高中化学同步讲义必修第二册：硫及其化合物（精讲）（解析版）

5.1.2硫及其化合物（精讲）

思维导图

纯净的硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体；

硫酸的密度大于水的密度，硫酸溶液中硫酸的质量分数越大，其密度越大；

硫酸与水以任意比互溶，浓硫酸溶解时可放出大量的热；

浓硫酸的稀释方法是将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水巾，并用玻璃棒不断搅拌

r~物理性质

吸水性常做干能干燥H>O：,N”CO：,Ch、HCLSO?、CO、CHj等

燥剂不能干燥碱性气体（NHj等）；还原性气体（如H£、HBr、HI等）

脱水性将有机物中的氢、氧元素按原子个数比2:1脱去，如蔗糖脱水碳化

与活泼①与铁、铝的反应：常温F,浓硫酸使铁、铝发钝化所以常温下

金属反可以用铁、铝制容器来盛装浓硫酸。

②加热时，浓硫酸能与铁反应

应

△

2Fe+6H"。4（浓）=Fe（SO4h+3SOd+6H9

强

与不活Cu+2H2SO“Sfc）=^=CuSO4+SO2T+2H：O

氧

泼金属

化

浓反应

性

硫

与非金

①与木炭反应：C+2H‘SO』（浓）==CO：t+2soiT+2H：O

酸

属反应

②与破的反应：S+2H+O,（浓）==3S6T+2Hg

化

③与红磷反应：2P+5H?SCh（浓）—=2H?PO4+5S6f+2H9

学

性

质

J

工业制硫琼黄或

黄铁矿

酸的原理盅1VQU傕化剂）四J浓硫酸吸收世」

冰意图1空气匚—

@S+O'^-SO2或4FeS：+llO:=^^2F«O3+8SO2

上迩流程

涉及的化V2O5

@2S02+0洸0〜500p2s03

学方程式

@SO3+H2O=H2SO4

工业制法

1

+

SO3+2H=SCht+H:OSO『+C产-BaSO”

+J

原理CaSO3+2H=Ci++SO2j+H：O

被检液*aQ善澈>沉淀色笔工…气体..三四逑类一品红溶液褪色,说明含SOT

操作

方法取少量溶液于试管中，加入CaCh溶液生成白色沉淀，再加入稀盆酸，

将产生的气体通入品红溶液，红色褪去，则含有SOT

戚里SOT+Ba'*=BaSO"

硫酸

**•

根离试样少许」无气泡、沉淀产生（排除8；、网、Ag.等的干扰）

操作

子的

.4HleI产.>产生白色沉淀,则含有so：

检验

及不价态

IHJSO.I-TSOTI——dNa^SOj

同价只有mt性-4<11

既有氧化性|H.SO，I"而"----丑网

态含

乂有还原性卜、o

硫物|只有还原性卜

质的硫及化合物的转化酸单炕或辄化物盐物质类别

转化

HiSO,

Na2SO,

常见考点

2

考点一磕酸

考点二藐酸的制备

硫及其化合物

考点三磕酸根离子的检脸

考点四不同价态含藐物质的转化

考点一硫酸

【例1-1】（2022秋.高一单元测试）下列实验说明浓硫酸有强腐蚀性的是

A.浓硫酸慢慢地注入水中产生大量的热

B.含有水蒸气的氧气通过浓硫酸得到干燥的氧气

C.浓硫酸久置在空气中质量增加

D.用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍变黑

【答案】D

【解析】A.浓硫酸慢慢地注入水中产生大量的热，浓硫酸稀释放热，是物理变化，A错误；

B.含有水蒸气的氧气通过浓硫酸得到干燥的氧气，浓硫酸具有吸水性，是物理变化，B错误；

C.浓硫酸久置在空气中质量增加，浓硫酸吸收空气中的水蒸气，吸水性，是物理变化，C错误；

D.用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍变黑，浓硫酸具有脱水性，小木棍被腐蚀，是化学变化，具有腐蚀

