高中化学第2章化学键化学反应规律测评（含解析）鲁科版必修第二册

第二章测评

（时间：90分钟满分：100分）

一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）

1.绿色交通工具是指在行驶中对环境不产生污染或只产生微量污染的载客工具。下列不属于

绿色交通工具的是（）

,,A.无轨电车B.氢气动力车C.太阳能汽车D.柴油汽车

|答案|D

画无轨电车以电能为动力,不会产生大气污染物,是绿色交通工具,A项不符合题意。氢气动

力车是以氢气为燃料，燃烧时产生的物质是水,不会产生大气污染物,是绿色交通工具,B项不

符合题意。太阳能汽车是以太阳能为动力,无污染，是绿色交通工具,C项不符合题意。柴油汽

车是以化石燃料柴油为能源,燃料燃烧时会产生污染性气体，同时还会产生很多C021会造成温

室效应,因此不属于绿色交通工具,D项符合题意。

2.下列粒子的电子式书写正确的是（）

A.H2O：H：°：HB.OH：[

：C1：:Cl：

C.NaCl:Na-1).-]

®]B

丽水属于共价化合物,分子中氧原子最外层有8个电子,故A错误;氯化钠为离子化合物,钠

'C1•

离子与氯离子通过离子键结合,其电子式为Na[：••],故C错误;氯化氢为共价化合物,氢

:C1：

原子与氯原子共用一对电子，其电子式为H-，故D错误。

3.下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（）

①CaC12和Na2s②NaQ和Na202③CO2和CS?

@HC1和NaOH

A.①②B.①@

C②③D.②④

答案|B

函画①CaCL和Na2s中都只有离子键，化学键类型完全相同;②NaQ中只有离子键,Na。中有离

子键和非极性共价键，化学键类型不完全相同;③CO?和C4中都只有极性共价键，化学键类型完

全相同;④HC1中只有共价键,NaOH中有离子键和极性共价键，化学键类型不完全相同；则化学

键类型完全相同的是①③。

4.下列说法正确的是（）

①离子化合物含离子键,也可能含极性键或非极性键

②共价化合物含共价键,也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④

由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤双原子分子组成的物质中一定存在非极性

共价键⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物

A.②③④B.②④⑥

C.@@@D.①③⑤

|答案|c

画①离子化合物一定含离子键,可能含共价键,如NaOH中含极性共价键,过氧化钠中含非极

性共价键,故正确;②共价化合物只含共价键,故错误;③含金属元素的化合物可能为共价化合

物,如氯化铝为共价化合物,而NaCl为离子化合物，故正确;④由非金属元素组成的化合物可能

为离子化合物,如NH.C1为离子化合物,故错误;⑤双原子分子组成的物质中不一定存在非极性

共价键,如HC1中就不存在非极性共价键，故错误。⑥熔融状态能导电的化合物,其构成微粒为

离子,则作用力为离子键，化合物是离子化合物,故正确。

5.在恒容密闭容器中发生反应:3co(g)+Fe2O3(s)—3C02(g)+2Fe(s),下列说法不正确的是

()

A.将块状Fez。：,改为粉末状,反应速率加快

B.升高温度,反应速率加快

C,使用催化剂,反应速率增大

D.充入N?使压强增大,反应速率增大

答案卜)

而将块状Fe203改为粉末状,增大了反应物接触面积,反应速率加快，故A正确;升高温度,反

应速率加快，故B正确;使用催化剂,反应速率加快，故C正确;反不参与题给反应,即使压强增大,

反应速率也不改变，故D错误。

6.氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应中，破坏1molH—H键消耗的能量为。kJ,破坏

1mol0=0键消耗的能量为akJ,形成1molII—0键释放的能量为Q,kJ。下列关系式中正

确的是()

