高中化学同步必修第一册：电解质的电离（精讲）（解析版）

1.2.1电解质的电离(精讲)

思维导图

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电aHQ

①电解质和非电解脑都是化合物，单质和&合物既小是电解质，

电解质

②不是电解质的物廉不一定是非电W廉,如，单质和笈合物既不是

电解统也小是非电解崎

9电解隧包溶液W端融状态F能导电，一者具备其即M

④北电解质在水溶液学和嬉融状态下不能导电,二者需同时满

足

⑤电解质不一定导电,导电是有条件的.电解防只有在水溶液里或

熔融状态下电离产生自由移动的离子才能导电,其他条件下不导

电.如,CaCO,固态时不导电

⑥能导电的物X不一定是电解廉

(|)Fe、0博金属在篇融状态下也能导电,怛它＜］是单质，鼠不属

干电解后•也不属于非电解脐

(u)稀盐触能导串，但稀言酸不是电解质，因为稀盐就是我合物

imHOj.SO,、NHi的水溶液能导电，但CO»、SO,、NHi不是申解

质.HjCO,、HjSO,.NH1Ho是电解质

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强

弱

①对章港盘的处理，洎于水的郃分完全电离.故属于通电解后

电

解0对金属纨化物的处理，尽管疏溶J水,但焦化时能够完全电离而

质导电.故轻电解质

«.1电解原在海于水或受热嬉化时,高解成自由移动的高干的田席

电酸：由高时［生的阳高；全部是H♦的化合物

高

电酸域台喊，电离时产生的阴高子全邰是＜＞H的化合物

解

这，电离时碗产生金属阳离子（或N/）孙隙根腐子的化合物

质

的

电疆念用化学式相高了符号表示物质电扁过程的式子

电

禹

离强电解后

方

程书写「电解质＜一＞

式

①多元弱酸的电离是分步it行的（即每次只电离出TH*）

②多元弱减：不要求分步电高，而是步到位

电解防溶液的导电是保器通电时电离出的自由离子定向林动,故导

电性的强弱只与日由离子的浓度大小及所带电荷的多夕有关

金属单质和石墨导电靠的是自由移动的电子，电解防溶通导电费的

电解陆导电性

是自由移动的离子

常见考点

2

考点一电解班与非电解质

一点二强弱电解质

〈电解场的电离A考探电解质的电禹

考点四电解质的导电件

考点一电解质与非电解质

【例1-1］（2022•安徽合肥•高一期末）下列表格中各项分类都正确的一组是:

纯净物混合物电解质非电解质

生理盐水蔗糖

A明矶液态KNO3

B生石灰海水铜乙醇

生铁

C胆矶CaCC)3CO2

D氢氧化钠空气Na2sO4溶液食醋

【答案】C

【解析】A.生理食盐水是混合物，明矶是纯净物，故A错误；

B.铜是单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；

C.胆矶是结晶水合物、属于纯净物，生铁是铁碳合金、属于混合物，CaCCh是盐、属于电解质，CO2水溶

液能导电但离子不是由CO2自身电离，CO2属于非电解质，各物质都符合分类，故C正确；

D.Na2s04溶液、食醋都是混合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选答案C。

【例1-2】下列叙述中，正确的是（）

A.NH3,CO2的水溶液均能导电，所以NH3,CO2均是电解质

B.熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质

C.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质

D.NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离

【答案】B

3

【解析】A.NH3、C02的水溶液能导电，是由于NH3、C02与H2O反应生成的NH3M2O、H2cCh起到导

电作用，因此NH3、CO2属于非电解质，A不符合题意；

B.KNCh属于化合物，且熔融状态的KNCh能导电，所以KNCh为电解质，B符合题意；

C.铜丝、石墨均为单质，单质不属于电解质，C不符合题意；

D.NaOH在水分子的作用，发生电离，形成自由移动的离子，电离不需要通电，D不符合题意；

故答案为：B

【一隅三反】

1.（2022.温州期末）下列物质属于非电解质且溶于水能导电的是（）

A.CO2B.Na2OC.Cl2D.HF

【答案】A

【解析A.二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸可电离，溶液可以导电，但二氧化碳本身不能电离，为非电