性，D正确；

故答案为：D。

【例1-2】（2023广西）下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是

A.硫元素的化合价都是+6价

B.加热时都能与铜发生反应

C,都能作为气体干燥剂

D.常温时都能使铁片溶解

【答案】A

【解析】A.浓硫酸和稀硫酸中溶质均为HzS。,，硫元素的化合价都是+6价，故A正确；

B.加热时浓硫酸能与铜发生反应生成二氧化硫，稀硫酸和铜不反应，故B错误；

3

C.浓硫酸具有吸水性能在干燥剂，稀硫酸不行，故C错误；

D.常温时浓硫酸和铁反应钝化，阻碍了反应的进一步进行，故D错误；

故选Ao

【一隅三反】

1.（2022上海奉贤）下列关于浓硫酸的叙述中，错误的是

A.常温下可以使某些金属钝化B.具有脱水性，故能作干燥剂

C.能与水任意比例互溶放出大量的热D.具有氧化性，加热条件下可与木炭发生反应

【答案】B

【解析】A.浓硫酸具有强氧化性，在常温下可以将Fe、Al表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止

金属进一步氧化，即可以使金属发生钝化，A正确；

B.浓硫酸具有吸水性，故能作干燥剂，B错误；

C.浓硫酸能以任意比溶于水，溶解时会放出大量的热，C正确；

D.浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下可与木炭发生反应产生CO2、SO2、H2O,D正确；

故合理选项是Bo

2.（2022.全国•高一假期作业）实验室中有没贴标签的浓H2s04和稀H2SO4,某同学提出的下列鉴别方法

不正确的是

A.分别取10mL溶液，质量大的是浓H2s。4，质量小的是稀H2SO4

B.观察液体流动性，流动性好的是稀H2so4，油状粘稠的是浓H2sO4

C.把CUSO4SH2O晶体投入溶液，逐渐变为白色粉末的是浓H2SO4，晶体溶解的是稀H2s。4

D.常温下将A1片分别投入溶液，反应快速放出气体的是浓H2so4,放出气体慢的是稀H2sO4

【答案】D

【解析】A.浓硫酸的密度大，稀硫酸密度小，则分别取10mL溶液，质量大的是浓H2so4，质量小的是

稀H2SO4,A项正确；

B.浓硫酸为无色粘稠的油状液体，而稀硫酸流动性好，B项正确；

C.浓硫酸具有吸水性，则把CuSO#5H2O晶体投入溶液，逐渐变为白色粉末的是浓H2so4,晶体溶解的是

稀H2so4,C项正确；

D.铝和浓硫酸在常温下钝化，不易放出气体，D项错误；

答案选D。

3.（2023春•湖南永州）某实验小组利用下图装置探究浓硫酸与葡萄糖反应生成的气体成分。下列说法正

确的是

4

A.使反应发生的操作是将Y形管向右倾斜

B.装置b中出现白色沉淀，可能是BaCC>3或BaSOs

C.装置d中出现浑浊，证明产生的气体中含有CO?

D.装置e中可以盛放NaOH溶液

【答案】D

【解析】A.葡萄糖为固体，浓硫酸和葡萄糖混合，将Y形管向左倾斜，浓硫酸倒入含少量水的葡萄糖

中，A项错误；

B.CO2和SO2和氯化钢溶液均不反应，若装置b中出现白色沉淀，是SO2和02和氯化钙反应生成的

BaSO4,B项错误；

C.c中的品红溶液不能完全吸收SO?,SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊，C项错误；

D.污染性尾气为SO?,可以用NaOH溶液吸收，D项正确；

故答案选D。

考点二硫酸的制备

【例2-1］（2022秋•安徽六安）浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学

设计了如图所示的实验，请判断下列说法正确的是

A.物质甲是碱石灰，用于检验生成的水

B.装置乙中会生成淡黄色沉淀，体现了SCh的酸性

5

C.装置丙中溶液的紫色褪去，体现了S02的氧化性

D.装置戊中溶液不褪色，装置己中出现浑浊，说明产物中含有C02

【答案】D

【解析】A.甲应该用无水硫酸铜检验生成的水，A项错误；

B.装置乙中会生成淡黄色S沉淀，体现了S02的氧化性，B项错误；

C.二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，装置丙中紫色石蕊溶液变红但不褪色，体现了S02的水溶液有酸性，C