A.2Q+a〈4a

B.2Q+Q>42

c.2Q+a〈2a

D.2Q+Q>2Q

画破坏1molH—H键消耗的能量为QkJ,则H-H键能为。kJ•破坏1mol0=0键

消耗的能量为QkJ,则0=0键键能为QkJ-mor1,形成1molH—0键释放的能量为ftkJ,

则H—0键的键能为Q、kJ•mol反应2H式g)+02(g)-2Hz0为放热反应,即反应物的总键能-

生成物的总键能<0,即2Q+Q-4a<0,所以2Q+QV4Q。

7.下图为合成氨反应(M+3比一2NH%该反应为放热反应)中氮气的反应速率/岫)变化的图像,

则横坐标不可能的是()

©(NJ

O

A.温度(〃K)

B.压强(p/Pa)

C.反应时间（£/min）

D.氮气浓度（c/mol•「'）

Sk

画由图像可知，氮气的反应速率随横坐标值的增大而增大;温度越高反应速率越快,所以横

坐标可能表示温度，故A不符合题意;有气体参加的反应,压强越大反应速率越大,所以横坐标

可能表示压强,故B不符合题意;随着反应的进行,反应物的浓度逐渐降低,反应速率不会逐渐

升高,所以横坐标不可能为反应时间（e/min）,故C符合题意;反应物的浓度越大,反应的速率越

大,所以横坐标可能表示氮气浓度（c/mol•「'），故D不符合题意。

8.德国化学家F.Haber利用Nz和友在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖,该反应的微观历程

及能量变化的示意图如下，用♦■、X、盘0分别表示他、4、NH»下列说法正确的是（）

催化剂

A.合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量

B.催化剂在吸附Nz、1卜时，催化剂与气体之间的作用力为化学键

C.在该过程中,心、H2断键形成氮原子和氢原子

D.使用催化剂,合成氨反应放出的热量减少

|答案长

画根据能量变化的示意图,合成氨的反应是放热反应,反应物断键吸收的能量小于生成物形

成新键释放的能量,故A错误;催化剂吸附反、压,没有形成化学键,催化剂与气体之间的作用力

不属于化学键，故B错误；由图③可知,每3个氢分子和1个氮气分子断键得到原子,然后生成2

个氨分子,生成氨分子之前是氢原子和氮原子,故C正确;催化剂对反应中的能量变化无影响，

合成氨反应放出的热量不变，故D错误。

9.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与Cm形成的球碳盐实验测

知该物质属于离子化合物,具有良好的超导性。下列有关分析正确的是（）

A.K3c6。中只有离子键

B.K3c6。中不含共价键

C.该物质在熔融状态下能导电

D.Ceo与，2C互为同素异形体

|答案|C

画首先判断球碳盐KG。中有离子键,在K'与其。之间。而碳原子之间存在共价键。所以该物

质在熔融状态下能电离出K'和C>o，所以能导电。同素异形体是由相同元素组成的不同单质，"

不是单质，而是一种碳原子。

10.一定温度下，1molX和〃molY在容积为2L的密闭容器中发生反

应:X(g)+Y(g)=2Z(g)+M(s),5min后达到平衡，此时生成2amolZ。下列说法正确的是()

A.当混合气体的质量不再发生变化时,说明反应达到平衡状态

B.用M表示此反应速率是0.lamol,L-',min1

C.用X表示此反应的反应速率是(0.1-0.2a)mol-L1-min1

D.当混合气体的压强不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

|答案|A

画题给可逆反应中有固体生成,随着反应的进行,混合气体的质量不断减少，当混合气体的

质量不再发生变化时,说明反应达到平衡状态,A项正确;M是固体,不能用M表示反应速率,B项

错误;根据化学反应速率之比等于化学计量数之比,5min后达到平衡，此时生成2amolZ,则

反应掉amolX,用X表示此反应的反应速率是amol4-(2LX5min)=0.lamol,L_1,minH,C

项错误;题给反应是气体分子数不发生变化的反应,压强始终都不发生变化,则压强不变不能

说明反应达到平衡,D项错误。

11.现有下列各组溶液：

©10℃时10mL0.1mol•L1的Na2s2O3溶液和50mL0.05mol•L1的H2soi溶液；

②10℃时10mL0.05mol•L1的Na2sB溶液和10mL0.1mol•I?的H2soi溶液；

(3)30℃时10mL0.50mol•L1的Na2sG溶液和10mL0.1mol•I?的H2sol溶液。

若同时将各组中的两种溶液混合发生反应Na2S203+ll2S0l=Na2S0,1+SI+S0?t+IL0,则出现浑浊

的先后顺序是()

