高中化学必修1学业水平考试复习资料

必修1第一章从实验学化学

第一节化学实验基本方法

【复习目标】1.了解化学实验安全知识（包括安全措施、正确操作、化学品

安全使用标识及良好的实验习惯等）2.了解物质的分离（包括过滤、蒸发、蒸

储、萃取、分液）和提纯的基本方法-2.3的检验方法、CO.掌握SO”【必背考

点】一、化学实验安全盛有危险化学药品的容器须贴上适当的危险警告标签。

如果老师请你分装，在贴有下列图标的试剂中，你认为应密封、谨慎存放在冷

暗处的是

o酒精，那么你认为贴哪个图标最合适

二、混合物的分离与提纯1、过滤与蒸发混合物的操作方法。）过

滤是分离（1_____________________

主要仪器：（填写下图虚线所指仪器名称）简易装置图如下：

操作时注意事项：一贴两低三靠

）蒸发适用于从混合物分离出固体。（2

例如:

（填写下图虚线所指仪器名称）主要仪器：整个过程中，思考与讨论］1.对含少量泥

沙的粗盐提纯的主要步骤是什么?［几次用到玻璃棒？其作用分别是什么？

离子检验2.

离子检验试剂实验现象化学方程式（或离子方程式）

-SO4O

-2C0.3

-Cl

2一时，为防止其它离子的干扰，最好先向溶液中加入足量的稀检验溶液中是否有

S0HC1,说明：@一。）BaCl溶液，若产生白色沉淀，即可证明原溶液中含有SO

若无明显现象，再加422、蒸镭与萃取

（1）蒸镭是利用液态混合物中各组分的不同，将互溶的液体混合物分离（或

除去难挥发或不挥发的杂质）的操作方

法。例如：_______________________________

（填写下图虚线所指仪器名称）主要仪器：蒸馆与蒸发的区别［思考与讨论］

浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物（说明：蒸储与蒸发的区别：加热是为了获得

溶液的残留物（）

时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸储。质）不同，用一

种溶剂把的溶剂里的（2）萃取与分液中萃取是利用溶质在

两种_________________________

的，溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。

分液是把两种------------------------

液体分离的方法。将碘水中的碘进CC1比在水中大的原理，首先用例如:

利用碘单质在CC1中的44---------------------------------,得到碘，

上层色，下层色。然后进行，现象是液体行

的四氯化碳溶液。□

（填写下图虚线所指仪器名称）主要仪器：【及时练习】•下列实验操作均

要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是：1④向容量瓶转移溶液③溶解①过

滤②蒸发

D.①和④.①和③C.③和④A.①和②B.现有三组混和物：①汽油

和水；②碘和四氯化碳；③硫酸领和稀硫酸。分离以上各混和物的正

2o、确方法依次是：、------------

）3.下列实验仪器不宜直接用来加热的是（.烧杯.蒸发皿DB.用

烟C.试管A

）

4.进行过滤操作应选用的一组实验用品是（

B.烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台、滤纸A.烧杯、酒精灯、试管、量筒、漏

斗

D.滤纸、试管、漏斗、铁架台、玻璃棒C.滤纸、烧杯、试管架、漏斗、玻

璃棒

）H5.盛浓SO的试剂瓶贴图中最合适的标志是（42

）（NaC16.能够用来鉴别BaCl、、NaCO三种物质的试剂是322.稀硝酸D

CAgNOA.溶液B.稀硫酸.稀盐酸3）7.用四氯化碳萃取饱和碘水中

的碘，下列说法不正确的是（

A实验使用的主要仪器是分液漏斗B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中

的溶解度大碘的四氯化碳溶液呈紫色C

分液时，水从分液漏斗的下口流出，碘的四氯化碳溶液从上口倒出D

化学计量在实验中的应用第二节.

