高中化学实验系列-气体的检验

高中化学实验系列一一气体的检验

本文总结了H2、CO、。2、。2、C02、HF、HCI、

HBr、HI、H2S、Br2、12、SO2、N2、NO、NO2、

NH3、CH4、c2H4、C2H2等20种常见气体的检验

方法，方便学生进行系统复习。

1.H2

将待检气体通过灼热的CuO,CuO由黑色变为红

色，并将产物通入无水硫酸铜中，无水硫酸铜变蓝，

则证明通入CuO的气体是H2O

H2+CUO=(加热)Cu+H2O

CuSO4+5H2O=CUSO4-5H2O

2.CO

让待检气体在空气中燃烧，在火焰上方罩一干燥的小

烧杯，烧杯上无水珠生成，然后将产物与澄清的石灰

水接触，澄清的石灰水变浑浊，则证明燃烧气体为

COo

2CO+02=2cO2

C02+Ca(OH)2=CaCO3+H20

3.CO2

将气体分别通入澄清的石灰水和品红溶液中，如果澄

清的石灰水变浑浊，且品红不褪色，则通入的气体为

C02°

C02+Ca(0H)2=CaC03+H20

4.CH4

让待检气体在空气中燃烧(火焰为淡蓝色)，在火焰

上方罩一干燥的小烧杯，烧杯上有液滴生成，然后将

产物与澄清的石灰水接触，澄清的石灰水变浑浊，则

证明燃烧气体为CH4。

CH4+202-(点燃)C02+2H20

CO2+Ca(0H)2=CaC03+H20

5.C2H4

(1)让待检气体在空气中燃烧，火焰明亮并伴有黑

姆则此气体是C2H4。

C2H4+302-(点燃)2c02+2H2O

(2)将气体通入澳的四氯化碳溶液中，浪的红棕色

很快褪去。(注：当有其他不饱和气态煌存在时，此

法不适用)

CH2=CH2+Br-Br-CHzBr-CHzBr

(3)将待检气体通入酸性KMnCM溶液后，酸性

KMnCU溶液的紫色很快褪去。则此气体是C2H4。

（注：当有其他不饱和气态煌或还原性气体存在时，

此法不适用）

5cH2=CH2+12MnO<+36H+—12171«++

IOCO2T+28H2。

6.C2H2

（1）让待检气体在空气中燃烧,火焰明亮并伴有浓

烈的黑烟。则此气体是C2H2

2c2H2+502-（点燃）4CO2+2H20

（2）将待检气体通入澳的四氯化碳溶液后，滨的红

棕色逐渐褪去。则此气体是C2H2。（注：当有其他

不饱和煌存在时，此法不适用）

CH=CH+2Br-Br^CHBr2-CHBr2

（3）将待检气体通入酸性KMnCM溶液后，酸性

KMnCU溶液的颜色逐渐褪去。则此气体是C2H2

（注：当有其他不饱和气态烽或还原性气体存在时，

此法不适用）

CH=CH+2Mn0<+6H+^2Mn2++2cO2+

4H2O

7.N2

将点燃的镁条放在待检气体中燃烧，燃烧之后，向燃

烧产物中加入适量的水，如果有白色的不溶固体和能

使润湿的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体产

生，则证明待检的气体为N2。

3Mg+N2=(点燃)Mg3N2

MgsN2+6H2。=3Mg(OH)2l+2NH3T

8.NH3

(1)用湿润的红色石蕊试纸靠近装待检气体的瓶

口，如果试纸由红色变为蓝色，则证明待检气体是

NH3O

NH3+H20uNH3-H2OuNH4++0H-

(2)用蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒靠近装待检气

体的瓶口，如果有白烟产生，则待检气体是NH3。

NH3+HCI=NH4cl(白色固体)

NH3+HNO3=NH4NO3(白色固体)

9.N0

直接将待检气体的瓶盖打开，如果在瓶口有红棕色气

体产生，则证明待检气体是NO。

2N0+02=2NO2(红棕色)