项错误；

D.装置戊中品红溶液不褪色，说明S02已经除尽，装置己中澄清石灰水变浑浊，说明产物中含有CO2，

D项正确；

故选D。

【例2-2】(2022秋.江西抚州)硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一、

(1)《新修本草》中关于“青矶(FeSCU・7H2O)”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤

色”。《物理小识》中说：“青矶厂气熏人，衣服当之易烂。栽木不茂”。

①赤色固体可能是(填化学式)。

②为确认“青矶厂气”含有SO2和SO3,将其通入依次以下装置。

A、B中供选择的试剂有a.品红b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2c.浓硫酸

A中溶液为(填标号)，可观察到的现象为。

(2)工业制硫酸主要采用接触法，以黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的主要设备和流程如图。

沸扁炉接触室吸收塔

6

高温

①“沸腾炉，，中主要发生的反应为4FeSz+1102.2Fe2（）3+8S02。每反应消耗lmolFeS2,转移的电子数为

②“接触室”中生成S03的化学方程式为。

③“吸收塔”中用于吸收SO3的试剂为（填“水”或“浓硫酸”）。

④环保部门为了测定某硫酸厂周围空气中的S02含量进行了如下实验。取标准状况下1.000L空气（含N2、

Ch、C02、S02）,缓慢通过足量碘水。在所得溶液中加入稍过量的BaCb溶液，产生白色沉淀，过滤后将

沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。则空气样品中SO2的体积分数为o

【答案】⑴Fe2O3c产生白色沉淀

（2）IINA2so2+O2峰段巡2S03浓硫酸2.24%

【解析】（1）①“青矶”是绿矶，化学式为FeSO4・7H2O,《物理小识》中考查FeSCU^HzO受热分解，

FeSO4-7H2O受热分解，根据元素守恒可推测赤色固体可能是Fe2O3；

②检验分解的气态产物中是否有SO2及SO3,检验三氧化硫时，为防止二氧化硫的干扰，用氯化钢溶液检

验，二氧化硫用品红溶液检验，装置A、B中的溶液依次是BaCb溶液，品红溶液，三氧化硫与BaCb溶

液生成硫酸钢白色沉淀；

高温

4FeS2+l1022Fe203+8S02

（2）①反应中，Fe的化合价由+2升高到+3,S由-1升高到+4,故共升高11

价，每反应消耗ImolFeSz,转移的电子数为IINA;