【复习目标】

1.认识物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数

2.理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的质量、粒子数、物质的量

浓度之间的关系，及有关的简单计算

3.初步学会配制一定物质的量浓度溶液，了解容量瓶在溶液配制中的作用。

一、物质的量的单位——摩尔

【必背考点】

1.物质质量是国际单位制中的7个基本物理量之一，用来表示—，符号是

。物质的量的单位是，符号是,o---------------

2.关于“摩尔”这个单位的标准。规定：Imol粒子集体所含的粒子数与

相同，约为。并将Imol粒子集体所含的粒子数做

符号。____________________________

3.物质的量、粒子数的转化公式为。

【注意事项】

①“摩尔”所计量的对象是构成物质的，不能描述

②“摩尔”的后面要用指明粒子的种类。“Imol氢”这样表述不正确。

4.摩尔质量：指单位物质的量的物质的质量，符号是,单位是，在

数值上等于_______________________

5.质量、物质的量的转化公式为。

【及时练习】

1.下列关于物质的量的说法中不正确的是（）

A.物质的量是国际单位制的7个基本单位之一

B.物质的量实际上表示含有一定数目的粒子集体

C.物质的量的单位是“摩尔”

D.是表示物质数量的物理量

2.2N个水分子的物质的量是mol；ImolO中氧气分子的个数是，

氧原子的A。个数是O

3.下列说法正确的是（）

2—的摩尔质量是96gSO氧B..AlmohD.9.8gHSO的物质的量是O.lmol小

麦.C3moi42+molNa中含有克.45.85NaCl

二、气体摩尔体积

1.决定气体体积大小的因素是o因此，同在相同的温

度和相同压强---------------------------

下，相同体积的任何气体都含有分子。________________

2.气体摩尔体积是指O符号；单位—

_o标准状______________________________

况下（0℃,lOlkPa）,V=

.3.气体体积、物质的量的转化公式为o标准状况下（0℃,

lOlkPa）,转化公式为o因此，同在相同的

温度和相同压强下，任何气体的体积之比等于

【及时练习】

1.标准状况下4.48LCO的物质的量是；常温常压下4.4克CO的物质的量

是。222.同温同压下，同体积的CO和CO,下列说法不正

确的是（）2A.分子数之比等于2：3B.原子数之

比等于2：3

C.气体物质的量之比等于1：1D.质量之比等于7：11

3.下列各物质中物质的量最多的是（N表示阿伏加德罗常数）AA.0.5molC0

B.常温常压下48克OC.标准状况下22.4LHD.2N个水分子睚22

三、物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度是指，符号;单位

_____________O_______________________________________________________________________________________________________________

小溶麻物质的量、溶液的体积的转化公式为。

3.配制一定物质的量浓度的溶液

容量瓶：容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用精确仪器，有规格限制，所

以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。

例如，要配制250mL、0.2mol/L的氯化钠溶液。

（1）计算需要NaCl固体的质量：go

（2）根据计算结果，用称量固体NaCl质量。----------

（3）将称好的NaCl固体放入中，用适量蒸储水溶解。

（4）将烧杯中的溶液注入，并用少量蒸储水洗涤2〜

3次，洗涤液也都注入。轻轻晃

动容量瓶，使溶液混合-----------------------------

（5）将蒸储水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下cm时，改用

滴加蒸储水

至，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

（6）容量瓶不能久贮溶液，因此配制好的溶液

要。_______

【归纳】配制一定物质的量浓度的溶液所需仪器

有：。

浓溶液的稀释4.。由于稀释前后溶质的质量或物质的量不变,

这种等量关系可表示为:

【及时练习】T）mol-L溶于水配成1L溶液，则NaSO溶液的物质的量浓度为

（单位为S01.将lmolNa杷O.250.5D.B.1C.A.2

-1的硫酸溶液中，硫酸的物质的量为100ml18mol-L2.18molD.C.100

molA.1.8molB.3.6mol

为量浓度溶液的物质的3.ILNaOH溶液中溶有40gNaOH,则此diiL0.05

mol,DImol•L.C.0.5mol•A.2mol,LLB..下列有关的叙述正

确的是4To.6mol

L的食盐水中含氯化钠A.1L0.6moi•-

L0.5mol-B.0.5mol碳酸钠溶于水配成0.5L溶液，所得溶液物质的量浓度为

-1

L•水中，所得溶液物质的量浓度为2molC.标况下，44.8L氯化氢气体溶于1L1L

L的溶液，可得溶液D.20g氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为lmol•

化学物质及其变化物质的分类第一节

物质的树状分类（每类物质各举一例）1.非金属单质

I单质

有机物纯净物

燃的衍生物化合物

物质无机物氧化物I

溶液酸

混合物碱分散系胶体盐浊液

2.丁达尔效应的现象：

3.丁达尔效应的应用:

【过关练习】

1.（多项选择）NaSO属于（）42A正盐B钠盐C

硫酸盐D酸式盐

2.有一杯红褐色的透明液体，它可能是Fe（OH）溶胶，为了证明它不是溶液而

是胶体，可采用的3最简单方法是（）

A丁达尔实验B加入盐酸C加热D静置

离子反应第二节.

