鲁科版(2019)高中化学必修第二册《2. 3.1化学反应的快慢》练习卷

鲁科版(2019)高中化学必修第二册《2.3.1化学反应的快慢》练习卷

(4)

一、单选题(本大题共14小题，共42.0分)

1.实验室用锌粒和稀硫酸制取心，下列措施可使反应速率减慢的是()

A.向稀硫酸中加水B.增加锌粒的量

C.用锌粉代替锌粒D.升高反应温度

2.一定量的Fe与足量的0.5mol/L盐酸反应，为了加快反应速率，但又不影响产生氢气的总量,

应加入下列物质中的()

A.增加Fe粉B.将Fe改为用同质量的Cu

C.改为用同浓度的硫酸D.CUSO4粉末

3.在恒温、恒容的密闭容器中反应A(g)=B(g)+C(g)；△H<0(正反应为放热反应).若反应物的

浓度由2moi/L降到0.8mol/L需20s,那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2nwl/L所需的时间为(假

设反应温度不变)()

A.10sB.大于10sC.小于10sD.无法判断

4.己知某反应aA(g)+bB(g)=cC(g)的各物质浓度数据如下：

ABC

起始浓度(mol/L)3.01.00

2s末浓度(mol/L)1.80.60.8

据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量数之比是()

A.9：3：4B.3：1：2C.2：1：3D.3：2：1

5.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2s2O3+H2sO4=Na2sO4+SO2T+S1+H2O,

下列各组实验中最先出现浑浊的是()

Na2s2O3溶液稀硫酸H2O

实验温度r/c

V/mLc/(mol•L)V/mLc/(mol•L-1)V/mL

A25100.1150.10

B3550.150.210

C3550.2150.10

D3550.250.315

A.AB.BC.CD.D

6.对于反应A2+3B2U2c来说，以下表示的反应速率最快的是()

-1-1-1-1

A.V(B2)=0.8mol-L-SB.v(B2)=0.42mol-L-S

-1-1-1-1

C.v(C)=0.6mol-L-SD,v(A2)=0.4mol-L-S

7.在反应C(s)+CC>2(g)=2C0(g)中，可使反应速率明显加快的措施是()

①升高温度或增大压强②增加碳的量③恒容下通入CO?

④恒压下充入电⑤恒容下充入”

A.①③B.②④C.①④D.③⑤

8.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的反应为：Na2S2O3+H2SO4-Na2SO4+S02T+SI+H20,某兴趣

小组以该反应为例探究反应速率的影响因素并设计了如下实验，下列说法不正确的是()

实验Na2s2O3溶液稀H2sO4H2O

反应温度/OC

序号V/mLc/mol-L-1V/mLc/mol•LV/mL

12550.1100.15

22550.250.210

33550.1100.15

A.实验I和实验2可以探究Na2s2O3浓度对反应速率的影响

B.实验1和实验3可以探究温度对反应速率的影响

C.实验3时，应先分别将Na2s2O3溶液、H2sO4溶液和水置于热水浴中加热到所需温度再混合

发生反应，记录反应所需时间

D.实验1、2、3中，可以不用添加水

9.在2L的密闭容器中，发生反应:2A(g)+B(g)i2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol,

在前10sA的平均反应速率为0.12moI/(L,s),则10s时，容器中B的物质的量是()

A.2.8molB.1.6molC.2.4molD.1.2mol

10.已知:4NH3(g)+5O2(g)4N0(g)+6H2O(g),若反应速率分别用丫3也)、v(O2)>v(NO)、

v(H2。)表示，则下列关系正确的是()

A.5V(。2)=6V(H20)B.4V(NH3)=5v(O2)

C.2V(NH3)=3V(H2O)D.4V(02)=5v(N0)

11.少量铁粉与IWiuLD.Uhuol-L」的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变比

的产量，可以使用如下方法中的()