②“接触室”中发生反应2s。2+。2脩啜概2sO3；

③为避免形成酸雾，吸收塔中用于吸收SO3的试剂X是98.3%的浓硫酸；

④硫酸钢的物质的量是7^§\=0.001mol,根据硫原子守恒可知n（SC）2）=0.001mol,1L空气中SO2的体

233g/mol

00224L

积为22.4L/molx0.001mol=0.0224L,SO2的体积分数为一^—xl00%=2.24%o

【一隅三反】

1.（2022上海徐汇）将碳与浓硫酸反应产生的气体分别通入下列溶液后，所得溶液一定澄清的是

A.氢氧化钢B.石灰水C.氢硫酸D.氯化钢溶液

【答案】D

【解析】碳与浓硫酸反应生成C02、S02和水。

A.气体CO2、SO2通入氢氧化钢，生成白色沉淀BaCCh、BaSO3,溶液变浑浊，继续通入过量气体，沉淀

7

会溶解，得至ljBa(HCC>3)2、Ba(HSO3)2的澄清溶液，A错误；

B.气体C02、S02通入澄清石灰水，生成白色沉淀CaCCh、CaSO3,溶液变浑浊，继续通入过量气体，沉

淀溶解，得至ljCa(HCO3)2、Ca(HSC>3)2澄清溶液，B错误；

C.气体C02、SO2通入氢硫酸，SO2和H2s反应生成S,溶液变浑浊，C错误；

D.气体CO2、S02和氯化钢溶液均不反应，D正确；

故答案选D。

2.(2022•河北唐山•高一统考期末)某工厂采用接触法制硫酸.回答下列问题：

(1)写出接触室中在催化剂条件下发生的化学反应方程式.如果有ImolOz被还原，反应中转移电子的

物质的量为=

(2)在吸收塔中，用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，再稀释成不同浓度的工业产品，不用水吸收三氧化硫，

原因是。

(3)现采购了一批100吨含FeS?90%的硫铁矿矿石(杂质不参与反应).已知生产过程中沸腾炉中原料损失

10%,接触室和吸收塔中原料损失4%,则该批硫铁矿可生产98%浓硫酸吨(计算结果保留小数点后

一位)。

【答案】2so?+。2.催:剂-2S034mol防止三氧化硫溶于水时反应放出大量热导致酸雾，降低吸

收效率129.6

【解析】(1)在接触室中二氧化硫与氧气在催化剂加热的条件下反应生成三氧化硫，反应方程式为：

2S02+02?=SBL-2S03；Ch得电子作氧化剂，发生还原反应，有ImolO?被还原时转移电子的物质的量为

Imolx2x2=4mol,故答案为：2so2+6―催心剂,2S03；4mol；

8

（2）在吸收塔中，用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，再稀释成不同浓度的工业产品，不用水吸收三氧化硫，

原因是防止三氧化硫溶于水时反应放出大量热导致酸雾，降低吸收效率，故答案为：防止三氧化硫溶于水

时反应放出大量热导致酸雾，降低吸收效率；

FeS22H2so4

（3）根据硫原子守恒计算得：1202x98

100x90%x（1-10%）x（1-4%）xx98%

x=129.6（吨），故答案为：129.6。

3.（2022北海期末）下图是铜与浓硫酸反应并验证其产物性质的装置图。请回答下列问题。

（1）试管①中发生反应的化学方程式为;其中硫酸发

生了（填“氧化”或“还原”）反应。

（2）一段时间后，④中溶液无明显现象，⑤⑥⑦溶液均褪色，试管⑤⑥⑦中的现象分别说明

SO2具有、、漂白性。

（3）下列说法正确的是（填字母）。

a.上下移动铜丝可控制反应的发生与停止

b.反应结束后，从导管向装置中鼓入空气，使气体完全被吸收，防止污染

c.实验结束后，试管①中有白色固体出现，为确认白色固体为产物CuS。,，可立刻向试管①中加

水，观察颜色

（4）充分反应后发现，铜丝与硫酸都有剩余，在此情况下，加入下列物质能使溶液中n（Cu?+）变大

的是（填字母）。

a.HC1b.Fe2O3c.KNO3

（5）反应停止后，待装置冷却，向试管④中加入氯水，产生白色沉淀，反应的离子方程式

为o

4

【答案】（1）Cu+2H2so4（浓）二CUSO4+SO2T+2H2。；还原

9

(2)酸性；还原性

(3)ab

(4)be

2++

(5)SO2+Cl2+2H2O+Ba=4H+2CF+BaSO4J(或

2++

H2SO3+Cl2+H2O+Ba=4H+2CF+BaSO4J)

【解析】实验装置为铜与浓硫酸反应并验证其产物性质，试管中铜与浓硫酸反应生成二氧化硫，经饱

和亚硫酸氢钠溶液除杂，依次通入氯化钏溶液、滴有酚醐的氢氧化钠溶液、酸性高镒酸钾溶液、品红

溶液中，验证其性质，按题目要求解答。

A

(1)试管①中铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H2s。4(浓)二CUSO4+SO2T+2H20；硫酸中硫元