【复习目标】

1.知道酸、碱、盐在溶液中的电离

2.认识离子反应及其发生的条件

3.判断常见的离子方程式的正误，了解常见离子的共存

4.掌握常见离子的检验方法

重点：离子反应及其发生的条件，离子方程式的书写。

【必背考点】

1.电解质的定

义：。

2.属于电解质的常见物

质：

3.电离:

HSO==+；Ba(OH)==+；NaCO==+O32422

4.离子反应:

5.复分解型离子反应发生的条

件：

6.离子反应的记录一一离子方程式的书写:

写

拆

删

查

【过关练习】

1.在中或在下，能够导电的化合物叫做电解质。电解质

溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生

了，产生了。电离时生成的离子全部是

的化合物叫做酸；生成的离子全部是的化合物叫做碱；生

成和

的化合物叫做盐。酸与碱发生中和反应的实质是。

2.下列物日中，能够导电的化合物是（）

A熔融氯化钠B盐酸CNaOHDCO

23.下列物质中属于电解质的是（）

A盐酸B蔗糖C铜DNaCl

4.写出下列化学反应的离子方程式

ACaCO和HC1溶液混

和；3

__________________________________________________BHSO和Ba（OH）

溶液混和；242

__________________________________________________CNaSO和Ba(OH)

溶液混和；242

_________________________________________________DHSO和NaOH溶

液混和。42

____________________________________________________5.下列各组离子,

能在溶液中大量共存的是()

+-2--2+-+-Na、BFeOH、NO、ANH、Cl、SO、OH3442+2-2-++2-2-、

CO、SONHCISOCOCBa、、、DK、43443

氧化还原反应第三节.

【复习目标】

1.了解氧化还原反应

2.能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。

重点：氧化还原反应的本质

【必背考点】

1.氧化还原反

应。

2.氧化剂:

还原剂:

3.氧化还原反应与得失氧的关

系：

氧化还原反应与化合价的关

系：

氧化还原反应与电子得失的关

系：

4.氧化还原反应与基本反应类型的关

系：

【过关练习】

1.氧化还原反应的实质是o元素的化合价升高，表明该元素的原

子电子；元素的化合价降低，表明该元素

的原子电子。----------

2.在下列反应中，HC1中氯元素的化合价发生变化的是（），HC1中氢元素

的化合价发生变化的是（），HC1在反应中作还原剂的是（），作氧化剂的

是（）

ANaOH+HC1=NaCl+HOBZn+2HC1=ZnCl+Ht222A

CMnO+4HC1==MnCl+HO+CltDCuO+2HC1=CuCl+HO

2222223.下列反应中，属于氧化还原反应的是（)