①加山0②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④改用10mLO.lmolti的硝酸⑤加

NaQ溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mLO.lmoL

IT1的盐酸

A.③⑤⑥⑦B.③⑦⑧C.③⑥⑦⑧D.③④⑥⑦⑧

12.设C+CO2U2c0(正反应为吸热反应)的反应速率为Vi；N2+3H2U2NH3(正反应为放热反应)

的反应速率为V2,对于上述反应，当温度升高时，Vi和V2的变化情况为()

A.都增大B.都减小

C.V1增大，V2减小D.V1减小，V2增大

13.为比较Fe3+和CM+对电。2分解反应的催化效果，两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。

下列叙述不正确的是()

A.图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B.若图甲所示实验中反应速率为①〉②，则说明Fe3+一定比CM+对电。2分解的催化效果好

C.用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间

D.为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间

后松开活塞，观察活塞是否回到原位

14.NG和纯净的。2在一定条件下发生反应：4NH3(g)+3C>2(g)=2N2(g)+6H2O(g),现向一容积

不变的2L密闭容器中充入4moiN&和3moi。2，4min后，测得生成的出0占混合气体体积的

40%,则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是()

A.V(N2)=0.125mol/(L-min)B.v(H20)=0.375mol/(L-min)

C.v(O2)=0.225mol/(L-min)D.v(NH3)=0.250mol/(L-min)

二、双选题(本大题共1小题，共4.()分)

15.CaCOs与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示.下列结论错误的是

()

A.反应开始2min内平均反应速率最大

B.反应4〜6min内平均反应速率最小

C.反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大

D.反应在第2min到第4min间生成CO2的平均反应速率最大

三、填空题(本大题共2小题，共16.0分)

16.回答下列问题

(1)在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：

①黄铁矿煨烧时要粉碎成细小的矿粒o

②同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：o

(2)通过实验测定反应速率的方法有多种，如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测

定收集等体积电需要的来实现。

(3)将在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol•硫酸的烧杯中，该铝片与硫酸反应

产生氢气的速率与反应时间可用如图所示的曲线表示，曲线b-c段产生氢气的速率增加较快的

主要影响因素是,C点以后产生氢气速率减慢主要的影响因素是

（4）已知醋酸溶液中存在如下平衡：CH3COOH=H++CH3COO-；现向5mLO.lmol•醋酸溶

液中加入蒸镭水至10ml,则平衡向方向移动（填“正反应”或“逆反应”），H+

浓度（填“增大”、“减小”或“不变”），

17.I.一定温度下，在某压强恒定的密闭容器中加入2mol*和4molH2，发生反应：N2（g）+

3H2（g）;2NH3（g）AH=-92.4kJ-molT。达到平衡时，气体体积为反应前的|,此时放出的热

量为Qi。

（1）达到平衡时，”的转化率为。

（2）若向该容器中加入amolN?、bmolH?、cmolNH3,且a、b、c均大于0,反应正向进行，

在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同，达到平衡时放出的热

量为Q2,则Q1—（填“>”或"="）Q2O

U.若将2m0IN2和4m0IH2放入与I中容器起始体积相同的恒容容器中，在与I相同的温度下

反应达到平衡。试比较平衡时NE的浓度：I一（填“>”“〈”或“=”）H。

四、实验题（本大题共1小题，共10.0分）

18.某校化学小组用实验的方法进行探究影响化学反应速率的因素.

他们只利用Cu、Fe、Al和不同浓度的硫酸（0.5mol•『1、2mol-L-1^§口

18.4mol•L-i）.设计实验方案来研究影响反应速率的因素.甲同学研究的实小、!

验报告如下表：常温下，

实验步骤现象结论

①分别取等体积的2moi/IT】硫酸于试

反应速率：Al>Fe,Cu不金属的性质越活泼，反应速率

管中；

反应越快.

