高中化学：【新教材精创】6-2-1 化学反应速率 教学设计二-人教版高中化学必修第二册

化学学科活页教案

备课教师陈碧年级高一时间04.11

第二节化学反应速率与限度化学反应速率

课题总课时3

（第1课时）

教学目标

1.了解化学反应速率的概念和表示方法。

2.能够进行化学反应速率的简单计算。

3.理解影响化学反应速率的因素及规律。

核心素养

1.变化观念：认识反应条件对化学反应速率的影响。

2.模型认知：能用一定的理论模型说明外界条件改变对反应速率的影响。

重点：化学反应速率的概念及其影响因素。

难点：化学反应速率的概念及其影响因素。

教学过程：

学生活动：思考与交流：化学反应的快慢是相对的！不同的化学反应，快慢不同。你了解下列化学变化过

程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？

设计意图：抛出问题，引出新课内容，激发学生学习欲望。

教师小结：

A.定性观察法（粗略）

①冒气泡快慢

②固体量减少

③溶液浑浊程度

④溶液颜色变化等

B.定量表示法（准确）——化学反应速率

一、化学反应速率

教师活动：教师抛出问题：化学反应速率是如何定义的呢？回忆一下物理中是怎么描述物体运动的快慢？

学生活动：化学反应速率：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。

设计意图：增强师生互动

学生活动：【问题】用At来表示时间，Ac表示浓度变化，v表示反应速率，你能用字母符号来表示化学反应

速率吗？

教师小结：概念：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。

数学表达式:。f(B)=Ac(B)/At

Ac——某一反应物或生成物浓度的变化量，常用单位：mol/L；

At----变化所用时间，常用单位：s,min,h；

V——化学反应速率，常用单位：

mol/(L-s),mol/(L-min)等。

学生活动：在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L。在这10s内A的化

学反应速率为多少？

教师小结：注意：反应速率指10s内的平均速率！

二、“三段法”计算化学反应速率：

学生活动：在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生N2+3H2==2NH3,在2s末时，测得容

器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。

教师小结：“三段法”计算化学反应速率：

“三段法”基本步骤：

(1)写出有关反应的化学方程式；

(2)标出各物质的起始量、变化量、某时刻量；

(3)根据已知条件列方程式计算。

例：加A+〃B、、pC+4D

起始：ab00

变化：mxnxpxqx

某时刻：a-mxb-nxO+pxO+qx

基本关系：①变化量与方程式中各物质的化学计量数成比例

②这里6可指物质的量、浓度、体积等

③反应物：某时刻量=起始量一变化量

生成物：某时刻量=起始量+变化量

④转化率«

三、影响化学反应速率的因素

学生活动：有哪些条件会影响化学反应速率呢？你能以H2O2制。2为例，设计实验探究吗？

探究温度对反应速率的影响：

【假设】

影响化学反应速率的因素可能有反应温度、反应物浓度等。

【用品】

5%H,0,溶液、Imol/LFeCl,溶液、O.lmol/L盐酸、lmol/L盐酸、大理石碎块、冷水、热水、试管、试管

夹、烧杯。

【实验】

不同温度环境实验现象

冷水

热水

(1)反应温度的影响

反应物浓度的影响：

步骤：___________________________________________________

结论:

影响因素如何影响

催化剂催化剂可以改变化学反应速率

教师小结:

影响化学反应速率的因素规律(在其它条件相同时)

内因性质反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之则越慢

外因固体表面积增大反应物固体面积，化学反应加快；反之减慢

反应物的浓度增大反应物的浓度，化学反应加快；反之减慢

温度升高温度，化学反应速率加快；反之减慢

催化剂使用催化剂，化学反应速率加快

设计意图：加强学生发现和提出有探究价值的化学问题，能依据探究目的设计并优化实验方案，完成实验

操作，能对观察记录的实验信息进行加工并获得结论；能和同学交流实验探究的成果，提