高考总复习 化学 （人教版）第四章 第3讲

第3耕硫及其重要化合物

【2020•备考】

最新考纲：1.掌握硫元素的单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解硫元素

的单质及其重要化合物的制备方法。3.了解二氧化硫对环境质量的影响。

核心素养：1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识硫单质及化合物的多样性,

并对其进行分类。2.科学探究与创新意识：能根据硫单质及化合物的性质提出有

探究价值的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实

验探究。

考点一硫及其氧化物的性质

（频数：难度：★☆☆）

IgiJiliilil要点梳理夯基固本

»名师课堂导语本考点主要考查硫及二氧化硫的性质判断，特别是二氧化硫的

实验探究，是高考重点，要重点落实。

1.自然界中硫元素的存在

游离态一火山喷口附近、地壳岩层

至硫化物：硫铁矿（FeS?）、黄铜矿（CuFeS?）

化合态硫酸盐：石膏（CaS（）；・2H/））、

芒硝（Na2sol-10乩（））

2.硫的物理性质

溶解性

俗称颜色状态

水酒精CS2

黄色或淡

硫黄不溶微溶易溶

黄色固体

3.硫的化学性质

《氧化性m还原性苫

H2s-------S-------"SQ

CU：2CU+S=^CUS

(1)与金属反应《2卜表现氧化性

△

Fe：Fe+S-=FeS

r占燃

()2：S+(),二S。,，表现还原性

(2)与非金属反应-------------L—

H2：S+H2&H?S,表现氧化性

△

(3)与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S+2H2so4(浓)^=3SO2t+2H2O,表现还原性o

△

(4)与碱溶液反应：3S+6NaOH^=2Na2s+Na2sO3+3H?0,表现氧化性和还原

性。

I名师课堂实录I

①单质硫燃烧时，产物只能是S02,无论02的量是否充足，均不会生成S03。

②汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理(Hg+S-HgS)。

③实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液

除去。

4.二氧化硫

(1)物理性质

颜色气味毒，性密度溶解性

无色刺激性有毒比空气太易溶于水

(2)化学性质

填写下列表格:

现象或化学方程式S02表现的性质

①SO2+H2O、、H2s03

②S02+2Na0H-Na2s03+H2O酸性氧化物

的通性

③SCh+NaOH-NaHSCh

SO2+Ca0=CaS03

④SO2+2H2s=3S1+2H2O氧化，性

傕化剂、

⑤2so2+O22s03

⑥SO2+Cb+2H20=H2so4+2HC1还原性

使酸性高锌酸钾溶液、漠水褪色

使品红溶液褪色漂白性

(3)SO2对大气的污染与防治

①酸雨的形成过程：

().,H,()

—*S()3-^*H2S()1

S()2

H.,()().,

H2S():S-H2S()(

②S02对大气的污染与防治:

来源-化彳i燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼等

危害-危害人体健康，形成型t(pH小于5.6)

治现一燃煤皿、改进燃烧技术、开发新能源

I名师课堂实录I

(1)SO2不能漂白酸、碱指示剂，如：S02使紫色的石蕊溶液只变红，不褪色。

(2)SO2能使淡水、酸性KMnCU溶液褪色，体现了S02的还原性而不是漂白性。

5.三氧化硫

(1)物理性质：熔点16.8C,沸点44.8℃,在常温下为液态,在标准状况下为固

O

(2)化学性质

-S(%+乩()^112s(不放出大量的热)

酸

性

氧通性Ca(),s(),+CaO——CaSO

化:

物

NaOH

SO3+2Na()H——Na2soi+H2O

I名师课堂实录I

三氧化硫在标况下是固体，在通常状况下是液体，但是二氧化硫氧化条件下生成

的三氧化硫为气体。

［速查速测］

1.(易混点排查)正确的打“J”，错误的打“X”

(1)硫与铁反应生成硫化亚铁(V)

(2)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫(X)

(3)二氧化硫可广泛用于食品的漂白(X)

(4)二氧化硫作纸浆漂白剂的过程中没有发生化学变化(义)

(5)SO2有漂白性，所以S02可使滨水褪色(义)