②-------

(1)甲同学表中实验步骤②为

(2)甲同学的实验目的是

(3)乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验.乙同学

在实验中应该测定的数据是

(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是；该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是

-------答案与解析---------

1.答案：A

解析：解：A.向稀硫酸中加水，浓度减小，反应速率减小，故A选；

B.锌粒为固体，增加锌粒的量，反应速率不变，故B不选；

C.用锌粉代替锌粒，固体表面积增大，反应速率增大，故C不选；

D.升高反应温度，反应速率增大，故D不选。

故选：A»

减小反应速率，可以采用降低温度或减小反应物浓度等方法，以此解答该题.

本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的分析能力的考查，为高考高频考点，注意把握影

响反应速率的因素，注重相关知识的学习与积累，难度不大.

2.答案：C

解析：解：A.加入铁粉，速率不变，但生成氢气的量增加，故A错误；

B.铜与盐酸不反应，故B错误；

C.为用同浓度的硫酸，氢离子浓度变为原来的2倍，加快反应速率，铁的质量为定值，完全反应生

成氢气体积不变，故C正确；

D.加入CuS()4，铁置换出铜，构成Fe、Cu、盐酸原电池，加快反应速率，但与盐酸反应的铁的质量

减小，生成氢气体积减小，故D错误。

故选：C„

2+

发生的反应为Fe+2H+=Fe+H2T,参加反应铁的质量不变为定值，则增大氢离子的浓度而即可

满足加快反应速率，但又不影响产生氢气的总量，以此来解答.

本题以化学反应来考查影响反应速率的因素，为高频考点，明确氢离子浓度减小是减慢反应速率的

关系，A选项为学生解答中的易错点.

3.答案：B

解析：解：反应物的浓度由2moi/L降到0.8mol/L时的平均反应速率=能=迎也嘿吧也=

0.06mol/(L.s),假设以0.06mol/(L.s)的反应速率计算反应物的浓度由0.8mol/L降至iJO.2moi/L所需反

应时间=喀黑箫半=10s,实际上反应物的化学反应速率是随着物质浓度的减小而减小，所以

反应物的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L时的平均反应速率小于0.06mol/(L.s),所以所用时间应大于

10s,

故选：Bo

先计算反应物的浓度由2moi/L降到0.8mol/L时的平均反应速率，再假设以相同的反应速率计算反应

物的浓度由0.8mol/L降到0.2moI/L所需反应时间，实际上反应所需时间比这个时间长，据此分析解

答.

本题考查化学反应速率的有关计算，难度不大，明确化学反应速率是平均值不是瞬时值，化学反应

速率随浓度的变化而变化.

4.答案：B

解析：解：

Ac(A)=1.2mol/L,Ac(B)=0.4mol/L,Ac(C)=0.8mol/L,则Ac(A)：Ac(B)：Ac(C)=3：1：2,故

a：b：c=3：1：2,

故选：

本题考查化学反应速率的相关计算，各物质的化学反应速率之比等于该反应方程式中各物质的化学

计量数之比也等于各物质的浓度变化量之比，难度不大。

5.答案：C

解析：

本题主要考查化学反应速率，为高考高频考点，侧重于反应速率的影响因素的考查以及数据处理能

力，能较好的培养学生良好的科学素养，学习中注意掌握影响化学反应速率的因素，题目难度较小.

对于该反应来说浓度越大，温度越高，反应速率越大，表中B、C、D温度较高，则应大于A的反应

速率；浓度越大，反应速率越快，C、D中硫代硫酸钠浓度较大，而C、D相比较，C的稀硫酸物质

的量相同，但加入水的体积小，浓度较大，则C反应速率较大，故C正确。

故选C。

6.答案：D

解析：解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，则不同物质表示的速率与其化学计量

数的比值越大，表示的速率越快，

A.迹=o.267mol•L-s-1；

3

BV2z)=014mol.L-1,S-1

3

C.照=0.3mol」T-sT；

2

D.3=0.4mol.L・sT,

1

故速率D>C>A>B,

故选D.

不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，则不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越

大，表示的速率越快，注意单位要一致.

本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，利用比值法可以迅速判断，也可以转化为同一物质表

示的速率进行比较.