ACaCO+2HC1=CaCl+HO+COtBCaO+HO=Ca(OH)2

22322催化剂高温C2HO===2HO+ODCaCO==CaO+

COt2223224.下列离子方程式正确的是（）

+2+2+2++=Cu+BCuFeFeH2HZnA+=Zn+t

2+2+2-+2++COt+CO=Ca+2HCaNa+HO=Na+HtDC

2223

第三章金属及其化合物

复习目标：

LNa、Al、Fe的物理性质和化学性质

2.熟悉Na、AhFe的氧化物及其盐和碱的性质。

金属的性质

1.金属共同的物理特性：有金属光泽，导电、导热性强，有延展性。

2.金属共同的化学性质

金属活动顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

―金属活泼性依次减弱

⑴绝大部分金属能和氧气等非金属单质反应：4AI+3O2==2AI2O32CU+C）2=三CUO

镁、铝致密的氧化膜可以保护内层金属不能继续被氧化，铁表面的铁锈比较疏松

不能保护内层金属。

⑵通常情况下较活泼的金属能和酸反应，浓H2s。4、HNO3还能和不太活泼的金属,

+2+

应：Fe+2H=Fe+H2tCu+2Hzsc浓）=^=CuSO4+SO2t+2H2O

⑶较活泼的金属和水反应：

（气）高温

2Na+2H2O===2NaOH+H2t3Fe+4HQFe3O4+4H2

⑷和某些盐溶液反应：

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

第一部分钠和钠的化合物

知识点填空

一、钠（Na）

1.物理性质：色____、态、硬度、密度（和水比较）、熔

沸点（填

“高”或“低”）导电导热性___________（填''好"或“差”）

2.化学性质

⑴和非金属（O,C1）反应22①常温下和空气中氧气反应：现象,

方程式一

在空气或氧气中点燃或加热：现象,方程式

②和卤素单质（C1）的反应方程式O2⑵

和水的反应：现象,、、、、

,方程式o

3.钠的保存

钠应置于中保存，其原因是钠的化学性质非常活泼。

二、碱金属

碱金属包括（按核电荷数增大顺序填写元素符号）―、—、—、—、—。

它们的原子最外层只有^__个电子，故化学性质和钠相似。一般说来，按上述顺

序，金属性越来越强，反应得越来越激烈。需指出的是：单质在空气中点燃，锂

只能生成（填化学式），钠可形成、,钾形成的氧化物就更复杂

To

焰色反应Na的焰色：K的焰色（透过）：

三、氢氧化钠（NaOH）

1、俗称、、

2.化学性质氢氧化钠是一种强碱，具有碱的一切通性。

碱的通性：①遇酸碱指示剂发生显色反应②与酸发生中和反应

③与酸性氧化物（如CO、SO等）发生反应④与盐发生复分解反应223.保存:

NaOH应_____保存，试剂瓶用

,原因____

四、钠的氧化物比较

氧化钠过氧化钠

化学式

氧元素的化合价

物质类别

生成条件

色、态

与水反应方程式

与二氧化碳反应方程式

用途

五、碳酸钠和碳酸氢钠的比校

NaCO23NaHCO3

俗名

色、态

水溶性

热稳定性

与盐酸反应

与氢氧化钠溶液反应—

与澄清石灰水反应

与二氧化碳反应—

与氯化钙溶液反应—

用途

相互转换

鉴别

基础练习

1.金属的物理性质的特点是

()

A.密度、硬度都很大B.熔点、沸点都很高

C.都是银白色固体D.都具有金属光泽，都能传热导电，具有延展性

2.金属钠着火时，能用来灭火的是

()

A.火B.干砂C.煤油D.湿抹布

3.某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是

A.该物质一定是钠的化合物B.该物质一定含钠元素

C.该物质一定是金属钠D.该物质一定含有钾元素

第二部分铝和铝的化合物

知识点填空

一■、铝(A1)

1.物理性质：色__、态—、导电导热性________。在地壳中铝的含量

的金属元素—

2.化学性质

（1）和氧气（0）反应：2.

铝极易和氧气发生反应，生成一层氧化膜。这层氧化膜保护里边的金属不

易和氧气反应而被腐蚀。铝和氧气反应的化学方程式为

。加热铝箔实验时，融化的铝并不滴落，原因是

,这个实验也说明氧化铝的熔点比铝（填“高"或‘低"）。

⑵和酸（HC1）反应：

化学反应方程式,_

离子反应方程式;_

⑶和碱（NaOH）溶液反应：

化学反应方程式,

离子反应方程式______________________________

等质量的铝粉分别和足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气（填“相

等”或“不相等”），等浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液和足量的铝粉反应，

产生的氢气（填“相等”或“不相等”）。

⑷铝和盐溶液（CuSO）的反应：，化学反应方程式

离子反应方程式;