2.(教材基础知识改编)将S02分别通入下列四种溶液中

so,气体

品

红

KMnO,溶Ba(NO,),NaOH和BaCl,

酸性溶液液，溶液L，的混合溶液

ab

回答下列问题:

(1)试管a中的实验现象是：KMnO4溶液褪色,证明SCh具有还原性;

(2)试管b中的实验现象是：品红溶液褪色,证明S02具有漂白性;

(3)试管c中能产生白色沉淀，该沉淀是BaSCU；

(4)试管d中能产生白色沉淀，该沉淀是BaSCh。

3.(思维探究题)总结S02和C02的鉴别方法,并指出下列溶液能够区分S02和C02

的是»

①澄清石灰水②H2s溶液③酸性KMnCU溶液④氯水⑤品红溶液

解析通常可用以下方法鉴别S02和C02：

硝酸酸

品红高然赞碘水

试剂氧硫酸澳水化的硝

溶液钾溶液（含淀粉）

馥领溶液

使品红

溶液褪出现浑使紫色使橙色使二产生白

色的是浊的是裸去的褪去的偎去的色沉淀

是，（

现象及S()2JS（）2,无S()2是S()2,是S()2.的是S）2.

结论不能使明显现无明显无明显无明显无明显

品红溶象的是现象的现象的现象的现象的

液褪色是是是是

CO2CO2C()2CO2C()2

的是C（）2

答案②③④⑤

题组诊断扣点专练通法悟道

[A组基础知识巩固]