7.答案：A

解析：解：①升高温度或增大压强可使反应速率明显增大，故正确；

②增加碳的量不影响反应速率，故错误；

③增大CO2的浓度可加快反应速率，故正确；

④恒压下充入电，体积增大，各物质的浓度减小，反应速率减慢，故错误；

⑤恒容下充入电，体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，故错误。

故选：Ao

增大反应速率的因素有增大压强、升高温度、增加反应物气体的浓度以及加入催化剂等方法。

本题考查影响化学反应速率的因素，题目难度不大，注意固体的量的多少对反应速率没有影响，但

固体的表面积大小影响反应速率。

8.答案：D

解析：解：A.实验1和实验2中只有Na2s2O3浓度不同，可探究Na2s2O3浓度对反应速率的影响，故

A正确；

B.实验1和实验3中只有温度不同，可探究温度对反应速率的影响，故B正确；

C.热水浴中可控制反应的温度，则置于热水浴中加热到所需温度再混合发生反应，记录反应所需时

间，故C正确；

D.实验中需要溶液的总体积相同，可适当加水，故D错误；

故选：D。

本题考查化学反应速率，为高频考点，把握反应速率的影响因素、控制变量法为解答的关键，侧重

分析与实验能力的考查，题目难度不大。

9.答案：A

解析：

本题考查化学反应速率的计算，明确反应速率的计算公式和反应速率与化学计量数的关系即可解答。

前10sA的平均反应速率为0.12mol/(L•s),由反应速率之比等于化学计量数之比可知，

B的反应速率为0.12mol/(L•s)x1/2=0.06mol/(L-s),

所以转化的B为0.06mol/(L•s)x10sx2L=1.2moL

则10s时，容器中B的物质的量为4mol-1.2mol=2.8mol,

故选A,

10.答案：D

解析：

本题考查化学反应速率与化学计量数关系，比较基础，注意根据速率定义式理解速率规律。

不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，对应反应：4NH3(g)+5O2(g)#4NO(g)+

6H20(g)，

A.V(02)：V(H20)=5：6,故6V(GJ?)=5丫(出0),故A错误;

B.V(NH3)：V(02)=4：5,故5V(N&)=4V(C)2)，故B错误；

C.V(NH3)：V(H2O)=4：6,故3V(NH3)=2V(H2。)，故C错误；

D.V(02)：V(N0)=5：4,故4V(O2)=5v(NO),故D正确;

故选D。

IL答案：B

解析：

本题考查了影响反应速率的因素。审题时要注意：加快反应速率和不改变氢气的量。

①加水，稀释了盐酸，故反应速率变慢，故不选；

②加入氢氧化钠会消耗盐酸，盐酸浓度降低，和金属铁反应速率减慢，故不选；

③加儿滴浓盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，故选；

④改用lOmLO.lmol•LT】的硝酸，反应不生成氢气，故不选；

⑤加氯化钠溶液，稀释了盐酸，故反应速率变慢，故不选；

⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故

减少了产生氢气的量，故不选；

⑦升高温度，反应速率加快，故选；

⑥改用浓度大的盐酸，反应速率加快，故选；

故选Bo

12.答案:A

解析：

本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于基本概念的理解和应用，题目难度不大，

注意温度对反应速率的影响.

温度升高，化学反应速率增大，与化学反应是吸热反应还是放热反应无关，以此来解答.

