高中化学基础知识总结2

高中化学基础知识总结

I《无机化学》部分

一、物质的颜色

物质分类颜色

名称颜色名称颜色名称颜色

石墨黑色金刚石无色硅灰黑色

白磷白或黄色红磷红棕色

单质硫淡黄色

F2淡黄绿色Cl2黄绿色B。深红棕色

I2紫黑色

铜紫红色金黄色

N02红棕色N2O1无色

Na202淡黄色

氧化物FeO黑色Fe2（）3红棕色Fe3Od黑色

MnO2黑色CuO黑色Cu2O红色

HgO红色Ag2O棕黑色

碱

Fe(OH)

2白色Fe(OH)3红褐色CU(0H)2蓝色

FeS黑色FeS2黄色

CuS黑色Cu2S黑色

HgS黑色PbS黑色

FeCh•6H20棕褐色FeS04•7H20绿色

盐CuCl2棕黄色CuSO.,白色

Cu2(OH)£O3绿色CuSO.1«5H20蓝色

AgCl白色AgBr淡黄色Agl黄色

Ag2cO3白色Ag3P0』黄色

KMnOi紫黑色

2

水合离子或(i「蓝色Fe,浅绿色Fe"棕黄色

络离子MnOi紫红色[CuCL]2'黄色Fe(SCN)2+红色

颜色反应Na,黄色K,紫色（透过蓝色钻玻璃）

注：（1）Fe（OH”变成Fe（0H）3的中间产物为灰绿色。（2）CuCk稀溶液为蓝色，浓溶液呈绿色。

附表1卤素单质及其溶液（由稀到浓）颜色

卤素气态液态固态水溶液有机溶液

氟淡黄绿色

氯黄绿色黄绿色黄绿色

澳红棕色深红棕色_-黄f橙色橙红f红棕色

碘rtfb紫红色紫黑色棕黄一褐色紫一紫红色

注：（1）常见有机溶剂为密度小于水的苯、酒精、汽油；密度大于水的CC"、CSz等，它们均为无色。

（2）碘酒：褐色

附表2常用酸碱指示剂变色范围

指示剂PH范围酸色碱色

甲基橙3.1.〜4.4橙色红色(pH<3.1)黄色(pH>4.4)

甲基红4.4〜6.2橙色红色(pH<4.4)黄色(pH>6.2)

石蕊5.0〜8.0紫色红色(pH<5.0)蓝色(pH>8.0)

酚儆8.2〜10.0粉红色无色(pH<8.2)红色(pH>10.0)

注：（1）蓝色石蕊试纸遇酸变红：红色石蕊试纸遇碱变蓝。

（2）pH试纸（黄色）遇酸变红，遇碱变蓝。

其它

1.久置的浓硝酸（溶有NO?）呈黄色，工业盐酸（含杂质Fe"）呈黄色。

2.粗澳苯（含杂质Bn）呈褐色，粗硝基苯（含杂质NO?）呈淡黄色。

3.无色的苯酚晶体露置空气中可被氧化成粉红色的有机物。

4.苯酚与Fe"作用呈紫色。5.L与淀粉溶液作用呈蓝色。

6.蛋白质与浓硝酸作用呈黄色。

二、俗名总结

无机部分：

纯碱、苏打Na2co3、天然碱、口碱：Na2c。3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：

CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4-.H20莹石：CaF2重晶石：BaSCU（无毒）碳钱：NH4HCO3石

灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCI熟石灰、消石灰：Ca（OH）2芒硝：NazS。4•7出0（缓

泻剂）烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矶：FaSO4•7H2O干冰：C02明矶：KAI（SO4）2•12H2O漂白

粉：Ca（CI0）2>CaCI2（混和物）泻盐：MgSO4•7H2O胆矶、蓝矶：CuSO4•5H2O双氧水：H2O2皓

矶：ZnSO4-7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：AI2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：

FejOa磁铁矿：FesO4黄铁矿、硫铁矿：Fe$2铜绿、孔雀石：Cu?（OH）2c。3菱铁矿：FeCOs赤铜矿.：

Cu2O波尔多液：Ca（0H）2和CUSO4石硫合剂：Ca（0H）2和S玻璃的主要成分：NazSi。?、CaSi。?、Si。？过

磷酸钙（主要成分）：Ca（H2Po此和CaSCU重过磷酸钙（主要成分）：Ca（H2PO4）2天然气、沼气、坑气（主

要成分）：CH4水煤气：C。和出硫酸亚铁镀（淡蓝绿色）：Fe（NH4）2（SO4）2溶于水后呈淡绿色

光化学烟雾：N02在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HN03：浓HCI按体积比L3混合而成。

铝热剂：AI+Fe2C）3或其它氧化物。尿素：CO（NH2）2

有机部分：

氯仿：CHCI3电石：CaC2电石气：C2H2（乙快）TNT：三硝基甲苯

氟氯烧：是良好的制冷剂，有毒，但破坏。3层。酒精、乙醇：GHsOH

裂解气成分（石油裂化）：烯烧、烷烧、快燃、WS、C02、C0等。

焦炉气成分（煤干镭）：出、CH’、乙烯、C0等。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH

甘油、丙三醇：C3H8。3石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO

三、《金属及其化合物部分》考点揭秘

钠及其化合物：

（一）、钠

1.Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。

2.Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中：实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指

