化学计量在化学实验中的应用

化学计量在化学实验中的应用

高中化学教师必备教案高中化学教师必备教案高中化学教师必备教案高中化学教师必

备教案

【学习目标】

1.进一步熟悉有关物质的量浓.度概念的计算；

2..初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。

1.（自学、计算酒已制0.2molLNa：SO；溶液50mL,需要称取固体Na：SO；的质量是多少?

2.（自学、计售）欲用98。。的浓硫酸（p=L34gctrf酒已制成浓度为0.5«10卜厂的稀硫酸500

mL,需要浓硫酸的体积为多少mL?

【课堂研讨】

1.（自学、思考）认真阅读课本Pg的【实验1—5】和【学与问］，请你总结出配制一

定物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器。

2.（思考、讨论）容量瓶使用前必须检查是否漏水，请你查阅资料，回答如何检验容量

瓶是否漏水？

3.（,思考、讨论）请你和同学讨论总结：配制一定物质的量浓度溶液时每步的注意事项

有哪些？

4.（自学、思考）以【实验1—5】为例，对下表进行误差分析。

过程分析

能引起误差的一些操作对C的影响

mV

向容量瓶注液时少量流出

溶解后未洗烧杯和玻璃棒

定容时水加多用滴管吸出

定容摇匀时液面下降再加水

定容后经振荡、摇匀、静置液面下降

定容时俯视读数（读刻度）

定容时仰视读数（读刻度）

【巩固练习】

1.关于容量版的四种叙述：①是一种精确的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；

⑷使用之前要检嗡是否漏水.这些叙述正确的是

A.①②③④B.②③C.①②④D.②③④

2.配制0.5mo】＜L-i的氢氧化钠溶液250mL,在下列仪器中：①托盘天平；②量筒；③烧

杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500mL容量瓶；⑦药匙；⑧250mL容量瓶；⑨胶头滴管；

⑩堪埸.需要用到的仪器有

A.①③④⑥⑨⑩B.①④⑦⑧⑨⑩C.①②③④⑦⑧⑨D.①②④⑤⑧

3.实验室配制20%氯化钠溶液250克，下列不需用的仪器是

A.250容量瓶B.托盘天平C.量筒D.烧杯

1.实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，下列配制方法正确的是

A.称取7.68g硫酸铜，加入480mL水B.称取12.0g胆研配成480mL溶

液

C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆研配成500mL溶

液

2.用18mol/L浓硫酸配制100mL1.0mol/L稀硫酸，若实验仪器有：

A.100mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶

E.10mL量筒F.胶头滴管G.50mL烧杯H.100mL容量瓶。

①实验时应选用的仪器是（填入字母代号）..........................。

②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填写标

号)...................O

A.使用容量瓶前检查它是否漏水。

B.容量瓶用蒸储水洗净后，再用待配溶液润洗。

C.配制溶液时，如果试样是固体“把称量好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，加入

蒸储水到接近刻度线1cirT2cm处，用滴管滴加蒸储水到标线。

D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入

蒸储水到接近刻度线1cm~2cm处，用滴管滴加蒸储水到标线。

E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动

多次。

3,现要配制0.5molL的NaOH溶液500mL.

⑴实验仪器：...............................................

⑵配制步骤：容量瓶在使用前必须先进行的操作是.........；

①计算：溶质用量：.........................

②称量称取NaOH的注意事项有：.......................................

③溶解：需要的仪器有：............，若是浓硫酸的稀释需注意：.............

④转移：转移方法为：....................................................

⑤洗涤：通常洗涤.................次

⑥定容：当加水到离刻度线........时开始定容.所需仪器为:...........

⑦一处方法为：........................................................

⑧保存：如何保存：......................................................

⑶误差分析：下列操作对所配制的溶液浓度有何葡响？

A配制前，容量瓶洗净后，未干燥就配制溶液.()

B.溶解NaOH固体后的烧杯未进行洗涤.()

C定容时，仰视观察液面.()

D.定容时，俯视观察液面.()

E.溶解NaOH固体后，未经冷却就移入容量瓶定容.()

4.实验室用密度为1.18g/mL,质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸

溶液，填空并请回答下列问题：

⑴配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液

应称量盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器

.⑵配制时，其正确.的操作顺序.是(字母表示，每个字母只能用一次)

A,用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡.

B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约

30mL）,用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1cm~2cm处

⑶操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是......................;

溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为..........................：

⑷若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？没有进行A操

作......................;加蒸修水时不慎超过了刻度............；定容时俯

视............