A.①②③B.②①③

C.③誓D.②

而其他条件一定时,反应物浓度越大,溶液温度越高,反应速率越大，出现沉淀所用的时间越

少，所以出现浑浊的先后顺序是③②①。

12.X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：

①水溶液中X+Y2t=X2++Y»

②Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2t»

③M、N为电极,与N盐溶液组成原电池,M电极反应为M-2e=M2\

@Y可以溶于稀硫酸中,M不被稀硫酸氧化。

则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是()

A.M<N<Y<X<ZB.N<M<X<Y<Z

C.N<M<Y<X<ZD.X<Z<N<M<Y

解画水溶液中X+J-X"+Y,则金属性是X>Y;Z+2也0(冷水)-Z(0【I)2+lbf,说明Z的金属性很

活泼;M、N为电极，与N盐溶液组成原电池,M电极反应为M-2e=M2;说明M是负极,则金属性

是M>N;Y可以溶于稀硫酸中,M不被稀硫酸氧化,这说明金属性是Y>M,综上所述金属性是

N<M<Y<X<Z«

13.我国对可呼吸的钠一二氧化碳电池的研究已取得突破性进展，该电池的总反应式为

产电

4Na+3C02施Na£03+C,其工作原理如图所示（放电时产生的碳酸钠固体储存于碳纳米管中）。

关于该电池，下列说法错误的是（）

NaClO,的TEGDM前液

（注：TEGDME是一种;ff机溶剂）

A.充电时C发生氧化反应

B.可以用乙醇代替TEGDME做有机溶剂

C.放电时，转移1mol电子负极质量减轻23g

D.放电时，正极反应为3coz+4Na+4e---2Na2cO3+C

I答案|B

画根据电池总反应可知,充电时C失电子发生氧化反应，故A正确;钠与乙醇反应,不能用乙

醇代替TEGDME做有机溶剂，故B错误;放电时负极电极反应式为Na-e=Na；则转移1mol电

子负极质量减轻23g,故C正确;放电时正极反应为3co2+4Na++4e-^=2Na2c（h+C,故D正确。

14.某化学小组为探究固体颗粒大小对反应速率的影响,设计了下列实验：

称取5.00g均匀的块状大理石（含有SiC2等不与盐酸反应的杂质）与50.0mL2.00mol-L1

稀盐酸混合,测得实验过程中逸出气体的质量并记录（假设只逸出C02）;再称量5.00g大理石

粉末,重复以上实验操作。实验数据汇总如图。

Z0

L8

L6rm工^TT-I3ffj

L4E阚田拄

-S?L21/1J_«_LL±J

冬14JJ-I-L

L0glJJ-I-L

解1JJ_l_l

"8£1jj_i«GL1JJ.l

O.FLlJJ-JULIJ-l-l

66LXJ-141

胆4LJL」X_I_L>L<1」」」

O.2

O.0

O.O

2468101214161820

时间/min

下列说法正确的是（）

A.图中曲线①表示的是块状大理石与盐酸反应

B.由图可知,如果等待的时间足够长,两条曲线应逐渐交汇

C.大理石粉末与盐酸反应的实验中,0~8min内，盐酸的平均反应速率r（HCl）^1.64

mol,L',min1

巴里四大理石与盐酸反应的实验中，13min时,CaCOs的消耗率为63.6%

ggB

函反应物接触面积越大反应速率越大。②表示的是块状大理石与盐酸的反应，故A错误;取

料相同，生成二氧化碳一定相同,故B正确；由图可知,纵坐标代表生成CO?的质量。大理石粉末

与盐酸的实验中，0~8min内，盐酸的平均反应速率r（HCl）«^0.205mol•L'•min故C错误;