1.（2018•厦门模拟）下列说法不正确的是（）

A.改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量，是治理“雾霾”等

灾害天气的一种措施

B.向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSCh,可减少对大气

的污染

C.大量燃烧化石燃料排放的废气中含SO2,从而使雨水的pH<5.6形成酸雨

D.硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质

答案B

2.如图，利用培养皿探究SO?的性质。实验时向Na2s03固体上滴几滴浓硫酸，立

即用另一表面皿扣在上面。

BaCL溶液Na2SO：,固体

Na2s溶液，

酸性KMnO,溶液品红溶液

下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是（）

选项实验现象解释

ABaCh溶液变浑浊S02与BaC12溶液反应产生了BaSCh沉淀

BNa2s溶液变浑浊S02与Na2s溶液反应产生了S单质

C酸性KMn04溶液褪色S02具有还原性

D品红溶液褪色S02具有漂白性

解析S02与水反应生成H2so3,H2s03为中强酸，不与BaC12溶液反应。

答案A

3.（2018•安徽安庆二模）SO2虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料，某同

学在实验室设计如下实验，对SO2的部分性质进行了探究。

（1）二氧化硫的水溶液

①SO2易溶于水，常温常压下溶解度为1：40,其中有H2so3生成。向SO2的饱

和溶液中加入NaHSCh固体，有气体冒出，原因是

（结合有关平衡方程式简要说明）

②欲验证酸性：H2so3>HC1O,选用下面的装置，其连接顺序为：

A-（按气流方向用大写字母表示即可）。能证明H2so3

的酸性强于HC10的实验现象为。

（2）二氧化硫的还原性

已知S02具有还原性，可以还原L,可以与Na2O2发生反应，按图示装置进行实

验。（部分固定装置未画出）

操作步骤实验现象解释原因

S02与NazCh反应无。2生成，可

若将带火星的木条放在D

关闭弹簧夹2,打开能发生的化学方程式为

试管口处，木条不复燃

弹簧夹1,注入硫酸①_____________________

溶液至浸没三颈烧S02与Na2O2反应有02生成，发

若将带火星的木条放在D

瓶中的固体生的化学方程式为：2sO2+

试管口处，木条复燃

2Na2Ch==2Na2so3+O2

E中反应的离子方程式为

关闭弹簧夹1，打开E中②________

③______________

弹簧夹2,残余气体

F中反应为2OH+SO2=SOr

进入E、F中F中④________

+H2O

解析(1)②次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，不能利用二氧化硫与漂

白粉溶液直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，应先验证亚硫酸酸性比碳酸

强，再结合碳酸酸性比HC10强，间接作出判断。A装置制备二氧化硫，由于浓

盐酸易挥发，制备的二氧化硫中混有HCI,用饱和的亚硫酸氢钠溶液除去HC1,

再通过碳酸氢钠溶液，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用酸性高镒酸钾溶液除去

二氧化碳中的二氧化硫，用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，再通入F中。

(2)A中制备二氧化硫，X干燥二氧化硫，C中是SCh与NazCh反应，D中氢氧化

钠溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空气。E装置检验「还原性弱于S02,F

装置验证二氧化硫为酸性气体，并吸收二氧化硫，防止污染空气。

答案(1)①S02的水溶液中存在如下平衡：SO2+H2O、、H2so3、、：H++

HS0K加入NaHSCh固体增大了c(HSCK),平衡左移，SCh增多,从饱和溶液中

逸出②C-B-EfD-FD中品红溶液不褪色，F中产生白色沉淀

(2)①Na2O2+SO2=Na2sCU②溶液蓝色褪去

③SO2+L+2H2O=2I+S0F+4H+④红色变浅或褪色

【归纳总结】

工业上常见的S02尾气处理方法

方法一：钙基固硫法

为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、02

共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，反应原理为CaO+SO2』=CaSO3,

△△

2CaSO3+O2-2CaSO4，总反应方程式为2Ca0+2sO2+02-2CaSO4。

方法二：氨水脱硫法

该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的S02直接接触吸收S02,其反

应的化学方程式为2NH3+S02+H2O=（NH4）2SO3,2（NH4）2SO3+

O2=2（NH4）2SO4O（或生成NH4HSO3,然后进一步氧化）

方法三：钠、碱脱硫法

钠、碱脱硫法是用NaOH/Na2cCh吸收烟气中的S02,得到Na2so3和NaHSCh,

发生反应的化学方程式为2NaOH+S02=Na2sO3+H2O,Na2cO3+

S02-Na2sO3+CO2,Na2sO3+SO2+H2O=2NaHSO3。

[B组考试能力过关]

4.（2017・上海卷）下列对二氧化硫气体的物理性质或化学性质描述正确的有（）

A.无色、无味

B.容易液化、难溶于水

C.有漂白性，能使品红溶液褪色

D.和水反应生成硫酸

解析二氧化硫有刺激性气味，易溶于水，并且与水反应生成亚硫酸，A、B、D

错误。

答案C

5.（2017•海南卷）分别将足量下列气体通入稀Na2s溶液中，可以使溶液变浑浊的

是（）

A.COB.S02

C.HC1D.CO2

解析A.CO不与Na2s发生反应，因此没有沉淀产生，故A错误；B.SCh具有弱

2-+

氧化性，与Na2s发生氧化还原反应，即SO2+2S+4H=3S；+2H2O,故B

正确；C.利用酸性强的制取酸性弱的，即发生2H++S2-=H2St,没有沉淀产生，

故C错误；D.不产生沉淀，故D错误。

答案B

6.（2017•北京卷）根据S02通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是（）

实验现象结论

含HC1、BaCb的

A产生白色沉淀SO2有还原性

FeCb溶液

BH2s溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性

C酸性KMnCU溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性

酸性：

DNa2SiOs溶液产生胶状沉淀

H2sO3>H2SiO3

3+

解析A对：SO2通入含HC1、BaCb的FeCb溶液中，发生反应：SO2+2Fe+

2+2++

Ba+2H2O==BaSO41+2Fe+4H,产生白色沉淀，该反应中SO2作还原剂，

表现出还原性。B对:SO2通入H2s溶液中，发生反应：SO2+2H2s=3SI+2H2O,

产生黄色沉淀，该反应中SO2作氧化剂，表现出氧化性。C错:SO2通入酸性KMnCU

溶液中，发生反应：5SO2+2MnO4+2H2O=5SOF+2Mn2++4H+,该反应中，

SO2作还原剂，表现出还原性而不是漂白性。D对：SCh通入NazSiCh溶液中，发

生反应：Na2SiO3+SO2+H2O=H2SiO3I+Na2so3,该反应符合“强酸制弱酸”