定的容器内。

3.Na、K失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。

4.Na、K的焰色反应：颜色分别黄色、紫色，易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时，要

透过蓝色的钻玻璃，避免钠黄光的干扰。

5.Na与熔融氯化钾反应的原理：钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中出来，导致平衡能向正反应移动。

（Na+KCl（熔融）=NaCl+K

（二）、氢氧化钠

1.俗名：火碱、烧碱、苛性钠

2.溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH

溶解放出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的0H,使平衡朝着生成NHs的方向移动。与

之相似的还有：将浓氨水或核盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH3t

1120

3.与CO?的反应：主要是离子方程式的书写（CO,少量和过量时，产物不同）

4.潮解：与之相同的还有CaCk、MgCb

（三）、过氧化钠

1.非碱性氧化物：金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，

化学方程式为：2Na2（）2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2t

2.过氧化钠中微粒的组成：lmol过氧化钠中所含有离子的数目为3N”或说它们的微粒个数之比为2：1,

命题角度为阿伏加德罗常数。

3.过氧化钠与水、C02的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；二

是考查电子转移的数目（以氧气的量为依据）。

4.强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题；过氧化钠与SO,反应产物实验探究。

（四）、碳酸钠与碳酸氢钠

1.俗名：Na2c（纯碱、苏打）；NaHCOa（小苏打）

2.除杂：CO?（HC1）：通入饱和的NaHCO3溶液而不是饱和Na2c溶液。

3.NaHC03（少量与过量）与石灰水的反应：命题角度为离子方程式的书写正误

4.鉴别：用BaCk、CaCk或加热的方法，不能用石灰水。

5.NaHCQ,溶液中离子浓度大小的顺序问题：因HCQ,水解程度大于电离程度，顺序为c（Na'）>c（HCOs）>

+2

C（OH）>C（H）>C（CO3）,也有C（C（V）<C（H2co3）。

（五）、氯化钠:

1.除杂：NaCl的溶解度受温度的影响不大，而KNO：,的溶解度受温度的影响较大，利用二者的差异情况，

进行分离。NaCl（KNO3）：蒸发、结晶、过滤；KN03（NaCl）：降温、结晶、过滤。

2.氯碱工业：电解饱和的食盐水，以此为载体，考查电解原理的应用。题目的突破口为：一是湿润的淀

粉KI试纸变蓝，判断此极为电解池的阳极；二是在电解后的溶液滴入酚醐试液，溶液液变红，判断此

极为电解池的阴极。

3.配制一定物质的量的浓度的溶液：因其是高中化学中的第一个定量实验，其重要性不言而喻。主要命

题角度为：一是计算所需的物质的质量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。

点评：钠及其化合物，在高考中，过氧化钠的强氧化性、碳酸氢钠溶液中各离子浓度的大小

比较、实验室配制一定物质的量浓度的溶液、电解饱和的食盐水已成为高考的热点。

铝及其化合物：

（一）、铝

1.铝与NaOH溶液的反应：因它是唯一能与碱反应的金属，具有代表性，易成高考的热点，主要涉及除杂

问题。

2.铝箔的燃烧：现象是铝箔熔化，失去光泽，但不滴落。原因是铝表面的氧化膜保护了铝，氧化铝的熔

点(2050℃)远远高于铝(660℃)的熔点。

3.铝、铁钝化：常温下，与浓硫酸、浓硝酸发生钝化(发生化学反应)不是不反应，因生成了致密的氧

化膜。但在加热条件下，则能继续反应、溶解。

4.铝热反应：实验现象：剧烈反应，发出耀眼的光芒，放出大量的热，有大量的熔化物落下来。引燃剂：

镁条、氯酸钾；铝热剂：铝粉和金属氧化物组成的混合物。

5.离子共存：加入铝能产生氢气的溶液，说明此溶液含有大量的或0H,酸溶液中不能含有N03、A102,

溶液中一旦有了NO.”溶液就成了HNOs,它与铝将不再产生氯气；碱溶液中不能含有Al-NH；,但可含有

A1020

(二)、氧化铝

1.熔点高：作耐火生烟，耐火管和耐高温的实验验仪器等。

2.两性氧化物：因它是化学中唯一的两性氧化物，特别与碱的反应，更应引起重视。

3.工业制备铝：2Al2。3(熔融)-4A1+302t

(三)、氢氧化铝

1,制备原理:命题角度为是离子方程式的书写；强调用氨水，而不能用强碱。

2.两性氢氧化物：因它是化学中唯一的两性氢氧化物，特别与碱反应，更应引起重视。

3.治疗胃酸过多：因其碱性不强，不会对胃壁产生强剌激作用，但可与胃酸(盐酸)反应，不能用强碱

如NaOHo

4,明研净水原理：因溶液中的铝离子发生水解，生成Al(0H)3胶体，它可以和悬浮水中的泥沙形成不溶物

沉降下来，故明矶可用作净水剂。

点评：铝及其化合物具有一些独特的性质，如铝与碱的反应、AI203.Al(0H)3分别是两性氧化

物、两性氢氧化物。利用铝能与碱反应而其他金属不能，经常出现在实验题中，有关AI、A产、

Al。?-的离子共存问题，也是高考的热点。

铁及其化合物：

(一)、铁

1.铁与水蒸气的反应：可能设计成探究实验，探究产物等。

2.铁的生锈：纯铁不易生锈，生铁放在潮湿的环境中易生锈，原理是发生电化学腐蚀，涉及的主要反应

原理：

Fe-2e=Fe"(负极),2H20+02+4e=40H(正极),

4Fe(0H)2+02+2H20=4Fe(OH)3,2Fe(0H)3.xH20=Fe203.nH20+(2x-n)H20

3.铁与氯气、盐酸反应：产物分别为FeCh、FeCL,且它们之间的相互转化，在推断题和实验题的除杂

中经常出现。

。、氧化物

1.铁的氧化物成分：废铁屑的主要成分FeG；铁锈的主要成分为FeG.nH20；黑色晶体、磁性氧化铁为

Fe。,；红棕色粉未，俗称铁红，作红色油漆和涂料的为Fez。,，赤铁矿的主要成分为Fe203,它是炼铁的原

料。铁在氧气燃烧与铁与水蒸气反应的产物都是FesO,。以上知识，往往容易出现在推断题和实验题中。

(三)、氢氧化物

1.实验室制备Fe(0H)z:现象：白色沉淀一灰绿色一红褐色沉淀。命题角度为：为较长时间的看到Fe(0H)2

白色沉淀，采取的防护措施：一是煮沸，二是将胶头滴管插入液面以下，三是加一层油膜，如苯、汽油等。

2.Fe(0H)3的受热分解：2Fe(0H)3^Fe203+3H20,与此相以的还有Cu(0H)2、Al(0H)3«

3.氢氧化铁胶体的制备：因其具有独特性，制备胶体的过程和对应的方程式是高考的重点与热点。实验

操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCb溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热。对应的离子

方程式为Fe"+3HQ=Fe(0H)3(胶体)+3H',强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调

之三是加热。

(四)、铁盐与亚铁盐

1.Fe2\Fe"的检验：

（l）Fe'一是碱液法：先生成白色沉淀，又迅速转变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀

二是先加入KSCN溶液，不变色，再加入氯水后，出现血红色。（注意：此处不用高镒酸钾溶液氧化，因其

具有紫色）

（2）Fe%—碱液法：加入碱液，出现红褐色沉淀。

二是加入KSCN溶液，出现血红色，离子方程式为：Fe"+3SCN=Fe（SCN）3（络合物）

2.铁盐与亚铁盐的配制：因Fe'Fe”易水解，且F厂易被空气中的氧气氧化，故配制过程为：先将它们

溶解在对应的酸中，然后加水冲稀到指定的浓度。（注意：配制亚铁盐溶液时，要加入少量的铁粉，以防

止Fe"的氧化）

3.制印刷电路板常用FeCh作腐蚀液：一是离子方程式的书写正误（违反电荷守恒定律），二是利用此反

应式设计成原电池，考查原电池原理的应用。

4.离子共存：不能与Fe"共存的离子：（H\NO」）、（MnO,）>（CIO）；不能与Fe”共存的离子有：I、S（V、

SCN\主要是对Fe’的还原性、Fe”的氧化性的考查，此点是离子共存问题和实验题的常见命题点。

5.NazFeO式高铁酸钠）作新型净水剂：原理是高价铁具有强氧化性，能杀菌消毒；同时生成Fe（0H）3胶体，

能吸附水中的杂质悬浮物，因此它是一种新型的净水剂.

6.Fe2\Fe3\Cu2\Al"的除杂：这是近几年高考实验命题的热点。原理是利用Fe3\Cu\Al”水解完全

生成沉淀所需的PH范围不同。一般操作方法是：先是加入氧化剂（氯气或H2O2）,将Fe?’氧化成Fe",然后

加入CuO、CuSlI”、C11CO3等其他物质（以不引入杂质离子为准），目的是调节溶液的PH,待Fe："水解完全

生成沉淀（此时其他离子不水解），过滤除去。

点评：它和其他金属及其化合物相比，知识点多，高考命题往往将知识、实验、化学概念与

理论考查集于一身，设计成具有一定综合性的题目，因此，它在高考中的霸主地位不可动摇。

铜及其化合物

1.铜球的形成：2CU+O2+CO2+H2O=CU2（OH）£O3,为了避免青铜器生成铜绿，采用的方法是（1）将青铜器保

存在干燥的环境中，（2）不能将青铜器与银质（金属活性差的金属）接触，避免发生电化学腐蚀。

2.波尔多液消毒：主要应用在农业植物杀菌和公共场合的消毒。其主要成分组分CuSO“溶液、石灰水，原

理是重金属盐能使蛋白质变性。重金属还有Ba、Pb、Hg、Cd、Ag、Au等

3.粗铜的精炼：重在考查精炼原理：考查角度为电极材料，电极反应及溶液浓度变化等。精炼原理为：

电解池中，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质为硫酸铜溶液。阳极反应：Cu-2e==Cu2\Fe-2e=Fe2\

Ni-2e三Ni''；阴极反应：Cu>+e==Cu,硫酸铜溶液浓度降低。

4.电解硫酸铜溶液：它是考查电解原理及规律的重要载体，必须熟练书写其电解方程式。

5.铜与浓硫酸反应：铜与浓硫酸在加热的条件下发生反应，不加热不反应；铜与稀硫酸在加热条件下也

不反应，但在有氧化剂存在的条件下发生反应，如通入02（加热）或加入山。2,对应的化学方程式为：

2Cu+02+H2soi^2CUS01+2H20,Cu+2H202+H2S04=CUS0.，+4H?0。

6.制备CuSO”方案的选择：方法如下：一是Cu-CuO-CuSO”二是用铜和浓硫酸的反应。方案的选择主要

从绿色化学概念角度进行：一是原料利用率高，节约成本；二是不产生有毒气体，不造成大气污染。与之

相同的还有CU（NO3）2的制备。

8.Cu"水解：与Fe"结合考查实验除杂；CuCk溶液的蒸干、和含有结晶水时除去结晶水，分别对应的操作

是加入盐酸，和在HC1气氛中加热。

点评：近几年的高考题中，有关对铜及其化合物的考查有“升温”的表现。它的命题有如下

特点：一是紧密联系生活实际；二是与铁等其他金属一同出现在实验题中。

四、非金属及其化合物知识考点归纳

硅及其化合物

（一）、硅

1.硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，

2.熔点高，硬度大，常温下，化学性质不活泼。

2.用途：太阳能电池、计算机芯片以及良好的半导体材料等。

（二）、二氧化硅（Sig：

（1）SiOz的空间结构：SiOz直接由原子构成，不存在单个SiO?分子。

（2）物理性质：熔点高，硬度大

（3）化学性质：SiO,常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸

反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：

①与强碱反应：生成的硅酸钠

具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOII溶液和NazSiOs溶液，避免Na£iO：,将瓶塞和试剂

瓶粘住，打不开，应用橡皮塞）。

②与氢氟酸反应［SiO2的特性］：（利用此反应，氢氨酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应

用塑料瓶）。

③高温下与碱性氧化物反应：SiO2+CaO=^=CaSiO；i

（4）用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英生烟、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。

（三）、硅酸（HaSiOs）:

（1）物理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。

（2）化学性质：HzSiO,是一种弱酸，酸性比碳酸还要弱，但SiOz不溶于水，故不能直接由SiO2溶于水制

得，而用可溶性硅酸盐与酸反应制取：（强酸制弱酸原理）.

（此方程式证明酸性：H2SiO3<H2CO3）

（3）用途：硅胶作干燥剂、催化剂的载体。

（四）、硅酸盐

硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称。硅酸盐种类很多，大多数难溶于水，最

常见的可溶性硅酸盐是Na*i03,Na*i03的水溶液俗称水玻璃,又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体，可

以作黏胶剂和木材防火剂。硅酸钠水溶液久置在空气中容易变质：.

（有白色沉淀生成）

传统硅酸盐工业三大产品有：玻璃、陶瓷、水泥。

硅酸盐由于组成比较复杂，常用氧化物的形式表示：活泼金属氧化物一较活泼金属氧化物一二氧化硅

f水。

点评：有关硅及化合物知识，在高考中主要以选择题的形式出现，考查硅及二氧化硅的用途，出现的频率

很高。

氯及其化合物

1、氯气（CL）：

（1）物理性质：黄绿色的有毒气体，液氯为纯净物

（2）化学性质：氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱

反应。

①与金属反应（将金属氧化成最高正价）

点燃点燃点燃

Na+Cl2—=2NaClCu+Cl2===CuCl22Fe+3cl2===2FeCk（氯气与金属铁反应只生成FeCk,而不生

成FeCk。）（铁跟盐酸反应生成FeCk,而铁跟氯气反应生成FeCb,这说明Ck的氧化性强于盐酸，是强氧

化剂。）

②与非金属反应

占燃

Cl2+H2===2HC1（氢气在氯气中燃烧现象：安静燃烧，发出苍白色火焰）

将乂和Ch混合后在点燃或光照条件下发生爆炸。

③CL与水反应：离子方程式中，应注意次氯酸是弱酸，要写成化学式而不能拆开。

将氯气溶于水得到氯水（浅黄绿色），氯水含七种微粒，其中有。

氯水的性质取决于其组成的微粒：

（1）强氧化性：Ck是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能FeCk反应。

（2）漂白、消毒性：氯水中的Ck和HC10均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，

应考虑HC10,HC10的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆。

（3）酸性：氯水中含有HC1和HC10,故可被NaOH中和，盐酸还可与NaHCOs,CaCO：,等反应。

（4）不稳定性：次氯酸见光易分解,久置氯水（浅黄绿色）会变成稀盐酸（无色）失去漂白性。

（5）沉淀反应：加入AgNO：；溶液有白色沉淀生成（氯水中有CID。

自来水也用氯水杀菌消毒，所以用自来水配制以下溶液如FeCk、Na2c。3、NaHCO：,、AgNO,、NaOH等溶液

会变质。

④Ck与碱液反应：与NaOH反应：

与Ca（OH）2溶液反应：______________________________________

此反应用来制漂白粉，漂白粉的主要成分为,有效成分为o

漂白粉之所以具有漂白性，原因是：Ca（C10）2+C02+H20==CaC0M+2HC10生成的HC1O具有漂白性；同

样，氯水也具有漂白性，因为氯水含HC1O；NaClO同样具有漂白性，干燥的氯气不能使红纸褪色，因为不

能生成HC1O,湿的氯气能使红纸褪色，因为氯气发生下列反应CL+H2O=HC1+HC1O

漂白粉久置空气会失效（涉及两个反应）：Ca（C10）2+C02+ILO=CaCO：!I+2HC1O,

光昭

2HC10—2HC14C2f,漂白粉变质会有CaCOs存在，外观上会结块，久置空气中的漂白粉加入浓盐酸会

有CO2气体生成，含CO?和HC1杂质气体。

⑤氯气的用途：制漂白粉、自来水杀菌消毒、农药和某些有机物的原料等。

2、C1的检验：

原理：根据C厂与Ag+反应生成不溶于酸的AgCl沉淀来检验CU存在.

方法：先加硝酸化溶液（排除CO：、SO：干扰），再滴加AgNQ,溶液，如有白色沉淀生成，则说明有C厂存

在。

点评：氯气的强氧化性及氯水的漂白性是一直是高考的命题的热点，如CL氧化Fe-、CL氧

化SO?等，另外，与生活联系比枝密切的漂白液、漂白粉及漂白精等内容，也较为重要。在

2008年的高考实验中，让你根据制取氟气的反应原理，选取合适的实验装置。

硫及其化合物

1、硫元素的存在：硫元素最外层电子数为6个，化学性质较活泼，容易得到2个电子呈一2价或者与其他

非金属元素结合成呈+4价、+6价化合物。硫元素在自然界中既有—态,又有_________佥。

（如火山口中的硫就以存在）

2、硫单质：①物质性质：俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，熔点低。

占燃

②化学性质：S+02===SO2（空气中点燃淡蓝色火焰，纯氧中为蓝紫色）

3,二氧化硫（S02）

（1）物理性质：易溶于水，有毒气体，易液化。

（3）化学性质：

①S0?能与水反应：亚硫酸为中强酸，此反应为可逆反应。

可逆反应定义：在相同条件下，正逆方向同时进行的反应。（关键词：相同条件下）

②S0?为酸性氧化物，可与碱反应生成盐和水。

a、与NaOH溶液反应：SOM少量）+2附011=岫*03+&0

S0?（过量）+Na0H=NaHS03

对比C02与碱反应:C02（J>»+Ca（0H）2=CaC03I（白色）+上0

2C02（iifi）+Ca（0H）2=Ca（HC03）2（nTig）

将S02逐渐通入Ca（OH）2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与CO?逐渐通入Ca（Oil）2溶液实验现

象相同，所以不能用石灰水来鉴别SO?和C02。能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳，这说

法是对的，因为SO?是有刺激性气味的气体。

b、SO?将通入酚酸变红的溶液，溶液颜色褪去，体现了SO2和水反应生成亚硫酸，是酸性氧化物的性

质，而不是漂白性，SO?不能漂白指示剂。

③SOz具有强还原性，能与强氧化剂（如酸性高镒酸钾溶液、氯气、氧气等）反应。SO?能使酸性KMnO“

溶液、新制氯水褪色，显示了SO?的强还原性（不是SO?的漂白性）。

催化剂

2so2。、=.2SO3（催化剂：粉尘、五氧化二钿）

（将SO2气体和CL气体混合后作用于有色溶液，漂白效果将大大减弱。）

④S02的弱氧化性：如2HzS+S（）2=3SI+2H20（有黄色沉淀生成）

⑤S0?的漂白性：S0?能使品红溶液褪色，加热会恢复原来的颜色。用此可以检验SO?的存在。

S02Cl2

漂白的物质漂白某些有色物质使湿润有色物质褪色

原理与有色物质化合生成不稳定的与水生成HC10,HC10具有漂白性,

无色物质将有色物质氧化成无色物质

加热能恢复原色（无色物质分解）不能复原

⑥SO2的用途：漂白剂、杀菌消毒、生产硫酸等。

4、硫酸（H2s0,）

（1）浓硫酸的物理性质：纯的硫酸为无色油状粘稠液体，能与水以任意比互溶（稀释浓硫酸要规范操作：

注酸入水且不断搅拌）。不挥发，沸点高，密度比水大。

（2）浓硫酸三大性质：

①吸水性：浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气，可作干燥剂，可干燥上、

0八SOz、CO2等气体，但不可以用来干燥NH：,、H2s气体。

②脱水性：能将有机物（蔗糖、棉花等）以H和。原子个数比2：1脱去，炭化变黑。

③强氧化性：浓硫酸在加热条件下显示强氧化性（+6价硫体现了强氧化性），能与大多数金属反应，也

能与非金属反应。

（i）与大多数金属反应（如铜）：（此反应浓硫酸表现出酸性和强氧化性）

（ii）与非金属反应（如C反应）：（此反应浓硫酸表现出强氧化性）

注意：常温下，Fe、Al遇浓HzSO」或浓HNO3发生钝化，而不是不反应。

浓硫酸的强氧化性使许多金属能与它反应，但在常温下，铝和铁遇浓硫酸时，因表面被浓硫酸氧化成

一层致密氧化膜，这层氧化膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。这种现象叫金属的钝化。铝和铁也能被

浓硝酸钝化，所以，常温下可以用铁制或铝制容器盛放浓硫酸和浓硝酸。

（3）、硫酸的用途：干燥剂、化肥、炸药、蓄电池、农药、医药等。

点评：S02的性质及酸雨一直是高考命题的热点内容，如S02的漂白性，还原性等。特别注意：

能使下列物质褪色体现的是S02的何种性质？能使淡水、氯水、高锈酸钾溶液褪色；能使酚

就试液变红的溶液褪色等。将S02通入BaCIz溶液中，是否有沉淀生成？若再通入足量的氨气、

氯气是否产生白色沉淀？原理是什么？写出对应的化学方程式。

氮及其化合物

1、氮的氧化物：NOZ和N0

高温或放电

N2+O2========2N0,生成的一氧化氮很不稳定：2N0+0z=2N0,

一氧化氮：无色气体，有毒，能与人血液中的血红蛋白结合而使人中毒（与co中毒原理相同），难溶

于水，是空气中的污染物。

二氧化氮：红棕色气体（与漠蒸气颜色相同）、有刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应:

3N02+H20=2HN03+N0,此反应中NO?既是氧化剂又是还原剂。

以上三个反应是“雷雨固氮”、“雷雨发庄稼”的反应。

2、硝酸（HNO3）：

（1）硝酸物理性质：纯硝酸是无色、有刺激性气味的油状液体。低沸点（83℃）、易挥发，在空气中

遇水蒸气呈白雾状。

（2）硝酸的化学性质：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊试液变红色，浓硝酸的氧化性比稀硝酸

强。浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂，能氧化大多数金属，但不放出氢气，通常浓硝酸产生NO2,稀硝酸产生

NO,如:

①Cu+4HN（）3（浓）=______________________________________________

②3Cu+8HNO3（稀）=_____________________________________________

反应①还原剂与氧化剂物质的量之比为____；反应②还原剂与氧化剂物质的量之比为_____。

常温下，Fe^Al遇浓H2sol或浓HNO3发生钝化，（说成不反应是不妥的）,加热时能发生反应：Fe+

6HNO3（^）=^Fe（NO3）3+3N02t+3H20

3、氨气（NHa）

（1）氨气的物理性质：极易溶于水，有刺激性气味，易液化。

（2）氨气的化学性质：

a.溶于水溶液呈性：NFL+H/O^NL•HzO^NHj+OH-

生成的一水合氨NHLHQ是一种弱碱，很不稳定，受热会分解：NH3-H2O=^NH3t+H20

氨水中的微粒：（六种微粒）。

喷泉实验的原理：是利用气体极易被一种液体吸收而形成压强差，使容器内气体压强降低，外界大气

压把液体压入气体容器内，在玻璃导管尖嘴处形成美丽的“喷泉”。

喷泉实验成功的关键：（1）气体在吸收液中被吸收得既快又多，如NI%、HC1、HBr、III用水吸收，CO?、

SO2,Ch、H2s等用NaOH溶液吸收等。（2）装置的气密性要好。（3）烧瓶内的气体纯度要大。

b.氨气可以与酸反应生成盐：

①Nib+HC1=NIhC1②NH3+I1NO3=NH1NO3③2N1L+也SO尸（NHi）2s0,

因NH：,溶于水呈碱性，所以可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的存在，因浓盐酸有挥发性，所以也

可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口，如果有大量白烟生成，可以证明有NH：,存在。

（3）氨气的实验室制法：（课本P88图4—33）

1）原理：__________________________________________________________

2）装置特点：固+固，T气体，与制相同。

3）收集：向下排空气法。

4）验满：a.______________________________________________________________

b._______________________________________________________________

5）干燥：用碱石灰（NaOH与CaO的混合物）或生石灰在干燥管或U型管中干燥。不能用CaCk、P2O5、

浓硫酸作干燥剂，因为Nlh能与CaCk反应生成CaC12・8NILP2O5、浓硫酸均能与N%反应，生成相应的盐。

所以NH,通常用碱石灰干燥。

（4）氨气的用途：液氨易挥发，汽化过程中会吸收热量，使得周围环境温度降低，因此，液氨可以作制

冷剂。

4、铁盐

镂盐均易溶于水，且都为白色晶体（很多化肥都是钱盐）。

⑴受热易分解，放出氨气：NHQ—________________________________________

MLHCO，-______________________________________________________

（2）干燥的镀盐能与碱固体混合加热反应生成氨气，利用这个性质可以制备氨气：

（3）NH,+的检验：样品加碱混合加热，放出的气体能使湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明该物质会有

点评：氨气的实验室制取方法是高考命题的重点内容，实验中“气体制备实验”一直是实验

考查的热点之一。因此，要对氨气的制备原理、收集、干燥、检验、尾气的吸收等方面进行

全面的梳理，另外，氨气的其他制取方法及氨气的性质一直是高考命题的热点内容。

II《有机化学部分》

一、知识归纳：

1、常温常压下为气态的有机物：1〜4个碳原子的烧，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、碳原子较少的醛、爵、竣酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烧（如苯、汽油）、卤代燃

（溟苯）、硝基化合物（硝基苯）、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶于水，但高于65℃时，

与水以任意比互溶。

3、所有烧、酯、一氯烷烧的密度都小于水；滨苯、溟代烷煌、卤代燃、硝基化合物的密度一般都大于水。

4、能使滨水反应褪色的有机物有：烯烧、焕烧、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的

有机物。能使澳水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CC1.,氯仿、液态烷烧等。

5、能使酸性高镭酸钾溶液褪色的有机物：烯烧、焕烧、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有

机物、酚类（苯酚）。

6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯煌和环烷烧、焕烧和二烯烧、饱和一元醇和酸、

饱和一元醛和酮、饱和一元装酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、无同分异构体的有机物是：烷谿CH<>CMC3H8；烯炫:C2H“快给C2Hz；氯代姓:CH3CKCH2cL、

CHCh、CC14,GHsCl；醇:CH40；醛：CH20>QH40；酸:CH202»

8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。

9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烧、快烧、苯及其同系物、醛、酮、不饱和竣酸（CHz=CHC00H）及其

酯（ClhClKCIICOOCIh）、油酸甘油酯等。

10、能发生水解的物质：卤代烧（CH3cHBr）、竣酸盐（CHsCOONa）,酯类（CH3C00CH2CH3）,二糖（CI2H220U）

（蔗糖、麦芽糖）、多糖（淀粉、纤维素）、蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。

11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、竣酸。

12、能发生缩聚反应:苯酚（C6HsOH）与醛（RCHO）、二元宜酸（COOH—COOH）与二元醇（HOCH2cHzOH）、二元

竣酸与二元胺（H2NCH2CH2NH2）、羟基酸（HOCH£OOH）、氨基酸（NH2cH£00H）等。

13、需要水浴加热的实验：制硝基苯（®>—N0”60℃）>制酚醛树脂（沸水浴）、银镜反应、醛与新制

的Cu（0H）2悬浊液反应、酯的水解、二糖水解（如蔗糖水解）、淀粉水解（沸水浴）。

14、光照条件下能发生反应的：烷煌与卤素的取代反应、苯环的侧链上烷煌基与卤素。

O^-Clh+ClJl^O>-CH2C1（注意在FeBn催化作用下取代到苯环上）。

15、常用有机鉴别试剂：新制Cu（0II）2悬浊液、澳水、酸性高锦酸钾溶液、银氨溶液、FeCb溶液。

16、最简式为CII的有机物：乙烘、苯、苯乙烯最简式为CH2O的有机物：甲醛、乙酸（CIhCOOH）、

甲酸甲酯（HC00CH3）、葡萄糖（C6H12O6）＞果糖（C6II,206）»

17、能发生银镜反应的物质（或与新制的Cu（0H）2悬浊液共热产生红色沉淀）：醛类（RCHO）、葡萄糖、麦

芽糖、甲酸（HCOOH）,甲酸盐（HCOONa）、甲酸某酯（HCOOR）。

18、常见的官能团及名称：一X（卤原子：氯原子等）、-0H（羟基）、-CHO（醛基）、-COOH（殁基）、-

C00—（酯基）、

—CO—（狱基）、—0—（酸强）、^C=C（碳碳双键）、一C三C一（碳碳叁键）、—NH2（氨基）、—NH—C0

—（肽键）、一N0?（硝基）

19、常见有机物的通式：烷烧：C„H2„.2；烯燃与环烷燃：C„H2„；燃燃与二烯燃：C„H2„-2；苯的同系物：C„H2„6；

饱和一元卤代煌：C„H2„HX；饱和一元醇：C也疝或C也,TOH；苯酚及同系物：CJkfO或CJUQH；醛：C„H2„0

或CJU1CH0；酸：CnHznOz或CJU1C00H；酯：CJkOz或CJUCOOCJUi

20、检验酒精中是否含水：用无水CuS0」f变蓝

21、发生加聚反应的：含C=C双键的有机物（如烯）

22、能发生消去反应的条件是：乙醇（浓硫酸，170℃）,其他醇（浓硫酸、加热）；卤代煌（NaOH醇溶液、

加热）。

23、能发生酯化反应的是：醇和酸（竣酸和无机含氧酸，如磷酸、硝酸）

24、燃烧产生大量黑烟的是：C2H2、C6H6

25、属于天然高分子：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是）

26、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维

27、常用来造纸的原料：纤维素28、常用来制葡萄糖的是：淀粉

29、能发生皂化反应的是：油脂30、水解生成氨基酸的是：蛋白质

31、水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖

32、能与NazOh或NaHCOs溶液反应的有机物是：含有一COOH：如乙酸

33、能与Na£03反应而不能跟NaHCOs反应的有机物是：苯酚

34、有毒的物质是：甲醇（含在工业酒精中）；NaNOz（亚硝酸钠，工业用盐，致癌物质）

35、能与Na反应产生的是：含羟基的物质（如乙醇、苯酚）、与含竣基的物质（如乙酸）

36、能还原成醇的是：醛或酮37、能氧化成醛的醵是：R—CH20H

38、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是：乙烯

39、能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是：乙烯的产量

40、通入过量的C0?溶液变浑浊的是：CJkONa溶液

41、不能水解的糖：单糖（如葡萄糖）42、可用于环境消毒的：苯酚

43、皮肤上沾上苯酚用什么清洗：酒精；沾有油脂是试管用热碱液清洗；沾有银镜的试管川龌硝酸洗涤。

44、医用酒精的浓度是：75%

45、加入浓滨水产生白色沉淀的是：苯酚46、加入FeCh溶液显紫色的：苯酚

47、能使蛋白质发生盐析的两种盐:Na2s0”、（NHjSO」

二、有机物的推断

1、根据反应物性质推断官能团：

反应条件可能官能团

能与NaHC03反应的竣基

能与Na2cO3反应的竣基、酚羟基

能与Na反应的竣基、（酚、醇）羟基

与银氨溶液反应产生银镜醛基

与新制氢氧化铜悬浊液产生红

醛基（若溶解则含一COOH）

色沉淀（溶解）

使滨水褪色C=C、C三C或一CHO

加澳水产生白色沉淀、遇Fe"显

酚

紫色

使酸性KMnO”溶液褪色C=C、C三C、酚类或一CHO、苯的同系物等

A吗B驾＜A是醇(-CH20H)

2.从有机反应的特征条件突破

有机反应的条件往往是有机推断的突破口。

⑴“比脆・”这是烷烧和苯环侧链烷烧基的氢被取代的反应条件，如：①烷嫌的取代；②芳香煌及其

它芳香族化合物侧链烷基的取代；③不饱和燃中烷基的取代。

浓H2sg浓Hzsg

nor”是乙醇分子内脱水生成乙烯的反应条件（3）“140r”是乙醇分子间脱水成乙醛的

(2)“

反应条件。

Ni、

（4）“---

△”为不饱和键加氢反应的条件，包括：碳碳双键、碳碳叁键、皴基的加成。

浓H2sg

（5）“A”是①醉消去HzO生成烯烧或焕烧；②酯化反应；③纤维素的水解反应:

NaOH力溶色

（6）“△”是卤代嫌消去HX生成不饱和煌的反应条件。

NaOH水泮嵯

（7）“△”是①卤代烧水解生成醇；②酯类碱性水解反应的条件。

稀H2sg

（8）“A”是①酯类水解；②糖类水解；③油脂的酸性水解；④淀粉水解的反应条件。

催化剂）浓H2so4）

（9）“加热、加压”是烯燃与水反应生成醇（10）“55七〜6（TC”是苯的硝化反应条件八

（11）«A”为醇催化氧化的条件。（12）“浓HNO3”为硝化反应的条件。

（13）“无条件”，为不饱和烧与Xz、HX（乙烘除外）加成的条件；酚类和浓澳水取代反应的条件。

FeBr。一

（14）“一为苯及其同系物苯环上的氢被卤素取代的反应条件。

（15）“滨水或Bn的CC"溶液"，是不饱和燃加成反应的条件。

CU（0H）2,KMnO"H+）,

（16）“心Ag（NH3）%H”是醛氧化的条件。（17）“或1。1”是苯的同系物氧化成苯甲酸的条件。

（18）“甲33乙3+丙”，连续两次氧化，必为醇氧化成醛，醛再氧化成酸的反应条件。

3,从物质的转化关系突破

在有机框图题中，有机物烯、卤代烧、醇、我酸、酯，在一定条件下，存在如下重要转化关系：

一一一TJmOH/皆享

•用上车一一囱代后、f=好&后（任）

油士力口门发

NaOHH+

百享一春通吉支〜-------------------苜宫、t酉享啥

三、有机合成

1、官能团的引入：

引入官能团有关反应

羟基（-0H）烯煌与水加成,醛/酮加氢，卤代燃水解,酯的水解

卤素原子（一X）

煌与x2取代,不饱和泾与HX或X2加成，（醇与HX取代）

碳碳双键（C=C）某些醇或卤代燃的消去，快燃加氢

醛基(-CHO)某些醇（-CH20H）氧化,糖类水解，

竣基（-COOH）