解质，A符合题意；

B.NazO熔融状态能导电，是电解质，B不符合题意；

C.氯气是单质，即不是电解质也不是非电解质，C不符合题意；

D.HF溶于水，自身能电离，是电解质，D不符合题意；故答案为：Ao

2.下列物质属于电解质的是（）

A.SB.H2OC.NH3D.食盐水

【答案】B

【解析】A.S为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意；

B.H?。能够电离出氢离子和氢氧根离子，属于电解质，故B符合题意；

C.NH3自身不能电离，属于非电解质，故C不符合题意；

D.食盐水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意；

故答案为：Bo

3.（2022松原月考）下列叙述正确的是（）

A.Cu易导电，属于电解质

B.SCh溶于水能导电，所以SO2是电解质

C.固体NaCl不导电，但NaCl是电解质

D.BaSCU的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质

4

【答案】c

【解析】A.Cu为单质，因此既不是电解质，也不是非电解质，A不符合题意；

B.SCh溶于水的过程中发生反应：SO2+H2OH2so3,起导电作用的是H2so3,而不是SO2,因此SO2

属于非电解质，B不符合题意；

C.固体NaCl中不存在可自由移动的离子，因此固体NaCl不导电，但NaCl的水溶液可导电，且NaCl

属于化合物，因此NaCl为电解质，C符合题意；

D.BaSCU的水溶液中几乎不含可自由移动的离子，因此BaSCU溶液不导电，但熔融状态的BaSCU含有

可自由移动的离子，能导电，因此BaSCM属于电解质，D不符合题意；故答案为：C

考点二强弱电解质

【例2-1】强电解质和弱电解质的本质区别是

A.溶解度的大小B.导电性的强弱

C.电离是否完全D.化合物类别

【答案】C

【解析】A.溶解性的大小只能说明物质的溶解程度，强电解质溶解度不一定小，如BaSO%,A错误；

B.溶液导电性的强弱是由溶液中离子浓度决定的，弱电解质溶液导电性不一定比强电解质溶液的导电性弱,

B错误；

C.电解质强弱的分类依据是看电解质在水溶液中能否完全电离，C正确；

D.共价化合物可以是强电解质如HC1,也可以是弱电解质如CH3co0H,还可以是非电解质如CO,D错误；

故选Co

【例2-2】下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是

选项ABcD

强电解质NaOH溶液CaCOs石墨H2SO4

弱电解质CH3COOHMg(OH)