的反应规律，则酸性:H2s03>H2Si03。

答案C

考点二硫酸硫酸根离子的检验

（频数：难度：★★☆）

名师课堂要点梳理夯基固本

>>名师课堂导语本考点主要考查角度有：（1）浓硫酸的特性。（2）硫酸根的检验。

（3）陌生硫酸盐（或其他硫的含氧酸盐）的制备或性质探究。

1.硫酸的物理性质

(1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。利用浓H2s04的高沸点性可以

制取H。，反应的化学方程式为：NaCK固体)+H2so4(浓)0=NaHSO4+HCl)。

⑵溶解性：浓H2so4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热,浓H2s04稀释

的方法是：将浓H2s04沿器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌。

2.稀H2s04具有酸的通性

硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为H2so4=2H++SO%,能与酸碱指

示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。

3.浓H2s04的特性

⑴填写下表

实验实验现象硫酸的特性

少量胆矶加入浓硫酸中蓝色固体变自吸水性

用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤

脱水性

纸上

将铜片加入盛有浓硫酸的试铜片逐渐溶解，产生无色刺

强氧化性

管中加热激性气味的气体

(2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式：

△△

Cu+2H2soM浓------C11SO4+SO2f+2丘0、C+2H2so0浓)C021+

2sCht+2丘0。

(3)常温下，铁、铝遇浓H2s04钝化,可用铝槽车运输浓H2so4。

I名师课堂实录I

(1)浓硫酸与金属反应时体现了浓硫酸的氧化性和酸性，而与碳等非金属反应时只

体现了浓硫酸的氧化性。

(2)金属(如铜、铁、锌、铝等)与浓H2sCU反应时，要动态地看待反应过程，注意

H2s04浓度的变化对反应的影响，开始阶段是浓H2s04反应产生S02气体，但随

着反应的进行，最后变成稀硫酸，与Cu不反应，与铁、锌、铝等反应生成H2而

不是S02O

4.硫酸的用途

(1)制取化肥、硫酸盐、挥发性酸。

(2)消除金属表面的氧化物。

(3)用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，是实验室里常用的试剂。

5.硫酸盐及SOt的检验

(1)常见的硫酸盐及其化学式

①皓矶：ZnSO4-7H2O

②银餐，重晶石：BaSO4

③绿矶，皂矶，青帆：FeSO4-7H2O

④芒硝,朴硝，皮硝：Na2so4JOH2O

⑤明祖：KA1(SO4)2-I2H2O

⑥生石膏：CaSO4-2H2O熟石膏：2CaSO4-H2O

⑦胆帆、蓝矶：CUSO4-5H2O

⑧莫尔盐：(NH4)2SO4-FeSO#6H2O

(2)S0厂的检验

检验so厂的正确操作方法：被检液加足量盐酸酸化取清液滴加蚂溶液有无白

色沉淀产生(判断有无SOK)。

先加稀盐酸的目的是防止C®、SO笋、Ag+、SiO中等离子干扰,再加BaC12溶

液，有白色沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方程式：C0-+2H+

-C02t+H2O、SOA+2H==SO2t+H2O、Ag++Cl=AgCll、Ba2++SO^-

=BaS041°

［速查速测］

1.(易混点排查)正确的打“J”，错误的打“义”

(1)(四川高考)常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，说明常温下铁与

浓硫酸一定没有发生化学反应(X)

(2)(山东高考)浓H2s04溅到皮肤上时立即用稀NaOH溶液冲洗(X)

(3)(全国卷I)浓H2s04滴入蔗糖固体中，将产生的气体通入澳水，澳水褪色，说

明浓硫酸具有脱水性、氧化性(J)

(4)(海南高考)用浓H2s。4除去HC1中的H2O(g)(V)

(5)(浙江高考)在未知液中滴加BaCh溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，

说明该未知液中存在SCT或SOF(X)

2.(教材基础知识改编题)硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性②

吸水性③脱水性④强氧化性⑤催化作用。请将序号填在相应的横线上：

(1)锌和稀H2s04制H2o

(2)浓硫酸作干燥剂»