块状大理石与盐酸反应的实验中，13min时,生成二氧化碳1.4g,消耗碳酸钙的质量约为3.18

g,由于样品中含有杂质，故不能计算CaCQ,的消耗率。

15.常温下,A是只含X和丫两种短周期元素的气体,X的原子序数小于Y,甲、乙、丙分别是X、

Y、Z元素的单质,Z是地壳中含量最高的元素。甲、乙、丙和B、C、D都是常见的物质，其转

化关系如图所示。下列说法正确的是()

丙(足量)

点燃①崎L回

A.原子半径:Z>X>Y

B.常温常压下,z的氢化物为气态

C.反应②为化合反应,反应③为置换反应

D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是离子化合物

Sk

w¥]z是地壳中含量最高的元素,则Z为氧元素,丙为6;A是由X和Y两种短周期元素组成的

气体,短周期元素形成的化合物气体主要为氧化物和氨化物,A在02中燃烧生成两种物质，则A

不会是氧化物，所以可推断A为氢化物。又X的原子序数小于Y,所以X为氢元素，甲为上。假

设Y为碳元素,则乙为碳单质,A可以为CJkiA在足量氧气中燃烧生成CO?与H0由C+碳一甲

(H2)+D,则C为H20,B为Oh;也0+C碧：0+即C02+C-2C0,均符合图中转化关系,则假设成立。

综上所述,X为氢元素,Y为碳元素,Z为氧元素。电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原

子半径减小,则原子半径:Y>Z>X,故A项错误;Z的氨化物为1120和112021常温常压下均为液态，

故B项错误;反应②为CO/+C箜2C0,属于化合反应,反应③为C+%0迤暨CO+电属于置换反应，

故C项正确;X为氢元素,Y为碳元素,Z为氧元素,三者不能组成离子化合物，故D项错误。

16.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生反应

2A(g)+B(g)一2c(g),若经2s后测得C的浓度为0.6mol-L；下列几种说法不正确的是

()

①用物质A表示的平均反应速率为0.3mol•L1•s1

②用物质B表示的平均反应速率为0.6mol-L'•s1

③2s末物质A的转化率为70%④2s末物质B的浓度为0.7mol-L1

A.①③B.①④

C②§D.③④

画将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应

2A(g)+B(g)-2c(g),若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L,依据化学平衡三段式列式计

算。

2A(g)+B(g)=2c(g)

起始量/mol420

变化量/mol1.20.61.2

2s末/mol2.81.42LXO.6mol,L'=1.2mol

12

①用物质A表示反应的平均速率=缶mol-LH-s'=0.3mol-L1-s,故①正确;②用物

0.6

质B表示反应的平均速率mol-L1-s'=0.15mol-L1-s',故②错误;③2s末物质A

1.2mol1.4mol

的转化率=彳1X100%=30%,故③错误;④2s末物质B的浓度为万1=0.7mol•U',故④正确。

二、非选择题(本题包括5小题,共52分)

17.(8分)铅蓄电池是常用的化学电源,其电极材料分别是Pb和Pb02,离子导体为稀硫酸。该电

池总反应式为Pb+PbOz+2H2soi茏就2PbS0,+2H2。。请根据上述情况判断。

⑴该蓄电池的负极材料是，放电时发生______________(填“氧化”或“还

原")反应。

⑵该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性(填“增大”“减小”或“不变”)，电

解质溶液中阴离子移向(填“正”或“负”)极。

(3)已知硫酸铅为不溶于水的白色固体,生成时附着在电极上。试写出该电池放电时,正极的电

极反应(用离子方程式表示)。

(4)氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若离子导体为K0H

溶液,则氢氧燃料电池的负极反应式为。该电池工作时,外电路每转移1X103

mole,消耗标况下氧气m;，»

