＝0.01000mol·L－1×21.50×10－3L×4，m()＝0.01000mol·L－1×21.50×10－3L×4×122g·mol－1＝0.10492g，制备的苯甲酸的纯度为eq\f(0.10492g,0.122g)×100%＝86.0%。在理论上，1mol甲苯反应后生成1mol苯甲酸，则：～921221.3gm苯甲酸的理论产量m≈1.72g，苯甲酸的产率为eq\f(1.0g×86.0%,1.72g)×100%＝50%。6．[2019·全国卷Ⅰ，27(5)]采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为________________。答案NH4Fe(SO4)2·12H2O解析失重5.6%是质量分数，设结晶水合物的化学式为NH4Fe(SO4)2·xH2O，由题意知eq\f(1.5×18,266＋18x)＝eq\f(5.6,100)，解得x≈12。规避NA判断陷阱，NA与微粒数目的计算T1、T2、T3浓度计算T4含量纯度计算T5化学式计算T6(1)阿伏加德罗常数应用判断是高考常考题型，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，还可隐含地考查物质的组成与结构、弱电解质电离平衡、水解平衡、氧化还原反应中电子转移数目等化学知识。(2)化学计算基本方法主要体现在工具性上，是高考必考点，题型可能是选择题也可能是综合大题。结合滴定的计算、产率的计算、百分含量的计算、物质的化学式计算等，体现化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，凸显了化学学科特点和化学研究基本方法。角度一阿伏加德罗常数应用判断1．熟记常考物质的组成与结构(1)求微粒数举例判断正误注意事项①1molNa2O2中含有的阴离子数为2NA×a.整体与部分的关系；b.溶质中和溶剂中都含有的微粒；c.是离子还是官能团②1mol—OH中含有的电子数为10NA×③1molOH－中含有的电子数为10NA√④1mol熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子×⑤100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA√(2)求共价键数举例判断正误注意事项①78gNa2O2晶体中含有过氧键数为NA√1molNa2O2、CaC2中含Oeq\o\al(2－,2)、Ceq\o\al(2－,2)均是1mol；苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键；1mol白磷(P4)中含有P—P键的数目为6NA；1mol金刚石中含有2molC—C键②78g苯中含有碳碳双键数为3NA×③0.1molCCl4中含有的共价键数为0.4NA√④1mol白磷(P4)中含有P—P键的数目为4NA×⑤1mol金刚石中含有的碳碳单键数为4NA×2.熟记不能完全反应的典例举例判断正误注意事项①2molNO2置于密闭容器中，最终生成的N2O4分子数为NA×a.盐的水解、弱电解质的电离是可逆的；b.Cl2与H2O、N2与H2、SO2与O2、酯化反应等均是可逆反应，反应物不可能彻底转化成生成物②密闭容器中1molN2与3molH2充分反应，生成2molNH3×③50mL12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA×④1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA×⑤2L1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为2NA×3.抓住反应本质，正确计算电子转移数目举例判断正误注意事项①1molFe溶于过量硝酸，转移电子数为2NA×a.歧化反应、可逆反应；b.变价元素反应条件及产物的价态；c.某些反应物的用量影响生成物②常温常压下，将1molCl2通入足量水中充分反应转移电子数目小于NA√③13.8gNO2与足量水反应，转移的电子数为0.2NA√④2.3gNa与O2完全反应，转移的电子数为0.2NA×⑤在常温下，3.2g铜完全溶解于一定量的浓硝酸中产生NO2和NO，转移电子数为0.1NA√4.掌握混合物(特殊物质)简化计算技巧——求同存异举例判断正误注意事项①28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA√a.注意整体和部分的关系；b.