⑶浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实

验)________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________0

(4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯o

(5)浓硫酸与铜的反应________________________________________________o

(6)浓硫酸使湿润石蕊试纸先变红，后来又变黑o

答案⑴①⑵②(3)②③④(4)②⑤(5)①④⑹①③

题组诊断扣点专练通法悟道

[A组基础知识巩固]

1.对下列事实的解释正确的是()

A.蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟，说明硫酸与氨气不反应

B.医疗上可用硫酸钢作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钢不溶于酸

C.向50mL18mol-L1的H2sCU溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原

的H2s04的物质的量等于0.45mol

D.常温下，浓H2s04可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应

解析氨与挥发性酸反应可形成白烟，硫酸难挥发，A错误；随着反应的进行，

硫酸的浓度降低，稀硫酸不能与铜反应，C错误；常温下浓硫酸使铝钝化(化学变

化)，形成致密的氧化膜阻碍了反应的继续进行，D错误。

答案B

2.下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSCh的是()

A.Fe(NO3)2溶液+过量盐酸，+过鳖6，+BaC12溶液白色沉淀

B.Ba(NCh)2溶液过量盐酸'土少量Na2s03溶液白色沉淀

C.无色溶液+稀HN°-tBaC12溶液白色沉淀

D.无色溶液酸无色溶液液白色沉淀

解析A项，二氧化硫被硝酸氧化为硫酸，加氯化钢一定生成硫酸钢沉淀；B项，

亚硫酸根被硝酸氧化为硫酸根，沉淀也是硫酸钢；C项，所得沉淀可能是氯化银；

D项，先加过量盐酸无沉淀，再加氯化领产生的白色沉淀一定是硫酸钢。

答案C

3.红热木炭与浓H2s04反应的化学方程式是C+2H2so4(浓)=2=C02t+2SO2t

+2H2O,该反应中浓硫酸的作用是o按下图装置进行实验，可证明碳和

浓硫酸反应放出气体S02和C02。已知图中4个洗气瓶均装有检测液。现给出4

种溶液①品红溶液②酸性高锌酸钾溶液③品红溶液④澄清石灰水。

试回答下列问题。

第一个洗气瓶中品红溶液褪色，体现了二氧化硫具有性，第一个洗气瓶

的作用是=

第二个洗气瓶中高镒酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫具有性。

答案强氧化剂漂白检验反应产生了二氧化硫还原

【思维建模】

检睑S02和C02同时存在的一般流程

检验so.