素化合价降低，发生了还原反应；

4

故答案为：Cu+2H2so4(浓)二CUSO4+SO2T+2H2。；还原。

(2)试管⑤中是滴有酚醐的氢氧化钠溶液，通入二氧化硫会与氢氧化钠反应产生亚硫酸钠及水，碱性

减弱，故红色会褪去，体现二氧化硫的酸性氧化物的性质，试管⑥中是酸性高镒酸钾与二氧化硫发

生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，试管⑦中是品红，体现二氧化硫的漂白性；

故答案为：酸性；还原性。

(3)a.上下移动铜丝可控制反应的发生与停止，故a正确；

b.反应结束后，从导管向装置中鼓入空气，可使装置中残留的SO2气体完全被吸收，防止污染，故b

正确；

c.实验结束后，试管①中有白色固体出现，且有未完全反应的浓硫酸，不可以立刻向试管①中加

水，故C不正确；

故答案为：abo

(4)充分反应后发现铜丝与硫酸都有剩余，说明此情况下硫酸浓度变稀不再继续反应，加入Fe2()3后，

溶液中铜继续与三价铁反应，使溶液中n(Cu?+)变大，加入KNC)3后，铜在酸性条件下可与硝酸根反

应，使溶液中n(Cu2+)变大；

故答案为：be。

(5)反应停止后，待装置冷却，向试管④中加入氯水发生氧化还原反应，生成的硫酸与氯化钢产生硫

10

2++

酸钢白色沉淀，反应的离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O+Ba=4H+2CF+BaSO4

2++

H2SO3+Cl2+H2O+Ba=4H+2CF+BaSO4^)；

2++

故答案为：SO2+Cl2+2H2。+Ba=4H+2C「+BaSO4J(或

2++

H2SO3+Cl2+H2O+Ba=4H+2CF+BaSO4)o

考点三硫酸根离子的检验

【例3-1](2022上海松江)要检验某溶液中是否有SO：,

(1)如果直接滴加BaCL溶液，有白色沉淀生成，可能干扰的负离子有(任举一例)

(2)如果加入盐酸酸化的氯化钏，有白色沉淀生成，仍不能证明原溶液中含SO：,试说明其原因_______。

⑶简述实验室检验SO：的操作方法。

【答案】(DCO：

(2)溶液中含Ag+也有这样的现象

(3)取样于试管中，加入盐酸，不产生沉淀，再加氯化钢，若有白色沉淀，则溶液中含SOj

【解析】(1)直接滴加BaCL溶液，有白色沉淀生成，可能是钢离子引起的碳酸钢、亚硫酸钢，也可能是

氯离子生成的沉淀氯化银，故干扰离子可能为碳酸根、亚硫酸根和银离子；

(2)如果加入盐酸酸化的氯化钢，有白色沉淀生成，仍不能证明原溶液中含SO『，溶液中含Ag+也有这

样的现象；

(3)硫酸根离子的检验实验方法是取样于试管中，加入盐酸，不产生沉淀，再加氯化领，若有白色沉

淀，则溶液中含SO：。

【例3-2](2022山东德州)某溶液中可能存在Na2so4、Na2so3、Na2s2O3和Na2cO3中的几种钠盐溶质。

为确定其组成进行实验：取少量该溶液，向其中加入过量盐酸，发现溶液变浑浊，同时还产生具有刺激性

气味的无色气体；将所得浊液静置后，向上层清液中加入氯化钢溶液，得到白色沉淀。下列有关叙述中错

误的是(不考虑空气对该实验的影响)