H2CO32CH3COONH4

蔗糖

非电解质乙醇NH3H2O

【答案】B

【解析】A.NaOH溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误；

B.CaCCh在熔融态下能完全电离属于强电解质，CH3coOH属于弱酸为弱电解质，NH3在水溶液中或熔融

态下自身均无法电离，属于非电解质，B正确；

5

c.H20能部分电离属于弱电解质，石墨属于单质既不是电解质也不是非电解质，C错误；

D.CH3co0NH4溶于水能完全电离，所以是强电解质，D错误；故答案选：B。

【一隅三反】

1.下列属于强电解质的是

A.H2sChB.HC1OC.MgChD.NH3H2O

【答案】C

【解析】A.亚硫酸溶于水部分电离，是弱电解质，A错误；

B.HC10溶于水部分电离，是弱电解质，B错误；

C.氯化镁溶于水或熔融状态完全电离，是强电解质，C正确；

D.一水合氨溶于水部分电离，属于弱电解质，D错误；

故选Co

2.（2022.上海大学附属中学）电解质有强弱之分，以下物质属于弱电解质的是

A.盐酸B.CH3COONH4C.NH3H2OD.NaCl

【答案】C

【解析】A.盐酸为混合物，不属于电解质，A与题意不符；

B.CH3coONH4是盐，水溶液中完全电离，为强电解，B与题意不符；

C.NH3H2O为弱碱，水溶液在部分电离，为弱电解质，C符合题意；

D.NaCl是盐，水溶液中完全电离，为强电解质，D与题意不符；

答案为C。

3.水溶液能导电且属于弱电解质的是

A.HCOOHB.HC104C.SO2D.NaClO

【答案】A

【解析】A.甲酸属于化合物，溶于水能够部分电离出氢离子和甲酸根离子，甲酸溶液能够导电且属于弱电

解质，故A选；

B.高氯酸溶于水完全电离，属于强电解质，故B不选；

C.二氧化硫溶于水生成亚硫酸，二氧化硫本身不能电离属于非电解质，故C不选；

D.NaClO是化合物属于盐，溶于水完全电离，溶液导电属于强电解质，故D不选；故选A。

考点三电解质的电离

【例3】下列电离方程式书写正确的是

6

2++2+

A.MgCl2=Mg+Cl^B.NaOH=Na+O+H

C.KHCO3=K++H++COrD.Na3Po4=3Na++PO>

【答案】D

【解析】A.MgCb为盐，其电离方程式为：MgC12=Mg2++2Cl\A错误；

B.NaOH为碱，其电离方程式为：NaOH=Na++OH-,B错误；

+

C.KHCCh为弱酸的酸式盐，其电离方程式为：KHCO3=K+HCO3,C错误；

D.Na3P04为盐，其电离方程式为：Na3Po4=3Na++PO:，D正确；答案选D。

【一隅三反】

1.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是

A.H2so4=H)+S0：B.NH4NO3=NH：+N0；

+++2

C.NaHSO3=Na+H+SOD.Ba(OH)2=Ba+2OH-

【答案】B

【解析】A.H2SO4属于酸，在水溶液中的电离方程式为：H2so4=2H++SOj,A错误；

B.NH4NO3属于盐，在水溶液中的电离方程式为：NH4NO3=NH：+NO3,B正确；

+

C.NaHSCh属于弱酸的酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：NaHSO3=Na+HSO；,C错误；

2+

D.Ba(0H)2属于碱，在水溶液中的电离方程式为：Ba(OH)2=Ba+2OH-,D错误；

答案选B。

2.下列电离方程式书写错误的是

+2

A.NaHSO"水溶液尸Na++H++SO;B.KC1O3=K+C1+3O-

+

C.A1C13(水溶液)=AF++3C1-D.KNO3=K+NO;

【答案】B

【解析】A.NaHS04在水溶液中电离出Na+、H\SO：,电离方程式为NaHSO/水溶液尸Na++H++SO：,A

项正确；

B.KCICh电离出K+和CM，电离方程式为KC1O3=K++C1C>3，B项错误；

C.AlCb溶于水电离出AP+和C1-,电离方程式为AlCb(水溶液尸AF++3ChC项正确；

7

D.KNO3电离出K+和NO；,电离方程式为KNO3=K++NC）3，D项正确;

答案选B。

3.下列电离方程式正确的是

+

A.CH3coOH=CH3COO+HB.CH3COONH4.CH3coeT+NH；

++

C.H2SO31=2H+SO|-D.NaHSO4=Na+H+SO^

【答案】D

+

【解析】A.醋酸为弱电解质，不完全电离，电离方程式为：CH3COOHCH3COO+H,A错误;

B.醋酸镀为强电解质，完全电离，电离方程式为：CH3COONH4=CH3COO+NH：,B错误；

C.亚硫酸为二元弱酸，分步电离，电离方程式为：H2s-H++HSO八HSO-H++SO；-,C错误;