流程设计检验S()2。除去S(),gP检验co,

是否除尽

濡

一

合

气MaM

实验装置体E®J：

AB聿三C由三

品红溶液品红溶液澄清石灰水

所选试剂酸性KMnO4溶液

预期现象褪色颜色变浅不褪色变浑浊

［说明］（1）A—检验混合气体中S02的存在；现象是品红溶液褪色。

B—除去混合气体中的S02;现象是酸性KMnO溶液颜色变浅。

C一检验混合气体中S02是否除尽；现象是品红溶液不褪色。

D—检验混合气体中C02的存在；现象是澄清石灰水变浑浊。

（2）为了简化装置，可将除去S02和检验S02是否除尽合并为一个装置，用较浓的

酸性KMnO溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅（不能褪色）。

（3）确定混合气体中含有C02的实验现象是装置C中的品红溶液不褪色，装置D

中澄清石灰水变浑浊。

［B组考试能力过关］

4.（上海高考改编）一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的

是（）

A.过量的铁与稀硫酸

B.过量的浓盐酸与二氧化锌

C.过量的铜与浓硫酸

D.过量的锌与18moiI一硫酸

解析过量的铁与稀硫酸反应，硫酸完全反应，A项不符合题意；过量的浓盐酸

与二氧化镒反应，二氧化镒可以完全反应，B项不符合题意；过量的铜与浓硫酸

反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸反应停止，C项符合题意；过量的锌

与18moi1一1硫酸反应，先生成二氧化硫，变为稀硫酸后生成氢气，硫酸可以完

全反应，D项不符合题意。

答案C

5.（福建高考）焦亚硫酸钠（Na2s2。5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行

如下实验：

实验一焦亚硫酸钠的制取

采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2s2。5。装置II中有Na2s2。5晶

体析出，发生的反应为Na2so3+SO2=Na2s2O5

⑴装置I中产生气体的化学方程式为

⑵要从装置n中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是

(3)装置in用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为(填序

号)。

实验二焦亚硫酸钠的性质

Na2s2。5溶于水即生成NaHSO3o

(4)证明NaHSCh溶液中HS03■的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是

(填序号)。

a.测定溶液的pHB.加入Ba(OH)2溶液

c.加入盐酸D.加入品红溶液

e.用蓝色石蕊试纸检测

(5)检验Na2s2。5晶体在空气中已被氧化的实验方案是

解析（1）装置I中浓H2s04与Na2s03发生复分解反应制取S02,其化学方程式

为Na2so3+H2so4（浓）=Na2s04+SO2t+H20或Na2sO3+

2H2so4（浓）=2NaHSO4+SO2t+H2O。（2）装置H中已有晶体析出，可通过过滤

操作得到Na2s2。5晶体。（3）食盐水和浓H2s04不能吸收S02,故b、c错误；a项,

瓶口封闭易造成实验事故，错误；d项，既能吸收S02,又能防止发生倒吸，正

确。（4）HSO3电离显酸性，水解显碱性，要证明HS03的电离程度大于水解程度，

则证明NaHSCh溶液显酸性即可，故可通过测定溶液的pH,或用蓝色石蕊试纸检

测等方法。（5）Na2s2。5晶体被空气氧化的产物为Na2so4,故可通过检验SOf离子

来检验Na2s2。5晶体在空气中已被氧化，其具体方案为：取少量Na2s2。5晶体于

试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入BaCL溶液，若有白色沉

淀生成，则说明Na2s2O5晶体已被氧化。

答案（l）Na2sO3+H2so4（浓）=Na2sO4+SO2t+比0（或Na2sCh+

2H2so4（浓）=2NaHSO4+SO2t+H2O）（2）过滤（3）d（4）a、e（5）取少量

Na2s2。5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钢溶

液，有白色沉淀生成

分层课时作业即时巩固

[A级全员必做题]

