高中化学知识点学习资料

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高中化学学问点学习资料

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在日常生活和工作中，大家都时常接触学习资料吧？学习资

料可以关心大家预习、复习。好的学习资料都有哪些内容呢？以下是

我为大家采集的高中化学学问点学习资料，欢送大家借鉴与参考，期

望对大家有所关心。

高中化学学问点学习资料1

常见物质的颜色

1、有色气体单质：F2（浅黄绿色）、CI2（黄绿色）？、。31淡

蓝色）

2、其他有色单质：Br2（深红色液体）、12（紫黑色固体〕、S（淡

黄色固体）、Cu（紫红色固体）、Au（金黄色固体）、P（白磷是白色

固体，红磷是赤红色固体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉末）

3、无色气体单质：N2、02、H2、希有气体单质

4、有色气体化合物：N02

5、黄色固体：S、FeS2（愚人金，金黄色〕、、Na2O2、Ag3Po4、

AgBr>Agl

6、黑色固体：FeO、Fe3O4、Mn02>C、CuS、PbS、CuO（最常

见的黑色粉末为Mn02和C）

7、红色固体：Fe（OH）3、Fe2O3、Cu20、Cu

8、蓝色固体：五水合硫酸铜（胆矶或者蓝矶〕化学式:

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9、绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矶）化学式：

10、紫黑色固体：KMnO4、碘单质。

11、白色沉淀：Fe（OH）2、CaCO3、BaSO4、AgCI>BaSO3、Mg

（OH）2、Al（OH）3

12、有色离子（溶液）Cu2+（浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色〕、

Fe2+〔浅绿色）、Fe3+［棕黄色）、MnO4-（紫红色）、Fe（SCN）2+

（血红色）

13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCI、BaSO4

14、不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr、Agl

高中化学学问点学习资料2

铁的性质

1、铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和

展性，质软，是导体

铁的化学性质：

（1）铁跟氧气反响

铁在潮湿空气里（既有H2O又有02时）易生锈，铁锈是混合物，

主要成份是氧化铁Fe2O3

防锈方法：在铁外表涂一层疼惜膜（如涂漆或者油）；镀锌等金

属或者烤蓝

铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁，猛烈燃烧，火星四射,生成黑

色固体，放出热量

（2）铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反响（反响

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后溶液呈浅绿色）

①铁跟硫酸铜溶液反响（现代湿法冶金的先驱）化学方程式：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

现象：铁丝外表掩盖一层红色的铜，反响后溶液呈浅绿色

②铁跟硫酸反响Fe+H2sO4=FeSO4+H2个

铁跟盐酸反响Fe+2HCI=FeCI2+H2个

现象：有气泡生成，反响后溶液呈浅绿色（铁有两种离子：铁离

子Fe3+亚铁离子Fe2+）

铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO四氧化三铁

Fe304o

其中：氧化铁Fe2O3中铁为正三价，氧化亚铁FeO中铁为正二

价，而四氧化三铁Fe3O4是氧化铁Fe2O3和氧化亚铁FeO的混合物

（Fe2O3。FeO）

2、生铁和钢：都是铁的合金，区分是含碳量不同，生铁的含碳

量高，钢含碳量低。

合金：金属与金属（或者非金属〕熔合而成，具有金属性质的混

合物。（清纯物不是合金）

化学方程式的配平方法

一、奇偶配平法

（1）找出化学方程式摆布两端原子数最多的某一只毁灭一次的

元素，求出它们的最小公倍数。

（2）将此最小公倍数分别除以摆布两边原来的原子数，所得之

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商值，就分别是它们所在化学式的化学计量数。

(3)依据已确定的物质化学式的化学计量数、推导并求出化学

式的化学计量数，直至将化学方程式配平为止。

二、归一法

(1)找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为

1,然后依据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。

(2)假设毁灭计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，

化分数为整数。

三、观看法

(1)从化学式较冗杂的一种生成物推算有关各反响物化学式的

化学计量数和该生成物的化学计量数。

[2)依据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化

学计量数，直至配平。

四、最小公倍数法

(1)找出原子个数较多，且在反响式两边各毁灭一次的原子，

求它的最小公倍数。

(2)推出各份子的系数。

元素

1、元素是具有违反核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。

2、表示的意义：

[1)(宏观)表示某种元素；(2)(微观)表示该元素的一个原

子。

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留意：有些元素符号还可以表示一种单质。如Fe、S、Heo