司(l)Pb氧化(2)减小负(3)Pb()2+2e+S°"i+4H'=PbS(h+2H2。

(4)H2-2e+20H^^=2H205.6

画(1)铅蓄电池中，根据原电池反应式中元素化合价的变化知，单质铅中铅元素化合价由0价

变为+2价,被氧化发生氧化反应,所以Pb作负极。

(2)铅蓄电池工作时,硫酸参加反应生成硫酸铅同时生成水,导致硫酸浓度降低,因此酸性

减小,原电池放电时阴离子向负极移动。

(3)工作时,该铅蓄电池正极上PbO,得电子发生还原反应，电极反应式为

0->

Pb02+S4+2e+4H=PbS0.,+2H20„

(4)氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+02=2H20,电解质溶液呈碱性,负极上氢气失电

子生成水,则负极的电极反应式为2友+4011-4e=仙2。;该电池中正极上是氧气发生得电子的

3

还原反应,其电极反应式为02+2H20+4e=40H,则外电路每转移1X10mole,消耗氧气为

1X103mol4-4=250mol,所以氧气的体积为250molX22.4L•mor'=5.6X103L=5.6m3»

18.(10分)硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应过程：

①SO2+2H2O+L=H2sol+2HI②2nlb+L③2&S0i-2so2+O2+2H2O

(1)整个过程中SO?、Iz的作用是。

(2)一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI(g),发生反应②，已知lb的物质的量随时间的

变化如图所示,则在0~2min内的平均反应速率r(HI)=。

(3)已知拆开1molH-I键需要消耗298kJ能量,形成1molH—H键能够释放436kJ能量,

形成1molI—I键能够释放151kJ能量，则在反应②中，分解0.2molHI时会(填

“吸收”或"释放”)kJ能量。

(4)实验室用Zn和硫酸制电为了增大反应速率下列措施不可行的是(填序号)。

a.加入浓硝酸b.加入少量CuSO,固体c.用粗锌代替纯锌d.加热e.把锌粒换成锌粉f.

用98.3%的浓硫酸

(5)氢气可用于制燃料电池,某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质,两极上发

生的电极反应分别为:A极是2H2+20,-43^=21120,B极是C)2+4e=^=20’,则A极是电池的

极；电子从该极(填“流入”或“流出”)。

回圉(1)催化作用(或催化剂或增大反应速率)