1.（2018•天津红桥期中，2）酸雨形成的示意图如下。下列说法中，不正确的是（）

A.汽车尾气是导致酸雨的原因之一

B.酸雨会使土壤、湖泊酸化

C.酸雨形成中不涉及氧化还原反应

D.燃煤中加入生石灰可防治酸雨

解析NChfHNCh、SO2fH2s04等过程中均发生了氧化还原反应。

答案C

2.探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（）

A.用装置甲进行铜和浓硫酸的反应

B.用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气

C.用装置丙稀释反应后的混合液

D.用装置丁测定余酸的浓度

解析A项，浓硫酸和铜反应Cu+2H2s。4（浓）q=CuS04+S02t+2H2O,由原

理知应选固+液▲装置类型，错误；B项，SO2比空气重，收集时应从长管进

气，错误；C项，由于甲中有剩余的浓硫酸，故稀释时应将残液缓缓加入水中，

边加边搅拌，正确；D项，测定余酸浓度，标准液为NaOH溶液，故应选碱式滴

定管，错误。

答案C

3.（2019・辽宁大连模拟）以下每个选项中的两组物质都能反应，且能放出同一种气

体的是（）

A.铜与稀硫酸，铜与浓硫酸

B.铁与稀硫酸，铁与浓硫酸

C.硫化钠与稀硫酸，亚硫酸钠与稀硫酸

D.硫化钠与稀硫酸，硫化钠与稀盐酸

解析Cu与稀H2s04不反应，A项错误；Fe与稀H2s04反应生成的气体为H2,

Fe与浓H2s04在加热的条件下反应生成的气体为S02,B项错误;Na2s与稀H2s。4

反应生成的气体为H2S,Na2s03与稀H2s04反应生成的气体为SO2,C项错误。

答案D

4.（2019・湖南益阳、湘潭联考，7）下列有关说法错误的是（）

A.金属Mg与稀硫酸、CO2均能反应，但其反应类型不同

B.浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性

C.铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4

D.SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中，有白色沉淀生成

解析镁与稀硫酸、C02反应均为置换反应：Mg+H2so4-MgSO4+H2t、2Mg

+CO2亶逛2Mg0+C,A项错误。

答案A

5.（2018•湖南雅礼中学月考）含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工

厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述

不正确的是（）

A.该过程中可得到化工产品H2s04

B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2

C.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S

D.图中涉及的反应之一为Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2s04

解析根据工艺流程图可知，该工艺中Fe2（SO4）3溶液吸收SO2生成FeSCU和

H2so4,该反应的化学方程式为Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4,该

工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸，A、D两项正确；根据A中

分析可知该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2,B项正确；该过程中化合价发

生变化的元素有氧、铁、硫，C项错误。

答案C

6.下列叙述I和叙述n均正确且有因果关系的是（）

选项叙述I叙述II

AH2有还原性，浓硫酸有强氧化性不能用浓硫酸干燥H2

反应H2S+CUSO4=CUS1+H2SO4

BCuS难溶于水和硫酸

可以发生

C浓H2s04有吸水性浓H2s04可用于干燥氨气

Na2s2。3能与H2so4反应生成沉淀S

DNa2s2。3溶液显碱性

和气体S02

解析氢气与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥氢气，A错误；因为CuS难溶于

水和硫酸，所以H2S+CuSO4=CuSI+H2s04可以发生，B正确；浓硫酸具有

酸性，氨气具有碱性，二者能发生化学反应，c错误；叙述I与叙述n没有因果

关系，D错误。

答案B

7.（2019•河北张家口模拟）S02通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕色变为浅

绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCb溶液，会产生白色沉淀。针对上

述一系列变化，下列说法不正确的是（）

A.上述过程中，最终被还原的是NO3

B.从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3>Fe3+>稀硫酸

C.上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体

D.假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1：1

解析溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，Fe3+被还原变为Fe2+,后

又被氧化为Fe3+,所以最终被还原的是NO,,A正确；溶液由棕色变为浅绿色，

说明Fe3’的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又变成棕黄色，说明

3+3+

Fe2+迅速被氧化成Fe,故硝酸的氧化性强于Fe,综上所述氧化性：HNO3>

Fe3+>稀H2so4,B正确；硝酸根离子和二氧化硫被氧化后产生的氢离子构成强

氧化性体系，氧化Fe2+时生成无色的NO气体，该气体是一种无色难溶于水的物

质，C正确；上述过程中，最终被还原的是NOM,故相当于二氧化硫与NO,之间

的氧化还原，根据电子守恒可知3s02〜2NO3,反应消耗的SO2与逸出的NO的