⑸铝热剂的反应

铝粉和四氧化三铁粉末混合加热_______________________________________

3.用途：写出下列关于铝的用途是利用了铝的什么性质：

铝制导线、电线：铝制炊具：

二、铝的彳，匕合物

A1O23A1C13Al(OH)3

和酸反应一

和碱反应

是否两性

氧化铝既可和反应还可和反应，生成和^,所以它是

________氧化物。

实验室制取Al（OH）的方法（用化学方程式表示）：

o用氨3水而不用氢氧化钠溶液的主要原因

是o氢氧化铝在医学上可用于治

疗过多，上述事实说明氢氧化铝是一种（选“强”或“弱”）

碱。加热时，Al（OH）易分解（用化学方程式表示）：

_____________________________________________________。3［基础练习］

1.铝制品之所以具有较强的抗腐蚀性，主要原因是（）

A.铝的化学性质稳定B.铝在常温时与氧气部反应

C.铝具有金属性，也具有非金属性D.铝与氧气反应生成一层致密

的氧化膜

2.下列有关物质的用途中，运用了物质的化学性质的是（）

A.用胶状氢氧化铝凝聚水中的悬浮物进行净水B.用红棕色氧化铁制造

红色油漆

C.氢氧化铝作为医用的胃酸中和剂D.用氧化铝制造耐火用烟

和耐火管

3.1989年，世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一而加以控制使用，铝在下

列应用时应加以控制的是（）

①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矶净水⑥明矶与苏打

制食品膨胀制剂⑦易拉罐⑧用Al（OH）凝胶制胃舒平药片⑨包装糖果和小食

品3A.③⑤⑧⑨B.仅⑥⑧⑨

C.仅③⑤⑨D.③⑤⑥⑦⑧⑨

铁和铁的化合物第三部分

知识点填空

一、铁（Fe）__、_和1.物理性质：色____、态、导电导热性_______0

在地壳中铁的含量仅次于_____

价化合物形式存在。居第四位，主要以和2.化学性质：

;（1）铁和非金属（O）反应。：在纯氧中燃烧2SO）反应。

⑵铁和酸（H42。化学反应方程式

;离子方程式下能和水蒸）反应，但在_______（3）

铁和水反应：铁和冷、热水（填“能”或“不能”）­气反应。铁和水蒸

气反应的产物是氢气和（写名称）的反应：（4）铁和某些盐溶液

（CuSCU；化学反应方程式

____________________离子方程式________________

二、铁的氧化物

名称氧化亚铁四氧化三铁）铁红氧化铁（

化学式

颜色状态

反应和稀HSO42

的化学方程式

Fe（OH）三、铁的氢氧化物Fe（OH）和3

2

2

化学式Fe(OH)Fe(OH)3

颜色状态

制现象

备

化学方程式

离子方程式

稳定性

和HSO方程式42

3+2+Fe的性质和Fe四、3+.IFe的检验:

（硫氧化钾）溶液滴入KSCN

FeCl溶液3现象_________________;离子方程式____________________。

FeCl溶液2现象________________________

3+32+）+）Fe（Fe2.Fe的氧化性。FeCl溶液和铁粉反应：3化学反应

方程式;