D.硫酸氢钠为强酸的酸式盐，水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：

++

NaHSO4=Na+H+SOt，D正确；答案选D。

考点四电解质的导电性

【例4】某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是（）

A.闭合开关KB,电流计指针不发生偏转，证明酒精溶液是非电解质

B.闭合开关K,往溶液中通入氯气，随着气体通入，电流计示数增大，故氯气是电解质

C.取用0.1mol-LT的蔗糖溶液替换酒精溶液，电流计的示数相同

D.闭合开关K,往烧杯中加NaCl固体，虽然固体溶解，由于不反应，故电流计指针不发生偏转

【答案】C

【解析】A.当开关K闭合后，电流计指针不发生偏转，说明不能形成闭合回路，证明酒精溶液不导电，酒

精是非电解质，A错误；

B.闭合开关K,往溶液中通入氯气，氯气与水反应生成HC1和次氯酸，这两种酸电离出阴、阳离子，随着

气体通入，离子浓度增大，导电性增强，电流计示数增大，而氯气是单质，氯气既不是电解质也不是非电

解质，溶液导电是两种酸电离的缘故，所以不能得出氯气是电解质的结论，B错误；

8

C.酒精溶液和蔗糖溶液均不导电，取用0.1mol-171的蔗糖溶液替换该酒精溶液，电流计的示数相同，C正

确;

D.闭合开关K,往烧杯中加入NaCl固体，氯化钠溶于水，电离出阴、阳离子，混合溶液能导电，所以电流

计指针发生偏转，D错误。

故选Co

【一隅三反】

1.如图所示,纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是()

。加溶液的成

A.CH3coOH溶液中滴力口KOH溶液

B.NaOH溶液中滴加稀HC1

C.Ba(OH)2溶液中滴力口稀H2SO4

D.Cu(OH)2悬浊液中滴力口HNO3溶液

【答案】C

【解析】A.CH3coOH溶液中滴加KOH溶液，反应生成醋酸钾，开始阶段导电能力逐渐增强，不符合图示

内容，故A错误；

B.NaOH溶液中滴加稀HC1,溶液的导电能力变化不大，不会出现导电能力是0的状态，不符合图示内容，

故B错误；

C.Ba(OH)2溶液中滴加稀H2so4,会发生反应生成硫酸银和水，离子浓度逐渐减小，直至导电能力为0,

再加硫酸，导电的是硫酸，会逐渐增强，符合图示内容，故C正确；

D.氢氧化铜悬浊液中加硝酸会发生反应生成硝酸铜和水，导电能力开始是逐渐增大的，不符合图示内容，

故D错误。

故选:A.

2.下列物质：①A1②Ba(OH)2③NaHSO4④CO2⑤H2SO4⑥酒精⑦KHCOs溶液⑧CuSO4⑨熔融NaCL

请回答下面问题。

(1)属于电解质且能导电的是(填序号)=

(2)写出②溶于水的电离方程式：。

9

(3)向一定体积的②溶液中逐滴加入⑧的溶液，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。

写出AB段发生反应的离子方程式；图中处(填

“A”或"B”或"C")表示Ba(OH)溶液恰好被沉淀完全。

、c

°°m

(4)①与②溶液能反应产生H?写出反应离子方程式oA1还能和上述—

物质的溶液反应产生H2(填序号)。

【答案】(1)⑨

2+

(2)Ba(OH)2=Ba+2OH-

2+-2+

(3)Cu+SO；+Ba+2OH-=Cu(OH)2+BaSO4：B

(4)2A1+2OH-+2H2O=2A1O-+3H2T；③⑤

【解析】①Al为单质，既不是电解质也不是非电解质，导电；②Ba(OH)2为强电解质；③NaHS。4为强

电解质；④CO2为非电解质⑤H?S04为强电解质⑥酒精为非电解质；⑦KHCO3溶液为混合物既不是电解

质也不是非电解质，导电；⑧CuS04为强电解质；⑨熔融NaCl为强电解质，导电；据此分析解题。

(1)据分析可知，属于电解质且能导电的是⑨；

2+

(2)②属于强电解质，完全电离，溶于水的电离方程式：Ba(OH)2=Ba+2OH；

(3)向一定体积的②溶液中逐滴加入⑧的溶液，AB段生成氢氧化铜和硫酸领沉淀，发生反应的离子方程

式：Cu2++SO: