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文档简介
三、常见气体的实验室制备
1、气体发生装置的类型
(1)设计原则:根据反应原理、反应物状态与反应所需条件等因素来选择反应
装置。
⑵装置基本类型:
装
置固液反应物(加1
固体反应物(加热)固液反应物(不加热)
类执)
型
装
置
示
思吐i
图
主
要
仪
器
典
型C12、HC1、
02、NH3、CH4等H2、C02、H2s等。
气CH2=CH2等
体
(1)试管口应稍向下倾斜,以防(1)在用简易装置时•,如用长颈
(1)先把固体药品
操止产生的水蒸气在管口冷凝后漏斗,漏斗颈的下口应伸入液
加入烧瓶,然后加
作倒流而引起试管破裂。面以下,否则起不到液封的作
入液体药品。
要(2)铁夹应夹在距试管口1/3用;
(2)要正确使用分
点处。(2)加入的液体反应物(如酸)
液漏斗。
(3)胶塞上的导管伸入试管里要适当。
面不能太长,否则会妨碍气体(3)块状固体与液体的混合物
的导出。在常温下反应制备气体可用启
普发生器制备。
几种气体制备的反应原理
MnO2
△
1、022KC1032KC1+302t
2KMnO4
△
K2MnO4+MnO2+O2t
2H202
Mn02
2H20+02f
2、NH32NH4Cl+Ca(0H)2
△
CaC12+2NH3t+2H20
NH3•1120
CaO
&
NH3t+H20
3、CH4CH3C00Na+Na0H
CaO
A»
Na2C03+CH4t
4、H2Zn+H2s04(稀)=ZnS04+H2t
5、C02CaCO3+2HCl=CaC12+CO2f+H20
6、S02Na2s04+H2so4(浓)=Na2s04+S02t+H20
7、N02Cu+4HN03(浓)=Cu(N03)2+2N02t+21120
8、NO3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(N03)2+2N0t+4H20
9、C2H2CaC2+2H20fCa(0H)2+CH三CHt
10、C12MnO2+4HCl(浓)
△
MnC12+C12t+2H20
IkC2H4C2H50I1
怅*徽.
170'C*
CH2=CH2t+H20
12、N2NaN02+NH4Cl
A
NaCl+N2t+2H20
2、收集装置
(1)设计原则:根据氧化的溶解性或密度
装置类型排水(液)集气法向上排空气集气法向下排空气集气法
装置
示意图[L
适用范围不溶于水(液)的气体密度大于空气的气体密度小于空气的气体
H2、02、NO、CO、CH4、
典型气体C12、HC1、C02、S02,H2SH2、NH3、CH4
CH2=CH2、CH三CH
(2)装置基本类型:
3、净化与干燥装置
(1)设计原则:根据净化药品的状态及条件
⑵装置基本类型:
装置类型液体除杂剂(不加热)固体除杂剂(不加热)固体除杂剂(加热)
适用范围
....
装置
示意图
(3)气体的净化剂的选择
选择气体吸收剂应根据气体的性质与杂质的性质而确定,所选用的吸收剂只能
吸收气体中的杂质,而不能与被提纯的气体反应。一般情况下:①易溶于水的气体杂
质可用水来吸收;②酸性杂质可用碱性物质吸收;③碱性杂质可用酸性物质吸收;④
水分可用干燥剂来吸收;⑤能与杂质反应生成沉淀(或可溶物)的物质也可作为吸收
剂。
(4)气体干燥剂的类型及选择
常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类:
①酸性干燥剂,如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干燥显酸性或
中性的气体,如C02、S02、N02、HCKH2、C12、02、CH4等气体。
②碱性干燥剂,如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显
碱性或中性的气体,如NH3、H2、02、CH4等气体。
③中性干燥剂,如无水氯化钙等,可以干燥中性、酸性、碱性气体,如02、
H2、CH4等。
在选用干燥剂时,显碱性的气体不能选用酸性干燥剂,显酸性的气体不能选用
碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不
能选作干燥剂,如不能用CaCI2来干燥NH3(因生成CaC12•8NH3),不能用浓H2S04
干燥NH3、H2S、HBr、III等。
气体净化与干燥注意事项
一般情况下,若采用溶液作除杂试剂,则就是先除杂后干燥;若采用加热除去杂
质,则就是先干燥后加热。
对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收(或点燃),使它们变为
无毒、无害、无污染的物质。如尾气C12、S02、Br2(蒸气)等可用NaOH溶液吸收;
尾气H2S可用CuS04或NaOH溶液吸收;尾气C0可用点燃法,将它转化为C02气体。
4、气体实验装置的设计
(1)装置顺序:制气装置一净化装置一反应或收集装置一除尾气装置
(2)安装顺序:由下向上,由左向右
(3)操作顺序:装配仪器一检验气密性一加入药品
典型例题
[例1]下列反应适用于实验室制氢气的就是()o
①锌与稀硫酸反应②甲烷热分解③电解稀硫酸④赤热的炭与水蒸气反应
A、只有①B、①②C、①③D、
①②④(1994年全国高考题)
分析与解答:
实验室里制备气体要操作简单,容易分离,经济实惠,切实可行。甲烷在高温下
才能分解成H2与C,实验室里难办到。赤热的炭与水蒸气反应生成CO与H2,既难
反应,又难分离,难以在实验里实现。可用锌与稀硫酸反应、电解稀硫酸的方法制取
氢气。本题答案为C
[例2]今有下列气体:H2、C12、CH4、HCKNH3、NO、H2S、S02,用右图装置
进行实验,填写下列空白:
①当烧瓶干燥时,从A口进气可收集的气体就是
__从B口进气可收集的气体
就
是
②当烧瓶中充满水时..可用来测
量等气体的体积。
③当烧瓶中装入洗液,用于洗气时,气体应从口进入烧瓶。
分析与解答:
(1)本题考查学生思维的敏捷性。用排空气法来收集气体要注意气体的密度。
由于H2、CH4、NH3的密度比空气小,不与空气发生反应,可用向下排空气的方法来
收集,结合本题干燥烧瓶的位置特征,H2、CH4、NH3应从A口进气,把空气从B口赶
出。C12、HC1、H2S、S02气体的密度比空气大,与空气不发生反应,应从B口进气,
将空气从A口赶出。NO能与空气中的02反应,不能用排空气法收集。
(2)对于难溶于水的气体可用排水取气法收集;可以用来收集、测量的气体有
H2、CH4、NOo
(3)当烧瓶中装有洗液时,被净化、干燥的气体应从B口进入。
[例3](1)在没有现成的C02气体发生器的情况下,请您选用下图中的部分仪
器,装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的C02气体发生装置。应选用的仪
器就是(填入仪器的编号)。
(2)若用上述装置制取C02气体,而实验室只有稀硫酸、浓硝酸、水、块状纯
碱、块状大理石,比较合理的方案应选用的药品就是
(1992年上海市高考题)
分析与解答:本题要求组装一个随开随用、随关随停的C02发生装置。即利用
启普发生器的原理来制备C02气体。细心观察所给仪器,可用球形干燥管来代替启
普发生器的球形漏斗,烧杯代替反应容器,应选用的仪器就是a、c、d、e。
大理石与稀硫酸反应生成了微溶于水的CaS04,阻碍了反应的进行,因而不能
同时选用这两种药品。又因为块状Na2C03晶体溶于水,不能用启普发生器来制备
C02o只能将浓硝酸加水稀释为稀硝酸,再与CaC03反应制备C02。应选用的药品就
是浓硝酸、水、块状大理石。
[例4]1,2-二溟乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它就是无色液体,密度2、
18g-cm-3,沸点131、4℃,熔点9、79℃,不溶于水,易溶于醇、酸、丙酮等有机溶
剂、在实验室中可以用下图所示装置制备1,2-二溟乙烷、其中分液漏斗与烧瓶a
中装有乙醇与浓硫酸的混合液,试管d中装有液漠(表面覆盖少量水)
填写下列空白:
(1)写出本题中制备1,2-二浪
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