离子方程式O

2+23++）Fe.的还原性。（FeFe3

FeCl溶液中加入氯水（参与反应的是其中的C1）：22化学反应方程式

离子方程式____________________________________

习练础基

1.只用一种试剂就可将AgNO、KSCN、稀HSO、NaOH四种溶液区分开的是

（）423A.BaCl溶液B.FeCl溶液C.FeCl溶液D.Fe（NO）3

33222.下列各组离子可以在水溶液中大量共存的是（）

2++22++--K、Cl、B.A.CaSO、HCO、、KBa、Cl432+++2++

HCa、HCO、DC.HCO.>Ca、OHNa、Na、33

第四部分用途广泛的金属材料

知识点填空

1.与,或者与间熔合而形成具有的物质

叫合金。合金的硬度一般比它的各成分金属的^,多数合金的熔点一般比它的

各成分金属O

2.铜合金是用途广泛的合金。我国最早使用的合金是^,常见的铜合金还有

、,商代后期制作的司母戊鼎是制品。

3.钢是用量最大、用途最广的合金，按其成分可分为两大类：和

0碳素钢按含碳量的不同分为、、,且含碳量都

比生铁—（填“高”或“低”）。合金钢是在碳素钢中加入镒、铭、鸽馍等合金

元素制得。

基础练习

1.选择一种合金作门窗的材料，可以不考虑的是

（）

A.是否耐腐蚀B.强度是否较高C.导电性是否较好D.加工

强度与价格

第四章非金属及其化合物

复习目标有：

1.硅、二氧化硅、硅酸盐的用途，二氧化硅的性质、硅胶的制备、硅酸钠的用途；

2.氯气的性质、次氯酸的性质、漂白粉（漂粉精）的制备、漂白液的制备；

3.NO、N02、S02的性质和大气污染；

4.氨的性质、镂盐的性质、氨的实验室制备、硝酸、硫酸的强氧化性。

第一部分无机非金属材料的主角一硅

知识点填空

一、硅（Si）

1.物理性质

单质硅有和两种。晶体硅的结构类似于,是带有

的黑色固体。熔点（填“高”或"低"）、硬度（填“大”

或“小”）、有脆性。硅的原子结构示意图为,硅元素在地壳

中的含量是（占第几位）。

2.化学性质

硅在常温下化学性质（填“稳定”或“不稳定”）。但在一定条件下，也可

发生化学反应。

3.用途。晶体硅的导电性介于和之间，是良好的材

料。硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料，还是用于制造计算计芯片的重要

原料。

二、二氧化硅（SiO）和硅酸盐（NaSiO）322I.二氧化硅（SiO）2①硅是一

种亲氧元素，在自然界中总是与氧相互化合，所以在氧化气氛包围的地球上，硅

主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在。SiO是硅最重要的化合物。

地球上存在的天然二氧化硅2石英中无色透石英晶体是结晶的二氧化硅，两种。

和其存在形态有，称为

明的晶体称为,具有彩色环带状或层状的称为。

②二氧化硅具有四面体结构。密度和硬度都（填“大”或“小”）。

③化学性质（很不活泼）。

a,和强碱反应（NaOH）

玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故存放碱性试剂的玻璃试剂瓶不能用

_________塞。

b.和碱性氧化物反应（CaO）

___________________________________________________;

C.和HF酸反应

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故氢氟酸不能存放在_________中。氢氟酸可

用来玻璃。

2.硅酸和硅酸盐

①是一种酸性比碳酸（填“强”或“弱”）的酸，溶解度（“大”或

“小”）的酸。可由和反应来制备。如：向NaSiO溶液中滴加HC1,

可发生反应：32得到硅酸。

②硅酸盐是由一、一和组成的的总称，一般（溶解性

如何），化学性质很稳定。硅酸钠是最简单而有常用的硅酸盐，它的水溶液俗称

________，溶液呈—性（填“碱”或“酸”）。一般可用来制备硅胶和木材的

o硅酸钠溶液存放在玻璃试剂瓶中不能用玻璃塞。

③传统的硅酸盐产品为、和。新型陶瓷产品有

、和O

碳化硅俗称金刚砂，具有金刚石结构，有很大的硬度。

基础练习

1.下列关于硅和硅的化合物的叙述中，错误的是（）

①硅的晶体结构和金刚石相似②硅是地壳中含量最多的非金属元素③晶体

硅是良好的半导体材料④二氧化硅是制造光导纤维的重要材料⑤二氧化硅是

由两个氧原子和一个硅原子构成的

⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

A.①②⑥B.②⑤⑥C.④⑤⑥D.②③④

2.下列物质中，常温下不与二氧化硅反应的是（）

A.HC1B.NaOHC.HFD.CaO

3.下列溶液可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口塞的是（）

A.硅酸钠溶液B.氢氟酸C.氢氧化钠溶液D.氯化钠

溶液

4.实验室里熔化氢氧化钠时，不能选用的用烟是（）

A.石墨用烟B.石英用烟C.铁用烟D.瓷土甘烟

第二部分富集在海水中的元素一氯

一、氯气（C1）21.物理性质：氯气是一种____色，有气味的的气体,

<溶解性），密度比空气一,能液化，液态氯气常称为。在自然界

中氯元素以态存在，主要是o

2.化学性质

①与金属反应。完成下列化学反应方程式并回答有关问题：

和Na,氧化剂：还原剂：

和Cu,反应基本类型:

和Fe，比较C1和HC1的氧化性______>

。2②与非金属反应。完成下列化学反应方程式并回答有关问题：

和H,现象（纯的氢气在氯气中燃烧）：

;2现象（氢气和氯气混合点燃或光

照）:。

③与水反应。反应方程式,此反应中氧化剂是,还原

剂是—o

的特性：HC10.

a.弱酸性（电离方程式）,（酸性比碳酸还弱）

b.不稳定性（光照条件）,

c.强氧化性（作用）：,

④与碱反应：和NaOH反应的方程式为,此反应中氧

化剂是,还原剂是o实验室利用这个反应来吸收多余的氯气。工

业上制取漂白粉的反应方程式为,漂白粉的主

要成分是和,而有效成分是。漂白粉是一种混合物。

漂白粉具有消毒、杀菌、漂白作用，主要原因是漂白粉溶于水中可生成HC10,

方程式为：Ca（ClO）+HO+CO===CaCOI+2HC1O

3222⑤卤素单质间的置换反应（参考必修2教材）。完成下列化学反应方程式并回

答有关问题：

氯水滴入NaBr溶液中,氧化剂：,还原剂：

氯水滴入KI溶液中,氧化剂：,还原剂:

氯气是一种强氧化剂，还可和许多还原性物质反应。

氯气通入FeCl溶液中（化学反应方程式）：,基本

反应类型是一；2一二、氯离子（C1）的检验

在5支试管中分别加入稀盐酸、NaCl溶液、NaCO溶液、自来水、蒸储水，然

后各滴入几滴32AgNO溶液，观察现象。然后再分别加入少量稀硝酸，观察现象。

完成下表：3

实验现象

解释或化学方程式滴入几滴AgNO溶加入少量稀硝3液酸

稀盐酸

NaCl溶液

NaCO溶液32自来水

蒸储水

基础练习

1.下列氯化物中，不能直接用金属与氯气反应制得的是（）

A.CuClB.MgClC.FeClD.NaCl222

2.检验氯化氢气体是否混有氯气，可采用的方法是（）

A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条

C.将气体通入AgNO溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸33.下列物质属

于纯净物的是（）

A.氯水B.盐酸C.液氯D.漂粉精

4.常用氯气给自来水消毒。若用自来水配制下列物质溶液，不会产生明显变质

的是（）

A.石蕊试剂B.硝酸银C.亚硫酸钠D.氯化铝

5.在含有NaBr、Nai的溶液中通入足量的氯气，然后把溶液蒸干，并将剩余残

渣蒸干灼烧，最后留下的物质是（）

A.NaCl和NaBr的混合物B.NaCl和IC.NaClD.NaCl、

Br和I2226.Imol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加了71g,这种元素

是（）

A.NaB.KC.FeD.Cu

7.已知Cl+H的漂白性，某同学设计了如下的实验。HClOo为了探究HC1O+

HC1=O22.

（1）通入Cl后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是

2从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是

（2）为了确证是HC10使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是

第三部分硫及硫的化合物

一、硫（S）：

硫是—一色固体，—水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。硫在空气中燃烧发

出_______火焰，其化学方程式为：O

二、二氧化硫（SO）21.物理性质：—色，_____气味的气体，密度比空

气,易于水。

2.化学性质。完成下列化学反应方程式并回答有关问题：

①和水作用：,此反应属于可逆反应。

所谓可逆反应指的是：—的一类反应。

（HSO是_____,酸，酸性比碳酸o）32②具还原性：SO与0制取

SO的化学反应方程式O322③漂白性（不同

于HC10的漂白原理）：将SO通入品红溶液，现象；然后稍2

稍加热，现象o

二氧化硫是主要大气污染物之一，是形成酸雨的主要原因。正常雨水由于溶

解了,pH约为,酸雨的pH小于o

三、三氧化硫（SO）3极易和水反应生成硫酸，方程式为

与碱性氧化物（CaO）反应生成硫酸盐，方程式为

与碱（Ca（OH））反应生成硫酸盐和水，方程式为

o2四、硫酸（HSO）421.稀硫酸

①硫酸的电离方程式为-稀硫酸中主要存在

②具有酸的通性。

a.能使紫色石蕊试液变,无色酚醐溶液；

b.和金属反应生成和放出_________；如：

__________________________________________________________________________________________O

C.和碱性氧化物反应生成和;如：

d.和碱反应生成和；如：

e.和某些盐反应生成和0如：

浓硫酸：浓硫酸中由于水量极少，所以硫2.）形式酸主要以（填“分子”

或“离子”存在，它主要具有如下性质：①不挥发性。沸点高，可用浓硫酸来

制备一

固体反应这是些挥发性酸。如：浓硫酸和NaCl的方法。HC1实验室制备.