不同物质找相同，如：①②③的相同部分的最简式分别为“CH2”“NO2”“O”；④中前者的相对原子质量为后者的2倍，铜原子数也为后者的2倍；⑤每摩尔物质中都含两摩尔“O”；⑥虽然都是水，但二者的相对分子质量不同，每个分子中所含中子数也不相同②常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA√③16gO2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA√④8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA√⑤1molCO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA√⑥18gH2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA×归纳提升“九防”巧避阿伏加德罗常数正误判断的陷阱一防“标准状况非气体”，二防“只有浓度缺体积”，三防“溶剂粒子被忽视”，四防“胶体微粒、聚合物”，五防“阴阳离子能水解”，六防“弱电解质部分电离”，七防“可逆反应不到底”，八防“浓度变化、反应停止(或反应改变)”，九防“特殊物质、特殊结构”。1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．将1.7gNH3、7.3gHCl通入某密闭容器中，则容器中分子总数目为0.3NAB．向FeBr2溶液中缓慢通入0.2molCl2时，被氧化的Fe2＋数目为0.4NAC．8.8gCO2与N2O混合气体所含原子数为0.6NAD．0.1mol某新核素eq\o\al(255,105)Db所含中子数为10.5NA答案C解析NH3与HCl不能共存，二者混合后会发生反应生成离子化合物NH4Cl，A错误；Br－、Fe2＋均可被Cl2氧化，因FeBr2的物质的量未知，所以无法确定被氧化的Fe2＋数目，B错误；CO2、N2O的相对分子质量均为44，8.8g混合气体物质的量为0.2mol，两种分子中各含3个原子，C正确；1个eq\o\al(255,105)Db含有150个中子，D错误。2．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．含2molCH3COO－的醋酸钠溶液中Na＋的数目为2NAB．78gNa2O2与足量湿润的二氧化碳气体完全反应时转移电子数为2NAC．2L0.1mol·L－1蔗糖溶液完全水解生成的葡萄糖含羟基数目为2NAD．标准状况下，22.4L氖气所含质子数为10NA答案D解析醋酸钠溶液中CH3COO－水解，n(Na＋)>2mol，A项错误；n(Na2O2)＝1mol，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，1molNa2O2完全反应转移1mol电子，B项错误；C12H22O11(蔗糖)＋H2Oeq\o(→,\s\up7(催化剂))C6H12O6(葡萄糖)＋C6H12O6(果糖)，葡萄糖的结构简式为HOCH2(CHOH)4CHO，n(C12H22O11)＝0.2mol，故0.2mol葡萄糖含1mol羟基，C项错误。3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．125gCuSO4·5H2O晶体中含有Cu2＋数目一定小于0.5NAB．常温下，pH＝3的醋酸溶液中，CH3COOH分子的数目一定大于10－3NAC．由S2、S4、S8组成的硫蒸气为6.4g，其中所含硫原子数目一定为0.2NAD．3.6gC与3.36LO2一定条件下恰好完全反应，生成CO的分子数一定为0.3NA答案C解析125gCuSO4·5H2O的物质的量为0.5mol，因为是晶体，所以Cu2＋数目等于0.5NA，若将其溶于水，铜离子水解会导致铜离子的数目小于0.5NA，A项错误；没有指明pH＝3的醋酸溶液的体积，无法计算CH3COOH的物质的量，B项错误；S2、S4、S8均由硫原子组成，所以6.4g硫蒸气所含有的硫原子的物质的量为eq\f(6.4g,32g·mol－1)＝0.2mol，硫原子的个数为0.2NA，C项正确；3.36LO2没有说明气体所处的温度和压强，无法确定O2的物质的量，从而也无法计算生成的CO的量，D项错误。4．(2021·成都模拟)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A．含7.8gNa2S的溶液中所含阴离子的总数大于0.1NAB．已知eq\o\al(226,88)Ra→X＋eq\o\al(4,2)He，则0.5molX中含有的中子数为68NAC．镁与一定量浓硫酸反应，产生标准状况下2.24L气体，转移电子数目为0.2NAD．向100mL1mol·L－1稀盐酸中逐滴加入含0.1molNa2CO3的溶液，则混合液中：N(COeq\o\al(2－,3))＋N(HCOeq\o\al(－,3))＋N(H2CO3)＝0.1NA答案D解析S2－在溶液中会水解，导致阴离子个数增多，故溶液中阴离子个数多于0.1NA，故A正确；X中含有的质子数为88－2＝86，质量数为226－4＝222，则中子数为222－86＝136，则0.5molX中含有的中子数为68NA，故B正确；镁与一定量的浓硫酸反应，产生的气体为氢气和二氧化硫的混合气体，标准状况下2.24L气体的物质的量为0.1mol，生成0.1mol二氧化硫和氢气的混合气体，转移了0.2mol电子，