3、一种元素与另一种元素的本质区分：核电荷数不同。

4、地壳中含量最多的四种元素：0、Si、Al、Fe,其中含量最多

的金属元素是AL

5、依据原子构造示意图判断金属元素、非金属元素和希有气体

的方法：

fl）金属元素：最外层电子数小于（填大于、小于或者等于〕4,

在反响中简洁失去电子，形成阳离子；

（2）非金属元素：最外层电子数大于或者等于4,在反响中简

洁得到电子，形成阴离子；

（3）希有气体元素：最外层电子数为8（He为2）,在反响中不

易得失电子，性质稳定。

高中化学学问点学习资料3

1、氧化复原相关概念和应用

[1）借用生疏的H2复原CuO来生疏5对相应概念。

（2）氧化性、复原性的相互比较。

（3）氧化复原方程式的书写及配平。

（4）同种元素变价的氧化复原反响（歧化、归中反响）。

⑸一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32-的氧化复

原反响。

（6）电化学中的氧化复原反响。

2、物质构造、元素周期表的生疏

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(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布。

(2)同周期、同主族原子的半径大小比较。

【3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、份子构

造和晶体构造。

(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解"位一构一性”。

3、生疏阿伏加德罗常数NA常考察的微粒数止中固体、得失电

子、中子数等内容。

4、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)

5、离子的鉴别、离子共存

(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大

量共存。

[2)因相互发生氧化复原而不能大量共存。

(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存。

(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存。

(5)题设中的其它条件："酸碱性、颜色”等。

6、溶液浓度、离子浓度的比较及计算

(1)善用微粒的守恒判断〔电荷守衡、物料守衡、质子守衡〕。

(2)电荷守恒中的多价态离子处理。

7、pH值的计算

[1)遵循定义(公式)标准自己的计算过程。

(2)理清题设所问的是"离子"还是"溶液〃的浓度。

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R）酸过量或者碱过量时pH的计算〔酸时以H+浓度计算，碱

时

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以OH-计算再换算)。

8、化学反响速率、化学平衡

(1)能计算反响速率、理解各物质计量数与反响速率的关系。

(2)理顺"反响速率”的"转变〃与"平衡挪移"的"辩证关系〃。

(3)遵循反响方程式标准自己的“化学平衡”相关计算过程。

[4)利用等效平衡"观点来解题。

9、电化学

(1)能正确说明“原电池、电解池、电镀池〃及变形装置的电极

位置。

[2)能写出各电极的电极反响方程式。

R)了解常见离子的电化学放电挨次。

[4)能精确利用"得失电子守恒〃原那末计算电化学中的

定量关系。

10、盐类的水解

[1)盐类能发生水解的原由。

(2)不同类型之盐类发生水解的后果(酸碱性、浓度大小等〕。

(3)盐类水解的应用或者防止(胶体、水净化、溶液制备)。

(4)对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。

(5)能发生彻底双水解的离子反响方程式。

11>C、N、0、S、Cl、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的单质及化

合物

(1)简洁在无机判断题中毁灭，留意上述元素的特征反响。

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（2）留意N中的硝酸与物质的反响，其表达的酸性、氧化性"两

作为〃是考察的的重点。

（3）有关AI的化合物中那末生疏其两性反响（定性、定量关系）。

（4）有关Fe的化合物那末理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+

的强氧化性。

（5）物质间三角转化关系。

12、有机物的聚合及单体的判断

fl）依据高份子的链节特点精确判断加聚反响或者缩聚反

响归属。

（2）生疏含C=C双键物质的加聚反响或者缩聚反响归属。

⑶生疏含（一COOH、一OH）、（一COOH、-NH2）之间的缩聚

反响。

13、同分异构体的书写

（1）请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构挨次一

个不漏的找齐。

（2）本内容最应当做的是作答后，能主动发展确定的检验。

14、有机物的燃烧

（1）能写出有机物燃烧的通式。

[2）燃烧最可能获得的是C和H关系。

15、完成有机反响的化学方程式。

（1）有机代表物的相互衍变，往往要求完成相互转化的方程式。

（2）留意方程式中要求表示物质的构造简式、说明反响条件、

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配平方程式。

16、有机物化学判断的解答("乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条

线”)

(1)普通毁灭以醇为中心，酯为结尾的.判断关系，所以复习时

就生疏有关"醇"和"酯〃的性质反响〔包括一些含其他官能团的醇类

和酯〕。

(2)反响条件表达了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学

的普通条件，从中归纳相应信息，可作为一判断有机反响的有利证据。

(3)从物质发生反响先后的官能差异，推导相关物质的构造。

17、化学试验装置与根本操作

(1)常见物质的分别、提纯和鉴别。

[2)常见气体的制备方法。

(3)试验设计和试验评价。

18、化学计算

⑴近年来，混合物的计算所占的比例很大(90%),务必生疏

有关混合物计算的普通方式(含商议的切入点)，留意单位与计算

的标准。

(2)回顾近几次的综合考试