物质的量之比是3：2,由于气体的体积之比等于它们的物质的量之比，D错误。

答案D

8.（2019•福建六校联考，13）用下列两种途径制取H2so4,某些反应条件和产物已

省略，下列有关说法不正确的是（）

途径①：S”迎2s04

途径②：S-^SO2-^^SO3~^^H2s04

A.途径②与途径①相比较更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②比途径①的

污染相对较小且原子利用率较高

B.由途径①和②分别制取1molH2so4,理论上各消耗1molS,各转移6mol电

子

C.途径①反应中体现了浓HN03的强氧化性和酸性

D.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大02的浓度来提高S02的转化

率

解析途径①S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，有副产物二氧化氮，而

且二氧化氮会污染大气，所以途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理

念，A项正确；途径①和②都是由S来制备H2so4,S的化合价从0价升高到十

6价，制取1molH2so4,理论上各消耗1molS,各转移6moie，B项正确；途

径①反应的化学方程式可表示为S+6HNO3（浓）=H2so4+6NO2t+2H2O,属于

浓硝酸和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现氧化性而不表

现酸性，C项错误；增大一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率，

所以途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大02浓度来提高二氧化硫的

转化率，从而降低成本，D项正确。

答案C

9.已知某溶液中可能含有SOM、so1及其他未知离子，某同学取适量试液加入四

支试管中，然后分别进行如下实验并得出相应的结论，其中合理的是（）

①若加入BaC12溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，说明

原溶液中一定含有SOK②若加入BaCb溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀

盐酸，沉淀溶解并产生刺激性气味的气体，说明原溶液中一定含有S03③若先

加入盐酸无现象,再加入BaCL溶液得到白色沉淀,说明原溶液中一定有SOF④

若做焰色反应实验时，火焰呈黄色，说明溶液中一定有Na+,但不能确定是否有

K+

A.①②③④B.①④

C.②③④D.②③

解析①无法排除SO1及Ag+的干扰；④确定是否存在钾元素需要透过蓝色钻玻

璃观察焰色。

答案C

IO.H2O2被称为绿色氧化剂，在生产工艺中应用广泛，请回答下列有关过氧化氢

的问题：

（l）Fe3+可以催化H2O2分解，请写出该反应的化学方程式

(2)酸性条件下，在FeCb和FeCb的混合溶液中加入H2O2以除去Fe2+,反应的离

子方程式为o

⑶H2O2可用于S02的尾气处理，请写出反应的化学方程式

⑷可以用酸性KMnCh溶液测定溶液中的H2O2含量，反应的离子方程式为

3

解析(1汨2。2经催化分解得02和H2OO(2)酸性环境下，Fe2+被H2O2氧化为Fe

十,H2O2被还原，酸性环境下生成H2O。(3)SO2具有还原性，H2O2具有氧化性，

二者发生氧化还原反应，该反应也属于化合反应。(4汨2。2遇到强的氧化剂时表现

出还原性，酸性环境下Mn03被还原为Md+,由电荷守恒和原子守恒可写出反应

的离子方程式。

答案(1)2H2O2^=2H2O+O2t

(2)2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O

(3)SO2+H2O2==H2SO4

+2+

(4)6H+5H2O2+2MnO4=2Mn+5O2t+8H2O

11.(2018•山东淄博摸底)已知硫酸铜加热分解生成CuO、O2、SO2和SO3(g)o通过

测定产生的三种气体的量可确定该反应的方程式。实验用到的仪器如下图所示。

泡和『

NaHSO,、幸

溶液器J

DEF

+

有关操作和结果如下(已知：H+HSO?=SO2t+H2O)O

①准确称取一定质量的无水CuSO4固体充分加热到完全分解。

②实验后测得装置F总质量比实验前减少了0.96g(忽略水蒸气的损失和S02的溶

解)。

③干燥管C在实验后质量增加3.84go

④由量筒中水的体积，折算出标准状况下相应气体的体积为224mLo

试回答下列问题：

(1)装置C的作用是,

装置F的作用是o

(2)使用上图所给仪器装置(可重复使用)，按从左至右的方向连接各仪器，接口顺

序为：①⑨⑩f⑥⑤fff_*②。(填序号)

⑶装置F中发生反应的化学方程式为：

(4)请通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式:

解析(1)〜(3)已知硫酸铜加热分解生成CuO、02、SO2和SO3,根据题中所给各

仪器的特点及所盛装的药品可知，实验过程为：无水CuSO4固体在A装置中加热

分解，所得混合气体中有。2、S02和S03；将混合气体通过F装置，发生反应S03

+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2+H2O,此时混合气体(SO2和。2)中会带入水蒸气，

需要经过装置D进行干燥处理；将混合气体通过C装置，碱石灰吸收SO2后，就

得到纯净的02；最后利用排水法测量混合气体中02的量，为减少实验误差，C

装置和E装置之间要连接除水蒸气的装置(C或D装置均可)。(4)设F装置中参加

反应的S03的物质的量为xmol,则生成的SO2为2xmol,故64X2x—80x=0.96,

解得x=0.02。干燥管C吸收的是分解产生的SO2和F中反应得到的SO2,则分

1

.,,,,,3.84g—2X0.02molX64g-mol目版工

解产生的S02的物质的量为---------2--------7-]-----------------=0.02molo量筒中

64g-mol1

水的体积为分解生成的氧气的体积，在标准状况下氧气的体积为224m