A.实验中溶液变浑浊是因为反应生成的硫单质不溶于水

B.加入氯化钢溶液后得到的沉淀一定是BaSO4

C.由实验现象可知，原溶液中一定存在的溶质是Na2s04和Na2s2O3

D.由实验现象可知，原溶液中一定不存在的溶质是Na2s。3和Na2cCh

11

【答案】D

【解析】A.实验中溶液变浑浊是因为Na2s2O3歧化生成SO2和S单质，硫单质不溶于水，A正确；

B.由于第一步中加入了过量盐酸，溶液中一定不存在亚硫酸根、碳酸根，所以加入氯化钢溶液后得到的

沉淀一定是BaS04，B正确；

C.根据分析可知原溶液中一定存在的溶质是Na2SO4和Na2s2O3,C正确；

D.由于S02的气味会遮盖CO2，所以无法确定是否有Na2co3，由于Na2s2O3歧化生成SO2，所以无法确

定是否有NazSCh，D错误；

综上所述答案为D。

【例3-3】（2022•上海•高一专题练习）有四位同学设计了下列四个方案确证溶液中含有SO：（横线以上是

需要加入的试剂），你认为合理的是

A.试液嬲嬲麟白色沉淀足量盐酸＞沉淀不溶解

B.试液足二酸＞无沉淀揪楸瞰白色沉淀

C.试液足量硝酸＞无沉淀Bag）潞液＞白色沉淀

D.试液BMNO6溶液＞无沉淀足量的硝酸＞白色沉淀

【答案】B

【解析】A.先加入BaCL溶液，生成氯化银白色沉淀，再加足量的盐酸，沉淀不溶解，不能排除Ag+的干

扰，也不能肯定白色沉淀为硫酸钢，故A错误；

B.先加稀盐酸，可以排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子，再加入BaCb溶液，产生的沉淀只能是

硫酸顿，故B正确；

C.先加入稀硝酸，可将溶液中可能存在的亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，再加Ba（NO3）2溶液生成硫酸

领白色沉淀，不能排除亚硫酸根离子的干扰，故C错误；

D.硝酸根具有氧化性，氧化亚硫酸根离子，产生沉淀为硫酸钢沉淀，所以该操作不能排除亚硫酸根离子

的干扰，故D错误。

故答案为B。

【一隅三反】

1.（2022江苏南通）实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2+、Mg2+和SOj，先后加入试剂包括BaCb以及

A.Na2CO3＞HC1、NaOHB.Na2co3、NaOH、HC1

C.K2cO3、HC1、NaOHD.Na2CO3＞NaOH、HNO3

12

【答案】B

【解析】粗盐提纯时，需除去Ca2+、Mg2+和SO：。除去Ca2+时，应加入Na2co3；除去Mg2+时，应加入

NaOH；除去SO：时，应加入BaCb。同时还需考虑，过量的Ba?+用NazCCh除去，过量的Na2co3、NaOH

用盐酸除去，从而得出所用试剂包括BaCb以及Na2co3、NaOH、HC1,故选B。

2.（2022春•四川达州.高一校考阶段练习）某溶液仅由Na：Cu2\Ba2\Fe3%CO<、SOrC「中的若干

种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：

根据以上实验判断，下列推断错误的是

A.原溶液中一定存在Na+和C「

B.白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解

C.气体1通入足量澄清石灰水中，溶液变浑浊

D.滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀

【答案】A

【解析】A.原溶液中一定存在Na+,可能含有Cr，A错误；

B.白色沉淀2是Bas。,，不溶于稀硝酸，B正确；

C.气体1为CO?,能使澄清石灰水变浑浊，C正确；

D.滤液中含有过量的Ba（OH）2,加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀BaCOs,D正确；

故选Ao

3.（2022春•四川内江）某溶液中可能存在Br、CO：、SOr、AP+、「、Mg2\Na+7种离子中的几种。现

取该溶液进行实验，得到如下实验现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCb溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。