C+CO2=2CO（吸热反应）的反应速率为V1，电+3出=2阳3（放热反应）的反应速率为V2，当反应

温度升高时，增大活化分子的百分数，反应速率增大，V1和V2都增大，

故选：Ao

13.答案：B

解析：

本题考查了化学反应速率影响因素的实验探究，催化剂对反应速率的影响，题目难度中等。

A.反应中均有气体生成，故可以通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小，A项正确；

B.由于甲所示实验中没有说明两反应液的温度是否相同，而且没有实验比较C「和SO：对反应的影

响，故该实验不能确定Fe3+和CM+对比。2分解的催化效果，B项错误；

C.通过单位时间内产生气体体积（相同条件下）的大小或产生相同体积（相同条件下）气体所需时间的

多少可以判断反应速率大小，C项正确；

D.根据装置气密性的检验方式知，D项正确。

故选B

14.答案：C

解析：

本题考查了化学反应速率的定量表示方法，主要考查三段法计算以及化学反应速率的计算，难度不

大，根据课本知识即可完成。先根据三段式求出各物质的物质的量，然后根据,=£9=丁■来解答。

△，A7

设反应的NH3为4xmol,

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H20(g),

起始(mol)4300

反应量(mol)4x3x2x6x

平衡量(mol)4-4x3-3x2x6x

4min后，测得生成的电0占混合气体体积的40%,则有6x/(7+x)X100%=40%,解得x=0.5；

1-1

A.V(N2)==0.125mol-L_-min,故A正确；

3冽H

-1-1

B.V(H2O)=2L=0.375mol-L•min,故B正确；

Amin

1.5加。7

-11

C.v(O2)=2L=0.1875mol-L-min-,故C错误；

4min

-1-1

D.V(NH3)=22=0.250mol-L•min,故D正确。

故选C。

15.答案：AC

解析：解：A.由图象可知，0〜2分钟时间内，生成二氧化碳O.lmol,2〜4分钟时间内，生成二氧化

碳0.2mol,4〜6分钟时间内，生成二氧化碳O.lmol,则反应刚开始时反应速率较小，然后逐渐增大，

最后减小，故A错误；

B.由图象可知，反应4分钟后曲线斜率变小，则反应速率减小，故B正确；

C.随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低，由图象可知，0〜2分钟反应刚开

始，温度较低此时反应速率由氢离子浓度决定，2〜4min反应速率最快，2〜4分钟温度对反应速率

起主要作用，4min后反应速率又降低，氢离子浓度起主要作用，故C错误；

D.由图可知，2〜4分钟时间内，生成的二氧化碳的体积最多，故2〜4min反应速率最快，故D正确.

故选AC.

CaCC>3与稀盐酸的反应为放热反应，随着反应的进行，温度逐渐升高，盐酸浓度逐渐降低，结合各

时间段二氧化碳物质的量的变化可比较反应速率的大小，以此解答该题.

本题考查反应速率的定量表示及有关图象，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，

注意根据速率定义式进行理解，注意理解影响反应速率的因素.

16.答案：(1)增大反应物接触面积增大反应速率；镁比锌更活泼(物质自身性质)

(2)时间

(3)反应放热使溶液温度升高，反应速率加快；硫酸浓度降低使反应速率减慢

(4)正反应；减小

解析：

影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、催化剂以外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒

的大小、溶剂的性质、原电池反应等，也会对化学反应速率产生影响，据此分析影响因素，难度不

大。

(1)①把黄铁矿粉碎，增大了与空气的接触面积，故反应速率加快，故答案为：增大反应物接触面积

增大反应速率；

②锌粒和镁块活动性不同，故反应速率不同，故答案为：镁比锌更活泼(物质自身性质)。

(2)通过实验测定反应速率的方法有多种，如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收

集等体积也需要的时间来实现，故答案为：时间。

（3）金属和酸的反应是放热反应，使溶液的温度升高，温度升高是影响反应速率的主要因素，化学反

应速率加快。随着反应的进行，溶液中的氢离子浓度逐渐降低，氢离子浓度是影响化学反应速率的

主要因素，所以反应速率逐渐减小，故答案为：温度不变时浓度对反应速率的影响较大，故答案为：

反应放热使溶液温度升高，反应速率加快；硫酸浓度降低使反应速率减慢。

（3）醋酸溶液中加入蒸镭水至10ml,增加了水的量，电离平衡向正反应方向移动，但溶液中氢离子浓

度降低，故答案为：正反应；减小。

17.答案：1.（1）50%

⑵〉

n.＞

解析：

本题主要考查转化率、产率等相关计算的相关知识，据此进行分析解答。

i.（i）温度、压强一定时，反应前后气