10.NO2

将待检气体溶于水中，若待检气体由红棕色变为无

色，且水溶液也成无色，则证明待检气体为N02。

3NO2(红棕色)+H20=2HNO3+NO(无色)

11.02

将带火星的木条伸入待检气体中，如果带火星的木条

复燃，则证明待检气体为02。

C+。2=C02

12.H2s

(1)闻待检气体的气味，如果有臭鸡蛋气味，则证

明待检气体为H2SO

(2)用湿润的Pb(CH3co0)2试纸靠近盛待检气体

的瓶口，如果Pb(CH3COO)2试纸变成黑色，则证明

待检气体是H2SO

Pb(CH3co0)2+H2S=PbSl+2cH3coOH

13.SO2

将待检气体通入品红溶液中，如果品红溶液褪色，且

受热后又恢复原色，则证明待检气体是S02。

14.CI2

(1)观察待检气体的颜色，如果呈黄绿色，则证明

待检气体是。2。

(2)将氢气点燃并伸入待检气体中，如果氢气继续

燃烧，并产生苍白色火焰，同时，在瓶口附近有白雾

产生，则证明待检气体为口2。

H2+Cl2=(点燃)2HCI

(3)将湿润的KI淀粉试纸靠近成待检气体的瓶口，

如果KI淀粉试纸变蓝，则证明待检气体为Cl2o

(注：当有几种氧化性气体同时存在时，则此法不适

用)

2KI+CI2=KCI+12

15.Br2(蒸气)

(1)观察待检气体的颜色，如果呈红棕色，并将此

气体通入水中，如果此气体水溶液的颜色呈黄色，则

证明待检气体为Br2（蒸气）。

（2）将待检气体用冰水冷却，如果转化为红棕色的

液体，则待检气体为B0（蒸气）。

（3）将待检的红棕色气体通入AgN03溶液中，如

果出现浅黄色的沉淀，则证明待检气体为B0（蒸

气）。

Br2+H2O=HBr+HBrO

HBr+AgNOs=AgBr（浅黄色）1+HNOs

16.12（蒸气）

（1）观察待检气体的颜色，如果呈紫色，则待检气

体为12（蒸气）。

（2）将待检气体冷却，有紫黑色固体产生，则待检

气体为12（蒸气）。

（3）将待检气体通入淀粉溶液，溶液呈蓝色，则证

明彳寺检气体为J2（蒸气］o

17.HF

将待检气体通入水中，配成溶液，用配制的溶液在玻

璃上刻字，如果能刻上字，则证明待检气体为HF。

HF+SiO2=SiF4T+2H2O

18.HCI

(1)打开待检气体瓶盖，有白雾产生，则待检气体

为HCI。(注：当其它几种HX同时存在时，此法则

不适用。)

(2)将待检气体通入AgN03溶液中，如果出现白色

的沉淀，则证明待检气体是HCI。

HCI+AgNOs=AgCll+HNO3

(3)用润湿的蓝色石蕊试纸靠近待检气体，如果蓝

色石蕊试纸变红，则证明待检气体是HCI。

(注：当有其他几种酸性气体同时存在时，此法则不

茸用。)

19.HBr

(1)打开待检气体瓶盖，有白雾产生，则待检气体

为HBr。(注：当其它几种HX同时存在时，此法则

不适用。)

(2)将待检气体通入AgN03溶液中，如果出现浅

黄色的沉淀，则证明待检气体是HBr。

HBr+AgNOs=AgBrl(浅黄色)+HN03

(3)用润湿的蓝色石蕊试纸靠近待检气体，如果蓝

色石蕊试纸变红，则证明待检气体是HBro

(注：当有其他几种酸性气体同时存在时，此法则不

适用。)

20.HI

(1)打开待检气体瓶盖，有白雾产生，则待检气体

为HI。(注：当其它几种HX同时存在时