据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是

A.AP+、Na+、SO］、IB.Mg2+,Na+>COj、I

13

C.AF+、Mg2+、r、SOj-D.AF+、COj、Br->I

【答案】c

【解析】某溶液中可能存在Br、coj、SO；-、AP+、I-、Mg2+、Na+7种离子中的几种。③向所得溶液中滴

加淀粉溶液，溶液不变蓝色，则加入氯水后，没有生成L,原溶液中不含有r；②向所得橙色溶液中加入

足量BaCL溶液，无沉淀生成，则表明加入氯水后，没有生成SO：,原溶液中不含有SOj；①向溶液中滴

加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出，则生成了Bn、C02,原溶液中含有Br\COj。依据离

子共存原则，原溶液中不含有AF+、Mg2+；原溶液应呈电中性，则原溶液中一定含有Na+。综合以上分

析，原溶液中一定含有Br、CO：、Na+,一定不含有AF+、Mg2\V,S01。故选C。

考点四不同价态含硫物质的转化

【例4-1]（2022云南德宏•高二校考阶段练习）学习硫及其化合物，可运用物质类别和元素价态二维视角

摸型对硫及其化合物的性质进行推测验证。以下说法中不正确的是

硫元素

化合价

+6

+4

0

-2

氢化物单质氧化物酸类别

A.H2s能与b反应生成硫

B.a有还原性，能使酸性KMnCU溶液褪色

C.e的浓溶液具有吸水性、脱水性和强氧化性

D.c能与水剧烈反应生成d

【答案】C

【解析】A.H2s能与SO2反应生成硫，故A正确；

B.a为H2S,具有还原性，能与酸性高镒酸钾溶液反应，使溶液褪色，故B正确；

C.e为H2so3,H2sO3没有吸水性，浓H2s04具有吸水性，故C错误；

D.c为S03,c能与水剧烈反应：SO3+H2O=H2SO4,生成d为H2SO4,故D正确；

故答案为Co

【例4-2].（2022•全国•校联考模拟预测）关于硫及其化合物之间转化的离子反应方程式的书写不正确的是

14

A.氢化物转化为酸式盐：H2S+OH=HS+H20

+2+

B.酸式盐转化为正盐：H+SO^+Ba+OH-=BaSO3+H2O

2+

C.氧化物被氧化成盐：SO2+Ca+3C1O+H2O=CaSO4+C1+2HC1O

2++

D.弱酸转化为强酸：H2S+CU=CUS^+2H

【答案】B

【解析】A.H2s与少量强碱反应得到酸式盐，H2S+OH-=HS+H2O,A正确；

2+

B.亚硫酸为中强酸，HSO「不可拆，HSO；+Ba+OR-=BaSO3+H2O,B错误；

C.少量SO?通入次氯酸钙溶液中，SO?在水溶液里被氧化为少量硫酸，硫酸根被钙离子结合产生微溶硫酸

2+

钙沉淀，少量的氢离子与次氯酸根结合产生次氯酸，so2+Ca+3C1O+H2O=CaSO4+C1+2HC1O,

C正确；

D.氢硫酸为弱酸，遇到硫酸铜溶液产生溶度积极小且不溶于硫酸的硫化铜沉淀，使反应能正向进行，

2++

H2S+Cu=CuS^+2H,D正确；

故选Bo

【一隅三反】

1.（2022春・山东苗泽・高一校考阶段练习）物质类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角

度。请根据下图所示，回答下列问题:

再质的

类别

下列有关铁及其化合物的说法不正确的是

A.X具有强还原性，Y既有氧化性又有还原性

B.W的浓溶液与铜单质在加热条件可转化为Y

C.将X与Y混合反应的氧化产物与还原产物的质量之比为2：1

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D.W与Y在一定条件下可以发生氧化还原反应

【答案】D

【解析】A.X为H2s硫元素处于最低价态，具有强还原性，Y为S02硫元素处于中间价态，既有氧化

性，又有还原性，A正确；

A

B.W为硫酸，反应