(2)0.1mol,L1,min'(3)吸收0.9(4)af

⑸负流出

函(1)由题中提供的反应过程看出,SO”L参加了反应但没有消耗,所以整个过程中SO”L

的作用是催化剂，增大反应速率。

(2)由图示知2min内，氢气的物质的量由0变为0.1

0.lmol

mol,=Ac(Ha)/AplLX2min=0.05mol-L1•min由方程式2Hl一比+h可

得，P(HI)=2P(H2)=0.05mol,I.1,min'X2=0.1mol,L1•min

(3)由方程式2Hl一爪+L可得,分解0.2mol的III时,断开化学键吸收的能量为298

kJXO.2=59.6kJ,形成化学键释放的能量为:436kJXO.1+151kJXO.1=58.7kJ,吸收的能量

大于释放的能量，所以该反应吸收能量,吸收的能量为59.6kJ-58.7kJ=O.9kJ。

(4)浓硝酸属于强氧化性酸,与锌反应不生成氢气,故a不可行;加入少量CuSO,固体,锌置

换出铜,构成了原电池,反应速率增大,故b可行;用粗锌代替纯锌,杂质与锌构成了原电池的两

极,形成原电池,反应速率增大,故c可行;温度升高,反应速率增大,故d可行;把锌粒换成锌粉,

增大了反应物接触面积,反应速率增大,故e可行;98.3%的浓硫酸具有强氧化性,与锌反应不生

成氢气，故f不可行。

(5)由电极反应得,A极失去电子,是电池的负极；电子从负极流出。

19.(10分)(1)目前常用的锲(Ni)镉(Cd)电池，其电池总反应可表示为

Cd+2NiO(OH)+2H20^2Ni(OH)2+Cd(OH)2,已知Ni(OH)?和Cd(0H)2均难溶于水但能溶于酸。正极

的电极反应式是,负极的反应式

是。

(2)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图，电池工作时,外电路上电流的方向应从电极

(填“A”或"B”)流向用电器。内电路中,C03向电极(填"A"或"B")移动，电

极A上C0参与的电极反应为

(3)将两钳片插入KOH溶液中作为电极,在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池,则通入甲

烷气体的电极是原电池的极,该极的电极反应式是,电池工作时

总反应的离子方程式是。如果消耗甲烷160g,假设化学能完全转化为电能，

则转移电子的数目为(用小表示)，需要消耗标准状况下氧气的体积为一

L。

|答案|⑴2NiO(Oil)+2e+2IW2Ni(OH)z+20HCd-2e+2OH=Cd(01I)2(2)BA

2

CO-2e+C°3=2C02⑶负CHi+lOOH-Se=C°、+7HQCH4+2O2+2OH==C0\+3LO

804448

丽⑴由电池的总反应可知，该电池放电时,镉在负极上被氧化生成氢氧化镉、NiO(OH)在正

极上被还原生成氢氧化银，故正极的反应式为2NiO(OH)+2e「+2H2Ni(0H)z+20H,负极的电

极反应式为Cd-2e+20H=Cd(0H)2»

(2)由燃料电池原理示意图可知，燃料由电极A通入、氧气和二氧化碳由电极B通入,则A

为负极、B为正极，所以电池工作时•，外电路上电流的方向应从电极B流向用电器。内电路

中,W"］向电极负极A移动，电极A上CO参与的电极反应为CO-2e+C°23=2C02«

(3)将两伯片插入KOH溶液中作为电极,在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池,则通

入甲烷气体的电极是原电池的负极，该极的电极反应式为CH,+100H-8e-C0~3+7H20,电池工

作时的总反应的离子方程式为CH4+2O2+2OH-C0~3+3H20O160g甲烷的物质的量为10mol,

根据负极的电极反应式可知，消耗10mol甲烷要转移80mol电子,则转移电子的数目为80儿

需要消耗氧气的物质的量为80mol4-4=20mol,这些氧气在标准状况下的体积为20molX22.4

L,moll=448L»

20.(12分)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,X、Z位于同一主族且二者均可

与Y元素形成两种常见的化合物,W原子的最外层电子比次外层上电子少5个。

(1)几种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)，X与Z可形成一

种稳定的化合物,该化合物的化学式为»

(2)欲用实验方法证明金属性:Z>W,所用试剂为,相应的实验现象

为。

⑶X2Y2在Fe*崔化下可发生分解反应,为探究一定温度下XzYz溶液的浓度、Fe"的浓度对X2Y2

分解速率的影响情况,某同学设计了如下实验，内容如下表所示：

实验所用试剂

实验

酸性Fez(SOD3溶液X2Y2溶液H2O

序号

V/mLc/(mol•L1)勿mLc/(mol•L!)

I40.1323

II40.122Vx

III50.1Vt22

①,=»

②实验［、II的探究目的是。

③实验I、III探究催化剂浓度对XNz分解速率的影响情况，则%=，若实验HI中产生气

泡的速率较快，由此可得出的结论是__________________________o

g§(l)Na>Al>O>HNall(2)水常温下单质钠能与水剧烈反应而单质铝不能(3)411202

的浓度对分解速率的影响3催化剂浓度大时,催化效果较好

瓯X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,X、Z位于同一主族且二者均可与Y

元素形成两种常见的化合物，则Y为氧元素,X为氢元素,Z为钠元素;W原子的最外层电子比次

外层上电子少5个,W为第3周期元素、最外层有3个电子为铝元素。

(1)同一周期自左而右,原子半径逐渐减小，同一主族自上而下,原子半径逐渐增大,几种

元素的原子半径由大到小的顺序为Na>Al>O>H,X与Z可形成一种稳定的化合物,应为NaH。

(2)欲用实验方法证明金属性:Na>Al,可以利用金属与水或酸反应的剧烈程度判断,所用

试剂为水,实验现象为常温下单质钠能与水剧烈反应而单质铝不能。

(3)①探究一定温度下H2O2溶液的浓度、Fe>的浓度对出02分解速率的影响，需要保证溶液