②强酸性。

③吸水性。右图是实验室用于证明浓硫酸具有吸水性的实验装置，试回答有关问

题：

A.关闭活塞b,打开活塞a,看到装置右边集气瓶中的有色布条（填“褪

色”或“不褪色”）。关闭活塞a,打开活塞b,装置左边集气瓶中的有色布条

（填“褪色”或“不褪色”）。

B.该装置左右均设计了氢氧化钠的吸收装置，这是为什么？

④脱水性。蔗糖遇浓硫酸的现象是：。

⑤强氧化性。

（i）和不活泼金属Cu反应的方程式。氧化剂

是,还原剂是-思考一下，稀硫酸和铜能反应吗？0浓

硫酸和铜不加热能反应吗？o

（ii）和活泼金属能反应，但不产生_________0

（iii）钝化：和_____在冷的—硫酸中表面会生成致密氧化膜，阻止里

面金属继续被氧化，这个现象叫钝化。所以浓硫酸可盛装在_____制或

制容器中。

（iv）和非金属C反应的方程式-氧化剂

是,还原剂——二是0要证明此反应中确有SO生成，可把产生

的气体通过_______溶液，若溶液颜色______,2证明确有SO生成。若要证明有

CO产生，必须先把气体通入溶液，再通入溶液，22最后通入

中，说明存在的现象是

基础练习

1.下列物质不能使品红溶液褪色的是（）

A.氢硫酸B.二氧化硫C.活性炭D.过氧化钠

2.能证明SO具有漂白性的是（）2A.酸性KMnO溶液通入SO气体

后，紫色消失B.滨水中通入SO后，橙色消失242c.显红色的酚醐通入SO

后，红色消失D.品红溶液通入SO后，红色消失223.环境污染已成为

人类社会面临的重大威胁。下列名词与环境污染无关的是（）

①温室效应②赤潮③酸雨④光化学烟雾⑤臭氧层空洞⑥水俣病⑦潮汐⑧大脖

子病⑨水华

A.②⑨B.⑦⑧C.⑥⑦⑧D.②⑤⑦

4.区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是（）

A.与铜片反应B.与石蕊溶液反应

C.用玻璃棒各蘸少许涂在纸上D.加入铁片看是否有气体产生

5.BaSO用作“领餐”的理由是：①既不溶于水也不溶于酸②不易被X射线透

过③不易4被人体吸收（）A.只有①B.只有②C.②和

③D.①②③

6.下列离子方程式，正确的是（）

+O==2H+C1O+C1+HA.氯气跟水的反应：CI222+3++CU

==A1B.铝和硝酸铜溶液反应：Al+Cu2+2==BaSOI+S0C.氯化钢溶液和硫酸

钾溶液混合：Ba44+22++SOt+.铜和浓硫酸反应：CU+4H+SO2HO

==CUD2427.能把NaSO、NHNO、KC1、（NH）SO四种无色溶液区别的一种试剂

是（）4244324A.Ba（OH）溶液B.Ba（NO）溶液C.NaOH溶

液D.AgNO溶液32238.你认为减少酸雨的产生可采取的措施是（）

①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤

开发新能源

A.①②③B.①③⑤C.②③④⑤D.①③④⑤

9.浓硫酸具有：①强酸性②强氧化性③高沸点、难挥发性④脱水性⑤吸水

性。以下过程主要表现浓硫酸的那些性质？请将答案序号填在括号中。

⑴热的浓硫酸和铜片等金属反应（）

⑵用磷矿粉［主要成分Ca（PO）］和硫酸反应制磷酸（）

243）（⑶热的浓硫酸和灼热的木炭反应时产生混合

气体.

⑷浓硫酸能干燥H、0、Cl、HC1、SO等，但不能用来干燥NH（）32222

⑸常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸（